化学方程式和离子方程式
化学方程式和离子方程式
一、 钠的化学性质：
1. 钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+ H 2↑
2. 钠与氧气在加热的条件下：2Na+O 2
Na 2O 2
3. 钠与氧气在常温下反应：4Na+O 2=2Na 2O
4. 钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+CuSO 4+2H 2O=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓+H 2↑
2Na+Cu 2++2H 2O=2Na 2++Cu （OH ）2↓+H 2↑
二、 过氧化钠的化学性质：
1. 过氧化钠与水反应：
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑
2．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑
三、 氢氧化钠的化学性质：
1. 少量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中
CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O
2. 过量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中
CO 2+NaOH= NaHCO 3 CO 2+OH -=HCO 3-
3. 少量的二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中
SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH -=SO 32-+H 2O
4. 过量的二氧化硫溶于氢氧化钠溶液中
SO 2+NaOH= NaHSO 3 SO 2+OH -=HSO 3-
5. 氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O
四、 氯气的化学性质：
1. 氯气与铁反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3
2. 氯气与铜反应：Cu+Cl 2 CuCl 2
3. 氯气与氢气反应：H 2+Cl 2 2HCl
4. 氯气与水反应 Cl 2+H 2O HCl+HClO
Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO
5. 氯气与石灰乳反应2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
6. 氯气与硫化钠溶液反应：
Cl 2+Na 2S=2NaCl+S ↓ Cl 2+2S 2-=2Cl -+S ↓
7. 氯气与亚硫酸钠溶液反应：
Cl 2+Na 2SO 3+H 2O=Na 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 32-+H 2O=SO 42-+2H ++2Cl -
8. 氯气与二氧化硫通入水中：
Cl 2+SO 2+2H 2O=2HCl+H 2SO 4 Cl 2+SO 2+2H 2O=2Cl -+SO 42-+4H +
9. 氯气通入氯化亚铁溶液中
Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -
氯气的实验室制法： MnO 2 + 4HCl
MnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl - Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O
五、 漂白粉失效的原理：
Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO
△
点燃 点燃 点燃
2HClO
2HCl + O 2↑
六、 关于铁三角的方程式：
1. 铁与弱氧化剂反应：
A ． 铁与硫反应：
B ． 铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu
C ． 铁与稀硫酸反应Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑
2. 铁与强氧化剂反应：
A ． 铁与溴水反应：2Fe+3Br 2=2FeBr 3
B ． 铁与氧气反应：3Fe+2O 2
Fe 3O 4
3. 亚铁离子与强氧化剂反应： A ． 氯化亚铁与溴水反应6FeCl 2+3Br 2=4FeCl 3+2FeBr 3 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -
B ． 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3
4. 铁离子与还原剂的反应：
A ． 三氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+
B ． 三氯化铁溶液中加入铜粉
2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu===2Fe 2++Cu 2+
C ． 三氯化铁溶液中通入硫化氢
2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S ↓ 2Fe 3++H 2S===2Fe 2++2H ++S ↓
D ． 三氯化铁溶液中滴入碘化钾溶液
2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3++2I -===2Fe 2++I 2
5. 三氯化铁溶液与氨水反应：
FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4Cl Fe 3++3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4+
6. 三氯化铁与硫氰化钾反应：
FeCl 3+3KSCN=Fe （SCN ）3+3KCl Fe 3++3SCN -=Fe （SCN ）3
七、 碳的多样性：
1. 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体
Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 CO 32-+ H 2O+ CO 2 = 2HCO 3-
2. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O HCO 3- + OH —
-== CO 3 2-+ H 2O 3. 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
Na 2CO 3+ Ca(OH)2=Ca CO 3↓+2 NaOH CO 32-+ Ca 2+=Ca CO 3↓
4. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钙溶液反应：
NaHCO 3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO 3↓+H 2O
HCO 3-+Ca 2++OH -= CaCO 3↓+H 2O
5．碳酸氢钠加热分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑
八、 氮气的化学性质：
1. 氮气与氧气反应：N 2 + O 2 2NO
2. 氮气与氢气反应N 2 + 3H 2
2NH 3 氮气与镁反应N 2 + 3Mg Mg 3N 2
九、 氮的氧化物的化学性质：
1. 一氧化氮与氧气反应 2NO + O 2== 2NO 2
点燃
2.二氧化氮与水反应3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3NO2 + H2O ==2H++2NO3- + NO
十一、氨气的化学性质：
1.氨气与水反应：
NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－
2．氨气与氯化氢反应NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)
3．氨气与氧气反应
