有机化合物的物理性质与相关计算
有机化合物的物理性质与相关计算
一、有机物的物理性质
1.沸点
（1）同系物的沸点随着相对分子质量的增大而升高。如：CH4、C2H6、C3H8、C4H10都是烷烃，沸点的高低顺序为：
（2）同类型的同分异构体之间，支链数目越多，沸点越低，如；结构越对称，沸点越低，如（以C8H10为例）；芳香族化合物如苯的二取代物，一般，邻位____间位_____对位。
（3）从状态看：g < l < s
（4）从分子极性看：分子极性越强，熔沸点越高，如C2H5OH CH3OCH3
2、状态
（1）随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态（新戊烷沸点是9.5 ℃为特例）,17个以上的为固态。
（2）卤代烃中CH3Cl为气态（CH3CH2Cl沸点为12.3℃）,其余卤代烃一般为液态。
（3）醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
（4）醛类
通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
3、密度
烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意：
（1）通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。
（2）通常不溶于水的液态有机物的密度与水相比：
密度比水小的有烃、酯、、油脂、一氯代烷、油酸等高级脂肪酸等；
密度比水大的有硝基苯、四氯化碳、氯仿等多卤代烃等。
4、溶解性
研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为亲水基和憎水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为_______；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为________。有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。
（1）官能团的溶解性
常见的亲水基：__________________________________________________；
常见的憎水基：_________________________________________________。
（2）有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中相反。如乙醇是由较小憎水基团和亲水基团—OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以也必定溶于四氯化碳等有机溶剂中。其他醇类物质由于都含有亲水基团—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
5、气味
中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯、苯酚_______，硝基苯_________，甲醛、乙醛、乙酸________，低级酯（如乙酸乙酯）_______。
6、颜色
中学化学中接触到的小分子有机物绝大多数为无色，苯酚为______晶体，露置在空气中常显________色，这是由于__________________，混有Br2的溴苯为________色。
例1.足球运动员在比赛中腿部受伤常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减少皮下出血，减轻伤员痛感。你估计这种物质是（ ）
A.碘酒
B.双氧水
C.酒精
D.氯乙烷
例2. （2011上海）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）
A ．易溶于水，可用于食品加工
B ．易溶于水，工业上用作防腐剂
C ．难溶于水，不能用于食品加工
D ．难溶于水，可以用作防腐剂
二、与有机物有关的计算
1. 烃及烃的含氧衍生物燃烧规律 烃：O H y xCO O y x CxHy 2222
)4(+→+
+ 烃的衍生物：O H y xCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++ （1）有机物的质量一定时：烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与y/x 成正关系，既比值越大耗氧量越多。有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
例3.充分燃烧某液态烃X ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X 的质量相等。则X 的分子式是（ ）
A .C 10H 16
B .
