化学易错点汇总
1.羟基只有9个电子，而氢氧根有10个电子
2.10L pH=1的H2SO4溶液中N(H+)=1mol, 不要被H2SO4误导
3.在计算化学平衡常数时，当反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作1而不带入公式。
4.二氧化硫只能使石蕊变红，不能使其退色
5.在看气体摩尔质量时，一定注意，标况。在标况下，SO3和NO2均不是气体，切记
6.能腐蚀二氧化硅的酸只有氢氟酸，能腐蚀玻璃的酸有很多种
7.试剂互滴现象不同的组合有(碳酸根和H离子，三价Fe离子和硫离子，银离子和氨水，铝离子和强碱，偏铝酸和H+)，离子推断体常用
8.氧无最高正价。氟没有正价。氯化铝是共价化合物。氯化铵是离子化合物
9.当出现电解质溶液中有水电离的H+或OH-时，要注意是盐还是其他什么，不要被PH值误导
10.△H有负的，比较大小要当心(本人已经失误多次了啊）
11.浓硫酸和铜，浓盐酸和MnO2都会因为变稀而不在反应
12.有颜色变化的不一定是化学变化，such as:活性炭使品红溶液褪色，氧气液化变成蓝色
13.容量瓶一般只有50ml,100ml,150ml,250ml,500ml,1000ml.如果要配450ml溶液，可不要写成450哟，要写500呦
14.天平称量结果要精确，一般是小数点后一位，除此之外还有量筒，滴定管
15.金属氧化物不一定是碱性或两性氧化物。七氧化二锰是酸性氧化物。
HF电离吸热，但是HF溶于水是放热
16.一定要更强的酸(碱)才可以制取较弱的酸(碱).?这是错的! 比如:H2S和CuSO4,H3PO4和NaBr
17.写偏铝酸钠和二氧化碳的反应方程式时，一定要注意过量不过量
18.电解法制铝用Al2O3不用AlCl3，而且冰晶石不降熔点，而是减少市耗热减少，且Al2O3能溶于熔融冰晶石
19.HI的可逆反应加压虽然不能使平衡进行移动但颜色会变深原因是I浓度变大了
20.注意钠投入溶液先和水反应如果是酸性溶液直接反应（钠其实是先跟氢离子反应溶液没有自己电离出氢离子就和水先反应）
21.Fe2O3是红棕色，Fe(OH)3是红褐色
22.铝和NaOH反应，每摩尔铝给三摩尔电子给水，不给NaOH电子
23.锂与氧气反应产物只有Li2O，而K,Rb,Cs有三种及三种以上
24.硅酸是高中化学唯一一个沉淀酸
25.标况是0度，一个大气压，可不是常温常压
26..随着温度的升高，水的PH不再为7,但仍为中性，这是因为C(OH-)=C(H+)，与PH无关
27.标况下，将2molSO2和1molO2充入一恒压密闭容器中，一段时间后体积为多少?实际还为3*22.4L，为啥呢，因为在标况下就不反应...
28.升温正反应速率和逆反应速率都增加。。。只是量不同而已。。。
29.一般来说，增加（减少）浓度，增大（减小）压强不会改变平衡常数Ｋ值，除了温度，温度才会改变Ｋ值
30.在强电解质的水溶液中只有离子，没有分子？？Ｎｏ！Ｎｏ！别忘了！还有溶剂水！有水分子呀
31.在化学平衡常数的计算中，注意是各物质的浓度（我经常犯这个错误，明明是１０Ｌ容器中通１ｍｏｌ气体，顺手就写成Ｃ＝１ｍｏｌ／Ｌ，忘了要除以１０，要切记啊！惨痛的教训)
32.酸碱中和滴定时，如果是用酚酞，要注意终点时是浅红色，不是红色或紫红色
33.高锰酸钾不能用盐酸酸化.
