河南省郑州市高一下学期期末化学试卷

河南省郑州市高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单项选择题 (共15题；共30分)

1. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）

A . 质子

B . 电子

C . 中子

D . HmX

2. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列化学用语书写正确的是（）

A . 氯离子的结构示意图：

B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： C

C . 氯化镁的电子式：

D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： + →

3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列实验方案不合理的是（）

A . 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C . 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

D . 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法

4. （2分）下列说法正确的是（）

A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B . 化学反应速率只能加快不能减慢

C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度

D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率

5. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（）

A . W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

B . 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D . 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点

6. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A . 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用

B . 金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C . 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的

D . 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率

7. （2分）下列说法正确的是（）

A . 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C . H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣72 kJ?mol﹣1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（s）；△H1 ， S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2 ，则△H2＜△H1

8. （2分）下列说法正确的是（）

A . 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色

B . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸

C . 烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷

D . CF2Cl2 只有一种结构

9. （2分）需要加入氧化剂才能实现的变化是（）

A . MnO2→MnSO4

B . KI→KIO3

C . HNO 3→NO

D . Al2O 3→Al（OH）3

10. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A . 431 KJ/mol

B . 946 KJ/mol

C . 649 KJ/mol

D . 869 KJ/mol

11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA

B . 在16g18O2中含有10NA个中子

C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子

D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子

12. （2分） (2015高二下·舒城期中) 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（）

A . 与钠反应①

B . 在铜催化下加热①③

C . 在浓硫酸170°C条件下加热②③

D . 与HCl反应生成氯乙烷②

13. （2分）设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为v1 ， N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）

A . 同时增大

B . 同时减小

C . 增大，减小

D . 减小，增大

14. （2分）(2017·中卫模拟) 室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（）

①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4

③FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 ④CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3 ．

A . ①②③④

B . 仅①②③

C . 仅①③④

D . 仅②③④

15. （2分）(2020·梅县模拟) 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A . 图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B . 图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

C . 图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法

D . 图Ⅳ用于制取晶体

二、不定项选择 (共5题；共12分)

16. （2分）(2016·樟树模拟) X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数．下列说法正确的是（）

A . X的金属性比Y的强

B . X的最高正化合价比Y 的高

C . 常温下，X和Y的单质一定不与水反应

D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

17. （3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、

③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）

A . ①②③④

B . ②③①④

C . ②①③④

D . ③②①④

18. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 符合图1、图2的反应是（）

A . X+3Y?2Z△H＞0

B . X+3Y?2Z△H＜0

C . X+2Y?3Z△H＜0

D . 5X+3Y?4Z△H＜0

19. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是（）。

A . 电池工作时，MnO2失去电子

B . 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

C . 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

D . 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

20. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）

A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等

B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁

C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23

三、解答题 (共6题；共42分)

21. （4分）某醛的分子式为C5H10O，其属于醛类的同分异构体种数为________；写出属于酮的三种同分异构体：________、________、________。

22. （13分）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的

重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3

它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。

A . HN3中含有5个σ键

B . HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化

C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D . 肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ，在该配合物中钴显________价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式________。

（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____(选填序号)

A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B . 钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子

C . 氮的第一电离能大于氧

D . 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（4）与N互为等电子体的分子有________(举2例)

（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化

硼晶胞如下图所示，试分析：

①该晶体的类别为________晶体。

②晶体中每个N同时吸引________个B。

③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 ，晶体的密度

为ρg·cm-3 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体

中两个距离最近的B之间的距离为________cm。

23. （6分） A,B,C,D,E,F均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：

（1） A的分子式是________，B中官能团的名称________。在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。

（2）写出反应②的化学方程式：________。

写出反应④的化学方程式：________。

（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式________。

24. （7分）(2016·六安模拟) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化

关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材

料．

已知：

①X为芳香烃，其相对分子质量为92

②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：③

（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1） X的分子式为________；

（2）中官能团名称为________；

（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是________；

（4）反应④的化学方程式为________；

（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：

①含有苯环；

②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；

③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 ________．

25. （5分）钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是________．

（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________．

（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ?mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ?mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=________．反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：________．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________

26. （7分）(2018·文山模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1） A的化学名称为________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。

（3） E的结构简式为________。

（4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

参考答案一、单项选择题 (共15题；共30分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、不定项选择 (共5题；共12分)

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

三、解答题 (共6题；共42分)

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

23-1、

23-2、23-3、24-1、24-2、

24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、

26-3、26-4、

26-5、26-6、