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期末总复习——高中化学选修 3 高考题型专项练习
N 原子电负性由大到小的顺序是
， NCl 3 分子空间构型为
。
1．纳米技术制成的金属燃料、 非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 （ 6） Si 60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层
单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热， 可用作燃料。 已知 A 和 B 为短周期元素，
都满足 8 电子稳定结构，则
Si 60 分子中 π键的数目为
。
其原子的第一至第四电离能如下表所示：
2.下面是 C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
3s
3p
电离能 (kJ/mol)
I 1 I 2 I 3 I 4
A 932 1821 15390 21771 2s 2p
B
738
1451
7733
10540
1s
（1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排
布图违背了
。
甲
乙
丙
请回答下列问题：
（2） ACl 2 分子中 A 的杂化类型为
。
（ 1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
_________________
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，
C 60 可用作储氢材料。已知金
（ 2）从晶体类型来看， C 60 属于 _________晶体。
（ 3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个
刚石中的 C － C 的键长为 154.45pm ，C 60 中 C － C 键长为 145~140pm ，有同学据此认为 硅与硅的化学键之间插入一个
O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空
C 60 的熔点高于金刚石， 你认为是否正确
，并阐述理由
。
间网状结构中， Si 、 O 原子形成的最小环上 O 原子的数目是 ____________________;
晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）科学家把 C 60 和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物
（ 4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一
质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子
个二氧化碳晶胞中含有
_____个二氧化碳分子 ,二氧化碳分子中
键与
键的个数比
排布式
，该物质的 K 原子和 C 60 分子的个
C 60 为
。
K
（ 5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种， 这也是有机化合物种类繁多的原因之一。 数比为
。
丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是 _______，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是
（5）继 C 60 后，科学家又合成了 Si 60、 N 60， C 、Si 、
_______，丙烯分子中最多有
个原子共平面。
3.铜是重要金属， Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1） CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2） CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO42-的立体构型是，其中 S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为，这两种元素形成的气态氢化物的熔
点较高的是（写化学式）________，原因为。
（4）元素金（ Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为 _______；该晶体中，原子之间的作用力是
4.2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极
管（ LED ）。目前市售 LED 晶片，材质基本以 GaAs（砷化镓）、AlGaInP
（磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族
下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
⑶N 、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由（CH 3）3Ga 和 AsH 3在 700℃时制得。（ CH 3）3 Ga 中镓原子的杂化方式为。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga （填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是（填字母）。
A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同
B ． GaP 与 GaAs 互为等电子体
C．电负性： As > Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
5.三氟化氮（ NF 3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，
在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应
用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的 NH 3反应得到，该反应
另一种产物为盐。
（ 1）该反应的化学方程式为，生
成物 NF 3中氮原子的杂化方式为， NF 3分子空间构型为；
（ 2） N 、F 两种元素的氢化物稳定性比较，NH 3 HF （选填“>”或“<”）
（ 3）N3-被称为类卤离子，写出 2 种与 N3-互为等电子体的分子的化学式；；（ 4）元素 A 基态原子的核外电子排布式为1s
22s22p63s23p64s2，A 跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为。
6.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物 (CuMn 2O 4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化
碳和甲醛 (HCHO) 。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO 3) 2和 Mn(NO 3)2溶液中加入Na2CO 3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn 2O 4。
