【化学】化学计算题中考试题分类汇编

【化学】化学计算题中考试题分类汇编

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？

【答案】65% 19.6%

【解析】

试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%

（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

6.5g 50gx

65/98=6.5g/50gx

x=19.6%

答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

考点：合金、化学方程式计算

2．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O912 CO2↑+ 10 H2O↑+ 6 X↑+ O2↑

（1）推断X的化学式为______________。

（2）若生成13.2 g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？______

【答案】N2 0.8g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式为N2。

（2）设生成O2的质量为x

x=0.8g

3．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：

(1)写出有气体生成的化学方程式______________________________________。

(2)第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为_______。

(3)第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为______。

(4)将C 烧杯内溶液蒸发掉11.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。

(5)配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_____。

(6)工业上有150t 此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为____。

【答案】2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═

36.550g 7.3%=40x

? NaCl 、Na 2CO 3、NaOH 10% 40g 70.2t

【解析】

【详解】

（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑═； （2）第一次加入稀盐酸A 烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠， 2HCl+NaOH =NaCl+H O

36.540

50g 7.3%x

? 氢氧化钠质量的比例式为：36.550g 7.3%=40x

? （3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g ； 设生成4.4g 二氧化碳消耗的盐酸的质量为y ：

2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+C 7344

y

4.4g 7344=y 4O 4.g

↑

═

y=7.3g

第二次加入盐酸的质量为：150g×

7.3%=10.95g ； 第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B 烧杯溶液中的碱性物质恰

好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g 盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中有氢氧化钠；

综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B 烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH ；

（4）由以上可知，C 烧杯中的溶质为NaCl ，设C 中氯化钠的质量为z ，根据氯元素质量守恒可知：

HCl

NaCl 36.558.5

200g 7.3%z 36.5200g 7.3%=58.5z

→??

z=23.4g 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：23.4g 100%=10%245.6g-11.6g

? （5）实验共用7.3%的稀盐酸200g ，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m ： 200g×7.3%=m×36.5%

m=40g

（6）由以上实验可知，50g 该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g 氯化钠，所以150t 此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：23.4g 150t =70.2t 50g

?

4．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g ，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g ，计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%）

【答案】8.8g 92.2%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。

【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g 270g 8.8g ﹣

＝ 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

2322Na CO +2HCl 2NaCl H O CO 1064423g +x 8g

=+8.?↑

10623g x =448.8g

? x 92.2%≈

答：生成二氧化碳的质量为8.8g ，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。

【点睛】

=100%?碳酸钠的质量纯碱样品中碳酸钠的质量分数样品的质量

5．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O 3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；

(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____

(3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____; (4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;

(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____

(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

【答案】Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O

102x =21921.9（或21921.9=102x

） 80% AlCl 3、HCl 10% 75%

【解析】

【详解】

(1)上述实验过程中发生反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，其化学方程式是Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；故填：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O

(2)设第一步实验铝土矿中参加反应的Al 2O 3质量为x ；第一步参加反应的HCl 的质量为300g 7.3%=21.9g ?

23

32102

219x 2Al O +6HCl =21.AlCl +g 3H 9O

102x =21921.9;x=10.2g ;故填：102x =21921.9（或21921.9=102x

） (3)根据图可知此时氧化铝完全反应，所以铝土矿样品中铝土矿样品中A12O 3的含量为： 10.2g 100%=80%12.75g

?；故填：80% (4)坐标图中B 点盐酸有剩余，所以所示溶液中溶质为生成的氯化铝和剩余的盐酸，对应的化学式是：AlCl 3、HCl ；故填：AlCl 3、HCl

(5)在第二步实验结束后盐酸恰好完全反应，设生成的氯化铝的质量为y 。

233

2219267

400g 7.Al O +6HCl =2AlCl +3%y 3H O ?

219400g 7.3%=267y

?；y=35.6g 所得溶液中溶质的质量分数是：35.6g 100%=10%10.2g+3.4g+400g-57.6g

?；故填：10% (6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率为：

540t ×100%=75%2721700t 272+163

????；故填：75% 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．某实验小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200g 水中，充分溶解，通入足量的CO 2，固体质量与通入CO 2质量的关系如图所示。已知：

CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为___g。

(2)4.0样品中杂质CaCO3的质量分数为___(精确到0.1%)。

(3)当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量___。

【答案】2.2 7.5% 8.586g

【解析】

【分析】

【详解】

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2）设样品中杂质Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，

X=3.7g，y=5g

所以样品中杂质CaCO3的质量分数为；

（3）设当通入m3gCO2时，生成碳酸氢钙的质量为z，

答：当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量为8.586g。

7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g 。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)

(1)m 点的数值是___。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。

(3)b 点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)

(5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为___。(写出计算过程)

【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1%

【解析】

【详解】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH ＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g

23

22Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106

4450g?x 2.2g

↑ 10650=44 2.2g x g

? 解得x ＝10.6% 由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g

设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y

2

233CaCl Na CO CaCO 2N +=+111

106100g y 1a l 6g C 0.↓g

，解得y ＝11.1%

答：(1)m 点的数值是7。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。

(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。

(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。

【点睛】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

8．某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。

计算：（1）参加反应的锌的质量。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）13g（2）9.8%

【解析】

（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.4g

∴

x=13g

y=19.6g

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8%

答：（1）参加反应的锌的质量为13g．

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%

9．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”

①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是

②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是

（2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：

①该“假黄金”中铜的质量是 g

②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，

（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）

【答案】（1）①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应②假黄金表面变黑

（2）①7克②20%

【解析】

试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应；也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是假黄金表面变黑，因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜，根据图示看产生了氢气的质量是0.4克，设需要锌的质量是X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，

Zn+H2SO4Zn SO4+H2↑

65 98 2

X Y 0.4克

列比例式得：65：X=98：Y=2:0.4克解得：Ｘ＝13克 Y=19.6克

所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克，所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克／98克×100%=20%。

考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数金属的性质

10．某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为；

（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是（填虚假或真实）的；

（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

物质的质量

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

【答案】

九年级化学期末试卷

6-6

（1）40% （2）虚假（3）93.75%

【解析】

试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数

=40/100×100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量

=40g/50=0.8g，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g×40%=0.32g<0.75g，故标签中的含钙量是虚假（3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数

解：设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 3.3g

100：44=x：3.3g

x=7.5g

故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g×100%=93.75%

考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算