初中化学竞赛计算题各类方法集合
初中化学竞赛计算题各类方法集合
一、差量法
差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
解题指导
例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）
A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。
即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。
设Na元素的质量为a
Na → Ag △m
23 108 108-23=85
A 33.14g-16.14g=17g
23 a =
108
17
解得a=4.6g
所以Na% =
4.6
16.14
×100% = 28.5%
【答案】A
例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4
由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m
56 2 56-2=54
x a
Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m
24 2 24-2=22
y a
即：x=56
54
a
y=
24
22
a
x y =
56
54
24
22
a
a
=
77
81
一、极值法（极端分析法）
所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。
设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：
2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ R2O + H2O → 2ROH
2M 2（M+17）2M+16 2（M+17）
8.1g 12g 8.1g 12g
得M=35.3 M=10.7
因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。
例题4：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）
A．18≤m≤128 B．38＜m＜180
C．18＜m＜128 D．36≤m≤180
【思路点拨】该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。假设恰好形成饱和溶液，根据溶解度有如下关系：100：25=m：32，解得m=128g
假设恰好全部形成晶体，则有：CuSO4 + 5H2O → CiSO4·5H2O
16090
32g mg
解得：m=18
由于两种假设都处于极端状态，而题目所给的情况是介于两者之间，不包括两个极端值，故m应为18＜m＜128。
三、估算法
所谓估算法，就是根据有关的化学只是、抓住试题的某些特点或本质，对数据进行近似处理或心算而获得结果的一种解题方法。估算法是一种应用范围极广的简单方法，估算法在化学计算型选择题的解答中尤其重要。如果选择题的四个选项的数值有明显的悬殊，一般可用估算法。
例题5：温度为t1℃和t2℃时某物质的溶解度为30g和154g，现将t2℃时该物质的饱和溶液131g冷却到t1℃，析出晶体的质量为（不含结晶水）（）
A．63.7g B．74.6g C．92.7g D．104.1g
【思路点拨】如果t2℃时某物质的饱和溶液有254g（t2℃时154g溶质溶解在100g水中形成的饱和溶液），从t2℃冷却到t1℃析出的晶体有154g-30g=124g，现有t2℃时该物质的饱和溶
液131g，比254g的一半稍多些，根据饱和溶液中溶液中溶质质量和溶液质量成正比，则131g t2℃的饱和溶液冷却到了t1℃，析出晶体也比124g的一半稍多。
【答案】A
四、平均值法
平均值法是依据M1＜M＜M2，只要求出（或已知）平均值M，就可以判断M1和M2
的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案。混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简，进而提高解这类题的能力。
例题6：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）
A．2g B．4g C．8.5g D．10g
【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
54 6 65 2
x 0.25g y 0.25g
解得：x=2.25g y=8.125g
则混合物的质量为2.25g~8.125g。
五、等效法
对于一些用常规方法不易解决的问题，通过变换思维角度，作适当假设，进行适当代换等，使问题得以解决，称为等效思维法。等效思维法的关键在于其思维的等效性，即所设的假设、代换都必须符合原题意。等效思维法是一种解题技巧，有些题只有此法可解决，有些题用此可解得更巧、更快。
例题7：在320℃时，某+1价金属的硫酸盐饱和溶液的溶质质量分数为36.3%，向此溶液中投入2.6g该无水硫酸盐，结果析出组成为R2SO4·10H2O的晶体21.3g。求此金属的相对原子质量。
【思路点拨】由题意可构造如图所示
饱和溶液：析出的饱和溶液
26g ??????→加入无水硫酸盐晶体
剩余的饱和溶液 由等效法可知，析出的21.3g 晶体由2.6g.无水硫酸盐和18.7g 饱和溶液组成，根据题目条件可求出18.7g 饱和溶液中溶质质量为：18.7g×36.3%=6.8g ，溶剂质量为18.7g-6.8g=11.9g ，所以21.3g 晶体中含（6.8+2.6）gR 2SO 4、11.9g 结晶水，再根据下列关系式求解相对原子质量。 设金属R 的相对原子质量为M
R 2SO 4 ~ 10H 2O
2M+96 180
（6.8+2.6）g 11.9g
