最新鲁教版九年级化学知识点总结

最新鲁教版九年级化学知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）

化学是研究物质变化的学问，通过实验方法研究物质及其变化的原因和规律，进而改变和创造物质。物质的变化分为物理变化和化学变化，化学变化会生成其他物质。如何知道物质是否发生了化学变化？新物质的生成和伴随现象，如发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。

蜡烛燃烧实验可以证明化学变化的发生，焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）是火焰的三个部分，外焰温度最高。实验后，可以检验产物H2O和CO2，H2O可以用干冷烧杯罩

火焰上方，烧杯内会出现水雾，CO2则可以取下烧杯，倒入

澄清石灰水，振荡，变浑浊。石蜡燃烧后会产生白烟，说明化学变化伴随能量变化。

科学探究是研究化学的重要途径，一般步骤是提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论、反思与评价、交流与表达。

化学是以实验为基础的科学，常用仪器有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚等。其中，试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚可以直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶只能间接加热，需要垫石棉网使受热均匀。量筒、漏斗、集气瓶、水槽等不能加热。量筒用于量取液体体积，必须放平稳，并保持视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处水平。托盘天平用于粗略的称量，需要先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。加热器皿酒精灯常用于加热。

酒精灯的使用需要注意三点：首先，不要向正在燃烧的酒精灯内添加酒精；其次，使用火柴从侧面点燃酒精灯，不要使用正在燃烧的酒精灯直接点燃另一个酒精灯；最后，熄灭酒精灯时应使用灯帽盖熄，不要用嘴吹灭。

酒精灯内的酒精量应该保持在酒精灯容积的2/3到1/3之间。

酒精灯的火焰分为三层，分别是外焰、内焰和焰心。使用酒精灯的外焰来加热物体。

如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应立即使用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能使用水冲。

夹持器包括铁夹和试管夹。使用铁夹夹持试管时，应该将夹持位置放在试管口附近的1/3处，不要用拇指按在试管夹短

柄上。使用试管夹夹持试管时，应该从试管底部往上套，夹持位置在试管口附近的1/3处，并用手拿住。

分离物质和加液的仪器包括漏斗和长颈漏斗。在过滤时，应该使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。使用长颈漏斗时，下端管口应插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

在进行化学实验时，药品的取用需要注意以下原则：首先，药品的存放需要根据其性质选择合适的；其次，在取用药品时，应按照实验所需取用，不要多取或少取；最后，任何药品都不能用手拿、舌尝或直接用鼻闻试剂。

固体药品的取用可以使用药匙或V形纸槽取用粉末状或

小粒状药品，使用镊子夹取块状或条状药品。液体药品的取用

可以通过倾注或滴加的方式进行，使用滴管时需要注意滴管中的空气要赶出去，滴加时要保持垂直悬于口上方，使用后要立即清洗。

水的性质

水是一种普遍存在于地球上的物质，它具有多种独特的性质。首先，胶头滴管在使用时要注意不能伸入中或与器壁接触，以避免试剂污染。其次，在连接仪器装置时需要检查装置的气密性，可以将导管的一端浸入水中，用手紧贴外壁，稍停片刻，如果导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。另外，在物质加热时也需要注意一些细节，例如加热固体时试管口应略下倾斜，先均匀受热再集中加热，同时要擦拭试管外壁上的水珠，避免受热不均匀导致试管爆炸。加热液体时，液体体积不应超过试管容积的1/3，加热时试管与桌面约成45角，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，以避免伤人。在过滤操作中，需要注意“一贴二低三靠”的原则，即滤纸要紧贴漏斗内壁，滤纸的边缘要低于漏斗口，漏斗内的液面要低于滤纸的边缘，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流时要注意玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒中部。如果滤液仍然浑浊，可能是承接滤液的烧杯不干净、倾倒液体时液面高于滤纸边缘或滤纸

破损等原因。在蒸发操作中，需要用玻璃棒不断搅拌加快蒸发，当液体接近蒸干时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。最后，在仪器洗涤时需要注意废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的中。玻璃仪器洗涤干净的标准是玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。如果玻璃仪器中附有油脂，可以先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；如果附有

难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可以先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。洗干净后，试管要倒插在试管架上晾干。

二、水的组成

水是由氢和氧两种元素组成的化合物，化学式为H2O。

通过电解水的实验可以得知，水分子在电场作用下可以被分解为氢气和氧气。在实验中，使用水电解器和直流电源，加入硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性，然后进行电解反应，

2H2O=2H2↑+O2↑。通过实验可以检验到氧气的产生位置在正极，而氢气的产生位置在负极。

出气口放一根点燃的木条，气体燃烧后会产生淡蓝色的火焰，其体积比为2：1，质量比为1：8.由此可以得出两个结论：一是水是由氢和氧元素组成的，二是一个水分子由两个氢原子

和一个氧原子构成，化学变化中分子可分而原子不可分。以水的化学式H2O为例，它表示一种物质——水，一个水分子是

由两个氢原子和一个氧原子构成的。

水具有许多化学性质。通过通电分解，可以将2H2O分解成2H2↑和O2↑。水还可以与某些氧化物反应生成碱或酸。例如，H2O和CaO反应可以生成Ca(OH)2，而H2O和CO2反

应可以生成H2CO3.

