《固体物理学》房晓勇-思考题03第三章 晶体振动和晶体的热学性质

《固体物理学》房晓勇-思考题03第三章 晶体振动和晶体的热学性质
《固体物理学》房晓勇-思考题03第三章 晶体振动和晶体的热学性质

第三章晶体振动和晶体的热学性质

3.1相距为某一常数(不是晶格常数)倍数的两个原子,其最大振幅是否相同?

解答:(王矜奉3.1.1,中南大学3.1.1)

以同种原子构成的一维双原子分子链为例, 相距为不是晶格常数倍数的两个同种原子, 设一个原子的振幅A, 另一个原子振幅B, 由《固体物理学》第79页公式,可得两原子振幅之比

(1)

其中m原子的质量. 由《固体物理学》式(3-16)和式(3-17)两式可得声学波和光学波的频率分别为

, (2)

. (3)

将(2)(3)两式分别代入(1)式, 得声学波和光学波的振幅之比分别为

, (4)

. (5)

由于

=,

则由(4)(5)两式可得,1

B A . 即对于同种原子构成的一维双原子分子链, 相距为不是晶格常数倍数的两个原子, 不论是声学波还是光学波, 其最大振幅是相同的.

3.2 试说明格波和弹性波有何不同?

解答:晶格中各个原子间的振动相互关系

3.3 为什么要引入玻恩-卡门条件? 解答:(王矜奉3.1.2,中南大学3.1.2) (1)方便于求解原子运动方程.

由《固体物理学》式(3-4)可知, 除了原子链两端的两个原子外, 其它任一个原子的运动都与相邻的两个原子的运动相关. 即除了原子链两端的两个原子外, 其它原子的运动方程构成了个联立方程组. 但原子链两端的两个原子只有一个相邻原子, 其运动方程仅与一个相邻原子的运动相关, 运动方程与其它原子的运动方程迥然不同. 与其它原子的运动方程不同的这两个方程, 给整个联立方程组的求解带来了很大的困难.

(2)与实验结果吻合得较好.

对于原子的自由运动, 边界上的原子与其它原子一样, 无时无刻不在运动. 对于有N 个原子构成的的原子链, 硬性假定

的边界条件是不符合事实的. 其实不论什么边界条件都与事实不

符. 但为了求解近似解, 必须选取一个边界条件. 晶格振动谱的实验测定是对晶格振动理论的最有力验证(《固体物理学》§3.1与§3.6). 玻恩卡门条件是晶格振动理论的前提条件. 实验测得的振动谱与理论相符的事实说明, 玻恩卡门周期性边界条件是目前较好的一个边界条件.

3.4 试说明在布里渊区的边界上()/q a π=,一维单原子晶格的振动解n x 不代表行波而代表驻波。 解答:

3.5 什么叫简正模式?简正振动数目、格波数目或格波模式数目是否是同一概念? 解答:(王矜奉3.1.3,中南大学3.1.3)

为了使问题既简化又能抓住主要矛盾,在分析讨论晶格振动时,将原子间互作用力的泰勒级数中的非线形项忽略掉的近似称为简谐近似. 在简谐近似下, 由N 个原子构成的晶体的晶格振动, 可等效成3N 个独立的谐振子的振动. 每个谐振子的振动模式称为简正振动模式, 它对应着所有的原子都以该模式的频率做振动, 它是晶格振动模式中最简单最基本的振动方式. 原子的振动, 或者说格波振动通常是这3N 个简正振动模式的线形迭加.

简正振动数目、格波数目或格波振动模式数目是一回事, 这个数目等于晶体中所有原子的自由度数之和, 即等于3N .

3.6 有人说,既然晶格独立振动频率的数目等于晶体的自由度数,而hv 代表一个声子。因此,对于一给定的晶体,它所拥有声子的数目一定守恒。这种说法是否正确?

解答:(王矜奉3.1.5,中南大学3.1.5)

频率为

的格波的(平均) 声子数为

,

即每一个格波的声子数都与温度有关, 因此, 晶体中声子数目不守恒, 它是温度的变量.

按照德拜模型, 晶体中的声子数目N’为

.

作变量代换

.

其中是德拜温度. 高温时,

,

即高温时, 晶体中的声子数目与温度成正比.

低温时, ,

,

即低温时, 晶体中的声子数目与T 3成正比.

3.7 长光学支格波与长声学支格波的本质上有何区别?

解答:(王矜奉3.1.4,中南大学3.1.4)

长光学支格波的特征是每个原胞内的不同原子做相对振动, 振动频率较高, 它包含了晶格振动频率最高的振动模式. 长声学支格波的特征是原胞内的不同原子没有相对位移, 原胞做整体运动, 振动频率较低, 它包含了晶格振动频率最低的振动模式, 波速是一常数. 任何晶体都存在声学支格波, 但简单晶格(非复式格子)晶体不存在光学支格波.

3.8 同一温度下,一个光学波的声子数目与一个声学波的声子数目相同吗?

解答:(王矜奉3.1.6,中南大学3.1.6)

频率为的格波的(平均) 声子数为

.

因为光学波的频率比声学波的频率高, ()大于(), 所以在温度一定情况下, 一个光学波的声子数目少于一个声学波的声子数目.

3.9 对同一个振动模式,温度高时的声子数目多,还是温度低时的声子数目多?

解答:(王矜奉3.1.7,中南大学3.1.7)

设温度T H>T L, 由于()小于(), 所以温度高时的声子数目多于温度低时的声子数目.

3.10 由两种不同质量的原子组成的晶格,即使相邻原子间相互作用的恢复力常数相等,也将存在光学波。试问:由质量相同的原子组成的晶格,若一个原子与两个近邻原子间有不同的恢复力常数,是否有光学波存在?

