无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础
1-1.简答题
(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为
其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。7对；8错；9对 10错；11错；12错。 1-3 波动性；微粒性
1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ；
1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)
1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF
1-8 a e f h i 是基态 b c d 是激发态 g 是不可能组态
1-9 (1)电子数为35，1个未成对电子。
(2) 4个电子层；4个能级组；18个轨道；8个能级 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p ；7个价电子
(3)第四周期，ⅦA ，非金属，最高氧化态为7。
1-10 （1）Zn 元素，属于ds 区，第4周期，IIB 族。
（2）位于IIIA 族、 p 区、价层电子构型为ns 2np 1的元素。
1-11答： 该元素的价层电子排布式为：3d 104s 1，为铜元素，属于第4周期，IB 族，ds 区。 1-12 (1) Si≈Ge ＞As （2）As ＞Si ＞Ge （3）As ＞Si ＝Ge （4）As ＞Ge ＞Si
1-13 NH 4＋中心原子N 采取等性sp 3杂化，CS 2中心原子C 采取sp 杂化，C 2H 4中心原子C 采取sp 2杂化。
1-14 PCl 3中心原子P 价电子构型3s 23p 3，采取不等性sp 3杂化，分子构型三角锥形。
HgCl 2中心原子Hg 价电子构型5d 106s 2，采取sp 杂化，分子构型直线形。
BCl 3中心原子B 价电子构型2s 22p 1，采取sp 2杂化，分子构型正三角形。
H 2S 中心原子S 价电子构型3s 23p 4，采取不等性sp 3杂化，分子构型折线形。
1-15 极性分子：HF 、NO 、CHCl 3、NF 3、C 2H 5OH 、C 2H 5OC 2H 5
非极性分子：Ne 、Br 2、CS 2、C 2H 4、C 6H 6
1-16（1）不能；（2）不能；（3）能；（4）能
1-17答：[Ar]3d 54s 1；[Xe]4f 145d 106s 26p 1；[Kr] 5s 1；[Ar]3d 9；[Ar]3d 1；[Kr]4d 105s 2
1-18答：V 型；直线；正八面体；正四面体；三角锥；四面体第二章 化学反应的基本原理
2-1简答题
1.热力学第一定律，又称为能量守恒与转换定律。其定义为：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过程中能量的总和不变。根据能量守恒定律，可得体系热力学能（亦称内能）的变化ΔU 为Q 与W 之和，即ΔU = Q+ W 。
2.热力学只规定了浓度（或压力）——规定100 kPa 为标准压力，但未指定温度。因从手册中查到的热力学常数大多是298.15 K 下的数据，所以本书以298.15 K 为参考温度。
同一种物质，所处的状态不同，标准状态的含义也不同，具体规定如下：
①气体的标准状态 物质的物理状态为气态，气体具有理想气体的性质，且气体的压力（或分压）值为标准压力。②纯液体（或纯固体）的标准状态 处于标准压力下，且物理状态为纯液体（或纯固体）。③溶液的标准状态 处于标准压力下，且溶质的质量摩尔浓度b θ=1 mol?kg -1的状态。热力学用b θ表示标准浓度，且b θ=1 mol?kg -1。对于比较稀的溶液，通常做近似处理，用物质的量浓度c 代替b ，这样标准状态就可近似看做c =1 mol?L -1时的状态，记为c θ。
2-2判断题
1×；2 ×；3√；4√；5×；6×；7×；8×；9×；10×；11√；12×；13×；
2-3 填空题
1. Q=__-1.67kJ/mol ，W= -40.13kJ/mol ，Δr U m θ= -41.8kJ/mol ，Δr H m θ = -41.8kJ/mol ，Δr S m θ = -5.6kJ/mol ，Δr G m θ= -40.13kJ/mol
2. 放，< , > , <
3. -16.64 kJ/mol , 465.7 K
4. 2Δr G m θ (1)+3Δr G m θ (3)-2Δr G m θ (2)
5. K θ = 40 6
224
)}2({)}1({)}3({ΘΘΘΘ
=K K K K
7 4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式
故：Δr G m = 4Δr G m (3) - 2Δr G m (1) - 2Δr G m (2)
8 Q = 4 ，逆向自发， 32()(293) 1.37100.21c O c K K θ
θ
-==?Q = 0.1 ，逆向自发 9 大，小；小，小
10. 速率常数，活化能；11 v=kc(A)2 c(B)，三级；
12. 56.6kJ ，9.0×10—2mol.l -1.s -1；
13一级、8.85×10-4mol?l -1 s -1、增大、向右；
2-4选择题
(1)C ；(2)A ；(3)C ；(4)C ；(5)D ；(6)A ；(7)C ；(8)B ；(9)B ；(10)B ；11 ；B 12 A ； 13 B 14 C ；15 A ；16 B ， 17 C ， 18 B ， 19 D ， 20 C ， 21 C
2-5计算题
1解：先写出配平的化学反应式，再计算出反应的标准热效应和标准熵变，即可估算出转变温度T 转的值。
B 2O 3(s) + 2NH 3(g) → 2BN(s) + 3H 2O(g)
/kJ·mol -1 -1272.8 –46.11 –232.8 –241.81
/J·K -1·mol -1 53.97 192.34 14.81 188.72
该反应属于 ，