34.4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H20=4HNO3（逆反应为硝酸光照或加热下分解)
35.写题目答案时，注意用题目所给的精度！如题目给条件0.75000mol/L （五位小数）就要用小数点后五位作答！0.1要写成0.10000
36.回答题目时，如果问粒子数目，不要写mol，要写NA,物质的量才写mol
37.盐酸是混合物，表示的是氯化氢的水溶液
38.氢氧化钠和铝反应的方程式双线桥标电子得失只有水中的氢得电子！配平后方程两边各加4摩水再标电子得失。。
39.HF的工业制法是用CaF2(萤石)与浓硫酸高温铅皿中共热
40.pH为11和pH12的强碱等体积混合，千万别惯性思维想成混合成pH为11.5的溶液
41.氧化铝为双性氧化物
42.SO2和氯水都有漂白性,但将二者混在一起二者会反应,漂白性反而降低
43.乙炔的沸点大于熔点
44.常温下一个溶液中水电解出的氢氧根离子浓度是十的负十二次方有可能溶液是酸性也可能是碱
45.浓硫酸写离子方程式不可拆
46.滴定管要用待测液润洗,而锥形瓶千万别润洗呦
47.制氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O时，不能写成离子方程式
48.Iˉ或IO3ˉ不能与淀粉发生显色反应，只有I2才可以
49.要求要看清，写离子方程式，别写成化学方程式，写名称，别写成化学式……
50.SO42ˉ是正四面体结构，化学性质稳定，除非是浓硫酸，否则是不能与S2ˉ反应的，但SO32ˉ是可以的
51.高锰酸钾能鉴别甲烷和乙烯，但是不能用它来除去甲烷中的乙烯
52.干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝,所以检验氨气时,要特别注意:"湿润的红色石蕊试纸
53..无论是在原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液。且电子移动方向与电流移动方向相反
54.电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀
55.注意燃料电池中氧气在不同环境中的反应方程式不同
56."催化剂的作用是什么"，答:"降低反应活化能"，那么你就只会得一半分(我就吃了大亏)，要答:"改变反应历程，从而降低反应活化能”
57.别一见胶体就选丁达尔效应,如果问的是胶体与溶液的本质差别就得是分散粒的大小
58.硝酸和金属反应生成物没有氢气
59.过氧化钠阴阳离子数之比还是1:2
60.镁可以和氯化铵反应放氢气Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2
61.有化学键变化的不一定是化学变化
62.铝盐能净水的原因是铝离子能水解生成少量胶体,胶体可以吸附水中的悬浮物,所以铁离子也可以净水
63.高锰酸钾被还原时,现象最好写:紫红色褪去,不要写由紫红色变为无色,实际上锰离子也有颜色,说无色不准确
64.在计算平衡常数时要注意纯固体，纯水，稀溶液的浓度可忽略不记。他们几乎没有浓度变化
65.氯化铝是共价化合物
66.Na2CO3与HCl反应产物与用量有关只有HCl过量才会产生CO2否则会产生NaCl和NaHCO3
67.只有一种元素的物体是纯净物错误，如氧气和臭氧混合
68.氢气与氯气在有光的话常温下就会发生剧烈反应（电解池中常出现，制碱工业）
69.铝与氢氧化钠反应首先会有偏铝酸根离子。千万别激动写成氢氧化铝。这个反应不遵守金属活动顺序，所以不可能生成氢氧化铝。所以要小心
70.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应比如白磷红磷相互转化
71.碱性最强的无机碱是氢氧化铯溶解度最大的是氢氧化钠
72.氯化铍氯化铝都是共价化合物（对角线关系）
73.碘化铵受热分解生成氨氢气碘蒸气而非氨和碘化氢因为碘化氢不稳定受热分解
74.高中化学弱碱的电离一步完成
75.CuSO4+H2S=CuS(沉淀)+H2SO4，CaCl2+2HF=CaF2+2HCl。H3PO4+NaCl==NaH2PO4+Hcl （g）少数几个弱酸置换强酸的反应。
76.将二氧化硫通入到漂白粉溶液中,会有沉淀生成,并且沉淀不会消失,因为这里亚硫酸钙被氧化成硫酸钙,……而通入到氢氧化钙溶液中,则是先有沉淀,之后沉淀逐渐消失
77.要配制100mlNaOH溶液,可将4gNaOH溶于100ml水中，错…………应该是将4gNaOH配制成100ml溶液,这才对
78.CO2不和CaCl2反应生成CaCO3，SO2不和BaCl2反应生成BaSO3
79.分离乙酸乙酯与乙酸（或乙醇）用饱和碳酸钠溶液
80.某离子完全沉淀时，在计算中认为在溶液中浓度为10-5mol/L
81.CaCl2不能用于干燥乙醇和氨气，硫化氢
82.判断平衡移动前先看看方程式中物质是气态还是固态，别光看反应物，生成物系数相等就误认反应前后压强不变了
83.在水溶液中能导电的非电解质不能选Cl2，因为它是单质
84.元素推断中没有明说必须写元素符号而不能写代号
85.SiO2与C反应生成CO。H2不与SiO2反应。
86.等体积等PH的强酸和弱酸分别与金属反应，速率快且最终生成H2多的是弱酸
87.过量CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2，无沉淀析出
88.量筒没有0刻度
89.写有机方程式忘了加水……
90.原电池中阳离子移向正极，阴离子负极。电解池中阳离子向阴极移，阴离子向阳极移
91.滴定管常会给以下两种图，第二种十分简单，按照常规读凹液面最低处即可，但第一种不是两根管子，读数不能读凹液面最低处，要读后面那根线的粗细交接处。还有滴定管的俯视仰视效果与量筒等是相反的
92.物质内部所含的能量越低，该物质越稳定
93..电子在原子核外的运动状态由四个方面决定：电子所处的电子层，电子亚层，电子云的空间伸展方向，自旋方向
94.在SiO2中一个Si与4个O成键
95.足量CO2通入饱和碳酸钠中会产生碳酸氢钠沉淀（因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小，同样KHCO3溶解度也小于K2CO3，同温同压下）形成碳酸氢钠最根本的原因是二氧化碳与水形成的碳酸，氧化能力不够强，水中存在更多的是碳酸平衡后产生的HCO3-，CO32-的浓度非常小，再结合帖子的说法，便形成了碳酸氢钠而刚刚通入二氧化碳不会形成沉淀的原因也是如此，二氧化碳与水反应，平衡产生碳酸氢根，才有如上的反应
96.向CuSO4溶液中滴入氨水至沉淀溶解会得到绛蓝色络合物，可用于铜离子的检验
97.高锰酸根离子在酸性环境下还原产物为Mn2+，中性条件下为MnO2. 碱性条件下为MnO4 2- .高锰酸钾溶液和二氧化硫反应视为酸性条件
98.酒精和氨水浓度越大，其密度是越小
浓硫酸问题：（1）浓硫酸既不是电解质，也不是非电解质，因为再浓的浓硫酸也有水,是混合物,不是电解质，要是写成硫酸就是电解质。但是盐酸不是电解质，因为混合物。碳酸，硝酸，醋酸都存在纯净物，是电解质。加上浓修饰就不是电解质（2）浓硫酸在写离子方程式的时候不拆，因为电离太少
2.有关漂白粉（1）漂白粉自然漂白原理：次氯酸钙+CO2+2H2O=碳酸钙+2次氯酸（2）漂白粉快速漂白原理：次氯酸钙+HCl(稀)=氯化钙+2次氯酸（3）漂白粉制氯气：次氯酸钙+HCl(浓)=氯化钙+氯气+H2O （4）漂白粉失效原理：两步，第一步是（1）漂白粉自然漂白原理，第二步是次氯酸光照下分解产生氯化氢和氧气（5）漂白粉中和CO2（原理是强酸制弱酸）：次氯酸钙少量：钙离子+2次氯酸跟例子+CO2+2H2O=碳酸钙+2次氯酸CO2少量：次氯酸根离子+CO2+H2O=HCO3-+次氯酸（6）漂白粉中和SO2（原理是氧化还原）：次氯酸钙少量：钙离子+次氯酸根离子+SO2+H2O=硫酸钙+氯离子+2H+SO2少量：钙离子+2次氯酸根离子+2SO2+2H2O=硫酸钙+硫酸根+4H++2氯离子
