水硬度计算公式

水的总硬度计算公式是水硬度=V1×N×1000/V。

在水的总硬度计算公式中V1指的是滴定管时耗费EDTA标液的亳升；N指的是EDTA标液饱和溶液的当量浓度；V指水质采样容积mL。

水质的软硬度是最值得关注的一个重要指标，饮用水干净是最基本的一个原则，也就是说健康的饮用水硬度要有一个适当的范围，干净的饮用水必须没有对身体有害的毒素、漂浮物。

水质硬度的影响：

1、对人体健康的影响

长期饮用高硬度的生活用水，会引起心血管、神经、泌尿、造血等系统的病变。日常对人体过滤系统造成极大的压力，各部位的结石的几率大大增加。没有经常饮用硬水的人偶尔饮用硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的“水土不服”。

2、对饮食的影响

用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分。烧开的水口感差，且常常造成壶底结垢，严重影响饭菜的味道和质量。

3、生活中的影响

水质发黄，有铁锈。浴缸、坐便器及各类与自来水接触较多的家居极易泛黄。淋浴时，皮肤常有干涩发紧的感觉，伤害皮肤并使皮肤加快衰老。头发易脱发、干枯、打结，不易打理。

水硬度单位定义及换算

水硬度单位定义及换算水硬度的单位常用的有mmol/L或mg/L。过去常用的当量浓度N已停用。换算时，1N=0.5mol/L 由于水硬度并非是由单一的金属离子或盐类形成的，因此，为了有一个统一的比较标准，有必要换算为另一种盐类。通常用Ca0或者是CaCO3（碳酸钙）的质量浓度来表示。当水硬度为0.5mmol/L时，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。此外，各国也有的用德国度、法国度来表示水硬度。1德国度等于10mg/L的CaO，1法国度等于10mg/L的CaCO3。 0.5mmol/L相当于208德国度、5.0法国度。 1、mmol/L —水硬度的基本单位 2、mg/L(CaCO3) —以CaCO3的质量浓度表示的水硬度 1mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L 3、mg/L(CaO) —以CaO的质量浓度表示的水硬度 1mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L 4、mmol/L(Boiler) —工业锅炉水硬度测量的专用单位，其意义是 1/2Ca+2和1/2Mg+2的浓度单位 1mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L 5、mg/L(Ca) —以Ca的质量浓度表示的水硬度 1mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L 6、of H（法国度）—表示水中含有10mg/L CaCO3或0.1mmol/L CaCO3 时的水硬度

1ofH = 1.00×10-1mmol/L 7、odH（德国度）—表示水中含有10 mg/L CaO时的水硬度 1odH = 1.79×10-1 mmol/L 8、oeH（英国度）—表示水中含有1格令/英国加仑，即14.3mg/L或 0.143mmol/L的CaCO3时的水硬度 1oeH = 1.43×10-1mmol/L 9、水硬度单位换算： 1mmol/L ＝ 100 mg/L (CaCO3) ＝ 56.1 mg/L (CaO) ＝ 2.0 mmol/L (Boiler锅炉) ＝ 40.1 mg/L (Ca) ＝ 10 ofH (法国度) ＝ 5.6 odH (德国度) ＝ 7.0 oeH (英国度) 硬度的测定方法要点用EDTA容量法测定钙镁而计算出水的总硬度。试剂缓冲溶液：PH=10。将20克氯化铵溶于少量水（必须是蒸馏水）中，加100毫升氢氧化铵溶液，然后用稀释至1升。络黑T指示剂：0.5克络黑T和0.2克盐酸羟胺混合后用乙醇稀释至100毫升。 EDTA标液溶液（0.01M）：称取EDTA 3.7224克，用热水溶解，稀释至1000毫升，放置1～2日后备用。分析步骤：取100～150毫升水样置于300毫升三角瓶中，加入10毫升缓冲溶液，再加络黑T指示剂4～5滴摇匀，以EDTA标准溶液慢滴定至溶液呈纯蓝色为终点。计算总硬度（mmol/l）=V1×c×1000/V 公式中：V1——滴定时消耗EDTA标准溶液的毫升数 c——EDTA标液溶液的摩尔浓度 V——水样体积毫升数

