华理物化期末
华东理工大学2003～2004学年第一学期
01级《物理化学》（下）期终考试试题A卷2004.1
一、概念题（20分）
1、在一定温度下，反应的反应速率既可表示为，也可表示为，则与的关系为：。
2、在温度T时，理想气体反应产物的速率方程可以写成，也可以写成，则与的关系为：。
3、链反应机理包括链产生、和三个基本步骤。
4、平动、转动和振动的能级间隔分别为、、，其中何者最大？。
5、是各微观状态相应微观量的统计平均值。（宏观力学量、宏观非力学量）
6、若在恒定的温度下，将一独立子系统的体积增大，则系统的微观状态数。（增多、不变、减少）
7、能量标度的零点设在基态能级上的子配分函数的定义是= 。
8、在温度T时，纯水的表面积为A S，表面张力为，按照Gibbs模型水的表面吉氏函数
G = 。
9、煤油能在洁净的玻璃表面铺展开来。可见煤油与玻璃的粘附功W a煤油本身的结合功W c。（大于、等于、小于）
10、兰缪尔吸附等温式于化学吸附。（适用、不适用）
11、乙醇能在其水溶液表面产生正吸附，则溶液表面张力随乙醇浓度c的变化率
0。（>、=、<）
12、离子强度的定义是I = 。
13、电解质在溶液中电离为离子：，溶液的电中性条件为。（对、错）
14、CaCl2溶液的离子平均活度与它的质量摩尔浓度b、离子平均活度因子之间的关系为。
15、德拜-休克尔极限公式的适用条件是。
16、原电池放电时，对外输出电功并同时放热，适用于此过程的可逆性判断为.
。
17、在电池电动势的测定中常使用盐桥，它的作用是。
18、在任何温度下，标准氢电极的电极反应的电势都为零。（对、错）
19、氯化银电极也可表示为银电极，两电极的电极反应的电势。（相同、不相同）
二、（16分）
1、某药物A在保存过程中发生分解反应，当其分解掉30%时即为失效。实验测得50℃和70℃时A分解的速率系数分别为和。试据此估算该药物在60℃下的保存期为多少小时？
2、气相分解反应的机理为：
其中NO3和NO为活泼的中间物，试用恒稳态处理法导出分解的速率方程。
三、（12分）
已知某分子的振动能级间隔，玻耳兹曼常数。试计算：
(1) 298 K时，某一能级与其相邻较低能级上的分子数之比。
(2) 若振动能级间隔为，温度仍为298 K，再做与(1) 同样的计算。
(3) 由(1) 和(2) 的计算结果得出什么结论？
四、（14分）
在273.15 K时测定CHCl3 (g)在活性炭上的吸附作用。当CHCl3 (g) 的平衡压力为13.375kPa 及吸附达饱和时，每克活性炭吸附CHCl3 (g) 的量分别为82.5 cm3 (STP) 和93.8cm3 (STP)。设此吸附服从兰缪尔吸附等温式。试求：
(1) 兰缪尔吸附等温式中的吸附系数b；
(2) CHCl3(g) 的平衡压力为6.667kPa时的吸附量V (STP)。
(3) 试写出兰缪尔吸附等温式的直线化形式。
五、（10分）
25℃纯水的电导率为，HCl，NaOH和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为0.04262，0.02484和0.01265 。试求25℃水的离子积。
六、（12分）
计算由NaCl，CuSO4和LaCl3各0.025 mol溶于1 kg水时所形成溶液的离子强度，并用德拜-休克尔极限公式计算溶液中NaCl在25℃时的离子平均活度因子。（德拜-休克尔极限公式中的常数）
七、（16分）
已知25℃时电池的电池反应的电势为1.1566 V，，。
(1) 写出该电池的电极反应和电池反应。
(2) 求ZnCl2溶液的离子平均活度，离子平均活度因子以及ZnCl2作为整体的活度。
(3) 若有1 mol Zn进行电池反应，电池最多可输出多少电功？
(4) 已知AgCl的溶度积，试求。
华东理工大学2004~2005学年第一学期
《物理化学》（下）期终试卷B卷
一、概念题（20分）
1．反应A→P，如A反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应为反应。（零级，一级，二级，三级）
2．质量作用定律适用于复合反应。（对，错）
3．连串反应的最主要的特点是。
4. 某化学反应，其，能否采用催化剂使它在恒温恒压和只做体积功的条件下进行？（能，否）采用输入电能的方法是否有可能使它进行？.
（是，否）
5. 一般来说，属于热运动的微观粒子运动形式为；（平动，转动，振动，电子运动，核运动）属于非热运动的微观粒子运动形式为。（平动，转动，振动，电子运动，核运动）
6. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布，因此。
（对，错）
7．液体滴在固体表面上，形成下图中的两种状态，请分别在图中画出接触角。
8．按照吉布斯的界面模型，界面相的热力学基本方程：中哪一项应等于零？。
9．兰缪尔吸附等温式适用于分子在固体表面的吸附。（单分子层，多分子层）10. 根据吉布斯等温方程，若某溶质的，则其单位界面吸附量0。（>，=，< ）
11．电池反应的电势E与摩尔反应吉布斯函数的关系为E = ；电池反应的标准电势与反应的标准平衡常数的关系为。
12．浓差电池中发生的变化是变化。（物理、化学）
13. 科尔劳施公式的适用范围为。
二、
N2O(g)的热分解反应2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始浓度成反比。在694°C，N2O(g)的初始浓度为3.92×104Pa时，半衰期为1520s；在757°C，初始浓度为4.80×104Pa时，半衰期为212s。
(1) 试计算694°C和757°C时反应的速率系数（用表示）；
(2) 试求反应的活化能和指前因子。
三、
碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的。某考古队在一山洞中发现一些古代树木燃烧留下的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的，已知14C的半衰期为5700年，试估算这灰烬距今已有多少年。（注：放射性同位素的蜕变为一级反应）
四、
25°C时，水的表面张力为0.0727N·m-1，水银的表面张力为0.483 N·m-1，水银和水的界面张力为0.415 N·m-1。请通过计算判断水能否在水银表面上铺展，能否润湿水银。
五、
25°C时乙醇水溶液的表面张力随乙醇浓度c的变化关系为：
试计算25°C乙醇溶液的浓度分别为0.1 mol·dm-3和0.5 mol·dm-3时，乙醇的单位界面过剩量。六、
298K时，下列电池的电池反应电势E为1.228V
已知H2O(l)的标准摩尔生成焓。
(1) 试写出该电池的电极反应和电池反应；
(2) 试求该电池反应电势的温度系数；
(3) 试求该电池在273K时的电池反应的电势。设反应焓在该温度范围内为常数。
七、
298.15K时测得饱和AgCl水溶液的电导率为2.68×10-4S·m-1，配制此溶液的水的电导率为
0.8600×10-4S·m-1。已知298.15K时，AgNO3、HCl和HNO3的无限稀释摩尔电导率分别为
1.330×10-2，4.260×10-2和4.210×10-2S·m2·mol-1。试计算298.15 K时AgCl在水中的溶解度和AgCl的溶度积。
7289
华东理工大学2004~2005学年第一学期
《物理化学》（下）期终试卷A卷
一、概念题（20分）
1．质量作用定律适用于复合反应。（对，错）
2．反应A→P，如A反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应为反应。（零级，一级，二级，三级）
3．某化学反应，其，能否采用催化剂使它在恒温恒压和只做体积功的条件下进行？（能，否）采用输入电能的方法是否有可能使它进行？.（是，否）
4. 连串反应的最主要的特点是。
5. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布，因此。（对，错）
6. 一般来说，属于热运动的微观粒子运动形式为；（平动，转动，振动，电子运动，核运动）属于非热运动的微观粒子运动形式为。（平动，转动，振动，电子运动，核运动）
7．按照吉布斯的界面模型，界面相的热力学基本方程：中哪一项应等于零？
8．液体滴在固体表面上，形成下图中的两种状态，请分别在图中画出接触角。
9．根据吉布斯等温方程，若某溶质的，则其单位界面吸附量0。
（>，=，< ）
10. 兰缪尔吸附等温式适用于分子在固体表面的吸附。（单分子层，多分子层）11．科尔劳施公式的适用范围为。
12．电池反应的电势E与摩尔反应吉布斯函数的关系为E = ；电池反应的标准电势与反应的标准平衡常数的关系为。
13. 浓差电池中发生的变化是变化。（物理、化学）
二、
碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的。某考古队在一山洞中发现一些古代树木燃烧留下的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的，已知14C的半衰期为5700年，试估算这灰烬距今已有多少年。（注：放射性同位素的蜕变为一级反应）
三、
N2O(g)的热分解反应2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始浓度成反比。在694°C，N2O(g)的初始浓度为3.92×104Pa时，半衰期为1520s；在757°C，初始浓度为4.80×104Pa时，半衰期为212s。
(1) 试计算694°C和757°C时反应的速率系数（用表示）；
(2) 试求反应的活化能和指前因子。
四、
25°C时乙醇水溶液的表面张力随乙醇浓度c的变化关系为：
试计算25°C乙醇溶液的浓度分别为0.1 mol·dm-3和0.5 mol·dm-3时，乙醇的单位界面过剩量。
五、
25°C时，水的表面张力为0.0727N·m-1，水银的表面张力为0.483 N·m-1，水银和水的界面张力为0.415 N·m-1。请通过计算判断水能否在水银表面上铺展，能否润湿水银。
六、
298.15K时测得饱和AgCl水溶液的电导率为2.68×10-4S·m-1 ，配制此溶液的水的电导率为
0.8600×10-4S·m-1。已知298.15K时，AgNO3、HCl和HNO3的无限稀释摩尔电导率分别为
1.330×10-2，4.260×10-2和4.210×10-2S·m2·mol-1。试计算298.15 K时AgCl在水中的溶解度和AgCl的溶度积。
七、
298K时，下列电池的电池反应电势E为1.228V
已知H2O(l)的标准摩尔生成焓。
(1) 试写出该电池的电极反应和电池反应；
(2) 试求该电池反应电势的温度系数；
(3) 试求该电池在273K时的电池反应的电势。设反应焓在该温度范围内为常数。
华东理工大学2005–2006学年第一学期
《物理化学》课程期末考试试卷 B 2005.12
一、填空题（20分，给出一个正确答案得1分）
1 对于化学反应，A的消耗速率的定义式为，在什么条件下可以化成的形式？
2 化学反应在一定温度下进行。实验测得与时间t的关系为一条直线，则该反应是级反应。
3 若是一个基元反应，则该反应的速率方程为。（对，错）
4 在平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数中，何者与系统体积有关？
5 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布。（对，错）
6 对于纯物质的微小液滴，其饱和蒸汽压相同温度下平面液体的饱和蒸汽压。（大于，等于，小于）
7 对于纯物质的微小液滴，其化学势相同温度下平面液体的化学势。（大于，等于，小于）
8 液体的表面张力随温度的降低而增大。（对，错）
9 如一液体能在某固体表面铺展，则铺展系数零。（大于，等于，小于）
10 在水中加入少量表面活性剂，则该表面活性剂分子在气－液界面上发生作用。（正吸附、负吸附）
11 质量摩尔浓度为b的NaCl的稀水溶液，其离子强度I = ，离子平均质量摩尔浓度= 。
12 如有5摩尔电子的电量通过银库仑计，则在银库仑计的阴极上有的析出。
13 在电解质稀溶液中，主要决定于溶液浓度和电解质的价型，而与离子的本性关系较小。
（对、错）
14 在电解质溶液中正负离子的迁移数是相等的。（对、错）
15 如果已知和，则与它们的关系为。
16 浓度相同的HAc（醋酸），HCl，KCl稀水溶液，则这三个溶液电导率由大到小的顺序为
。
17 氢电极也可以写作，二者电极反应的电势是相同的。
（对，错）
18 原电池包括化学电池和浓差电池。在浓差电池中，总的变化是物理变化还是化学变化？
二、（15分）
在一定的温度范围内，反应的速率系数与温度的关系为：，
式中速率系数的单位为min-1。试求：
（1）该反应的活化能；（5分）
（2）在450K时A的半衰期；（5分）
（3）如将A的半衰期控制在45秒，则反应温度应为多少？（5分）
三、（15分）
有一平衡的独立子系统，粒子分布在基态和第一激发态两个能级。基态能级是非简并的并且能量为零，第一激发态的能量为、简并度为3。试按如下要求回答问题。
（1）按子配分函数的定义写出它的表达式；（8分）
（2）设（），试计算粒子处于第一激发态的概率。（7分）
四、（14分）
在300K时，某纯物质液体的密度为，表面张力为。试通过计算回答：
（1）如将液体的表面积增加1000m2，则至少需做多少表面功？（4分）
（2）直径为该液体液滴的内外压差是多少？（5分）
（3）直径为的该液滴，其饱和蒸汽压与同温度下平面液体饱和蒸汽压的比值为多少？已知该液体的摩尔质量为。（5分）
五、（10分）
1. 设水溶液的离子平均活度因子与离子强度的关系服从德拜–休克尔极限公式，计算298 K 时该溶液的离子平均活度因子。已知该温度时德拜–休克尔极限公式中的A=1.1709 。（4分）
2. 298 K时，实验测得浓度为的醋酸（）溶液的摩尔电导率为。试计算醋酸在此溶液中的解离度。已知298 K时、、的无限稀释摩尔电导率分别为、、。（6分）
六、（12分）
燃料电池为：
298.15K时该电池反应的电势为1.229V、电池反应电势的温度系数为。
（1）写出该电池的电极反应和电池反应。（6分）
（2）试求298.15K时以上电池反应的、和。（6分）
七．（14分）
25℃时，电池Pt,H2( )│H2SO4(4 )│Hg2SO4(s),Hg 的电池反应的电势为0.6120V，电池反应的标准电势为0.6152V。
（1）写出该电池的电极反应和电池反应；（7分）
（2）试求H2SO4溶液的平均活度因子γ±。（7分）
华东理工大学2005–2006学年第一学期
《物理化学》（下）课程期末考试试卷A卷2005.12
一、填空题（20分，给出一个正确答案得1分）
1 反应的速率系数为，A的初始浓度为，则其半衰期为。
2 反应在一定温度下进行，实验发现无论反应物的初始浓度是多少，达到相同转化率所用时间都相同，则该反应是级反应。
3 试写出基元反应的速率方程。。
4 对于气体中纯物质的微小液滴，液滴内部的压力（大于，等于，小于）气体的压力。
5 空气中的一个肥皂泡，其半径为r ，表面张力为，则该肥皂泡液膜内外压差为。
6 在一定温度下，将纯水的表面积可逆地扩大所需的表面功为，将溶有少量表面活性剂的水溶液的表面积可逆地扩大所需的表面功为，则。( >, = ,< )
7 若一液体能在固体表面上粘附润湿，则接触角。( >, = ,< )
8 一般地说，气体在固体表面的吸附过程，其热力学函数的变化0、0。( >, = ,< )
9 在相同温度下，子的平动配分函数、转动配分函数和振动配分函数何者为最大？
10 在一定温度下，将理想气体系统的体积增大，则该系统的微观状态总数。
