中考化学简答题精选训练 (2)200816(含答案解析)

中考化学简答题精选训练 (2)

1.在一集气瓶中充满二氧化碳气体，将一定量浓氢氧化钠溶液倒入集气瓶中，立即用带有导管的

胶塞(导管中间有弹簧夹，另一端浸入倒稀盐酸中)盖好。一段时间后，打开弹簧夹T。

(1)猜想一下，会有什么现象发生：______；

(2)写出有关反应的化学方程式：______。

2.某开外兴趣小组，把“酸碱中和生成的盐溶液的性质”作为研究课题。

问题一：盐溶液都呈中性吗？

根据已学过的知识，你的判断是______ (都呈或不都呈)依据是______。

为了进一步探究，小组同学取用下表盐溶液进行实验，测定结果如下表

盐K2CO3Na3PO4NaCl KNO3CuSO4FeCl3 pH1097745

______

问题二：盐溶液的酸碱性与对应酸和碱的关系。

查阅资料：

酸碱有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸等是强酸；醋酸、碳酸、磷酸等是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等是强碱，氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化铜等是弱碱。

盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。

(2)请你结合查阅的资料进一步完善(1)的结论______。

(3)根据(2)的结论任举两例说明______、______(不得与本题已知盐重复)。

3.某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO390%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格，取12g样

品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．反应后所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出，且知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).试计算：(写出计算过程)

(1)反应生成二氧化碳的质量；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数；

(3)判断该纯碱产品是否合格．

4.硅及氧化物在第三次工业革命中具有重要的地位。

二氧化硅是沙子、石英的主要成分，二氧化硅晶体常用于制造光导纤维。二氧化硅能与碱反应，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X。

①X的化学式是______。

②硅酸钠由离子构成，阴离子的符号是______。

③二氧化硅中硅元素的化合价为______。

④硅酸是一种难溶于水的酸，实验室常用硫酸和硅酸钠反应进行制备，试写出该反应的化学方

程式：______。

5.碳酸钙和钙的混合物在空气中煅烧，反应完全后，与煅烧前质量相等，问混合物中碳酸钙的质

量分数是多少？

6.将两支洁净的铁丝，钢丝分别插入足量的硝酸银溶液中，探究铜、银、铁

金属活动性顺序(如图所示)，该实验能否得出三种金属的活动性顺序？若

能，说明原因；若不

能，还需补做什么实验？(只写方法)

7.综合分析下列实验。

(1)实验一的试管中发生反应的化学方程式为____

(2)对实验一分析正确的是____(填序号)。

①A处将稀盐酸换为稀硫酸，B、C处也一定能观察到同样的实验现象

②B处紫色石蕊变为红色，因为CO2能与水反应

③C处蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO2密度大于空气

(3)实验一中的蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧的条件之一是____，实验二中对比____(填字母)两处

现象可证明可燃物燃烧的另一个条件。

(4)为减少污染，并同时探究可燃物燃烧的两个条件，某化学兴趣小组创新设计了实验三。

①当针筒将适量的空气压入瓶中时，能观察到的现象是____(填序号)。

a.红磷燃烧

b.燃烧匙中白磷不燃

c.燃烧匙中白磷燃烧

d.瓶底白磷不燃

e.集气瓶中液面下降

f.量筒中液面下降

②你认为瓶底白磷是否必需？____(填“是”或“否”)。

8.根据如图装置，回答下列有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为_____________。

(2)已知氢气的密度比空气小，难溶于水，若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从

__________进(选“c”或“d”)。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________，如选择C来制取二氧

化碳，优点是___________________________。

9.现有如图所示装置、仪器和药品。请根据要求回答问题。

(1)装置B中反应的化学方程式为______；装置B与C组合后具有的优点是______。

(2)装置A除了可以用来制取上述气体外，还可以用来制取另外一种气体，请写出制取另外一种

气体的反应化学方程式______。

(3)若用图D所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为______(填“a”或“b”)。10.32.5克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应，问：

(1)生成氢气多少克？

(2)所用稀硫酸的质量分数是多少？

(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少？

11.你在家中帮父母洗碗或水杯时，怎样知道碗或水杯已洗干净？

12.水是生命之源。

(1)1个水分子中含有______个氢原子，______个氧原子。

(2)用如图1装置进行电解水实验。反应的化学方程式为______。从微观上看，装置a处的物质

可用图2中的______来表示(填字母)。

(3)如图3是一种利用太阳能分解水制氢的物质变化流程。下列有关说法，正确的是______(填

字母)

