高三化学综合测试卷五

高三化学综合卷五

本试卷满分120分 考试用时100分钟

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Cr －52 Fe －56 Cu －64 Zn －65 Rb －85 Ag －108 I －127 Ba －137

选择题 共42分

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．

选项符合题意。 1．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A ．催化剂能提高水分解的转化率

B ．弱酸的酸式盐一定能促进水的电离

C ．金属的电化腐蚀与水无关

D ．若火星上发现水就具有探寻生命踪迹的意义

2

A ．次氯酸分子（HClO

B ．S

C ．氯化铵的电子式：

D . 乙烯的结构简式：CH 2CH 2

3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol –1，则下列叙述中正确的是

A ．5.6 g 铁溶于硝酸后，铁失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共用电子对总数为19×6.02×1023

C ．常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4混合气中所含原子总数为3×6.02×1023

D ．电解精练铜时，阳极每溶解6.4 g 粗铜，外电路中转移0.2×6.02×1023个电子

4．下列物质的除杂方法中，合理的是

①SO 2中混有的SO 3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；②K 2CO 3中混有的少量NaHCO 3，可以用加热的方法除去；③乙烯中混有的SO 2气体可以通过溴水除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；⑤KNO 3中含有的少量NaCl 可以通过重结晶的方法除去。

A ．①②④

B . ①④⑤

C . ①②④⑤

D . ①②③④⑤

C C C O C C O

H CH 2OH

H HO 5．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A ．pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42–、HCO 3–

B ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32–、AlO 2–、I –、NO 3–

C ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2–、SO 32–、Br –、SO 42–

D ．由水电离出的c (OH –) = 1×10–13mol ·L –1的溶液中：Fe 2+、NH 4+、ClO –、Cl –

6．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C 6H 6O 4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能．．．具有的性质为 A ．能发生酯化反应

B ．易溶于水、醇

C ．具有抗氧化性

D ．具有强酸性 7．有机物A （结构简式如右图所示）由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年才出现了可以大量制备的方法。下列关于A 的说法错误．．

的是 A ．A 为非极性分子

B ．A 与环己烯互为同分异构体

C ．A 的二氯取代产物有4种（不考虑对映异构）

D ．A 在核磁共振氢谱图中只存在一个特征峰

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个．．或．两．个．

选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列离子方程式书写正确的是

A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2 + 2Fe 2 + + 4Br – = 6Cl – + 2Fe 3+ + 2Br 2

B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2 + 2H 2O + AlO 2– = Al(OH)3↓+ HCO 3–

C ．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：

NH 4+ + HSO 3– + 2OH – = SO 32– + NH 3↑+ 2H 2O

D ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

Mg 2+ + 2HCO 3– + Ca 2+ + 2OH – = CaCO 3↓+ 2H 2O + MgCO 3↓

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl –、

CO 32–、SO 42–，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：

① 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。

② 第二份加足量NaOH 溶液加热后，集到气体

0.04 mol 。

③ 第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

n 根据上述实验，以下推测不．正确．．

的是 A ．K +可能存在 B ．100 mL 溶液中含0.02 mol CO 32–

C ．Cl –可能存在

D ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在

10．现有铷和锌组成的合金共10g ，与水作用有1.12L 氢气（标准状况下）放出，则合金中

锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）

A ．57.50%

B ．42.75%

C ．28.63%

D ．ABC 都不正确

11．常温下经测定某溶液中离子只有Na +、CH 3COO –、H +、OH –四种，且离子浓度大小的排

列顺序为：c (CH 3COO –)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH –)。其可能的情形是

A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成

C ．在上述溶液中加入少量的NaOH 或HCl 溶液时，溶液的pH 不会发生显著变化

D ．在上述溶液中加入适量NaOH 溶液，可使溶液中离子浓度改变为：

c (CH 3COO –)＞c (Na +)＞c (OH –)＞c (H +)

12．平衡密闭容器中，加入一定量的X 和Y ，发生如下反应：2X ＋Y 2Z ，不同温度时

产物Z 的生成情况如右图所示：a 为T 1℃时的情况，b 为T 2℃时的情况，c 为T 2℃时从时间t 3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是[已知相对分子质量：M r (Z)＞M r (X)＞M r (Y) ]

A ．X 、Y 、Z 均为气体，正反应放热

B ．Z 为气体，X 、Y 中至少有一种为非气体，正反应放热

C ．Y 、Z 为气体，X 为非气体，正反应吸热

D ．t 4时刻气体的平均相对分子质量一定小于t 3时刻气体的平均相对分子质量

13．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A ．22()()2()()Ag s Cd aq Ag aq Cd S +++=+

B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+

C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+

D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+

14．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2S O2(g)+ O2(g)2S O3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g)+ H2(g)??→C H3C H3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

非选择题（共78分）

15. （9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一，某同学运用这一方

法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡

产生，溶液的黄绿色褪去。

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因

。

（2）写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式：

第二份：。

A

B

（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含

有其它溶质为（写化学式） 。

16.（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： Ⅰ. 制取氧化铜 ①称取2g CuSO 4·5H 2O 研细后倒入烧杯，加10 mL 蒸馏水溶解； ②向

上述CuSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、

③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是 。 Ⅱ. 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行

实验，实验时均以生成25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

（3）上述实验中的“待测数据”指 ；

（4）本实验装置图中量气装置B 由干燥管、乳胶管和50 mL 滴定管改造后组装而成，

此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O 2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹

住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，____________________________。

（6）为探究CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a ．_______________________________，

b ．CuO 的化学性质有没有改变。

17.（12

则在该条件下能自发进行的反应是 ；在该条件下不能自发进行的反应是

。

Ⅱ. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测

得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1 水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH ＝ 。

① NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s) ΔH =－176kJ ·mol –1

② NH 3(g) + H 2O(l) = NH 3(aq) ΔH =－35.1 kJ ·mol –1

③ HCl(g) + H 2O(l) = HCl(aq) ΔH =－72.3 kJ ·mol –1

④ NH 4C1(s) + H 2O(1) = NH 4C1(aq)

⑤ NH 3(aq) + HCl(aq) = NH 4C1(aq) ΔH = －52.3 kJ ·mol –1

Ⅲ. 一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K sp 表示。如：A m B n (s)m A n +(aq)＋n B m –(aq)，K sp (A m B n )＝c (A n +)m ·c (B m –)n 。已知：一定温度时，K sp (Ag 2CrO 4)＝a ×10–12。试求：

（1）此温度下Ag 2CrO 4饱和溶液中Ag +的物质的量浓度为 mo1·L –1。

（2）此温度下，在100 mL 0.010 mo1·L –1的AgNO 3溶液中，Ag 2CrO 4能达到的最大物质

的量浓度为 mo1·L –1。

18. （9分）孔雀石的主要成分是Cu(OH)2·CuCO 3 （其杂质主要为FeCO 3等），它用于制于

胆矾的实验步骤如下：

①在100 mL 烧杯中加入3 mol·L －1稀硫酸12 mL ，加热，少量多次加入5~10 g 孔雀石粉，

控制硫酸铜溶液的pH 约为1.5～2.0，并加水稀释至35 mL 左右。

②滴加约4 mL 3% H 2O 2，待滴加完后，用2 mol· L －1 NaOH 溶液调节溶液的酸度，控制

pH 值为3.0～3.5，将溶液加热至沸数分钟，趁热过滤。

③水浴加热，蒸发结晶

④重结晶

试回答下列问题：

（1）写出步骤①中用硫酸浸取的化学方程式： 。

（2）pH 值控制为3.0～3.5，其目的是： ；

加过氧化氢发生反应的离子方程式为： 。

（3）怎样判断蒸发浓缩已完成： 。

（4）将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：

写出212－250℃温度范围内发生反应的化学方程式： m/mg

375 321 267 240

0 45 78 100 118 212 248 T/℃

重量变换器 重量变大器 记录仪 微分器 样

品

热

电

偶

加热

炉

CH3CHO+CH3CHO OH

_

CH3CHCH2

OH

_

3

CH

CHCHO

+

CHO

。

19.（14分）已知：（1）

（2）

下列有机化合物A～H有如图的转化关系：

(高聚物

)

催化剂

化合物C的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；E的分子式为

C10H8O。请回答下列问题：

（1）写出下列化合物的结构简式：E ，J 。（2）C→D的反应类型为，D→E的反应条件为。（3）化合物C有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其它环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有种（不考虑两双键直接相连）。

（4）写出下列反应的化学方程式为：

B→C：。

C→F：。

20．（8分）实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO 混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：

（1）上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是（填写名称）。

（2）反应后得到的固体混合物总质量为，其中含氧化合物的物质的量为。

（3）被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。

21. 选做题（本题包括2小题，每小题12分。20－A小题为“物质结构与性质”模块的内

容，20－B小题为“实验化学”模块的内容，请选择其中一题作答

．．．．．．．．．，如果两题全做

．．．．．．，按．

A．题评分

．．．。）

21－A ．（12分）物质结构与性质

当将CrCl 3溶于不同温度下的水中时，溶液可能呈现紫、绿和灰绿等颜

色。研究表明，当在含等物质的量CrCl 3的紫、绿和灰绿色溶液中分别加足

量硝酸银溶液时，溶液中均产生白色沉淀，且测得生成沉淀的质量之比为

3∶2∶1。已知铬的原子序数为24，配位数为6，中心离子与配体形成右图

所示的正八面体结构（其中X 表示中心离子，Y 表示配体）。

（1）请根据上述实验事实，分别用配合物形式写出下列溶液中存在溶质的化学式：

紫色： ；绿色： 。

（2）请写出上述配合物中中心离子的电子排布式 。

（3）灰绿色溶液中的配离子为[CrCl 2(H 2O)4]+，两个Cl –在八面体中可能存在相邻和相对

两种结构，存在两种异构体。若用NH 3取代结构中一半的H 2O 作配体，则所形成配离子的异构体有 种。

（4）已知26Fe 的价电子为3d 64s 2，可与CO 形成羰基配合物Fe(CO)5，满足Fe 的价电子

数和CO 提供电子总数之和为18，称18电子规则。依据18电子规则，试写出Cr 与CO 形成的羰基配合物的化学式 。

21－B ．（12分）实验化学

实验室为从硝酸钠和氯化钾原料中制得纯净的硝酸钾晶体，特设计如下实验方案： ① 称取20 g 硝酸钠和17 g 氯化钾放入100 mL 小烧杯中，加35 mL 蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。

② 继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，晶体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯预先加2 mL 蒸馏水。

③ 待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的粗产品，称量。

④ 将粗产品与水按质量比2∶1混合，配成溶液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热。等溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的产品。

⑤ 取少量较高纯度的产品，加水溶解，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入2滴硝酸银溶液。

回答下列问题：

（1）步骤②中析出晶体的化学式为 ，趁热过滤的作用是 ，承接滤液的烧杯预先加蒸馏水的原因是 。

（2）步骤④的操作名称是 ，运用该操作提纯晶体的原理是

。

（3）步骤⑤的目的是 ，预期的现象是 ；若

结果与预期现象相反时，应重复上述步骤中的 （填上述步骤的序号）。

X Y Y Y Y Y Y