全国化学竞赛初赛模拟试卷3

全国化学竞赛初赛模拟试卷3
全国化学竞赛初赛模拟试卷3

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全国化学竞赛初赛模拟试卷(三)

(时间:3小时 满分:100分)

一.(7分)红磷在KOH 溶液中的悬浊液和KOCl 作用,可以生成K 6P 6O 12的钾盐。

该盐酸根(P 6O 126-)结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K 6P 6O 12用稀酸酸

化则生成H 6P 6O 12,H 6P 6O 12在强酸性条件下可以水解,生成含单个磷元素的含氧酸。请回答:

1.写出K 6P 6O 12生成的化学方程式: 。

2.P 6O 126-中P 元素杂化类型 ,其中的大π键类型 ,画出P 6O 126-的结构式:

3.写出K 6P 6O 12两步酸解的反应方程式:

、 。

二、(5分)平衡常数K C 的数值大小,是衡量化学反应

进行程度的标志。在25℃时,下列反应的平衡常数如下:

N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) K 1=1×10-30

2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) K 2=2×1081

2CO 2 (g)=2CO(g)+O 2(g) K 3=4×10-92

1.常温下,NO 分解产生O 2反应的平衡常数的表达式为K = 。

2.常温下,水分解产生O 2,此时平衡常数值约为K = 。

3.常温下,NO ,H 2O ,CO 2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为 。

4.北京市政府要求全市对所有尾气处理装置完成改装,以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染气体的排放,而改装后的尾气处理装置主要是加入有效催化剂,你根据以上有关数据分析,仅使用催化剂除污染气体的可能性。

三、(9分)完成下列各题反应方程式:

1.氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体,它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得,写出制备CrO2Cl2的反应方程式。

2.钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰,利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。写出吸收反应方程式。

3.Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物,严禁在环境中滞留。已知Cr(Ⅲ)盐的毒性只有Cr(Ⅵ)盐的0.5%,所以将废水中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)是处理Cr(Ⅵ)废水的方向。其方法有化学方法和电解法。电解法:将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性,加些NaCl以提高导电率,用铁作电极材料进行电解。

阳极反应式:。

阴极反应式:。

溶液中发生反应的离子方程式:。

随着电解和溶液中反应的进行,溶液pH值不断提高,所以在阴极区再发生的沉淀反应:1.;2.。

四、(13分)下面是一组有关氢硫酸与卤素反应的问题

1.实验一:取4mL饱和氢硫酸溶液于一试管中,加4mL饱和氯水(过量)。发现试管内先出现白色浑浊,后又慢慢变澄清。

实验二:试管中注入3mL酒精,加入绿豆大小堆量的S粉,微热、振荡促其溶解,稍后将这种S的酒精溶液倒入盛有2/3试管体积的水中,然后平均分装在两支试管中实验:一支试管中加入过量的氯水,另一个试管中通入氯气,一两分钟之内两个试管中的S溶胶都全部溶解成无色溶液。

①实验二中将S的酒精溶液倒入水中有什么现象,为什么会有这样的现象?

②写出实验一、二全部六个可能发生的反应方程式。

2.三个试管中都加入4mL饱和H2S溶液,分别滴入稍过量的氯水、Br2和I2水(从溶液的颜色判断),发现反应生成的S呈现的浑浊度是逐渐增大。

以上现象是否说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强,为什么?

3.如果将Cl2通入氢碘酸溶液,也会使溶液先呈棕褐色,后变为无色澄清溶液,写出两步反应方程式。

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五、(9分)水的硬度常用一种规定的标准来衡量。通常把1升水中含有10毫克CaO (或相当于10毫克CaO)称为1°。Ca2+、Mg2+的硬度之和称为总硬度。

用配位滴定法分析某水样的硬度时,取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中,加入稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加入2mL 1︰1的三乙醇胺溶液和10mL NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液(pH=10),及3滴酸性铬蓝K-素酚绿B混合指示剂。用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至由红色到蓝色即终点,消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的,NaOH溶液使pH>12,用0.01000mol/L EDTA 溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液7.50mL。

已知Ca2+与EDTA以物质的量1︰1发生络合反应。

1.试计算水样的总硬度、钙硬度;

2.为什么要加入数滴稀盐酸并煮沸?

3.为什么要加入三乙醇胺溶液?

4.为什么要加入NH3·H2O-NH3Cl缓冲溶液?

六、(28分)火灾是一种违背社会意愿并给人类社会造成危害的燃烧现象。所以火灾除去其社会特征外,其本质仍是燃烧的化学反应,这种反应具有突发性、迅猛性以及人工或常规监控的困难性为特点。

1.列举物质燃烧时应当具有的燃烧四要素。

2.密闭性较好的建筑物内着火时,是应该打开窗户还是紧闭窗户,为什么?

3.火灾时致死的主要原因是什么?

