正确理解溶解度曲线图中的点、线、面

溶解度曲线是《溶液》一章的重要知识点，溶解度曲线试题也是中考中常见的题型，更是同学们在学习过程中易出错的题型。现以2006年各地市的中考试题为例，将易错解的溶解度曲线试题作以下归类解析。

一. 理解溶解度曲线图中点的含义

例1. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

曲线上Q点表示_____________。

解析：溶解度曲线图中不同位置的点代表的意义各不相同。曲线下方的任意一点对应的溶液是一定温度下的不饱和溶液；曲线上的任意点对应的溶液是一定温度下的该溶质的饱和溶液；曲线上方的任意一点代表该温度下的饱和溶液和未溶晶体（溶质）的共存。两条溶解度曲线的交点则表示在该温度下，这两种溶质的溶解度相同。

二. 掌握结晶方法的使用范围

例2. 下图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。

（1）在_____________，可配制溶质的质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。

（2）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na CO

23，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中（填“甲”或“乙”）_____________的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_____________。

解析：对于第（2）问，首先要考虑的是温度对物质的溶解度影响的大小。蒸发溶剂是从溶液中得到溶解度受温度影响不大的物质，冷却热饱和溶液是从溶液中得到溶解度受温度影响较大的物质。由题意可知，NaCl的溶解度受温度

影响不大，所以可通过蒸发溶剂（夏天晒盐）使其结晶，而Na CO

23的溶解度受温度影响较大，所以可通过降温（冬天捞碱）使其结晶。因而图中甲的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。

答案：（1）t2℃（2）甲纯碱的溶解度受温度影响较大

三. 认清溶液的状态

例3. 下图是M、N两种物质的溶解度曲线。在t2℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质

溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）

A. t2℃时，得到M的饱和溶液

B. t2℃时，得到N的不饱和溶液

C. 温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D. 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

解析：本题易错选D。由图中两种物质的溶解度曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而降低。在100g水中加入agM和agN，在t1℃时，M、N溶液均为不饱和溶液，在t2℃时，得到N的饱和溶液，而M溶液仍是不饱和溶液。所以当温度降低到t1℃时，M、N的溶解度虽然相等，但M、N的溶液依然是不饱和溶液，故正确选项是C。

四. 读懂溶质质量分数的变化

例4. 20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升至40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

图1

图2

各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质的质量分数的比较一定正确的是_____________。

A. 甲（状态2）>甲（状态1）

B. 乙（状态1）>甲（状态3）

C. 甲（状态1）=乙（状态2）

D. 乙（状态3）>丙（状态3）

解析：本题是一道图像观察综合题。解题的关键是要看懂两幅图的内在联系，以及在不同状态下各物质的溶液中溶质的质量分数的变化情况。由图1可知，向甲、乙、丙三个烧杯的饱和溶液中分别加入等量的固体溶质后，升温到40℃，甲烧杯中固体质量增多，表明该溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，故为图2中的曲线c；乙烧杯中加入的物质全部溶解，丙烧杯中加入的物质部分溶解，说明乙烧杯中加入的物质的溶角度随温度的升高而增大，丙烧杯中加入的物质的溶解度随温度的升高变化不大，故加入乙烧杯中的物质为图2中的a，丙烧杯中的物质为b。所以在状态1和状态2时，即20℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：b>a=c，状态3时，即40℃时，a、b、c三物质的溶解度的大小为：a>b>c，故正确选项应为BC。

综上所述，解答有关溶解度、溶质的质量分数、温度等因素建立的图像试题时，应充分理解图像中各曲线、点等所表达的含义和特点，结合基础知识进行综合分析，必能找出正确答案。

初二溶解度的计算典型例题.doc

有关溶解度的计算典型例题 [例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 [例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ [例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。 [例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？ [例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。 [例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液，当A冷却至10℃时有晶体析出，B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液，取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？ [例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表： KNO3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中KNO3的质量。 [例9]在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）

