2014年福建高考化学试卷及解析【解析版】全解
2014年福建高考化学试卷及解析6．【2014·福建卷】下列有关物质应用的说法正确的是()
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【答案】D
【解析】生石灰与氧气不反应，不能作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中食盐可作调味品，其他的盐不能作调味品，B项错误；铝能与食醋中的醋酸发生反应，C项错误；小苏打是NaHCO3，受热产生CO2，可作面粉发酵粉，D项正确。
7．【2014·福建卷】下列关于乙醇的说法不正确的是()
A．可用纤维素的水解产物制取
B．可由乙烯通过加成反应制取
C．与乙醛互为同分异构体
D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】纤维素在一定条件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A项正确；乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，B项正确；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，C项错误；乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应中的一种，D项正确。
8．【2014·福建卷】下列实验能达到目的的是()
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】AlCl3、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不
能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。
9．【2014·福建卷】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()
X Y Z
①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸
②KOH溶液SiO2浓盐酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu 浓硝酸
A.①③B．①④C．②④D．②③
【答案】
【解析】①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；
②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。
10．【2014·福建卷】下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是()
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D. 温度升高，c(HCO－3)增大
【答案】B
【解析】NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A项错误；根据K W ＝c(H＋)·c(OH－)可得K W·V2＝n(H＋)·n(OH－)，温度一定时，则K W不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO－3的水解和电离程度都增大，则c(HCO－3)减小，D项错误11．[2014·福建卷] 某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是()
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【答案】D
【解析】正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag＋与电解质中的Cl－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag＋，与电解质中的0.01 mol Cl－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。
12．【2014·福建卷】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间
0 10 20 30 40 50
/min
c(N2O)
0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050
(mol·L－1)
反应时间
60 70 80 90 100
/min
c(N2O)
0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
(mol·L－1)
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1 【答案】A 【解析】从题给数据可观察到，相等的时间段内(10 min)反应消耗的N 2O 相等，即N 2O 浓度对反应速率无影响，A 项正确；N 2O 的分解反应不是可逆反应，没有平衡状态，B 项错误；根据半衰期概念，结合反应速率与浓度无关，可知浓度越大半衰期越长(若取浓度变化0.100→0.050，半衰期为50 min ，若取浓度变化0.080→0.040，半衰期为40 min ，即浓度越大半衰期越长)，C 项错误；若取10 min 为时间段，0～10 min 时NO 2的转化率为10%，10～20 min 时NO 2的转化率为11.1%，即浓度越大转化率越小，D 项错误。 23．【2014·福建卷】元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。 a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点 b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性 c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性 d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。 (4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D是________(填离子符号)。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。 【答案】(1)(2)b、c(3)①1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑ ②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)①ClO－4②3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－117 kJ·mol－1 【解析】(1)与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。 (2)Cl2、Br2、I2都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO－4；②从图中可知：A为Cl－，B为ClO－，C为ClO－3，B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO－(aq)=== ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。 24．【2014·福建卷】铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为________。 ②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(Fe 2O 3)的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO 3)2＋O 2＋(2n ＋4)H 2O===2Fe 2O 3·n H 2O ＋8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为____________________________。 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。 (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。 ①t ℃时，反应达到平衡时n (CO)∶n (CO 2)＝________。 ②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝________。 【答案】(1)①吸氧腐蚀 ②B (2)①4HNO 3=====△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ②4Fe ＋10HNO 3===4Fe(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)①4∶1 ②0.05 【解析】(1)①若为析氢腐蚀则B 、C 、D 的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B 区域产生铁锈最多。(2)①硝酸的受热分解产生NO 2、O 2、H 2O ，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO 3=====△4NO 2↑ ＋O 2↑＋2H 2O 。②根据图示和信息可知：该生产流程中生成了 NH 4NO 3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为 4Fe ＋10HNO 3===4Fe(NO 3)2＋ NH 4NO 3＋3H 2O 。 (3)①在t ℃时，K ＝c （CO 2）c （CO ）＝n （CO 2）n （CO ）＝0.25，则n （CO ）n （CO 2） ＝4。 ② FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) n 起始/mol 0.02 x 0 0 n 转化/mol 0.01 0.01 0.01 0.01 n 平衡/mol 0.01 x －0.01 0.01 0.01 根据t ℃时，K ＝ c （CO 2）c （CO ）＝ n （CO 2）n （CO ）＝0.01 x －0.01 ＝0.25 ，求得x ＝0.05。 25．【2014·福建卷】焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。装置Ⅱ中有Na 2S 2O 5晶体析出，发生的反应为Na 2SO 3＋SO 2===Na 2S 2O 5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3。 (4)证明NaHSO 3溶液中HSO － 3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a ．测定溶液的pH b ．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)过滤(3)d(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16②偏低 【解析】(1)据装置Ⅱ中所发生的反应可知：装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3＋H2SO4 === Na2SO4＋SO2↑＋H2O或者Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4，若被氧气氧化则生成SO2－4，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (6) ①SO2＋2H2O ＋I2===H2SO4＋2HI 64 g 1 mol x0.01×25×10－3mol 求得：x＝1.6×10－2g 则样品中抗氧化剂的残留量＝ 1.6×10－2g 100 ×10－3 L ＝0.16 g/L。 ②. 若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。 31．【2014·福建卷】[化学——物质结构与性质](13分) 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为________。 (2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。 a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c．两种晶体中的B—N键均为共价键 d．两种晶体均为分子晶体 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________________________________________________。 (4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。 【答案】(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3高温、高压(5)2 【解析】(1)硼原子的核外电子数是5，则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(3)根据题目和图示的信息可知：六方相氮化硼与石墨相似，都为混合型晶体，立方相氮化硼与金刚石相似，都为原子晶体，且硼原子和氮原子都形成σ键。则a、d选项错误。(3)基态硼原子外围电子排布式为2s22p1，层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成3个σ键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形。六方相氮化硼与石墨相似，但不能导电说明没有自由移动的电子。(4)中心原子的杂化轨道数n＝成键数＋孤对电子对数，根据图示可知，立方相氮化硼中硼原子与周围4个氮原子形成4个σ键，且硼原子不存在孤对电子，则n＝4，硼原子的杂化轨道类型为sp3杂化。根据该天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现，可推断该条件为高温高压；或者根据石墨转化成金刚石所需要的条件是高温高压，则六方相氮化硼合成立方相氮化硼的条件也是高温高压。(5)NH4BF4中存在NH＋4和BF－4，1个NH＋4中存在一个配位键，1个BF－4中存在1个配位键，则1 mol NH4BF4中存在2 mol配位键。 32．【2014·福建卷】[化学——有机化学基础](13分) 叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。 (1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。 (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。 a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有H2NCHCOOH b．