4.以聚氯乙烯(A)为代表的含氯塑料,当用它们制成的电线及电缆包皮、管材、板材、人造革、雨布等物着火时,可因受热分解产生重量多达50%的HCl气体,余下的不饱和碳链,即重排成单环或多环芳烃,导致燃烧时生成大量黑烟。反应过程如下图所示(不反应的基团可用R,R’表示):

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4 / 9 A ??→?-HCl B ??→?-HCl 2C ??→?闭环D ??→?-2H E ???→?--'R, R 苯()

①写出有机物A 、B 、C 、D 、E 的结构简式。

②聚氯乙烯最多可释放出多少质量的HCl 。

5.聚氨酯类树脂是一种可以根据原料配比的不同,制成软或硬质泡沫塑料。软质制品,可用于做床垫、座垫、地毯垫等;硬质制品则用于制做隔热、隔音、绝缘材料,包装等的填充材料等。它们通火燃烧后,生成的黑烟中会混杂有黄色的碳化二亚胺,进一步分解则产生剧毒的HCN 。反应过程如下图所示(不反应的基团可用R ,R ’表示):

聚氨酯F (RXR ’,X 是其中一个官能团)????????→?--) 脱醇(‘

R HO K 210500异腈酸酯 G ????→?2CO 分子间消去碳化二亚胺H ???→?-K 13001100

HCN +乙腈(CH 3CN )+丙烯腈I +苄腈J 写出有机物F 、G 、H 、I 、J 的结构简式。

6.灭火的基本原理,就是设法至少消除燃烧四要素中的一种。列举四种可行性途径。

7.干粉灭火器中,除含有作为基料的干粉外,还充填有压缩的CO 2气体,使用时就是通过这种压缩气体将干粉喷出。例如以磷酸二氢钠为基料的干粉喷出后,遇热即发生如下分解:

NH 4H 2PO 4??

→?K 439K ??→?K 489L ??→?K 633M ??→?K

1273N 已知以上四步分别失重(相对于磷酸二氢钠)14.8%、7.8%、7.8%、7.9%

写出K 、L 、M 、N 的化学式。

8.泡沫灭火器的内部有两个分别盛有O 水溶液和P 水溶液的容器,使用时将灭火器翻转,两种液体混合后即发生反应。

①写出O、P水溶液反应的化学方程式和离子方程式;

②泡沫灭火器有何特点或作用;

③扑灭电气火灾是否可用泡沫灭火器。

9.使用灭火器时应当注意哪些问题。

七、(17分)下面是一组探讨有关气体水合物结构的试题。

1.气体水合物是一类通过O-H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构,在其中有多面体孔穴,孔穴中包含作为客体的气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。根据客体分子的大小和形状,水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构:(〔〕内数字表示笼形多面体的多边形边数,上标表示该多边形的数目。)

A〔512〕B〔51262〕C〔51264〕D〔43596273〕E〔4668〕

①已知A、B分别由20、24个水分子组成,请再确定构成C、D、E笼形多面体的H2O分子数。

②笼形多面体E可认为哪种正多面体削去其顶点得到。

③请用题干表示方法写出足球烯(C60)结构笼形多面体的构成。

④由24个水分子构成的14个面的笼形多面体除上面的结构外,请再举两例,用题干的表示方法表示。

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2.甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一种具有重要经济价值的化合物,在海洋深处蕴藏量非常大,是未来的重要能源之一。它的晶体结构可看作由五角十二面体〔512〕和十四面体〔51262〕共面连接堆积形成。在立方晶胞中,〔512〕的中心处在顶角和体心位置;〔51262〕中心位置在面上,坐标为(1/4,1/2,0)、(3/4,1/2,0)……计6个。它们彼此共用六角形面连成柱体,再和五角十二面体共面

连接。右图所示出甲烷水合物中水骨架的结构。

①确定晶胞中其余4个〔51262〕中心的坐标;

②CH4分子由于体积较小,可包合在这两种多面体

中,若全部充满时,确定晶胞的组成为(即n值)。

③已知该晶胞参数a=1180pm,计算1cm3甲烷水合

物晶体中可释放CH4的体积(标准状况下)。

④有的文献中报导开采1m3的甲烷水合物晶体可得

到164m3的甲烷气体,请根据③的结果给出一合理解释。

八、(12分)抗痉挛药物E的合成如下:

1.写出A、B、C、D、E的结构式。

2.用*标出有机物和E分子中具有光学活性的全部碳原子。

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参考答案与分析

一.1.6P +9KOCl +6KOH =K 6P 6O 12+3H 2O +9KCl (2分)

2.sp 3(1分) π43(1分) (1分)

3.K 6P 6O 12+6HCl =H 6P 6O 12+6KCl (1分);H 6P 6O 12+6H 2O =6H 3PO 3(1分)

二、1.K =22

2NO O N c c c (1分)

2.5×10-82(1分)