C 11H 14 C .C 12H 18
D .C 13H 20
例4.下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总质量一定时：
（a ）完全燃烧时耗氧量不变的是：___________；（b ）生成水的量一定的是：________________。
A. CH 3COOH 和HCHO
B.C 2H 6和C 3H 6
C. C 7H 8和C 3H 8O 3
D.C 4H 10和C 4H 8
（2）有机物的物质的量一定时：
①比较判断耗氧量的方法步聚：
（a ）若属于烃类物质(CxHy)，完全燃烧的耗氧量与（x+y/4）成正关系，即数值越大耗氧量越多；另外，1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当。
（b ）若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H 2O 或CO 2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy ·(H 2O)n 或CxHy ·(CO 2)m 或CxHy ·(H 2O)n ·(CO 2)m 形式,再按（a ）比较CxHy 的耗氧量。 例5. 有机物A 、B 只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A 和B 完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) （ ）
A.8n
B.14n
C.18n
D.44n
②有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例6.下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量均不变的是（ ）
A.C 3H 6和C 4H 6O 2
B. C 2H 4和C 2H 6O
C.C 2H 2和C 6H 6
D.CH 4O 和C 3H 4O 5
（3）一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时：
①生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况，其通式为:(CxHy)n ·(H 2O)m
②生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2的物质的量的情况，其通式为:C n ·(H 2O)m
③生成的CO 2的物质的量大于消耗的O 2的物质的量的情况，其通式为: (CxOz)n ·(H 2O)m
（a ）若CO 2和O 2体积比为4∶3 ，其通式为_________________；
（b ）若CO 2和O 2体积比为2∶1 ，其通式为_________________。
例7. 有总物质的量一定的甲烷和某有机物A(分子式为C a H b O c ，a ≥1、c ≥1、b 为正整数)的混合物。
(1) 若混合物中甲烷和A 不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A 的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A 中相对分子质量最小的A 的分子式为
。
(2) 若混合物中甲烷和A 不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A 的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的A 中，相对分子质量最小且分子中含有甲基的A 的可能结构为__________________________。
(3) 若有机物C x H y (x 、y 为正整数)和C a H b O c (a ≥x )不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是(用含x 、y 、a 、b 、c 等的代数式表示) 。
（5）有机物完全燃烧前后气体体积的变化
①气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关：
若y=4,燃烧前后体积不变，△V=0；
若y>4,燃烧前后体积增大，△V=
14
-y ； 若y<4，燃烧前后体积减少，△V=41y - ②气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
③液态有机物（大多数烃的含氧衍生物及碳原子数大于4的烃）的燃烧，如果燃烧后水为液态，则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的2
1。 例8.取3.40g 只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇A ，置于5.00L 的氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.560L ，将气体经碱石灰吸收，体积又减少2.8L （所有体积均在标况下测定）。 则：（1）A 中C 、H 、O 的原子个数之比为___________；
（2）如果不提供A 的相对分子质量，_______（填“能”或“不能”）确定A 的分子式。
2. 有机物分子式的确定
（1）根据燃烧产物的质量、元素的质量分数确定分子式
例9.某有机物由C 、H 、O 三种元素组成，其相对分子质量为76。0.05mol 该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收，碱石灰增重6.2g 。相同质量的该有机物完全燃烧后的产物通过Na 2O 2，它只增重3 g 。求：
（1）该有机物的分子式____________________；
（2）若该有机物既能与乙醇又能与乙酸发生酯化反应，写出该有机物的结构简式__________________。
（2）运用有机物的通式计算确定分子式
例10.A 是饱和一元醇，B 是饱和二元醇，两种醇的分子中所含碳原子数相同，且都小于4。在3.85g 由A 和B 组成的混合物中加入足量的金属钠，标况下放出1.12L 氢气。试写出A 、B 的结构简式并计算出混合液中A 的质量。已知，两个羟基连在同一个碳原子上时结构不稳定。
（3）根据燃烧方程式计算确定分子式
例11.10mL 某种气态烃，在50mL 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混和气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）,则该气态烃可能是（ ）
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丙烯
（4）根据有机反应关系式确定分子式
例12.某3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg ，则该醛为________。
（5）运用余数法确定有机物的分子式或残基的化学式
例13.相对分子质量为106的烃的分子式为________。
3.特殊计算
例14. 环氧乙烷、丙酮、戊醛所组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为66％，则氧元素的质量分数为________。
例15. 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为_______。
例16. A、B都是芳香族化合物，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为
0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液褪色。
(1) A、B相对分子质量之差为________________；
(2) 1个B分子中应该有________个氧原子；
(3) A的分子式是____________；
(4)B的可能结构__________________________________________________________________。
【随堂检测】
1．某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（）
A． x︰m︰n＝1︰2︰1 B． m︰n＝2︰1 C．m≥2x＋2 D． m＜2x＋2
