如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解
如何判断盐溶液的酸
碱性或p H
如何判断盐溶液的酸碱性或pH？
如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。
（大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么
判断呢？）
这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4-
+H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达
是PH（KHSO4） 第一，看所含OH-多少 c(OH-)=c(NaOH) c(OH-)=2*c(Ba(OH)2) 第二，看构成 如果是强碱弱酸盐会水解，按照酸根水解情况看(一般按照酸性强弱看也可以)，哪个厉害哪个的碱性强 如 pH Na2SO3>Na2Ac>Na2CO3 同理弱碱强酸盐，按照碱根水解情况，哪个水解强哪个酸性强 pH NaCl>NH4Cl 弱碱弱酸盐，一般会双水解。这个要计算或者测了 这个一半是可以通过计算算出理论值的 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其它离子对其影响的因素，如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 C(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②。我想知道详细的过程是什么离子影响了什么离子有重谢 2008-09-14 20:29 提问者采纳 NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+ HSO4=H+ + SO4 2- H+抑制NH4+的水解,因此NH4+的水解最小 CH3COONH4醋酸根的水解生成醋酸和OH- 和NH4+的水解相互促进,因此水解的最多 NH4Cl NH4+的不促进也不抑制,因此水解的在两者之间 在25摄氏度时，浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、(NH4)2CO3、（NH4)2Fe （SO4)2中的氨根离子浓度大小顺序是？？ 、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离： H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。 2、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。 在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10- 7mol/L。 3、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如 CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。 4、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-) 高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH 试题 （2011天津毕业）６．生活中一些物质的pH 如下表所示， 其中显酸性的是（ ） 番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水 pH 4 7 9 10 A ．番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水 （2011清远）8．根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 A ．酸性变弱 B ．碱性变弱 C ．酸性变强 D ．酸性不变 (2011青岛)14.不同物质的溶液酸碱性不同。根据下表中所列物质pH 的情况判断，下列说法中正确的是 物质 盐酸 硫酸镁溶液 氯化钠溶液 蒸馏水 碳酸钾溶液 氢氧化钙溶液 pH 小于7 小于7 等于7 等于7 大于7 大于7 A.pH 小于7的一定是酸溶液 B.pH 大于7的一定是碱溶液 C.pH 等于7的一定是水 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 （2011娄底毕业）14．家庭生活中一些常见物质的pH 如下： 物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10 当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的 A ．食醋 B ．牛奶 C ．食盐水 D ．牙膏或肥皂水 （2011聊城）19.下列人体体液中酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH 范围 6.6~ 7.1 7.35~7.45 6.8~7.4 0.8~1.5 (2011北京)11.小刚测定了下列4种日用品的pH 值，其中呈酸性的是 日用品 A.洁厕灵 B.洗涤灵 C.洗发水 D.消毒液 pH 1 7 9 12 (2011重庆江津区)6．生活中一些食品或用品的近似pH 如下表，以下说法正确的是 食品或用品 食 醋 泡 菜 牙 膏 草木灰 pH 2～3 3～4 8～9 10～11 A. 牙膏是酸性物质 B. 胃酸过多的人不宜吃泡菜 C. 草木灰可以降低土壤碱性 D. 食醋能使石蕊试液变蓝 （2011厦门）6．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH 计（测pH 的仪器）每隔5 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～ 6.6 >6.7 溶液的酸碱性和pH 值 结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况： 交流研讨： 下表给出了室温下一些水溶液的[H + ]或[OH - ],请填上空缺的数据。 1、溶液的酸碱性 在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度比OH -的浓度 ；在碱性溶液中也存在H + ，只是OH - 的浓度比H + 的浓度 。 