解答:

3.11 高频线性谐振子和低频线性谐振子中,在高温区和低温区哪个队热容的贡献大?

解答:

3.12 在低温下,不考虑光学波对比热容的贡献合理吗?

解答:王矜奉3.1.17,中南大学3.1.17)

参考《固体物理学》(3-84)式, 可得到光学波对热容贡献的表达式

.

在甚低温下, 对于光学波, , 上式简化为

.

以上两式中是光学波的模式密度, 在简谐近似下, 它与温度无关. 在甚低温下,

, 即光学波对热容的贡献可以忽略. 也就是说, 在甚低温下, 不考虑光学波对热容的贡献是合理的.

从声子能量来说, 光学波声子的能量很大(大于短声学波声子的能量), 它对应振幅很大的格波的振动, 这种振动只有温度很高时才能得到激发. 因此, 在甚低温下, 晶体中不存在光学波.

3.13 若考虑非线性相互作用,当晶格发生伸长或压缩的形变时,晶格振动的频率是否变化?如何变化?

解答:

3.14 试简述固体中的非线性振动对固体的热膨胀、弹性模量、热容、热导、热阻等物理性质的影响。

解答:

3.15 喇曼散射方法中,光子会不会产生倒逆散射?

解答:(王矜奉3.1.10,中南大学3.1.10)

晶格振动谱的测定中, 光波的波长与格波的波长越接近, 光波与声波的相互作用才越显著. 喇曼散射中所用的红外光,对晶格振动谱来说, 该波长属于长波长范围. 因此, 喇曼散射是光子与长光学波声子的相互作用. 长光学波声子的波矢很小, 相应的动量不大. 而能产生倒逆散射的条件是光的入

射波矢与散射波矢要大, 散射角也要大. 与大要求波长小, 散射角大要求大(参见下图), . 但对喇曼散射来说, 这两点都不满足. 即喇曼散射中,光子不会产生倒逆散射.

3.16长声学波能否导致离子晶体的宏观极化?

解答:(王矜奉3.1.11,中南大学3.1.11)

长光学格波所以能导致离子晶体的宏观极化, 其根源是长光学格波使得原胞内不同的原子(正负离子)产生了相对位移. 长声学格波的特点是, 原胞内所有的原子没有相对位移. 因此, 长声学格波不能导致离子晶体的宏观极化.

3.17 何谓极化声子?何谓电磁声子?

解答:(王矜奉3.1.13,中南大学3.1.13)

长光学纵波引起离子晶体中正负离子的相对位移, 离子的相对位移产生出宏观极化电场, 称长光学纵波声子为极化声子.

由《固体物理学》式(3.80a)式可知, 长光学横波与电磁场相耦合, 使得它具有电磁性质, 人们称长光学横波声子为电磁声子.

3.18 温度降到很低时。爱因斯坦模型与实验结果的偏差增大,但此时,德拜模型却与实验结果符合的较好。试解释其原因。

解答:(王矜奉3.1.16,18,中南大学3.1.16,18)

按照爱因斯坦温度的定义, 爱因斯坦模型的格波的频率大约为, 属于光学支频率. 但光学格波在低温时对热容的贡献非常小, 低温下对热容贡献大的主要是长声学格波. 也就是说爱因斯坦没考虑声学波对热容的贡献是爱因斯坦模型在低温下与实验存在偏差的根源.

在甚低温下, 不仅光学波得不到激发, 而且声子能量较大的短声学格波也未被激发, 得到激发的只是声子能量较小的长声学格波. 长声学格波即弹性波. 德拜模型只考虑弹性波对热容的贡献. 因此, 在甚低温下, 德拜模型与事实相符, 自然与实验相符.

3.19 绝对零度时还有格波存在吗?若存在,格波间还有能量交换吗?

解答:(王矜奉3.1.19,中南大学3.1.19)

频率为的格波的振动能为

,

其中是由个声子携带的热振动能, ()是零点振动能, 声子数

.

绝对零度时, =0. 频率为的格波的振动能只剩下零点振动能.

格波间交换能量是靠声子的碰撞实现的. 绝对零度时, 声子消失, 格波间不再交换能量.

3.20 石英晶体的热膨胀系数很小,问它的格林爱森常数有何特点?

解答:(王矜奉3.1.21,中南大学3.1.21)

由本教科书(3.158)式可知, 热膨胀系数与格林爱森常数成正比. 石英晶体的热膨胀系数很小, 它的格林爱森常数也很小. 格林爱森常数大小可作为晶格非简谐效应大小的尺度. 石英晶体的格林爱森常数很小, 说明它的非简谐效应很小.

补充1温度很低时, 声子的自由程很大, 当时, , 问时, 对于无限长的晶体, 是否

成为热超导材料?

解答:(王矜奉3.1.20,中南大学3.1.20)

对于电绝缘体, 热传导的载流子是声子. 当时, 声子数n. 因此, 时, 不论晶体是长

还是短, 都自动成为热绝缘材料.

补充2 对于光学横波, 对应什么物理图象?

解答:(王矜奉3.1.15,中南大学3.1.15)

格波的频率与成正比. 说明该光学横波对应的恢复力系数. 时, 恢复力

消失, 发生了位移的离子再也回不到原来的平衡位置, 而到达另一平衡位置, 即离子晶体结构发生了改变

(称为相变). 在这一新的结构中, 正负离子存在固定的位移偶极矩, 即产生了自发极化, 产生了一个稳定的极化电场.

补充3你认为简单晶格存在强烈的红外吸收吗?

