【附20套中考模拟试卷】安徽省阜阳市第十九中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析
安徽省阜阳市第十九中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验中,颜色变化不符合实验事实的是()
A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C.在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水,液体由无色变为红色
D.把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中,纸花由紫变红
2.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水
3.下列实验中,对水的作用分析不正确的是
A .图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应
B .图中的水提供热量并隔绝空气
C .图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满
D .图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶
4.下列物质的用途与化学原理不相符合的是()
选项用途化学原理(用化学方程式表示)
A 红磷用于制烟幕弹4P + 5O2 2P2O5
B 稀硫酸用于除锈Fe + H2SO4 ="==" FeSO4+ H2↑
C 一氧化碳用于炼铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D 天然气用作燃料CH4+ 2O2CO2+ 2H2O
A.A B.B C.C D.D
5.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同;所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中,错误的是()
A.通过上述三个实验,不能判断出四种金属的活动性顺序
B.若增加一个铜锌活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序
C.通过实验①和③的反应剧烈程度,可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D.通过实验②的反应现象,可以判断出铜和银的金属活动性强弱
6.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
7.酸溶液中都含有H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()
A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气
8.下列实验现象描述正确的是
B.磷燃烧产生大量的白烟
C.二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,溶液变成蓝色
D.铁片浸入硫酸铜溶液中,溶液由无色变成蓝色
9.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()A.B.C. D.10.下列实验能用如图表示的是
A.向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B.常温下,向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D.常温下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
11.下列物质的用途中,利用其化学性质的是
A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂12.下列实验基本操作中,正确的是( )
A.倾倒液体B.加热液体
C.过滤D.点燃酒精灯
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量金属镁,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是_____________?写出该过程中一定发生的反应的化学方程式__________。
14.人类的日常生活和生产离不开水。饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。生活中可通过_____方法来降低水的硬度。在实验室里常用_____来测定水的酸碱度;如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物,相当于基本实验操作中的_____。消毒处理属于_____(选填“物理”或“化学”)变化。消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐,证明此水样为混合物简单的方法是_____(写出操作、现象)
极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH
﹣,H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+),与水分子相比,下列对水合氢离子描述不合理的是_____(填字母序号)
A 氧元素的化合价发生了改变
B 微粒的构成发生了改变
C 微粒的化学性质发生了改变
D 微粒的电子数发生了改变
15.实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为_____(从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择),不选用另一个的理由是_____。(用化学方程式表示)
16.用化学用语表示。一个氧原子_____;三个铵根离子:_____;氧化铁中铁元素的化合价为+3_____;已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)3,则磷酸的化学式为_____。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.下列是实验室制取气体和验证气体性质的实验,请回答。
实验室制取二氧化碳选择的发
生装置为_____(填序号),理由是_____;该反应的化学方程式为_____;由实验E可得到二氧化碳的性质是_____。若要制取一瓶较干燥的氧气,应选用的装置是_____(填序号)。
18.请结合如图回答问题
写出标号①的仪器名称:
_____。若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,反应的发生装置可选_____(填装置编号),化学反应方程式为_____。完全反应后若要回收氯化钾,操作步骤为:将反应后的固体溶解、过滤、_____。实验室用大理石和稀盐酸制备CO2,想要随时控制反应的发生和停止,可选用发生装置_____(填装置编号);制得的CO2混有少量HCl气体,若要除去HCl气体,可将气体通过E装置,E装置盛放足量_____(选序号填空:①NaOH溶液②饱和NaHCO3溶液)。氨气是一种密度比空气小,易溶于水的气体。实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3,该化学反应方程式为_____,若用D装置收集氨气,气体从_____(填导管序号)管缓慢通入,若在另一导管口检验氨气是否收集满,下列试纸不可行的_____(选序号填空)。
①湿润的红色石蕊试纸②湿润的pH试纸③湿润的蓝色石蕊试纸
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3),反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。欲对含Al2O3 204吨的铝土矿进行处理(杂质不参与反应),需消耗800吨NaOH溶液,求该NaOH溶液的溶质质量分数?
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
A、铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色,硫酸铜溶液呈蓝色,与铁反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,故A正确;
B、将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色,硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色,故B正确;
C、在滴加酚酞溶液的蒸馏水中再滴加浓氨水,液体由无色变为红色,浓氨水呈碱性,酚酞溶液遇碱变蓝,故C正确;
D、把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中,纸花不会由紫变红,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,可以使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳不能,故D错误。
点睛∶硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色。二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性。
2.A
【解析】
A、氨水显碱性,能使无色酚酞试液变红色,正确;
B、汽水显酸性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;
C、冰水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误;
D、糖水显中性,不能使无色酚酞试液变红色,错误。故选A。
点睛:紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为:“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。
3.A
【解析】
【详解】
A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热,烧瓶内温度升高压强增大,导管口有气泡生成,烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化,错误;
B、在探究燃烧的条件时,水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用,正确;
C、利用排水法收集氢气时,排尽空气且便于观察H2何时集满,正确;
D、铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂,正确。
4.B
【解析】
A、红磷燃烧能生成五氧化二磷,化学方程式为:4P+1O22P2O1.正确;
B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.错误;
C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2.正确;
D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O.正确.