水溶液的酸碱性与 [H +]与[OH -] 的相对大小的关系： 常温（25℃） 中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7 mol/L 碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7 mol/L 2、溶液的pH ： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH= 范围：广泛pH 的范围为 。 注意：①当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。 3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时) 4、溶液pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法 说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 （2）pH试纸法 使用方法： （3）pH计法（了解） 5、有关pH的简单计算 例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。 [巩固练习] 1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（） A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（） A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯水的叙述正确的是（） A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（） A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1 5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（） A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8 6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（） A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性 7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（） A、[H+ ][OH- ]乘积不变 B、pH增大了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H+ ]增加了 8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（） A、pH=4 B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1 C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1 D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-2 9、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。 A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸 10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（） A、一定大于0.001 mol·L-1 B、一定等于0.001 mol·L-1 C、一定小于0.001 mol·L-1 D、以上说法均欠妥 11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（） A. Kw和Kc都随温度的升高而增大 溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14 溶液酸碱度与PH值的关系 溶液酸碱度与PH 值的关系一、教学目标：知识与技能：1、知道物质的酸碱强弱可用PH 的高低来表示。2、会用PH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、处理数据的能力。通过思维、制图学会一种处理数据的方法。初步树立科学探究的意识。情感、态度与价值观：初步形成关注社会、保护环境的科学态度；以及求实、进取、创新的优良品质。 二、教学重点和难点教学重点：认识PH、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验，提高操作、观察、记录数据、思维等能力。初步树立科学探究的意识。教学难点：培养学生观察实验和处理数据能力。认识和学会分析坐标图所表示的含义。 三、教学方法：引导——实验——探究四、教学设备：教师演示仪器：投影仪分组实验仪器：PH 试纸、玻璃棒、表面皿、比色卡、镊子、0.01%和20%的盐酸和0.01%和20%氢氧化钠溶液、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、澄汁、唾液、牛奶、面粉、洗衣粉、厨房清洁剂、洗手液、牙膏、白醋、茶水、啤酒、洗发水五、教学过程：教学内容教师的教学指导活动学生的学习活动引入醋、苹果、橘子你们最喜欢吃哪一样吗？为什么？新授一、溶液酸碱度表示方法——PH 值观看自制动画PH 值并通过练习让学生加深对PH 值的认识。 二、PH 值测定方法——PH 试纸介绍PH 试纸和比色卡出示录像指导学生将数据绘制成坐标图观看录像思考讨论：实验中要注意哪几点，为什么？学生活动：分组测定不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。数据处理：将数据绘制成坐标图。 三、认识PH 值的变化PH 值会随浓度大小而改变，它还会随化学变化而变化出示中和反应的坐标图出示溶液稀释的坐标图出示两张PH 值变化的坐标图观察PH 值的变化。通过对比分析两者的不同，总结PH 值的变化的特点。学生判断分析总结PH 值的变化规律及措施。四、PH 值与生活生活中我们会遇到许多物质，它们的酸碱性如何？学生活动：测定雪碧、洗洁精、肥这些生活中我们能吃的、护肤的物质显示的酸碱性强弱怎样？ 出示PH 值与人体健康的资料。出示植物生长环境。出示鱼类死亡的图片。但是有一种污染严重影响环境中的酸碱度——酸雨。它会造成什么样的危害？PH<5.6 会毁坏森林要从小树立环保意识。皂水、自来水、澄汁、牛奶、洗衣粉、洗手液、牙膏、茶水、啤酒、洗发水——物质的PH 值思考讨论：人类、植物、动物的生存需要对酸碱性强弱有什么要求？学生思考：小结PH 值涉及到工业、农业、环境、人体健康，因此学习PH 值测定调节是十分有意义的。根据学到的知识，我们来当一回专家。