2966.8 2.6M ++ = 18011.9
，解得M = 23 六、整体法
所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的。在化学竞赛中，要延伸和拓展的重要方式是运用富含一定思维容量的理论和试验试题，突破化学竞赛中的难点。
例题8：已知酸式盐可以和碱发生化学反应Ca （OH ）2 + NaHCO 3 → CaCO 3↓ + NaOH + H 2O ，由Na 2CO 3、NaHCO 3、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca 2+、CO 22-、HCO -均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含Na 2CO 3的质量是（ ）
A ．10.6g
B ．5.3g
C ．15.9g
D ．无法确定
【思路点拨】本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然。从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了（29g-27.2g ）=1.8g ，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量。分析NaHCO 3反应的原理：
① CaO + H 2O → Ca （OH ）2，②Ca （OH ）2 + NaHCO 3→ CaCO 3↓ + NaOH + H 2O 。 把①+②得CaO + NaHCO → CaCO 3↓ + NaOH ，可知NaHCO 3转化为沉淀最终和1.8g 水无关。同样分析Na 2CO 3反应的原理：③CaO + H 2O → Ca （OH ）2，④Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 → CaCO 3↓
+ 2NaOH 。③+④得CaO + H 2O + Na 2CO 3→ CaCO 3↓ + 2NaOH,可知Na 2CO 3转化为沉淀正好消耗1.8g 水。
设混合物中含Na 2CO 3的质量为x
H 2O ~ Na 2CO 3
18 106
1.8g x
181.8 = 106x
，解得x=10.6g
思维拓展训练
A 组
1．现有混合气体由SO 3、 SO 2、O 2中的两种物质组成，则该混合气体中，硫元素的质量分数不可能是（ ）
A ．40%
B ．45%
C ．30%
D ．70%
2．30℃时一定量的硫酸铜溶液，若温度保持不变，加入25g 胆矾或蒸发掉55g 水均可得到饱和溶液。则30℃时CuSO 4饱和溶液的质量分数为（ ）
A ．20%
B ．40%
C ．60%
D ．80%
3．镁在空气中燃烧发生如下反应：3Mg + N 2 ???
→点燃Mg 3N 2；2Mg + O 2 ???→点燃 2MgO 。则24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ）
A ．40g
B ．35g
C ．54g
D ．30g
4．有A 、B 两种化合物，均由X 、Y 两元素组成，已知A 中含X 为44%，B 中含X 为34.4%。若A 的分子式为XY 2,则B 的分子式为（ ）
A ．XY 3
B ．X 2Y
C ．XY
D ．X 3Y
5．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是（ ）
A ．9：8
B ．1：1
C ．55：62
D ．55：64
6．已知两种活泼金属的混合物10g，投入到足量的盐酸中，共产生1g氢气，则这两种金属可能是（）
A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．铁和钠
7．若干克铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为（）
A．20% B．40% C．50.4% D．80%
8．向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是
9．锶（元素符号为Sr）的化学性质和钙相似。用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO 和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应。则可断定SrO和Fe2O3相对分子之比约是。
10．把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，完全溶解后天平仍保持平衡，则所加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是。
B组
1．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子在4以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压下时有C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C8H8
2．两种氧化物的混合物共5.6g跟浓度为7.3%的盐酸100g完全反应，则混合物可能是（）
A．MgO和ZnO B．CaO和CuO C．MgO和CuO D．CaO 和MgO
3．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）
A．增重30% B．增重25% C．增重10% D．减轻30%
4．在托盘天平上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条（两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理）。反应过程中指针偏转情况可能正确的是（）