（增多，减少）
11 在电解质溶液中正负离子的迁移数是相等的。（对、错）
12 电解铜时，阴极上发生的电极反应是，按照法拉第定律，要得到1mol Cu应通过电解池的电量为。
13 已知291 K时、、的无限稀释摩尔电导率分别为、、。则在291 K时的无限稀释摩尔电导率为。
14 用同一电导池分别测得浓度为和的两电解质溶液的电阻为和，则两溶液的摩尔电导率之比为。
15 随电解质溶液浓度的增大，电解质溶液的电导率出现极大值（对，错）、摩尔电导率也出现极大值（对，错）。
16 已知，，则等于。
17. 浓差电池有两类，它们分别是和。
18. 浓差电池中发生的总变化是。（物理变化，化学变化）
二、（15分）
1、25℃时将浓度均为的与溶液以等体积混合，反应为：+ 。实验测得混合物的电导G
2、A B+C为一级分解反应。1000K时，A的半衰期为5小时。已知在1000至1500 K的温度范围内该反应的活化能为E a=35000J·mol-1。试求A的半衰期为2.5小时时的温度。(8分)
三、（15 分）
试计算25℃、101325 下的平动配分函数和平动对热运动能的贡献。已知的摩尔质量为2.016 ，普朗克常数，玻尔兹曼常数，阿伏加德罗常数。设可视为理想气体，能量与子配分函数的关系为。
四、（15分）
1．将半径为r的洁净玻璃毛细管插在纯水中，已知水润湿毛细管。试问水在毛细管中上升还是下降？试写出计算此毛细管中液体的饱和蒸气压的计算公式。（6分）
2．雾滴的质量约为，试估算20℃时雾滴的饱和蒸气压与平面水的饱和蒸气压之比。已知20℃时H2O（l）的表面张力为，密度为，摩尔质量为。（9分）
五、（13分）
某电池反应的电势E受温度的影响，E与温度T之间的关系为：。这里，V和K分别为E 和T的单位。
（1）求300K时电池反应电势的温度系数；（5分）
（2）若反应的电荷数，试求300K时电池反应的、、。(法拉第常数F=96485C/mol) （8分）
六、（12分）
实验测得的HAc溶液在298.15 K时的电导率为，NaAc、HCl、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为0.00910 、0.04262 、，试计算HAc在此浓度时的解离度。
七、（10分）
为实验测定25℃时不同浓度下溶液的离子平均活度因子，可设计如下电池：
(1)写出该电池的电极反应和电池反应；（6分）
(2)已知。时，该电池的＝0.7572V，试求溶液的平均活度因子。( 法拉第常数F=96485C/mol ) （4分）
华东理工大学2006–2007学年第一学期
《物理化学》(下册)期末考试试卷(B卷) 2007.1.9
一、概念题（共20分，每小题1分）
1．对于的分解反应，可分别用、、表示反应速率，它们之间的关系为。
2．反应，在条件下A的消耗速率可以表示为。
3．反应的速率常数，反应物A的初始浓度为，则A的半衰期为。
4．阿仑尼乌斯方程适用于各种类型的化学反应。（对，错）
5．在边长为a的立方箱中运动的理想气体分子其质量为m，平动能为，则它所处平动能级的简并度为。
6．写出麦克斯韦-玻尔兹曼(MB)分布公式。
7．粒子因受激发而离开基态能级的数目越多，值愈大，可见的物理意义是
。
8．相空间中的每一个点，代表的一个微观状态。（系统，一个子）
9．当系统的温度时，能量标度的零点设在基态能级上的配分函数。
10．铺展系数的物理意义可用式表示，其中为粘附功、为。
11．某固体颗粒与液体的接触角，则这种液体润湿该固体颗粒。（能，不能）12．根据表面相的热力学基本方程，写出一个表面张力的热力学表示式。13．将A、B、C三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径，设它们与水的接触角均为0°。哪根玻璃毛细管凹面上方水蒸气的压力最小？
14．将少量肥皂加入水中，则水的表面张力。（增大，减小，不变）15．过饱和蒸气的存在可用公式解释。（拉普拉斯，开尔文，兰缪尔）16．使用盐桥的目的是。
17．电解质溶液是第二类导体，它的导电是依靠。18．无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率均随溶液浓度增大出现极值。
(对，错）
19．摩尔电导率与间的关系为。
20．电化学反应的热力学特征是。
二、(14分)
纯物质A在高温下的气相分解是一级反应，反应式为。在一定温度下，将一定量的纯A(g) 迅速放入一恒容反应器中，然后用实验测量t时刻容器内的总压p及A完全反应后的总压。做了两个温度下的实验，数据列于下表中，假设气体是理想气体，反应的活化能E a不随温
三、(12分)
已知复合反应按如下链反应机理进行，各基元反应的活化能也列于后：
链的引发
链的传递
链的终止
(1) 试用恒稳态处理法建立的动力学方程；(8分)
(2) 由各基元反应的活化能求复合反应的活化能。(4分)
四、(14分)
已知某分子的振动能级间隔，玻耳兹曼常数。试计算：
(1) 298K时，某一振动能级与其相邻较低振动能级上的分子数之比。(5分)
(2) 若振动能级间隔为，温度仍为298K，再做与(1)同样的计算。(5分)
(3) 上面计算结果说明，高能级上分布的分子数与振动能级间隔减小有何关系？(4分)
五、(13分)
(1) 273 K时，用木炭吸附CO气体。实验测得，当CO的平衡压力分别为24.0和41.2 kPa 时，每1kg木炭吸附CO的平衡吸附量分别为和。设该吸附服从兰缪尔吸附等温式，试计算当木炭表面覆盖率达70%时，相应的CO的平衡压力是多少？(10分)
(2) 实验测得，H2在洁净钨表面上的吸附热随
表面覆盖率的变化如图中曲线所示。试简明回答产
生这种现象的原因。(3分)
六、(12分)
(1) 已知298 K时水溶液的离子平均活度因子，计算该溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度、电解质活度。(6分)
(2) 设水溶液的离子平均活度因子与离子强度的关系服从德拜–休克尔极限公式，计算298 K时该溶液的离子平均活度因子。（德拜–休克尔极限公式中）(6分)
七、(15分)
电池的电池反应电势与温度的关系为（E的单位为伏）。
(1) 写出电极反应和电池反应；(5分)
(2) 计算25℃时该电池反应的、、；(6分)
(3) 若在电池可逆放电时所作的功及放热各多少？
华东理工大学2006–2007学年第一学期
《物理化学》(下册) 期末考试试卷(A卷) 2007.1.9
一、概念题（共20分，每小题1分）
1．A的分解反应为。已知A消耗掉3/4所用时间是它消耗掉一半所用时间的2倍，则此反应是几级反应？
2．为二级反应，以对作图得一条直线。
3．放热对峙反应的特点是。
4．在由反应机理建立复合反应速率方程的平衡态处理法中，假设反应物与中间物之间存在着热力学平衡，而复合反应速率受中间物转变成产物的速率所控制。（对，错）5．宏观力学量是各微观状态相应微观量的统计平均值。（对，错）
6．在相同温度下，平动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大？
7．对于独立的离域子系统，当温度不太低、密度不太高、子的质量不太小时，每个能级的简并度与该能级上的粒子数之间的大小关系为>> 。（对，错）
8．当温度T >> 时，= 。
9．试写出子配分函数析因子性质的表达式。
10．微小液滴与其蒸气达气液平衡时(考虑表面相)的相平衡条件为。11．铺展系数的定义是。
12．在一定温度压力下，对于纯物质液体，按照吉布斯表面相模型。13．与饱和蒸气达平衡的平面纯液体中有一半径为的气泡。已知平面液体的饱和蒸气压，气泡中的饱和蒸气压为，若忽略液体对气泡的静压力，则。（>、=、<）
14．将A、B、C 三根玻璃毛细管的一端分别浸入水中，已知它们的半径，设它们与水的接触角均为0°。水在哪根玻璃毛细管中上升最高?