学生练习 1 溶液的酸碱性与pH 作者: 日期: 溶液的酸碱性与p H 【知识回顾】 1、(1 )某温度下，纯水的 c(H + )= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH - )= ____________ _____ 若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7 m ol /L,则c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6 mol / L ,此时Kw pH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____ 2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O + O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H + )增大,K W 不变 C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D ?将水加热,K W 增大，pH 不变 3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H + 浓度之比 是 _________________________ , pH=1 0的烧 碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________ 一、溶液的酸碱性与 p H 值 1、溶液的酸碱性取决于 2、溶液的pH ①定义： ② 数学表达式： 也如此。 练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原 因可能是( ) 4、关于pH 的计算： (1 )单一溶液p H 的计算 05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为 计算 )混合 例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合，该混合液的p H ( ) pH = 的相对大小 3、溶液酸碱性与 pH 判断 ① c(H +)越大,c(OH - )越 __ , pH 越 pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越 ②p H 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数 ，则 ,溶液酸性越 ，碱性越 溶液pH 变化大,碱 A.生成一种强酸弱碱盐 B .弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应 D .二元酸溶液与一元碱溶液反应 例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A. 3.2 B. 4.0 C . 4.2 D. 5.0 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 文章来源：发布时间：2013年12月10日点击数：1034 次字体：小大 《溶液酸碱度的表示法——pH》说课稿 所街乡中心学校黄星星 一、说课内容 人教版《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的第二课时溶液酸碱度的表示法—pH 二、教学理念 教师只是课堂的组织者、促进者，引导者； 学生才是课堂学习的主人，只有学生自主探究、合作交流才是学生学习的重要方式； 课堂是师生共同质疑、生疑和释疑的地方。 三、教材分析 本节内容安排在常见酸和碱，以及酸碱中和反应这些知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。“pH ”的学习既承接了前面所涉及的与指示剂反应的知识，又是对该知识的进行了延伸，即定量的测定溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱度在日常生活生产和科研中的重要作用，以形成严谨的科学态度和环保意识。 四、教学目标 《化学课程标准》对本节课的要求：会用PH试纸测定溶液的酸碱度，知道酸碱性强弱对生命活动和农作物生长的影响，以及对环境造成的影响。 根据《课程标准》对本节课的要求和教材的设计思路，结合本校学生已有的认知结构、心理特征，我设计了以下三维目标： [知识与技能] 1.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。（重点） 2.初步形成测定溶液pH 的实验技能。（重、难点） 3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 [过程与方法] 通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。 [情感态度价值观] 让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。 五、学情分析 在学完酸和碱的性质之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能鉴别出溶液的酸碱性，但是对溶液酸碱度还没有认识。而物质的酸碱度在人们的生产生活有着重要的作用，因此了解溶液的酸碱度有着不容忽视的实际意义。 六、教学思路 实验溶液的pH值测定 1.实验目的 (1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作. (2)学习酸度计的使用方法 2.实验原理 比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时 E电池=K’+ 0.0592pH 式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。 3．仪器与试剂 （1）仪器 pHS－3F酸度计 231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计 （2）试剂 ①两种不同pH未知液A和B ② pH＝4.00的标准缓冲溶液 ③ pH＝6.86的标准缓冲溶液 ④ pH＝9.18的标准缓冲溶液 ⑤ pH试纸 4.实验内容与步骤 （1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升. (2)酸度计使用前准备 ①接通电源,预热20分钟 ②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器， 使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。 （3）电极选择，处理及安装 ①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验 测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。 ②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。检查甘汞电极内液 位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。 （4）校正酸度计（两点校正法） ①将选择按键开关置“pH”位置。取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶 溶液的酸碱性和酸碱度 [学习要点] 1.知道溶液的酸碱性、pH值和酸碱指示剂。 2.知道pH值与溶液的酸碱度、指示剂与溶液的酸碱性的关系。 3.知道石蕊和酚酞的变色范围。 4.了解pH值的几种测定方法。 [家教点窍] 1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。 2.pH值：是表示溶液酸碱度的一种方法。 3.溶液的酸碱度与pH值的关系： 常温下：当pH<7时，溶液呈酸性， 当pH>7时，溶液呈碱性 当pH=7时，溶液呈中性。 pH试纸或酸碱指示剂常被用来测定溶液的pH值。 4.指示剂在溶液里的显色和pH值的关系： [典型例题] 例某溶液的pH=7，要使这种溶液的pH值降低到2，应加入的溶液的pH值是 ( ) (A)1 (B)5 (C)7 (D)13 解析 pH=7的溶液是中性溶液，pH=9的溶液显弱碱性，当这两种溶液相混合时，混合溶液仍显碱性，其pH>7.pH=13的溶液是碱性较强的溶液，和pH=9的溶液相混合，混合液仍呈碱性，其pH>7。pH=5的溶液呈弱酸性，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱两溶液发生中和反应后，混合液的酸性不可能继续增强，其pH值不可能降到2，pH=1的溶液酸性较强，当和pH=9的弱碱性溶液混合时，酸碱中和、体积增大后混合液仍有可能达到pH=2。 答案(A) [强化训练] 一、选择题 1.酸碱指示剂指示溶液的 ( ) (A)酸碱度 (B)酸碱性 (C)pH值 (D)是酸、是碱，还是盐 2.向碱性溶液中滴加酸，pH值的变化情况是 ( ) (A)不变 (B)增加 (C)减小 (D)无法判断 3.下列物质的水溶液，pH值大于7的是 ( ) (A)生石灰 (B)干冰 (C)氯化钠 (D)氯化氢 4.下列溶液中pH值最小的是 ( ) (A)滴入石蕊试液呈红色的溶液 (B)滴入石蕊试液呈紫色的溶液 (C)滴入石蕊试液呈蓝色的溶液 (D)滴入酚酞试液呈红色的溶液 5.下列溶液中既能使酚酞试液变红，又能使紫色石蕊试液变蓝的是 ( ) (A)食盐水 (B)稀盐酸 (C)稀硫酸 (D)石灰水 6.要使pH值是5的稀盐酸溶液pH值升高，可以采取的措施是 ( ) (A)加NaOH溶液 (B)加浓盐酸 (C)加浓H 2SO 4 (D)加NaCl溶液 7.下列物质投入水中：①CaO；②Na 2O；③CuO；④Fe(OH) 3 ,所得溶液使酚酞显红色的是 ( ) (A)③ (B)④ (C)①② (D)②④ 8.下列溶液的pH值：SO 2溶于水；Na 2 O溶于水；NaCl溶于水，由大到小排列的是( ) (A)①>②>③ (B)③>②>① (C)②>③>① (D)②>①>③ 二、填空题 1.A溶液的pH=5,B溶液的pH=3，C溶液的pH=8，则这三种溶液中的氢离子浓度从大到小的顺序是 2.浓度是10%的硫酸溶液98克，pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。浓度为20%的氢氧化钠溶液40克，其pH值 7，滴入紫色石蕊试液后溶液显色。这两种溶液充分混合后，其pH值 7，溶液显色，混合溶液中溶质的质量分数是 3.在m克n%的NaOH溶液中，滴入紫色石蕊试液，试液呈色，加入m克n%的盐酸后，试液变为色，溶液的pH值 7(填“>”或“<”)。 参考答案 一、1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(D) 二、1.B>A>C 2.小于，红，大于，紫，等于，紫色，10.3% 3.蓝，红，< 酸碱溶液pH值的计算 一、质子条件：（质子平衡方程）. 许多化学反应都与介质的pH值有关，酸碱滴定过程更需要了解溶液的pH值。酸碱反应的实质是质子转移，当反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然等于碱得质子的数目， 这种由酸碱得失质子相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物的浓度关系称为质子平衡式，用PBE(proton balance equation)符号表示。 质子条件的两种写法： 1.由溶液中各组分得失质子的关系列出质子条件： 质子条件是反映溶液中质子转移的平衡关系，又具体表现在反应达到平衡时，得失质子后产物浓度的关系式上。因此也可以通过得失质子产物的浓度关系来计量得失质子的物质的量，而直接列出质子条件。这种方法首先遇到的问题是确定体系中那些是得失质子产物。为此就要设定一个判断的标准——质子参考水准，又称零水准。与零水准相比较，多了质子的就是得质子产物。通常，都以质子转移直接有关的溶质（或其某些组分）和溶剂（质子溶剂）作为参考水准。 例如：一元弱酸HA的水溶液。 其中大量存在并与质子转移有关的物质是 所以，写质子方程的方法是： ①由酸碱平衡体系中选取质子参考水准（或质子基准物质），参考水准通常是起始的酸碱组分和溶剂。 ②以零水准为基准，将溶液中其它可能存在的组分与之比较，看哪些是得质子的，哪些是失质子的，绘出得失质子示意图。 ③根据得失质子等衡原理，写出PBE，正确的PBE应不含有基准物质本身的有关项。 ④在处理多级离解的物质时，有些酸碱物质与质子参考水准相比，质子转移数可能大于1，这时，应在其浓度之前乘以相应的系数。 例2. c mol/L Na2HPO4溶液 例3. Na2S溶液 2020中考化学专题练习-溶液的酸碱性与PH值的关系（含解析） 一、单选题 1.科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35~7.45之间，其酸碱性为 A.酸性 B.碱性 C.呈中性 D.难以判断 2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为： 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是() A. B. C. D. 3.几种农作物适宜生长的pH如下。