化学必修二综合试卷及答案

化学必修二综合试卷

说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分

2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分）

1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。

A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水

2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。

A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨转化为金刚石

C．Na溶于H2O D．NaCl熔化

3、下列物质互为同位素的是（）。

A、H2和D2

B、

C、CO和CO2

D、金刚石和石墨

4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。

A、①②③

B、②⑤

C、①②③④⑤

D、全部

5、下列说法不正确的是（）。

A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物

表示其化学反应速率。

D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是

（）。

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价。

7、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是（）。

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不

再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. ②⑧

B.⑦④

C.①③

D. ⑤⑥

8、温度为500℃时，反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后

NO的物质的量增加了mol，则此反应的化学反应速率为（）。

A、v（O2）= mol/（Ls）

B、v（NO）= mol/（Ls）

、

C、v（H2O）= mol/（Ls）

D、v（NH3）= mol/（Ls）

9、下列表达方式错误的是（）。

10．下列叙述错误的是( )。

A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低

C．离子化合物中肯定含离子键

D．原电池的负极发生氧化反应

10、下列说法错误的是（）。

A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

D.离子化合物中不一定都含有金属元素

11.下列说法正确的是（）。

Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色

Ｂ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

Ｃ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12. 下列事实不能

．．说明非金属性Cl＞I的是（）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3

13．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）。

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

14．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是（）。

A．铍能与冷水反应B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应

C．氧化铍的化学式为Be2O3 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液15．铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）。

{

A、Tl是易导电的银白色的金属

B、Tl(OH)3是两性氢氧化物

C、Tl的还原性强于Al

D、Tl能生成+3价的化合物

16. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )。

A．Z可以电离 B ．Z可以表示为XY2

C ．X形成+2价阳离子

D ．Z的电子式为

17．下列说法正确的是（）。

A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大

（

18．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（）。

A. n = m + 1

B. n = m + 11

C. n = m + 25

D. n = m + 10

19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物

均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）。

A、A、

B、

C、

D、E B、

E、C、D、B、A

C、B、A、

D、C、E D、C、D、A、B、E

20、在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：

N 2O4(g) 2N2O4(g)正反应为吸热反应，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ( )。

A.气体总压强减小

B. 气体平均相对分子质量减小

C. 气体的密度增大

D. 气体的密度减小

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

…

二、（本题包括3小题，共19分）

21、（5分）有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N（填写序号）

（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________.

（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________.

（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________.

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________. 22．（10分）按要求用合适的化学用语填空

Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。

（6）电子数为10的分子（写5个）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①．H2O ②．BF3③．CF2Cl2④．PCl3⑤. SO3⑥. N2 ⑦. COCl2

23．(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内的质子数和中子数相等。

（1）B位于元素周期表中第周期，第族。

（2）C的原子结构示意图为。

（3）用电子式表示B元素氢化物的形成过程：

三、（本题包括3小题，共21分）

24．（6分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________。

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正V逆（填＞、＜或=）；

达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= 。

（3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变

（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率

A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小

25．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号电极材料电解质溶液电子流向

①Mg—Al

Mg→Al

HNO3(浓)

②Mg—Al HCl(aq)Mg→Al

③Mg—Al NaOH(aq)Al→Mg

Al—Cu HNO3(浓)Cu→Al

④

根据以上表格内容回答：

(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还

原反应)

实验3中Mg作___________，发生__________(同上)

(2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。

Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是

_______________________________。

26．（5分）在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)x C(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为L，又测得反应速率v B = mol /（L ·min）。试求算：

《

（1）x的值；

（2）达平衡时A的浓度；

（3）A、B的转化率之比。

、

" / .

必修二综合试卷参考答案

一、选择题(每小题3分，共60分)

1. B

2. D

3. B

4. A

5. D

6. C

7. A

8. C

12 D 19. C

二、（本题包括4小题，共19分）

21、（5分）（１）②＞③＞④＞①（２）①②（３）④（４）①②③④22．（10分）

Ⅰ.

（1）Na （2）F2（3）H （4）HF （5）HClO4

（6）CH4 NH3 H2O HF Ne

Ⅱ.③．④．⑥.⑦

23.

