高中元素周期律第三课时教案

元素周期律（二）

教学目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。

2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法

教学重点：元素周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系

教学难点：元素性质与原子结构的关系

教学过程：

复习：1、同主族元素原子结构与性质递变规律？

2、金属性强弱判定依据？

3、非金属性强弱判定依据？

练习：画第三周期元素的原子结构示意图。

引入：以第三周期元素为例，结合其元素的原子结构特点，推测同周期元素的金属性与非金属性的递变趋势。

板书：元素周期律

一、Na、Mg、Al的金属性比较

学生活动一：

探究实验：

取一小块镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

结论：钠与水的反应比镁与水的反应容易。

2、比较镁和铝与盐酸的反应难易程度：

取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，在各加入2mL1mol/L 盐酸。观察发生的现象。

结论：镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应容易。

3、比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性强弱：

NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3

总结：Na Mg Al

金属性逐渐增强

判定依据：单质与水（或酸）反应置换氢越容易，以及它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性越强，则元素金属性越强。

板书：二、Si、P、S、Cl的非金属性比较

学生活动二：

阅读学案资料：

总结：Si P S Cl

非金属性逐渐增强

判定依据：元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，或与氢气生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强。

课堂小结：Na Mg Al Si P S Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

板书：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化规律

随堂练习：（多媒体展示）

知识整合：（多媒体展示）

布置作业：《学案》素能培养部分。