① Mn 2＋基态的电子排布式可表示为。
－
( 用文字描述 )。
②NO
3 的空间构型是_______
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO 2，HCHO 被氧化为 CO 2和 H 2O。
①根据等电子体原理， CO 分子的结构式为 ________。
② H2 O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为________。
③1 mol CO 2中含有的σ键数目为 ________。
(3)向 CuSO
4
溶液中加入过量NaOH 溶液可生成
4 2 －。不考虑空间构型，
[Cu(OH) ]
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ______ __。
7.(1)元素的第一电离能：Al________Si ( 填“ >”或“ <”)。
(2)基态 Mn 2＋的核外电子排布式为。
(3)硅烷 (Si n H 2n＋2) 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图
所示，呈现这种变化关系的原因是。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m－ (含 B、 O、 H 三种元素 )的球棍模型如下图所示：高三化学复习资料
9．Ⅵ A 族的氧、硫、硒 (Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S 原
子采用的轨道杂化方式是；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个
电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、 S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ____________________；
①在 X m－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于 ________原子(3)Se 原子序数为 ________，其核外 M 层电子的排布式为 ________；
之间 (填原子的数字标号 )； m＝ ________(填数字 )。(4)H 2Se 的酸性比 H 2S________(填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为
2－
②硼砂晶体由 Na ＋、X m－和 H 2O 构成，它们之间存在的作用力有________ (填________，SO3 离子的立体构型为 ________；
－3和 2.5 －，H SeO 第一步几乎完全电(5)H 2SeO3的 K 1和 K2分别为 2.7 ×10 ×10 8 4
2
序号 )。离， K2为 1.2 ×10－
2，请根据结构与性质的关系解释：
A ．离子键
B ．共价键
C ．金属键D．范德华力 E ．氢键① H
2 SeO3和 H 2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：____ ____；8． (1)可正确表示原子轨道的是 ________。② H2 SeO4比 H 2SeO3酸性强的原因：；
A ． 2s B． 2d C ．3p x D ．3f (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如
(2)写出基态镓 (Ga) 原子的电子排布式 ________。右图所示，其晶胞边长为540.0 pm ，密度为 ________g·cm－
3(列式
(3) 下列物质变化，只与范德华力有关的是________ A ．干冰熔化 B ．乙酸汽化并计算 ) ， a 位置 S2－离子与 b 位置Zn 2＋离子之间的距离为
________pm( 列式表示 ) 。
10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
C．乙醇与丙酮混溶 D ．溶于水 E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是________。
(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含离子键又含共价键的化合物是a．金属键具有方向性与饱和性 b ．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
________；只存在σ键的分子是 ________，同时存在σ键和π键的分子是 ________。
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
A. N 2 B ．CO 2 C ．CH 2Cl 2 D．C 2H 4 E．C2H 6 F．CaCl 2 G ．NH 4Cl
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
(5)用“ >”、“ <”或“＝”填空：
(2)Ni 是元素周期表中第28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni 相同且电负第一电离能的大小： Mg ________ Al ；熔点的高低： KCl ________ MgO 。
性最小的元素是_______________________________。
(3)过滤金属配合物 Ni(CO) n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，
则n＝ ________。CO 与 N 2结构相似， CO 分子内σ键与π键个数之比为 ________。
(4)甲醛 (H 2C===O) 在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH 3 OH) 。甲醇分子内 C 原子的杂化方式为 ________，甲醇分子内的O－ C －H 键角 ________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－ C－ H 键角。
11．原子序数依次增大的短周期元素a、 b、 c、 d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期
数的二倍； b 和 d 的 A 2B 型氢化物均为V 形分子， c 的＋ 1 价离子比 e 的－ 1 价离子少8 个电子。回答下列问题：
(1)元素 a 为 ________，c 为 ________
(2)由这些元素形成的双原子分子为________，
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直
线形的是 ______________； (写 2 种)
(4) 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
______，离子晶体的是_____，金属晶体的是 _____，分子晶体的是 _____；(每空填一种 )
(5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具
中，该反应的化学方程式为 _______________________________________。