2．当化学式为C x H y O2的有机物1mol在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等（相同条件），并消耗氧气3.5mol，则该有机物中x、y的值分别为（）
A． 1 2 B． 2 4 C． 3 6 D． 4 8
3．某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质mg在足量的氧气中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）
A．x=y=z B．x=y C．y=z D．x=z
4．将1L C3H8与aL O2混合起来点燃，C3H8完全反应后所得混合气体的体积为bL（气体的体积均在120℃、101Kpa时测定），使得bL混合气体通过足量的碱石灰，知气体的体积为 cL。若b－c=6，则a值为（）A．4.3 B．4.5 C．5.0 D．6.0
5．下列各组有机物，不论以何种比例混和，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是（）
A．甲烷和甲酸甲酯 B．乙烷和乙醇 C．苯和苯甲酸 D．乙炔和苯
6．下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（）
A．甲醛、乙醇、乙二醇B．苯、苯酚、苯乙烯
C．甲醛、乙酸、葡萄糖D．甲烷、乙烯、乙烷
7．只含C，H，O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积是1：2。这类有机物中（）
A．式量最小的化合物化学式是CH2O2 B．式量最小的化合物化学式是CH2O
C．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是18的整数倍
D．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是16的整数倍
8．A、B两种有机物，无论A，B以和种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后，生成的CO2的体积在相同状况下也一定。下列结论错误的是（）
A．A、B的最简式必相同 B．A、B中的碳的质量分数必相等
C．A、B一定是同系物 D．A、B可以是烃，也可以是烃的衍生物
9．两气态烃以任意比混合，在110。C时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2大。下列各组烃符合此条件的是（）
A．C3H4，C2H6 B．C2H2，C3H6 C．C2H6，C3H8 D．C2H4，C2H6
答案：
例1.D 例2.B 例3.C 例4.（1）A（2）AC 例5.B 例6.AD
例7.（1）b=4；CH4O （2）b=4且c=2(a-1)；CH3COOH、HCOOCH3（3）b=y且c=2(a-x)
例8.（1）5:12:14 （2）能
例9.（1）C2H4O3；（2）HOCH2COOH
例10.设A、B的分子式分别为C n H2n+2O、C n H2n+2O2，物质的量分别为a、b，又据题意得：a(12n+2n+2+16) + b(12n+2n+2+32) = 3.85············································①
0.5a+ b =
1.12/2
2.4··············································································②
联立①②得：
7n a + a + 0.7n = 2.15
当n = 2时：a = 0.05、b = 0.025 m(A) = 2.30
当n = 3时：a = 1/440、b = 43/880 m(A) = 0.14
例11.BD 例12.甲醛例13.C8H10例14. 23% 例15. 19.56%
例16.（1）42 （2）3 （3）C9H8O4（4）过200-42=158．A有羧基，所以，B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子。从B分子中氧的百分含量(由题意推出)，可求B的分子量
，合理由数据可以确认，B分子为羟基苯甲酸。
【巩固练习】1. C 2. C 3. D 4. B 5.C 6. C 7.AC 8.AC 9.CD
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有机物燃烧计算专题(70题,有详解)
有机物燃烧计算 1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是 乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸 2．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是 A．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B．该有机物可能是不饱和烃C．该有机物一定是饱和烃D．该有机物可能是甲醇 3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2。该有机物是 A．C2H4B．C3H6O C．C2H6O2D．C2H4O 4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须 ．．满足的条件是 A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A．苯和苯甲酸B．乙烷和乙醇C．甲醛和甲酸D．乙烯和环丙烷 6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是 A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C6H10和C6H6 D. C3H6和C3H8O 7．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是 A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关 B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸 C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) 8．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C a H b O c，则B分子式不． 可能 ．．是 A. C a－1H b O c－2 B. C a+1H b－2O c C. C a H b+2O c+1 D. C a H b－2O c－1 9．取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 A．甲烷和丙烷B．乙烯和丙烷 C．甲醛和乙酸D．乙醇和丙醇 10．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（） A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6 C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O 11．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水
有机化学中各种物质的转换
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
有机物的相关计算