3.NO >H 2O >CO 2(1分)

4.NO 、CO 与O 2反应进行的程度很大,使用合适的催化剂加快反应速率,在水蒸气存在下生成HNO 3和CO 2,则基本上可以除去污染气体。(2分)

或由第1,3个反应及平衡常数可知2CO +2NO =2CO 2+N 2的K =1/K 1K 2=2.5×10121,使用合适的催化剂加快反应速率,基本上可以除去污染气体。

三、1.K 2Cr 2O 7+4KCl +9H 2SO 4=6KHSO 4+2CrO 2Cl 2+3H 2SO 4·H 2O (2分,写K 2SO 4或H 2O 给1分)

2.2CrO 2Cl 2+3Na 2SO 3+H 2O =2Cr(OH)SO 4+4NaCl +Na 2SO 4(2分,其它合理物质也可以,写离子方程式也可以)

3.阳极:Fe -2e -=Fe 2+(1分)

阴极:2H 2O +2e -= H 2+2OH -(1分)

Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++7H 2O +6Fe 3+(1分)

Cr 3++3OH -=Cr(OH)3(1分) Fe 3++3OH -=Fe(OH)3(1分)

四、1.①因改换溶剂S 在水中析出形成乳白色的水溶胶;(1分)

S 是非极性分子,溶于酒精,在水中溶解度不大,形成了胶体。(1分)

②H 2S +Cl 2=S ↓+2HCl ;H 2S +HClO =S ↓+HCl +H 2O ;

H 2S +4Cl 2+4H 2O =H 2SO 4+8HCl ;H 2S +4HClO =H 2SO 4+4HCl ;

S +3Cl 2+4H 2O =H 2SO 4+6HCl ;S +3HClO +H 2O =H 2SO 4+3HCl (各1分) 2.不能说明Cl 2、Br 2、I 2的非金属性和氧化性依次增强,而是减弱。(1分) 由于S (或H 2S )能被卤素氧化,(1分) Cl 2氧化能力最强,氧化的S (或H 2S )最多,浑浊度最小。(1分)

3.2HI +Cl 2=2HCl +I 2(1分) I 2+5Cl 2+6H 2O =2HIO 3+10HCl (1分) 五、1.水样总硬度:14.00°(3分) 水样钙硬度:8.40°(2分)

2.除去HCO 3-,否则当HCO 3-含量高时,加入氨性缓冲溶液后会析出CaCO 3沉淀,

使终点拖长,变色不敏锐。(1分)

3.加入三乙醇胺以掩蔽Fe 3+、Al 3+等的干扰。(1分)

4.Ca 2+、Mg 2+与EDTA 形成的配合物的稳定性都比较小,在适当大的pH 溶液中滴定,有利于减小EDTA 的酸效应,使配位反应定量进行。但pH 值不可过大,否则

Mg2+生成沉淀无法测定,故加氨性缓冲溶液。(2分)

六、1.①可燃物;②热源或点火源;③氧;④燃烧反应应当是连续进行的。(2分)

2.密闭性较好的建筑物内着火时,随着氧的消耗,火势会逐渐减弱,但这种情况下决然不能打开门窗等通风口,否则随着空气的流入,氧浓度的增大,可燃性气体就会发生瞬时爆炸性燃烧。(2分)

3.火灾中的绝大多数人并非死于高温烘烤或火烧,而是丧命于火灾时的烟雾。(1分)近年来火警的火焰常被浓浓的烟雾所替代,这是和现代建筑材料、家具、室内装饰以及家用电器等中广泛使用高分子材料有关。

4.①A (CH2CHCl) B

(RCHClCH2CH=CHCHClCH2R’) C (RCH=CHCH=CHCH=CHR’)

D E (各1分)

②CH2CHCl→n/3C6H6+nHCl(1分),失重36.5/62.5=0.584(1分)

5.F R R’G R-N=C=O H R-N=C=N-R

I CH2=CH-CN J -CN (各1分)

6.①稀释可燃性气体或覆盖可燃物;②降低氧浓度;③冷却、消除热源;④抑制燃烧反应的继续进行(这在消防上称为负催化作用)。(2分)

7.K H3PO4L H4P2O7M HPO3N P2O5(各1分)

分解产物中除有水外,生成的氨有稀释氧和负催化作用,生成的含磷化合物,能附着在可燃物表面起阻燃作用。但由于这类药剂没有渗透性,故只适用于扑灭表面着火。

8.①6NaHCO3+Al2(SO4)3→6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1分)

3HCO3-+Al3+→3CO2↑+Al(OH)3↓(1分)

②泡沫灭火器喷出的CO2泡沫,不但比重小,而且流动性也很小,因此它能覆盖在燃烧油类表面,起到冷却和隔离氧的作用。泡沫灭火器的喷射距离可达10米左右,能够有效扑灭一般油类着火。(2分)