3.与量有关的方程式我就都说了吧：我建议大家写一下，其实很好写，关键要掌握方法。第一类：（1）碳酸氢钠，澄清石灰水（2）碳酸氢钙，氢氧化钠（3）碳酸氢铵，氢氧化钠（4）碳酸氢铵，氢氧化钡（5）氢氧化钡，硫酸氢铵（第一类这个比较难写）（6）碳酸氢镁，澄清石灰水（比较难）（7）上面漂白粉说的两个第二类：（1）溴化亚铁和氯气，多量，少量，3:4反应一共三个（2）碘化亚铁和氯气，多量，少量，3:4反应三个。第三类：铝三角少量过量量有关的方程式最难的就是氢氧化钡逐滴地加入明矾中，铝离子完全沉淀，硫酸根完全沉淀，哪个先沉淀完？沉淀质量变化图，沉淀物质的量变化图。这些历年高考都出现过，还有明矾低价氢氧化钡，这个高考没考过- -。
4.“离子共存注意隐藏的硝酸”有两个含义，第一，酸性溶液，二价铁和硝酸根不共存，第二，加入铝产生氢气的溶液中可能共存的有:NO3-,K+,Fe3+.对不对？当然是错的，因为如果溶液酸性，那么硝酸和铝反应产物不是氢气，如果碱性溶液那么三价铁会沉淀。
5.“氨气溶于水容质按氨气算”氨气的问题，氨水中一水和氨最多，但是以氨气作为衡量标准，另外一般的溶液密度比水大，但是氨水和乙醇密度比水小，所以问题来了。。等体积30%和10%氨水混合，所得溶液比20%小，要是等体积30%和10%硫酸混合，所得溶液比20%大。当结论记，要是感兴趣自己推倒一下，最最最简单的放缩法，好像都不能说他是放缩法了
6.“溶液成酸性的不一定是酸或强酸弱碱盐，还可以是弱酸弱碱盐”这里的知识点很丰盛么，（1）醋酸和一水和氨的电离程度一样，所以酸性在醋酸之前的铵盐是酸性，在醋酸之后的铵盐是碱性（2）醋酸之前的酸形成的酸式盐，电离大于水解，显酸性，之后的酸式盐，水解大于电离，显碱性（3）大家试试同浓度的，醋酸和醋酸钠混合，一水和氨和氯化铵混合，氢氰酸和氰化钠混合溶液的离子浓度顺序大小比较，当然这不难，高考都考过，难的是把醋酸分子，一水和氨分子，氢氰酸分子加进去。这里用到一个调和平均数的问题。
7.“SiO2与C反应生成CO。H2不与SiO2反应”工业粗硅问题，粗硅反应中产物为什么是CO 呢？C过量就完事了么？其实是C+CO2==高温==CO，粗硅中含有碳单质，这是就是粗硅提纯，第一步和氯气，产生四氯化硅是液体，过滤，四氯化硅和碳分离完毕，四氯化硅和氢气还原得到高纯硅。一碳化学中有两个易忽略，一个是粗硅问题里面的C+CO2==高温==2CO，第二是工业水煤气中除了C+H2O==高温==CO+H2，外还有一个易忽略CO+H2O==高温==CO2+H2
8.“酒精是质量分数为百分之七十五的乙醇和水的混合物。”这个么，应该不对哦！！酒精就是乙醇，其中，75%的是医用酒精，酒精灯里的酒精是95%的，无水乙醇么一般都是说99.5%，
当然分析纯的有99.9%的。观察细胞有丝分裂的酒精是95%的，土壤中小动物的收集酒精是70%的，用于脂肪鉴定洗去浮色的酒精是50%的
9大家说了无水氯化钙不能干燥氨气，产生配合物，那么浓硫酸不能干燥啥呢？五种气体，NH3，HBr,H2S,HI,SO3..与时俱进，看看新出的创新题的练习册，这些老知识点人家出题的都不爱考了。
10氢氧化亚铁：白色絮状沉淀，氢氧化铝：白色胶状沉淀
11.老师总结了历年高考题，最常考的方程式是：22223,4546,38324，提醒大家记好系数
12二价铁和溴离子共存，AlO2-和HCO3-不共存是中和，Fe3+和S2-不共存主要是生成沉淀而不是双水解
13 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2沉淀符号这里面的颜色，首先铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，黄色，二价铁浅绿，产物铁氰化亚铁，滕氏蓝，蓝色。
14.S在氧气和空气燃烧放热不同，原因？在纯氧中能量以光能散失，所以放热更少
15.不用胶塞：有机溶剂，强氧化剂不用玻璃塞：碱性溶液，氢氟酸（和玻璃有关都不行）
16.硫化氢检验用醋酸铅试纸（润湿的），变黑。。检验用硫酸铜，产生黑色沉淀。而且可以做喷泉实验，，喷出来的是黑色的、、、、
17.玻璃成分：硅酸钠，硅酸钙，二氧化硅。
18.高中催化剂，工业合成氨是铁触媒，高温高压。。二氧化硫的接触氧化，五氧化二钒、、氨的催化氧化是铂，氯酸钾制氧气是二氧化锰（前三个可以直接写催化剂，这个不能），铝的冶炼，冰晶石作用是降低融沸点，叫做助熔剂
19.煤，石油的综合运用：煤：干馏（产物焦炉煤气，煤焦油，粗氨水，粗苯……），气化（水煤气呗，选修二讲什么低热值气什么的，不用合计了），液化（直接就是煤和氢气产生液体燃料，间接就是先气化后液化）都是化学变化石油：分馏（物理变化）：常压原料是原油，减压原料是重油。裂化，裂解，催化重整都是化学变化，裂化目的是提高汽油产量，裂解目的是得到低级气态不饱和烃。裂解比裂化温度高。催化重整是由直链变环，支链，产物是抗震性好的汽油，苯，甲苯，二甲苯。其中，裂化汽油是溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油是分馏来的，不能使其褪色。
20.高考系数最大的方程式是哪个还有印象没3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+3H3PO4+14NO+H2O 零价配平，我说的是高考配平哦，别的练习题有比他系数大的。
21.草酸根，硫代硫酸根和氢离子不共存，详见化学选修四教材。无力吐槽那个澄清石灰水了，明明就是成，登是动词好吧。。我们语文老师纠正我们好多呢，是曲线是区线，还是娶线？物块粘在一起是黏在一起？还是毡在一起？虽然多音字！一枚骰子掷2次，是色子还是投子？另外肖像，是消还是笑？真的是理科就别掰扯这个了。有那功夫研究点正事
104两性的物质有氢氧化铝。碳酸氢铵.氨基酸氢氧化铬氢氧化锌氢氧化铜等
105当溶液中同时存在非氧化性酸和不活泼金属（或还原性离子）时，一定要切记加入硝酸盐时会溶解！！！
106歧化——同一种物质中的同一种元素一部分升价另一部分降价的氧化还原反应。如Cl2与水的反应
硬水的软化——通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2+、Mg2+的过程。
水化——与水的化合反应生成水化物而不是水合物。如烯、炔与水发生的加成反应CO2与水的化合反应。
硬化——液态油脂在一定条件下与氢气发生加成反应生成固态油脂的过程。
皂化——油脂在碱性条件下发生碱性水解反应的过程。产物为高级脂肪酸钠和甘油。
高中化学易错知识点归纳
高中化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、
高中化学选择题的30个汇总易错-WPS Office
