钠的重要化合物优质课教案
钠的重要化合物教学设计
教学过程
【新课导入】观看PPT图片，指出图片中的物质有什么关联？
【教师活动】这些物质都与钠的化合物有关，今天我们就学习钠的重要化合物。【板书】钠的重要化合物
【教师活动那么，同学们知道哪些钠的化合物呢？
【学生活动】Na
2O、Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaOH。
【教师活动】NaOH是一种强碱，我们初中就已经学习过了。我们来回忆一下我们上一节课做过的实验，新切开的钠暴露在空气中会发生哪些变化？
【学生活动】银白色的钠变成灰暗色，生成Na
2
O，是被空气中的氧气氧化。
【教师活动】钠在空气中燃烧会生成什么呢？
【学生活动】Na
2O 2
【板书】 1.氧化钠和过氧化钠
【教师活动】作为典型的金属氧化物，Na
2
O有什么性质呢？
【学生活动】归纳总结Na
2
O的性质
【PPT演示】投影Na
2
O的性质。
【教师活动】下面我们再看一组消防员灭火的图片，他们用什么灭火？
【学生活动】水或二氧化碳
【教师活动】其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”。
下面我们来进行实验3-5.
【实验演示】教师取少量Na
2O
2
装于试管，滴加蒸馏水，观察现象；用带火星的火柴棒检验生
成的气体；让几个同学轻摸试管；向反应后的溶液滴加酚酞，引导学生观察现象。
【教师活动】Na
2O
2
和水反应都生成了什么物质？你们是怎样知道的？
【学生活动】有氧气生成，因为带火星的火柴棒燃烧；有碱生成，因为酚酞显红色。【教师活动】还有什么现象呢？用手摸试管壁有什么现象？
【学生活动】试管烫手，说明放出大量的热。
【教师活动】很好，那么你们就根据反应物和生成物来写出过氧化钠和水的反应方程式。
【板书】 2Na
2O
2
+2H
2
O =4NaOH+O
2
↑
【实验演示】在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
【学生活动】观察现象，分析原因。过氧化钠与二氧化碳也可以发生反应生成氧气。
【板书】 2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
【教师活动】Na
2O
2
能与H
2
O和CO
2
反应放出O
2
，同学是否能根据过氧化钠的性质猜想其具有什
么的应用呢？
【学生活动】制备氧气。
【教师活动】过氧化钠可用于呼吸面具、潜水艇中作为氧气的来源，重复利用。
【PPT演示】下面我们根据表格内容进行归纳总结Na
2O和Na
2
O
2
性质的异同。
【教师活动】它们两者中的氧元素的价态是否一样呢？根据我们以前学过化合物的正负价为0的原则。
【学生活动】不一样；氧化钠的氧为-2，过氧化钠的氧为-1.
【教师活动】Na
2O和Na
2
O
2
都能与水、二氧化碳反应。Na
2
O是碱性氧化物，那么Na
2
O
2
是碱性
氧化物吗？为什么呢？
【学生活动】不是。因为Na
2O
2
与水反应有氧气生成。
【教师活动】下面我们来分析Na
2O
2
与H
2
O和CO
2
反应中电子转移情况，请同学们指出反应中
的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【学生活动】巩固练习
【板书】 2.碳酸钠和碳酸氢钠
【过渡】生活中有很多疑问，例如：1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也
常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，
为什么？
【教师活动】这些问题的答案，今天我们都可以在接下来的内容找到。首先我们来请两组同
学来做进行一个比较性实验来学习Na
2CO
3
和NaHCO
3
性质。
【PPT演示】投影表格的内容。
【教师活动】根据表格的内容，给下结论Na
2CO
3
的溶剂度比NaHCO
3
的溶解度大。而一般的碳
酸氢盐比盐酸盐的溶解度大。
【过渡】下面让我来给大家做个实验，你们根据实验现象判断Na
2CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性。
【实验演示】
【教师活动】教师下结论NaHCO
3的热稳定性弱于Na
2
CO
3
的。NaHCO
3
的热分解方程式可以转化
为Na
2CO
3
。那么Na
2
CO
3
又将如何转化为NaHCO
3
呢？
【学生活动】通入过量的CO
2
。
【教师活动】根据热稳定性的差异可以用来区分Na
2CO
3
和NaHCO
3
。Na
2
CO
3
和NaHCO
3
还能与酸、
碱、盐发生反应，这些内容我们简单了解一下。
【PPT演示】投影Na
2CO
3
和NaHCO
3
与酸、碱、盐发生反应的比较。
【教师活动】好，下面我们来进行随堂练习。随堂习题一：有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
【学生活动】加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。
【教师活动】随堂习题二：有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？
【学生活动】加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色的沉淀。
【教师活动】同学们回答得很好，掌握得不错。碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶
体——水合碳酸钠，其在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。Na
2CO
3
的俗名为苏打，NaHCO
3
的俗名为小苏打，由于他们的溶液都显碱性，这就是它们被认为作为食物碱的原因。
学到这里，我们也能够找到答案了吧。
【学生活动】1、碳酸钠溶液呈碱性，能和油脂发生反应，生成可溶性物质。
2、碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭火剂能灭火；加工饼
干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，
二氧化碳能使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
3、碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了酸的浓度，使病人症状
改善。
【PPT演示】投影Na
2CO
3
、NaHCO
3
的相互转化的条件。
【过渡】我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色反应。
【板书】 3.焰色反应
【PPT 演示】投影：颜色反应的定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的焰色，
在化学上成为焰色反应；其属于物理反应。
【实验演示】Flash 演示实验，教师解说。
1、教书将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯灼烧至没有颜色，
2、接着蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色；
3、重复步骤1，接着蘸取碳酸钾溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察颜色。
【教师活动】总结实验步骤可概括为：洗、蘸、烧、看 【PPT 演示】投影其他一些金属的焰色反应。
【课后练习】有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？
板书设计
第二节 几种重要的金属化合物
（一）钠的重要化合物
(1)溶解性
碳酸钠>碳酸氢钠
（
（1）、铂丝
（2）、操作：洗、蘸、烧、看
钠的重要化合物 优质课说课稿
高中化学优质课评比 说课案课题：<<钠的重要化合物>>
说课案 课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课 课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析： （一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 （四）教学重点与难点 重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆
钠的性质和应用 金属钠说课稿