③泡沫灭火器是电解液,且呈柱状喷出,故不能用于电气火灾。(1分)

9.在有效射程内尽可能地靠近火源喷向燃烧物,而不是喷向火焰和烟;②喷射时身体应位于上风处,并应尽量保持低姿势;③背靠出入口,以便随时可以逃离。(2分,答出两点即可)

七、1.①C 28;D 30;E 24(3分)

②正八面体削去六个顶点。(1分)

③512620(1分)

④34610、3886、3995、311133、41084、412122、51371(答对任意两个给2分)

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9 / 9 2.①(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2)、(1/2,0,1/4)、(1/2,0,3/4)(2分) ②8CH 4·46H 2O (n =8)(2分)

③按晶体的理想组成和晶胞参数,可算得晶胞体积V 和晶胞中包含CH 4的物质的量n (CH 4):

V =a 3=(1180pm)3=1.64×103pm 3=1.64×10-27m 3(1分)

n(CH 4)=1231002.68-?mol

= 1.33×10-23mol (1分) 1cm 3甲烷水合物晶体中含CH 4的物质的量为: n =3273

1064.11m

m -?×1.33×10-23mol =8.11×103mol (1分) 它相当于标准状态下的甲烷气体V =8.11×103×22.4m 3=182m 3(1分)

④文献报导值比实际值小(1分),说明甲烷分子在笼形多面体中并未完全充满(1分),即由于它的晶体中CH 4没有达到理想的全充满的结构。

实际上甲烷水合物晶体结构形成时,并不要求〔512〕全部都充满CH 4分子,它的实际组成往往介于6CH 4·46H 2O 和8CH 4·46H 2O 之间。

八、1.A HCHO (2分) B (2分) C (2分)

D (1分)

E (2分) 2.(2分,各1分) (1分)

全国初中学生化学竞赛初赛试题

2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十届天原杯)初赛试题 说明:1.本卷分两部分,共32小题。满分为130分,考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一.选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在该题后的括号内) 1.我们生活在绚丽多彩的物质世界里,下列色彩是由化学变化呈现出来的是 ( ) A .雨后的彩虹 B .夜晚的霓虹灯 C .节日的礼花 D .彩色的图画 2下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A .空气 B .石油 C .沼气 D .干冰 3.人们常说“墙内开花墙外香”,这句话的科学本意揭示了 ( ) A .分子间有间隙 B .分子的质量和体积都很小 C .分子总是在不断运动着 D .分子是保持物质化学性质的最小粒子 4.2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行,旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放,将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放,更需要从人人做起,“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少,从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A .多用电邮、QQ 等即时通讯工具,少用传真打印机 B .乘地铁上下班 C .将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D .吃天然食品、穿棉质服装 5.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为: 3CO 2+4Na ===== xR + C (金刚石),则x 、R 为 ( ) A .1、Na 2CO 3 B .2、Na 2CO 3 C .4、Na 2CO 3 D .2、Na 2O 2 6.下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A .把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质 B .在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C .硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D .棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7.把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中,一段时间后,观察到如图所示的 现象,对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A .甲、乙、丙气体都易溶于水 B .乙气体比甲气体更易溶于水 C .可以采用排水集气方法收集丙气体 D .不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8.20℃时,NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa

2021年高中化学竞赛预赛试卷

2021年高中化学竞赛预赛试卷 一、选择题(单选,本题包括11小题,每题3分,共33分)1.下列分子中为非极性分子的是() A.H 2O B.CH 4 C.HBr D.CsCl 2.下列化合物中为离子型化合物的是() A.MgF 2B.SiH 4 C.CO 2 D.BrCl 3.下列离子核外电子排布正确的是() A.Fe3+ 3d34S2B.Cr3+ 3d 2 C.Cu2+ 3d10D.Mn2+ 3d5 4.请推测下列溶液中具有最低解离度的是() A.0.1 mol/L HCl B.0.01 mol/L HCl C.0.1 mol/L HF D.0.01 mol/L HF 5.酸性溶液中通入H 2 S气体,不产生硫化物沉淀的离子是() A.Zn2+B.Sn2+C.Bi3+D.Cd2+ 6.298K时,反应N 2(g)+ 3H 2 (g)2NH 3 (g)的正反应是放热反应。在密闭容器中, 该反应达平衡时,若加入稀有气体,会出现() A.平衡右移,氨的产量增加B.平衡状态不变C.平衡左移,氨的产量减少D.正反应速率加快 7.在XeF 2 分子中,Xe采取的杂化类型是()