三、（本题包括3小题，共21分）

24．（6分，每空各1分）（1）．2N M （或M 2 N）（2）t3 =2﹕1 （3）能（4）AD

25. （10分）(1)负极氧化反应

正极还原反应

(2)Mg －2e－==Mg2+2H+ + 2 e－==H2↑Mg + 2H+ ==Mg2+ +H2↑

26（5分）（1）x = 4 (2) mol/L (3) 3:4

人教版高中化学必修二期中考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品茅盾中学期中考试高一化学试卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。试卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A ．道尔顿 B ．玻尔 C ．门捷列夫 D ．阿伏伽德罗 2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法都不正确 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．H 2O D ．NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A ．质量数 B ．中子数 C ．次外层电子数 D ．电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中，能用表示的微粒有几种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6 C ．该元素所有原子的中子数均为6 D ．该元素的相对原子质量为12.01 8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A ．氯化氢气体溶于水 B ．冰的融化 C ．食盐溶于水 D ．氢气和氯气生成氯化氢 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10．下列说法正确的是 A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 2015学年第二学期

人教版化学必修二期末测试题附解析答案

一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( ) A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( ) A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( ) A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( ) A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( ) A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( ) A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A ．乙烷 B ．甲烷 C ．苯 D ．乙烯 17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C ．四氯化碳的电子式 D ．苯的分子式 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl

2019高一政治必修二期末试题

2019高一政治必修二期末试题 1. 2014年，普遍调低GDP增长预期成为各地《政府工作报告》的共同特点。“为结构调整留出空间，让经济更有质量地增长”成为各地制定2014年经济发展目标的共识。这意味着我国 ①宏观调控的主要目标发生了根本变化 ②经济发展必须更多依靠科技进步、劳动者素质提升、管理创新驱动 ③把握了转变经济发展方式的主攻方向 ④更加注重发挥市场在资源配置中的决定性作用 A. ①② B. ②③ C.①③ D.③④ 2.2014年，某市农村增大土地流转进度，通过规模化经营、集约化生产，组建专业合作社，促动了农业结构调整，实现了农业增收、农民增收。农民流转土地获得的租金收入和加入专业合作社的工作所得，分别属于 ①合法的非劳动收入，合法的劳动收入②按劳分配，按劳动要素分配 ③按土地要素分配，按劳动要素分配④按生产要素分配，按劳分配 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 3.备受瞩目的民营银行试点，近日终于掀起了“红盖头”。2014年3月，银监会披露，包括阿里巴巴和腾讯在内的十家公司将参与民营银行试点工作。设立民营银行有利于 ①为经济社会健康发展建设筹集资金②激发民间资本创造社会财富的活力

③增加居民财产性收入，缩小贫富差别④规范民间的借贷行为，打击非法集资 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 4.2014年初，中央一号文件《关于全面深化农村改革加快推动农业现代化的若干意见》正式发布，一号文件高度重视我国的粮食安全问题，明确提出要实施“以我为主、立足国内、确保产能、适度进口、科技支撑”的国家安全战略。下列对这个战略理解不准确的是 A.确保我国的粮食安全必须坚持独立自主、自力更生的原则 B.要充分发挥我国丰富的农业资源，提升粮食产量 C.要增强科技创新，用科技推动粮食的生产 D.在开放的环境下，解决粮食问题要更好地统筹两个市场两种资源 5.移动4G技术使手机上网的速度越来越快，视频通话、互联网游戏、高清电影在线观看等将成为智能手机的主流应用，用户在乘坐公交、购物就餐等场合也将实现刷手机付费。4G技术的使用能够 ①改善消费环境，保障网络安全②引导转变观点，培养健康习惯 ③促动消费升级，带动产业转型④拉动消费需求，催生增长热点 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 6.右图反映的是2014年2月份某种商品供求量(Q)随价格(P)变化的情况。其中，D为需求曲线，S为供给曲线。假定其它因素不变，下列判断准确的是 ①当D0向D1移动时，可能是该商品的替代商品价格下降了 ②当D0向D2变动时，可能是该商品的互补商品价格升高了 ③当P0向P1变动时，该商品的替代商品需求量将增加

高一化学必修2期中考试试题及答案

一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的（） A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 3.下列说法中错误．．的是（） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（） A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7（普）哪一个周期元素种类最多（） A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是（） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（） A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S

人教版高中化学必修2期末测试题(一)

人教版高中化学必修2期末测试题（一）姓名：___________班级：___________得分：___________ 1、本套试卷满分：100分考试时间：120分钟一、选择题（48分） 1．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确．．．的是( )。 A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能 B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应 C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量 D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 2．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型： C．HClO的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式： 4．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）。 A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3 5．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是 A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲 B．单质的氧化性：乙＞丙＞丁 C．气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁 D．甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物 6．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（） A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 7．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径

高中思想政治必修二《政治生活》期末测试试题及答案

高中思想政治必修二《政治生活》期末测试试题时间：90分钟一.单项题（下列各题中只有一个正确的或最符合题意的选项。每小题2分，共50分） 1．2014年我国有多名省部级高官落马，10名以上省部级高官被判刑。材料体现国家的( ) A．统治属性B．阶级属性 C．主权属性 D．社会属性2．目前广东登记在册的各类社会团体共有28 500多个，并且以每年10%的速度增长。广东社会团体众多的现象表明( ) A．我国公民享有集会自由 B．公民积极履行政治性义务 C．公民积极参与基层民主管理 D．我国公民享有结社自由 3.“风声雨声读书声声声入耳，家事国事天下事事事关心。”作为当代中学生，参与政治生活应做到（） ①明确政治生活的作用②学习政治知识 ③既关心国家大事，更要维护好个人利益④在实践中提高参与政治生活的热情 A. ①②③④ B.②③④ C.①②③ D.①②④