12．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，
达到无害化。有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的是。
A ．苯与
B 3N 3H 6互为等电子体
B ．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ．2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国，科学家彼得·格林贝格尔
共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以 A 原子为晶胞的顶点， A 位可以是 Ca ． Sr ．Ba 或 Pb，当 B 位是
V ．Cr ．Mn ．Fe 时，这种化合物具有 CMR 效应。
⑴用 A ． B．O 表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知 La 为 +3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复
合钙钛矿化合物La 1-x A x MnO 3, ( x < 0.1) ，此时一部分锰转变
为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁 -铁磁．铁磁 -顺磁转
变及金属 - 半导体的转变，则 La 1-x A x MnO 3中三价锰与四
价锰的物质的量之比为：。（用含
x 的代数式表示）
⑶ Mn 的核外电子排布式为。
⑷下列有关说法正确的是。
A ．镧．锰．氧分别位于周期表 f ．d．p 区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为 1.59 ，Cr 的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强
13．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价
有 +l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。
（ 1）基态Cu 原子的电子排布式是；铜晶
体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
（2）① 某 +l 价铜的配离子为 [Cu(CN) 4] 3－，与配体互为等电子体的一种微粒是
（写化学式）。
②许多＋ l 价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H 4、 CH 3CH= CH 2等） , CH 3CH= CH 2分子中 3个 C 原子采取的杂化方式依次为。
（ 3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的
溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式；
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为.。
14.已知 A 、B、C 、D、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中 A 、 C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。 D 与 E 同主族， D 的二价阳离子与 C 的阴
离子具有相同的电子层结构。 F
3+
离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。 请根据以上情况，
回答下列问题： （答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出 F 原子的电子排布式
，F 位于周期表
区。
（2） A 、 B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为
。
（3） F 和 M （质子数为 25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 M F
电能
I 1 717 759
（kJ ·mol － I 2 1509 1561
1）
3248
2957
I 3
比较两元素的 I 2、I 3 可知，气态 M 2＋
再失去一个电子比气态 F 2＋
再失去一个电子难。对 此，你的解释是
；
（4）已知 F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则 F 晶胞中 F 原子的配位数为 _______，
一个晶胞中 F 原子的数目为 ______ 。
（5） H 2S 和 C 元素的氢化物 (分子式为 H 2C 2) 的主要物理性质比较如下：
15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥ ⑦
⑧
⑨ ⑩
请回答下列问题： （ 1）表中属于 d 区的元素是
（填编号）。
（ 2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有
超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为
（用对应的元素符号表示） 。
（ 3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石
油化工
发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
② ⑨ ④
熔点／ K
沸点／ K
A ．分子中含有分子间的氢键
B ．属于含有极性键的非极性分子
标准状况时在水中的溶解度
sp 2 杂化
C ．只含有 4 个 sp-s 的 σ键和 1 个 p-p 的 π键
D ．该氢化物分子中②原子采用
H 2S
187 202 2.6
ns n np n+1，该元素原子的核外 最外层电子的孤对电子数
H 2 C 2
272
423
（ 4）某元素的价电子排布式为
以任意比互溶
18 电子的 X 分子（分子量 32）的电子式 为 ；该元素与元素①形成的
为
；该元素还可与元素①形成
10 电子的气体分子 Y （分子量 17），将
H 2S 和 H 2C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
过量的 Y 气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
。
为 。
（ 5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 A ～ F 的第一到第五电离能数据。
已知 :H 2O(l)=H 2O(g), △ H= +44kJ/mol, 则 11.2L( 标准状况 ) 乙硼烷完全燃烧生成气态水
电离能 I(eV)
A B C D E F 时放出的热量是 __________kJ 。
I 1
11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I 2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8 I 3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4 I 4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0 17． A 、B 、 C 、D 、 E 、 F 、 G 七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短周期元