A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左
C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡
5．在t℃时，向质量分数a%的CuSO4饱和溶液中加入mgCuSO4，同温下析出mg晶体。则从饱和溶液中析出CuSO4的质量为（）
A．（n-m）g B．n×a%g C．（n-m）×a%g D．无法确定
6．在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能为（）
A．25% B．10% C．30% D．35%
7．有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、NaCO32.38%、NaOH91%的样品1g加到46g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.59g，蒸干中和后的溶液，可能得到固体的质量为（）
A．1.33g B．2.69g C．3.34g D．无法确定
8．小王和小张两位同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录，请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
题目：将15g氯酸钾和3g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却。称得试管内剩余固体的质量为10.8g，求生成氯化钾的质量。
（1）小王很快的到（15g+3g-10.8g）是（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是。
（2）小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你说明他发现的问题。
（3）想要更正此题数据有很多方法，如将题目中“15g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围为。
9．将一定量的NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再改变，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。
10．不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。则NaCl样品可能组成有哪些？（有几种情况就填几种）
11．现有氧化铜和碳粉的混合物共mg，将它们隔绝空气加热，反应后完全冷却，得到残留固体。
（1）写出可能发生的化学方程式。
（2）若碳与氧化铜在混合物中的质量比为x，则当x取值范围不同时，残留固体为何物？
12．agZn、Mg、Fe、Al的混合物可与一定量的浓度为25%的稀硫酸恰好完全反应。将所得溶液蒸发掉水分后可得到bg固体C（不含结晶水）。求反应过程中生成了多少克氢气？所需稀硫酸的质量是多少克？
13．在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
⑴当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
⑵当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
⑶当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
14．某固体物质由MgSO 4和NaOH 组成，取24g 该固体混合物溶于水后，向
所得的混合物中逐滴加入15％的硫酸(密度为1.09g ／mL)，发现沉淀量Y 与加
入的硫酸体积X 有如右图表示的关系。求该固体混合物中MgSO 4和NaOH 的
质量各为多少? (计算结果保留1位小数)
15．由于保存不妥，将mg 生石灰（CaO ）露置空气中发生变化，质量变为1.2mg ，为测定此生石灰中CaO 的质量分数，按下列过程进行试验和计算回答有关问题：
CaO （mg ）→粉末A （1.2mg ）????→溶于盐酸气体B ????→通过浓硫酸气体
C ?????→通过足量石灰水沉淀
D （m 4
g ） (1) 判断粉末A 、气体B 、气体C 的成分；
(2) 求粉末A 中CaO 的质量分数。
16．由某物质R 和Na 2SO 4组成的混合固体放入足量的水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g ，经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g 浓度为5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中R 的质量。
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电学计算 题 一个电阻，电路是固定的： 1、导体两端的电压为12伏，5秒内电流通过导体做功24焦，这段时间内通过导体横截面的？导体中的电流是多少？ 2、通过导体R横截面的电流是，电流做功48焦，那么R两端的电压为多少伏？它的功率为多少瓦？ 3、“220V，100W”的灯泡正常工作时通过它的电流是多少？正常工作20小时，消耗几度电能？ 二、二个电阻，电路是固定的： 4、一个8欧的电阻R1和一个R2电阻并联，接到24伏的电路中，干路中的电流为9安，求R2的阻值和消耗的功率。 5、电阻R1和R2串联后接到电压为12伏的电源上，已知R2的阻值为12欧，R1两端的电压为3伏，则R1的阻值和R2消耗的功率各是多少？ 6、一个标有“6V，4W”的灯泡，接到9V的电源上，要使它正常发光应串联一个多大的电阻？这个电阻消耗的功率是多少？ 