高中化学选择题的30个汇总易错点 1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。 解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。 2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。 解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。 3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。 解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。 4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。 解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。 5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。 6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。 7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。 解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。 8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。 解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。 9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。 解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。 10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。 解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。 11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。 解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。 12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。 解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。
(完整word版)高中化学易错知识点总结大全.doc
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ 下面是高中化学易错知识点总结大全 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质 结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是 一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不 等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。 而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知， FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。 Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和 强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色， 归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来 抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳
定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解， 因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的 。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3 ），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不 构成羟基。构成羟基的O 和 H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然， 有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就 不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什 么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于 水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是 强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+ ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸 式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离 子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子 电离出 H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性
高中化学易错点大汇总
% 高中化学易错点大汇总 易错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 易错点2 错误地认为胶体带有电荷。 } 辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 易错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 易错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 ! 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 易错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 易错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结 高中化学易错知识点总结 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白色粉末、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白色粉末为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆 会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得 到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的 冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加 入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的.尾气必须经净化、回收处理 错误,是为了防止大气污染
高中化学120个易错知识点
高中化学120个易错知识点 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na 2O 2 +2H 2 O→O 2 ↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N 2的沸点低于O 2 ,会先得到N 2 ,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl 2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al 2O 3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO 2、Na 2 SiO 3 、Na 2 CO 3 、Ca(ClO) 2 、NaOH、C 17 H 35 COONa、C 6 H 5 ONa等饱和溶液 中通入CO 2出现白色沉淀，继续通入CO 2 至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO) 2中继续通入CO 2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO 3 ) 2
高考化学易错知识点归纳(绝对OK)
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
高一化学必修一易错题错题总结
第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）
初中化学各单元易错知识点
初中化学易错知识点的整理总结 一、化学的研究范围，对象，基本化学概念 1.纯净是相对的，不纯是绝对的 2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物 3.干冰不是冰，水银不是银 4.燃烧和及燃烧引起的爆炸都是化学变化。但爆炸不一定是化学变化，如轮胎受压爆炸 5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化 二、空气 1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼 2.二氧化碳不是空气污染物 3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼” 4.稀有气体也是有化合物的 5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃 6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应 7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康 8.铁丝在空气中不燃烧 9.氧在地壳中不止以单质存在
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的 三、水 1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物 2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物 3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大 4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小 四、原子的组成、元素、化学式 1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0 2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值 3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大 4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比 5.C0 2、S0 2 、Si0 2 中均没有0 2 分子 6.食品和**的标签中标有x(元素符号)的含量，这个x指的是元素而不是原子，更不是单质 7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态 8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是 9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾
七种高中化学易错知识点总结
七种高中化学易错知识点总结 七种高中化学易错知识点总结 1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基， 非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中 心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。 因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3就不能由此来解释。 2、酸式盐溶液呈酸性 3、H2SO4有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几 乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的`氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强， 和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时 必须严谨，前面加上“浓”字。 4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四 看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化 还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典 型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁 单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制 混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能能引入新 杂质又要易除去。 6、计算反应热时忽视晶体的结构 计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分 子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键 和1mol碳碳键。 7、对物质的溶解度规律把握不准 物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的 程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧 化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
2020年中考化学易错知识点汇总