素。 A 、E 、 G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于
p 区。 A 、 E 的原子最外层电子
数相同， A 的原子中没有成对电子； B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨
I 5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
道，且每种轨道中的电子总数相同； C 元素原子的外围电子层排布式为
ns n np n+1；D 元
请回答：表中的金属元素是
（填字母）；若 A 、B 、 C 为原子序数依
F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的
3 倍；
B 比 A 和
C 的第一电离能都略大，其原因是
素的电负性为同周期元素第二高；
次增大的同周期相邻元素，表中显示
。
G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答
16．（ 1） C 、Si 、 Ge 、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面 下列问题：
有重要应用。请回答下列问题：
（ 1）写出下列元素的元素符号： D
， G
。
①Ge 的原子核外电子排布式为
（ 2）原子序数比 D 小 1 的元素的第一电离能高于 D 的原因是
。
②C 、Si 、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（ 3）由 A 、B 、 C 形成的 ABC 分子中，含有
个
键，
个 键。
③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
a.CO 2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式
；
（ 4）由 D 、E 、F 、 G 形成的 E 2DF 4 、GDF 4 的共熔体在冷却时首先析出的物质是
b.SiO 2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式
；
（填化学式），原因是
。
c.已知 SnO 2 是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出 2 条即可）
18．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋ l 、+ 2 等，
d.CO 可以和很多金属形成配合物，如
Ni(CO) 4， Ni 与 CO 之间的键型为
故能形成多种铜的化合物。
（2）将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷 (B 2H 6)在氧气中燃烧 ,生成固态三氧化二硼和液态 基态 Cu 原子的电子排布式是
；
水 , 放 出
649.5kJ 热 量 , 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式
铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
结构相似（如右图所示），已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaCl KCl CaO （2）① 某+l 价铜的配离子为 [Cu(CN) 4] 3－，与配体互为等电子体的一种微粒是－
786 715 3401
晶格能 /kJ ·mol 1
（写化学式）。
②许多＋ l 价铜的配合物溶液能吸收CO 和烯烃（如 C2H 4等）， CH 3CH= CH 2
则该 4 种离子晶体（不包括NaCl ）熔点从高到低的顺序是：。分子中
其中 MgO 晶体中一个 Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2 ＋有个。
3 个 C 原子采取的杂化方式依次为。（ 4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的V 2O 5和CrO 2中，适合作录音带磁粉原料的
溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；是。
H
O O
根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为.。19．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能 /kJ ·mol －1 I 1 I 2 I 3 I 4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A 通常显价， A 的电负性
B 的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ·mol －1。根据下表有关蛋白质分子中重要化
学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
。组成蛋白质的最简单的氨基酸
中的碳原子杂化类型是。
共价键C－ C C － N C－ S
键能 / kJ ·mol－1 347 305 259
（3）实验证明： KCl 、 MgO 、CaO 、 TiN 这 4 种晶体的结构与NaCl 晶体（ 5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内H CN N CH
3
3
不含有（填序号）。 C Ni C
H3C
N
CH
3
N
A ．离子键B．极性键 C ．金属键O O
H
D ．配位键E．氢键F．非极性键
20.现有六种元素，其中 A 、B、 C 、D 为短周期主族元素， E 、F 为第四周期元素，它
们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B 元素原子的核外p 电子总数比 s 电子总数少 1
C 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A 同周期
D 元素的主族序数与周期数的差为4，且不与 A 元素在同一周期
E是第七列元素
F是第 29 号元素
（ 1） A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨
道呈形。
（ 2） E 2+的基态核外电子排布式为。
（ 3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。A、B、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示）
（4）BD 3中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。
（5）用晶体的 x 射线衍射法对 F 的测定得到以下结果： F 的晶胞为面心
立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为 9.00g/cm3，晶
胞中该原子的配位数为； F 的原子半径是cm；
（阿伏加德罗常数为N A，要求列式计算）。
