人教版化学选修四第二章单元测试卷

第二章综合能力测试

(时间 90 分钟 满分 100 分)

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32

Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108

第Ⅰ卷(选择题，共 54 分)

一、选择题(本题包括 18 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分)

1．5.6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反

应的速率正确的是(

)

A ．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)

B ．υ(H 2SO 4)＝1 mol/(L·min)

C ．υ(H 2SO 4)＝0.5 mol/(L·min)

D ．υ(FeSO 4)＝1 mol/(L·min)

2．在 2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )

A ．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)

B ．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

C ．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)

D ．υ(D)＝1 mol/(L·s)

3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(

)

A ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C ．该化学反应的过程是吸热的

D ．该化学反应的过程是放热的

4．将 1 mol SO 2 和 1 mol O 2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反

应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)。反应达到平衡时 SO 3 为 0.3 mol 。若此时移走 0.5 mol O 2 和 0.5 mol SO 2，

则重新达到平衡后，SO 3 的物质的量(

)

A ．等于 0.3 mol

B ．等于 0.15 mol

C ．小于 0.15 mol

D ．大于 0.15 mol ，小于 0.3 mol

5．可逆反应 2A(g)＋3B(g) 3C(g)在一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应，且达到平衡状态时，

下列说法正确的是( )

A ．平衡混合物的体积是反应刚开始时的 3/5

B ．平衡混合物中各物质的浓度之比为 2:3:3

C ．单位时间内若消耗了 a mol A ，同时也消耗了 1.5a mol 的 C

D ．平衡混合物中各物质的浓度相等

6．在 2L 的密闭容器内充入 5 mol A 和 2.5 mol B 使之发生反应：3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)，

经过一段时间后反应达到平衡，经 5 min 测定 C 的平均反应速率为 0.1 mol· L －1·min －1。则下列叙述中

正确的是( )

A ．恢复至原温度，容器内压强增大

B ．A 的平均反应速率为 0.1 mol·L －1·min －1

C ．达到平衡时，B 比 A 的转化率小

D ．B 的平衡浓度为 0.25 mol· L －1

7．(2009· 哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对 X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐

标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )

A ．上述可逆反应的正反应为放热反应

B ．X 、Y 、Z 均为气体

C ．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D ．上述反应的逆反应 ΔH ＞0

8．反应 N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为 T 1、T 2 时，平衡体

系中 NO 2 的体积

c (C)/(mol·L －1) 1 2

n

分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C

B ．A 、

C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态 B 到状态 A ，可以用加热的方法

D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C

9．一定温度下，反应 2SO 2＋O 2 2SO 3 达到平衡时， (SO 2):n (O 2):n(SO 3)＝2:3:4

。缩小体积， 反应再次达到平衡时，n (O 2)＝0.8 mol ，n (SO 3)＝1.4 mol ，此时 SO 2 的物质的量应是( )

A ．0.4 mol

B ．0.6 mol

C ．0.8 mol

D ．1.2 mol

10．(2008· 肇庆模拟)下列表述中正确的是( )

A ．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B ．已知热化学方程式 2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)，则将 2 mol SO 2(g)

和 1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量

C ．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D ．1 mol NaOH 分别和 1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3 反应，后者比前者放出的热量多 11．(2008· 广东高考 )将 H 2(g)和 Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应

H 2(g)＋Br 2(g)

2HBr(g) ΔH ＜0，平衡时 Br 2(g)的转化率为 a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br 2(g) 的转化率为 b 。a 与 b 的关系是(

)

A ．a ＞b

B ．a ＝b

C ．a ＜b

D ．无法确定

12．(2009· 屯溪高二检测)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2，发

生反应：

2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3 气体平衡浓度不改变的是(

)

A ．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO 3(g)

B ．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO 3(g)

C ．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O 2(g)

D ．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)

13．利用反应 2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g)，ΔH ＝－746.8 kJ·mol －1，

可净化汽车尾气，

如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是( )

A ．降低温度

B ．增大压强同时加催化剂

C ．升高温度同时充入 N 2

D ．及时将 CO 2 和 N 2 从反应体系中移走

14．在一密闭容器中加入 A 、B 、C 三种气体，保持温度一定，在 t 1～t 4 时刻测得各物质的浓度如

下表。据此判断下列结论正确的是( )

测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4

c (A)/(mol·L －1) 6 3 2 2 c (B)/(mol·L －1) 5 3.5 3 3

5

3

3

A.在 t 3 时刻反应已经停止

B ．A 的转化率比 B 的转化率低

C ．该温度下此可逆反应平衡常数 K ＝4

D ．该反应的化学方程式为 2A(g)＋B(g) C(g)

15．反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0.5 mol·L －1，当在恒温下将

该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得 A 气体的浓度为 0.3 mol·L －1，则下列叙述正确的是( )