4NH3 + 5O24NO + 6H2O
4．实验室制氨气2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2 +2 NH3↑+2H2O
十二、硝酸的化学性质：
1．硝酸的不稳定性：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
2铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
3．铜与稀硝酸的反应：
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
4．碳与浓硝酸的反应：
C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O
5．工业制硝酸
4NH3 + 5O24NO + 6H2O
2NO + O2== 2NO2
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
十三、硫的转化：
1.铁粉与硫粉混合加热Fe + S FeS
2.硫粉的燃烧S + O2SO2
3．硫与铜反应2Cu + S Cu2S
3.二氧化硫与氧气反应2SO2 + O2 2 SO3
4.二氧化硫与硫化氢2H2S+SO2==3S↓+2H2O
5.二氧化硫与亚硫酸钠溶液的反应
Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3
6.酸雨的形成：
SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
7.铜与浓硫酸反应
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑
8.碳与浓硫酸反应
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
十四、海洋中的化学元素：
镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C
3.镁与氧气反应2Mg+O22MgO
4.氯气与溴化钠溶液反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 5．氯气与碘化钾溶液反应Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 Cl2 +2 I- ===2 Cl-+I2
5.海水中提取镁：
CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O MgCl 2 Mg+Cl 2↑
十五、硅 1. 硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+ H 2O= Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2 OH -+ H 2O= SiO 32-+2H 2↑
2. 工业上制备粗硅
2C+ SiO 2 2CO↑ + Si
3. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应
SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH - ===SiO 32-+H 2O
4. 二氧化硅与氢氟酸的反应
SiO 2+ 4HF ===SiF 4↑+2H 2O
十六、铝
1. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH +6H 2O==2NaAl （OH ）4 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - +6H 2O==2[Al （OH ）4 ]-+ 3H 2↑
2. 铝与盐酸溶液反应
2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑
铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3+2 Fe
3. 三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应
Al 2O 3 + 2NaOH+3H 2O==2NaAl （OH ）4 Al 2O 3 + 2OH -+3H 2O==2[Al （OH ）4]-
4. 三氧化二铝与盐酸反应
Al 2O 3 + 6HCl==2AlCl 3+ 3H 2O Al 2O 3 + 6H +==2Al 3++ 3H 2O
5. 氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H +==Al 3+ + 3H 2O
6. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3 + NaOH== NaAl （OH ）4
Al(OH)3 + OH _== [Al （OH ）4 ]-
7. 氯化铝溶液中滴加氨水AlCl 3 + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+
8. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
AlCl 3+4NaOH=3NaCl+ NaAl （OH ）4 Al 3++4 OH -= [Al （OH ）4] -
9. 四羟基合铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体
NaAl （OH ）4 +CO 2=NaHCO 3+Al(OH)3↓ [Al （OH ）4]- +CO 2= HCO 3-+Al(OH)3↓
10. 四羟基合铝酸钠溶液中滴入过量盐酸
NaAl （OH ）4+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2O [Al （OH ）4]- +4H +=Al 3++4H 2O 其他：
1.电解食盐水
2NaCl+2H 2O
H 2+Cl 2↑+2NaOH 2Cl -+2H 2O H 2+Cl 2↑+2OH -
2.三氯化铁的水解反应
FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl
3. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH)2CO 3
通电
氧化还原离子方程式的书写
氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
高中化学必修一离子反应与离子方程式教案
学科教师辅导学案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课内容 T ——离子反应与离子方程式 C ——离子共存 C ——离子反应过量问题 星 级 ★★★★★ ★★★★ ★★★★★ 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 （2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。 （3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T ——离子反应与离子方程式
2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.＂写、拆、删、查＂四步法（举例说明：BaCl2和CuSO4反应） ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“拆”写成离子的形式。HSO4-要“拆”写为H+和SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴
高中化学：最易考离子方程式汇总
高中化学：最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例： Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例： NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+ 0H- 4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写