7、如下图，电键S断开时，A表示数600mA，电键S闭合时，A表示数为1.4A，若R2的阻值为50欧，则R1的阻值和电池组的电压各为多少？ 三、一个电阻、电路是变化的 8、某个电阻接在4V的电路上，通过它的电流是 200mA，若通过它的电流为300mA时，该导 体的电阻是多少？它两端的电压是多少？ 9、有一只小灯泡上标有“6V，3W”有字样，它 正常工作时的电流强度是多少？若它的实际 功率是，则灯泡两端的电压是多少？ 10、“PZ220-100”的灯泡，当它两端加上121伏 电压时，通过它的电流是多少？灯泡的实际功 率是多少？当它正常工作10小时，消耗的电 能是多少千瓦时？ 四、二个电阻、电路是变化的 11、如下图示，电源电压保持不变，开关S闭合时，电流表的示数是安；开关S断开时，电压表的示数是4伏，电阻R2的功率是瓦，则此时电流表的示数是多少？ 12、如下图示，电源电压220伏，R是电烙铁。标有“220V40W”字样，L是电灯泡标有“220V40W”字样，当开关S闭合时，电烙铁每分钟产生的热量是多少？当开关S断开时，整个电路工作几小时消耗1度电？ 三、典题解析：题型一：简单串并联问题 例1、如图1所示的电路中，电阻R1的阻值为10Ω。闭合电键S，电流表A1的示数为0.3A，电流表A的示数为 0.5A.求(1)通过电阻R2的 电流.(2)电源电压.(3)电 阻R2的阻值 例2、如图所示，小灯泡标 有“”字样，闭合开关S后， 灯泡L正常发光，电流表、电 压表的示数分别为0.14A和6V. 试求（1）电阻R的阻值是多 少？（2）灯泡L消耗的电功率 是多少？ 13、把R1和R2串联后接到电 压为12伏的电路中，通过R1的电流 为安，加在R2两端的电压是4伏．试 求：（1）R1和R2的电阻各是多少? （2）如果把R1和R2并联后接入同一 电路（电源电压不变），通过干路的 电流是多少? 14、 14、如图所示,电源电压不变.闭合开关S，小灯泡L 恰好正常发光。已知R1=12Ω，电流表A1的示数为0.5A，电流表A的示数为 1.5A。求：（1）电源电压；（2） 灯L的电阻；（3）灯L的额定 功率。 题型二：额定功率、实际功 率的计算 例1、把一个标有“220V 40W”灯泡接在电压为110V电源上使用，该灯泡的额定状态下的电阻、额定电流、额定功率、实际状态下的电阻、电流、实际功率分别是多少？ 例2 、标有“6V,6W”和“3V,6W”的两只灯泡串联接在电源上，有一只灯泡正常发光，而另一只较暗，分析： （1）电源电压（2）两灯泡消耗的实际功率分别是多少？（3）两灯泡哪只较亮？练习：15、有一只标有“PZ220—40”的灯泡，接在220V家庭电路中，求：〈1〉灯泡正常发光时的电阻？
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初中化学竞赛题巧妙计算方法
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5%
【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。 即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
初中物理计算题汇总(附答案)
人教版初中物理计算题汇总（附答案） 1密度计算： 1、有一个玻璃瓶，它的质量为0.1千克。当瓶内装满水时，瓶和水的总质量为0.4千克。用此瓶装金属粒 若干，瓶和金属颗粒的总质量是0.8千克，若在装金属颗粒的瓶中再装满水时，瓶、金属颗粒和水的总质量为0.9千克。求： （1）玻璃瓶的容积。（2）金属颗粒的质量。（3）金属颗粒的密度。 2、一个质量为232g 的铜铝合金球，其中含铝54g ，铜的密度为ρ铜＝8.9g/cm 3,铝的密度为ρ铝＝2.7g/cm 3 ， 求合金球的密度为多少？ 二速度计算： 3、一座桥全长6.89Km ，江面正桥长为1570m ，一列长为110m 的火车匀速行驶，通过江面正桥需120s ，则 火车速度是多少m/s?火车通过全桥需用多长时间？ 三、杠杆平衡条件计算： 4、 长lm 的杠杆水平放置，支点在距左端0．8m 处，现在左端挂20N 重的物体，要使杠杆在水平位置平 衡，应在杠杆的最右端挂的重物是多重。 5、一把杆秤不计自重，提纽到秤钩距离是4cm ，秤砣质量250g ．用来称质量是 2kg 的物体，秤砣应离提纽多远，秤杆才平衡？若秤杆长60cm ，则这把秤最大能称量多少kg 的物体？ 四、压强计算： 6、学生课桌质量为9千克，桌子与地面有四个接触面，每个接触面的面积为4×10 -4 米2；某同学将底面积为24.5×10-4米2 、容量为1升、装满水后水深为18厘米的塑料水杯放在课桌的桌面上。求： （1）课桌对地面的压力；（2）课桌对地面的压强；（3）杯对桌面的压强。（不计塑料水杯的质量） 7、放在水平面上容器内装有质量为1kg 的水，若水深h ＝18cm ，容器底面积S ＝50cm 2 ，不计容器的质量。 求： （1）离容器底8cm 处有一个A 点，A 处受到水的压强和方向；（2）水对容器底的压力和压强； （3）容器对桌面的压力和压强。 图7 图8 图9
初中化学计算题汇总
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展 训练参考答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．% B．50% C．% D．% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g
23 a = 108 17 解得a= 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = % 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a 即：x=56 54 a y= 24 22 a x y = 56 54 24 22 a a = 77 81 二、极值法（极端分析法） 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的