《钠》说课稿 今天，我说课的内容是高中化学第一册第二章第一节钠。 一、说教材 1、教材的地位和作用 钠是碱金属中的代表元素，而碱金属又是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，这一章被排在高中第一册的第二章，有一定的理论依据的。 因为义务教育初中化学中已介绍了铁等金属以及碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识为学习钠的知识奠定了一定的基础，所以钠这一节在高一化学中起了承上启下的作用，它为以后学习卤素这章作了学习方法的铺垫，使接下来学习卤素相对比较容易些。本节教材以实验为主，重视通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在前言简单介绍了钠等称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质。 本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于这种模式进行卤素等章的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。 2、教材的重点与难点 重点：通过实验认识金属钠的性质。 难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。 3、教学目标 ①使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 ②通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。 二、说教法 教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了实验探究法；按照问题→实验→观察→分析→结论的程序启发性教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
钠的化合物说课稿
《钠的化合物》说课教案 1．本节教材的地位和作用 本章教材是系统的研究元素化合物知识的开始，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，通过对实验的观察、分析和归纳，培养了学生的观察能力，使学生能利用这种能力去学习卤素等元素化合物的知识。也为以后学习物质结构、元素周期律打下良好的基础。 2．本节教材的特点 本节主要内容有：一是过氧化钠的性质及其用途；二是比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途。从具体内容分析，新教材强化了原教材缺乏或薄弱的特点： （1）突出实验引探功能——5个实验引导学生进一步探索3种钠的化合物的性质：家庭小实验更能激发学生学习的兴趣、探索精神和动手能力。 （2）重视知识实际运用——围绕本节教学的重点物质组编一道鉴别运用的讨论题，以及家庭小试验，引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。同时介 绍了钠的碳酸盐在生产、生活中的应用，巩固对其性质的了解。 （3）强化化学史实教育——编入阅读教材“侯氏制碱法”，较详细的介绍侯氏制碱法发现的历史背景，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。 3．教学重点、难点的确立 依据化学课程标准和学生知识储备，为了达到素质教育的目的，使学生掌握科学的学习方法——实验探究法是本节课的重中之重，因此本节课的重难点确立为： 重点：通过对钠的两种氧化钠的性质及其性质之间的差异、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法的研究，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力； 激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致严谨求实的科学态度。 难点：通过对过氧化钠与二氧化碳反应这一化学事实的认识；完善学生的实验能力和创造思维能力；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、说学生状况分析及对策 分析我校现状，本届学生属于括招范围内的，基础差别大，而且基本上中小学接受的都是传统的教学方法，还不太习惯独立思考问题、独立动手做实验以及独立分析问题。 因此，在教学过程中，一方面本着各层次学生都参与，都基本有可学之处的原则，另一方面，教师要注意问题的设置对学生的引导，给学生充分发挥自己的空间，让他们独立实验、独立分析解决问题。高一学生化学知识有限，加之平时实验中验证性实验居多，因此尽管学生普遍对实验感兴趣，但在实验过程中不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。我在实验中多设疑、激疑，将实验作为引导学生探究未知领域的手段。把学生从复杂多变的实验现象引入问题情景中，使其思维处于活跃状态，希望去探个究竟。 三、说教学目标 依据化学教学大纲、化学课程标准和学生的认知水平、知识储备情况确定本节课的教学目标为： 知识与技能： 1、认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途。 2、学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法。 过程与方法： 1、能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。 2、训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。 3、初步学会设计实验证明自己的观点，培养动手操作能力。 情感、态度与价值观：
金属钠的重要化合物教学设计(设计思路)
金属钠的重要化合物教学设计 授课教师：授课时间：班级： 教学目标： 【知识与技能】1.掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同； 2.了解过氧化钠的用途； 【过程与方法】1.充分利用表格，通过比较，掌握知识； 2．通过实物展示、实验演示和学生参与实验相结合的方法，学习元素化合物知识； 【情感态度与价值观】 1.激发学生的求知欲望和学习期望； 2.培养学生认真细致和严谨求实的科学态度； 教学重点：过氧化钠的重要性质； 教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应； 教学方法：对比法、讨论法、实验探究法 教学思路： 教师活动教学流程学生活动 创设情境 激发兴趣展示问题感知困惑主动求知 思路点拨大胆推测 探索发现 提出设想 合作探究
教学准备： 250mL烧杯3个、试管、镊子、酚酞试液、过氧化钠、蒸馏水、碳酸氢钠粉末、盐酸、脱脂棉、药匙、三脚架、石棉网 教学过程： 问题情景教师活动学生活动设计意图 在座的各位一定都喜 欢宝石吧，光彩夺目。 那么它们的成分是什 么呢？ 多媒体展示图片 [讲述] 宝石的绚丽多姿与金 属化合物有关阅读投影资料 情景诱思，激发学习兴 趣； 引导学生思维，步入新 课 这一节我们都要学习什么内容[过渡] 今天我们就来开始学 习金属化合物。 [出示教学目标] 首先来学习钠的重要化合物 [板书] 钠的重要化合物 了解重要知识点，整体 把握 展示教学目标；明确学 习目的、要求
生活中我们常用水和二氧化碳来灭火，那么能否用它们来生火呢？ 让我们来试一试 [设问] 水和二氧化碳都能使脱脂棉燃烧，为什么？[药品展示] ＜魔术表演＞ 1、在蘸有Na2O2的脱脂棉上滴水， 脱脂棉剧烈燃烧。 2、在一个盛有少量碳酸氢钠的烧 杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸 有Na2O2的脱脂棉伸入烧杯上部。 脱脂棉剧烈燃烧。 Na2O2在起作用 [板书] 一、过氧化钠（Na2O2） 观察实验现象 分组讨论，生成结论 激发学习兴趣；感知困 惑，主动求知 提问 Na2O2与H2O发生反应Na2O2与CO2发生反应生成了什么？ 燃烧的条件是什么？＜实验探究＞ 取少量Na2O2装入试管，滴加蒸馏 水，观察现象。立即用带火星 的木条检验生成的气体； 并让几个同学用手轻摸试管 向反应后的溶液中滴入酚酞，观察 现象。 学生设计实验，证明反 应原理、生成产物 引导学生用实验解决化 学问题 用手轻摸试管，感觉到了什么？说明什么 问题？ 能写出化学反应方程式吗？ [设疑] 刚刚变红的溶液现在褪色了，为什么？[板书] 2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2 [教师指导] Na2O2＞ O2 强氧化性漂白性 （漂白织物、麦杆、羽毛） 归纳生成 思考 渗透研究问题的科学方 法 师生共同探究，综合提 升