的类型，故算得的温度是该反应自发进行的最低温度。这在一般的工业生产中是完全可以实现的。因此，该反应有可能通过适当提高温度（约840℃）来自发进行。
显然，上述计算的前提是假定反应中各物质均处于标准态。
2解：
2AgNO 3（s ） = Ag 2O （s ） + 2NO 2（g ）+ 1/2 O 2（g ）
△r H θm = 284.1kJ/mol ， △rS θm = 422.3J/mol·K
T 转 = 672.74K > 467.8 K ，
可确定AgNO 3（s ）分解的最终产物是Ag 。
3 解：未反应时，PCl 5的物质的量512.659()0.01277208.2g n PCl mol g mol
-==? 设反应达到平衡时，气体总的物质的量为：
根据反应式：532PCl PCl Cl =+可得，达到平衡时，
根据理想气体分压定律：
4 解:△r H θm=-201.0-(-110.5)=-
?r S θm =239.9-130.7*2-197.7=-
?rG θm （350K ）=△r H θm-T △r S θm =-90.5-350*(-219.2)*10-3=-
lnK θ(350K)=-13.78/0.00831×350=2.06 K θ(350K)=114.8
Q= p （CH 3OH ）/p θ
p （CO ）/p θ .(p （H 2）/p θ)2
=1.6
因为 Q< K θ(350K) 所以反应向正反应方向进行.
5解：设反应掉的SO 2的分压为x kPa
2SO 2（g ） + O 2(g) 2SO 3(g)
kPa P o i / 100 50 0
kPa P eq i / 100-x 6解：
为防止反应正向自发，应保证Q> K θ，故p(CO 2)> 9.56×10-1kPa 7解： CCl 4 ( l ) = CCl 4 ( g )
Δf H m θ/ kJ·mol -1 - 135.4 -102.9 Δr H m θ = 32.5 kJ·mol -1
S m θ/ J·mol -1·K -1 216.4 309.74 Δr S m θ = 93.34 J·mol -1·K -1
p = 101.3 kPa ≈ 100 kPa ，
T b ≈ T 转 = Δr H m θ/Δr S m θ = 32.5/ 0.09334 = 348.19 （K ）
又据克拉贝龙- 克劳修斯方程式：
ln ｛20 / 101.3｝= 32.5 (T b －348.19 ) / 0.00831×348.19T b
解得：20 kPa 压力下，T b = 304.2 ( K )
8解： 22()()()COCl g CO g Cl g =+ eq p p θ 0.10x - x x
9解 4HBr(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) + 2Br 2(g)
∵t
c t c t c t c -v
d )Br (d 21d )O H (d 21d )O (d d )HBr (d 41222?=?=-=?= ∴11522s L mol 100.2d )Br (d 21d )O (d ---???-=?-=t
c t c 10解：设速率方程为()m kc NOCl ν=
()()()()48.11003010060100/40///2
222223=??? ????? ??==θθθθP P P P P P K eq
O eq SO eq SO x x +-2
50
（1）5
1111 4.810(0.200)2m
k mol L mol L s ν----?=?=?? （2）4
1112 1.9210(0.400)2m
k mol L mol L s ν----?=?=?? （1）/(2)得：
11解：(1)设速率方程为 v = kc n (CH 3CHO)。任选两组数据，代入速率方程即可求得n 值。如选第1，4两组数据得:
0.025 mol －1·L·s －1 = k (0.10 mol·L －1)n
0.406 mol －1·L·s －1 = k (0.40 mol·L －1)n
两式相除得:
解得n ≈2，故该反应的速率方程为:
v = kc 2(CH 3CHO)
(2) 将任一组实验数据(如第3组)代入速率方程，可求得k ：
0.228 mol·L －1·s －1 = k (0.30 mol·L －1)2
k = 2.53 mol －1·L·s －1
(3) 当c (CH 3CHO) = 0.25 mol·L －1时:
v = kc 2(CH 3CHO) = 2.53 mol －1·L·s －1×(0.25 mol·L －1)2
= 0.158 mol·L －1·s －1
12解：10n t n t k r k +?= 3020k r k = 511
5113.5101.310mol L s r mol L s
------???=??? r=2.7 13解：解： 1
182111311821
212s L mol 103.4)700K
1730K 1(mol K 8.314J 2.303mol J 10180s L mol 103.1lg )11(303.2lg ---------???=-?????-=???--=k k T T R E k k a 14解：221121
1
212211ln
()ln 18254a a E k T T k R T T RT T k E kJ mol T T k --===?-
15解：
第三章 气体、溶液和胶体
3-1 简答题：
1.由于雪的表面有一层水膜，将盐洒在雪里后，盐会溶解于水膜中形成溶液，致使蒸气压下降，凝固点降低，从而使雪融化。
2.与海水相适应，海鱼体内细胞液的渗透压高于淡水，将海鱼置于淡水中后，淡水就会向海鱼的细胞内渗透，致使细胞肿胀甚至破裂(溶血现象)。当然水压力等环境的变化，亦应是海
鱼难以在淡水中存活的原因。
3.（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。
3-2 0.0292；1.58×10-3；-0.163℃；217.8 kPa ；3.16kPa ；6.33kPa·kg·mol -1
3-3半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透