在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
高中重要化学方程式或离子方程式归纳
高中重要化学方程式(或离子方程式)归纳 1、钠在空气中被氧化4Na+0 2 = 2N Q O 2、钠在氧气中燃烧2Na+0丿* Na 2Q 3、钠与硫研磨爆炸2Na+S= NaS (爆炸) 4、钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H20+CuSG Cu(0H》J + Na z SO + H2T 5、钠与乙醇反应2CHCH0卅2Na-->2CHCH0N升Hd 6工业制钠2NaCl (熔融)命2Na+Cl 2 T 7、过氧化钠与水反应2Na2Q+2H0= 4Na0H+0 8、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2Q+2C0= 2NaC0+Q 9、过氧化钠与二氧化硫反应Na2Q+S0= NaSQ 10、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4NaQ+6H0+4FeC2=4Fe(0Hp+8NaCI+0T (多种写法) 11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体2H 2S+NQ= S J +NaS+2HQ(多种写法) 12、碳酸氢钠受热分解2NaHCQ 仝Na 2 C0 + C0T + H2O 13、碳酸氢钠与强碱反应(写离子方程式) HC0+0H= C(3 +F20 14、碳酸氢钠与强酸反应(写离子方程式) HC0+H= CO T +H0 15、碳酸氢钠与少量石灰水反应Ca 2++20H+2HC0 = CaCQj +2HO+C0「 16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2++0H+HC0= CaCOj +HQ 17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2 CQ + CO + H 2 0 = 2NaHC0 18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸Na CO + HCI = NaHCQ+NaCI 19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液Na CO + 2HCI= CO2T+ H 2O +2NaCI 20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液CeT+HC0+0H= CaC(J +H0 21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液CeT+2HC0+20H= CaC(J +2HO+C0 22、电解饱和食盐水2NaCI +2H 2O 血 2Na0H + CI 2 T +H T 23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S203+ 2HCI= 2NaCI+ SQ T+ H 2 0 +S J 24、镁在氮气中燃烧3Mg+N点Mg 3N2 25、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CQ2Mg0+C 26、镁与沸水反应Mg+2H0匚Mg(0H) 2+IH T 27、氮化镁与水反应MgN+6140 = 3Mg(0H) J +2NHT 28、工业制镁MgCI 2 (熔融)二Mg + CI 2 T 29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液Mg +20H= Mg(0H) J 30、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg++2HCQ+40H= Mg(0H? J +2C?-+2H0 31、铝在氧气中燃烧4AI+30 2 2AI2Q 32、铝与氢氧化钠溶液反应2AI+2Na0H+220= 2NaAIQ+3H T 33、铝热反应2AI+Fe 2O 丄AI 2C3+2Fe 34、铝与硫蒸气反应2AI+3S _ = AI2S3 35、硫化铝与水反应AI 2S3 +6H20= 2AI(0H)3 J +3HS T 36、氧化铝与酸反应AI 2Q+6H = 2AI3 ++3H0 37、氧化铝与强碱溶液反应AI 20+20H = 2AIO2-+H0 38、实验室制取氢氧化铝AI3+ +3NH?H0= AI(0H)a J +3NM 39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AICI 3 +3Na0H少量)=AI(0H)a J +3NaCI 40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AICI 3+4Na0H过量)=NaAIQ +3NaCI+ 2H0 41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸NaAI0 2 +HCI(少量)+巴0 = AI(0H)a J +NaCI 42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAIQ +4HCI(过量)=AICI 3 + NaCI + 2H 20 43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAIQ + AICI 3 + 6H2O = 4AI(0H) 3 J + 3NaCI 44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸AI(0H) 3 +3HCI= AICI 3 +3H0
如何正确书写化学方程式教案完整版
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、 离子共存问题 化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等; 5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：
Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+和SCN-等 离子方程式正误判断常见错误原因 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际： (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式
化学离子方程式书写规则
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温
高考必考化学离子方程式大全
高考必考化学离子方程式大全 下面是常考的化学离子方程式，建议熟记： 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式： Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式： CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式： Cl2+H2O H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12
高中化学离子方程式书写汇总练习题
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃
2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
2018高二下学期化学重要知识点总结
2018高二下学期化学重要知识点总结 【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。无忧考网高二频道为你整理了《2018高二下学期化学重要知识点总结》，希望对你有所帮助！ 【一】 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 (2)表达式：v=△c/△t (3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2