氯气的制备及性质

氯气实验室制备方法汇编

1.为了探究Cl 2、SO 22同时通入H 2

O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A 产生的气体是_____________。

（2）为验证通入D 装置中的气体是Cl 2过量还是SO 2

过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液 Ⅰ.若Cl 2

过量：取适量D 中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象

是：。

Ⅱ.若SO 2

过量：取适量D 中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。

（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO 2和Cl 2

的性质。

①若从左端分别通入SO 2和Cl 2

，装置A 中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；

②若装置B 中装有5.0 mL 1.0 mol·L -1碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol 电

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说

明

打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程

式

3.下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：____________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃C处和D处的酒精灯，连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生

成CO2和HCl（g），试写出D装置中反应的化学方程式_________________；装置C的作用是_________________。

（3）E处石蕊试液的现象是_________________，其原因是_________________。

（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是____________。

a.有白色沉淀生成

b.无白色沉淀生成

c.先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_________________，B的作用是_________________。

4.实验室制取氯气如下图，连接好实验装置。

（1）连接好装置后，先___________。

（2）向烧瓶里加入少量___________粉末，分液漏斗中注入密度为1.19 g·cm-3的

___________，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。

（3）___________加热，氯气便能放出。

（4）A中盛放的是___________，其作用为__________________________________。

（5）B中盛放的是___________，其作用为__________________________________。

（6）C的要求和作用是_______________________________________________。

（7）D中盛放的是___________，其作用为_________________________________。

（8）从中可以得出氯气的物理性质为__________________________________________。

人教版高中化学必修一氯气探究实验题.doc

高中化学学习材料氯气探究实验题 1：如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：；；；（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。检查原因的简单方法是；怎样检验这一部分装置的气密性。（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置ｂ、下列装置中的现象是 B ; C ; D ; E ;F 。（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。

（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ、有白色沉淀Ｂ、无现象Ｃ、先生成白色沉淀而后消失（8）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是；装置Ⅰ的作用是。（9）实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由于。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是 ②；（10）若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：。 2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：(1）B中反应的化学方程式为：____________________________________ (2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _____________________________________ (3）D中反应化学方程式为： _______________ (4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： _____________________________________ (5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________ 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________ _________ 3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ____ ____________。 (2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______ _________ (3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后

实验室制氯气

第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类：如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。一、利用化学反应制备新物质电解饱和食盐水可制备、、；利用和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。（1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。（2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。（3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。（4）收集装置：______________或_________________

氯气的制取及性质

氯碱工业：以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 实验装置图及分析：【注意】 1、电解食盐水，产生的气体体积比为1：1。 2、检验Cl 2 的反应为2KI + Cl 2 ==2KCl + I 2 ，淀粉遇碘变蓝色。 3、Cl 2 与NaOH可发生反应，两极产物必须隔开。通电

阳离子交换魔法电解饱和食盐水:阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过。优点： 1、能防止阴极产生的H 2和阳极产生的Cl 2 相混合而爆炸 2、能避免Cl 2 和NaOH溶液作用而影响烧碱的质量氯碱厂选址与经济效益 1、生产主要原料食盐，应建在海岸的附近处 2、生产的产品主要是烧碱、氯气和氢气，应建在使用这些产品的工厂较近的地方 3、氢气易燃易爆，氯气有毒，应建在人口稀疏的地方 4、生产要消耗大量的电能，应建在电力供应充足的地方【例】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B ) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

反应原理：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑ 实验装置：完整的制气装置： ①发生装置②净化装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收【注意】 1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等 A.为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ B. 为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？ A.用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。 B.浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率

氯气的生产原理及性质练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！一、选择题 1 ．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有 ( ) A 浓硫酸 C.饱和食盐水【解析】实验室制出的氯气中常混有少量盐水的洗气瓶除去 HCI 气体后，再除去水蒸气。又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。【答案】 C 2．2005 年 3 月 29日晚，京沪高速公路淮安段上行线 103 km ＋300 m 处，一辆载有约 35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成 28人死亡，中毒入院人数为 350 名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( ) ① 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ② 被转移人群应戴上用浓 NaOH 溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用 NaaCO 溶液处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A.②③④⑤ B.①③⑤⑦ C ①②⑤⑥ D ①③④⑥ 【解析】 NaOH 浓溶液碱性强，对人体有害； CI 2与水反应是可逆反应，而且中的溶解度较小； Cl 2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。【答案】 D 3.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 HCI 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 反应； ②用87 g MnO a 与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积 ( ) A ①比②多 B ②比①多 C 一样多 D 无法比较 △ 【解析】 MnO + 4HCI(浓)=====MnCb + Cl a f + 2H2O 87 146 从反应式量间关系看，二者生成的 CI 2应该一样多，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中 HCI ，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。【答案】 B 4 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 A 溶液变红色 B C 溶液不变红 D 【解析】故又褪色。【答案】 5 (2009 B.烧碱溶液 D.石灰水 HCl 气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时 Cl 2在水而实际上含 HCl 146 g 的浓盐酸， 87 g MnO 完全反应，即消耗掉 146 g ( 溶液变蓝色溶液先变红后褪色由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸， D 年聊城高一期末 ) 对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏 2008 年北京奥运会拟用 ( ) 等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是 A B C D 【解析】臭氧、活性炭处理水的原理相同由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂漂粉精长期露置在空气中会失效臭氧和氯气都具有强氧化性 Q 处理水利用 O 的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于 Cl2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主要成分

