杭州师范大学物理化学2012真题
药学《物理化学》山东大学网络考试模拟题及答案
物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 A 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W PV=nRT A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J D 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？书P73 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 C 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电 视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？ A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 C 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶 于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ：水中有两相，再加气相，所以5-3=2 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 A 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φ A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 D 6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) p=1.02kPa。此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 达到平衡时D(g)的压力* D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D A 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应书P91 A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 Λ对c作图外推至c→0而求得 B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl A 9. 当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFE A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 B 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种反应离子带相反电荷时 A. k随I增大而增大； B. k随I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 A 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。 不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为E a，存在催化剂时为K'和E a'，则 A. K'=K，E a'>E a B. K' 1.在300K 、400kPa 下,摩尔分数B y =0、40的5molA 、B 理想气体混合物。其中A 气体的分压力 A p = 240 kPa 。 2、 在一定温度下,C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ?=?)}({石墨( CO 2 (g) )。 3. 在任意T 、p 下,理想气体的压缩因子Z= 1 ,实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4.理想气体自由膨胀Q = 0 ,W = 0 ,△U= 0 ,△H= 0 。 5.理想气体的定义 在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体,微观上足 分子间无相互作用力, 分子本身不占体积两个特征。 6.热力学平衡态满足哪些条件: 热平衡 , 力平衡 , 相平衡 , 化学平衡 。 7.Q p =△H 的适用条件就是 恒压且非体积功为零 。 8、一般有单原子分子理想气体的C v 、 m 为 3R/2_______,C p 、 m 为_____5R/2_______。、 9.用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用△G ≤0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10.气体液化必须满足的条件就是 液化温度在液体临界温度以下 。 11.在温度为T 的标准状态下,反应(1) A ?→?2B 、反应(2) 2A ?→?C 的标准摩尔反应焓分别为)1(θ m r H ?、 )2(θm r H ?。则反应(3) C ?→?4B 的标准摩尔反应焓为)3(θm r H ?= __)1(2θm r H ?－)2(θ m r H ?__。 12、甲烷气体在标准状况下(0℃,101、325kPa)的密度就是____0、716kg 、m -3___。 13、现有1mol 理想气体在202、65KPa,恒温膨胀体积增加10倍,其△U 为__0____△S 为_19、14__J/mol__ 14.化学反应的标准摩尔反应焓数值在____△r C p 、m =0__________条件下不随温度改变而变化。 15.1mol 理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功__ _8、314 J__。 16、摩尔气体常数R 就是由真就是气体的_pV m ___对__p ___作图外推p →0处而求得。 17克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡,气体遵循理想气体状态方程且 V m (g)》V m (l)。 18.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源与T 2=300K 的低温热源之间工作,热机效率为η=__50%____ 19.化学势的定义式为__(?G /?n B )T ,P , nC __,其她表达式为__(?U /?n B )S ,V , nC ___, __(?H /?n B )S ,p , nC ___ , __(?A /?n B )T ,V , nC ____ 。 20、 理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物,理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化,无能量变化与体积变化。 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一 真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对 作图外推 至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K ' 一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答 题栏中。）（每小题2分，本题满分20分） 1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离 2. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定 3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是： (A) 对峙反应 (B) 连续反应 (C) 平行反应 基元反应 4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关 5. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是决速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 6. 