在稀硫酸中水解有乙酸生成 (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)： ①步骤Ⅰ的反应类型是________。 ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是________。 ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为________________。 【答案】(1)羧基(2)a、c (3) (4)①取代反应②保护氨基 ③＋CH3COOH 【解析】(1)甲中存在的官能团有氨基和羧基，则其中呈酸性的官能团为羧基。 (2)乙的分子式为C7H6N5OCl，则分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5，a正确；该物质中不存在苯环，则不属于芳香族化合物，b错误；该物质中存在氨基能与盐酸反应，同时该物质中存在Cl原子，在NaOH的水溶液条件下发生取代反应，c正确；结构相似，分子式中相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物，乙比苯酚多了氮和氯元素，则不能称为同系物。 (3)丙的分子式为C5H9O4N，根据信息b可知，该同分异构体中含有。 再根据信息a可知该同分异构体的结构简式为。 (4)①步骤Ⅰ的反应为＋HCl，该反应类型属于取 代反应。 ②从 到 ，则说明步骤Ⅰ到Ⅳ在合成甲的过程中是保护氨基 的目的。③根据信息可知戊的结构简式 ，则步骤Ⅳ反应的化学方程式 为 ＋H 2O ――→一定条件 ＋CH 3COOH 。 2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯， 故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 2014年高考英语福建卷解析 第二部分英语知识运用（共两节，满分45分） 第一节单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 21. 【考点】考察代词词义辨析【答案】B 【解析】代词的考察是比较细致的。Another通常指三者或三者以上中的另外一个，表示泛指；others其他人或物（没有范围限制的）；both指两者都…；all指三者或三者以上都…；句义：在一些国家里，人们使用筷子吃饭，而在另外一些国家，人们使用刀叉。本句中没有任何的范围限制，所以使用others指代其他国家。故B正确。 22. 【考点】考察介词短语意义辨析【答案】D 【解析】本题考察的是介词短语辨析。Due to由于，因为；except for除…之外（强调整体与局部的关系）；along with和…一起；regardless of不管…不顾…（侧重于不考虑，不关注…）；句义：不管年龄，性别或教育程度，我们俱乐部向所有人开放。根据句义可知D 项符合上下文语境。 23.【考点】考察时态【答案】A 【解析】句义：—很久没有看见你了！你到哪里去了？—我去了宁夏，并在那里待了一年时间，作教书的志愿者。本句只是叙述我过去在宁夏待了一年，没有强调过去发生的事情对现在的影响。而且也没有持续到现在，因为我已经回来了。所以不需要使用完成时，使用一般过去时陈述事实即可。故A正确。 24. 【考点】考察形容词词义辨析【答案】D 【解析】本题考察的是形容词词义辨析temporary暂时的；complex复杂的；accurate准确的，精确的；efficient高效的；句义：随着网络购物越来越流行，因特网被看作是找到目标客户的高效的方法。根据前半句可知网络购物的流行让我们很容易就会找到目标客户，所以因特网是一个很高效的方法。故D正确。 25. 【考点】考察动词词义辨析【答案】C 【解析】本题考察的是动词词义辨析。Support支持；match相配，比得上；evaluate评价，估价；control控制；句义：广泛认为应该根据全面素质来评价学生。根据句义可知C项符合上下文语境。 26. 【考点】考察名词词义辨析【答案】D 【解析】本题考察的是名词词义辨析。Feature特点；特征；plan计划；cost成本，费用；trick .戏法，把戏；计谋，诀窍；骗局；方法；句义：—你能告诉我们做出如此可口的蛋糕的方法吗？—我只是按照食谱上的说明方法。根据句义可知前者询问的是做蛋糕的方法。故D正确。 27. 【考点】考察非谓语动词用法【答案】C 【解析】本句考察的是分词做状语的用法。动词spend与主句主语Linda构成逻辑上的主动关系，所以使用现在分词在句中做状语。而spend the past year…这个动作是在主句谓语appears more mature之前就发生的，所以使用现在分词的完成式。句义：作为交换生在香港过了一年，Linda表现得比她的同龄人更为成熟。故C正确。 28. 【考点】考察省略【答案】B 【解析】A如果不；B如果曾经…；C如果有一些…；D如果这样；句义：这里夏天的气候很舒服，如果气温曾经有过超过30度，那也很少会这样的。本句中的if ever相当于if the temperature has ever reached 30C。根据句义说明B正确。 2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分） 6．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 8．室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素．下列说法不正确的是（） A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 10．下列有关实验的做法不正确的是（） A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C．配置0.1000 mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下： 下列说法不正确的是（） A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O 12.．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol?L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（） [2014年湖北高考，16－19]阅读下面的文章，完成(1)～(4)题。 六指猴 墨中白 侯六是新来为东家赶马车的，右手六指，护院的都笑称他六指猴。 侯六也不恼，伸出手问：“像六指猴吗？” “六指猴是江洋大盗，你是给东家赶马车的。”说完，大伙善意地笑了。 东家江大佬有钱，有钱的东家不住在泗州城。东家喜欢住在五里城的凤凰墩。凤凰墩背靠九座梅花山，西临拦山河，东边一条大道直通南边的泗州城。 东家爱去泗州城听戏。 东家听完泗州戏，侯六就陪他去梅岭茶馆。 东家和众玩家边品茶，边玩赏古玉。 众玩家要看东家腰上的玉。 东家掏出洁白的手帕，用嘴吹吹，才解下玉放在上面。只见手帕上的蟠螭，圆眼怒睁，细眉飞扬，脚爪上翘，胛骨尽显，活泼有趣。 众人夸：“好玉。” 侯六却在旁边大碗喝着茶，喝完，就到泗州大街上逛。 东家品足了茶，侯六准时套好马车等他。坎坷道，马车如履平地。东家喜欢坐在车上眯着双眼哼着泗州戏，回味着茶馆玩玉时的惬意。 到家，东家拎起长衫下车，侯六就看到他腰带上那只活泼的蟠螭。 东家有钱，可有钱的东家人不坏。东家喜欢拿出白花花的银子救济乡邻。侯六常听人夸，东家是善人。 侯六拴好马，路过东家房时，就听东家和老婆说：“侯六人不小了，是该成家了……” 侯六听后心一热，父母去世，无人再关心自己。 泗州大街，仁义当铺。 黑衣人闪身进屋。 老板贾仁义低声问：“玉呢？大人催要。” 黑衣人说：“盗不来。” “没有你偷不来的宝贝，否则告知官府，丢的不仅是玉，还有多人的性命！” 