有机物的相关计算 知识要点:有机计算方法: 1.比例法 利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。 例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( ) A.C3H4 B.C7H8 C.C9H12 D.C8H10 例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( ) A.乙烷 B.丙烷 C.丁炔 D.丁烯 2.差量法 解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。 例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为 50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法 若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。 例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。 4.平均值法 常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。 例5.某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。 则这两种气体可能是( ) A.CH4和C3H6 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H6 练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体,试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。 练2.烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1:5混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A,B充分燃烧后恢复到原来状况(120℃,1.01×105Pa),混合气体的压强为原来的 1.05倍,求A,B的名称及体积分数。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：； 烃的含氧衍生物：。 题型1 比较耗氧量大小 一.有机物的物质的量一定时： 方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小； 若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（） （A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（） （A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合 物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中
总复习：有机化合物的性质
专题：有机化学 第四讲有机化合物的性质 北京四中 一、结构 核心是 二、化学性质 1、以代表物为思维载体 2、从头往后梳理 （一）烷烃的化学性质 1、取代反应： 甲烷的氯代反应较难停留在一氯代甲烷阶段 2.氧化在空气中燃烧： 3、热裂 把烷烃的蒸气在没有氯气的条件下，加热到4500C以上时，分子中的键发生断裂，形成较小的分子。这种在高温及没有氧气的条件下发生键断裂的反应称为反应。 （二）单烯烃 乙烯是最简单的单烯烃，分子式为，结构简式为。
（2）氧化反应： ①与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液 分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO4 补充：烯烃与KMnO4的反应 在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成。在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成，RCH＝基被氧化成，基被氧化成。高锰酸钾被还原成。 （3）加聚反应： 补充：二烯烃化学性质：
乙炔性质 化学键： 独特的大π键：介于单键和双键之间的独特的键（键长、键能） 苯的化学性质 1、易取代 （1）卤代： （2）硝化 （苯分子中的H原子被硝基取代的反应）
2、难氧化： 不使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、加成 (1)取代反应： 三硝基甲苯(TNT) (2)氧化反应 （五）卤代烃 R CH CH 2 H X消除反应 取代反应 δ δ- +
1、被羟基取代（卤代烷的水解） 2．消除反应 卤代烷在KOH或NaOH等强碱的醇溶液中加热，分子中脱去一分子卤化氢生成烯烃的反应叫做消除反应。 （六）乙醇 醇的主要化学性质 1、与金属Na的取代 CH3CH2OH + Na → （乙醇钠）﹢ 功能： 2、乙醇与HX反应： 思考： 两者是否可逆反应？ 3、脱水： 分子内脱水：消去反应
有机物的物理性质规律
有机物物理性质的主要规律 河北省宣化县第一中学栾春武 一、密度 物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，它与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。 二、溶解性 有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。 亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。 1. 能溶于水的有机物： ① 小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等； ②小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等； ③小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等； ④低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）； ⑤氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。 一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2. 不易溶于水的有机物： ① 烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团； ② 卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、等均不溶于水； ③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等； ④ 酯：CH3COOC2H5、油脂等； ⑤ 醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等； ⑥ 大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。 一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。 3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反： 如乙醇是由较小憎水基团C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。 4. 特殊物质（苯酚）在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65℃ 时，能和水以任意比例互溶。 三、熔、沸点 熔、沸点是物质状态变化的标志，有机物熔、沸点的高低与分之间的相互作用、分子的几何形状等因素有关。 1. 结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如链烃同系物的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态（分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态）到液态，最后变为固态。
高中化学有机化合物知识点总结整理
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反 应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
有机物的物理性质规律