解答:(王矜奉3.1.14,中南大学3.1.14)

实验已经证实, 离子晶体能强烈吸收远红外光波. 这种现象产生的根源是离子晶体中的长光学横波能与远红外电磁场发生强烈耦合. 简单晶格中不存在光学波, 所以简单晶格不会吸收远红外光波.

补充4金刚石中的长光学纵波频率与同波矢的长光学格横波频率是否相等? 对KCl晶体, 结论又是什么?

解答:(王矜奉3.1.12,中南大学3.1.12)

长光学纵波引起离子晶体中正负离子的相对位移, 离子的相对位移产生出宏观极化电场, 电场的方向是阻滞离子的位移, 使得有效恢复力系数变大, 对应的格波的频率变高. 长光学格横波不引起离子的位移, 不产生极化电场, 格波的频率不变. 金刚石不是离子晶体, 其长光学纵波频率与同波矢的长光学格横波频率相等. 而KCl晶体是离子晶体, 它的长光学纵波频率与同波矢的长光学格横波频率不相等, 长光学纵波频率大于同波矢的长光学格横波频率.

补充5 从图3.6所示实验曲线, 你能否判断哪一支格波的模式密度大? 是光学纵波呢, 还是声学纵波?

解答:(王矜奉3.1.9,中南大

学3.1.9)

从图3.6所示实验曲线可以看

出, 在波矢空间内, 光学纵波振动

谱线平缓, 声学纵波振动谱线较陡.

单位频率区间内光学纵波对应的波

矢空间大, 声学纵波对应的波矢空

间小. 格波数目与波矢空间成正比,

所以单位频率区间内光学纵波的格

波数目大. 而模式密度是单位频率

区间内的格波数目, 因此光学纵波

的模式密度大于声学纵波的模式密

度.

补充6高温时, 频率为的格波的声子数目与温度有何关系?

解答:(王矜奉3.1.8,中南大学3.1.8)

温度很高时, , 频率为的格波的(平均) 声子数为

.

可见高温时, 格波的声子数目与温度近似成正比.

补充7 什么是简谐近似?

解答:(参考中南大学3.2.1)

当原子在平衡位置附近作微小振动时,原子间的相互作用可以视为与位移成正比的虎克力,由此得出

原子在其平衡位置附近做简谐振动。这个近似即称为简谐近似。

补充8 周期性边界条件的物理含义是什么?引入这个条件后导致什么结果?如果晶体是无限大,q 的取值将会怎样?

解答:(参考中南大学3.2.3)

由于实际晶体的大小总是有限的,总存在边界,而显然边界上原子所处的环境与体内原子的不同,从而造成边界处原子的振动状态应该和内部原子有所差别。考虑到边界对内部原子振动状态的影响,波恩和卡门引入了周期性边界条件。其具体含义是设想在一长为Na 的有限晶体边界之外,仍然有无穷多个相同的晶体,并且各块晶体内相对应的原子的运动情况一样,即第j 个原子和第j tN +个原子的运动情况一样,其中t =1,2,3…。

引入这个条件后,导致描写晶格振动状态的波矢q 只能取一些分立的不同值。 如果晶体是无限大,波矢q 的取值将趋于连续。 补充9 什么叫声子?对于一给定的晶体,它是否拥有一定种类和一定数目的声子?

解答:(参考中南大学3.2.4)

声子就是晶格振动中的简谐振子的能量量子,它是一种玻色子,服从玻色-爱因斯坦统计,即具有能量为)(q w j 的声子平均数为

1

1)()

/()(-=

T k q w j B j e

q n

对于一给定的晶体,它所对应的声子种类和数目不是固定不变的,而是在一定的条件下发生变化。 补充10 试比较格波的量子声子与黑体辐射的量子光子;“声子气体”与真实理想气体有何相同之处和不同之处?

解答:(参考中南大学3.2.5)

格波的量子声子与黑体辐射的量子光子都是能量量子,都具有一定的能量和动量,但是声子在与其它粒子相互作用时,总能量守恒,但总动量却不一定守恒;而光子与其它粒子相互作用时,总能量和总动量却都是守恒的。“声子气体”与真实理想气体的相同之处是粒子之间都无相互作用,而不同之处是“声子气体”的粒子数目不守恒,但真实理想气体的粒子数目却是守恒的。

补充11 声子碰撞时的准动量守恒为什么不同于普通粒子碰撞时的动量守恒?U 过程物理图像是什么?它违背了普遍的动量守恒定律吗?

解答:(参考中南大学3.2.7)

声子碰撞时,其前后的总动量不一定守恒,而是满足以下的关系式

n G q q q +=+321

其中上式中的n G 表示一倒格子矢量。

对于0=n G 的情况,即有321q q q =+,在碰撞过程中声子的动量没有发生变化,这种情况称为

正规过程,或N 过程,N 过程只是改变了动量的分布,而不影响热流的方向,它对热阻是没有贡献的。对于0≠n G 的情况,称为翻转过程或U 过程,其物理图像可由下图3.2来描述:

在上图3.2中,21q q +是向“右”的,碰撞后3q 是向“左”

的,从而破坏了热流的方向,所以U过程对热阻是有贡献的。U过程没有违背普遍的动量守恒定律,因为声子不是实物量子,所以其满足的是准动量守恒关系。

补充12 简要说明简谐近似下晶体不会发生热膨胀的物理原因;势能的非简谐项起了哪些作用?