金属钠的性质-说课稿
金属钠的性质 我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第一节金属钠的性质与应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。 一、教材分析 本节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。 本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于今后元素化合物的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。 二、学习目标的确立 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 知识与技能 1、了解钠单质的生产原理； 2、能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。 过程与方法 通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 情感、态度、价值观。
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。 三、学习重、难点分析 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 【教学展开分析】 一、教法设计 教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题→实验→观察→分析→结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。 二、学法指导 学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。 三、学情分析
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物 课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 教学目标 （一）知识与技能 1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同 2.了解过氧化钠的用途 （二）过程与方法 1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识 2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法, 学习元素化合物知识 （三）情感态度与价值观 培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲 教学重难点 过氧化钠的化学性质 教学过程 【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠） 一、过氧化钠 1.颜色、状态： 淡黄色固体 2.化学性质 （1）与CO2的反应 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2 环节一 【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。 【小组展示】现象及结论： 1.试管外壁发热，说明反应放热； 2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气； 3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。 【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决） 【板书】 （2）与水的反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【思考与交流1】金属钠着火怎么办？ 【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。 【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子
《钠的重要化合物》教学设计
第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。
金属钠的性质与应用说课稿(精编文档).doc
【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：
a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿 各位老师： 大家好！我是化学化工学院化学师范二班的金维令。我今天说课的内容是人教版必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。下面，我将围绕本课教什么”怎么教”为'什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程等几个方面加以分析和说明。 、教材分析 1、教材的作用和地位 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节。在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学n介绍的物质结构、元素 周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 本节还是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。 二、教学目标 根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下： 1知识目标（知识与技能） A、通过对Na20和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 B、通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO 3的性质，掌握鉴别它们的方法 C、学生通过探究性试验，加深对化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能 2能力目标（过程与方法） A、通过演示实验、学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 B、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 C、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。 D、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。3情感目标（情感态度和价值观） A、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。 B、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。 三、重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点
(完整版)钠镁及其化合物知识点
一、知识梳理 (一)钠 1．物理性质 银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。 2．化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O ③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S (2)与水的反应 ①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②实验现象 a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。 c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。 d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。 e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。 （3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl 3．钠的制取 电解熔融氯化钠 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。 (二)钠的几种重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体 电子式 氧化物类型碱性氧化物过氧化物