水总硬度

水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。水的总硬度测定的方法一、原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。滴定时，Fe3+，Al3+ 等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。计算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量二、试剂 1、EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。 2、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。 3、铬黑体（EBT）溶液(5g.L－1)：称取0.5 g铬黑体，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇 4、Na2S 溶液(20g/L) 5、三乙醇氨溶液(1+4) 6、盐酸(1+1) 7、氨水(1+2) 8、甲基红：1g/L 60%的乙醇溶液 9、镁溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解于水中，稀释至200mL 10、CaCO3基准试剂：120℃干燥2h。 11、金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。三、步骤 1、EDTA的标定。标定EDTA的基准物较多，常用纯 CaCO3 ，也可用纯金属锌标定，其方法如下：

硬度常以CaCo3

硬度常以CaCo3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。计算硬度时，通常引起硬度的离子可用下列公式计算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的当量（公式中的M2+代表任一的二价金属离子）例如，若水质中含有10ppm的镁离子（Mg2+），以及15ppm的钙离子（Ca2+），则它的总硬度值计算如下：总硬度＝镁硬度+钙硬度镁硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 钙硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 总硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（计算公式中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重）总硬度=c（EDTA）*V（EDTA用量）*M（CaCO3分子量）*1000/【V（水样体积）*10】将水的总硬度计算公式的右侧乘以碳酸钙的摩尔质量g/mol,再乘以1000即可（克到毫克的转换用的是德国度,就是得出EDTA消耗的体积然后怎么计算出硬度的实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。 2.了解水的硬度的概念及其表示方法。实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA 配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT (红色) 主反应：M + Y MY 终点时：M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。器材和药品 1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，

edta滴定水的总硬度计算公式

edta滴定水的总硬度计算公式 EDTA滴定法是一种常用于测定水样中总硬度的方法。总硬度反映了水中钙离子和镁离子的总含量。在EDTA滴定法中，使用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液作为滴定剂，与水样中的钙离子和镁离子形成稳定的络合物，从而实现滴定分析。 EDTA滴定法的计算公式如下：总硬度（TH）=血清滴定的EDTA体积×EDTA溶液浓度×1000÷滴定的水样体积其中，滴定的EDTA体积是指滴定过程中加入了EDTA溶液的体积，单位为mL。EDTA溶液浓度是指EDTA溶液中EDTA的摩尔浓度，一般为0.01 mol/L。滴定的水样体积是指滴定过程中溶液体积的总和，包括水样和滴定剂体积，单位为mL。在进行EDTA滴定法测定总硬度时，首先需要准备滴定剂溶液。将一定量的EDTA固体称量并溶解在适量的Buffer溶液中，调节溶液pH至10。然后，将该溶液定容至一定体积（一般为1L），得到EDTA溶液。EDTA溶液的浓度可以根据实际需要进行调整。测定总硬度时，取一定体积的水样溶液，通常为50mL，加入几滴指示剂，常用的指示剂有甲基橙、乳酸溴酚蓝等。然后用滴定管滴加EDTA 溶液，直到水样溶液由红色（或其他颜色）转变为蓝色，表示钙离子和镁离子已经与EDTA形成络合物。滴定过程中会出现颜色突变的瞬间，这是指示滴定点，即滴定终点。记录滴定的EDTA体积，并根据上述公式计算总硬度。计算得到的总硬度单位通常为毫克/升（mg/L），可以用于评估水质的硬度。

需要注意的是，EDTA滴定法只能测定水中的总硬度，并不能区分钙离子和镁离子的含量。如果需要单独测定钙离子和镁离子的含量，需要使用其他方法，如标准添加法、原子吸收光谱法等。总之，EDTA滴定法是一种简便、快速且精确的测定水样总硬度的方法。通过测定得到的总硬度值，可以用于评估水质、了解水中钙离子和镁离子的含量，为水处理和环境监测提供参考依据。