2020年中考化学易错知识点汇总 1.人体代谢产生的CO2如果不能及时排出,会使血液PH 偏低. 2.动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳 3.实验室制CO2一般不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发，使收集 的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。 一般不能用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进行。 不能用浓硫酸或浓稀硝酸，因为它们具有强烈的氧化性 一般不能用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应剧烈，不易收集二氧化碳 4.检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条 5.除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量 澄清石灰水（或氢氧化钡溶液） 6.除去CO2中的水用浓硫酸不能用氢氧化钠固体和氧化钙 （生石灰） 7.除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化 钠溶液 8.除去CO2中的CO常用将气体通过灼热的氧化铜且不可 点燃 9.除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水 10.某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混合物, 绝不可能是化合物。 11.金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方 式不同 12.C O和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不 同 生铁和钢不同的原因碳的含量不同 Na（原子）和Na+（离子）的化学性质不同的原因最外层电子数不同 C和O不同的原因质子数或核电荷数不同 H2SO4 和HCl 化学性质相似的原因都含有H+（氢离子） NaOH和Ca(OH)2化学性质相似的原因都含有OH--（氢氧根离子） 13.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是: （或者说证明NaOH溶液变质的方法）
高中化学易错知识点总结
高中化学易错知识点总结 1、羟基就是氢氧根 看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3.因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe （OH）3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出
高中化学易错知识点整理
“元素化合物”知识模块 1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误, 熔点随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确, 浓硫酸吸水后有胆矾析出 4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误, 比如2Na2O2+2H2→OO2↑+4NaOH 5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2 的沸点低于O2,会先得到N2, 留下液氧 6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯错误, 是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯 7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误, 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确, 制取漂白粉为熟石灰和Cl2 反应, 波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2 能溶于氢氟酸 10. 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误, 加入碘水会得到FeI2, 因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2, 但是强于I2, 在溶液中FeI3 是不存在的 11. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误, 钝化是化学性质, 实质上是生成了致密的Al2O3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2 、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2 、NaOH、C17H35COON、aC6H5ONa等饱和溶液中通 入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO)2 中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失, 最后得到的是Ca(HCO3)2 13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl 、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+ 加入足量硝酸后生成AgCl 和 NH4NO3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误, 是为了防止大气污染 16. 用1molAl 与足量NaOH溶液反应，共有3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
高中化学易错选择题汇总及答案
化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4MgSO 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶 液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下 和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之 比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一 段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量 有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOH 高中化学易错知识点归纳总结 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH ＝ 2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN ＝ CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝ 2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝ 2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O ＝ CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K高中化学易错知识点归纳总结
高考化学易错知识点归纳