质量守恒定律练习题总汇精编
质量守恒定律
1、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在
电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为 1.8 g,则已发生电解的水的质量为___
_g 。
2、把 6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为
止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制
得氧气 g 。二氧化锰在反应中起 作用。
3、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，
则生成C 的质量为 克。
4、对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g 冰受热融化成10 g 水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
5、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5克水受热变成5克水蒸气
B. 5克食盐溶解在95克水中，成为100克的食盐溶液
C. 100mL 水加入100mL 酒精，成为体积小于200mL 的溶液
D. 煤燃烧后质量减少
6、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）
7、现有化学反应A+B ＝C ，将a 克A 和b 克B 在适当条件下充分反应后，分析得知剩余
Fe CuSO 4 镁条
MnO 2 H 2O 2 Na 2CO 3 稀盐酸 A . B . C . D .
物为混合物，则生成物C 的质量为（ ）
A ．等于（a+b ）g
B ．小于（a+b ）g
C ．大于（a+b ）g
D ．不小于（a+b ）
g
8、ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为
（ ）
A ．(n －m)g
B ．(m ＋2)g
C ．(m －2)g
D ．(n ＋2－m)g
9、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总
质量（m ）与时间（t ）的变化关系是 （ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
10、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各
物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A. m 的值是1
B.甲可能是该
反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中乙、丁的质量比是29:8
11．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
反应前质量/g461114
反应后质量/g待测15084 A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80 D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
12、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反
应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g20M2020
反应后质量/g2待测3226
对该反应，下列描述正确的是（）
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4 g
D、该反应是分解反应
13．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤
B. ①③④⑥
C.①④⑥
D. ①③⑤
14、（2011年湖南怀化，19题）在化学反应前后一定发生变化的是（）
A、物质质量
B、物质种类
C、分子数目
D、原子数目
15、某纯净物M微热就能分解生成NH 3、H 2 O和CO 2，由此还不能得出的结论是（）
A．Ｍ不稳定B．Ｍ是化合物
C．Ｍ中有水D．Ｍ由四种元素组成
16、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）
A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
17、火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会开成酸雨。湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2==CO2+X+2H2O，则X的化学式是（） A 、C B 、N2C、CO D、O2
18、（10，娄底11）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）
A．NH3B．H2C．H2O D．HCl
19、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值
20、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是()
A、该反应属于置换反应
B、该反应共涉及四种原子
C、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
21、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（）
A、图示中共有4种分子
B、图示符合质量守恒定律
C、该反应属于置换反应
D、说明化学反应中原子不可分
实验探究题：
22．小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与
氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与
生成物的总质量（2分）。
（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是（2分），请你谈谈导致另一种结论错误的原因：。（3分）（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
（3分）（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论。
（7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30个字）
（3分）（8）结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（3分）
23、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是( )
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
24、（2011年广东肇庆，9题）燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2
来减少SO2的排放，其中X的化学式为（）
A．O2B．CO C．CO2D．H2
25、关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
26、下列有关“2CO+O 22CO2”的质量关系，不正确的是( )
A. 若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B. 若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C. 若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g
D. 若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
27、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（）
+ + 4X
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中含有3个原子
D.1个X分子中含有3种不同的原子
28.用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
+
反应前反应后
A.参加反应的“”分子的个数比是2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
第五单元质量守恒定律单元测试题