某地土壤呈碱性，适宜种植的作物是（） A.A B.B C.C D.D 4.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（） A. B. C. 第1页共17页 第 2 页 共 17 页 D. 5.某同学用pH 试纸测得以下液体的pH ，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是（ ） A. 食醋pH=3 B. 雨水pH=6 C. 食盐水pH=7 D. 肥皂水pH=10 6.下列为常见水果的近似pH ，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（ ） A. 杨梅PH=2.5 B. 苹果pH=4.1 C. 菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.5 7.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ） A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变 8.常用来测定溶液酸碱度的pH 试纸的颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 蓝色 9.向滴有酚酞的NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，PH 逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，PH 逐渐减小 D. 溶液颜色不变，PH 逐渐增大 10.小刚同学用pH 试纸测定了下列四种溶液的pH ，得到Ⅰ组数据，然后向上述溶液中分别加 入一定体积的水，再测定其pH ，得到Ⅰ组数据，记录了如下： 其中数据有错误的溶液（ ） A. 盐酸 B. 氨水 C. 氯化钠 D. 澄清石灰水 11.人体中某些体液的pH ：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其 中酸性最强的是（ ） A. 血液 B. 胃液 C. 尿液 D. 唾液 12.微酸性土壤中不适宜种植的植物是（ ） A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣 二、填空题 13.用pH 试纸测定某溶液的pH 时，应先将pH 试纸放在________上。用________蘸取1滴 待测液置于pH 试纸上，然后将pH 试纸的颜色与________对照可以测得pH 。 14.如图为生活中一些物质的pH ．依据图示回答： 溶液的酸碱性与PH值 学习目标 知识与技能 认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与PH值的关系，会进行有关PH的简单计算。 过程与方法 了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 情感态度与价值观 通过认识溶液的酸碱度、PH在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。 [课前预习区] 知识回顾 一、水的离子积常数 1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH －) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。 溶液的酸碱性与pH值 1、定义： 2、表示方法： 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH_ 中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH_ 碱性溶液：c（H+） 溶液的酸碱度表示法—PH教案 教学目标 1、知识与技能 ①了解酸碱度的表示法——PH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用PH 试纸检验溶液的酸碱度；③了解溶液的酸碱度在实际中的应用 2、过程与方法 ①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力 3、情感态度与价值观 PH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。 教学重难点 重点：1、用PH试纸检测溶液的酸碱度 2、PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系 教学方法 讲授法、实验演示法 教学过程 复习引入： 【演示】取两个试管分别加入盐酸溶液，然后一个试管中加入5ml水 【问题】加水为什么？（稀释）这两个试管中盐酸溶液那个酸性强？酸碱的强弱就叫酸碱度：我们学过了是吗指示剂？石蕊滴入两种盐酸中变什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液呢？【ppt课题】酸碱度的表示方法—PH 【展示目标】 PPT 【布置自学】根据课本P61-62 完成学案 【问题】PH的范围？分析PH=7为中性，7为中心7的左边？7的右边？离7越近？越向左酸性越强，越向右碱性越强； 【板书】一、范围：0—14之间 PH=7为中性左酸、右碱中间弱两边强【强调】 【问题】那么PH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】 【结论】二、溶液浓度变化与PH的关系 ?酸浓度越大，酸性越强，PH越小； ?碱浓度越大，碱性越强，PH越大。 ?酸溶液加水稀释PH变大，但不会超过7； ?碱溶液加水稀释PH变小，但不会小于7. ?用图像表示： 【问题】如何测定溶液的PH值？ 三、PH的测试（通常用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH。 【教师演示】规范操作提出要求并用视频展示 【问题探究】 (1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿? (3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确? 【总结归纳】1.不能直接把PH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。2.不能用水湿润PH试纸和玻璃棒。因为用水湿润测酸的PH时，相当于把酸稀释，酸性减弱，PH偏大；碱性溶液碱性减弱，的PH偏小，中性溶液不变。 3.用PH试纸测得的PH精确度为1 （更精确的测量用PH计） 【合作探究】测定：盐酸溶液PH=？氢氧化钠溶液PH=？食醋溶液PH=？ 