有机物的物理性质规律 有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。 一、熔沸点 有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。 1. 烃、卤代烃及醛 各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。如：4CH 、1048362H C H C H C 、、都是烷烃，熔沸点的高低顺序为：10483624H C H C H C CH <<<；846342H C H C H C 、、都是烯烃，熔沸点的高低顺序为：846342H C H C H C <<；再有Cl CH CH Cl CH 233<，CHO CH HCHO 3<等。 同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。如4332233323)CH (C CH CHCH )CH (CH )CH (CH >>。 2. 醇 由于分子中含有—OH ，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多，如OH CH CH 23的沸点为78℃，323CH CH CH 的沸点为－42℃，23CH CH CH =的沸点为－48℃。 影响醇的沸点的因素有： （1）分子中—OH 个数的多少：—OH 个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。 （2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。 3. 羧酸 羧酸分子中含有—COOH ，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－
最新化学高中有机化学物理性质知识讲解
一、有机代表物质的物理性质 1. 状态 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下) 气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸 粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色 白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度 比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油 比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇 二、有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃; 2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃; 3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚; 4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮; 5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯; 6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚; 如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚. 7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物. 三、能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照. 2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂 （2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴（3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴 3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热 6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与1)浓溴水2)浓硝酸 四、能发生加成反应的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2 3. 不饱和烃的衍生物的加成:
2019高考生物考前一个月专题突破 考点1：理清组成细胞的四大类有机物及相关计算(含答案解析)
[直击考纲] 1.蛋白质、核酸的结构和功能(Ⅱ)。2.糖类、脂质的种类和作用(Ⅱ)。3.水和无机盐的作用(Ⅰ)。 4.细胞学说的建立过程(Ⅰ)。 5.原核细胞和真核细胞的异同(Ⅱ)。 6.细胞膜系统的结构和功能(Ⅱ)。 7.主要细胞器的结构和功能(Ⅱ)。 8.细胞核的结构和功能(Ⅱ)。 9.物质出入细胞的方式(Ⅱ)。 考点1理清组成细胞的四大类有机物及相关计算 题组一蛋白质类 1．(2015·海南，11)关于蛋白质的叙述，错误的是() A．rRNA能参与蛋白质的生物合成 B．DNA和蛋白质是染色体的组成成分 C．人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 D．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用 答案 D 解析rRNA是核糖体的组成成分，核糖体是蛋白质合成的场所，A正确；DNA和蛋白质是染色体的组成成分，B正确；人体血浆中含有浆细胞分泌的抗体，抗体属于蛋白质，C正确；核糖体上合成的蛋白质可以通过核孔进入细胞核，在细胞核中发挥作用，D正确。 2．(地方卷重组)判断下列关于蛋白质的叙述： (1)蛋白质区别于脂质的特有元素是氮(2013·重庆，1D)(×) (2)由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基(2014·四川，2B)(√) (3)组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序和方式脱水缩合(2013·江苏，20CD)(×) (4)人胰岛素以碳链为基本骨架，与双缩脲试剂反应呈蓝色，其能促进肝糖原分解(2015·广东，2改编)(×) 题组二核酸类 3．(2015·全国Ⅰ，1)下列叙述错误的是() A．DNA与A TP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上
化学有机物经典计算题
化学有机物经典计算题
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? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算 有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘ Ｈ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简 化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ 完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳 原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２ 。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生 物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃 的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２ 不消耗氧)?据 此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。 例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇 【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比 例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。
高中化学常见物质的物理性质归纳