21．已知 A 、B 、C 、D、 E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的
前 20 号元素，A 与 B；C、D 与 E 分别位于同一周期。 A 原子 L 层上有 2 对成电子， B 、C、 D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C 3DB 6型离子晶体X, ， CE、 FA 为（ 1） B 的离子符号；D基态原子的核外电子排布式；C、D 形成化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其
中有一种水溶液显中性） ________________ 、________________；
（ 3） A 、B、 C 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成 A 的单质的化学方程式为；（ 4）B 、C、D 三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反
电子数相同的离子晶体。
（1）写出 A 元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布
式。
（2）写出 X 的化学式和化学名称。
（3）写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式
（4）试解释工业冶炼 D 不以 DE3而是以 D 2A 3为原料的原因：
（5）CE、FA 的晶格能分别为 786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异
应的化学方程式为。
23．已知： A、 B 、 C、 D、E 是周期表中前36 号元素， A 是原子半径最小的元素， B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子， C 元素的基态原子L 层只有 2 对成对电子，
D 元素在第三周期元素中电负性最大，
E 2+的核外电子排布和Ar 原子相同。
。请回答下列问题：
。（ 1）分子式为BC 2的空间构型为； D 元素原子的核外电子排布式为。
的主要原因是：。
（6） F 与 B 可形成离子化合物，其晶胞
结构如图所示： F 与 B 形成离子化合物的○B 化学式为 ________；该离子化合物晶体的密
度为 a g/cm3，则晶胞的体积是●F (只要求列出算式 )。
22.A、B 、 C、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、 D、 B、A 顺序逐渐减小。 A 、C 同主族， B、D 同主族； A 、C 的原子核内质子数之和为B、D 的原子核内质子数之和的一半； C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问
题：（ 2） B 第一电离能比C__________ （填“大”或“小”）；A 与 B 形成的最简单化合物的
分子空间构型为________________，其中心原子的杂化为。
（ 3） A 2C 所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为_______。
（ 4）若向由A 、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非
极性”），该反应的化学方程式是 :
（ 5）C 跟 E 可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似，同为面心立方结构。
该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，N A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是(用含ρ、 N A的代数式表示)。
24.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、
丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。
甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH ＞ 1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L ，也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M 。
请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为：__ ______。
(2)写出乙的单质的电子式：______ __。
丁原子的核外电子排布式：。
(3)戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2∶4，反应中被氧化的物质与
被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出过量 Z 的稀溶液滴入少量L 的稀溶液中发生反应的离
子方程式：。
(5)按图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总
反应方程式：。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象
是。
25.【化学——选修物质结构与性质】（ 15 分）
X 、 Y 、 T、 Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
请根据上述信息回答下列问题：
（ 1 ）写出X3 －的一种等电子体的化学式； X 的气态氢化物易液化的原因是。
（2）写出T 元素基态原子的核外电子排布图___________ ； Q 元素的原子核外有______________ 种运动状态不同的电子。
元素性质或结构信息
单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其X
原子较活泼
Y二价阳离子的外围电子层排布为3d 9
原子核外s 轨道电子总数等于p 轨道电子总数；
T
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q第三周期主族元素中原子半径最小
（ 3）元素X、 T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X 的第一电离能
与 T 相比较， T 的（填“大”或“小”）。
（ 4）甲醛（ CH 2O ）分子中σ键与π键的个数之比为。
（ 5） Y 元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右
图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y 原子在三
维空间里的堆积方式为堆积。
（ 6）在 Y 的硫酸盐溶液中通入X 的气态氢化物至过量，先出现蓝
色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____________________。
（ 7）元素 X 与 Q 可形成化合物XQ 3，根据价层电子对互斥理论判断XQ 3的空间构型
为_______，分子中X 原子的杂化方式为____________杂化。
26．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写