水资源的状况分布不均，地球表面71%被水覆盖，但供

人类利用的淡水却不足1%。海洋是地球上最大的储水库，其

中含有80多种元素，其中H2O是含量最多的物质，Na是含

量最多的金属元素，O是含量最多的元素。我国水资源的状况也分布不均，人均水量较少。此外，水污染也是一个严重的问题，污染物包括工业“三废”、农药、化肥以及生活污水的任意排放。为了防止水污染，应该经过处理达标排放，提倡零排放，合理施用农药和化肥，并加强水质监测。同时，我们也应该节约用水，防止水体污染。

水的净化有多种方法，包括静置、吸附、过滤和蒸馏等物理方法。其中，蒸馏是净化效果最好的方法。此外，活性炭既有过滤作用又有吸附作用，是一种优秀的净水剂。另外，水的硬度也是一个重要的问题。硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，而软水则不含或含较少可溶性钙、镁化合物。通过用肥皂水的方法可以鉴别出水的硬度。硬水可以通过蒸馏或煮沸来软化。长期使用硬水会浪费肥皂，洗不干净衣服，还会导致锅炉结成水垢，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。

1、水的三态变化是由于分子自身能量、运动速率、分子

间隔和排列方式的改变所造成的。通过水在自然界中的三态变化，实现了自然循环，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，为地球上的生物源源不断地补充淡水资源。

2、氢气H2是一种密度最小的气体，难溶于水。它具有

可燃性和还原性，可用作高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属和冶炼金属等用途。氢气可以通过实验室制法来制备，但不能使用浓盐酸、浓硫酸或硝酸。

3、氢能源具有无污染、放热量高和来源广的三大优点。

4、构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。它们都具

有质量和体积很小、相互之间有间隔、存在相互作用力和自身具有一定能量的特点。分子是保持物质化学性质最小的微粒，原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，分子可以分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。

5、物质都是由元素组成的，有分子、原子、离子三种基

本粒子构成。物质可以直接由原子构成，如金属、稀有气体、碳、硅等；也可以由分子构成，如氯化氢、H2、O2、N2、

Cl2等；还可以由离子构成，如NaCl等离子化合物。物质可

以分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，而混合物则由两种或两种以上物质组成。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。常见的有机化合物有CH4、C2H5OH、

C6H6等。

O6、淀粉和蛋白质是由多种元素组成的化合物，而氧化

物是只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。常见的无机化合物包括酸类如HCl、H2SO4、HNO3，碱类如NaOH、Ca(OH)2、KOH，以及盐类如NaCl、CuSO4、

Na2CO3.需要注意的是，由同种元素组成的物质不一定是单质，也不可能是化合物。

五、原子的构成

1、1911年，XXX团队进行了一项实验，用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔。实验结果表明，绝大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。分析以上现象的原因，极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量，即原子核。因此，原子由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。

2、原子的质量主要集中在原子核上。

3、在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，这

决定了元素的种类，即质子数（核电荷数）。

4、原子结构示意图用圆圈和圈内的数字表示原子核和核

内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布，能量高的在较远区域。

5、最外层电子数决定元素的化学性质。原子在化学变化

中的表现主要由最外层电子数决定。最外层电子数较多的原子

在化学反应中易得到电子（如非金属原子），而较少的易失去电子（如金属原子）。当最外层电子数为8（氦是2个）时，具有稳定结构。在化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。

6、相对原子质量约等于质子数加上中子数，这决定了原子的质量，即原子核（质子和中子）。需要注意的是，最外层电子数相同的元素其化学性质不一定相同（例如Mg和He最外层电子数都为2），而最外层电子数不同的元素其化学性质有可能相似（例如He和Ne均具有稳定结构）。

7、由于原子的实际质量以碳原子质量的1/12为基准，因此国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。相对原子质量无单位或单位为1，而原子的实际质量的书写、记忆和运算都很不方便。

六、元素

1、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称（宏观概念，只讲种类，不讲个数）。

2、一种元素与另一种元素的本质区别在于它们的质子数不同。

粒子的质子数相同并不意味着它们是同一种元素，例如

H2和He，CO、Si和N2.元素符号通常表示元素的拉丁名称的第一个字母大写，例如H（氢）、C（碳）、O（氧）、N （氮）等。大多数单个的元素符号表示一种元素、一个原子、一种单质，例如金属单质、固态非金属物质如C、Si和稀有气体。在元素符号前加上数字只有微观意义，没有宏观意义，例如3O表示3个氧原子。