A ．x ＋y ＜z

B ．平衡向右移动

C ．B 的转化率升高

D ．C 的体积分数降低

16．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A ．若 ΔH ＜△0， S ＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞△0，S＜0，任何温度下都不能自发进行

(8

C ．若 ΔH ＞△0， S ＞0，低温时可自发进行

D ．若 ΔH ＜△0， S ＜0，低温时可自发进行

17．(2008· 汕头模拟)向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入 2 mol SO 2 和一定量的 O 2，发生反应：

2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g) ΔH ＝－197.74 kJ·mol －1

4 min 后达到平衡，这时 c(SO 2)＝0.2 mol· L －1

，且 SO 2 和 O 2 的转化率相等。下列说法中，不正确

的是(

)

A ．2 min 时，c(SO 2)＝0.6 mol·L －1

B ．用 O 2 表示 4 min 内的反应速率为 0.1 mol·(L·min)－1

C ．再向容器中充入 1 mol SO 3，达到新平衡，n (SO 2

n (O 2)＝

D ．4 min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数 K 减小 18．(2009· 潍坊模拟)现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是(

)

A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0

B ．2SO 3(g)

2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0

C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＜0

D ．H 2(g)＋CO(g)

C(s)＋H 2O(g) ΔH ＞0

二、非选择题(本题共 5 小题，共 46 分)

19． 分)(1)向盛有 10 mL 0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入 10 mol 0.01 mol/L 的 FeCl 3

溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方程式__________________________________。

向以上溶液中再加 0.1 mol/L NaOH 至过量，其现象是__________________________________，写出发

生上述现象的反应离子方程式__________________________________。

(2)可逆反应 C(s)＋H 2O(g)

CO(g)＋H 2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为 m g ，混合气体的

物质的量为 n mol 。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值

△n ＝x

mol ，且 m ＞12x ，n ＞x ，请回答下列问题：

①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。

②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M ＝

____________。

20．(10 分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强

不变)中加入 4 L N 2 和 H 2 的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不

计)，反应后恢复

到原温度。平衡后容器体积变为 3.4 L ，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为 5

(1)反应前混合气体中 V(N 2 V(H 2)＝____________；反应达平衡后 V(NH 3)＝____________L ；该

反应中 N 2 转化率为____________。 (2)向平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 NH 3，

一段时间后反应再次达到平衡，恢复到 150 ℃时测得

此过程中从外界吸收了 6.44 kJ 的热量。

①充入 NH 3 时，混合气体的密度将 ____________，在达到平衡的过程中，混

合气体的密度将

____________(填“增大”、“减小”或“不变” )。反应重新达平衡的混合气体对氢

气的相对密度将

____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。

A ．容器不再与外界发生热交换

B ．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C ．当 V(N 2 V(H 2 V(NH 3)＝ 时

D ．当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

1

21．(10 分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1 mol Y ，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)

a Z(g)＋W(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －(Q ＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q 1 kJ ，物质 X 的转化率为 α；平衡后再升高温度，混合气

体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数 K 的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数 a 的值为____________。

(3) 有 同 学 认 为 ， Q 1 一 定 小 于 Q ， 你 认 为 该 结 论 是 否 正 确 ？ ____________ 其 理 由 是

__________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量

仍为 Q 1 kJ 的是____________(稀有气体不参与反应)。

A ．2 mol X 、1 mol Y 、1 mol Ar

B ．a mol Z 、1 mol W

C ．1 mol X 、0.5 mol Y 、0.5a mol Z 、0.5 mol W

D ．2 mol X 、1 mol Y 、1 mol Z

(5)X 的转化率 α＝____________(用含 Q 、Q 1 的代数式表示)。

22．(8 分)(2005· 广东)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和 F 2 反应，可得到三种氟化物。

各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示 (已知气体的分压之比等于物质的量之

比)。

____________mol 。

(2)600～800 K 时，会发生反应：

XeF 6(g) XeF 4(g)＋F 2(g)，其反应热 ΔH____________0(填“＞”、“＝”或

“＜” )，理由是

__________________________。

(3)900 K 时，容器中存在的组分有____________。

23．(10 分)(2005· 上海卷)在某一容积为 2 L 的密闭容器内，加入 0.8 mol 的 H 2 和 0.6 mol 的 I 2，在

一定的条件下发生如下反应：

H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)＋Q(Q ＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为____________。

(2)根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率 v (HI)为____________。 (3)反应达到平衡后，第 8 分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数 K____________(填写增大、减小或不变)

HI 浓度的变化正确的是____________(用图 2 中 a －c 的编号回答)

②若加入 I 2，H 2 浓度的变化正确的是____________。(用图 2 中 d －f 的编号回答)

(1)420 K 时，发生反应的化学方程式为：____________，若反应中消耗 1 mol Xe ，则转移电子

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。