解答:(参考中南大学3.2.8)

由于在简谐近似下,原子间相互作用能在平衡位置附近是对称的,随着温度升高,原子的总能量增高,但原子间的距离的平均值不会增大,因此,简谐近似不能解释热膨胀现象。

势能的非简谐项在晶体的热传导和热膨胀中起了至关重要的作用。

选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题

黄石二中2011年化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题 时间:110分钟满分:120分2011.2.25 命题人:高存勇 选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共45分) 1.下列有关金属晶体嘚判断正确嘚是 A.简单立方、配位数6、空间利用率68% B.钾型、配位数6、空间利用率68% C.镁型、配位数8、空间利用率74% D.铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能嘚叙述正确嘚是 A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放嘚能量 B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值 C.晶格能越大,形成嘚离子晶体越不稳定 D.晶格能越大,物质嘚硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式嘚是 A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构嘚描述不正确嘚是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8嘚极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键嘚18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型嘚非极性分子 D.1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏 加德罗常数) 5.现代无机化学对硫-氮化合物嘚研究是最为活跃嘚领域之一。 其 中如图所示是已经合成嘚最著名嘚硫-氮化合物嘚分子结构。 下列说法正确嘚是 A.该物质嘚分子式为SN B.该物质嘚分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高嘚熔沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 6.某物质嘚实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物嘚说法中正确嘚是 A.配合物中中心原子嘚电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

2019年高考化学备考大题狂练专题20_晶体结构与性质_含解析

(满分60分时间30分钟) 姓名:_______________班级:_______________得分:_______________ 1.Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(________) A.X原子可能为ⅤA族元素 B.Y原子一定为ⅠA族元素 C.该分子中,既含极性键,又含非极性键 D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4 (2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同,则该物质的分子式为______________,它与P2H4常温下均为气体,但比P2H4易液化,常用作火箭燃料,其主要原因是______________________________________________________________________。 Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键,试推断: (1)X、Z两种元素的元素符号:X___________________、Z______________________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 ________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________; X与W形成的化合物与水反应时,水是_____________________________________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程: ________________________________。

选修3第3章《晶体结构与性质》单元测试题

化学选修3《晶体结构与性质》单元测试题 选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共45分) 1.下列有关金属晶体的判断正确的是 A.简单立方、配位数6、空间利用率68% B.钾型、配位数6、空间利用率68% C.镁型、配位数8、空间利用率74% D.铜型、配位数12、空间利用率74% 2.有关晶格能的叙述正确的是 A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B.晶格能通常取正值,但是有时也取负值 C.晶格能越大,形成的离子晶体越不稳定 D.晶格能越大,物质的硬度反而越小 3.下列排列方式是镁型堆积方式的是 A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBAABCCBA 4.下列关于粒子结构的描述不正确的是 A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.1 mol D162O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数) 5.现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域 之一。其 中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分 子结构。 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不 产生沉淀, 放出,则关于此化合物的 以强碱处理并没有NH 说法中正确的是 A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B.该配合物可能是平面正方形结构 C.Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D.配合物中Cl—与Pt4+配位,而NH3分子不配

第三章流体的热力学性质习题

第三章 流体的热力学性质 一、选择题(共7小题,7分) 1、(1分)对理想气体有( )。 )/.(??T P H B 0)/.(=??T P H C 0)/.(=??P T H D 2、(1分)对单位质量,定组成的均相流体体系,在非流动条件下有( )。 A . dH = TdS + Vdp B .dH = SdT + Vdp C . dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp 3、(1分)对1mol 符合)/(b V RT P -=状态方程的气体,T P S )(??应是( ) A.R/V ; B.R ; C. -R/P ; D.R/T 。 4、(1分)对1molVan der Waals 气体,有 。 A. (?S/?V)T =R/(v-b) B. (?S/?V)T =-R/(v-b) C. (?S/?V)T =R/(v+b) D. (?S/?V)T =P/(b-v) 5、(1分)对理想气体有 A. (?H/?P)T <0 B. (?H/?P)T >0 C. (?H/?P)T =0 6、(1分)对1mol 理想气体 T V S )(??等于__________ A R V - B V R C R p D R p - 二、填空题(共3小题,3分) 1、(1分)常用的 8个热力学变量 P 、V 、T 、S 、h 、U 、A 、G 可求出一阶偏导数336个,其中独立的偏导数共112个,但只有6个可通过实验直接测定,因此需要用 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。 2、(1分)麦克斯韦关系式的主要作用是 。 3、(1分)纯物质T-S 图的拱形曲线下部称 区。 三、名词解释(共2小题,8分) 1、(5分)剩余性质: 2、(3分)广度性质 四、简答题(共1小题,5分) 1、(5分)简述剩余性质的定义和作用。(5分) 五、计算题(共1小题,12分) 1、(12分)(12分)在T-S 图上画出下列各过程所经历的途径(注明起点和箭头方向),并说明过程特点:如ΔG=0 (1)饱和液体节流膨胀;(3分) (2)饱和蒸汽可逆绝热膨胀;(3分) (3)从临界点开始的等温压缩;(3分) (4)过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体(压力变化可忽略)。(3分)