3-4粒子直径在1～100nm 之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子
3-5胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子
3-6 水包油，油包水，O/W
3-7解：（1） 混合前：22
22(5.015)20N O N O p V p V p p n n RT RT RT RT ??+=+=+?=?初初初初
混合后：2215010.01500N O p V n n RT RT RT ??+===混混
混合前后 n 数相等 ∴150020p RT RT ?
=初 75p kPa
=初 也可这样计算：1122
p V p V = （2） i i p V p V =总总
（3）
1212p V p V RT RT = 3-8 解：查表得，-1-12242224(H C O 2H O)=126.07 g mol , (H C O )=99.04 g mol M M ???
则 224(H C O )=7.0090.04/126.07 5.00 g m ?=
（1） 224 5.00(H C O )=0.05007.0093.0ω=+
（2） 224()7.0093.0(H C O )=97.6 mL 1.025m V ρ
+==溶液 （3） 224224224(H C O ) 5.00(H C O )=
0.055 5 mol (H C O )90.04m n M ==
（4） -122422432(H C O )0.055 5(H C O )=
0.584 mol kg (H O)(93.07.00 5.00)10n b m -==?+-? 3-9解. 该蔗糖水溶液的质量摩尔浓度为， 由 ΔT b ＝K b ?b B 得
ΔT b ＝1.134 mol?kg －1×0.512 K?mol －1?kg ＝0.590 K 沸点为 373.15K ＋0.590K ＝373.74K 。
3-10解 苯的凝固点下降常数为5.12 K·kg·mol -1，设萘的摩尔质量为M ，则 3-11 解.ΔT f ＝ T f *－T f ＝273.15K －270.00k ＝3.15 K
根据ΔT f ＝K f ?b B
∴因甘油的M=92 g?mol －1，故100 g 水中应加入的甘油质量为
m B ＝M×n B ＝92 g?mol －1×0.169 mol ＝15.55 g
3-12解. ΔT f ＝T f *－T f =273.15K －272.96K=0.188K
根据ΔT f ＝K f ?b B M ＝148 g?mol －1
3-13解.根据 ΔT f ＝K f ?b B ∴ 当溶液很稀时，有 c ≈ b B
根据 Π＝cRT=0.30 mol?kg －1×8.314 kPa?dm3?mol －1?K －1×（273＋37）K ＝776 kPa
3-14解.11-4L mol 6149.0mol g 48.53L 0020.0g
160.0Cl)(NH -?=??=c
红细胞行为正常。
3-15 解：H 2S 在溶液中离解为H ＋和HS －
，所以AS 2S 3溶液胶团结构简式为：
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第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
人教部编语文四年级下册教材课后答案
部编语文四年级下册教材课后答案 第 1 课古诗词三首 2.读下面的诗句 , 说说你眼前浮现出了怎样的情景。 〔答案大家找〕“儿童急走追黄蝶 , 飞入菜花无处寻。”描绘了 儿童捕蝶的欢快场景。 “日长篱落无人过 , 惟有蜻蜓蛱蝶飞。”让我们看到农民早出晚 归的场景 , 蛱蝶飞又让我们感受到静中有动的情景。 “大儿锄豆溪东 , 中儿正织鸡笼。最喜小儿亡赖 , 溪头卧剥莲蓬。”大儿子在溪东豆地里锄草 , 二儿子在家里编织鸡笼 , 三儿子只知任意地调皮玩耍 , 躺卧在溪边剥莲蓬吃。 第 2课乡下人家 1.朗读课文 , 想象画面。如果给课文配画 , 你觉得可以画几幅 ?试 着给每幅画取个名字。 〔答案大家找〕 7 幅 , 屋前搭瓜架、门前种鲜花、屋后春笋冒、 院里鸡觅食、河中鸭嬉戏、门前吃晚饭、夜静催眠曲。 2.你对课文描写的哪一处景致最感兴趣 ?和同学交流。 〔答案大家找〕描写门前五颜六色的花和雨后春笋的景致我最 感兴趣 , 本来是朴素的乡下 , 可是门前这些五彩缤纷的花朵、雨后的春 笋又给本来朴素的乡下带来了勃勃生机, 读完以后让我也向往乡下这 样恬静安逸的生活。
3. 读句子 , 再从课文中找出像这样写得生动形象的句子, 抄写下来。 〔答案大家找〕他们的屋后倘若有一条小河 , 那么在石桥旁边 , 在绿树荫下 , 会见到一群鸭子游戏水中 , 不时地把头扎到水下去觅食。天边的红霞 , 向晚的微风 , 头上飞过的归巢的鸟儿 , 都是他们的好友 , 它们和乡下人家一起 , 绘成了一幅自然、和谐的田园风景画。秋天到 了, 纺织娘寄住在他们屋前的瓜架上。月明人静的夜里, 它们便唱起歌来: “织 , 织, 织, 织啊 ! 织, 织, 织, 织啊 ! ”那歌声真好听 , 赛过催眠曲 ,让那些辛苦一天的人们, 甜甜蜜蜜地进入梦乡。 选做 你眼里的乡村景致是怎样的?用一段话写下来。 〔答案大家找〕大树也绿 , 小草也茂盛 , 花朵也艳丽 , 田园的风光真是美。近处 , 一棵棵大杨树挺直身板, 抬起头 , 密密麻麻的绿叶里闪过一丝丝日影。远远地看去, 这些杨树就像一名名威武的保卫者。小 草又嫩又绿 , 茂密的草地就像一大块碧绿的地毯, 躺在软软的绿地上 ,比躺在沙发上还要舒服。那的野花不是一般的香, 在千里之外都可以闻到。每一朵花都神气十足地仰起头。每个人家的门前都有一块可爱的菜地 , 种有茄子、黄瓜、辣子、豇豆、草莓等蔬菜水果。从高处往 下看 , 那些蔬菜水果就像一个个精英士兵, 你就像那位大将军 , 准备率领十万精英去攻打敌人的城池。晚上 , 无数颗星星眨着眼睛 , 等我们睡着, 星星才肯离开
模拟无机及分析化学期末试题