溶解度曲线练习题

溶解度曲线练习题 1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ． t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D ． t 2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 3. （2017重庆B 卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（） A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同　B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g 甲物质加入50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港）如图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A. t 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度　B. t 1℃时，在50 g 水里加入 15 gKNO 3固体，充分溶解，可得到65 g 溶液　C. t 1℃时，往180 gNaNO 3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液 D. 若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯 5. （2016孝感）如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A. t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ c 　B. P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等　C. 将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为

对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。

溶解度计算题

有关溶解度的计算唐荣德一、选择题 1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55 g 无水硫酸铜或加入100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为 ( B ) A . 20 g B . 25 g C . 30 g D . 40 g 解析：100 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O )晶体减去55 g 无水硫酸铜即可构成饱和溶液。100 g 胆矾中有64 g CuSO 4和36 g 水，S ＝ g 10036g 55g -g 64?＝25 g 。应选B 。 2．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：(上海99.12) 若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在( D ) A . 0℃—10℃ B . 10℃—20℃ C . 20℃—30℃ D . 30℃—40℃ 解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为19.61%，40℃时为27.3%，22%介于二者之间，故应选D 。 3．已知某一价金属硫酸盐R 2SO 4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6 g 无水R 2SO 4，结果析出21.3 g R 2SO 4·10H 2O ，则R 的相对原子质量为 ( A ) A. 23 B. 85.5 C. 39 D. 7 解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。2.6 g 无水R 2SO 4带出的溶液质量为21.3 g －2.6 g ＝ 18.7 g ，18.7 g 溶液中含水量为18.7 g ×63.7% ＝ 11.9 g ，形成结晶水合物中的溶质量为21.3 g －11.9 g ＝ 9.4 g ，n (R 2SO 4) ＝ 110n (H 2O) ＝ 110×11918.g g /mol ＝ 0.066 mol ，M (R 2SO 4) ＝ 940066..g mol ＝ 142 g / mol ，R 为142962 - ＝ 23，为钠元素，应选A 。另解：设析出无水溶质质量为x ，水的质量为y x y ==363637057.. . ① 261018.+?=x M y ② x ＋y = 21.3－2.6 ＝18.7 ③ x = 0.57y ，代入③得y = =187157119...g ，x = 6.8 g M x y =+=+=?=18026180266811918094119142(.)(..)...

(完整版)溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100g+S 是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

(完整版)溶解度计算题练习(答案)

三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质溶剂溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78

“溶解度曲线”的意义及应用简析

“溶解度曲线”的意义及应用简析 “溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。溶解度S （克）一、溶解度曲线的意义 1、确定某物质某温度下的溶解度。 2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 3、可以看出改变温度析出的晶体量的多少如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1的晶体为S 2-S 1(100克水中)。 4、判断某点时的溶液是否饱和从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。 5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法溶解度S （克）温度温度（图一）（图二）如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。 6、判断改变温度时，溶液的各量的变化如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。 7、比较同一温度下不同物质的溶解度从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。常常考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。但是从图上很容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二者相等。 8、交点处的意义交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同。还可以表示在此温度下，两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同。当然，两种物质的饱和溶液若质量相同，所含溶质的质量也相同。 9、判断分离（或提纯）物质的方法 S(g)

溶解度曲线

溶解度曲线 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

P t ℃ 溶解度姓名班级组别评价化学导学案备课人王国良上课时间 2月28日审核人赵海新课题溶解度的表示方法课型预习展示学习目标 1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。 2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别。导学过程教师复备【创设情境】我们知道，固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响，我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度，又该如何表示出来呢【自主探究】知识点一：溶解度的表示方法：（一）、列表法：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。练习：根据溶解度表格完成下列问题： ①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度： NaCl 在20℃的溶解度是，在100℃时的溶解度是； KNO 3在20℃的溶解度是，在100℃时的溶解度是。溶解度为时，NH 4Cl 饱和溶液所处的温度是；溶解度为110g 时，KNO 3 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 溶解度 g NaCl KCl NH 4Cl KNO 3 110 138 169 202 246 Ca(OH )2 饱和溶液所处的温度是。 ②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。 KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质，溶解度随温度升高而增大； NaCl 等物质溶解度受温度影响较小； Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。 ③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。 60℃时，表中几种物质溶解度由大到小的顺序为：。过渡：通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度，但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度，所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。（二）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点，我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。如图：溶解度曲线包含的信息： 1、可知某温度下某物质的溶解度据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶解度为：。 2、对比同一温度时不同物质的溶解度 ①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序为：。溶解 P