晶体结构与性质测试题附详解

化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题 姓名 一、选择题(每小题只有一个正确答案。每小题3分,共60分) 1.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是( )。 A .NH 4NO 3 B .SiO 2 C .CO 2 D .Cu 2.支持固态氨是分子晶体的事实是( ) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下,氨是气态物质 D.氨极易溶于水 3.下列分子晶体:①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① 4.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是( ) A.SO 2与Si02 B.C02与H 20 C.NaCl 与HCl https://www.360docs.net/doc/e112298549.html,l 4与KCl 5.固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是( ) A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅 6.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH 4·nH 20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是( ) A .离子晶体 B .分子晶体 C .原子晶体 D .金属晶体 7.在x mol 石英晶体中,含有Si-O 键数是( ) A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 8.某化合物是 钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图 ,该物质化学式为( ) A 、Ca 4TiO 3 B 、Ca 4TiO 6 C 、Ca TiO 3 D 、Ca 8TiO 12 9.已知NaCl 的摩尔质量为58.5 g ·mol -1,食盐晶体的密度为ρg ·cm -3,若右图中Na + 与最邻近的Cl -的核间距离为a cm ,那么阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A.3 117a ρ B.3 A M N a C. 3234a ρ D. 358.52a ρ 10.碳化硅SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C 原子和Si 原子的位置是交替的。 在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( ) A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 11.下列性质适合于分子晶体的是( ) A.熔点1 070℃,易溶于水,水溶液导电 B.熔点10.31 ℃,液态不导电、水溶液能导电 C 、熔点112.8 ℃,沸点444.6℃,熔融和溶液均导电 D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97 g /cm 3 12.在40GPa 高压下,用激光器加热到1 800 K 时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是( ) A 、原子晶体干冰的熔、沸点低,硬度小 B .原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂 C .原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料 D .每摩原子晶体干冰中含2mol C —O 键 13.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C 60,下列说法正确的是( ) A.C 60是一种新型的化合物 B.C 60和石墨都是碳的同素异形体 C.C 60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体 D 、C 60相对分子质量为12 14.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图1所示:图中顶角和面心的原子都是钛原子,棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式( ) A .Ti l3C 14 B .Ti 14C 13 C .Ti 4C 5 D .TiC 15、水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是( ) A .范德华力 B .共价键 C .氢键 D .相对分子质量

范德瓦耳斯气体的热力学性质3

范德瓦耳斯气体的热力学性质 陈东 2008061144 (黔南民族师范学院物理与电子科学系,贵州都匀 558000) 【摘要】讨论范德瓦尔斯气体的内能、熵、焓和自由能,给出相应的数学表达式,并对相应问题进行讨论。【关键词】范德瓦尔斯气体;内能;熵;焓;自由能;绝热过程;节流过程 Van der Waals gas thermodynamic properties Chen Dong 200806114 ( Qiannan Normal College for Nationalities Department of physics and electronic science, Guizhou Tuyun 558000) [ Abstract ] to discuss Van Der Waals gas internal energy, entropy, enthalpy and free energy, the corresponding mathematical expressions, and the relative problems are discussed. [ Key words ] Van Der Waals gas; energy; entropy; enthalpy; free energy; adiabatic process; throttling process 理想气体是反映各种实际气体在压强趋于零时所共有的极限性质的气体,是一种理想模型。在一般的压强和温度下,可以把实际气体近似地当作理想气体出来,但是在压强太大或温度太低(接近于其液化温度)时,实际气体与理想气体有显著的偏离。为了更精确地描述实际气体的行为,人们提出很多实际气体的状态方程,其中最重要、最有代表性的是范德瓦尔斯方程。 1、范德瓦尔斯气体的状态方程 范德瓦尔斯方程是在理想气体状态方程的基础上修改而得到的半经验方程。理想气体是完全忽略除分子碰撞瞬间外一切分子间的相互作用力的气体,而实际气体就不能忽

2018专题复习选修三物质结构与性质部分(共10题)无答案

物质结构与性质部分(共10题) 1、【2018 江苏 (物质结构与性质)】臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2+ 催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为24SO -和3NO - ,NO x 也可在其 他条件下被还原为N 2。 (1)24SO -中心原子轨道的杂化类型为___________;3NO - 的空间构型为_____________(用文字描述)。 (2)Fe 2+ 基态核外电子排布式为__________________。 (3)与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。 (4)N 2分子中σ键与π键的数目比n (σ)∶n (π)=__________________。 (5)[Fe(H 2O)6]2+ 与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+ 中,NO 以N 原子与Fe 2+ 形成配位键。请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 2、【2018 全国Ⅰ35(15分)】 Li 是最轻的固体金属,采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li 原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。 A . B . C . D . (2)Li + 与H ? 具有相同的电子构型,r (Li + )小于r (H ? ),原因是______。 (3)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH 4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______,LiAlH 4中,存在 _____(填标号)。 A .离子键 B .σ键 C .π键 D .氢键 (4)Li 2O 是离子晶体,其品格能可通过图(a)的 born ?Haber 循环计算得到。 可知,Li 原子的第一电离能为 kJ·mol ?1 ,O=O 键键能为 kJ·mol ?1 ,Li 2O 晶格能为 kJ·mol ?1 。 (5)Li 2O 具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 nm ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则Li 2O 的密度为______g·cm ?3 (列出计算式)。 3、【2018 全国Ⅱ35.(15分)】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: H 2S S 8 FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4 熔点/℃ ? >600(分解) ? 沸点/℃ ? ? 回答下列问题: (1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

第三章 晶格振动与晶体的热学性质

第三章 晶格振动与晶体的热学性质 晶体中的格点表示原子的平衡位置,晶格振动便是指原子在格点附近的振动。晶格振动对晶体的电学、光学、磁学、介电性质、结构相变和超导电性都有重要的作用。 本章的主题 用最邻近原子间简谐力模型来讨论劲歌振动的本征频率; 并用格波来描述晶体原子的集体运动; 再用量子理论来表述格波相应的能量量子、 3.1 连续介质中的波 波动方程2222 0u u x Y t ρ??-=?? 对足够长的介质,求行波的解:s v q ω=其中波相速ω=称作色散关系。 3.2 一维晶格振动格波 讨论晶格振动时采用了绝热近似,近邻近似和简谐近似。 绝热近似:考虑离子运动时,可以近似认为电子很快适应离子的位置变化。为简单化,可以将离子的运动看成是近似成中性原子的运动。 近邻近似:在晶格振动中,只考虑最近邻的原子间的相互作用; 简谐近似:在原子的互作用势能展开式中,只取到二阶项。 00 20021()()()()......2r r dU d U U r U r dr dr δ+=+++ 简谐近似——振动很微弱,势能展式中作二级近似:

00'''001 ()()||2 r r U r U r U U δ+=++ 相邻原子间的作用力 02222,r U d U d U f dr dr δβδβδ?????=-=-=-= ? ?????? 一维晶格振动格波 考虑第n 个例子的受力情况,它只受最近邻粒子的相互作用即分别受到来自第n-1个粒子及第n+1个例子的弹性力 11()n n n f u u β--=-- 11()n n n f u u β++=--

1111(2)n n n n n n f f f u u u β-++-=-=--- 2112(2)n n n n d u f ma m u u u dt β+-===---试探解 以行波作试探解()i t naq nq u Ae ω-= 2()()(2)i t naq i t naq iaq iaq m e e e e ωωωβ----=--- 利用:222cos()24sin (/2)iaq iaq e e qa qa -+-=-= 得224sin (/2)qa m βω= ,/2)qa ω= 色散关系 s i n ( /2) qa ω= 长波极限 因为色散曲线是周期的且关于原点对称,在0/q a π<<的区间内,频率仅覆盖在0m ωω<<的范围内。 类似于机械低通滤波器,仅在这一范围内的频率可以通过。 在长波极限时:2/0q πλ=→;sin x x →,

晶体的结构与性质练习题1(含答案)

晶体的结构与性质练习题 1. (2010·原创)下列关于晶体的说法正确的是( ) A .在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B .在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C .原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D .分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析:在原子晶体中构成晶体的粒子是原子;在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子;在分子晶体中构成晶体的粒子是分子;在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子,故选项B 错误。晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低,而金属汞的熔点(常温下是 液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态,分子晶体)等低。所以选项C 、D 不正确。答案:A 2. 下图为某晶体的一个晶胞,该晶体由A 、B 、C 三种基本粒子组成。试根据图示判断,该晶体的化学式是( ) A .A 6 B 8 C B .A 2B 4C C .A 3BC D .A 3B 4C 解析:由分割法可知:晶胞中A 为6×12=3;B 为8×18 =1;C 为1,故其化学式为A 3BC ,所以C 正确。答案:C 3. (2010·改编)下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A .液溴和苯分别受热变为气体 B .干冰和氯化铵分别受热变为气体 C .二氧化硅和铁分别受热熔化 D .食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析:本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型,否则就不属于同种类型,A 中溴和苯都是分子晶体,所克服的都是分子间作用力;B 中干冰属于分子晶体,需克服分子间作用力,而NH 4Cl 属于离子晶体,需克服离子键和共价键;C 中SiO 2是原子晶体,需克服共价键,铁属于金属晶体,需克服金属键;D 中食盐属于离子晶体,需克服离子键,葡萄糖属于分子晶体,需克服分子间作用力。答案:A 4.下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A .具有较高的熔点 B .固态不导电,水溶液能导电 C .可溶于水 D .固态不导电,熔融状态能导电 解析:A 选项,原子晶体熔点也较高;B 选项,有些分子晶体,如HCl 的水溶液也能导电;C 选项,有些分子晶体也溶于水;D 选项,分子晶体在液态时不导电,离子晶体在熔融时可导电。答案:D 5. (2010·改编)有下列八种晶体:A.水晶 B .冰醋酸 C .氧化镁 D .白磷 E .晶体氩 F .氯化铵 G .铝 H .金刚石 以上晶体中: (1)属于原子晶体的化合物是________;直接由原子构成的晶体是________;直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)由极性分子构成的晶体是________,含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是________。 (3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________,受热熔化后化学键不发生变化的是________,需克服共价键的是________。 解析:在题项中属于原子晶体的是:金刚石和水晶(由Si 原子和O 原子构成);属于分子晶体的是:冰醋酸、白磷和晶体氩;属于离 子晶体的是:MgO(由Mg 2+和O 2-组成)、NH 4Cl(由NH +4和Cl -组成);而Al 属于金属晶体,金属的导电是靠自由电子的移动,并不发生 化学变化,但金属熔化时金属键则会被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间力;而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。 答案:(1)A AEH E (2)B F DE (3)G BDE AH 6.(2009·广东化学,27)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)Cu 位于元素周期表第ⅠB 族。Cu 2+ 的核外电子排布式为_____ ___。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为________。 (3)胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4·H 2O ,其结构示意图如下:下列说法正确的是( ) A .在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp 3杂化 B .在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C .胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D .胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH 3)4]2+配离子。已知NF 3与 NH 3的空间构型都是三角锥形,但NF 3不易与Cu 2+形成配离子,其原因是 ________。 (5)Cu 2O 的熔点比Cu 2S 的________(填“高”或“低”),请解释原因 解析:(1)电子排布为结构化学中的重点,特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。应先写出Cu 原子的电子排布,然后从 外向内失去2个电子。(2)对O 2-个数的计算,面上的按12算,顶点上按18算,棱上按14算,体心按1个算,可得O 2-个数为:18×8+12 ×2+14 ×4+1=4(个)。(3)H 2O 中氧原子采用sp 3杂化,SO 2-4中的氧不是。CuSO 4应是离子晶体,不是分子晶体。(4)NH 3中的N 原子的孤对

工程热力学7 气体的热力性质

七、气体的热力性质 热机中的热能—机械能转换是通过体积功实现的,因而要求其工质的热膨胀性要好,故均选气体为工质。 7.1 理想气体 忽略自身分子所占体积与分子间作用力的气体。 此时,各种气体的许多性质趋同,其共性就只与分子的个数有关。 一、 状态方程 T mR pV g = T R pv g = 气体常数g R 与种类有关(同质量不同种气体分子的个数不等),与状态无关。 T nR pV m = T R pV m M = 气体常数M R 与种类、状态均无关,故被称为普适气体常数, K mol J R M ?=/314.8。 M R R m g =, M 为摩尔质量, mol kg /。 通常,气体若温度不太低,压力不太高, 均可视为理想气