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p = 可得： RT pV M n ==m 则： m o l /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==- 该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总 7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气 根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1 (1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????===--- 血红素的相对分子质量为41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
(教材)课后习题解答
第1.2章建筑的传热与传湿 （7）试求出用同一种材料构成的5层厚度为20mm封闭空气间层的热阻值与1层厚度为100mm的封闭空气间层的热阻值各为多少？
（15）已知20i t C =o ；50%i ?=。问：若采用如[例1.2-2]中图1.2-20所示墙体，在保证内表面不结露的 情况下，室外气温不得低于多少？若增加保温层使其传热系数不超过1.0W/（㎡·K ），此时的室外气温又不得低于多少？ 解：由20i t C =o ，50%i ?=，查表可得出室内露点温度9.d t C =o 5 要保证内表面不结露，内表面最低温度不得低于露点温度。 平壁的总传热阻： 01233 1 2 123 2()( )0.020.20.02 0.11( )0.040.81 1.740.93 0.312/i e i e i e R R R R R R R R R d d d R R m K W λλλ=++=++++=++++=++++=? 根据公式1.2-20，取1m =得到 10 ()i i i e d R t t t t R θ=- -≥ 这里，1θ表示维护结构内层表面的温度，i R 表示内表面换热阻，将数值代入得室外气温不超过： 00.312()=20(209.)9.790.11 e i i d i R t t t t C R ≥- ---=-o 5 若增加一保温层使其传热系数不超过1.0W/（㎡·K ），则增加保温层后的总热阻为 20 1()/R m K W '≥? 这时外界气温不得低于01()=20(209.)75.450.11 e i i d i R t t t t C R '≥----=-o 5
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题 1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试 样时，至少应称取（ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差×100% 试样质量 绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对 误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。 2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性 差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统 误差之后，精密度越高，准确度才越高。 3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可 正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统 误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称 性、抵偿性。 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓 度，则盐酸的浓度将（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
各大学教材课后习题答案网址
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无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合
linux课后习题答案教材课后习题参考答案
第 1 章Linux 概况 一、选择题 1、下列哪个选项不是Linux 支持的？ A. 多用户 B. 超进程 C. 可移植 D. 多进程 2、Linux 是所谓的“Free Software”，这个“Free”的含义是什么？ A. Linux 不需要付费 B. Linux 发行商不能向用户收费 C. Linux 可自由修改和发布 D.只有Linux 的作者才能向用户收费 3、以下关于Linux 内核版本的说法，错误的是？ A. 依次表示为主版本号.次版本号.修正次数的形式 B. 1.2.2 表示稳定的发行版 C. 2.2.6 表示对内核2.2 的第6 次修正 D. 1.3.2 表示稳定的发行版 4、以下哪个软件不是Linux 发行版本？ A. 红旗 Server 4 B. Solaris 10 C. RedHat 9 D. Fedora 8 5、与Windows 相比Linux 在哪个方面相对应用得较少？ A. 桌面 B. 嵌入式系统 C. 服务器 D. 集群 A6、Linux 系统各组成部分中哪一项是基础？ A．内核 B. X Window C. Shell D. Gnome B7、Linux 内核管理不包括的子系统是哪个？ A. 进程管理系统 B. 内存管理系统 C. 文件管理系统 D. 硬件管理系统 A8、下面关于Shell 的说法，不正确的是哪个？ A. 操作系统的外壳 B. 用户与Linux 内核之间的接口 C. 一种和C 类似的高级程序设计语言 D. 一个命令语言解释器 B9、以下哪种Shell 类型在Linux 环境下不能使用? A.B Shell B.K Shel C.R Shell D.Bash 10、在Linux 中把声卡当作何种设备？ A. 字符设备 B. 输出设备 C. 块设备 D. 网络设备 二、填空题 1、Linux 采用 LRU 算法（最近最少使用）算法，淘汰最近没有访问的