黑衣人不回答，抛下酬金，飞跃离去，眨眼钻进黑夜里。 天亮，府衙有人投案，声称自己是大盗六指猴。师爷马皮金一看是马夫侯六，笑说：“你手长六手指，就是六指猴？” “我是六指猴，为东家赶车，实是想偷他的玉。” 马皮金只好向吴知府禀报。 吴知府听后，说：“通知江大佬，让他看着办吧。” 马皮金把知府的话转告给东家，临别小声叮嘱：“大人的嘴，大着呢！” 东家忙带上金银赶到府衙。 看着满眼的金银，吴知府叹道：“你有钱心善，好人呀，可好人如何会让飞贼赶车呢，要追究……”吴知府眯着小眼盯着东家的腰间。 东家取下玉佩递过去，说：“一个赶马的怎会是大盗哟？”马皮金忙上前接玉，旁边的吴知府就怪怨说：“好好马车不赶，非说是飞贼，自己的命贱，也不为主人着想，再说，他真是六指猴，怎敢自己找上门来？这些下人呀，醉酒后，全是醉话！” 东家忙谢过知府，刚把侯六带走，贾仁义就求见吴知府说：“真是六指猴呀。” 吴知府笑道：“抓了六指猴，还会有七指猴八指猴，那么多飞贼抓得完吗？要的是玉！”看着吴知府把玩着圆眼怒睁的蟠螭，贾仁义连赞：“大人高明！” 侯六得知东家用古玉救他，跪谢说：“我不配。”东家伸手拉起他说：“玉是宝，可活人更是宝哩！” 侯六说：“不能再为您赶马了。”转身欲去。 东家也不挽留，说：“走正道吧！路平整，好走！” 六指猴点头，飞身上了大路。 平原大道，晨光如金。 东家坐着马车去泗州城，路遇一老者，停车，让其坐。 福建省2012年高考英语试卷答案及解析 第I卷（选择题共15分） 第一部分听力（共两节,满分30分） 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题;每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位罝。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.15. C. ￡9.18. 答案:B 1. Where does this conversation probably take place? A. In a bookstore. B. In a classroom. C. In a library. 2. At what time will the film begin? A. 7 ：20. B. 7 ：15. C. 7 ：00. 3- What are the two speakers mainly talking about? A. Their friend Jane. B. A weekend trip. C. A radio programme. 4. What will the woman probably do? A. Catch a train. B. See the man off. C. Co shopping. 5. Why did the woman apologize? A. She made a late delivery. B. She went to the wrong place. C. She couldn't take the cake back. 第二节（共15小题;每小题1.5分,满分22.5分） 听下面5段对话。毎段对话后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后,各小题给出5秒钟的做答时间。每段对话读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Whose CD is broken? A. Kathy's. B. Mum's. C. Jack's. 7. What does the boy promise to do for the girl? A. Buy her a new CD. B. Do some cleaning. C. Give her 10 dollars. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What did the man think of the meal? A. Just so-so. B. Quite satisfactory. C. A bit disappointing. 9. What was the 15% on the bill paid for? A. The food. B. The drinks. C. The service. 听第8段材料,回答第10至12题。 10. Why is the man at the shop? A. To order a camera for his wife. B. To have a camera repaired. C. To get a camera changed. 11. What colour does the man want? A. Pink. B. Black. C. Orange 12. What will the man do afterwards? 2014年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 理科综合化学部分 6．下列有关物质应用的说法正确的是 A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分 【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误；氯化钠可以用于调味品，B错误；铝与食醋反应，C错误；小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 【答案】C 【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取，A正确；乙烯加成得乙醇，B 正确；乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，C 错误；乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯，D正确。 8．下列实验能达到目的的是 A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 A．①③B．①④C．②④D．②③ 【答案】B 【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确；二氧化硅不与盐酸反应，②错误；氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误；铜与氯化铁反应，与浓硝酸反 应，④正确。 10．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) D．温度升高，c(HCO3－)增大 【答案】B 【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加，B正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，C错误；温度升高，水解程度增大，D错误。 11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D. 【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。 12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下： 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 2015年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷） 英语 本试卷分为四个部分，共12页。时量120分钟。