出基态镍原子的外围电子排布式 __________，它位于周期表 ____________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明
的前途。富勒烯（ C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol
C60分子中σ键的数目为 ____________个。
（3） Cu 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特
征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所
示。晶胞中Cu 原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu 原子的数目为 ________。高三化学复习资料
（ 5）下列说法正确的是________。
A ．第一电离能大小：S＞ P＞Si
B ．电负性顺序：
C ＜ N＜ O＜ F
C．因为晶格能CaO 比 KCl 高，所以KCl 比 CaO 熔点低
D． SO2与 CO 2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
27.（下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：（ 1）请写出H 的单质与二氧化碳反应的方程
式。
（ 2）D 的气态氢化物的VSEPR 模型为，其中心原子的杂化类型为。
（ 3）G、H 和 I 的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。
（ 4）由 A 、C 、D 形成的 ACD 分子中，含有个σ键，个π键。
（ 5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法
是。
（ 6）元素 M 的化合物 (MO 2 Cl 2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物
反应。请回答下列问题：
①与 M 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M 原子相同的元素还有
（3） Cu 单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子
之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中
_______________（填元素符号② MO 2Cl 2常温下为深红色液体，能与CCl 4、 CS2 等互Cu 原子的配位数为 ____________，
一个晶胞中 Cu 原子的数目为 ________。溶，据此可判断 MO 2Cl 2是 __________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在 C 2H 4、CH 3 Cl 、 CH 2 O、 CS2、 CCl 4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分
（4） Fe（ CO ）5常温下呈液态，熔点为－ 20．5 ℃，沸点为 103 ℃，易溶于非极性溶
子有 ___________________________（填分子式）。
剂，据此可判断 Fe（ CO ）5晶体属于 ________（填晶体类型）； Fe（ CO ）5是配合物，
ns2np2，B 元素的最外配体．配位数分别是 ________．________。
28．A 、B 、C、D 为前四周期元素。 A 元素的原子价电子排布为
层电子数是其电子层数的 3 倍，C 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子，
高三化学复习资料
D 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子。
（1）当 n=2 时， AB 2属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）当 n=3 时， A 与 B 形成的晶体属于晶体。
23p2， A 、 C、D 三种元素的第一电离能由大到
（3）若 A 元素的原子价电子排布为3s
小的顺序是（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H2 O 。该配
合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式
为，又已知中心离子钴离子的配位
数是 6,1mol 该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl ，则体心立方面心立方该物质的配体是。
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析
2017高考物理选修3-3真题汇总及详细解析 全国卷1 33．［物理——选修3–3］（15分） （1）（5分）氧气分子在0 ℃和100 ℃温度下单位速率间隔的分子数占总分子数的百分比随气体分子速率的变化分别如图中两条曲线所示。下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．图中两条曲线下面积相等 B．图中虚线对应于氧气分子平均动能较小的情形 C．图中实线对应于氧气分子在100 ℃时的情形 D．图中曲线给出了任意速率区间的氧气分子数目 E．与0 ℃时相比，100 ℃时氧气分子速率出现在0~400 m/s区间内的分子数占总分子数的百分比较大 【答案】ABC （2）（10分）如图，容积均为V的汽缸A、B下端有细管（容积可忽略）连通，阀门K2位于细管的中部，A、B的顶部各有一阀门K1、K3，B中有一可自由滑动的活塞（质量、体积均可忽略）。初始时，三个阀门均打开，活塞在B的底部；关闭K2、K3，通过K1给汽缸充气，使A中气体的压强达到大气压p0的3倍后关闭K1。已知室温为27 ℃，汽缸导热。
（i ）打开K 2，求稳定时活塞上方气体的体积和压强； （ii ）接着打开K 3，求稳定时活塞的位置； （iii ）再缓慢加热汽缸内气体使其温度升高20 ℃，求此时活塞下方气体的压强。 【答案】（i ） v/2 2p 0 （i i ） 顶部 （i i i ） 1.6 p 0 【解析】（i ）设打开K 2后，稳定时活塞上方气体的压强为p 1，体积为V 1。依题意，被活塞分开的两部分气体都经历等温过程。由玻意耳定律得 011p V pV =① 01(3)(2)p V p V V =-② 联立①②式得 12 V V = ③ 102p p =④ （ii ）打开K 3后，由④式知，活塞必定上升。设在活塞下方气体与A 中气体的体积之和为 V 2（22V V ≤）时，活塞下气体压强为p 2由玻意耳定律得 022(3)p V p V =⑤ 由⑤式得 202 3V p p V = ⑥ 由⑥式知，打开K 3后活塞上升直到B 的顶部为止；此时p 2为2 032 p p '=
高中化学选修三知识点总结
高中化学选修三知识点总结 第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： （1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；
（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.