4．在2012年进行的新一届区县、乡镇人大代表选举中，各地选举委员会组织代表候选人与选民见面，由代表候选人介绍本人情况，回答选民的问题。候选人从“纸上”走到选民面前，接受选民的“面试”，这一变化( ) ①尊重了选民的知情权，扩大了选民的选举权利②可以帮助选民充分了解候选人，做出符合心意的选择③扩大了直接选举的范围，彰显了民主政治的进步④可以帮助候选人收集社情民意，更好地履行代表职责 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 5.制定和实施村规民约是村民自治的有效途径。我国《村民委员会组织法》规定，村规民约的内容不得与宪法、法律、法规和国家的政策相抵触，不得有侵犯村民的人身权利、民主权利和合法财产权利的内容。下列内容能够纳入村规民约的是（） A. 村民发生纠纷必须服从村委会裁定 B. 牲畜毁坏他人作物被打死不赔偿 C. 外出务工者必须按时返乡参加选举 D. 村委会定期张榜公布村内重要事项 6．微博(微博客MicroBlog的简称)是一个信息分享、传播以及获取平台。从全国“两会”到强制拆迁，从社会热点事件到众多“草根明星”出炉，微博成为民众参与政治的一个利器。公民利用微博参与政治 ( ) ①保障了公民的基本民主权利②促进了政府决

人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一

2013年人教版必修二高一化学下期中模拟试卷解析及答案一_试题解析_试卷解析_高高一下期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A ．、互为同位素X K b1. Co m B ．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C ．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1 下列说法正确的是新课标第一网 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ·mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 9．（北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10.（福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是w W w . A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性 11.（广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 12.（四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点新|课| 标|第|一| 网

高一化学必修2期中考试试题--有答案

高一化学必修2期中考试试题相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分） 1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 7、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8、有A Z X与A+1 Z X+两种粒子的叙述正确的是 A、一定都由质子、中子和电子组成 B、化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D、核电荷数和核外电子数一定相同 9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 10、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液

(完整版)高二政治必修二期末测试题含答案

期末测试题一、单项选择题下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意。 1．“中国、印度和日本都有着很强的民族性和国家概念，相比而言，欧盟国家间文化相近。因此，亚洲国家目前很难像欧盟成员国那样实现区域一体化”。这一论断表明() ①文化一体化决定经济一体化 ②文化多样性是社会发展的障碍 ③文化多样性对政治、经济发展有重大影响 ④一定的文化反作用于一定的经济、政治 A．①②B．②④C．③④D．①④ 2．“敌人只能砍下我们的头颅，决不能动摇我们的信仰！因为我们信仰的主义，乃是宇宙的真理!为着共产主义牺牲，为着苏维埃流血，那是我们十分情愿的啊！”每当我们吟诵方志敏的不朽诗篇时，都会为这位伟大的共产主义战士对革命事业的赤胆忠心而肃然起敬。这表明() A．文化作品具有特有的感染力和感召力 B．文化作品是照亮人们心灵的火炬 C．文化作品为人的成长提供了精神食粮 D．优秀的文化作品能够增强人的精神力量孔子说：“君子和而不同，小人同而不和。”据此回答3～4题。 3．“和而不同”反映了中华文化的() A．稳定性B．民族性C．地域性D．包容性 4．“同而不和”的重要表现就是“文化中心主义”，即认为自己的生活方式、信仰、价值观、行为规范是最好的，并且将本群体的文化模式当做中心和标准，以此衡量和评价其他文化。反对文化中心主义就意味着() ①反对西方国家将自己的价值观念强加于人 ②既要认同中华文化，又要尊重理解其他国家和民族文化 ③中国文化是中国落后的根源，应该加以抛弃 ④“外国的月亮比中国的圆”，应该全盘西化