第五单兀质量守恒测试卷 一、选择题【每小题3分，共计36分】 1?化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后 A. 物质的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 2?从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确 A ?水是由氢元素和氧元素组成 B ?化学反应前后元素的种类不变 C .在化学变化中，分子可分原子也可分 D . 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3?在反应2A + 5B = 2C + 4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为 … 9:22，若2.6gA 与B 完全反应，生成8.8gD ，则在此反应中B 与D 的质量比为（ C ?物质 W 只含碳和氢两种元素 D ?物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7?下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是 （ ） A.应符合客观事实 B.只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要用 标注 8?下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ） A ?高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B ?蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C ?细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 （ ） B.分子的种类没有改变 D.分子的数目没有改变 的是（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4?关于化学方程式 点燃 4P+5O 2 2P 2O 5,四位同学表达了如下图所示的四种说法, 其中错误 6g A 和8g B 2充分 反应，则生成 AB 的质量是（ ) A ? 9g B ? 11g C 12g D ? 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、 水蒸气和一种未知物 物 质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 50 1 1 23 反应后质量/g 2 45 28 x H . H 的是（ 5. 在化学反应 2A+B 2=2AB 中，A 与B 2反应的质量关系如图所示，现将 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（ ）
第五单元讲 质量守恒定律 (学案)
第十一讲质量守恒定律 ：___________ 实验注意事项：（白磷燃烧实验）： 1、沙子的作用： 2、玻璃管作用： 3、气球作用： 4、本次实验关键点： 活动二、观察演示实验2，完成实验报告：1、碳酸钠与稀盐酸反应：表达式：现象：、天平2、镁带在空气中燃烧：表达式： 现象：、天平 思考：两个实验证明质量守恒定律不正确，这种说法对吗？为什么？如何改进？____________________________________________________________________ _____________ 活动三：分析质量守恒定律 1、为什么化学反应遵循质量守恒定律（即为什么化学反应前后物质总质量不 变？） ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________________________ 微观三个不变：_____________；_______________；______________宏观两不变:_______;________.两个一定变：__________;___________.一个可能变：_____________ 2.质量守恒定律适用范围： 说明：质量守恒定律只适用于，不适用于； 练习： 1）加热高锰酸钾后，为什么固体总质量增加？ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ __________________________ 2）水能变成燃油吗？ ____________________________________________________________________ _____________
初三化学质量守恒定律单元测试题(A卷)及解析
初三化学质量守恒定律单元测试题（A卷）及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是( ) A．反应前后原子总数减少 B．反应物和生成物中共有两种氧化物 C．得到的液体燃料化学式是H2C2O D．可用于减少二氧化碳的排放 2．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变3．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO 5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 6．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 9．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
初三化学质量守恒定律单元培优特训卷
初三化学质量守恒定律单元培优特训卷 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。以下说法错误的是 A．丙氨酸由四种元素组成B．一个丙氨酸分子中含有13个原子C．丙氨酸中氮、氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸中氮元素的质量分数最小 2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（） A．反应中a和b的质量比为2：1 B．d一定是催化剂 C．上表中X＝3.2 D．该反应是分解反应 3．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表 依据上表判断，下列说法正确的是（） A．该反应是化合反应B．待测值为22 C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物 4．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 5．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为() A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 6．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（）
A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 8．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变9．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g181232 反应后质量/g X26212 下列说法中，不正确的是（） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁 反应前的质量（g）561820 反应后的质量（g）1002X 下列说法不正确的是（）
质量守恒定律应用练习题
九年级化学质量守恒定律的应用练习题 一、选择题（请将正确答案填入下列括号中，每小题2分，共20分） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ） A.物质的种类没有变化 B.分子的种类没有变化 C.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C.100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 D.蜡烛燃烧后质量减小 3.在化学反应：4NH 3 + 5O 2 === 4X + 6H 2O 中，X 的化学式为（ ） A.N 2O 5 B. N O C. N O 2 D. H NO 3 4.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （ ） A ．碳一种元素 B ．氢一种元素 C ．碳和氢两种元素 D ．碳、氢、氧三种元素 5.氯碱工业的反应原理是电解饱和的食盐水，下列物质不可能使氯碱工业产品的是（ ） A.H 2 B.Cl 2 C.Na 2CO 3 D.NaOH 6.在化学反应A+B==C+D 中，10克A 物质跟一定质量的B 物质完全反应生成5克C 物质和9克D 物质，该反应开始时，A 、B 的质量比为（ ） A. 5 : 2 B. 9 : 5 C. 2 : 5 D. 5 : 9 7.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是 （ ） A 、水是由氢元素和氧元素组成 B 、化学反应前后元素的种类不变 C 、在化学变化中，分子可分原子也可分 D 、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 8.镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量m 的变化的是（ ） m m m m 0 t 0 t 0 t 0 t A B C D 9.下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为（ ） A. 2：1：2 B. 1：2：2 C. 1：1：1 D. 2：2：3 10.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种不同元素的原子） 则有关说法正确的是（ ） A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于化合反应 C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子 二、填空题（每空1分，共28分） 1、无数科学事实证明：__________的_____物质___________等于反应后生成的_____物质的_____________。