初中化学有关溶解度曲线的解题思路

有关溶解度曲线的解题思路 1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行 2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等 3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。 4、结晶方法的选择： ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲） ②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙） ③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙） 5、物质提纯方法的选择想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。 ① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 ② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法 ④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法 ●M ●A ●N

加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥 6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。 7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。 8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多） 9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大 ①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化） ②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，

溶解度曲线图试题题型总结

溶解度曲线图试题题型总结 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

正确的说法： 1、t2℃时，甲、乙两饱和溶液溶质质量分数相等， 2、甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，可升温。而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可降温。 3、t2℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解得到溶液质量都是140g。 4、t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达到饱和状态需要加入甲的质量大于乙。 5、当甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯。 6、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法。 7、分别将t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙。不正确的说法：

1、t3℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等。 2、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙溶液中一定有固体析出。 3、t3℃时，将甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体的质量一定大于乙。 4、将甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶液中均有固体析出。 5、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量由大到小的顺序是：甲>乙>丙。 6、t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数。 7、t3℃时，将47g甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液。 8、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为40%。 9、t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t0℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和。 10、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别蒸发相等质量的水后恢复到t3℃，析出溶质质量：丙>乙>甲。 11、将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是：乙>甲=丙。

溶解度典型例题

溶解度典型例题例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（） A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液解析：此题主要考查“饱和溶液”的概念。在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。B中未指明“相同温度”，也不正确。C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。答案：D。例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（） A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100ｇ溶剂；达到饱和状态；质量单位（ｇ）。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在20℃时将36g食盐溶于100ｇ水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136ｇ；相反，如果将这136ｇ的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到36ｇ食盐；同样，由于在136ｇ食盐饱和溶液里含有36ｇ食盐，那么，在100ｇ食盐饱和溶液里就不可能含有36ｇ食盐了（肯定比36ｇ要少）。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。

溶解度曲线的意义及应用22

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。二、溶解度曲线的意义 1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： ①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。三、溶解度曲线的应用 1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。例1：（2010?南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱) 在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为； (2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”。例2、（2009?泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： ℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加 (1)t 入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写 “＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100S+S 是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。（3）在40℃时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。（5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。（2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替）技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

初三化学溶解度曲线题型

溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度饱和和不饱和之间的相互转化： 1、溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线溶解度/g C B A O

