高一化学元素周期律测试题

高一化学元素周期律测试题

一选择题（只有一个选项符合题意每小题3分共42分）

1. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y 2．下列叙述正确的是（）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

3．下列说法正确的是（）

A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

4．下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

6．下列关于元素的叙述正确的是( )

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确

．．．的是( )

A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

8．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( )

A．钅仑第七周期 B.镭第七周期C．铼第六周期 D.氡第六周期

9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误

．．的是( )

A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )

A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A. X的氢化物溶于水显酸性

B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

12．下列说法正确的是（）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

13．下列叙述正确的是（）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

14. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m＋1也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

二简答题（每空2分共58分）

15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是

______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该

元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________________________________________________________________________。

17. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。

18 . 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，

而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

和。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是。

答案：

1-5 BCCBC 6-10 ADACA 11-14 BBDB

15、（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（2）Na2S的电子式

（3）酸性Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)HCl>H2S

(6)S2->Cl->Na++Al3+

(7) Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4 (aq);△H=-4Q kJ/mol

16、(1)Si；Ar

(2)K；F

(3)Al；2Al(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O；Al(OH) 3 +KOH= KAlO 2 +2H 2 O

(4)将⑦单质(Cl 2 )通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl 4看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，

则说明⑦(Cl 2 )的氧化性大于⑩(Br 2 )的氧化性

17、(1)Ca(或钙)；O(或氧)

(2)CaS；CaC2

(3)SO2；SO3

(4)CO2+CaO==CaCO3

18、（1）氢氮氧

（2）N2O5

（3）NH4+OH-

（4）NH4NO3