A .sp B .sp 3 C .sp 3d D .sp 3d 2 8.下列含氧酸根离子中,具有环状结构的是( ) A .B 3O 75ˉ B .Si 3O 96ˉ C .P 3O 105ˉ D .S 4O 62ˉ 9.下列各组物质中,哪一组有较好的低温效果( ) A .冰 B .冰 + 食盐 C .冰 + 食盐 + CaCl 2 D .冰 + 食盐 + CaCl 2·6H 2O 10.对下列化合物有关物理性质的比较,给出的结论错误..的是( ) (CH 3)3C -OH (CH 3)3C -Cl ① ② ③ ④ A .偶极矩①>② B .熔点②>① C .沸点④>③ D .水溶性③>④ 11.对下列化合物结构与性质描述正确的是( ) NH O OH OH O O O O O H N H 2 ① ② A .①和②不是同分异构体 B .①和②均具酸性和碱性 C .①和②均可与溴水作用 D .①和②均可发生水解反应 二、填空题(本题包括10小题,含21空格,每空2分,共42分) 12.请给出化合物Pb 3O 4中各元素的氧化数(态)_______________。

全国高中化学竞赛初赛试卷

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(18) 第一题(9分) 光气学名“碳酰氯”,化学式COCl 2,是窒息性毒剂之一。 1.光气化学性质活泼,具有酰卤的典型反应,易发生水解、氨解和醇解。 (1)光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】; (2)光气与足量氨气反应的化学方程式【 】; (3)足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】; (4)光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是【 】,异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 .是一种稳定的白色结晶体,熔点为~℃,沸点为~℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气,所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似,可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应,因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒(被禁用)的光气合成相关的化工产品。 (1)BTC 分子中所有氯原子都等价,试写出结构简式

(2)除毒性外,BTC 比光气还有什么优点? (2) 第二题(10分) 电解食盐溶液的氯碱生产技术,已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步,如下表所示: 表1 产品液碱质量比较 项目 离子膜法 ??? ? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ??? ? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ??? ? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35(已有50%的报道) 10~12 30 NaCl% 0.0025 14~16 4 Na 2CO 3% 0.02 (一般不计量) 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产 物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂(几类氟碳树脂)组成,树脂的高分子骨 架上接有能电离出H +而可与Na + 等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ,所以是一类厚度虽仅0.l ~0.5mm ,但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过,更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1.在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内,填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称,以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2.离子膜法电解槽的极间距,由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽,这将如何影响能耗? 3.传统隔膜法的阴极电解碱液,它所含NaOH 的质量分数,为什么只能控制得低些?

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅?为什么? 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C ,不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴,有极性。画出这种分子的结构式,标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水,但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末,分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1),充分混合, PbSO4在 HNO3 能全溶,而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应,生成化合物 B 和一种气态氧化物;B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质; B 水解生成 D;C 水解生成E,E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料, 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产 X。 X 有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛初赛试卷12

高中化学竞赛初赛试卷(13) (时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 4 6 8 7 15 7 11 12 16 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(4分) 有人受中国传统“水烟筒”的启发,利用其工作原理,设计出了一个特殊的烟斗。内 盛Cu(NH3)2Ac溶液(专业商店有售),当吸烟时,烟气通过烟斗发生如下反应: Cu(NH 3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH<0 1.物质Cu(NH3)2Ac为配合物,其名称为。 2.用这种特殊烟斗除去CO的实验原理为。 3.用久后的Cu(NH3)2Ac又可送专业商店回收再生。适宜再生的条件是什么? 第二题(6分) 当邻苯二甲酸氯在苯中用三氯化铝处理时,得到内酯A,而不是邻二苯甲酸苯。 已知邻苯二甲酸氯以另一种形式存在,其中两个氯原子连在一个碳原子上,试向这种酰氯的结构和内酯A的最可能结构。

高中化学竞赛初赛试卷(04)

高中化学竞赛初赛试卷(04)(时间:3小时满分:100分) 题号 1 234567891 1 1 满分7561 1 2 1 4 1 1 7681 4 H相对原子质量He Li Be B C N O F Ne Na Mg A l S i P S Cl Ar K Ca Sc T i V C r M n F e C o N i C u Z n G a G e A s Se Br Kr Rb Sr Y Z r N b M o T c [ 98] R u R h P d A g C d I n S n S b Te I Xe Cs Ba La- Lu H f T a W R e O s I r P t A u H g T l P b B i Po [21 0] At [21 0] Rn [22 2] Fr [22 3] Ra [22 6] Ac- La R f D b S g B h H s M t D s L a系 L a C e P r N d P m S m E u G d T b D y H o E r T m T b L u 第一题(7分) 工业上生产氨所需的氮来自,氢来自,氨氧化制硝酸的催化剂是_____,写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题(5分) 某不饱和烃A,分子式为C9H8,它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C(C9H12),将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D(C8H6O4),将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A,B,C,D,E的结构。 第三题(6分) MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆 工业,也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种

2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷

2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (时间:3小时 满分:100分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La -Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac -Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α-Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱,但高温下与某盐反应可转化为可溶物;所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α-Al 2O 3的反应方程式。 第二题(4分) 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中,甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为:根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为:虽然未观察到晶体的变化,但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析?请设计2个实验实验证明。 第三题(7分) 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag + 为媒质作用进行间接电化学氧 化,对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag + 在阳极转化为A ,A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ,B 攻击氯代芳烃分子,并最终将其氧化 1.写出电极反应方程式; 2.写出A →B 的反应方程式; 3.以五氯苯酚为例,写出B 将其氧化的方程式; 4.Ag +用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外,还有1个不足之处是什么? 第四题(6分) 氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。 1.写出氮化碳的化学式; 2.指出氮化碳的晶体类型; 3.请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题(8分) 二亚胺X (结构如右图)广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产,也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下: A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1.X 中两个苯环是否共平面,为什么?两个苯环对位4个碳原子是否共直线,为什么?