15．兰缪尔吸附等温式只能用于单分子层物理吸附。（对，错）
16．毛细管凝结现象可用公式解释。（拉普拉斯，开尔文，兰缪尔）17．人们常用水的电导率鉴别水的纯度，电导率越高，其纯度越。（高，低）18．科尔劳施经验公式的适用条件是。
19．电化学反应的热力学特征是。（）
20．浓差电池有两种，它们分别是电极浓差电池与。
二、（14分）
某温度下，N2O5(g)于体积为V的容器中发生如下分解反应：
2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g)
此温度下N2O5的半衰期为1.40?103s，且与其初始压力无关。反应开始时只有N2O5(g)存在。
(1) 求N2O5的速率系数。(6分)
(2) 若N2O5(g)的初始压力为60.0?103Pa，试求反应到10s和600s时系统的总压。（8分）
三、（12分）
已知下列表中气体的一些数据
物质
N2 (g) 28.01 2.89 3390
HBr(g) 80.91 12.20 3820
CO(g) 28.01 2.78 3120
计算气体标准摩尔平动熵的式子为，计算气体标准摩尔转动熵的式子为
⑴分别指出各气体分子的对称数σ；（3分）
⑵何种气体分子的一维简谐振动频率最高？为什么？（3分）
⑶同样温度下，何种气体的标准摩尔平动熵最大？为什么？（3分）
⑷同样温度下，何种气体的标准摩尔转动熵最大？为什么？（3分）
四、（14分）
(1) 室温下，一液滴L落到某固体S的表面上。已知固体与液体的界面张力，固体与空气的界面张力，液体与空气的界面张力。试以计算结果说明该液体在固体表面上的润湿情况，并以示意图表示。
（7分）
(2) 在温度为25℃的储气柜中，含有分压为239 Pa的水蒸气。今向柜中置入吸附剂，且该吸附剂能被水完全润湿。试用计算结果说明，柜中的水蒸气能否在半径为的吸附剂毛细管中凝结？
已知25℃时纯水的表面张力为，密度为，饱和蒸气压为，水的摩尔质量为。（7分）五、（14分）
的反应机理为：
(1)
(2)
(3)
(1) 用恒稳态处理法建立以消耗速率表示的复合反应的动力学方程。（8分）
(2) 导出当时复合反应活化能与各基元反应活化能的关系。（6分）
六、（12分）
已知25℃时饱和溶液的电导率为，制备该溶液的蒸馏水的电导率为。又知25℃时，，，。若活度可用浓度代替，试求：
（1）25℃的溶解度；（6分）
（2）25℃的溶度积。（6分）
七、(14分)
已知如下电池：
-）Ag, AgCl(s)∣NaCl(aq)∣Hg2Cl2(s), Hg（+
25℃时1F电子通过电池，电池反应的= 5.44kJ?mol-1，电池反应电势的温度系数为3.41?10-4V?K-1。
(1) 试写出该电池的电极反应和电池反应；（5分）
(2) 计算当电量通过电池时电池反应的、；（4分）
(3) 计算电池反应的电势E；（3分）
(4) 计算该电池可逆放电电量时吸收或放出的热量。（2分）
物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。
大学物理实验期末考试复习提纲
2011-2012年度第一学期大学物理实验期末考试复习提纲 一、考试时间：2012年1月4日下午16:20 — 18:00 二、考试地点（另行通知） 三、考试题型 1．填空题（20分，每空1分） 2．选择题（20分，每题2分） 3．作图题（10分，每题5分） 4．简答题（28分，每题7分） 5．计算题（22分，第1题10分，第2题12分）四、复习提纲 （一）误差理论与数据处理 1．测量的概念 2．测量的分类 3．误差的定义 4．误差的分类 5．随机误差的统计规律 6．不确定度的概念 7．不确定度的分类 8．直接测量和间接测量不确定度的计算 9．有效数字的概念 10．数值修约规则 11．有效数字的加减乘除运算 12．数据处理（作图法、逐差法、最小二乘法）（二）长度测量 1．游标卡尺与螺旋测微器分度值与零点误差 2．游标卡尺与螺旋测微器读数规则 （三）单摆 1．单摆周期公式 2．累积放大法（四）固体液体密度测量 1．物理天平的调节 2．静力称衡法 3．比重瓶法 （五）液体粘度的测定 1．斯托克斯公式 2．落球法 （六）牛顿第二定律验证 1．气垫导轨调平方法 2．牛顿第二定律验证方法 （七）杨氏模量的测量 1．光学放大法 2．拉伸法 （八）薄透镜焦距的测定 1．透镜成像特点 2．凸透镜焦距测量（自准直法、一次成像法、二次成像法） 3．凹透镜焦距测量（辅助透镜法） （九）牛顿环 1．光的干涉条件 2．牛顿环干涉图像特点 （十）电磁学实验的基础知识 1．伏安法（内接法、外接法、限流、分压） 2．电表读数规则 3．电表仪器误差 （十一）二极管伏安特性测定 1．二极管正向伏安特性 2．二极管反向伏安特性
物理化学实验课后练习参考
物理化学实验课后练习参考 一、问答题 1.用最大气泡法测定溶液的表面张力的实验操作中,为什么要求读出最大压力差? [答] p(内) 绪论-《测量的不确定度与数据处理》 1、有效数字、有效数字的单位换算 有效数字：测量结果中所有可靠数字和一个欠准数统称为有效数字。 有效数字的单位换算：在单位换锁或变换小数点位置时，不能改变有效数字位数，而是应运用科学计数法，把不同单位用10的不同次幂表示。 2、测量不确定度：测量不确定度是与测量结果相关联的参数，表征测量值的分散性、准确性和可靠程度，或者说它是被测量值在某一范围内的一个评定。 测量结果的最佳估计值 11 n i i x x n ==∑ A 类不确定度 211()=()n i i A x x x U n n σ=-=?-∑ B 类不确定度 3B U ?=仪 合成不确定度 22A B U U U =+ 测量结果的表示 x x U =± 3、数据处理方法：作图法、逐差法 作图法：1）：图示法：选取合适的坐标纸，把两组互相关联的物理量的每一对测量值标记成坐标纸上的一个点，用符号“+”表示，叫做数据点，然后根据实验的性质，把这些点连成折线，或拟合成直线或曲线，这就是图示法。 2）：图解法解实验方程：线性方程，Y=mx+b 其参数的误差与所有测量数据的误差都有关，也与坐标纸的种类、大小以及作图者自身的因素有关。 3):曲线的改直 逐差法：自变量等间隔变化，而两物理量之间又呈现线性关系时，我们除了采用图解法，最小二乘法以外，还可采用逐差法。 逐差法要求自变量等间隔变化而函数关系为线性。 实验一 长度和固体密度的测量 1、 物理天平的调节过程及注意事项 调平：1）转动调平螺丝，使水准的水泡剧中。 2）调零：天平空载，游码置于横梁上的零位置，指针应在标尺中央或在中央附近对称摆动。 3）称横：观察天平是否平衡，若不平衡，适当增减砝码或移动游码，直至平衡。 注意事项： A 、常止动：为避免道口受冲击损坏，取放物体、砝码，调节平衡螺母以及不是 《物理化学实验》练习题 ●本练习题供平时练习所用，对期末考试有指导作用,望同学们认真做答. ●此次练习题需要当做一次物理化学作业一样提交. 练习题 一、填空题（每空1分，共30）： 1．写出物理化学实验中所使用的两种温度计：和。 2．氧气钢瓶外表油漆的颜色是色；氢气钢瓶外表油漆的颜色是色。 3．在静态法测定乙醇饱和蒸气压的实验中，直接测量的物理量是 和。 4．热分析法测定“步冷曲线”时，根据曲线上的或可以确定相变温度。 5．测定物质的磁化率所使用的磁天平有磁天平和磁天平两种。 6．测量物质的燃烧焓所需的测量仪器是，燃烧反应在内进行。 7．测量液体饱和蒸气压所依据的原理是方程，通过实验数据作直线可以求出。 8．在二组分气液平衡相图的实验中，直接测量的物理量是和。 9．