高中化学易错非选择题汇总及答案

化学非选择题及答案

1.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ?mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ?mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ?mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/（mol?L－1）0.44 0.6 0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

答案：(1) C+H2O CO+H2。(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ? mol -1 c、e (4) ①＞②0.04 mol?L-1 0.16 mol?L-1?min-1

2.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项 a b c d

x 温度温度加入H2的物

质的量加入甲的物质的量

y 甲的物质的量平衡常数K 甲的转化率生成物物质的

量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215kj。该反应的热化学方程式为________。

答案

3.在含有Fe2+、Ba2+、Cu2+、Al3+四种金属离子的溶液中

（1）加入过量的稀硫酸待反应完全后滤出沉淀，沉淀的成分是。

（2）在实验（1）的滤液中通入H2S待反应完全后滤了沉淀，沉淀的成分是。

（3）在实验（2）的滤液中通入过量氢氧化钠溶液，露置在空气中，过一段时间反应完全后，滤出沉淀，沉淀的成分是；实验（3）中滤液溶质的主要成分是。

答案（1）BaSO4 （2）CuS （3）Fe（OH）3 NaAlO2、NaOH、Na2SO4

4.向1L含AlCl3和FeCl3混合溶液中加入amolNaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH,当前后加入的NaOH总量达bmol时，沉淀量不再减少，求原混合液中Fe3+的物质的量浓度。

答案(4b/3 -a)mol/L

5.将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+ O2、2CO + O2 2CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或______和______（填它们的分子式）。

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=______（用含a、b的代数式表示）。

分析（1）本题涉及两个可逆反应，其中前一反应的一种产物O2是后一反应的反应物，在已知两反应的反应物H2O和CO起始浓度的情况下，要求平衡时混合气体的组成，还应已知平衡浓度的两种物质，可以是O2和其他任一物质，也可是各反应中任取一种除O2以外的物质，但不能是同一反应中与另一反应无关的两种物质，否则无法求解。

（2）设反应中消耗H2O 2 x mol，消耗CO 2 y mol，则有

2H2O(g) 2H2+ O2

起始（mol） 2 0 0

平衡（mol） 2 - 2 x 2 x x

2CO + O2 2CO2

起始（mol） 2 0 0

平衡（mol） 2 - 2 y y 2 y

根据题意x – y = a mol，2 y= b mol，得x= a+ b/2，所以n(H2O)平=2 - 2（a+ b/2）= 2 - 2a- b。

6.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【答案】(1)A NH3·H2O或NH3；E H2SO-4 F AgNO3 C BaCl2

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

7.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应

I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II 2HI H2+I2

III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应III易在常温下进行

b.反应I中SO2氧化性比HI强

C.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。

相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kj?mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。

【答案】

（1） c

（2） 0.1 mol/(L·min) 64 b

（3） 向右 b

（4） 80%

8.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

232F e O (s )+3C O (g ) 2F e (s )+3C O (g )

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L 盛有23Fe O 粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单

质铁11．2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

① ②

(3)某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中3+Al 浓度增加，可加入的物质是 。

【答案】（1）3

23[CO ][CO]

0.015m o l /(L m ? （2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO （或CO 2）的质量不再改变

（3）b （4）322Al(OH)H AlO H O +-++ 盐酸

9.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应

式为：

Pb+PbO 2+4H ++2SO 2-42PbSO 4+2H 2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓

度将变________;当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量

增加________g 。

在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在

A 电极上生成__________、

B 电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极

的极性将________________________。

答案：（1）PbO2 + 2e － + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48

（2）Pb ； PbO2 ；对换。

10.32.64g 铜 与140ml 一定浓度的硝酸反应，反应后，铜完全溶解，生成二氧化氮5.376L ，一氧化氮5.824L 。

（1）气体全部释放后，加入Vml a mol/l NaOH 溶液 使铜离子完全沉淀，求硝酸的浓度

（2）使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 中完全生成硝酸钠，至少要30%的双氧水多少克？ 解：Cu ：0.51mol 气体共0.5mol

