2017海淀区高三化学第二学期适应性练习及 答案
6. 下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是
碘
铁粉
氢氧化铝
7. a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a 的最外层电子数是内层电 子数的3倍，b 的M 层上有1个电子，a 与c 同主族。下列说法不正确．．．的是 A. 原子半径：b > c > d B. 气态氢化物稳定性：a > c C. 简单阴离子还原性：d > c
D. a 、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
8. 关于相同物质的量浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液，下列说法正确的是 A. 滴加酚酞后溶液均变红
B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 所含阳离子的总浓度相等
9. 下列解释事实的方程式不．正确．．
的是 A.空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na + O 2==== Na 2O 2
B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe + 4H 2O ==== Fe 3O 4 + 4H 2
C. 除去乙炔中的H 2S 气体：H 2S + Cu 2+====CuS↓ + 2H +
D. 实验室制备氨气：NH 4Cl ==== NH 3↑ + HCl ↑
10.利用Cu 和浓硫酸制备SO 2的反应涉及的装置，下列说法正确的是
① ② ③ ④ A. 用装置①制备SO 2B. 用装置②检验和收集SO 2
C. 用装置③稀释反应后溶液
D. 用装置④测定反应后溶液中c (H +)
△
△
△
11. 已知：（R ，R’表示氢原子或烃基）， 利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式为。下列说
法正确的是
A. 和苯乙炔互为同系物
B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应
C. 高分子P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 生成P 的单体是和CH
3Br
12. 我国科研人员以Zn 和尖晶石锰酸锌（ZnMn 2O 4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：x Zn+ Zn 1?x Mn 2O 4ZnMn 2O 4（0 是 A ．ZnMn 2O 4是负极材料 B ．充电时，Zn 2+向ZnMn 2O 4电极迁移 C ．充电时，阳极反应：ZnMn 2O 4 ?x Zn 2+? 2x e — ＝ Zn 1-x Mn 2O 4 D ．充放电过程中，只有Zn 元素的化合价发生变化 C C C H C H C C C H C H C C C C H CH 2 Br n C C R H + R'Br C C R R' + HBr 放电 充电 25.（17分） 药物Targretin （F ）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示： 已知： （1）反应①的反应类型是。 （2）反应②的化学方程式：。 （3）C 的结构简式是。 （4）反应③的化学方程式：。 （5）F 的分子式是C 24H 28O 2。F 中含有的官能团：。 （6）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-CO-O-结 构）：。 a. 苯环上的一氯代物有两种 b. 既能发生银镜反应又能发生水解反应 （7）已知： 以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合 成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 ① ② R-Br ③RCOOH 2 RCOCl （R 表示烃基或芳基)R O R C O R 2CH R OH R'(R 、R'为烃基)H 26.（12分） 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能 力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 （1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不．正确 ．．的是（填字母序号）。 a. pH =8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3- b. A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同 c. 当c(HCO3-) = c(CO32-)时，c(H+) >c(OH-) ②向上述pH =8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。 （2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。 ①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写 出此反应的离子方程式：。 ②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1 = 4.3×10-7K2 = 5.6×10-11 H2SO3电离平衡常数K1 = 1.5×10-2K2 = 6.0×10-8 海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子反应方程式是。 （3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。 ①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。 ②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面 的Fe 2O 3·2H 2O 及FeO 等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下： 已知：i. 酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 ii. pH< 4时，Fe 2+不易被氧气氧化。 （1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H + + FeO === Fe 2+ + H 2O 、。 （2）过程II 中，发生的主要反应：FeCl 2(s) + H 2SO 4(aq) FeSO 4(s) + 2HCl(aq)。 ①加入过量H 2SO 4的作用是（至少写出两点）。 ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：。 （3）过程III 中，FeSO 4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物， 此过程发生反应的化学方程式是。 （4）过程IV 发生反应的离子方程式是。 （5）过程V ：阴离子交换树脂可将FeCl 4－ 选择性吸附分离，其过程可表示为 ROH + X - RX + OH -。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同 时脱附过程发生反应：FeCl 4 － Fe 3+ + 4Cl -。 ①吸附后溶液酸性下降的原因是。 ②洗脱液中主要含有的溶质是。 吸附 脱附 某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。 （1）配制FeBr2溶液： i.配制50 mL 1.0 mol·L-1FeBr2溶液； ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。 ①配制50 mL 1.0 mol·L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是。 ②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有，用离子方程 式解释产生其原因：。 （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下： 据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。 ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是。 ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是。 ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL， 向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结 论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是 。 （3）丙同学继续设计实验，探究反应过程： ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是。 ②丙通过此实验可得出结论：。 海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学参考答案2017．3 第I 卷（选择题共42分） 共 第II 卷（非选择题共58分） 阅卷说明： 1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。 3. 其他合理答案可酌情给分。 