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g) 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是 ( )。 A. dt dc dt c )O () SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍 时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+ 作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a -，可得 5298 314.8290001 2 102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1，反推可以得到为三级反
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学(第三版)呼世斌_答案
第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高，聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷，起聚沉作用的应是电解质中的阴离子，且价态愈高，聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①，其中由于④中氯离子数
无机及分析化学期末考试卷及答案-C
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
教材课后习题参考答案新版_学生版(1-4)章_
《Visual Basic程序设计基础》教材 习题 第1章 Visual Basic 6.0程序设计概述 习题 一、判断题 参考答案： 1．√2．√3．√4．×5．√6．×7．√8．×9．√10．√11．×12．√13．×14．√15．√ 二、选择题 参考答案： 1. C 2. B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 三、填空题 参考答案： 1．对象、事件2．属性、方法、事件3．控件、屏幕（Screen） 4．Left 5. Top 6．属性、<对象名>.<属性名>=<表达式> 7．网格8．F o rm1 9．Load或Initialize或Resize或Activate（自动执行的先后顺序也按此排列） 10．Activate、Deactivate 四、程序设计题 参考代码： 程序1．界面设计参看表1。 表1 各控件的主要属性设置
过程设计如下： Private Sub Command1_Click() Label2.Visible = False ‘使控件Label2看不见 Label1.Caption = Text1.Text + ": 欢迎使用" + Label1.Caption Text1.Visible = False ‘使控件Text1看不见Command1.Enabled = False ‘使控件Command1不能用Command2.Enabled = True ‘使控件Command2能用End Sub Private Sub Command2_Click() End ‘结束程序运行 End Sub 程序2．界面设计， 过程设计如下： Private Sub Command1_Click() '字体变大 Form1.FontSize = Form1.FontSize + 3 Form1.Cls: Print "欢迎使用VB" End Sub Private Sub Command2_Click() '字体变小 Form1.FontSize = Form1.FontSize - 3 Form1.Cls Print "欢迎使用VB" End Sub Private Sub Command3_Click() '字体加粗 Form1.FontBold = True
2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案
一、 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( √) 2、氢电极的电极电势为零。（×） 3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。（×） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（×） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（×） 7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。（×） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（×） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（×） 10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。（√） 五、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。 A. 放热越多，反应速度越快。 B. 活化能越小，反应速度越快。 C. 平衡常数越大，反应速度越快。 D.△r G mθ越大，反应速度越快。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（C ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 极性分子之间的作用力称为取向力 C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。 4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ被沉淀，说明：（D ）