（1）Cu2+完全沉淀时，溶液为Cu （NO3）2溶液。则

n （HNO3）＝Va/1000＋0.5

溶液体积为0.14L

c （HNO3)=(Va+500)/140

(2)m （H2O2）=(0.26+0.5)*34/30%=86.13g

11.下图物质除甲是单质外，其它均为化合物，在一定条件下可实现如图所示的物质间的转化：

⑴固体A 是一种重要的工业原料，其化学式为 ；

⑵利用上图中有关物质实现C→B 的转变，写出该转变的离子方程式为：

；

⑶悬浊液C 可被用来生产漂白粉，该反应的化学方程式为：

；

⑷若甲和乙恰好完全反应，则W 与A 的物质的量之比为 ； 解：⑴CaC 2 ⑵Ca(OH)2+CO 32—==CaCO 3↓+2OH —

⑶2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ⑷5︰1

12.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，

称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

（1）Q 内发生化学反应时，生成的气体是 。 （2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K 1、K 2、K 3中应当关闭的是

，应当打开的是 。 +H 2O 溶液B 气体甲 固体A 气体丙 液体E 溶液D 气体乙

悬浊液C

点燃 +B +H 2O 淡黄色固体Ｗ

（3）当上述反应停止，将K 1、K 2、K 3均处于关闭状态，然后先打开K 2，再缓缓打开

K 1，这时可观察到的现象是

。

（4）b 中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K 1

。

（5）实验结束时，量筒I 中有x mL 水，量筒II 中收集到y mL 气体（已折算成标准状

态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是

答案（1）O 2和CO 2 （2）K 1、K 2 K 3

（3）①气球逐渐变小 ②量筒II 中有气体进入，水被排出

（4）碱石灰 控制气流量，使CO 2能被碱石灰充分吸收

（5）%100255378?+g

x g 13.多硫离子Sx 2－（x 是2—6的整数）在碱性溶液中被BrO －

3氧化成SO 2－4，BrO －

3自身被还原成Br －，该

反应的离子方程式是（要配平）

该反应中Sx 2－作还原剂。每1mol Sx 2－

失去 mol 电子。若通过测定BrO －3与OH －的用量情况来确定x 的值，至少需要确定以下A —C 中的 才能确定Sx 2－中的x 的值.

A ．BrO －3或OH －的绝对用量

B ．BrO －3与OH －的绝对用量

C ．两者用量比 多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2Na+xs Na 2Sx 在一 定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应是 ，给该电池充电时，钠极反应与外电源的

极相连接。

答案3Sx 2－+6（x －1）OH －+（3x+1）BrO －3 3xSO 2－4+（3x+1）Br －

+3（x －1）H 2O

6x+2 C xS+2e －=Sx 2－ 负 14.新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO 4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH 3COO)2 Fe ］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M 表示）的结构简式如下：请回答下列问题：

（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 放电 充电

。

（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。

（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

。

（4）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

答案（1）为了防止亚铁化合物被氧化

（2）CO

2H

2

O NH3

（3）Fe+H

2P

4

O-+Li+-2e-＝LiFePO4+2H+

（4）FePO4+Li++e-====LiFePO4

15.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡

移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂反应的?H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O2(g) = O2＋(g)＋e－?H1 = 1175.7 kJ·mol－1PtF6(g)＋e－= PtF6－(g)

?H2 = －771.1 kJ·mol－1

O2＋P t F6－(s) = O2＋(g)＋P t F6－(g)

?H3 = 482.2 kJ·mol－1

则反应O2(g)＋PtF6(g) = O2＋P t F6－(s)

的?H = _____________ kJ·mol－1。

(3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋) = c(Cl

－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH

3

·H2O的电离常数K b = __________________。

答案：(1)向左；不改变。(2)－77.6 kJ·mol－1。

(3)Cu(OH)2；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；

(4)中；10-9

a－0.01

mol·L－1

16.下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。

（1）E是_______________；J是__________________。（写化学式）

（2）写出D+X→F+G的离子方程式：________________________________________。

（3）写出A+B→C+E的化学方程式：_________________________________________ 。

答案：（1）E是Cl2；J是Fe(OH)3。

（2）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（3）2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。

18.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示

①．该电解槽的阳极反应式是

②．通电开始后，阴极溶液pH会增大，其原因为——————

③．去除杂质后的氢氧化钾溶液从————（添A或B）口出

19.将6.0g纯铁粉加入200mlFe2(SO4)3河CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200ml0.5mol\LFeSO4的溶液和5.2g固体沉淀物，计算：

（1）反应后生成铜的质量是多少？

（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为多少？

答案(1)2.56g（2）0.10mol\L

20.已知某金属混合粉末中，除含铝外还含有铁、铜中的一种或两种，每种金属的含量都在5%以上。请设计合理实验探究该金属混合粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、容量瓶、量筒、滴管、药匙；1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设

假设1 该金属混合粉末中除铝外还含有元素；

假设2 该金属混合粉末中除铝外还含有元素；

假设3 该金属混合粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不需作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象及结论