高中化学选修3综合测试题
1 / 3 罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试 考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳 第I 卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N : C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 新课标全国高考试题（近5年选修3-3） 1、（2010）（1）（5分）关于晶体和非晶体，下列说法正确的是（填入正确选项前的字母） A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体 B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的 C.单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点 D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的 （2）（10分）如图所示，一开口气缸内盛有密度为ρ的某种液体；一长为L的粗细均匀的小平底朝上漂浮在液体中，平衡时小瓶露出液面的部分和进入小瓶中液柱的长度均为L/4。现用活塞将气缸封闭（图中未画出），使活塞缓慢向下运动，各部分气体的温度均保持不变。当小瓶的底部恰好与液面相平时，进入小瓶中的液柱长度为L/2，求此时气缸内气体的压强。大气压强为P0，重力加速度为g。 2、（2011）（1）（6分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是______。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A．若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变 B．若气体的内能不变，其状态也一定不变 C．若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大 D．气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E．当气体温度升高时，气体的内能一定增大 （2）（9分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中 间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大 气压强为P o=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回 到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。 3、（2012）（1）（6分）关于热力学定律，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A.为了增加物体的内能，必须对物体做功或向它传递热量 B.对某物体做功，必定会使该物体的内能增加 C.可以从单一热源吸收热量，使之完全变为功 D.不可能使热量从低温物体传向高温物体 E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 （2）（9分）如图，由U形管和细管连接的玻璃泡A、B和C浸泡在温度均为0° C的水槽中，B的容积是A的3倍。阀门S将A和B两部分隔开。A内为真空， B和C内都充有气体。U形管内左边水银柱比右边的低60mm。打开阀门S，整 个系统稳定后，U形管内左右水银柱高度相等。假设U形管和细管中的气体体 积远小于玻璃泡的容积。 （i）求玻璃泡C中气体的压强（以mmHg为单位）； （ii）将右侧水槽的水从0°C加热到一定温度时，U形管内左右水银柱高 度差又为60mm，求加热后右侧水槽的水温。4、(2013)、(I)(5分)关于一定量的气体，下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分). A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和 B.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低 C.在完全失重的情况下，气体对容器壁的压强为零 D.气体从外界吸收热量，其内能一定增加E．气体在等压膨胀过程中温度一定升高。 (2)(10分)如图，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管竖直放置。玻璃管的下部封有长 1 l=25.0cm的空气 柱，中间有一段长为 2 l=25.0cm的水银柱，上部空气柱的长度 3 l=40.0cm。已知大气压强为P0=75.0cmHg。 现将一活塞（图中未画出）从玻璃管开口处缓缓往下推，使管下部空气柱长度变为' 1 l=20.0cm。假设活塞 下推过程中没有漏气，求活塞下推的距离。 5、（2014）（1）（6分）一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示。下列判断正确的是。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A．过程ab中气体一定吸热 B．过程bc中气体既不吸热也不放热 C．过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 D．a、b、和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小 E．b和c两个状态中，容器壁单位面积时间内受到气体分子撞击的次数不同 （2）（9分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦 地滑动。开始时气体压强为P，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界的温度为T 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界温度变为T，求重新达到平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。 全国1.（1）BC（2）4 2 3 gl p ρ + 2、（1）ADE（2）9.2cm． 3、（1）ACE（2）180mmHg(20 T′=364 K 4、（1）ABE（2）15.0cm 5（1）（6分）ADE （2）（9分）0 9 4 mghT V pT = 山东历年高考题(选修3-3） 1．（2009）(8分)[物理——物理3-3] 一定质量的理想气体由状态A经状态B变为状态C，其中A→B过程为等压变化，B→C过程为等容变化。已知V A=0.3m3，T A=T B=300K、T B=400K。 （1）求气体在状态B时的体积。 （2）说明B→C过程压强变化的微观原因 （3）没A→B过程气体吸收热量为Q，B→C过气体放出热量为Q2，比较Q1、Q2的大小说明原因。 20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排 列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3） As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 天天练3 新题型适应专练(三) 一、阅读下面的文字，完成1～3题。 近年来，我国主题公园的建设________。其中，太阳部落主题公园的成功，究其根本取诸于对文化的深度融合，以及文化与旅游的深入挖掘。中国的传统文化______，资源极其丰富，也是旅游业发展的关键。在山东，虽然近几年旅游项目不断________，但山水圣人这条黄金旅游线在国内的影响力并没有受到冲击，接待的游客数量连年创新高。 对主题公园来说，( )，而不是单纯地去恢复原貌、恢复历史。要通过科技、创意等手段将文化内容通过景区建设很好地展现出来；某种文化的内涵往往较为丰富，但不可能________，所以文化旅游项目要选取一些有代表性的文化点，像部落文化、神话故事、遗址探秘等具有神秘性的文化内容就能增强吸引力，激发人们的好奇心。 