水中钙镁硬度的计算公式

水中钙镁硬度的计算公式水是人类生活中必不可少的资源，但是水中含有的钙镁离子会对人体健康和生活造成一定的影响。因此，了解水中钙镁硬度的计算公式对于人们来说是非常重要的。水中的钙镁硬度是指水中钙镁离子的含量，通常用mg/L（毫克/升）来表示。水中的钙镁硬度主要来源于地下水和地表水中的钙镁离子。钙镁硬度的高低会影响水的使用和处理，因此需要对其进行计算和监测。计算水中钙镁硬度的公式如下：钙镁硬度（mg/L）= 钙离子浓度（mg/L）× 2.5 + 镁离子浓度（mg/L）× 4.1 其中，钙离子浓度和镁离子浓度可以通过水质检测来获得。在实际应用中，可以通过以下步骤来计算水中的钙镁硬度： 1. 进行水质检测，获得水中钙离子和镁离子的浓度值。 2. 将钙离子浓度值乘以2.5，将镁离子浓度值乘以4.1。 3. 将上述两个结果相加，即可得到水中的钙镁硬度值。需要注意的是，钙镁硬度的计算公式是基于钙离子和镁离子的浓度值来计算的，因此在进行水质检测时需要准确测量这两种离子的

浓度值。此外，不同地区的水中钙镁离子含量也会有所不同，因此需要根据实际情况进行计算。钙镁硬度的高低会对水的使用和处理产生影响。在生活中，高钙镁硬度的水会使洗衣机、水龙头等设备容易产生水垢，同时也会影响洗涤效果。在工业生产中，高钙镁硬度的水会影响设备的使用寿命和生产效率。因此，需要对水中的钙镁硬度进行监测和处理。钙镁硬度的处理方法主要有以下几种： 1. 离子交换法：通过离子交换树脂将水中的钙镁离子与其他离子交换，从而降低水中的钙镁硬度。 2. 加热软化法：将水加热至一定温度，使水中的钙镁离子结晶沉淀，从而降低水中的钙镁硬度。 3. 化学沉淀法：通过加入化学药剂使水中的钙镁离子结晶沉淀，从而降低水中的钙镁硬度。了解水中钙镁硬度的计算公式对于人们来说是非常重要的。通过计算水中的钙镁硬度，可以更好地了解水的质量和使用情况，从而采取相应的处理措施，保障人们的健康和生活质量。

水总硬度的测定计算公式

水总硬度的测定计算公式随着经济的发展和人们对生活质量的追求，人们对水质的要求也越来越高。水质的硬度是衡量水质优劣的一个重要指标之一。那么，如何准确地测定水的硬度呢？本文将介绍一种常用的计算公式来测定水的总硬度。我们需要明确一下什么是水的硬度。水的硬度是指水中钙、镁等硬度物质的含量。硬度物质主要来源于地下水和地表水中溶解的岩石矿物质，如石膏、方解石等。水的硬度分为总硬度和临时硬度两种。总硬度是指水中所有硬度物质的总含量，包括可溶性和不可溶性的硬度物质。它是指水中所有碳酸盐、硫酸盐、氯化物等硬度物质的总量。总硬度通常用毫克每升（mg/L）或者以英国硬度度量单位（°dH）来表示。那么，如何计算水的总硬度呢？下面就介绍一种常用的计算公式：总硬度（mg/L）= 2.497 × (HCO3-) + 4.118 × (CO3-) + 1.684 × (SO4-) + 2.8 × (Cl-) + 0.357 × (NO3-) + 0.056 × (F-) 其中，HCO3-表示碳酸氢根离子的浓度，CO3-表示碳酸根离子的浓度，SO4-表示硫酸根离子的浓度，Cl-表示氯离子的浓度，NO3-表示硝酸根离子的浓度，F-表示氟离子的浓度。这些离子的浓度可以通过水质测试仪器或者化学分析方法来测定。