高一化学：氯气的性质

氯气的性质一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]

[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3）通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应氯气与铁丝反应氯气与铜丝反应氯气与氢气反应

高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A.NaCl 溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） A. FeCl 2 B. Na 2O C. CuCl 2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项实验现象结论 A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2Cl 具有漂白性

9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( ) A.c →d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223 2+2H =H O+CO CO - ↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑ C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322 42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+ ? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（） A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

氯气的性质、制法与应用

氯气的性质、制法与应用 1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaCl 2、下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 3、下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 4、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 6、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处 8、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( ) 9、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 10、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是() A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 11、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

氯气的实验室制法——公开课

氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新三学情分析： 1．学生已基本掌握了氯气的性质，为氯气的收集、尾气的处理打下基础。 2．同学们在此之前已经学习了O2、H2、CO2等气体的制备，有助于学生对氯气的制取实验进行探究。 3．学生做实验的机会较少、基础知识不够扎实，所以在整个探究过程中仍然还需要教师引导。四教法、学法： 1．教法：情境引入→实验探究→归纳总结→习题巩固（开放式教学） 2．学法：自主学习、合作学习、探究学习→思维发散、能力提高、意识创新。五教学用具：教学用PPT、教学用视频六板书设计： 4.2.4氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取：药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热化学方程式：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型

完整word版,高中化学总复习《氯气》教学案

江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《氯气》新课指南 1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法. 2.掌握氯离子的检验方法. 3.了解氯气的物理性质和用途. 本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验. 本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法. 教材解读精华要义相关链接 1.氧气的化学性质 4 3222242 22222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃 =++=+=+=+=+ 2.氧化还原反应 (1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降. 分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置 (1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等. 知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构 Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气. 思维拓展

1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等. 2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝ m V M ，如ρ（Cl 2）= ./17.3·4.22/711 L g mol L mol g =- 所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等). 4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点) 由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应. 实验原理：Cu+Cl 2点燃 =CuCl 2. 实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴. 实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色. 实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色. 实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟. 【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤. ③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气. ④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠

氯气的化学性质创新实验-教学设计

人教版必修一第四章第2节《富集在海水中的元素——氯》 ——“氯气的化学性质”创新实验一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用《富集在海水中的元素——氯》是人教版必修一第四章第2节的内容。本节是全章教材的重点之一，也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。 2、创新实验——“氯气的化学性质”的重要性新课程标准对学生学习过程与方法非常重视，倡导教学角色的转变和学生自主、合作、探究的学习方法。教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提供了极好的机会。但是课本上关于氯气化学性质的实验方法中存在很大的问题：氯气单独制备，易泄露、污染空气，并且过量的氯气对师生的身心健康有害。对于氯气性质如氧化性、还原性等知识几乎没有提及到，但这一知识点却是高考的考察点，教师上课需要知识拓展才能完成考纲的要求。因此，设计高效、简洁、环保、易操作、现象明显且能将氯气制备、性质检验集为一体的实验装置显然更加有意义。二、实验教学目标

1、知识与技能：将课本原有实验进行改进，帮助学生认识氯气的性质。 2、过程与方法：通过改进实验，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成研究物质的一般方法。 3、情感态度价值观：提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。三、实验内容和教学过程（一）新课授课过程 1、创设情境，导入新课从学生熟知的海水晒盐入手，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，为学习新知识做好铺垫。 2、自主阅读，初步感知 3、复习所学，推测性质 4、实验探究，深化理解 5、小结与拓展（二）创新实验方案 1、仪器的组装（如图1、图 2、图3） ①把塑料吸管剪成锯齿状，将干的红纸、湿的红纸、KI淀粉试纸、石蕊试纸和蘸有NaBr溶液的滤纸各一片夹在锯齿处，做成一根“小树枝”。 ②把一根口服液吸管和分液漏斗插在胶塞上。 ③将小试管系上细绳吊在锥形瓶内，把“小树枝”用胶塞夹着放入锥形瓶。口服液吸管下端伸入小试管口。