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

溶解度曲线图的意义

溶解度曲线的应用 1、两种不同物质在不同温度区间，溶解度大小比较例1：温度在时 a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度；温度在时 a 物质的溶解度等于b 物质的溶解度；温度在时 a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度；例2：物质a 的溶解度大于物质b 的溶解度这句话对吗？ 2、两种可溶物质的分离与提纯所采取不同的方法例题 (10邵阳13)右图表示的是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（） A. a 的溶解度大于b 的溶解度 B .a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小 C. 在t ℃时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b 见D 选项，要讲解： ① 大量的a 中含有少量的b ② 大量的b 中含有少量的a ③ 如右图中，大量A 中含少量的B 3、明白溶解度曲线上面点、上方点、下方点的含义例题： ① 溶解度曲线上面点P 点表示饱和溶液 ② 溶解度曲线上方点C 点表示过饱和溶液 ③ 溶解度曲线下方点B 点表示不饱和溶液 4、通过比较溶解度的大小，数的大小。例1、如图是A 、B 、C ① t 1℃时，A 、B 、C （填写序号，下同） ② t 2℃时，A 、B 、C 是 ______ ；（填写序号，下同）要掌握简单的溶解度计算，判断实际溶液是饱和溶液还是不饱和溶液； ③ t 1℃时，30g A 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是 g ；此时是______溶液要注意：饱和溶液溶质质量分数按此时的溶解度来计算、比较大小，不饱和溶液则要将原原温度下的溶解度数值进行平移过来，再比较此时溶解度的大小，即是此时溶质质量分数的大小。 ④ 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是。例题2、a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法错误的是 ( ) A ．c 溶液中有晶体析出 B ．a 、b 溶液均为不饱和溶液 C ．c 溶液中溶质的质量分数变小 D ．a 溶液中溶质的质量分数最大 5、温度对不同物质溶解度影响的程度的三种情况及相关题型。 ①物质的溶解度随温度的变化影响较大；曲线比较陡峭；例如硝酸钾、硝酸铵等物质； ②物质的溶解度随温度的变化影响不大；曲线比较平直；例如氯化钠、氯化钾等 ③ 物质的溶解度随温度的升高反而减小。反常物质。例如氢氧化钙。【应用】某物质由不饱和与饱和相互转化时，所采用的不同方法；是升温析出晶体还是降温析出晶体；谁析出的晶体多；两种可溶物质的分离应采用的正确方法；例题3、右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是 ______；（2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，有晶体析出的是______；（3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g ；（4）将t 2℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度降温到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________；（5）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升温到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________；例题4、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：（1）t 1℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ______；（2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________；（3）当甲中含有少量的丙时，可用________方法提纯甲．

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析一、选择题 1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中 B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出 D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B 【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析； D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误； B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确； C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误； D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。点睛：饱和溶液与溶解度。 2．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象 D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B 【解析】【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确； C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。故选：B。 3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液 B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B 【解析】【分析】【详解】 A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数= 30g 100%23.1% 30g+100g ?=，不能得到30%的甲溶

溶解度计算专题练习(含答案)

# 溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习 1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（） A．100g水中B．是否达到饱和状态 C．温度D．36g为最大量 2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小B．变大C．不变 D．不一定变 < 3．与固体溶解度无关的因素是（） A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度 C．溶质的性质 D．溶剂的性质 4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（） A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气 5．溶解度曲线图可表示的意义是（） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值 < ③物质溶解度受温度变化影响大小 ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A．全部B．①②C．①②③ D．①②④ 6．氯化钠溶解度曲线是（） A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线 7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5 C．500L D． < 8．在20℃时，氧气的溶解度为，其含义是（） A．20℃时，100g水中溶解氧气形成饱和溶液 B．20℃时，1体积的水中最多溶解体积的氧气 C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解氧气 D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解体积的氧气 9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度； ④降低温度，其中可行的是（） A．①③B．②③C．①④ D．②④ 、 10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。

溶液溶解度中考经典题型带答案

溶液溶解度中考经典题型带答案一、溶液选择题 1．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A ．将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大 B ．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g ，其溶质的质量一定相等 C ．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 D ．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】D 【解析】A 、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t 3℃降到t 2℃，可通过比较甲、乙两物质在t 2℃和t 3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t 2℃时两物质的溶解度相等，而t 3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B 、据溶解度曲线知，t 2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t 2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，正确；C 、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t 3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： =?100%+100 溶解度溶质的质量分数溶解度，即溶解度越大质量分数也就越大，故t 3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t 1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t 3℃时相等，而t 3℃时丙的溶解度小于t 1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D 、饱和溶液中=?100%+100 溶解度溶质的质量分数溶解度知。t 1℃时，丙的饱和溶液中40g =?100%40g+100g 溶质的质量分数＜40%，错误。故选D 。 2．下表是KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度。下列说法不正确．．．的是（）温度 /℃ 20 30 40 50 KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g