测定水的总硬度主要是为了评估水质的优劣以及对水质进行调节。水的硬度对于一些工业生产和生活用水都有一定的影响。过高的硬度会导致水垢的产生，不仅影响水质，还会对管道和设备造成损坏。因此，准确测定水的硬度对于水处理和水质调节具有重要意义。除了总硬度，临时硬度也是衡量水质的一个指标。临时硬度主要由碳酸钙和碳酸镁组成，可以通过水的pH值和碳酸盐浓度来计算。总硬度与临时硬度之间的关系可以通过一些计算方法来推导。水的硬度是衡量水质优劣的一个重要指标，准确测定水的硬度对于保障水质和水质调节具有重要意义。通过使用计算公式来测定水的总硬度，可以帮助我们更好地评估水质和进行水质调节。在实际应用中，我们可以通过水质测试仪器或者化学分析方法来测定水中各种离子的浓度，然后代入计算公式进行计算，从而得到水的总硬度。这样，我们就能更好地了解水的硬度情况，为水质治理和水质调节提供科学依据。

锅炉水硬度计算公式讲解

锅炉水硬度计算公式讲解在锅炉运行过程中，水硬度是一个非常重要的参数。水中的硬度主要由钙和镁离子组成，它们会在锅炉内部形成水垢，影响锅炉的热传递效率和安全运行。因此，了解和计算锅炉水的硬度是非常重要的。本文将通过公式的讲解，帮助读者了解如何计算锅炉水的硬度。首先，我们需要了解水硬度的定义。水硬度是指水中含有的可溶性钙和镁离子的总量。通常用mg/L（毫克/升）或者ppm（百万分之一）来表示。水硬度的计算公式如下：水硬度（以CaCO3计）= 2.497 ×钙离子浓度（以Ca2+计）+ 4.115 ×镁离子浓度（以Mg2+计）。其中，钙离子浓度和镁离子浓度通常是以mg/L或者ppm为单位的。这个公式是根据离子的当量比例来计算的，钙离子和镁离子在水中的化学反应中，它们的当量比分别是2:1，因此在计算水硬度时，需要考虑到这个比例。接下来，我们来具体讲解一下如何使用这个公式进行水硬度的计算。首先，我们需要测定水样中钙离子和镁离子的浓度。这个可以通过化学分析的方法来进行，比如常用的EDTA滴定法。测定出来的浓度通常是以mg/L或者ppm为单位的。假设我们测定出来的钙离子浓度为100mg/L，镁离子浓度为50mg/L，那么根据上面的公式，我们就可以计算出水硬度为：水硬度（以CaCO3计）= 2.497 × 100 + 4.115 × 50 = 249.7 + 205.75 = 455.45 mg/L。这样，我们就得到了水的硬度值。如果需要将结果以ppm表示，只需要将 mg/L乘以1000即可。

了解水的硬度对于锅炉的运行和维护非常重要。高硬度的水容易在锅炉内部形成水垢，影响热传递效率，增加能源消耗。因此，在实际运行中，我们需要根据水的硬度来选择合适的水处理措施，比如化学软化、离子交换软化等，以减少水垢的形成，保证锅炉的安全运行。除了计算水硬度的公式外，我们还需要了解一些水硬度的相关知识。比如，水硬度分为临界硬度、临界临界硬度、中等硬度、硬水和超硬水等不同级别。不同级别的水硬度对于锅炉的影响也不同，因此在实际运行中需要根据水的硬度级别来选择合适的水处理措施。总之，水硬度是锅炉运行中需要重点关注的一个参数。通过本文的介绍，相信读者对于水硬度的计算和影响有了更深入的了解。在实际运行中，我们需要根据水的硬度来选择合适的水处理措施，以保证锅炉的安全运行和高效运行。希望本文对于读者有所帮助。