这个规律叫做质量守恒定律。在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 2、有化学反应A+B==C+2D ，已知49gA 恰好与29gB 完全反应，生成了60gC ，则同时生成D g 。 3、我国已成功发射的“神州六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸氨（化学式为NH 4ClO 4）混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸氨发生下列反应2NH 4ClO 4===N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4X 。请回答下列问题： （1）NH 4ClO 4中氯元素的化合价为：_________。 （2）该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）X 的化学式为__________。 （4）NH 4ClO 4由____种元素组成的，是氮元素与氧元素的质量比为____________（N:14 O:16） 4、化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 （1）该反应的类型是：__________ （2）反应后D 物质的质量是__________g 。 （3）C 物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。 命题人 审题人 定稿人 答题时 打印时 学生姓名 班级 学号 得分
专题十三质量守恒定律及其应用
专题十三 质量守恒定律及其应用) 命题点分类集训 命题点1 质量守恒定律的理解 1. (嘉兴)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( ) A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质 2. (2015六盘水)关于质量守恒定律的理解，错误的是( ) A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量 B. 微观：反应前后原子种类和个数不变 C. X ＋3H 2O=== 2H 3PO 4中的X 为P 2O 5 D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释 命题点2 质量守恒定律的应用 考向1 化学式或化学计量数的推断 3. (河北)“气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃 8CO 2＋10H 2O 。燃料X 的化学式为( ) A. C 3H 8 B. C 4H 10 C. CH 3OH D. C 2H 5OH 4. (铜仁)某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH ＋______O 2=====点燃 2CO 2＋3H 2O ，在“______”中填上的数字是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. (襄阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ) A. SO 2 B. NH 3 C. N 2 D. NO 2 6. (河南)偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X ↑＋3N 2↑＋4H 2O ↑。下列说法正确的是( ) A. X 的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40% C. 该反应属于分解反应 D. 生成N 2和H 2O 的质量比为14∶9 7. (绵阳)程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2R ，下列说法中不正确．．．的是( ) A. 该反应中涉及了3种类型的化合物 B. R 为相对分子质量最小的氧化物 C. 反应前后，H 2SO 4中硫的化合价全部发生了改变 D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 考向2 物质元素组成的推断
第五单元质量守恒定律
初中化学·人教版·九年级上册——第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 基础闯关全练 拓展训练 1.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是() A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水 C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O 答案C化学方程式中的“+”应读作“和”,A不正确;微观方面表示1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,B不正确,C正确;化学式前面的数字是各物质的粒子个数而不是质量,D不正确。 2.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测得的结果填写在下表中,请你分析并填空: (1)该反应的类型是。 (2)C物质可能是该反应的(填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。 (3)反应后D物质的质量是g。 答案(1)化合反应(2)催化剂(3)32
解析由质量守恒定律可得反应后D物质的质量为(20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反应后质量增加的物质为生成物,质量减少的物质为反应物,质量不变的物质可能是反应的催化剂,所以该反应可表示为A+B D,属于化合反应。 能力提升全练 拓展训练 1.一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32 g氧气,同时只生成44 g二氧化碳和18 g水,则该物质中() A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.碳元素的质量分数为85.7% D.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8 答案D根据题目给出的信息可知:该物质的质量为44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×=12 g,18 g水中氢元素的质量为18 g×=2 g,12 g+2 g=14 g< 30 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢、氧三种元素的质量比为12 g∶2g∶16 g=6∶1∶8;碳元素的质量分数为×100%=40%。本题应选D。 2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示: 下列说法中,不正确的是() A.物质甲是单质 B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变
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第五单元质量守恒测试卷 一、选择题【每小题 3 分，共计 36 分】 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( ) A. 物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目没有改变 2.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（） A ．水是由氢元素和氧元素组成 B ．化学反应前后元素的种类不变 C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D ． 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 3.在反应 2A ＋ 5B＝ 2C ＋4D 中， C、 D 的相对分子质量之比为 9:22，若 2.6gA 与 B 完全反应，生成8.8gD，则在此反应中 B 与 D 的质量比为（） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 4.关于化学方程式4P+5O 点燃2P O ，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误 2 2 5 反应物都是 各物质的质量比 单质 为4︰5︰2 的是（） 5. 在化学反应2A+B 2=2AB 中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和 8g B2充分反应，则生成AB 的质量是（） A ． 9g B． 11g C．12g D． 14g 6.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W ， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 所示，则下列说法中错误的是（） 物质氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 /g501123 反应后质量 /g24528x A ．根据质量守恒定律，x 的值应为0 B ．反应后的生成物是二氧化碳和水 C．物质 W 只含碳和氢两种元素 D ．物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素 7.下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是() A. 应符合客观事实 B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明条件 C.应遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要用“↑”标注 8.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（） A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)
