分子原子离子元素和化学式

分子、原子、离子、元素与化学式

元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H N O Cl等符号不能表示单质,它们的单质就是:H2 N2 O2 Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位就是:O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝就是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)

例:水由氢元素与氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成

元素、物质都就是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水就是由二个氢元素与一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定就是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:

⑴H

２与He ⑵CO、N

２

与Si ⑶O

２

、S与S2- ⑷OH－与F－

元素、分子与原子的区别与联系

元素组成物质

宏观概念,只讲种类,不讲个数

同类原子总称构成构成

构成

微观概念,既讲种类,又讲个数

原子分子

粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都就是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都就是构成物质的粒子。金属单质与稀有气体由原子直接构成;

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物就是由离子构成。

分子:分子就是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,

例:１个水分子由２个氢原子与１个氧原子构成

原子:原子就是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不就是构成物质的最小粒子。)

原子的的构成:原子由核外带负电的电子与带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子

与不带电的中子构成。在不显电性的粒子里: 核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意:原子不就是构成物质的最小粒子。原子只就是化学变化中的最小粒子;

普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就就是一个质子。

分子与原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。

物质发生物理变化时只就是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。

在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目与原子的质量都不变。

原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－MnO42－ClO3－PO43- HCO3- NH4＋

碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

注意:原子团只就是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

离子里:质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:Ｏ２－、OH－S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－MnO4－PO43－MnO42- ClO3－

核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳２个电子,

第二、三层最多容纳８个电子。按顺序背诵:质子数从１～18的元素符号与名称:

氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

稳定结构:最外层电子数就是8(只有一层的为2)的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:

最外层电子数小于４时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常就是金属元素)

最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常就是非金属元素)

最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)

最外层电子数小于４时,最外层电子数就就是元素的化合价(正价);

最外层电子数多于４时,最外层电子数－８＝元素的化合价

化学式的写法: ①单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴(Br2 ) 碘(Ｉ2 )臭氧O3

②化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读”。

化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉)

NH3、有机物如CH4等化学式就是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前N－3价,后N＋5价。

元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

＋２－２＋１

Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价就是＋１价

背诵化合价口诀:

＋１价钾钠银铵氢, ＋２价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳, 三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘－１价,氧硫－２要记清。氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )－１价,硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价,

化合物各元素化合价代数与为零, 单质元素化合价就是零。

注:铵就是NH4原子团;＋2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价,跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl 为-1价,跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其她原子的

质量跟它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝一个碳原子的质量

一个某原子的质量×12 (相对原子质量就是个比,单位为1) 相对原子质量≈质子数 ＋中子数

化学反应基本类型

①化合反应:Ａ＋Ｂ＋、、、＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应:Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋、、、 一种物质生成两种或两种以上其她物质的反应

③置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意:单质铁在置换反应中总就是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列: Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32、5) K(39)

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,

复分解反应前后各元素与原子团的化合价都保持不变。

注意事项:复分解反应能否发生,要考虑就是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物与生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中与反应:酸跟碱作用生成盐与水的反应。中与反应属于复分解反应。

我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不就是一种基本反应类型。

缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点

自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应与还原反应不就是基本反应类型)

还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H 2 、CO 、C 等, 具有还原性。

催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其她物质的化学反应速率,而本身的质量与化

学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意:二氧化锰只就是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其她反应里可能不就是催化剂

书写化学方程式①依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总与,等于反应后生成的各物质质量总与。( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目与原子的质量都不变)②书写化学方程式的步骤: 化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。

③遵守二原则:一就是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应与化学式;

二就是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等

(四)溶液、溶解度

溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质与溶剂组成。(在溶液里的反应,一般就是溶质参加反应)

溶质:被溶解的物质叫溶质(可以就是气体、液体或固体),但没有溶解的物质

不就是溶液的一部分,不能认为就是溶质。

例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不就是溶质,不就是溶液的一部分溶剂:能溶解其她物质的物质叫溶剂。溶剂通常就是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂就是水。饱与溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做

这种溶质的饱与溶液。(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定就是饱与溶液)

不饱与溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱与溶液。注意:饱与溶液不一定就是浓溶液,不饱与溶液不一定就是稀溶液

同种溶质在同一温度下,饱与溶液比不饱与溶液的浓度大

饱与溶液与不饱与溶液的相互转化

一般情况下:向饱与溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱与溶液变为不饱与溶液;

向不饱与溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱与溶液变为饱与溶。

①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱与溶液饱与溶液

①加溶剂②升高溶液温度

固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱与状态时所溶解

的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(关键词:一定的温度100克溶剂达到饱与状态溶质质量)

溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,

熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

4、3

混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等

化学方法就是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开