25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）氧化反应（1分） （2）（3分） （物质1分，配平1分，条件1分，下同） （3） （4） （3分） （5）碳碳双键、羧基 （6） （每个结构简式1分） （7） （4分） COOH HOOC + CH 3OH △ COOH H 3COOC + H 2O Br H 3C CH 3H 3C CH 3 Br CH 3 H 3C H 33 CH 3 CH 3 Br Br CH 3 H 3C H 3C 3 + + 2HBr H 2C CH 2 NaOH/H 2O O 2,Cu OHC CHO 2SO 42 CH 2BrCH 2Br HOCH 2CH 2OH △ 332CH CH CH CH 3 3 OH OH CH 3H 3C △CH CH=C C CH 33C CH 3CH 3OOCH OOCH COOH 26．（共12分，每空2分） （1）①bc ②HCO3- + OH- === CO32- + H2O （2）①CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O ②SO2 + HCO3-=== CO2 + HSO3- （3）①O2 + 2HSO3- === 2SO42- + 2H+ ②碱性海水的中和及稀释作用；鼓入空气排除了部分CO2（答出任意一点即可） 27．（共15分，特殊标注外，每空2分） （1）6H+ + Fe2O3·H2O+ Fe === 3Fe2+ + 4H2O （3分） 或分开写：6H+ + Fe2O3·H2O=== 2Fe3+ + 4H2O（1分）、2Fe3++ Fe === 3Fe2+（2分）（2）①抑制Fe2+水解；防止pH>4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出 （答出以上任意两点即可） ②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s) + H2SO4(aq)FeSO4(s) + 2HCl(aq)向 正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出 焙烧 （3）2FeSO4 === Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑ （4）2Fe2+ + H2O2 + 8Cl- + 2H+ === 2FeCl4- + 2H2O （5）①利用阴离子交换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液 ②FeCl3和HCl 28．（共14分；每空2分） （1）①容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可） ②Fe3+（1分） 4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O （2）①Cl2+2Fe2+ === 2Cl- + 2Fe3+ ②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝 ③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色 （3）①Br2（1分） ②少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2 题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.360docs.net/doc/d2869530.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。 限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 高三化学限时训练一(2017.9.5) 1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2 D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 3．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( ) A ．HCO 3- B ．NH 4+ C ．A13+ D ．Mg 2+ 4．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L －1稀盐酸。 下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) 5．下列叙述中正确的是( ) A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl － 一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温 3Mg ＋Al 2O 3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置 2020届高三化学五月题型闯关专题限时集训 ——化学工艺流程的解答策略 1．LiTiO和LiFePO都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成45412分为FeTiO，还含有少量MgO、SiO等杂质)来制备。工艺流程如下：23 回答下列问题： (1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为____________________________。 (2)TiO·x HO沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：22 分析40 ℃时TiO·x HO转化率最高的原因__________________________ 22____________________________________________________________。 (3)LiTiO中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。155221－＋，加入双氧水和磷酸(mol·c(MgL设溶液体积)＝0.02 (4)若“滤液②”中3351－＋－＋，此时是mol·)＝增加1倍)，使Fe1.0×恰好沉淀完全即溶液中c(Fe10L否有Mg(PO) 沉淀生成？________(列式计算)。FePO、Mg(PO)的K分别sp34324422224－－。×1010 、1.0×为 1.3____________________________________________________________。 (5)写出“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO的化学方程式 44_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】(1)根据图像分析，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100 ℃、2 h或90 ℃、5 h。 (2)当温度低于40 ℃时，HO、NH·HO不易分解，但是温度低，反应速率2232慢，TiO·x HO转化率低；当温度高于40 ℃时，HO分解，NH逸出，反应物32222浓度降低，反应速率下降，TiO·x HO的转化率低。22(3)设LiTiO中过氧键的数目为x，则非过氧键氧原子数目为15－2x，根1552据化合物中各元素正、负化合 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。 高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用） 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题4分，共24分）。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向，顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（） B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B .使红色布条褪色（HCIO） C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「） D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI） 4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（） A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（） A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题6分，共12分）。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（） A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热： + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到 杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理 1．(2013·辽宁省沈阳二中高三第四次阶段测试)下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 解析：A项中纯碱是Na2CO3不属于碱属于盐，错误。C项中Mg、Al属于活泼金属用电解法冶炼，Cu属于不活泼金属用置换法冶炼，错误。沼气不属于化石能源，天然气是不可再生能源。答案选B。 答案：B 2．(2013·四川省邛崃一中高三10月月考)辨析以下的说法：①16O与18O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是( ) A．①④⑤B．①③④ C．③⑤D．