课题1 质量守恒定律 知识点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．． ； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是() A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等 B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大 C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律 D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（） A 、物质的总质量 B 、元素种类 C 、原子数目 D 、分子数目 知识点二 质量守恒定律的应用
考点1 解释一些化学变化中的质量变化 1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断 2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（） A B C D 考点 2 推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素 1 、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对M 的成分推测正确的是（） A 、M 是氢气 B 、M 是甲烷 C 、M 含有氢元素 D 、M 含有氢、氧两种元素 2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需要进行的实验有（） ①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成 ③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 考点3 推断化学反应中某物质的化学式 1、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应 的化学方程式是： CaH 8+5O 2 3CO 2+4H 2O ，则a 的值为 A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 2、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是：4KMnO 4+5CH 2O+6H 2SO 4===2K 2SO 4+4MnSO 4+5X+11H 2O ，其中X 的化学式为（） A 、CO B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、K 2CO 3 考点4 推断化学反应中某物质的质量 1、在一密闭容器中，盛放A 、B 、C 三种物质各30g ，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化下： 点燃 t 点燃
质量守恒定律及其应用
考点7 质量守恒定律及其应用 中考要求 1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能用原子、分子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。 3．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 考点归纳 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 二．化学反应中的“变”与“不变” 1．从微观上看不发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量；一定发生改变的是分子的种类。 2．从宏观上看不发生改变的是元素的种类、元素的质量、反应物和生成物的质量总和；一定发生改变的是物质的种类。 三．质量守恒定律的应用 1．推断物质的组成 2．确定物质的化学式3．简单的计算 4．简答(解释化学反应中有关实验事实) 题型讲练 一．解释化学反应中有关实验事实 ★我会答 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答：
第五单元课题1 质量守恒定律教案
第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案 鲁河中学陶维素 教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点 教学重点与难点： 重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。 难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。 教学过程：
板书设计 课题1 质量守恒定律（一） 一、质量守恒定律的实验探究 实验探究： 磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu） 二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变 三、质量守恒定律的实际应用 小结： 质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类 五个一定不变：宏观微观原子数目 元素种类原子质量 物质种类 两个一定改变 分子种类 物质状态 两个可能改变 分子个数
初三化学质量守恒定律提高单元测试题含答案
初三化学质量守恒定律提高单元测试题含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为() A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 5．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号X的用量/g Y的用量/g生成X2Y的质量/g 17.4 1.68.0
29.6 3.212.0 参加反应的X与Y的质量比为 ( ) A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8 6．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存 8．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 9．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
初三化学质量守恒定律单元综合练习及解析
初三化学质量守恒定律单元综合练习及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（） 物质W G H P 反应前质量/g181232 反应后质量/g待测26212 A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4 D．待测值为13 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应 4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（） A．H2B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 6．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质甲乙丙丁 反应前物质的质量(g)83254 反应后物质的质量(g)16X524 A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 8．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g181232 反应后质量/g X26212 下列说法中，不正确的是（） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物 C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质甲乙丙丁 反应前的质量（g）561820 反应后的质量（g）1002X 下列说法不正确的是（） A．x为64B．参加反应的乙的质量为18g
初三化学质量守恒定律单元综合测试含答案
初三化学质量守恒定律单元综合测试含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．下列化学用语及结构正确的是（） A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2 C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图： 2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是 A．12g B．11g C．9g D．14g 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：