高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体Fe(OH)3水溶胶体等 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫硫化氢一氧化碳的火焰甲烷氢气火焰（蓝色易受干扰） 以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 深黑绿色：K2MnO4 绿色：浓CuCl2溶液pH试纸在约pH=8时的颜色黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色K＋离子的焰色等 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉活性碳木碳氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 白色物质 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO （2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色苯酚与FeCl3的反应开成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算 班级：姓名：号数：评价： 方法一：最简式法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。 方法二:直接求法 1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。 小结：确定有机化合物的分子式的方法： [方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式 [方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式 2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。 方法三：燃烧通式法 3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况 下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。 4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为() A.C3H8 B.C4H6 C.C3H6 D.C4H8 5. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重 14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。则该有机物的分子式为() A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C2H4O2 方法四：讨论分析法 6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()
化学有机物经典计算题汇编
? 超大 大 中 小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结！ 有关有机物燃烧的题型分类解析 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算 有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃：C x H y +（x+y/4）O 2→xCO 2+y/2H 2O ②烃的衍生物：C x H y O z +（x+y/4-z/2）O 2→xCO 2+y/2H 2O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化， 如烷烃的燃烧：C n H 2n+2+(3n+1)/2 O 2→nCO 2+（n+1）H 2O 【题型1】 ①1mol 烃C x H y 完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol ，即每摩碳原子消耗1molO 2，每4摩氢原子消耗1molO 2。 ②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C 、H 原子按烃的计算方法计算，如C 2H 5OH 可看作C 2H 4·H 2O ，因此其耗氧量与等物质的量的C 2H 4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2，如HCOOH 可看作H 2·CO 2，故耗氧量与等物质的量的H 2相同（折算成的H 2O 和CO 2不消耗氧） 据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。 例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ ） （A ）乙烯、乙醛 （B ）乙酸乙酯、丙烷 （C ）乙炔、苯 （D ）环丙烷、丙醇 【变式练习】 有机物A 、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( ) A 、8n B 、14n C 、18n D 、44n 【题型2】 在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO 2（或H 2O ）的量也一定。若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。
有机物的物理性质规律
有机物的物理性质规律 有机物的物理性质与化学性质同等重要，且“结构决定性质，性质反映结构”不仅表现在化学性质中，同时也体现在某些物理性质上。有机物一些物理性质存在着内在规律，如果抓住其中的规律，可以更好地认识有机物。 一、熔沸点有机物微粒间的作用是分子间作用力，分子间的作用力比较小，因此烃的熔沸点比较低。对于同系物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，因此同系物的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。 1. 烃、卤代烃及醛 各种烃的同系物、卤代烃及醛的熔沸点随着分子中碳原子数的增加而升高。同类型的同分异构体之间，主链上碳原子数目越多，烃的熔沸点越高；支链数目越多，空间位置越对称，熔沸点越低。例如 2. 醇 由于分子中含有—OH，醇分子之间存在氢键，分子间的作用力较一般的分子间作用力强，因此与相对分子质量相近的烃比较，醇的熔沸点高的多。影响醇的沸点的因素有：（1）分子中—OH个数的多少：—OH个数越多，沸点越高。如乙醇的沸点为78℃，乙二醇的沸点为179℃。 （2）分子中碳原子个数的多少：碳原子数越多，沸点越高。如甲醇的沸点为65℃，乙醇的沸点为78℃。 3. 羧酸 羧酸分子中含有—COOH，分子之间存在氢键，不仅羧酸分子间羟基氧和羟基氢之间存在氢键，而且羧酸分子间羰基氧和羟基氢之间也存在氢键，因此羧酸分子之间形成氢键的机会比相对分子质量相近的醇多，因此羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇的沸点高，如1－丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为118℃。影响羧酸的沸点的因素有： （1）分子中羧基的个数：羧基的个数越多，羧酸的沸点越高； （2）分子中碳原子的个数：碳原子的个数越多，羧酸的沸点越高。 二、状态物质的状态与熔沸点密切相关，都决定于分子间作用力的大小。
有机物计算经验规律总结