A．①②B．②④C．①④D．③④ 5．阿富汗的巴米扬大佛是世界上最高的立佛，距今已有1500多年。曾有很多国家的知名人士强烈呼吁要注重保护这一人类历史文化遗产。但是大佛还是被当时的塔利班政权所摧毁。这遭到了世界各国人民的强烈谴责。下列说法正确的是() A．出于信仰的原因可以摧毁不同宗教的文化标志物 B．各国的文化遗产都是人类共同的文化财富 C．这属于阿富汗的内部事务，他国无权干涉 D．已经成为历史遗迹的大佛没有必要抢救和保护 6．近年来，不仅全世界的华人华侨以不同的方式庆祝新春佳节，而且很多外国人也加入中国年的庆祝活动中来，中国春节逐渐成为世界文化中的一道亮丽风景。这表明() A．不同的文化可以相互交融B．世界文化日益丰富多彩 C．文化已经不再具有民族性D．中华文化具有极大的包容性 7．20XX年的一项调查显示：7成网友认为春节将成世界性节日。随着中国经济持续增长和中国在世界上的影响力逐步扩大，中国风俗也会在世界上产生影响。这体现了() A．文化是一种物质力量B．文化与政治相互交融 C．文化对经济具有重大影响D．经济发展是文化发展的基础美国影片《花木兰》和《功夫熊猫》取得了极大的商业成功。据此回答8～9题。 8．这两部影片都是在中国传统文化中得到素材和灵感的，将最具中华民族文化特征的民间传说运用美国式的精神理念进行文化转换。“中国元素＋美国精神＋精美特效”是其成功的关键所在。这说明() ①世界文化正在走向融合、统一 ②文化交流会产生融汇多种特质的新文化 ③学习、借鉴外国文化要“以我为主、为我所用” ④文化的交融有利于文化创新 A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④ 9．美国电影业善于运用各种文化资源进行商业运作。我们也会有类似的创意，但缺乏实现创意的空间。这就要求我们() A．加大投入力度，满足文化需求B．激发创造活力，发展文化产业 C．保护民族文化，维护文化安全D．坚持正确的文化发展方向

高一化学必修2期中考试试卷及答案

高一化学必修2期中考试试卷及答案高一化学必修2期中考试试卷学号：姓名：班级：成绩：第I卷（单项选择题，每题3分共30分）一、单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………（） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..（） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定 3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... （） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质，可能为单质的是………………………………………………..….. （） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小 7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为

高中化学必修二第二章化学反应与能量单元试题及答案

高中化学必修二第二章化学反应与能量单元试题及答案一、选择题 1．下列说法中，正确的是( )。 A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。 ①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只转变为热能 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。 A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。 A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液

7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中的Zn 2＋浓度增大 C ．溶液中的SO 24浓度增大 D ．溶液的密度增大 8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰 9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。 A ．负极，并被氧化 B ．负极，并被还原 C ．正极，并被氧化 D ．正极，并被还原 10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。 A ．X ＞Y ＞Z B ．X ＞Z ＞Y C ．Y ＞X ＞Z D ．Y ＞Z ＞X 11．下列说法正确的是( )。 A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C ＋CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．①②③ D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。 A ．NiO (OH ) B ．Ni (OH )2 C ．H 2 D ．H 2和NiO (OH ) 14．下列说法中不正确的是( )。放电充电

高中化学必修2期末考试试题(精选课件)

高中化学必修2期末考试试题高一化学必修２期末考试试题可能用到的相对原子质量是:H:1 O:１6 C：12 N：14 Ｚn：65 Ｃｕ：６4 Ⅰ卷（共54分）一、选择题:(每题只有一个正确选项，每题３分,8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式∶N∶∶∶N∶Ｂ.CO2分子的结构式: Ｏ＝C=Ｏ C。Ｎa的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ ２、关于原子结构的叙述正确的是 A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。原子的次外层电子数都是2 ３、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，

获得了一种质子数为１18、质量数为 293的超重元素, 该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为...文档交流仅供参考... Ａ．57 B ．４7 C ．61 Ｄ．293 4、在10L 容器中进行如下反应:N 2 + 3H 2 2NH 3, ３秒钟后，NH 3的物质的量增加0。１2ｍol,用Ｈ２浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 ...文档交流仅供参考... Ａ。0.０0 ３mol ／（L·s) B.0。045mo ｌ/（L·ｓ）? Ｃ.0。006ｍol/(Ｌ·ｓ）Ｄ。0。009 mol/（L·ｓ） 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是Ａ、Ｈ２S 和N ａ２O 2 Ｂ、H 2O 2和C ａF 2 C 、ＮＨ3和N ２ D 、HNO 3和ＨClO 4...文档交流仅供参考... ６、下列各对物质中属于同分异构体的是 ???? ? Ａ．12 6Ｃ与136C ? B ．O 2与O 3 C ． 33||CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||33 D 。 CH C H CH CH CH 33 23|与CH C CH CH CH 333 3——|| 7、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2

化学必修二综合试卷及其规范标准答案

化学必修二综合试卷说明：1.本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题3分，共60分） 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）。A．浓硫酸与水 B．生石灰与水C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨转化为金刚石 C．Na溶于H2O D．NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是（）。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨

4、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。（5）氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。（6）熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是（）。 A、①②③ B、 ②⑤ C、①②③④⑤ D、全部

5、下列说法不正确的是（）。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）。