氧元素化合价－2 －1 阴阳离子数之比1∶2 1∶2 生成条件常温下加热或点燃金属钠 稳定性不稳定，可继续氧化稳定 跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑ 跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 跟酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋ H2O 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途较少作供氧剂、氧化剂、漂白剂等 2.氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 (1)主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。 (2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。 3．碳酸钠和碳酸氢钠 名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色细小晶体 水溶性易溶于水可溶于水 与盐酸反应Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ 热稳定性受热难分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与NaOH 不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O 或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 相互转变（三）镁 1.镁的提取 海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2 加盐酸 浓缩结晶石灰乳脱水电解 贝壳CaO 煅烧水
钠的化合物(公开课)教案
第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的化合物 一、 学习目标分析 1. 2. 教学目标 知识与技能： ①. 认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳反应）,了解其用途。 ②. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。 过程与方法： ①.体验用分类方法认识金属化合物的性质。 ②.应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。 ③. 体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。 情感态度价值观： 使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用 联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展。 引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。 二、 教学重点、难点分析 学生在学习了本章第一节金属单质的性质之后，已经知道氧化钠、过氧化钠的存在，因为在第二章第一节的学习中的实践活动中已对 Ca —CaO —Ca(OH)2—CaCO 3作了总结，同学们可递推出氧化钠的性质，但对过氧化钠同学们是陌生的，因此过氧化钠的性质是重点。碳酸钠、碳酸氢钠同学们在初中阶段已经学习过，但对它们的性质认识不足，因此帮助同学们用对比实验的方法认识它们在性质上的差异性是教学重点。 教学重点 过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的异同 教学难点 碳酸钠和碳酸氢钠性质的鉴别 三、教学方法 实验探究法 讨论法 合作学习 四、 教学媒体 实验用品、电脑投影
五、板书计划 板书设计 钠的化合物 一、过氧化钠的主要性质 1、过氧化钠与水反应 2、过氧化钠与二氧化碳反应 二、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质 1、两者水溶液的碱性 2、两者与酸反应 3、两者的热稳定性 六、教学反思
钠的重要化合物精选练习及答案解析
钠的重要化合物 一、选择题 1．有关钠的化合物的叙述正确的是()（2个答案） A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀 D．36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是() A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D．二者在一定的条件下可以相互转化 3．下列说法不正确的是() A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是() A．Na2CO3B．NaHSO4 C．NaHCO3D．Na2SO4 5．2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2D．无法确定 6．下列有关焰色反应的叙述正确的是()
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B．每次实验后，铂丝都要用水洗净 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素 D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为() A．2:1B．1:1 C．1:2 D．4:1 8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为() A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙 9．将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为() A．ag B.3a 4g C. 3a 2g D. 4a 3g 10．按如图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是() A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 二、非选择题(共48分) 11．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。
《钠的化合物》说课稿
《钠的化合物》说课稿 各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕 一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕 钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的 作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义. 二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕 根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有： ①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。 ②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力 ③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕 重点:钠的化合物的性质是本节的重点. 难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点. 四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮(教法按一次，学法接着再按一次)〕 教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象 中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。 