体。如100大气压 %1≈总 分子 V V 气体分子间的相互作用与分子的间距亦即体积总V 有关。 二、 热系数与热力学函数 p p T V V ??? ????=1α T 1= v v T p p ??? ????= 1β T 1= T T p V V ??? ????-=1κ p 1= v T V T p T v c ???? ????=??? ????22 0= → )(T c V p T p T v T p c ???? ????-=???? ????22 0= → )(T c p T p V p v p T v T c c ??? ??????? ????-=-2 + T R pv g = g R = p p h J c v T v T p T -??? ????= ??? ????=μ 0= dv T p T p dT c du v V ??? ?? ???? ????--= dT c V = dp T v T v dT c dh p p ??? ?? ???? ????-+= dT c p = dv T p dT T c ds v V ??? ????+= v dv R T dT c g V += dp T v dT T c p p ??? ????-= p dp R T dT c g p -=

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A .卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B .卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C .卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D .卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误.. 的是: A .CH 4、H 2O 都是极性分子 B .在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C .元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D .原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A .SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B .SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C .CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D .CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6.下列叙述中正确的是 A .NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B .CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C .HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D .CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7.下列叙述正确的是 A .原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B .分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 C .HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D .干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8. X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A .还原性:X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

纳米晶体的热力学性质

纳米晶体的热力学性质 长期以来,人们把纳米材料的独特性能归功为晶界的贡献,而忽视了对晶粒部分的研究,直到近期,晶粒结构才成为人们关注的对象。实验结果表明,纳米晶粒的微观结构与完整晶格有很大差异。Gleiter 曾指出,纳米晶体材料晶粒间的不匹配会产生从晶界到晶粒内部的应力场,使晶内原子结构发生变化。但早期的研究报导中人们往往假定晶粒具有理想的晶体结构,只有在近期人们才在实验中发现纳米晶体材料的晶粒存在着明显的结构缺陷,如点阵参数的变化、点阵畸变、点阵静畸变等。 1.纳米晶体的热力学性质 1.1点参变化 卢柯等首先在非晶晶化法制备的Ni-P 系、Fe-Mo-Si-B 系纳米合金中发现纳米相Ni3P 和Fe2B 的点阵参数同各自粗晶体的点参相比 -轴变大,沿 -轴变小,且变化量随晶粒减小而增大;晶胞体积的变化 与晶粒尺寸的倒数成正比,a c 、c c 为标准值。如 图1所示,图中 图1. Ni-P 、Fe-Cu-Si-B 纳米合金中Ni3P 和Fe2B 纳米相的点参变化。Δa 、Δc 与平均晶粒尺寸d 的变化关系。(b)晶胞体积变化ΔV 和1/d 的变化关系 下面为不同方法制备的纳米晶体材料点阵参数的变化 表1. 不同方法制备的纳米晶体材料点阵参数的变化 c c nc nc a a a a /)(-=?c c nc nc c c c c /)(-=?c c nc V V V V /)(-=?

从表1.可以看到,(1)纳米半导体(Se、Ge、Si)和金属间化合物(Ni3P、Fe2B、Ti3Al 等)的点参变化比纳米金属元素(Ag、Cu等)的变化大一个量级,(2)非晶晶化法、快速凝固法及磁控溅射法制备的纳米晶体材料通常有较明显的点参变化,而惰性气体冷凝技术、SPD等方法制备的纳米晶体的点参变化很小,(3)六角、四方结构的纳米晶体材料的点阵参数沿不同晶轴的变化量不同。由此可见,纳米晶体材料的点阵参数变化与制备方法、化学成分、晶轴方向以及晶粒尺寸等因素有关。 1.2热力学分析

【精品】第三章晶格振动与晶体热学性质习题解答

第三章晶格振动与晶体热学性质习题解答 1。相距为不是晶格常数倍数的两个同种原子,其最大振幅是否相同? [解答] 以同种原子构成的一维双原子分子链为例,相距为不是晶格常数倍数的两个同种原子, 设一个原子的振幅A,另一个原子振幅B,由本教科书的(3。16)可得两原子振幅之比 (1) 其中m原子的质量。由本教科书的(3。20)和(3.21)两式可得声学波和光学波的频率分别为 ,(2) 。(3) 将(2)(3)两式分别代入(1)式,得声学波和光学波的振幅之比分别为

, (4) 。(5) 由于

, 则由(4)(5)两式可得,.即对于同种原子构成的一维双原子分子链,相距为不是晶格常数倍数的两个原子,不论是声学波还是光学波,其最大振幅是相同的。 2。引入玻恩卡门条件的理由是什么? [解答] (1)(1)方便于求解原子运动方程。 由本教科书的(3.4)式可知,除了原子链两端的两个原子外,其它任一个原子的运动都与相邻的两个原子的运动相关。即除了原子链两端的两个原子外,其它原子的运动方程构成了个联立方程组。但原子链两端的两个原子只有一个相邻原子,其运动方程仅与一个相邻原子的运动相关,运动方程与其它原子的运动方程迥然不同.与其它原子的运动方程不同的这两个方程,给整个联立方程组的求解带来了很大的困难。 (2)(2)与实验结果吻合得较好. 对于原子的自由运动,边界上的原子与其它原子一样,无时无刻不在运动。对于有N个原子构成的的原子链,硬性假定的边界条件是不符合事实的。其实不论什么边界条件都与事实不符。但为了求解近似解,必须选取一个边界条件。晶格振动谱的实验测定是对晶格振动理论的最有力验证(参见本教科书§3.2与§3.4)。玻恩卡门条件是晶格振动理论的前提条件。实验测得的振动谱与理论相符的事实说明,玻恩卡门周期性边界条件是目前较好的一个边界条件. 3。什么叫简正振动模式?简正振动数目、格波数目或格波振动模式数目是否是一回事? [解答] 为了使问题既简化又能抓住主要矛盾,在分析讨论晶格振动时,将原子间互作用力的泰勒级数中的非线形项忽略掉的近似称为简谐近似.在简谐近似下,由N个原子构成的晶体的晶格振动,可等效成3N个独立的谐振子的振动.每个谐振子的振动模式称为简正振动模式,它对应着所有的原子都以该模式的频率做振动,它是晶格振动模式中最简单最基本的振动方式。原子的振动,或者说格波振动通常是这3N个简正振动模式的线形迭加.