专题练习人教版初中物理计算题汇总(附答案)
初中物理计算题汇总（附答案） 1密度计算： 1、有一个玻璃瓶，它的质量为 0.1千克。当瓶内装满水时，瓶和水的总质量为 0.4千克。用此瓶装金属粒 若干，瓶和金属颗粒的总质量是 0.8千克，若在装金属颗粒的瓶中再装满水时，瓶、金属颗粒和水的 总质量为0.9千克。求：（1）玻璃瓶的容积。（ 2）金属颗粒的质量。（ 3）金属颗粒的密度。 2、一个质量为232g 的铜铝合金球，其中含铝54g ，铜的密度为ρ铜＝8.9g/cm 3,铝的密度为ρ铝＝2.7g/cm 3 ， 求合金球的密度为多少？ 二速度计算：3、一座桥全长 6.89Km ，江面正桥长为 1570m ，一列长为110m 的火车匀速行驶，通过江面正桥需 120s ，则 火车速度是多少m/s?火车通过全桥需用多长时间？ 三、杠杆平衡条件计算：4、 长lm 的杠杆水平放置，支点在距左端0．8m 处，现在左端挂 20N 重的物体，要使杠杆在水平位置平 衡，应在杠杆的最右端挂的重物是多重。 5、一把杆秤不计自重，提纽到秤钩距离是 4cm ，秤砣质量250g ．用来称质量是 2kg 的物体，秤砣应离提纽多远，秤杆才平衡？若秤杆长 60cm ，则这把秤 最大能称量多少 kg 的物体？ 四、压强计算：6、学生课桌质量为 9千克，桌子与地面有四个接触面，每个接触面的面积为 4×10 -4 米2 ；某同学将底面积为24.5×10-4 米2 、容量为1升、装满水后水深为18厘米的 塑料水杯放在课桌的桌面上。求： （1）课桌对地面的压力；（ 2）课桌对地面的压强；（ 3）杯对桌面的压强。（不计塑 料水杯的质量） 7、放在水平面上容器内装有质量为1kg 的水，若水深h ＝18cm ，容器底面积S ＝50cm 2 ，不计容器的质量。 求： （1）离容器底8cm 处有一个A 点，A 处受到水的压强和方向；（2）水对容器底的压力和压强； （3）容器对桌面的压力和压强。图7 图8 图9
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
初中化学竞赛计算题方法
初中化学竞赛计算题方法 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（） A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。 即NaCl → AgCl NaBr → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a 即：x=56 54 a y= 24 22 a x y = 56 54 24 22 a a = 77 81 二、极值法（极端分析法） 极值法是一种重要的数学思想和分析方法，是极限思维法的简称。化学上所谓“极值法”就是对因数据不足而感到无从下手的计算题或混合物组成判断题，采用极端假设（即假设全为某一成分或者为恰好完全反应）的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样可使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。 所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。 例题3：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。 【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。 设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：
初中化学计算题专题及答案
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
初中物理知识点总结-及-习题
初中物理知识点总结 第一章声现象知识归纳 1 . 声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。 2．声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。 3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。声音在固体传播比液体快，而在液体传播又比空气体快。 4．利用回声可测距离：S=1/2vt 5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有关系。(2)响度:是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关系。 6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在传播过程中减弱；(3)在人耳处减弱。 7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz 的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。 8．超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用有：声呐、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。 9．次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。 第二章物态变化知识归纳 1. 温度：是指物体的冷热程度。测量的工具是温度计, 温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。 2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度。