温度对光化反应速度的影响 (A) 与热反应大致相同 (B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降 (C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变 (D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小 7. 下列叙述不正确的是： (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力 (C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同 (D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是 (A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响 (B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层 (C) 被吸附分子间有作用，互相影响 北京师范?学333教育综合考研真题汇总 （2010-2017年考研试题） 2017年北京师范?学333教育综合试题 ?、选择题（每题2分，共30分） ?、名词解释（每题5分，共20分） 1.双轨制 2.班级授课制 3.操作性条件反射 4.艾宾浩斯遗忘曲线 三、简答题（每题10分，共40分） 1.简述学习迁移的基本条件。 2.述评癸卯学制。 3.简述前苏联教育家赞科夫的发展性教育思想。 4.述评我国的基本学制。 四、论述题（每题20分，共60分） 1.材料题 ?迪原来是?个聪明?信乐观的孩?，因为?亲癌症去世变得学习不好，?较悲观，有？ 个 ?师开始因为她学习不好不喜欢她，在她的作业本上划??的红?叉?，导致她更不?信，后来?师了解她的故事后就开始?励她，帮助她学习，后来她成功考上了博?，结婚时邀请？师，对?师说你是我遇到的最好的?师...... 试??我效能感来论述，通过这个故事你想到了什么？你认为是什么对?迪的学习和表现产？ 了重要的影响。 2.教育教学中是要尊重学?身?发展的规律，还是要尊重学?的兴趣，经验，如何处理之间的 ?盾？怎样调和？ 3.你认为我国中?学教育中存在哪些教育问题？选其中两个问题，做分析，并提出解决办法或 思路。 2016年北京师范?学333教育综合试题 ?、名词解释（每题5分，共30分） 1.教育 2.班级上（授）课制 3.榜样法 4.校?负责制 5.接受学习 6.?智技能 ?、简答题（每题10分，共40分） 1.简述教育的?化功能。 2.简述课程设计的基本任务。 3.简述蔡元培的教育独?思想。 4.简述杜威的教育?的论。 三、论述题（每题20分，共80分） 1.试论教学过程中智?活动与?智?活动的关系。 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V 实验二十蔗糖的转化 【目的要求】 1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能。 2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法。 【实验原理】 蔗糖转化反应为： C 12H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖葡萄糖果糖 为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的。而H＋是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转化反应可 视为一级反应。其动力学方程为 (1) 式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。 将(1)式积分 得： (2) 式中，C 为反应物的初始浓度。 当C=1/2C 时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。由(2)式可得： (3) 蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋光度可用下式表示： [α] tD (4) 式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg2m-3)。 由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比。即： α＝KC (5) 式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数。 在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] 20D =66.6°。产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α] 20D =52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α] 20D =—91.9°。因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋。旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α ，αt，α∞表示。则： α0＝K反C0 (表示蔗糖未转化) (6) α∞＝K生C0 (表示蔗糖已完全转化) (7) 式(6)、(7)中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数。 αt＝K反C＋K生（C0－C） (8) 由(6)、(7)、(8)三式联立可以解得： (9) (10) 将(9)、(10)两式代入(2)式即得： (11) 由(11)式可见，以ln(α t －α ∞ )对t作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反 应速率常数k。进而可求得半衰期t 1/2 。 一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化 2011年北京师范大学333教育综合[专业硕士] 考研真题 一、名词解释（每道5分，共30分） 1鸿都门学 2中体西用 3最近发展区 4元认知策略 5苏格拉底法 6道尔顿制 二、简答题（每道10分，共40分） 1试评“环境决定论”。 2学校教育中怎样培养学生创造力？ 3简述德育的疏导原则。 4教育为什么要“以人为本”？ 三、论述题（每道20分，共80分） 1试分析论述蔡元培的“思想自由”“兼容并包”原则以及其对北大的改革。2试分析论述教学原则中的科学性与思想性统一原则。 3试分析论述诊断性评价、形成性评价、终结性评价的内涵。 4试分析论述杜威的教育思想。 2011年北京师范大学333教育综合[专业硕士] 考研真题及详解 一、名词解释（每道5分，共30分） 1鸿都门学 答：鸿都门学是东汉文学艺术专门学校。建于灵帝光和元年即公元178年，因校址设于洛阳鸿都门而得名。鸿都门学的创办是统治集团内部各派政治力量的较量在教育上的反映，在政治上代表宦官集团的利益，同时也与汉灵帝的个人爱好有密切关系。学生由州、郡、三公举送，达千人。教学和研究的内容为尺牍、辞赋、字画，意在对抗太学的经学。学生毕业后多封以高官厚禄。它打破了儒学独尊的教育传统，变革了教育内容。它是世界上最早的文学艺术专门学校，创造性的形成了一种新的办学形式，为中国古代专科学校之始。这在教育史上有一定的进步意义。 2中体西用 答：“中体西用”的含义就是张之洞所指出的“新旧兼学：《四书》、《五经》、中国史事、政书、地图为旧学；西政、西艺、西史为新学。旧学为体，新学为用，不使偏废”这个思想。其基本思想是教育的前提和基础是传授经史之学，然后再学习西学中有用的东西，以补充中学的不足。“中体西用”作为一种社会思潮萌芽于鸦片战争时期，不同政治派别都对其进行了探讨、阐述和发展，直至张之洞的《劝学篇》形成了比较系统的理论。“中体西用”认可西学，给封闭僵化的封建文化打开了一个缺口，使西学在中国的传播和发展由“可能”成为“现实”，为中国近代社会的变革注入了新的物质力量和精神力量，加速了封建制度的解体，推动了中国近代化的步伐。在教育领域，“中体西用”作为洋务运动教育的指导纲领，对中国近代教育的影响是双重的。它对于中国教育的近代化既有促进，也有阻挠。 3最近发展区 答：最近发展区是苏联心理学家维果茨基提出的，指儿童在有指导、有成人帮助的情况 物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 四川理工学院试卷（2011 至2012 学年第2学期） 物理化学试题B 卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1. 某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是 ( ) A. Q =0 B. △U =0 C. △H =0 D. △C P =0 2. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。若以下式为基本单元， 则反应进度ξ应是 ( ) H 2(g) + Cl 2(g) ----> 2HCl(g) A. 1mol B. 2mol C. 4mol D. 5mol 3. T H S ?= ?适合于下列过程中的哪一个？ ( ) A. 恒压过程 B. 绝热过程 C. 恒温过程 D.可逆相变过程 4. 273 K ，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和 μ(s) ， 两 者 的 关 系 为 ( ) A. μ(l) > μ(s) B. μ(l) = μ(s) C. μ(l) < μ(s) D. 不能确定 5. 对 于 理 想 液 态 混 合 物 ( ) A. Δmix H ＝0，Δmix S ＝0 B. Δmix H ＝0，Δmix G ＝0 C. Δmix V ＝0，Δmix H ＝0 D. Δmix V ＝0，Δmix S ＝0 6. 已知分解反应 NH 2COONH 4(s) = 2NH 3(g) + CO 2(g) 在 30℃ 时的标准平 衡常数 K θ= 0.000655, 则此时 NH 2COONH 4(s) 的分解压力为 ( ) A. 16413 Pa B. 594000 Pa C. 5542 Pa D.2928 Pa 7. 单组分固－液两相平衡的p ～T 曲线如图所示，则 ( ) A. V m (l) = V m (s) ； B.V m (l)＞V m (s) ； C. V m (l)＜V m (s) ； D.无法确定 。 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 更多精品文档 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应 A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ推至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K ' 2012年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷 武汉市教育科学研究院命制2012.6.21 可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 S---32 CI---35.5 Mn---55 Cu----63.5 7 Zn ---65 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有I个正确选项。每小题3分，共60分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干 2．化学与人类生活密不可分。下列有关说法错误 ．．的是 A．吸烟对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害的物质 B．葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C．青少年缺钙会引起询楼病和发育不良 D．食用甲醛浸泡的食物对人体有害 3．下图所示实验操作正确的是 4．下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是 A．五氧化二磷—5O2P B. 4个氮原子—4N C.约占空气总体积78%的物质—N2 D. 2个二氧化硫分子—2 SO2 5．通常情况下，几种物质的着火点如下表。 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法错误 ．．的是 A．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物 B．降温至着火点以下可以达到灭火的目的 C．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里 D．红磷燃烧属于置换反应 6．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。在工业上，用重铬酸钠（Na, CrZ 0l）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O＋X ＝2CrO3＋Na2SO4＋H2O 其中X的化学式为 A. H2S B H2SO3C．H2SO4 D. SO2 7．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是 北京师范大学考研历年真题解析 ——333教育综合 主编：弘毅考研 编者：菲絮 弘毅教育出品 https://www.360docs.net/doc/d55545098.html, 【资料说明】 《333教育综合历年真题解析（专业课）》系北京师范大学优秀教育学专业硕士考研辅导团队集体编撰的“历年考研真题解析系列资料”之一。 历年真题是除了参考教材之外的最重要的一份资料，其实，这也是我们聚团队之力，编撰此资料的原因所在。历年真题除了能直接告诉我们历年考研试题中考了哪些内容、哪一年考试难、哪一年考试容易之外，还能告诉我们很多东西。 1.命题风格与试题难易 第一眼看到北师大历年试题的同学，都觉得试题“简单”。其实，这也是很多学生选择北师大的原因吧。北师大的试题不偏、不怪，80% 的题目可以在课本上找到部分的答案。这不同于一些学校的试题，比如北京大学，理论性很强，说不会答，一点也答不上来。北师大的试题，不管你复习的怎么样，一般都能答上一点，至于能答到什么程度，则因人而异。 “试题很基础”----“试题很简单”----“能得高分”根本不是一回事。试题很基础，所以每个学生都能答上一二，但是想得高分，就要比其他学生强，要答出别人答不出来的东西。要答出别人答不出来的东西，这容易吗？大家不要被试题表象所迷惑。很多学生考完，感觉超好，可成绩出来却不到100分，很大程度上就是这个原因：把考的基础当成考的简单。其实这很像武侠小说中的全真教，招式看似平淡无奇，没有剑走偏锋的现象，但是如果没有扎实的基础和深厚的内功是不会成为大师的。我们只能说命题的风格是侧重考察基础的知识，但是，我们要答出亮点，让老师给你高分，这并不容易。 2.考试题型与分值 大家要了解有哪些题型，每个题型的分值。从最近几年看，北师大的题目基本都是主观题，每个题型的分值是不一样的，一个名词解释一般是5分，一个简答题是10分，一个论述题是20分。这要求我们平时一定要注意书面表达能力的练习。 3.各章节的出题比重 只有教育综合科目的考查范围，我们无法掌握考试的重、难点，但大家可以通过对历年真题的分析，掌握它的重要程度。试卷各部分内容所占的分值：教育学原理约60分，中国教育史约30分，外国教育史约30分，教育心理学约30分。但在教育学原理、中国教育史、外国教育史、教育心理学各章节中又有哪些是重点，通过对历年真题的分 物理化学1 一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. B. C. 0 D. 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化 B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确 D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力* D p=。此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 D A. B. C. ×10-4 D. ×10-6 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为。在此 条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判 断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m Λ对c作图外推至c0而求得 B A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k随I增大而增大； B. k随 I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K， 活化能为E a，存在催化剂时为K和E a，则 C A. K=K，E a E a B. K K，E a E a C. K=K，E a E a D. K K，E a E a2012物理化学期中考试题答案本科
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