九年级化学教案：氯气

九年级化学教案：氯气教学目的 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生掌握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。教学重点氯气的化学性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。教学方法实验探索——研讨总结——练习提高教学过程第一课时 [引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的

非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 [投影](第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 [板书]第一节氯气一、氯气的性质和用途 (一)物理性质 [引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)化学性质 [讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 [提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? [板书]1.与金属反应 2Na +Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反

氯气的制备和性质实验一体化实验改进

氯气的制备和性质实验一体化实验改进人教版高中化学必修一第84页在讲述氯气漂白性时，用两个实验来验证干燥的氯气没有漂白作用而湿润的氯气有漂白作用。实验需要事先制备氯水和干燥的氯气，步骤烦琐，而且装置繁杂，组装麻烦。为了克服上述不足，本文使用微型化仪器对实验进行改进，并进一步探究氯气的氧化性和褪色性能（使品红溶液褪色且加热颜色不恢复），现象非常明显，有利于学生对氯气性质的理解、掌握，符合新课程化学实验教学的要求。一、原实验装置的不足之处 1.需要事先制备氯水和干燥的氯气； 2.实验过程污染空气，影响师生健康； 3.实验操作烦琐，无法让学生有良好的实验体会。二、实验改进装置图三、氯气漂白性质实验的步骤 1.按图连接装置； 2.检查装置气密性； 3.按图往实验仪器中添加适量药品； 4.开始实验并记录实验现象； 5.用酒精灯加热V形侧泡反应管中的品红溶液并观察实验现象。四、实验改进原理及特点介绍 1.改用微型装置，符合新课程要求，操作简单安全，能变原本教师进行的演示实验为学生亲自动手的自主探究

实验，适合学生实验，便于观察，有利于逐步培养学生的实验操作技能，强化化学实验教学中的素质教育和创新教育，培养具有创造能力的人才。 2.使用注射器加料，操作方便，便于控制反应物的用量；使用有色布条，使整个实验过程更直观。 3.探究氯气氧化性的实验原理为：所以实验过程中可观察到沾有含有淀粉的KI溶液的棉花先变蓝而后褪色，可引导学生进一步思考为什么会褪色，进一步探究实验原理，巩固人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应的内容。 4.探究氯气的漂白性，首先能使湿润的红色布条褪色，再则使V形反应侧泡管中少量的品红溶液褪色；用酒精灯加热已褪色的少量品红溶液，观察到溶液颜色不恢复，为后面二氧化硫使品红溶液褪色的不同的反应机理的学习做铺垫。 5.该实验集氯气的制取、漂白实验和尾气处理为一体，不排放毒气，环保无污染，不会对师生健康产生影响，还能加强学生环境保护的意识。 6.能现配干燥氯气（即在吸收装置前加入洗气装置），可供后续性质实验操作。（责任编辑罗艳）

高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题

高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质 1．下列说法中，错误的是( ) A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大 B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂具有强氧化性 C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl 2 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C。答案：C 2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是( ) A．还原性B．氧化性 C．漂白性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。答案：C 3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过( ) A．浓硫酸B．干燥的石灰 C．固体氢氧化钠D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A。答案：A 4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( ) A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl 2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D。答案：D 5．下列说法不正确的是( ) ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO、2HClO光照,2HCl＋O 2 ↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错。答案：D 知识点二：氯水 6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将NaHCO 3 固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋) B．新制氯水呈黄绿色(Cl 2 ) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl 2 ) D．滴加AgNO 3 溶液生成白色沉淀(Cl－) 解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C。答案：C

2020高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题-精装版

教学资料范本 2020高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题-精装版编辑：__________________ 时间：__________________

【精选】20xx最新高考化学一轮复习专题氯气的制备及性质每日一题高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【参考答案】C 氯气的实验室制法（1）反应原理 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. （2）实验装置 ①发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的固液加热型制气装置. ②净化装置：饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸除去Cl2中的水蒸气. ③收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法. ④尾气处理：用 NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空气. （3）验满方法

①将湿润的淀粉?碘化钾试纸靠近收集Cl2的集气瓶瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满. ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满. ③根据氯气的颜色判断是否收集满：若观察到整个集气瓶中充满黄绿色的气体，则证明已收集满. 1．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可 D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子 2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f 3．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置. （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→d. （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 ________________________.为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯

氯气的实验室制法及性质学案

氯气的实验室制法及主要性质高三一轮复习学案任课教师杨建立学校邢台市第十九中学班级高三一班 [三维学习目标] 一.知识与技能目标 (一).掌握氯气的实验室制法 1.能够正确判断所用试剂及所选仪器 2.能够解释反应及收集方法的原理 (二)依据氯气的主要性质,能根据化学实验目的和要求, 评价或改进实验方案 1.学会正确选用实验装及控制实验条件的方法。 2.能够预测或描述实验现象。 3.能够对实验数据进行分析或处理,得出合理结论。二.过程与方法目标 1. 采用问题导入的方式激发学生的求知欲。 2. 采用拼接实验装置图的方法培养学生的思维模型。 3.利用实验视频培养学生的观察、描述、分析和解释能力。三.情感态度与价值观目标 1.激发学生的学习兴趣,培养学生的学习潜能。 2.关注自身的自主学习能力和创新精神。 3. 关注化学与科技、经济、生态环境的协调发展，增强爱国意识。学习重点：能够正确判断氯气的实验室制法中所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法的原理。学习难点：在评价或改进实验方案过程中学会控制实验条件的方法。能够对实验数据进行分析或处理,得出合理结论。 [学习过程] 一、问题导入是真的吗？二、学习重点 [脑思口说手贴] 利用装置拼接图解决是真的吗中的问题。 [思考归纳] 请用拼接图展示小组的实验室制氯气的装置图。 [问题导学一] 1. 实验室制氯气的反应类型是什么? 2.你知道的可以生成氯气的试剂有哪些?发生反应的条件及产物是什么? 3.选用的发生装置又对应哪个仪器组合? 4.实验室制氯气通常用什么试剂? [问题导学二] 1.实验室制氯气过程中会混有什么气体? 2.你认为混有的气体需要除去吗?如果需要,除杂用的试剂是什么? 3.选用哪种除杂装置? 需注意什么? 4.收集装置有何特点? 5.尾气如何处理? [构建思维模型] 实验室制氯气的装置图模型

胡波元素-01氯气和氯化物

元素化学01：氯气和氯化物（时间：2.5小时满分：100分）第一题（17分）Cl2的基本性质氯气是一种重要的化工原料，具有广泛用途；但近年来多次发生氯气在储存和运输过程中发生泄漏事故，给人民群众的生命造成巨大威胁。 1．如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？ 2．如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？ 3．如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ 4．消防官兵赶到现场处理，他们应先把泄露氯气的钢瓶如何处理？ 5．铁和氯气分别是活泼的金属和非金属，但液氯可以用钢瓶贮存，为什么？ 6．为判断泄漏Cl2确切部位，可用浓氨水去检验，写出依据的反应方程式。 7．自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式。 8．将氯气用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现，解释原因并写出反应方程式。 9．为测定空气中氯气的含量，某课处活动小组设计了如下的实验装置：（1）如何检查装置的气密性？（2）向试管中加入0.0005mol/L的Na2S2O3溶液5.00mL （内含少量KI－定淀粉溶液），用适量的蒸馏水稀释后，配成溶液X，测量指定地点的空气中氯气的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气。如何判断反应达到终点，并写出离子反应方程式。

（3）该活动小组分成A组和B组，使用相同的实验装置和溶液X，在同一地点、同时测量空气中氯气的含量。当反应恰好完全进行时，A、B组分别抽气50次和62次（假设每次抽气500mL）。你认为哪个活动组较准确，其测得氧气含量(mg/m3)是多少，并解释另一小组实验结果产生较大偏差的原因（两个小组所用的装置和药品均无问题）。（4）如果空气受污染较严重，不宜在当地进行测量，某同学想收集当地的1瓶空气样本带到实验室进行相关实验，请你帮他设计收集气体的一种最佳方法（供选择的仪器和药品有：烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃棒、玻璃片、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液）。第二题（8分）Cl2的制备方法 1．实验室里用MnO2跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式（注明反应条件）； 2．室温下，酸性KMnO4氧化浓盐酸制备氯气的化学反应方程式； 3．历史上曾用“地康法”制备氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出这一反应的化学方程式； 4．从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是什么？ 5．目前工业上是如何大量生产氯气的，写出离子反应方程式； 6．如果在1mol·L－1KCl溶液100mL中用1mol·L－1H2SO4溶液100mL酸化，然后滴入足量的KMnO4溶液后微热，理论上最多可生成多少质量的Cl2。 7．化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。但如果将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，发现试纸变蓝后又变为无色。写出先后发生的两个氧化还原方程式。第三题（7分）盐酸的制备方法氯化氢在工业上和实验室的制备有多种方法： 1．工业盐酸主要通过H2在Cl2中的燃烧产物溶于水后制得。请从原料角度解释工业上为什么选择该流程。