1摄氏度的规定：把冰水混合物温度规定为0度，把一标准大气压下沸水的温度规定为100度，在0度和100度之间分成100等分，每一等分为1℃。 ３．常见的温度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。 体温计：测量范围是35℃至42℃，每一小格是0.1℃。 4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计玻璃泡要全部浸入被测液体中，不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。 5. 固体、液体、气体是物质存在的三种状态。 6. 熔化：物质从固态变成液态的过程叫熔化。要吸热。 7. 凝固：物质从液态变成固态的过程叫凝固。要放热. 8. 熔点和凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；。晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固点相同。
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛 (第二十二届天原杯>复赛试题 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。 1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。该书把一种元素翻译为“矽
八年级上册物理计算题汇总.doc
八年级 , 上册, 物理, 计, 算题,汇总 ,计, 算题,计算题 机械运动： ①过桥问题 1、南京长江大桥下层铁路桥全长 6772m，其中江面正桥长 1572m，一列长 428m的火车完全通过正桥用了 100s，试计算这列匀速行驶的火车完全通过铁路桥共需多少时间？ 2、一辆长 150m的列车，匀速通过长90m的大桥需 10s 的时间，求： ⑴这辆列车的速度。 ⑵这辆列车以同样的速度穿过一条长1050m的隧道需要多长时间。 ⑶这辆列车以同样的速度15s 穿过一个山洞，则该山洞的长度。 3、一列长 360 m 的火车，匀速通过一个长 1800 m 的隧道，如果该火车的时速是 54km/h , 请问： 火车通过隧道需要多少时间？火车全部在隧道内共多长时间？ ②求平均速度 1. 汽车在出厂前要进行测试，某次测试中，先让汽车在模拟山路上以8m/s 的速度行驶500s，紧接着在模拟公路上以20m/s 的速度行驶 2000m。求： （1）该汽车在模拟山路上行驶的路程。 （2）该汽车在模拟公路上行驶的时间。 （3）汽车在这次整个测试过程中的平均速度。 2、赵聪家到学校有一条 500m长的平直马路，一次他从学校回家，开始以 1m/s 的速度匀速行走，当走了一半路程时突然下起了大雨，他马上以5m/s 的速度匀速跑回家。赵聪回家的平均速度是多少？ 3、甲、乙两地相距 162km，汽车以 10m/s 的速度从甲地出发，行驶了 72km后，接着又以 45km /h 的速度行驶到乙地，求汽车从甲地到乙地的平均速度。 ③追击相遇问题 1. 一艘巡洋舰用 70 千米 / 小时的速度追赶在它前面10 千米的一艘战斗舰, 巡洋舰追了210 千米 , 恰好赶上战斗舰, 求战斗舰的速度 . 2．在一次爆破中, 用了一条90cm 长的引火线来使装在钻孔里的炸药爆炸, 引火线燃烧的平均
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算 的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴 (Br)元素的质量分数。(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化 合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为 106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极值法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束 后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2 的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14 克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选A。 4.十字交叉法
初中化学计算题集
化学计算题集 1、某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求： （1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________； （2）m＝____________；（3）样品中CaCO 3 的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。 2、研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。 研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na 2CO 3 ），配制成溶液，然后向 溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO 2的质量测定Na 2 CO 3 的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO 2 气体的质量关系如下图所示： 填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。 