物质的旋光度与和等因素有关。 10．诱导极化率（或变形极化率）由极化率和极化率两部分组成。 11．写出恒温槽构造中的两个部件：和。 12．用氧弹量热计测量得到的是恒容热Q V，则恒压热Q p= 。 13．在液体饱和蒸气压测量的实验中，若空气未被抽净，则所得蒸气压的数值偏。 14．测量电解质溶液的电导可采用电桥法，测量电池的电动势采用 法。 15．在最大泡压法测量液体表面张力的实验中，直接测量的物理量是 。 16．接触温度计是用作 ，而贝克曼温度计是用作 。 17．热分析法所测量的“步冷曲线”是以 为纵坐标，以 为横坐标所得的曲线。 18．惠斯登（wheatston ）电桥法测量电解质溶液的电导时，需要 作电源和 作示零装置。 19．对消法测量电池电动势需要用到 电池和 电池。 20．在偶极矩测量实验中，介电常数是通过测量 而得的。 21．在蔗糖水解反应速率常数测定的实验中，C 0/C = 。 22．乙酸乙酯皂化反应体系的电导随时间逐渐 ，反应体系的pH 随时间逐渐 。 23．贝克曼温度计测量温度的范围为 ℃，最小分度为 ℃。 24．获得真空时所使用的仪器是 ；测量真空度的仪器是 。 25．在测量液体表面张力的实验中，从毛细管中逸出泡的半径越 ，则最大液柱差△h m 越 。 二、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中（每题1分，共50分）： 1. 下面四条曲线分别代表A 、B 、C 、D 四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（ ）。 控温灵敏度曲线 2. 在氧弹量热计中萘的燃烧反应为： C 10H 8(s)+12O 2(g)→10CO 2(g)+4H 2O(l) 在K 2.298时，测得反应的恒容热?-=kJ 5152v Q mol -1，则萘的燃烧焓= ?m c H 华东理工大学物理B(下)期末考试A卷 选择题30’(5’×6) 1、边长为L的正方形，在其四个顶点上各放有等量的点电荷，若正方形中心O处场强值、电势值均为零，则四个顶点带电情况为？ A.顶点a、b、c、d处都是负电荷 B.顶点a、b处是正电荷，顶点c、d处是负电荷 C.顶点a、c处是正电荷，顶点b、d处是负电荷D顶点a、b、c、d都是负电荷 A、D的U O≠0，B的E O≠0，由矢量叠加证明E O=0，由两等量异号电荷的中垂面为零势面证明U O=0 2、已知一高斯面所包围的体积内电荷代数和Σq=0，则能肯定？ A.高斯面上各点场强均为零 B.穿过高斯面上每一面元的电场强度通量为零 C.穿过整个高斯面的电场强度通量为零 D.以上均错 3、半径R1的导体球带电q，外罩一带电Q的半径为R2的同心导体球壳，q点距球心O的距离为r，r 5、牛顿环实验装置中，曲率半径为R 的平凸透镜与平玻璃板在中心恰好接触，其间充满折射率为n 的透明介质，一真空中波长为λ的平行单色光垂直入射到该装置上，则反射光形成的干涉条纹中，暗环的半径r k 表达式为？A.n /k r k R λ= B.R n /k r k λ= C.R λkn r k = D.R λk r k =6、一动量为P 的电子，沿图示方向入射并能穿过一宽为D ，磁感应强度为B(方向垂直纸面向外)的均匀磁场区，则该电子出射、入射方向间的夹角为多少？ A.α=cos -1P eBD B.α=sin -1P eBD C.α=sin -1eP BD D.α=cos -1 eP BD 题库B-12 单项选择题（答案仅供参考） 1．两个直接测量值为0．5136mm 和10．0mm ，它们的商是（ C ） 0.1 :D 0.051:C 0.0514:B 05136.0:A 最少为三个有效数字 2．在热敏电阻特性测量实验中，QJ23型电桥“B ”和“G ”开关的使用规则是：（ A ） A ：测量时先按“B ”，后按“G ”，断开时先放“G ”后放“B ” B ：测量时先按“G ”，后按“B ”，断开时先放“B ”后放“G ” C ：测量时要同时按“G ”和“B ”，断开时也要同时放“B ”和“G ” D ：电桥操作与开关“G ”和“B ”的按放次序无关。 3．在观察李萨如图形时，使图形稳定的调节方法有：（ B ） A ：通过示波器同步调节，使图形稳定； B ：调节信号发生器的输出频率； C ：改变信号发生器输出幅度； D ：调节示波器时基微调旋扭，改变扫描速度，使图形稳定。 观察丽莎如图时没有用扫描电压，所以ACD 不适用，只能通过调节两个输入信号使之 匹配 4．QJ36型单双臂电桥设置粗调、细调按扭的主要作用是：（ A ） Ａ：保护电桥平衡指示仪（与检流计相当），便于把电桥调到平衡状态； Ｂ：保护电源，以避免电源短路而烧坏； Ｃ：保护标准电阻箱； Ｄ：保护被测的低电阻，以避免过度发热烧坏。 5．选出下列说法中的正确者：（ A ） Ａ：QJ36型双臂电桥的特点之一，是它可以大大降低连接导线电阻的影响。 B ：QJ36型双臂电桥连接低电阻的导线用铜片来代替，从而完全消除了导线引入的误差。 C ：QJ36型双臂电桥设置“粗”、“细”调按钮，是为了避免电源烧坏。 D ：双桥电路中的换向开关是为了保护被测的低电阻，以避免过度发热而烧坏。 6.某同学得计算得某一体积的最佳值为3 415678.3cm V =(通过某一关系式计算得到)，不 确定度为3064352.0cm V =?，则应将结果表述为：( D ) A ：V=3.415678±0.64352cm 3 B: V=3.415678±0.6cm 3 C: V=3.41568±0.64352cm 3 D: V=3.42±0.06cm 3 7．几位同学关于误差作了如下讨论： 甲：误差就是出了差错，只不过是误差可以计算，而差错是日常用语，两者没有质的区别。 乙：误差和差错是两个完全不同的概念，误差是无法避免的，而差错是可以避免的。 丙：误差只是在实验结束后，对实验结果进行估算时需要考虑。 丁：有测量就有误差，误差伴随实验过程始终，从方案设计、仪器选择到结果处理，均离不开误差分析。 正确的选择是：( B ) A ：甲乙丙丁都对； B ：乙和丁对，甲和丙错； 物理化学实验补充教材Ⅱ 实验十八：电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数 一、实验目的：（参照书） 二、实验原理：（参照书） 三、实验步聚： 1、仪器清单： DELTA326电导率仪 1台秒表 1只双管反应管 1支 平底试管 1支刻度移液管（25ml）2支胖肚移液管（20ml）1支 刻度移液管（10ml）1支烧杯 2只洗耳球 1只 移液管架 1只磁盘 1只抹布 1块 洗瓶 1只容量瓶（100ml） 1只软木塞（橡皮塞） 2只 滴管 1支滤纸若干 NaOH 0.02000mol·dm-3 CH3COOC2H5 0.02000mol·dm-3 KCl 0.1mol·dm-3 2、实验步骤： 1)、DELTA326电导率仪的使用： （1）仪器的校正： a、把电导探头悬空放置，按校正键，仪器进入第一点校正状态，待屏幕锁定。 b、马上把电导探头（连电极套筒）插入校准溶液（0.01mol·dm-3KCl溶液）中，按校正键，进行第二点校 正，待屏幕锁定。 c、按读数键进入测量状态。 d、取出电极，用蒸馏水冲洗传感器并用滤纸吸干电极。 （2）样品测试： a、按模式键，选择电导模式为μs。按住读数键并保持，显示屏左上角显示[— ∕A ]），即选择 ∕ ]（不是[—手动终点确定模式。 b、将电极插入到盛有待测样品的小烧杯中，按读数键，小数点闪烁，电导值不断变化，显示屏左上角无标 记显示，按读数键，显示屏左上角出现稳定指示图形[— ∕ ]，此时屏幕锁定，读数即为样品的瞬间电导值，再按读数键，小数点继续闪烁……。 