②③⑥ 解析：同位素之间的转化是物理变化，选项①不正确；焰色反应是物理变化，②不正确；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，③正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，④不正确；同素异形体之间的转化是化学变化，选项⑤正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质子数是24，⑥不正确，答案选C。 答案：C 3．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( ) A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 解析：A项中Al2O3不属于碱性氧化物；C项根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；D项石灰石不属于碱。答案选B。 答案：B 4．(2013·山西省忻州实验中学高三第一次模拟考试)下列化学用语使用正确的组合是( ) ①Mg2＋结构示意图： 2020届高三化学选择题限时训练7 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 成绩__________ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 一、单项选择题 1、以下表述正确的选项是〔〕 A．人造刚玉熔点专门高，可用作高级耐火材料，要紧成分是二氧化硅 B．提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料 C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，写成氧化物为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能 2、现有H2SO4、BaCl2、K2CO 3、FeSO4和氯水五种溶液，有如下图的相互关系，图中每条连线两 端的物质能够发生化学反应。以下推断不合理的是〔〕 A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4 3、常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是〔〕 A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－ D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- 4、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM 和a gN(两种物质溶解时互不阻碍，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低 到t1℃，以下讲法正确的选项是〔〕 A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶 液 B．t1℃时，M、N的质量分数一定相等 C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 D． t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 5、观看右边几个装置示意图，有关表达正确的选项是 〔〕 A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜承诺阳离子、阴离子、水分 子自由通过 6、某化学爱好小组设计了以下四个实验装置，试图通 过观看实验现象讲明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中 无法达到实验目的的是〔〕 A B C D 二、双项选择题 7、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+ 11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正确．．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2 D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl 电解 OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr △ H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH 小题训练（4） 1、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（ ） ①淀粉和纤维素的化学式都可用（C 6H 10O 5）n 表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A ．用水湿润pH 试纸测量某溶液的pH B ．用量筒量取20mol ?L -1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ?L -1H 2SO 4溶液 C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D ．实验室用图3所示装置除去Cl 2中混有的少量HCl 3、下列有关实验操作或判断正确的有 （ ） ①用10 mL 量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL ；②用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO 2溶液作导电试验，灯泡很暗④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑨用食醋除去水壶中的水垢 A ．3个 B ．4 个 C ．5个 D ．6个 4、下列叙述中，不正确的是 （ ） ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫 ②气态氢化物稳定性：H 2O>HF>H 2S ③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 ④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤ⅥA 、ⅦA 族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A ．①②③ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 5、下列判断正确的是 （ ） A ．某一元酸（HA ）溶液加入一种强碱溶液，反应后溶液呈中性。则酸与碱等物质的量混合 B ．LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇H 2O 能剧烈反应放出H 2，则LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol C ．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO 2，发生如下反应： 2NO 2 2O 4(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容 器中充入a mol NO 2，再次达到平衡后，与原平衡比较，相对平均分子质量增大 D ．用NaOH 溶液分别中和等体积pH 分别为3、4的醋酸溶液，消耗NaOH 溶液的体积分别为V 1和V 2，则V 1=10V 2 6、下列说法正确的是（ ） A ．反应A （g （g ）；若正反应的活化能 为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ ·mol -1，则△H=（Ea －Eb ）kJ ·mol -1 B ．标况下，将0.1 mol·L -1 的氨水溶液中加入氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则c （NH 4+）=c （Cl -） C ．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33．6 mL ·s -1 D ．将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka （HF ）保持不变 7、霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增 殖最常用的药物。下列说法正确的是（ ） A ．霉酚酸酯能溶于水 B ．霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应 C ．1 mol 霉酚酸酯能与4 mol NaOH 溶液完全反应 D ．霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色 2017北京市丰台区高三（一模） 化 学 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成 反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液 D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用 的主要是Cl 2。下列说法不正确．．． 的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇 64. 7 ﹣97.8 易溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 抗氧化剂 热水 去除茶渣 ② 提取 可溶物 ① 成品茶 茶汤 分罐封口 ③ 灌装饮料茶 灭菌 氯化氢的甲醇溶液 OH OH HO ＋2CH 3OH OCH 3 H 3CO ＋ 2H 2O2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练
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