3、为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO ）固体的质量分数，现进行 3 如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：NaHCO HCl NaCl H O CO +=++↑。反应过程中用精 322 密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下： 的质量分数是？ 求：（1）混合物中NaHCO 3 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为？ 4、某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。 （1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（） A B C D （2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？
初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案
初中化学竞赛计算题各类方法集合 一、差量法 差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量（或气体体积、物质的量等）的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出正确的比例式，求出答案。在一个反应中可能找到多个化学量的差值，差量法的优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。 解题指导 例题1：有NaCl和NaBr的混合物16.14g，溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为（）A．28.5% B．50% C．52.8% D．82.5% 【思路点拨】该反应及两个反应：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3,NaBr + AgNO3→ AgBr↓ + NaNO3。即NaCl → AgCl NaCl → AgBr中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分。 设Na元素的质量为a Na → Ag △m 23 108 108-23=85 A 33.14g-16.14g=17g 23 a = 108 17 解得a=4.6g 所以Na% = 4.6 16.14 ×100% = 28.5% 【答案】A 例题2：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。 【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应： Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。 Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 56 2 56-2=54 x a Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m 24 2 24-2=22 y a
初中物理电学经典习题100题汇总(含详细答案)
电学部分习题汇总 一．电流、电压、电阻 一、选择题 1．下列说法正确的是 [ ] A．短导线的电阻比长导线的电阻小 B．粗导线的电阻比细导线的电阻小 C．铜导线的电阻比铁导线的电阻小 D．同种材料长度相等，粗导线的电阻比细导线的电阻小 2．两条粗细相同的镍铬合金电阻线，长度分别为3米和1米，20℃时它们的电阻之比为3：1，当温度上升到40℃，它们的电阻之比是（横截面积变化不计）［］ A．大于3：1 B．等于3：1 C．小于3：1 D．等于1：3 3．下列说法中正确的是［］ A．铁导线的电阻一定比铜导线的电阻大 B．同种材料的导线，若长度相同，则细的导线电阻大 C．长度相同的两根导线，细的导线电阻一定大 D．粗细相同的两根导线，长的导线电阻一定大 4．有关导体电阻的说法，正确的是［］ A．粗细相同的两根导线，长度大的，电阻一定大 B．长度相同的两根导线，横截面积小的，电阻一定大 C．同种材料制成的长短相同的两根导线，横截面积小的，电阻一 D．铝导线的电阻一定比铜导线的电阻大 5．将图12的变阻器接入电路中，当滑片向左移动时，要使电阻减少，下列哪种接法正确［］ A．a和b B．a和c C．c和d D．b和d 6．如图13所示的滑动变阻器正确接入电路的两个接线柱可以是［］ A．a和c B．b和c C．a和d D．b和d 7．图14，A、B、C、D中所示的为滑线变阻器的结构和连入电路情况示意图，当滑片向右滑动时，连入电路的电阻变小的为［］
8．如果将图15中滑线变阻器的C、D二接线接在电路中的MN间，为使电压表读数变小，问触头P应该：［］ A．向左滑动B．向右滑动 C．向左、向右均可以D．无法实现 9．如图16所示，为一电阻箱结构示意图，下面关于此电阻箱接入电路电阻值大小的说法正确的是［］ A．只拔出铜塞a、b，接入电路电阻为7欧姆 B．只拔出铜塞c、d，接入电路电阻为7欧姆 C．要使接入电路电阻为7欧姆，只有拔出铜塞c、d才行 D．将铜塞a、b、c、d全拔出，接入电路的电阻最小 10．图17为电阻箱结构示意图，要使连入电路的电阻为7欧姆，应将铜塞插入插孔的是［］ A．C和B B．A和C C．A和D D．B和D 12．决定导体电阻大小的因素是［］ A．加在导体两端的电压 B．通过导体的电流强度 C．导体的电功率 D．导体的材料、长度、横截面积 13．用伏特表、安培表测量电阻实验中，在连接电路时，下列注意事项中，其中不必要的一点是［］ A．连入变阻器时，应使滑片位于变阻器值最大的位置 B．电键、安培表应接在靠近电源电流流出的一端