下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A．70%B．50%C．30%D．10% 8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 9．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 10．根据化学方程式不能获得的信息有（） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
(完整)初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析
1、由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤分子质量；⑥原子质量。在化学反应前后一定不变的是( ) A．①③⑤ B．②④⑥ C．全部 D．无法判断 2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、 4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克 3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子 4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、 AB3 5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A O、H、C B N、H、O C N、O、H D C、H、O、N 6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、 8克 D、 11克 7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1 8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、 R2O3 B、 R2O C、 RO D、 RO2 9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB 10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 C、（a+b-c）克 D、（a-b+c）克 11、某化工厂进行生产用食盐（NaCl）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是 A.NaOH B. HNO3 C. H2 D. Cl2 12、a g KClO3与b g MnO2混合加热至完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧气的质量是 A.( a＋b) g B.( a＋b－c) g C.( a－c) g D.( a＋b＋c) g 13、酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕色)＋6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为() A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3 14、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（） A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO 15、三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：2VOCl3 +3H2O==V2O5 +6X，生成X的化学式是（） A、HCl B、HClO C、HClO2 D、HClO3 二、填空题 1.在A＋B＝C＋D的反应中，5g A物质跟4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和____g D物质，这是根据______定律进行上述计算的． 2、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比 _____（填增加、减少、不变） 3、 _______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。 4、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克 5、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合） 6、现将8 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8 g A完全反应后生成22 g C和18 g D。若现有16 g B与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为________g。 7、我国从今年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为________。 8、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为__克，D的质量为__克。 9、为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，
中考专题质量守恒定律及其应用带答案
．．．． ．． ．．． ．． 中考专题 质量守恒定律及其应用（三） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的 总质量 ⑦物质的种类 A ．①②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①②⑤⑦ D ．③④⑥⑦ 2.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原 理为 Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3.溶洞中存在的反应：CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 此反应属于（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 4.下列反应属于置换反应的是（ ） A.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO B.2KMnO 4 ? K 2MnO 4+MnO 2+O 2 C.C+H 2O 高温 CO+H 2 D.CO+Cu ? CO+H 2（ 5.通过下列化学反应不能达到目的的是 （ ） A ．制氯化铁：2Fe + 3CuCl 2 = 2FeCl 3 + 3Cu B ．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O C ．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K 2SO 4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 2KNO 3 D ．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 6.下列关于化学反应x A + y B = m C + n D （x 、y 、m 、n 为化学计量数）的说法中，一定正确的 是 （ ） A. x + y = m + n B.若生成物中有水，该反应是中和反应 C.参加反应的 A 和 B 的质量比等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 B 的质量都为 a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于 2a g 7.下列化学方程式的表达一定不正确的是 （ ） A.2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2↑ B. BaCl 2+ CuSO 4 = BaSO 4↓+ CuCl 2 C.SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O D. Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH 8.下列对化学反应类型的判断，错误的是 （ ） A.2H 2S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2O （复分解反应） B.CO 2 + C 高温 2CO （化合反应） C.2AgBr 光照2Ag + Br 2↑ （分解反应） D.2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C （置换反应） 9.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ） A ．2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ B ．Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH C ．C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O D ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O