满分150分 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ l9.15. B. ￡ 9.18. C. ￡ 9.15. 答案是C。 1. What time is it now? A. 9:10. B. 9:50. C. 10:00. 2. What does the woman think of the weather? A. It’s nice. B. It’s warm. C. It’s cold. 3. What will the man do? A. Attend a meeting. B. Give a lecture. C. Leave his office. 4. What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5. What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the radio. 第二节(共15小题；每小题1. 5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 2014年普通高等学校招生全国统一考试（湖北卷）第一部分：听力（共两节，满分30分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is Linda? A. A writer. B. A student. C. A teacher. 2. What is the man afraid of? A. Having an accident. B. Missing the interview. C. Saying something wrong. 3. What does the woman want to do? A. To return a jacket. B. To change a jacket. C. To buy another jacket. 4. Why does the man feel upset? A. A guy stole his clothes. B. He found his clothes ugly. C. Someone said he was ugly. 5. What does the woman mean? A. She disbelieves her son. B. She feels very sorry for her son. C. She wants her son to use a new key. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. Why isn’t Jenny at the store? A. She left work early. B. She’s late for work. C. She’s been out of work. 7. How does the man feel about Jenny? A. Angry. B. Curious. C. Concerned. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is lying on the railway tracks? A. A man. B. A rock. C. A trunk. 9. What are the speakers about to do? A. To move the rock. B. To wave the T-shirt. C. To find something red. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What does the man want to talk about? A. Lucy’s poor health. B. Lucy’s school education. C. Lucy’s work performance. 11. What did the customer at Table 4 do that annoyed Lucy? A. He praised her. B. He made a complaint. C. He ordered the special offer. 12. Why is Lucy in low spirits? A. She hasn’t made a plan. 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是 2014福州英语中考试题解析 第I卷（选择题110分） 第一部分听力（共三节，满分30分） 第一节听对话选图。（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分） 听下面五段对话，从题中所给的A、B、C三幅图中选出与对话意思相符的图。每段对话读两遍。 1. In what year was Lin Tao born? 2. Which sport does Michael like best? 3. How is the weather tomorrow? 4. What does Wang Hai’s father do? 5. Where did the boy collect the stamps? 第二节对话理解。（共10小题，每小题1.5分，满分15分） 听下面七段对话，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。每段对话读两遍。听第一段对话，完成第6小题。 6. What is the girl doing? A. She’s sleeping. B. She’s watching TV. C. She’s listening to musi c. 听第二段对话，完成第7小题。 7. What is the relationship between the two speakers? A. Mother and son. B. Husband and wife. C. Boss and worker. 听第三段对话，完成第8小题。 8. How long did it take Alice to finish the exam? A. Half an hour. B. An hour. C. Two hours. 听第四段对话，完成第9小题。 9. Why hasn’t Lily handed in her homework? A. She can’t find it. B. She hasn’t finished it. C. She left it at home. 听第五段对话，完成第10一11小题。 10. What is Jane busy with? A. Her summer camp. B. Her plan for a trip. C. Her final exam. 11. What does Jane think of going camping? A. It’s ch eap. B. It’s not safe. C. It’s close to nature. 听第六段对话，完成第12一13小题。 12. What’s wrong with the woman? A. She has a headache. B. She has a toothache. C. She has a fever. 13. Where arc the two speakers? A. At home. B. In the office. C. In the hospital. 听第七段对话，完成第14一15小题。 14. What docs Lin Lin order? A. Cabbage and fried rice. B. Fried rice and fish. C. Fish and cabbage. 