晶体结构的计算历年高考题汇总

选修3:物质结构与性质 晶体结构的计算 35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)(2018年全国卷I) Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题: (5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为g·cm?3(列出计算式)。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2018年全国卷II) (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3;晶胞中Fe2+位S 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。 于2 2 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2018年全国卷III) 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn原子核外电子排布式为________________。

(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______________。 六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N A,Zn的密度为 ________________g·cm-3(列出计算式)。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2017年全国卷III) 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2017年全国卷I)

37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2016年全国卷III) 37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2016年全国卷II) (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。 ②若合金的密度为d,晶胞参数为nm。 37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2016年全国卷I) (6)已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为(列出计算式即可)

高考化学复习练习题晶体结构与性质

天津高考化学专项训练晶体结构与性质

答案:A 4.离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A.KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl 解析:离子晶体中,晶格能越大,晶体熔、沸点越高;离子所带电荷总数越多,半径越小,晶格能越大。 答案:C 5.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( ) A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 解析:氯化钠晶体中每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个,B项错误。 答案:B 6.现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是( ) 解析:A.A离子个数是1,B离子个数=1/8×8=1,所以其化学式为AB,故A错误;B.E 离子个数=1/8×4=1/2,F离子个数=1/8×4=1/2,E、F离子个数比为1:1,所以其化学式为EF,故B错误;C.X离子个数是1,Y离子个数=1/2×6=3,Z离子个数=1/8×8=1,所以其化学式为XY3Z,故C正确;D.A离子个数=1/8×8+1/2×6=4,B离子个数=12×1/4+1=4,A、B离子个数比1:1,所以其化学式为AB,故D错误。 答案:C 7. 磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物

晶体结构与性质 练习一

1 下列叙述正确的是 A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D.金属晶体的熔点都比原子晶体低 2 下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠 3 关于氢键,下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.水的熔点比H2S高 D.由于氢键作用,H2O是一种非常稳定的化合物 4 氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 5 有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-离子位于立方体的棱上。 (1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。 (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用M n+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 6 金属的下列性质中,不能用金属的电子气理论加以解释的是 A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 7 下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 以上练习题答案及详解 1 答案:AB 详解: A,正确,例如C2H2中还可以含有非极性键; B,正确,例如过氧化钠是离子化合物; C,错误,有些共价化合物是原子晶体,熔点很高; D,错误,有些金属晶体的熔点例如钨高于很多原子晶体 故选AB 2 答案:B 详解: A,二氧化硅中共价键强于硅中共价键,所以二氧化硅熔点高于晶体硅;B,正确,因为分子间作用力依次减弱; C,错误,由于H2O中含有氢键,所以H2O的熔沸点高于O2和N2 D,错误,生铁是铁碳合金,其熔点低于纯铁的熔点 故选B 3 答案:C 详解: A,错误,水分子内部含有的是H-O共价键; B,错误,水蒸气中由于分子间距离比较大所以不存在氢键; C,正确,因为H2O分子间存在氢键; D,错误,H2O很稳定,是因为H-O键键能很大 故选C

第三章 气体热力性质和热力过程

第三章 气体热力性质和热力过程 3-1 已知氖的相对分子质量为20.183,在25℃时比定压热容为 1.030 kJ /(kg.K)。试计算(按理想气体): (1)气体常数; (2)标准状况下的比体积和密度; (3)25℃时的比定容热容和热容比。 解:(1)气体常数 )/(411956.0)/(951.411/10183.20)/(31451.83 K kg kJ K kg J mol kg K mol J M R R g ?=?=??== - (2)由理想气体状态方程 T R pv g =得 比体积kg m Pa K K mol J p T R v g /111.11001325.115.273)/(956.4113 5 =???= = 密度33 /900.0/111.111m kg kg m v === ρ (3)由迈耶分式 g v p R c c =-00得 比定容热容 ) /(618.0)/(411956.0)/(030.100K kg kJ K kg kJ K kg kJ R c c g p v ?=?-?=-= 热容比667.1) /(618.0) /(030.10 00=??= = K kg kJ K kg kJ c c V p γ 3-2 容积为2.5 m 3的压缩空气储气罐,原来压力表读数为0.05 MPa ,温度为18℃。充气后压力表读数升为0.42 MPa ,温度升为40℃。当时大气压力为0.1 MPa 。求充进空气的质量。 解:充气前p 1 = p g1+p b = 0.05MPa+0.1MPa = 0.15MPa ,K T 15.2911815.2731=+= 充气后p 2 = p g2+p b = 0.42MPa+0.1MPa = 0.52MPa ,K T 15.3134015.2732=+= 由理想气体状态方程 T R pv g =,得 223.315.052.0)4015.273()1815.273(122121=++==MPa MPa K K p T p T v v

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