答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）

编号实验操作预期现象和结论

①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用

滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A

中，充分反应后，静置，弃去上层清液，

样品部分溶解，并有气体放出

编号实验操作预期现象与结论

①

②

③

剩余固体备用

② 往试管A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B 中，剩余固体备用

固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ③ 往试管B 中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN

溶液

溶液先变黄色，加KSCN 后显血红色，结合②可知，一定含铁 ④

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH

溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

21.室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答；

（1）A 是_______、B 是_______、C 是_______（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：____________________________。

（3）反应③的化学方程式为：___________________________。（4）反应④的化学方程式为：_____________________________。

答案（1）Fe ； Cl 2； H 2 （2）2Fe+3Cl 22FeCl 3 （3）2HCl+Fe ＝FeCl 2+H 2↑ （4）2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3

22.已知甲乙中一个为盐酸一个为碳酸钠

向25ml 甲溶液，向其缓慢滴加乙溶液15ml ，共收集到气体224ml 。

另取15ml 乙溶液，向其缓慢滴加甲溶液25ml ，共收集到气体112ml 。

问

甲是？浓度是？；乙是？浓度是？

答案：前者生成气体的多，是碳酸钠滴入盐酸(滴加碳酸钠时, 只要还有盐酸, 盐酸即为过量, 直接反应放出CO2, 不生成NaHCO 3. HCl 用光后, 多余的Na 2CO 3不反应, 所以CO 2的量与盐酸的量直接关连):

甲是盐酸, 乙是碳酸钠

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 (g) + H 2O

CO 2: 0.224/22.4 = 0.01 mol

HCl: 0.01*2 = 0.02 mol

Na 2CO 3: 0.01 mol

[HCl] = 0.02/0.025 = 0.8 mol/L

后者生成气体的少, 是盐酸滴入碳酸钠(碳酸钠过量, 先生成NaHCO 3):

Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 (g) + H2O

0.112/22.4 = 0.005 mol

后一反应消耗HCl 0.005 mol, 前一反应也消耗HCl 0.005 mol(生成的NaHCO3中, 0.005 mol 在第二步用掉)

两步共消耗HCl 0.005 + 0.005 = 0.010 mol

25 mol 0.8 mol/L HCl 含HCl 0.020 mol

多出的0.020-0.010 = 0.010 mol HCl在第一步反应中生成NaHCO3, 所以第一步有0.010 + 0.005 = 0.015 mol HCl与0.015 mol Na2CO3反应, Na2CO3浓度: 0.015/0.015 = 1 mol/L 23.某定温下，已知2NO (g) ＋2H2 (g) N2 (g) ＋2H2O (g) 之正向反应速率式为

Rf = kf [NO]2 [H2]，试问您可否写出其逆向反应速率式?C

(A) Rr = kr [N2] [H2O]2 (B) Rr = kr [N2] [H2O] (C) Rr = kr [N2] [H2O]2 [H2]-1

(D)因反应机构未告知，故无法求得

24某远洋船只的船壳浸水面积为4500 m2，与锌块相连来保护，额定电流密度为15.0 mA/m2，预定保护期限2年，可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7 kg和25.9 kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92 A和1.2 A。计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理？为什么？

答案：首先算出通过体系的总电量：

2x365dx24h/dx60min/hx60s/min = 6.307x107 s （1分）

0.0150 A/m2 x 4500 m2 = 67.5 A （1分）

67.5 A x 6.307x107 s = 4.257x109 C (1分)

其次计算总共需要多少锌：电子的量为：

4.257x109C/9.65x104C/mol = 4.411x104mol （1分）

锌量：4.411x104 mol x 65.4 g/mol / 2x10-3 kg/g = 1443 kg = 1.44 x103 kg （1分）

需质量为15.7 kg/块的锌块数为：1.44x103 kg/15.7 kg/块＝91.7 块~ 92 块（1分）

92 块x 0.92 A/块＝85 A > 67.5 A , 电流强度可以达到要求。（1分）

25.9 kg/块：1.44x103kg/25.9 kg/块＝55.6 块~ 56块（1分）

56块x 1.2 A/块＝67.2A < 67.5A , 电流强度达不到要求，应当加1块，则

57块x 1.2 A/块＝68.4 A ,电流强度才能达到要求。（1分）

选用较重的锌块更合理，因其电流强度较小，理论上可以保证2年保护期限，而用

较轻的锌块因其电流强度太大，不到2年就会消耗光。（1分）