A.反应Ⅱ属于化合反应

B.反应中生成物的分子数之比为1：1：1

C.理论上每生成16gO2，就能得到2gH2

D.理论上每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

13.现有A、B组成的黑色混合物，按图进行实验：

根据上述实验

(1)写出下列物质的化学式：A：______B：______ C：______D：______ E：______；

(2)写出有关的反应方程式

①______；

②______。

14.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。

(1)可以作为溶质的是______。

A.只有固体

B.只有液体

C.只有气体

D.气体、液体、固体都可以

(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______，水的体积为

______mL(水的密度近似看作lg/cm3)

(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲物质的溶解度是______。t2℃

时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是______(填“甲”

或“乙”)物质的饱和溶液。

(4)下列说法正确的是______。

A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t2℃时甲、乙物质的溶液降温到t1℃，其溶液的质量一定相等

C.配制一定溶质质量分数的乙物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的乙

溶液中溶质的质量分数将偏高。

(5)按图2所示装置；将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可

能的组合是______。

选项X Y

A水氧化钙

B水硝酸铵

C浓硫酸水

D稀盐酸镁

15.今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚(化学式

为C2H6O)，有的含量竟高达61.3%.二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸。请阅读信息后，回答：

(1)二甲醚的相对分子质量是______；

(2)二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为______。

(3)二甲醚中碳元素的质量分数为：______ (结果保留一位小数)

16.(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______。

A.面粉

B.氯化钠

C.蔗糖

D.汽油

(2)关于溶液的说法正确的是______。

A.溶液都是无色透明的

B.水可以溶解任何物质

C.均一，稳定的液体不一定是溶液

D.碘酒中的溶剂是酒精

(3)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是______。

A.用洗洁精洗去餐具上的油污

B.用刷子刷去杯子上的污垢

C.用酒精除去衣服上的碘

D.用汽油除去衣服上的油污

(4)如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧升高，该物质是______；U

形管液面右侧降低，该物质是______。

A.氢氧化钠

B.蔗糖

C.硝酸铵

D.氯化钠

17.如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：

(1)仪器a的名称：______．

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为______，选用的气体发生装置是______(

填装置序号)．

(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，选用的气体发生装置是

______(填装置序号)．

(4)图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2

从F装置的______(填“a”或“b”，下同)导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的______导管口通入．

(5)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加

热后溶液又变成紫色的原因：______．

18.结合下列实验装置图，回答有关问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：a．______b.______。

(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)；二

氧化锰的作用是______；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是______(填序号)；

实验后回收二氧化锰可进行的操作是______。

(3)某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g为原料制取氧气，现摘录部分

实验过程：

①检查装置气密性，装置气密性良好

②装好药品，按装置B搭好装置

③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡

④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集

⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出

请回答下列问题：

Ⅰ.可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是(水蒸气不计)______(填序号)。

Ⅱ.步骤⑤可能引起的后果是：______。

Ⅲ.反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少？

(请写出计算过程)

Ⅳ.将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为______。

19.

高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。

Ⅰ.不稳定性

(1)高锰酸钾受热分解的化学方程式为______________________________，该反应的基本类型为

_________。3.16g KMnO4产生O2的质量为________g。

(2)实验室利用高锰酸钾制取并收集O2时，应选择的发生装置为_________。选

用H装置收集氧气时，下列实验操作正确的是_________(填序号)。

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽。

(3)若用A作为发生装置制取干燥的氧气，反应的化学方程式是

_________________________________，气体收集装置选____________。Ⅱ.腐蚀性

[查阅资料]KMnO4溶液呈中性，有腐蚀性。

[进行实验]

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%

鸡皮的变化无明显变化

边缘部分变

为棕黄色全部变为棕

色

全部变为黑色

实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

[解释与结论]

(4)实验1的目的是____________ 。

(5)实验2中，通过对比②和④，得出的结论是_____________________________。

(6)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________(

填编号)。

20.乙醇俗称酒精，是一种用途广泛的物质。

(1)图1为乙醇分子模型，乙醇的相对分子质量为_____；乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为______；

乙醇中碳元素质量分数为________(保留一位小数)。

(2)乙醇可以做燃料。车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合面成，乙醇燃烧时放出大

量的热，其化学反应方程式为_________________，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是_______。

(填微粒名称)

(3)医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。