学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风. 五、授课程序〔按授课程序的按钮〕 第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕 1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。 问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火?(水，二氧化碳) 其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一 个探究实验 第二部分：实验探究活动 1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究 让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴 管滴几滴水 现象：脱脂棉着火了 设疑：为什么脱脂棉着了?探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。 (反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂 棉的着火点，所以能燃烧。)
钠的重要化合物 优秀教案
第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途
步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名
2019-2020年人教版高中化学必修一 3-2-1 钠的重要化合物1说课稿
2019-2020年人教版高中化学必修一3-2-1钠的重要化合物1说课稿 一、教材分析和学情分析 教材的地位和作用：《铁和铁的重要化合物》是全日制普通高级中学教科书教材的高一第三章第二节第三课时内容。本节课主要包括铁的氧化物和铁的氢氧化物两个部分。首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。 其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。 学生情况分析：首先，在知识上，学生在初中学习了一些金属的知识，具有鉴别金属氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又学习了离子反应，氧化还原反应，具有书写一般离子反应方程式，判断氧化还原反应的相关知识的能力。再者，刚刚学习了钠和铝两种金属化合物，学生具备了能够判断铁的化合物的一些通性的能力。其次，高一的学生思维正在渐渐趋向理性，对新知识都有很强的好奇心，精力旺盛，接受力强，思维敏捷，这些都有利于学生对本节课的学习。 二、教学重难点： 重点 ：Fe(OH) 2的制备实验操作的关键 亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化 难点：二价铁的还原性。 三、说教法
我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，充分调动起学生参与活动的积极性，让学生自己解决实际问题，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。同时也体现了课改以学生为主的精神。 基于新课标的特点，我将主要采用了以下的教学方法： 1、直观归纳法：其中主要包括图片展示和演示实验，在介绍铁的氧化物的颜色、状态时，我会展示铁的三种氧化物的图片，通过这三张图片让学生总结出铁的氧化物的颜色及状态。再如在讲解铁的氢氧化物的时候，我用了两个演示实验，即Fe(OH) 2和Fe(OH) 3的制备。利用图片和演示实验等手段进行直观的演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，提高学生的实验技能，突破难点，促进学生对知识的物理性质和化学性质的掌握。 2、对比参照法： 本节课将铁的氧化物的物理性质、Fe(OH) 2和Fe(OH) 3的制备用表格的形式呈现出来，通过互相对比参照，让学生增加对自己的信心，也锻炼了学生举一反三的能力，更有利于学生熟练的掌握本节的知识。 四、说学法 在学法方面，为了指导学生的学习方法和培养学生的学习能力，学生将主要采取以下的学习方法：首先，学生主要采用温故而知新的学习方法，温习前面钠、铝化合物相互间的转化主要是发生复分解反应，一般不涉及到金属元素化合价的变化，相比之下，突出铁的化合物中铁元素一般显+2和+3两个化合价，在一定条件下会发生氧化还原反应。获得新知识。其次，，学生还会主要采用举一反三的学习方法。下面我具体来谈谈这一堂课的教学过程。 五、说教学过程
钠的重要化合物教案
第三章《金属化合物》 第二节第一课时《钠的重要化合物》教案 [教学目标] 1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。 [能力目标] 1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。 [教学重点] 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 [教学难点] 过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。 [教学方法] 实验探究法 [教学过程] [导入] “滴水生火”实验、“吹气生火”实验 [引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。 [新课板书] §3—2 钠的重要化合物 [过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。 [板书] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。[学生活动]填写表1，回答问题 [追问] Na2O2是否有相似的性质？ [实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5） 把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？ [现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃 3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。 [结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 [学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途， 表1：氧化钠与过氧化钠的比较 物质名称氧化钠过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体 生成条件常温点燃 与水反应(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途—漂白剂、供氧剂 [展示] “呼吸面具”的种类
钠的化合物说课稿
钠的化合物说课稿 钠的化合物说课作者：浙江省宁波二中于淑儿一．教材分析本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标： 1．知识目标：（1）使学生掌握钠的氧化物的性质。（2）使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。（3）通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。 2．能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。 3．情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠的性质。通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。二．说教学方法： 1．说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用
实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。 2．说学法引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。三．教学设计教学过程：【提问】：钠的性质怎样？钠在自然界中以什么形态存在？学生回答后，总结，引入新课。【板书】一．钠的氧化物 1．氧化