有机物计算经验规律总结 有机物计算类型繁多，复杂，在计算中要逐渐总结出一些规律，尽量使计算简单化。 一、烃的化学式和结构式的确定 1、烃的化学式确定途径 2、结构式确定：由化学式和烃的性质确定 二、烃燃烧规律 烃类燃烧可用一个通式表示。 O H y xCO O y x H C y x 2222 )4(+??→?++点燃 1、耗氧量规律 （1）等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量决定于)4 (y x +的值，越大，耗氧越多。 （2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，越大，耗氧越多。即化简为CH x ，x 越大，耗氧越多。这与含氢量有关，等质量的氢耗氧量大于碳。 （3）等质量的最简式相同（不是通式相同）的烃完全燃烧，耗氧量相同。 2、气体体积变化规律 （1）烃完全燃烧生成气态水。 当烃分子中y =4，则燃烧前后气体体积不变； 当y >4，燃烧后气体体积增大； 当y <4，燃烧后气体体积减小。 （2）烃完全燃烧生成液态水：烃完全燃烧后气体总体积减小。1体积烃完全燃烧，气体总体积减小4 1y +。 例1：下列气体物质（或混合物）各a mol ，在O 2中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（ ），燃烧前大于燃烧后的体积有（ ），燃烧前小于燃烧后的体积有（ ）。（温度均在120℃以上） A 、C 2H 4 B 、 C 2H 2与C 2H 4 C 、C 2H 2与C 3H 6（1 ：1） D 、CH 4与C 3H 8（1 ：1） E 、C 2H 4与C 3H 4 三、已知烃的式量推测烃的化学式 设烃的化学式为C n H 2n+a ，式量为M 。 ①M/14，余2能除尽（即a=2），则为烷烃，商为碳原子数n 。
常见物质的主要物理性质
常见物质的主要物理性质 1、常见固体物质的颜色： ⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。 ⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。 ⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。 ⑷蓝色固体：CuSO4?5H2O。 ⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。 ⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3 2、常见沉淀的颜色 ⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。 ⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。 ⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。 ⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 3、常见溶液的颜色 ⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。 ⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。 ⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。 ⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。 4、常见气体的颜色 ⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。 ⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。 ⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 5、溶液的酸碱性 ⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等 ⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。 ⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的
有机物物理性质
有机物物理性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
1 有机物物理性质归类 一密度 烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烃的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 注意： 1．通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。 2．通常液态有机物与水相比： 密度比水小：烃，酯，一氯代烃，一元醇，醛，酮，高级脂肪酸等 密度比水大：硝基苯，溴代烃，二氯（或以上）代烃，乙二醇，丙三醇等 二状态 [常温常压（1个大气压、20℃左右）] 由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态支链越多，熔沸点越低 1．随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。分子中含有1～4个碳原子的轻一般为气态，5～16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。如通常状况下CH4、C4H8呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。 2．醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。 3．醛类 通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。 4．酯类 通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。 5．苯酚及其同系物 由于含有_OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。 常见物质（1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：
有机物计算(带答案)
有机物计算 1：有机物分子式的确定 （1)、“单位物质的量”法：直接求算出1mol烃中各元素原子的物质的量即可推出有机物的分子式，n烃∶nC∶nH＝1∶x∶y即可求出分子式。 练习、在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g 水，则该烃可能是（ B ）。 A．乙烷B．丙烷C．丁炔D．丁烯 (2)、最简式法：根据分子式为最简式的整数倍，利用相对分子质量和最简式量可确定其分子式。 最简式为C a H b，则分子式为(C a H b)n，（M为烃的相对分子质量，12a+b为最简式量）。 练习、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，则该烃的分子式可能为（ A C）。 A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12D．C8H10 练习：已知某烃含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。 (3)、守恒法 练习、10ml某气态烃与50ml氧气在密闭容器中点燃，烃和氧气都全部耗尽，测得生成40ml 水蒸气、20ml二氧化碳和20ml一氧化碳（1atm,150度），该烃的分子式是（） (4)、燃烧通式法 根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解 练习、某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是（） A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C3H8 练习、在标准状况下，某气态烃112mL，燃烧后生成CO2和水蒸气的体积比是3∶4，把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰增重1.02g。求气态烃的分子式。 差量法：由反应方程式求出一个理论差量（气体体积变化，气体物质的量变化，质量变化等），再由实验数据求出对应的实验差量，然后与方程式中任一项列比例求解 练习、常温常压下，20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。 【分析】此题已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉烃的种类，故求出答案后，要用烃的各种通式讨论并检验。 设烃的分子式为CxHy，则 CxHy＋（x＋y／4）O2 =xCO2＋（y／2）H2O（液）△V 1 1＋y／4 20mL 90mL－50mL 20（1＋y／4）＝40 y＝4 若烃为烷烃，则y＝2x＋2＝4，x＝1，即CH4；