1．文中画横线句子有语病，下列修改最恰当的一项是( ) A．太阳部落主题公园的成功，究其根本取诸对文化的深度融合，以及文化与旅游的深入挖掘。 B．太阳部落主题公园的成功，究其根本还在于对文化的深度挖掘，以及文化与旅游的深入融合。 C．太阳部落主题公园的成功，究其根本取决于对文化的深度融合，以及文化与旅游的深入挖掘。 D．太阳部落主题公园的成功，究其根本还在于对文化的深入挖掘，以及文化与旅游的深度融合。 答案：D 解析：主要考查词义和搭配问题。“取诸”就是“取之于”的意思，不能说“取诸于”。对“文化”只能用“挖掘”，不能用“融合”，“文化与旅游”才用“融合”。另外，“挖掘”的状语是“深入”，“融合”的状语是“深度”。 2．下列在文中括号内补写的语句，最恰当的一项是( ) A．文化是魂，其次是创新，惟要根据现在观众的需求进行文化性改造 B．创新是魂，其次是文化，既要根据现在观众的需求进行文化性改造 C．文化是魂，其次是创新，是要根据现在观众的需求进行创新性改造 D．创新是魂，其次是文化，就是根据现在观众的需求进行创新性改造 答案：C 解析：第二段主要在谈打造旅游项目时融入文化的重要性，所以“文化是魂”。第三句是对第二句的解说，所以应是“创新性改造”。 3．依次填入横线上的成语，全部恰当的一项是( ) A．如日中天浩如烟海改头换面包罗万象 B．方兴未艾博大精深改头换面面面俱到 C．方兴未艾博大精深推陈出新面面俱到 D．如日中天浩如烟海推陈出新包罗万象 答案：C 解析：方兴未艾：事物正在发展，一时不会终止。如日中天，比喻事物正发展到十分兴盛的阶段。此处强调“发展”这个过程，不强调发展的结果，所以用“方兴未艾”。浩如烟海：形容文献、资料等非常丰富。此处不合语境。博大精深：(思想、学说等)广博高深。符合语境。改头换面：比喻只改形式，不变内容(贬义)。此处不合感情色彩。推陈出新：去掉旧事物的糟粕，取其精华，并使它向新的方向发展。符合感情色彩。包罗万象：内容丰富，应有尽有。面面俱到：各方面都照顾到，没有遗漏。此处强调“没有遗漏”，所以用“面面俱到”。 4．[2019·十堰三校联考]在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，逻辑严密。每处不超过15个字。 著作等“身”，①____________________，具有可统计性，而著作等“心”，则是研究 高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律 《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是 2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请 - - . - - . 考试资料. 第II 卷（非选择题） 评卷人 得分 一、综合题：共4题每题15分共60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。 如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表： I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 电离能/kJ·mol －1 738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题： (1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm － 3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。 离子晶体 NaCl KCl CaO KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。 【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故 答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把 Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合 物甲的分子中采取Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，根据化合物乙的结构可 知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于第二周期，原子序数递增， 电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子 位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，根据均摊法可 算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、 Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的顺序为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。 【备注】无 2．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个 能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的 低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： 试卷第2页，总11页 1 知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______ 第n 能层有___个能级,每能层有__个轨道, （2007海南·25）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空： （1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ； （3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： （1）Z 2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH 3)4]2＋ 离子中，Z 2＋ 的空间轨道受NH 3分子 提供的 形成配位键。 （3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 高二化学选修三专项训练 1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾 原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子 的个数比为 。 （5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K 下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分） （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分） （3）SO 42-的立体构型是 ，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。（每空1分） （4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中， 甲 乙 丙 选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度 越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子 层.原子由里向 外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述 .在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具 有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d(完整)历年物理选修3-3高考试题
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