故选B.
5.B
【解析】
在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前,金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】
①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,说明铁的活动性比氢强;②铜与硝酸银反应,说明铜比银的活动性强;③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强;①③对比,锌比铁反应快,说明锌的活动性比铁强;但是不能比较铜和铁的活动性强弱,若增加一个铜铁活动性比较的实验,则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。
6.B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:CH4+H2O CO+3H2;
【详解】
A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;
B、由化学方程式可知,n=3,故正确;
C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;
D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。
故选B。
7.C
【解析】
【详解】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色,其他的酸也具有此性质,正确;
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水,其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水,正确;
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性,其他的酸不一定能与硝酸银反应,故错误;
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐,故正确。故选C。8.B
【解析】
A、打开浓盐酸的瓶塞时,瓶口产生白雾,故选项说法错误.
B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确.
C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变成红色,故选项说法不正确.
D、铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,故选项说法错误.
【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.
9.B
【解析】
【分析】
【详解】
用于验证质量守恒定律根据反应的情况,如有气体参加或生成需在密闭容器中进行,故A、D错误;质量守恒定律满足一切化学变化,C没有发生变化,C错误;选B
10.C
【解析】
下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下,向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾,基本不再溶解。
点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。
11.C
【解析】
氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧,这是氧气的化学性质
12.B
【解析】
【详解】
A、倾倒液体时,试剂瓶塞要倒放在桌面上,标签要向着手心,容器口紧靠,故不符合题意;
B、加热液体时,试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管夹夹在试管中上部,持试管与水平线成45度角,先将试管在灯焰上来回移动,使试管均匀受热,故符合题意;
C、过滤时,要用玻璃棒引流,故不符合题意;
D、不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以防失火,故不符合题意。故选B。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.硝酸铜和硝酸镁Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2
【解析】
【详解】
三种金属活动性由强到弱的顺序:镁>铜>银,当把镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时,银首先被置换出来,在银完全置换后,铜才能被置换出来;由反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,镁可能没有置换出铜,有可能置换出部分铜。
Mg+2AgNO3═2Ag+Mg(NO3)2。
故答案为:(1)硝酸铜和硝酸镁;(2)Mg+2AgNO3═2Ag+Mg(NO3)2。
14.加热煮沸pH试纸过滤化学此水样加热蒸发,出现白色固体AD
【解析】
【详解】
(1)在生活中是通过加热煮沸,在实验室中是通过蒸馏的方法降低水的硬度;在实验室里常用pH试纸来测定水的酸碱度。
(2)如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物,相当于基本实验操作中的过滤;消毒处理属于化学变化。纯净的水加热蒸发变为水蒸气,而含有钾盐的水,加热蒸发会出现白色固体。
(3)A 水合氢离子中氧元素的化合价仍为-2,化合价不变,此选项错误;
B 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,而一个水合氢离子由三个氢原子和一个氧原子构成,微粒的构成发生了改变,此选项正确;
C 微粒的结构发生了改变,所以微粒的化学性质发生了改变,此选项正确;
D H+易与水分子形成水合氢离子(H3O+)时,微粒的电子数不变,此选项错误。故选AD。
15.橡皮塞2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
【解析】
【详解】
实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为橡皮塞,不选用玻璃塞的理由是:玻璃中含有二氧化硅,能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
故填:橡皮塞;2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
16.O 3NH4++3
Fe O H3PO4
23
【解析】
【详解】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故一个氧原子表示为:O。
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个铵根离子可表示为:3NH4+。
(3)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价为+3可表示为:+3
Fe O。
23
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.B反应物状态是固体和液体,反应不需要加热CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大AC
【解析】
【详解】
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水的反应制取二氧化碳,选择的发生装置为固-液常温型B,理由是反应物状态是固体和液体,反应不需要加热;该反应的化学方程式为CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑;实验E中蜡烛由低到高逐渐熄灭,可得到二氧化碳的性质是不能燃烧、也不能支持燃烧且密度比空气大;
(2)若要制取一瓶较干燥的氧气,应选用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气,用向上排空气法收集氧气,装置是AC。
18.锥形瓶 A 2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑蒸发 C ②2NH4Cl+Ca(OH)
2Δ
CaCl2+2H2O+2NH3↑ c ③
【解析】
【详解】
(1)锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:锥形瓶;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;完全反应后若要回收氯化钾,操作步骤为:将反应后的固体溶解、过滤、蒸发;故答案为:A;
2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑;蒸发;
(3)C装置可以控制反应的发生和停止;制得的CO2混有少量HCl气体,若要除去HCl气体,可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去;故答案为:C;②;
(4)实验室可用氯化铵和熟石灰混合加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,配平即可;若用D装置收集氨气,气体从短管进入,因为氨气的密度比空气小;若在另一导管口检验氨气是否收集满,不可行的是湿
润的蓝色石蕊试纸;故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2H2O+2NH3↑;c;③;
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.20%
【解析】
设理论上需要消耗NaOH的质量为x
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O