c、数据测完后冲洗传感器。 2)、实验步骤： a、用移液管准确移取10ml的0.1000mol·dm-3KCl标准溶液到100ml的容量瓶中，用三重蒸馏水稀释至刻 度，配制0.0100mol·dm-3的KCl标准溶液，校正电导率仪。 b、小心移取0.0200mol·dm-3NaOH溶液20ml于B管（管中无玻璃支管）；移取0.0200mol·dm-3 CH3COOC2H5 溶液20ml于A管（管中有支管），，注意不要混和 ．．插上电极（即电极在盛 ．．．．，A管塞上带空的塞子，B．管中 NaOH管中）。 c、用洗耳球从A管往B管不停地缓慢地吹、吸气，同时用秒表开始计时，每隔1min记录读数一次，10min 后吹吸停止，20min后读数改为2min一次，直至反应进行1小时后停止测试，得G t，取出电极洗涤干净。 d、在上述反应的同时，移取0.0200mol·dm-3NaOH溶液20ml于平底试管中，再移取20ml蒸馏水与其混和 得0.0100mol·dm-3NaOH，静置。 G。 e、G t测定后，将洗净的电极插入平底试管中测定0.0100mol·dm-3NaOH的电导值，取三次的平均值即得 “物理实验III-1”期末考试试卷（C卷） 一、填空、选择、简答题（任选4题，若多答则按前4题记分）（在选择的题上画圈）（8分） 1 单双臂电桥测量电阻值的适用范围是：( ) （A）单双臂电桥都可以测量任何阻值的电阻； （B）单臂电桥适用于测量中值电阻，而双臂电桥适用于测量低值电阻； （C）双臂电桥只适用于测量低值电阻；而单臂电桥测量电阻的范围不受限制； （D）单臂电桥只适用于测量低值电阻；而双臂电桥测量电阻的范围不受限制； 2 误差按照性质可分为两种类型，即_________和系统_________。 3 进行十一线电位差计实验时，在工作电流标准化的过程中，检流计始终单方向偏转，不指零，其原因为： （A）标准电池接反（B）检流计灵敏度不高 （C）电阻丝不均匀（D）工作电源过高 4 在上图中画出x偏转板上的信号波形： 5 探测线圈处于什么条件下毫伏表的读数最大？毫伏表读数最小，又说明什么问题？ 答： 6 在进行n次测量的情况下，任一次测量的标准偏差为： (A) (B)(C)(D) 7 用螺旋测微计计量长度时，测量值=末读数—初读数，初读数是为了消除( ) (A)系统误差(B)偶然误差(C)过失误差(D)其他误差 8 分光计的刻度上有720个分格，每一格为30’，角游标的30个分格对应着刻度盘上的29个分格，该游标的分度值为____________。 二、有效数字及运算（6分） 1.计算下列函数有效数的结果： (1) x=9.80, lnx=________ (2) x=5.84, =________ (3) x=0.5275, =________ 2.把下列各数按数字修约规则取为四位有效数字 (1) 21.495 _______ (2) 43,465 _______ (3) 8.1308 _______ 三、推导不确定度传递公式（8分） (1) N=x+y+2z (2) f = (a ≠b) 四、（６分）在单摆测重力加速度实验中，用2 24l g T π=计算重力加速度。已获得摆长l 与周期T 的测量结果为： (100.0100.010)l cm =± (2.00210.0020)T =±秒 写出表示重力加速度g 的测量结果，即： 要求推导出不确定度的方差传递公式 ?g g ?= 计算出不确定度?g ?=最后写出测量结果g g g =±?。 物理化学实验 版一 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然 大学物理实验期末复习 材料 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 绪论-《测量的不确定度与数据处理》 1、有效数字、有效数字的单位换算 有效数字：测量结果中所有可靠数字和一个欠准数统称为有效数字。 有效数字的单位换算：在单位换锁或变换小数点位置时，不能改变有效数字位数，而是应运用科学计数法，把不同单位用10的不同次幂表示。 2、测量不确定度：测量不确定度是与测量结果相关联的参数，表征测量值的分散性、准确性和可靠程度，或者说它是被测量值在某一范围内的一个评定。 测量结果的最佳估计值 11n i i x x n ==∑ A 类不确定度 A x U σ= B 类不确定度 B U = 仪 合成不确定度 U =测量结果的表示 x x U =± 3、数据处理方法：作图法、逐差法 作图法：1）：图示法：选取合适的坐标纸，把两组互相关联的物理量的每一对测量值标记成坐标纸上的一个点，用符号“+”表示，叫做数据点，然后根据实验的性质，把这些点连成折线，或拟合成直线或曲线，这就是图示法。 2）：图解法解实验方程：线性方程，Y=mx+b 其参数的误差与所有测量数据的误差都有关，也与坐标纸的种类、大小以及作图者自身的因素有关。 3):曲线的改直 逐差法：自变量等间隔变化，而两物理量之间又呈现线性关系时，我们除了采用图解法，最小二乘法以外，还可采用逐差法。 逐差法要求自变量等间隔变化而函数关系为线性。 实验一长度和固体密度的测量 1、物理天平的调节过程及注意事项 调平：1）转动调平螺丝，使水准的水泡剧中。 2）调零：天平空载，游码置于横梁上的零位置，指针应在标尺中央或在中央附近对称摆动。 3）称横：观察天平是否平衡，若不平衡，适当增减砝码或移动游码，直至平衡。 注意事项： A、常止动：为避免道口受冲击损坏，取放物体、砝码，调节平衡螺母以及 不是用天平时，都必须放下横梁，止动天平。只有在判别天平是否平衡时才启动天平。 B、轻操作：启动、止动天平时，动作务须轻且慢，以使天平刀口不受撞击。 最好在天平指针摆到刻度尺中央时止动天平。 C、必须用镊子搬动砝码和拨动游码，不许用手直接抓取或拨动。称横完毕， 砝码必须放回盒中原位，不许放在秤盘及砝码盒以外的其他地方。 D、天平的负载不得超过其最大称量，以防损坏刀口或压弯横梁。也不应将 高温物体、酸、碱等腐蚀性物品直接放在秤盘中称横，以防被腐蚀。 2、螺旋测微器的读数 答案一：读数=固定刻度+可动刻度+估读值 (1) 读数时，要注意固定刻度尺上表示半毫米刻线是否已经露出。 (2)读数时，千分位有一位估读数字，即使固定刻度的零点正好与可动刻度的某一刻度线对齐，千分位上也应读为“0”。 第一部分：基本实验基础 1．（直、圆）游标尺、千分尺的读数方法。 答：P46 2．物理天平 1．感量与天平灵敏度关系。天平感量或灵敏度与负载的关系。 答：感量的倒数称为天平的灵敏度。负载越大，灵敏度越低。 2．物理天平在称衡中，为什么要把横梁放下后才可以增减砝码或移动游码。 答：保护天平的刀口。 3．检流计 1．哪些用途？使用时的注意点？如何使检流计很快停止振荡？ 答：用途：用于判别电路中两点是否相等或检查电路中有无微弱电流通过。 注意事项：要加限流保护电阻要保护检流计，随时准备松开按键。 很快停止振荡：短路检流计。 4．电表 量程如何选取？量程与内阻大小关系？ 答：先估计待测量的大小，选稍大量程试测，再选用合适的量程。 电流表：量程越大，内阻越小。 电压表：内阻=量程×每伏欧姆数 5．万用表 不同欧姆档测同一只二极管正向电阻时，读测值差异的原因？ 答：不同欧姆档，内阻不同，输出电压随负载不同而不同。 二极管是非线性器件，不同欧姆档测，加在二极管上电压不同，读测值有很大差异。 6．信号发生器 功率输出与电压输出的区别？ 