2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷(26) 精品

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(26) 第一题(11分) 图为不饱和烃uSat与氢卤酸HX反应的自 由能线图,TSi表示反应步骤的过渡态。某实验 室经过测定知8.56g uSat液体在室温下与足量 HX反应,测得吸收HX气体2.27mL,反应产率 接近99%。uSat是Diels-Alder反应的亲二烯体, 与1,3-丁二烯反应的产物中无内外型(endo & exo)异构体出现。 1.由图可以判断uSat是烯烃还是炔烃? 2.图中哪一步是速率决定步骤,ΔG?表示什 么含义。 3.用立体结构式表示,写出反应的立体化 学过程并单独描绘出TS的立体结构。 第二题(12分) 开关性系统一直是超分子化学所研究目标,美国加州大学圣地歌分校的研究人员曾经发现1,2-二芳基取代的尿素与苯的硝基取代产物(A和B)可以形成可逆性还原反应。以1,2-二苯基尿素(简写为DPU,1,2-D i p henyl u rea)为例,在溶剂DMF中,A与DPU未观察到任何相互作用,但当A被还原为自由基离子后却与DPU有强的作用(K=105 M-1,DMF)。B在被还原后同样与DPU有强的相互作用,这一点已经被循环伏安法所证实。A的HNMR显示有三种不同化学环境的H,B则只有一种。 1.请问DMF属于哪类溶剂,为何本实验选用此类溶剂? 2.以结构式表示,写出A、B与DPU相互作用的原因。 3.请写出A、B两还原电对的Nernst方程表达式。 4.写出K的表达式。 第三题(7分) 某碘取代连苯M在Cu2O的存在下可以得到N,虽然产量不高,但却不失为一种合成B的方法,B可以简单认为没有芳香性。取0.387g M反应后得到0.094g N,产率约为65%。请写出最合理的M得到N的结构式,并给出推理过程。

高中化学竞赛初赛试卷(12)

高中化学竞赛初赛试卷(12) (时间:3小时满分:100分) 第一题(5分) 1.陶瓷表面有一层绚丽多彩的釉,加工方法是在普通釉中加入一些金属元素,控制烧制时空气的用量(即氧用量)即可得到不同的颜色。若空气不足,铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是 A 蓝或绿、红、黑褐 B 红或黄、蓝、紫褐 C 蓝或绿、蓝、黑褐 D 红或黄、红、紫褐 2.能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国民经 济发展的瓶颈。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、 H2O,N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现(如右 图),那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料, 缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A 化学能 B 热能 C 生物能 D 电能 3.重氮甲烷的分子式为CH2N2,能与具有酸性的有机物发生化学反应,例如:CH3COOH+CH2N2→CH3COOCH3+N2。已知下列化合物都能和CH2N2反应,则其中生成的有机物不属于酯类的是 A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH 4.地壳岩石中含有很多种复杂的硅酸盐,象花岗石里的正长石(KAlSi3O8)在长期风化,进行复杂的变化后,能生成以下物质 A 石灰石、沸石和硅酸钾 B 高岭土、硅酸和碳酸氢钾 C 滑石粉、刚玉和硝酸钾 D 粘土、砂和无机盐 5.在一定条件下,可逆反应2A(气)+B(气)nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法

正确的是 A 其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动 B 其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变 C 该反应式中n值一定为2 D 原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量) 第二题(7分) 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 1.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。 A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔH B.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH1 C.Na(s)=Na(g)ΔH2 D.Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3 E.Cl2(g)=2Cl(g)ΔH4 F.Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH5 2.写出ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。 氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似,则: 3.设问伏加德罗常数值为N A,若氧化亚铁的密度为ρg/cm3,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是cm(用代数式表示)。 4.若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧离子的数目将(填“减少”、“增多”或“保持不变”);其晶体密度(填“减少”、“增多”或“保持不变”)。 第三题(11分) 化学反应的范畴极其广泛,为了研究化学反应,探讨化学反应规律,人们从不同角度将化学反应分为:氧化还原反应、离子反应、复分解反应、有机反应、……。试根据下列反应的不同要求分别写出反应的方程式。 1.亚硝酸钠(NaNO2)外观类似于食盐,有咸味,误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 2.已知大理石与FeCl3溶液混合有气体产生,写出反应的化学方程式。 3.高温下Na2O2固体与NaCrO2固体可发生氧化还原反应,写出化学方程式。 4.某废水处理站处理含氮废水包括以下两个步骤:在细菌作用下,通空气氧化废水中的铵,使其成为硝酸根离子;在酸性介质中用甲醇处理硝酸根离子作用,转化为无害气体。写出这两个反应的离子方程式。 5.新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出反应的化学方程式。