洗发水PH=？ 【实验要求】PPT 【提出问题】为什么洗发水显碱性？头发在什么环境中最健康？ 【提出问题】我们学习PH有对生产和生活什么意义？ 【目标训练】同学们看印发的题目【通过谈话法完成】重点强调酸碱溶液的稀释与混合 【中考链接】PPT 【复习巩固】对照目标再看一下【布置作业】P66 2、6 用p H计测定溶液的 p H值 用pH计测定溶液的pH值 一、实验目的 1.熟悉pH构造和测定原理 2.掌握用pH计测定溶液pH步骤 二、实验原理 pH电极的构造：玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图： 电池电动势： E电=ESCE - E膜 - EAgCl,Ag 而其中 E膜=E外- E内=k+0.059lgαH 所以E电 =k′- 0.059lgαH =k′+ 0.059pH 水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.01～10 μm。在水化层，玻璃上的Na+与H+发生离子交换而产生相界电位，也即道南电位。 水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。两者之和构成膜电位。 将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移，平衡时： H+溶液== H+硅胶 E内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2’） E外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a1’） a1 、a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度； a’1 、a’2 分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的H+活度； k1 、k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。 由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2 ，a’1 = a’2 E膜 = E外 - E内 = 0.059 lg( a1 / a2） 由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则: E膜 = K′ + 0.059 lg a1 = K′ - 0.059 pH试液 如何判断盐溶液的酸 碱性或p H 如何判断盐溶液的酸碱性或pH？ 如相同的物质的量浓度的下列溶液：NaCl， KHSO4-, Na3PO4, Na2HPO4, CH3COOH, PH由大到小的顺序是怎样？要详细解。 （大致的顺序我能够判断，但是像这个：Na3PO4, Na2HPO4这两个要怎么 判断呢？） 这个要看这些盐会不会水解了，要水解的盐一般都是强酸和弱碱反映生成的盐或者是强碱和弱酸反映生成的盐，或者是弱酸和弱碱反映生成的碱，NaCl对应的酸是HCl，碱是NaOH,其中HCl是强酸，NaOH是强碱，因此，NaCl的水溶液是中性，KHSO4的电离是K+与H+与SO4 2-，类似与HCl,因为若都是1mol的话，都能电离出1mol的H+,故类似，因此，KHSO4可看作HCl；CH3COOH是弱电解质，相同的物质的量，与HCl相比电离出来的c（H+）少； Na3PO4对应的碱是NaOH，是强碱；H3PO4是中强酸，因而PO4 3-要水解，水解的方程式是PO4 3- +H2O=HPO4 2- +OH- ;HPO4 2-+H2O=H2PO4- +OH- ;H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- ,在这里，不管是PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐，都是如上水解，要判断PO4 3- 还是HPO4 2- 还是H2PO4-对应的盐的水解，就看它们要几步水解才能变成该酸根对应的酸，PO4 3-水解需要3步，HPO4 2-需要2步。若都是相同的物质的量，1mol的PO4 3-能水解出3mol的OH- ，1mol的HPO4 2- 能水解出2mol的OH-，因此，这些盐的PH由小到达 是PH（KHSO4） 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时水的电离、溶液的酸碱性与pH 教学目标 1、知识与技能： （1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动， （2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。 （3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。 （4）了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。 2、过程与方法： （1）通过指导学生阅读课本，培养学生提取信息的能力以及归纳表达能力。 （2）通过对水的离子积常数与温度的关系分析，培养学生对数据的处理能力。 （3）通过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。 3、情感态度与价值观： （1）通过对水知识的学习，提高学生对水的重要性的认识，凸显出学科思想，倡导学生要珍惜水资源、保护水资源。 （2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。 教材分析 本节内容位于人教版选修四第三章第二节，包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。 教学重、难点分析 教学重点：1、水的离子积；2、溶液的酸碱性和pH的关系 教学难点：水的离子积；溶液的酸碱性的定量表示方法教学过程设计高考化学专题分类汇总 溶液的酸碱性和PH试题
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性及pH的计算
溶液酸碱度与PH值的关系
溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱度说课稿
实验 溶液的pH值测定
(完整版)初中化学专题训练--溶液的酸碱性和酸碱度(有答案)
酸碱溶液pH值的计算方法
2020中考化学专题练习-溶液的酸碱性与PH值的关系(含解析)
溶液的酸碱性与PH值
溶液的酸碱度—PH教案
用pH计测定溶液的pH值讲课稿
如何判断盐溶液的酸碱性或pH说课讲解
高中化学选修四《化学反应原理》《水的电离、溶液的酸碱性与pH》教案-新版