答：功率输出：能带负载，比如可以给扬声器加信号而发声音。 电压输出：实现电压输出，接上的负载电阻一般要大于50Ω。 比如不可以从此输出口给扬声器加信号，即带不动负载。 7．光学元件 光学表面有灰尘，可否用手帕擦试？ 答：不可以 8．箱式电桥 倍率的选择方法。 答：尽量使读数的有效数字位数最大的原则选择合适的倍率。 9．逐差法 什么是逐差法，其优点？ 答：把测量数据分成两组，每组相应的数据分别相减，然后取差值的平均值。 优点：每个数据都起作用，体现多次测量的优点。 10．杨氏模量实验 1．为何各长度量用不同的量具测？ 中国海洋大学本科生课程大纲 课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修 一、课程介绍 1.课程描述： 物理化学实验是化学教育专业的一门重要的必修基础课程，是独立设课、并与物理化学理论课程内容相配套的实验课程。物理化学实验教学内容综合了化学领域中各分支需要的基本研究工具和方法，在教学过程中引导学生利用物理化学及相关理论知识，解决化学过程的基本问题，培养学生的基本实验技能和科学研究能力，为学生今后从事专业研究打下坚实的基础，同时对于学生的知识、能力和综合素质的培养与提高也起着至关重要的作用。 2.设计思路： 本实验课程分两学期开设，要求学生完成不少于21个基础实验，初步掌握重要的物理化学实验方法，熟悉各种物理化学现象，了解和掌握各种大型仪器的原理和操作方法，并学会实验数据的归纳和分析方法。实验内容的选取，包括热力学、电化学、动力学、表面现象和胶体、物质结构等部分有代表性的实验，使学生了解物理化学的概貌；另一方面，根据现有仪器设备的条件，力求在实验方法和实验技术上得到较全面的训练。 3. 课程与其他课程的关系： 《物理化学实验》是继《无机化学实验》、《分析化学实验》和《有机化学实验》之后而独立开设的实验课程。通过本课程学习，掌握物理化学的基本实验技术和技能，系统学习物理化学实验的基本概念、基本原理和发展规律，并能在今后的科研及生产 - 1 - 实践中，运用这些规律去分析问题和解决问题。 二、课程目标 物理化学实验课程主要目标是使学生初步了解物理化学的研究方法，掌握物理化学的基本实验技术和技能，学会重要的物理化学性能测定，熟悉物理化学实验现象的观察和记录，实验条件的判断和选择，实验数据的测量和处理，实验结果的分析和归纳等一套严谨的实验方法，从而加深对物理化学基本理论的理解，增强解决实际化学问题的能力。 三、学习要求 完成本课程的学习任务，实现课程目标，具体学习要求： 1.学生按选课时间按时到课，不得随意调课、缺课； 2.实验课前学生认真做好预习，明确实验目的，实验原理，所用仪器构造和操作 规程，熟悉实验内容，明确要测量和记录的数据，书写预习报告。 3.实验过程中学生遵守实验室规则，按要求独立完成实验，做到认真观察、及时 记录、勤于思考。实验结束后实验记录由指导教师检查，并完成工作台和实验室整理及安全检查后方可离开。 4.实验结束后认真分析整理实验结果和数据，按要求书写完成实验报告并按时提 交。 5.爱护实验室的仪器设备和公用设施。 四、教学进度 - 1 - 《大学物理》（下）期末统考试题（A 卷） 说明 1考试答案必须写在答题纸上，否则无效。请把答题纸撕下。 一、 选择题（30分，每题3分） 1．一质点作简谐振动，振动方程x=Acos(ωt+φ)，当时间t=T/4(T 为周期)时，质点的速度为： (A) -Aωsinφ； (B) Aωsinφ； (C) -Aωcosφ； (D) Aωcosφ 参考解：v =dx/dt = -Aωsin (ωt+φ) ,cos )sin(4 2 4/?ω?ωπA A v T T T t -=+?-== ∴选(C) 2．一弹簧振子作简谐振动，当其偏离平衡位置的位移的大小为振幅的1/4时，其动能为振动总能量的 (A) 7/6 (B) 9/16 (C) 11/16 （D ）13/16 (E) 15/16 参考解：,1615)(221242122122 1221=-=kA k kA kA mv A ∴选（E ） 3.一平面简谐波在弹性媒质中传播，在媒质质元从平衡位置运动到最大位移处的过程中： (A) 它的动能转换成势能． (B) 它的势能转换成动能． (C) 它从相邻的一段质元获得能量其能量逐渐增大． (D) 它把自己的能量传给相邻的一段质元，其能量逐渐减小． 参考解：这里的条件是“平面简谐波在弹性媒质中传播”。由于弹性媒质的质元在平衡位置时的形变最大，所以势能动能最大，这时动能也最大；由于弹性媒质的质元在最大位移处时形变最小，所以势能也最小，这时动能也最小。质元的机械能由最大变到最小的过程中，同时也把该机械能传给相邻的一段质元。∴选（D ） 4．如图所示，折射率为n 2、厚度为e 的透明介质薄膜 的上方和下方的透明介质的折射率分别为n 1和n 3，已知n 1 ＜n 2＜n 3．若用波长为λ的单色平行光垂直入射到该薄膜 上，则从薄膜上、下两表面反射的光束①与②的光程差是 (A) 2n 2 e ． (B) 2n 2 e －λ / 2 . (C) 2n 2 e －λ． (D) 2n 2 e －λ / (2n 2)． 参考解：半波损失现象发生在波由波疏媒质到波密媒质的界面的反射现象中。两束光分别经上下表面反射时，都是波疏媒质到波密媒质的界面的反射，同时存在着半波损失。所以，两束反射光的光程差是2n 2 e 。 ∴选（A ） 5．波长λ=5000?的单色光垂直照射到宽度a=0.25mm 的单缝上，单缝后面放置一凸透镜，在凸透镜的焦平面上放置一屏幕，用以观测衍射条纹，今测得屏幕上中央明条纹一侧第三个暗条纹和另一侧第三个暗条纹之间的距离d=12mm ，则凸透镜的焦距f 为： (A) 2m (B) 1m (C) 0.5m (D) 0.2m ； (E) 0.1m 参考解：由单缝衍射的暗纹公式, asin φ = 3λ， 和单缝衍射装置的几何关系 ftg φ = d/2， 另，当φ角很小时 sin φ = tg φ， 有 1103 310500061025.0101232==?=---?????λa d f (m ) , ∴选（B ） 6．测量单色光的波长时，下列方法中哪一种方法最为准确? (A) 双缝干涉 (B) 牛顿环 (C) 单缝衍射 (D) 光栅衍射 参考解：从我们做过的实验的经历和实验装置可知，最为准确的方法光栅衍射实验，其次是牛顿环实验。 ∴选（D ） 7．如果两个偏振片堆叠在一起，且偏振化方向之间夹角为60°，光强为I 0的自然光垂直入射在偏振片上，则出射光强为 (A) I 0 / 8． (B) I 0 / 4． (C) 3 I 0 / 8． (D) 3 I 0 / 4． 参考解：穿过第一个偏振片自然光的光强为I 0/2。随后，使用马吕斯定律，出射光强 8102021 60cos I I I == ∴ 选（A ） n 3 一、 选择题（每题4分，打“ * ”者为必做，再另选做4题，并标出选做记号“ * ”，多做不给分，共40分） 1* 某间接测量量的测量公式为4323y x N -=，直接测量量x 和y 的标准误差为x ?和y ?,则间接测 量量N 的标准误差为？B N ?= ； 4 322 (2) 3339N x x y x x x ??-= =?=??， 333 4 (3) 2248y N y y y y x ??= =-?=-??- ( ) ( ) []2 1 2 3 2 2 89y x N y x ? +?=? 2*。 用螺旋测微计测量长度时，测量值=末读数—初读数（零读数），初读数是为了消除 ( A ) （A ）系统误差 （B ）偶然误差 （C ）过失误差 （D ）其他误差 3* 在计算铜块的密度ρ和不确定度ρ?