15.When does Lin Lin make the telephone call? A. In the morning. B. At noon. C. At midnight. 第三节短文理解（共5小题，每小题1.5分，满分7.5分） 根据你所听到的短文内容，从题中所给的A、B、C三个选项中选出正确答案。短文读两遍。 16. The kiwi is similar in size to . A. a man B. an egg C. a chicken 17. The kiwi likes around it. A. trees B. people C. sunlight 18. The kiwi is the only bird in the world . A. that has no hair on its body B. that sleeps during the day C. that smells with its nose 19. Now there are kiwis in New Zealand. A. many B. a few C. almost no 20. Sometimes we call a kiwi. A. New Zealand B. the New Zealand Government C. a person from New Zealand 听力测试答案(满分30分) 第一节7.5分 1. C 2. A 3. B 4. C 5. A 第二节15分6. B 7. A 8. B 9. A 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. B 第三节7.5分16. C 17. A 18. C 19. B 2. C 听力材料 二〇一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 英语试卷听力原文 第一节听对话选图。 听下面五段对话，从题中所给的A、B、C三幅图中选出与对话意思相符的图。每段对话读两遍。 2014年高考福建理综化学试题赏析 6．下列有关物质应用的说法正确的是( ) A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一 赏析：考察生活化学知识。生石灰没有还原性，不能用作食品抗氧化剂；有些盐类有毒，不能用作调味品；铝可以与乙酸反应，铝罐不能久盛食醋；小苏打是NaHCO3，是面包发酵的主要成分。选择D。 7．下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 赏析：考察乙醇知识。乙醇与乙醛分子式不同，不互为同分异构体。选择C。 8．下列实验能达到目的的是( ) A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体 赏析：考察实验基本操作。氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，NaCl、Na2SO4不反应，没有明显现象；NH4Cl溶液蒸干过程会分解；酒精与水互溶。溶液没有丁达尔现象，胶体有，可鉴别。选择D。 9( ) A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 赏析：考察物质反应情况。Al(OH)3是两性氢氧化物，即可以与NaOH反应，又可以与硫酸反应；二氧化硅可以与KOH反应，不能与HCl反应；氮气在一定条件下可以与氧气反应，也可以与氢气反应，常温下不反应；Cu与氯化铁反应，也与浓硝酸反应。选择B。 10．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32– B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–) D．温度升高，c(HCO3–)增大 赏析：考察碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。碳酸氢钠是强电解质，电离方程式为； NaHCO3===Na＋＋HCO3－;加水稀释，促使水解平衡正向移动，虽然K w不变，n(H+)与n(OH–)的乘积变大。电荷守恒关系为c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) +2 c(CO32–)；温度升高，水解平衡正向移动，c(HCO3–)减小。选择B。 2014年湖北省高考数学试卷（理科） 一、选择题:本大题共10小题,每小题5分,共50分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的． 1．（5分）i为虚数单位,（）2=（） A．﹣1 B．1 C．﹣i D．i 2．（5分）若二项式（2x+）7的展开式中的系数是84,则实数a=（）A．2 B．C．1 D． 3．（5分）设U为全集,A,B是集合,则“存在集合C使得A?C,B??U C”是“A∩B=?”的（） A．充分而不必要的条件B．必要而不充分的条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 4．（5分）根据如下样本数据,得到回归方程=bx+a,则（） x345678 y 4.0 2.5﹣0.50.5﹣2.0﹣3.0 A．a＞0,b＞0 B．a＞0,b＜0 C．a＜0,b＞0 D．a＜0,b＜0 5．（5分）在如图所示的空间直角坐标系O﹣xyz中,一个四面体的顶点坐标分别为（0,0,2）,（2,2,0）,（1,2,1）,（2,2,2）,给出的编号为①,②,③,④的四个图,则该四面体的正视图和俯视图分别为（） A．①和②B．③和①C．④和③D．④和② 6．（5分）若函数f（x）,g（x）满足f（x）g（x）dx=0,则f（x）,g（x）为区 间[﹣1,1]上的一组正交函数,给出三组函数: ①f（x）=sin x,g（x）=cos x； ②f（x）=x+1,g（x）=x﹣1； ③f（x）=x,g（x）=x2, 其中为区间[﹣1,1]上的正交函数的组数是（） A．0 B．1 C．2 D．3 7．（5分）由不等式组确定的平面区域记为Ω1,不等式组确定的平面区域记为Ω2,在Ω1中随机取一点,则该点恰好在Ω2内的概率为（）A．B．C．D． 8．（5分）《算数书》竹简于上世纪八十年代在湖北省江陵县张家山出土,这是我国现存最早的有系统的数学典籍,其中记载有求“囷盖”的术:置如其周,令相乘也,又以高乘之,三十六成一,该术相当于给出了由圆锥的底面周长L与高h,计算其体积V的近似公式V≈L2h,它实际上是将圆锥体积公式中的圆周率π近似取为3,那么,近似公式V≈L2h相当于将圆锥体积公式中的π近似取为（）A．B．C． D． 9．（5分）已知F1,F2是椭圆和双曲线的公共焦点,P是它们的一个公共点．且∠F1PF2=,则椭圆和双曲线的离心率的倒数之和的最大值为（）A．B．C．3 D．2 10．（5分）已知函数f（x）是定义在R上的奇函数,当x≥0时,f（x）=（|x﹣a2|+|x﹣2a2|﹣3a2）,若?x∈R,f（x﹣1）≤f（x）,则实数a的取值范围为（）A．[﹣,]B．[﹣,] C．[﹣,]D．[﹣,] 二、填空题:本大题共3小题,每小题5分,共15分． 11．（5分）设向量=（3,3）,=（1,﹣1）,若（+λ）⊥（﹣λ）,则实数λ=．12．（5分）直线l1:y=x+a和l2:y=x+b将单位圆C:x2+y2=1分成长度相等的四段弧, 2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不 影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、2019全国一卷高考理综化学试题解析
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