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)

全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间:3小时 第1题(1分) (1)金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 (2)CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液,将析出硫磺,同时放出CO2,写出配平的化学式方程式。 第2题(10分) (1)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2,它在反应后转变成有机物,可用甲醛来表示,试写出配平的离子方程式。 (2)地球化学家用实验证实,金矿常与磁铁矿共生的原因是:在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里,金的存在形式是[AuS-]络离子,在溶液接近中性时,它遇到Fe2+离子会发生反应,同时沉积出磁铁矿和金矿,试写出配平的化学方程式。 第3题(10分) 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)的形式沉积下来;而反应得到的铁和硫则进入水溶液,该溶液无臭味,透明不浑浊,绿色,呈强酸性,在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面,上述反应可以用一个化学方程式来表示,试写出配乎的化学方程式。 第4题(10分) 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠(摩尔比2︰1)的混合溶液。在反应过程中,先生成黄色的固体,其量先逐渐增多,然后又逐渐减少,溶液的pH 值降到7左右时,溶液近于无色,反应已经完成。如果继续通入二氧化硫,溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题(10分) 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中,加入5.0克研细的I2,再注入3cm3水,在45分钟内不断振荡,分批加入9~10cm3浓HCl,直到I2完全消失为止(整个反应过程保持在40℃以下)。将锥形瓶置于冰水中冷却,得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中,发现A有升华现象,用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测,试纸变蓝.接着把试管置于热水浴中,有黄绿色的气体生成,管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI,Na2S2O3,H2S等溶液反应,均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化,得到的反应产物是无色的溶液。 (1)写出A的化学式;写出上述制备A的配平的化学方程式。 (2)写出A受热分解的化学方程式。 (3)写出A和KI反应的化学方程式。 附:原子量K 39.10;Cl 35.45;I 126.9;O 16.00 第6题(10分) 某烃,在标准状态下呈气态,取10cm3该烃跟70cm3氧气混合,并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝,测出混合气体的体积是65cm3,再将气体通过氢氧化钾溶液,剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的,试求这种烃的分子式。 第7题(10分)

全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案

1-3该离子是()。

A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子,因其结构类似于金刚石,被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下: 1-4该分子的分子式为; 1-5该分子有无对称中心? 1-6该分子有几种不同级的碳原子? 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性? 第2题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子(N﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应,方程式如下: NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O,由A得到N﹡NO和NN﹡O,而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(8分) X-射线衍射实验表明,某无水MgCl2晶体属三方晶系,呈层形结构,氯离子采取立方最密堆积(ccp),镁离子填满同层的八面体空隙;晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层,A、B、C表示Cl-离子层,a、b、c表示Mg2+离子层,给出三方层 型结构的堆积方式。

3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子,将是哪种晶体结构类型? 第4题(7分) 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析:将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至400℃,记录含A量不同的样品的质量损失(%),结果列于下表: 利用上述信息,通过作图,推断化合物A的化学式,并给出计算过程。 第5题(10分) 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄,用下列方法分析粗产品的纯度:称取0.255g 样品,与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合,加热回流1小时;冷至室温,加入50 mL20%硝酸后,用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理,再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银,以硫酸铁铵为指示剂,消耗了6.75 mL。