时，计算器上分别显示为“8.35256”和“ 0.06532” 则结果表示为：（ C ） (A) ρ=（8.35256 ± 0.0653） （gcm – 3 ）， (B) ρ=（8.352 ± 0.065） （gcm – 3 ）， (C) ρ=（8.35 ± 0.07） （gcm – 3 ）， (D) ρ=（8.35256 ± 0.06532） （gcm – 3 ） (E) ρ=（20.083510? ± 0.07） （gcm – 3 ）， (F) ρ=（8.35 ± 0.06） （gcm – 3 ）， 4* 以下哪一点不符合随机误差统计规律分布特点 （ C ） （A ） 单峰性 （B ） 对称性 （C ） 无界性有界性 （D ） 抵偿性 5* 某螺旋测微计的示值误差为mm 004.0±，选出下列测量结果中正确的答案：（ B ） A ． 用它进行多次测量，其偶然误差为mm 004.0； B ． 用它作单次测量，可用mm 004.0±估算其误差； B = ?==? C. 用它测量时的相对误差为mm 004.0±。 100%E X δ= ?相对误差：无单位；=x X δ-绝对误差：有单位。 6* 在计算数据时，当有效数字位数确定以后，应将多余的数字舍去。设计算结果的有效数字取4位， 硕士研究生《物理化学》(工)考试大纲 课程名称：物理化学 科目代码：862 适用专业：化学工程与技术，材料科学与工程 参考书目：《物理化学》（上、下册）（第四版）高等教育出版社，2003，天津大学； （物理化学实验教材可由下列教材中任选一种） 《物理化学实验》石油大学出版社吴肇亮等； 《基础化学实验》（上、下册）石油工业出版社，2003，吴肇亮等 硕士研究生物理化学课程考试大纲 一、概述 物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。其中前三部分为主要内容。 考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并具备结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。 在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。 在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。在涉及数值的计算中应注意物理量单位的运算及传递。 二、课程考试的基本要求 理论部分： 下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。 （1）化学热力学 1．热力学基础 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。 理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。 明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。 掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。 掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式的适用条件。 理解热力学基本方程和Maxwell关系式。 了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。 2．相平衡 实验2 燃烧热的测定 （基础性实验） 一.实验目的 1.了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。 2.明确恒容燃烧热与恒压燃烧热之间的区别与联系。 3.学会雷诺图解法校正温度变化值。 二.实验原理 在指定温度和压力下，1摩尔物质完全燃烧成指定产物所放出的热量，称为该物质的燃烧热。反应式：C 6H 5COOH(s)+15/2O 2(g)—→7CO 2(g)+3H 2O(l) ∑+?=?)(g RT U H B m r m r γ（1） θρθθd W C V m q M m U n m ?+-='+?0 )(r （2） ))((0θθρ-+-=?n m r W C V m M U （3） θ??- =?W m M U m r （4） 1．△θ为温度改变值，用图解法进行校正。如图： 雷诺法校正温度示意图 2.W 值：用标准苯甲酸进行标定。 三．仪器与药品 1.SHR-15A 燃烧热实验一台 压片机一台 氧气钢瓶一个 （附减压阀和充 氧器）1000毫升容量瓶引燃镍丝剪刀放气阀 2.苯甲酸（标准物质）；苯甲酸或萘； 四．实验步骤 1.仪器水当量的测定（略）方法同下2步骤 2.分析纯苯甲酸的测定： （1）用台称天平称约1.0克苯甲酸，在压片机中压片，再用分析天平准确称取质量m. (2) 连接点火丝，充氧（2.0MPa）. (3) 传感器放入外筒，插好氧弹上的点火电源线，将其放入内筒，将电线放好，内筒中倒入3000毫升自来水。 。 （4）记录外筒温度T 外 （5）将传感器插入内筒，打开搅拌器，稳定后记录T 。 内 （6）采零，锁定。定时30s，温度显示实际温度与采零时温度的差值。 （7）记录10个数后，点火。再记录25~30个数结束。 （8）关闭电源。 （9）传感器放入外筒，将接线取下，拿出氧弹，放气，倒掉内筒中的水，收拾好工作台。 五．数据记录及处理 1.用雷诺图解法求出苯甲酸样品燃烧前后的温度差△θ。 2014-2015学年第一学期《大学物理实验》复习提纲 考试形式：闭卷考试时间：120 分钟考试日期：2014-012-24 考试题型：①填空题，25 空，每空 1 分，共25 分 ②名词解释， 5 个，共10 分 ②简答题， 2 题，共10分 ③综合题， 5 题，共55分考试时请带上铅笔、橡皮擦、直尺、计算器，以便画图和计算！不用直尺作图的不予得分！注意复习各实验原理及原理图。 实验一、非平衡电桥测电阻的温度特性 1、非平衡电桥有哪四种工作方式？并比较它们的测量范围。四种工作方式:1,等臂电桥.2,卧式电桥.3,立式电桥.4,比例电桥. 比较;等臂电桥和卧式电桥的测量范围较小,但有较高的灵敏度;立式电桥的测量范围较大,但灵敏度比前两个电桥要低; 比例电桥可以灵活的选用桥臂电阻,且测量范围较大,线性较好,所以在使用中较为广泛. 2、热敏电阻可分为哪两类？热敏电阻有什么样的温度特性？按温度特性热敏电阻可分为两类: 随温度上升电阻增加的为正温度系数热敏电阻（PTC），反之为负温度系数热敏电阻（NTC）. 热敏电阻具有随温度的变化电阻值变化的特性。 3、直流电桥主要用于电阻测量，有单臂电桥和双臂电桥两种。它们分别测量 哪些范围的电阻？ 单臂电桥主要用于精确测量中值电阻.双臂电桥适用于测量低值电阻. 4、非平衡电桥测电阻温度特性实验注意事项？ ①电桥在使用时, 电源接通时间均很短, 既不能将“ＫＢ”、“ＫＧ” 两按钮同时长时间按下，测量时，应先按“ＫＢ” 、后按“ＫＧ”，断开时，必须先断开“ＫＧ”后断开“ＫＢ” ，并养成习惯。 ②电桥使用时，应避免将R1、R2、R3 同时调到零值附近测量，以防止出现较大工作电流，降低测量精度。 ③配套使用的THQWD-2型智能温控仪中智能调节仪各项参数出厂时已调好，实验中除设定温度值外不得修改其他参数值，如确认有需要可参考附录１温大学物理实验期末复习材料
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