全国全国高中化学竞赛初赛试卷

第一题( 3分) 储存浓 H 2SO 4 地铁罐外口出现严重地腐蚀现象 1.这体现了浓硫酸地什么性质; 2.写出可能发生反应地化学方程式 . 第二题(5分) 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 某新型二次锂离子电池结构如右图 ,电池内部是固体电解 质,充电、放电时允许 Li +在其间通过 .已知放电时 LiCoO 2电极、 C 电极分别转化为 Li 1- x CoO 2和 Li x C 6.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 1.写出充电、放电时总反应表示式; 2.写出放电时负极电极 反应和充电时阳极电极反应式; 3.外电路上地“→” , 表示 放电还是充电时地电流方向; 4.外电路有 0.1mole 通过 , 发 生迁移地 Li 地质量是多少 . 第三题( 11分) 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 右图所示为冰晶石(化学式为 Na 3AlF 6)地晶胞 .图中 ?位于大立方体顶 点和面心 ,○位于大立方体地 12条棱地中点和 8 个小立方体地体心 .酽锕极額閉 镇桧猪訣锥。 1.写出冰晶石地化学名称和在化工生产中地用途; 2.指出图中 ?、 ○ 分别指代哪种粒子; 3.大立方体地体心处▽所代表地是上述哪种粒子; 4.已知冰晶石地晶胞参数 a = 780pm, 计算其密度; 5.另有一种晶体 ,与冰晶石具有相同地阳离子 ,阴离子也是等电子体 ,且阴 离子组成相似地密 堆积形式 . 1)指出阴离子地空间构型和在晶体中地堆积形式; 2)请写出两种满足条件地化学式 ,要求具有与冰晶石在内互不相同地组成式 第四题(10 分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 用 α 粒子轰击金属铋所产生地极微量地砹 ,可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液 .用 不同试剂处理该溶液 ,然后根据砹地放射性加以检验 ,从而测定了它地若干反应 .以下是几个典型 地实验结果 .謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 1.加硝酸溶液 ,无砹挥发出来 .写出反应方程式 . 2.若先以 Fe 2+ 处理上述硝酸溶液 ,然后再加热 ,砹即挥发出来 .写出反应方程式 . 3.若 Fe 2+处理硝酸溶液后 ,用 CCl 4提取,砹进入 CCl 4层;若 Fe 2+ 处理硝酸溶液后 ,再用 NaOH 溶液处理 ,砹不再进入 CCl 4.写出反应方程式并解释 .厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 4.若用金属锌处理上述硝酸溶液 ,过滤,加 KI 和 AgNO 3于滤液内 ,砹被 AgI 沉淀带出 .写出 反应方程式并解释 .茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 5.在砹地硝酸溶液中 ,先加 AgNO 3,然后加过量地 KIO 3,所得地 AgIO 3 沉淀几乎不带砹地放2008 高中化学竞赛初赛模拟试 卷 29) 外电路

高中化学竞赛试题

1.下列说法,你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火,所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法,错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2):水 B.FeCl2溶液(FeCl3):Fe C.CO2(HCl ):Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2 12.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知:氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

全国化学竞赛初赛模拟试卷

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷 (时间:3小时 满分:100分) α-Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱,但高温下与某盐反应可转化为可溶物;所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α-Al 2O 3的反应方程式。 第二题(4分) 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中,甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为:根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为:虽然未观察到晶体的变化,但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析?请设计2个实验实验证明。 第三题(7分) 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag + 为媒质作用进行间接电化学氧 化,对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag + 在阳极转化为A ,A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ,B 攻击氯代芳烃分子,并最终将其氧化 1.写出电极反应方程式; 2.写出A →B 的反应方程式; 3.以五氯苯酚为例,写出B 将其氧化的方程式; 4.Ag +用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外,还有1个不足之处是什么? 第四题(6分) 氮化碳结构如右图,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。 1.写出氮化碳的化学式; 2.指出氮化碳的晶体类型; 3.请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题(8分) 二亚胺X (结构如右图)广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产,也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下: A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1.X 中两个苯环是否共平面,为什么?两个苯环对位4个碳原子是否共直线,为什么?

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时:120分钟试卷满分:100分 考试要求: (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题,不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场,开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。 (3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意,请将答案填写在第1卷答 题表中) 1 黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B.“洧水”的主要成分是煤油 C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生吸氧腐蚀 D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3N A④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C.4个 D.5个 4.下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5.下列说法正确的是( )

2020高中化学竞赛初赛模拟试卷8

2020高中化学竞赛初赛模拟试卷(8)(时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分11 7 7 12 11 6 10 10 11 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(11分) 除糖类和蛋白质外,类脂化合物也是维持正常的生命活动不可缺少的物质。 1.由动物或植物中取得的油脂是多种物质的混合物,其主要成分是;2.桐油酸和蓖麻油酸的结构简式分别为CH3(CH2)3(CH=CH)3(CH2)7COOH和 CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH=CH(CH2)7COOH,请分别命名。 3.油脂在空气中氧、水分和霉菌的作用下酸败的主要产物是、等(类别)。 4.表面活性剂是能降低的物质,阴离子型表面活性剂是其中一类,如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R--SO3Na,主要用于。 5.蜡和石蜡的物态、物性相近,而化学性质完全不同,蜡的主要组分是高级脂肪酸的高级饱和一元醇酯,而石蜡是。列举蜡的一种用途。 6.磷脂是一类含磷的脂类化合物,他们在结构上的共同点是分子中同时有与______,使得磷脂类化合物在细胞膜中起着重要的生理作用。 7.萜类化合物广泛存在于动植物界,它们的共同点是分子中的碳原子数都是的整数倍。(填数字) 8.甾体化合物也叫类固醇化合物,广泛存在于动植物界。它们的共同特点是都含有一个由与氢化菲并联的骨架。 第二题(7分) 云母是一种重要的硅酸盐,它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代,再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代,再由KⅠ平衡其电荷形成的。 1.白云母写成氧化物形式的化学式为。

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