元素周期表按原子核内质子数由小到大的顺序排列，共7

个横行和18个纵行。每个横行称为一个周期，每个纵行称为

一个族。门捷列夫排列依据原子序数=质子数，第一层最多容

纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩。地壳中含量最高的元素为O、Si、Al、Fe和Ca，细胞中含量最高的元素为O、C

和H。

离子是带电的原子或原子团。表示方法为带电离子符号，例如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。离子示意图与

原子示意图的区别在于离子结构示意图的原子数不等于电子数。阳离子和阴离子的粒子结构分别为质子数=电子数、质子数>

电子数和质子数<电子数。阳离子和阴离子分别表现出正电性

和负电性，符号用阳离子符号或阴离子符号表示。

溶液是一种均一的、稳定的混合物，由一种或几种物质分散到另一种物质里形成。溶液的基本特征为均一性和稳定性，溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。溶液的命名方式为溶质的溶剂溶液，例如碘酒为碘的酒精溶液。液体溶于液体时，有水则水为溶剂，否则量多的为溶剂。

3、物质溶解于水的过程可分为两种变化：A、溶质的分

子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；B、溶质的分

子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。由于不同溶质的吸收或放出热量不同，因此溶液的温度变化也不同。

4、物质的溶解通常伴随着能量的变化。例如，NaCl的溶

解对温度变化不大，而NaOH的溶解则会放出热量。浓

H2SO4和NH4NO3的溶解则会吸收热量。

5、乳化现象指的是将两种互不相溶的液体，其中一种以

细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程。

6、饱和溶液是指在一定温度下，一定溶剂里不能再溶解

某种溶质的溶液。相反，不饱和溶液则是在一定温度下，一定溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。可以通过观察有无不溶物或继续加入该溶质，来判断溶液是饱和还是不饱和。饱和溶液和不饱和溶液之间可以通过增加溶质、减少溶剂或改变温度来转化。需要注意的是，除了Ca(OH)2和气体等特殊情况外，溶解度随温度升高而降低。最可靠的转化方法是加溶质或蒸发溶剂。饱和溶液不一定是浓溶液，而不饱和溶液也不一定是稀溶液。但在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。

二、溶质的质量分数可以用公式“溶质质量分数=溶质质

量/溶液质量×100%”来计算。我们可以通过用固体或浓溶液配

制来得到一定溶质质量分数的溶液。用固体配制的步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，需要用到天平、药匙、量筒、滴管、烧杯和玻璃棒等仪器。用浓溶液稀释的步骤为计算、量取、稀释、装瓶存放，需要用到量筒、滴管、烧杯和玻璃棒等仪器。

三、空气的成分由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、其他气体和杂质组成。空气中氧气含量可以通过可燃物和红磷的实验来测定。实验要求可燃物足量且产物是固体，装置气密性良好。实验现象是有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。我们可以得出结论，空气是混合物，氧气约占1/5，可以支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。如果液面上升小于1/5，可能是由于装置漏气、红磷量不足或未完全冷却等原因。

F

2

Br

2

I

2

等七种元素以分子形式存在时，用它们的分子式表示

B、化合物：用元素符号和数字表示化合物组成的式子，其中数字代表相应元素的原子数

2）化学式的种类：

A、分子式：表示分子中各元素的原子数，例如H

2

O、CO

2

NH

3

等

B、离子式：表示离子化合物中各离子的种类和数量，例如NaCl、Ca(OH)

2

等

C、结构式：表示分子内原子之间的相对位置和化学键的种类和数目，例如H

2

O的结构式为H-O-H，CH

4

的结构式为H

H

H-C-H

H

非金属气体由两个原子构成。化合物的化学式可以倒读倒写来写，并且可以通过交叉法确定化学式：正价元素符号写在左边，负价元素符号写在右边，在元素符号上方标上化合价，把价数能约分的约分，然后交叉写在元素符号右下方。原子团数大于1的，给原子团加上括号。计算相对分子质量可以通过各元素的相对原子质量乘以原子个数之和得到。计算物质组成元素的质量比可以通过各元素相对原子质量乘以原子个数之比得到。计算物质中某元素的质量分数可以通过某元素原子相对原子质量乘以原子个数得到。

氧气化合物的相对分子质量可以得到物质的总质量。氧气不易溶于水，密度比空气略大，液氧和固态氧呈淡蓝色。氧气可以用于气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁和炼钢。氧气支持燃烧，有助燃性，是常用氧化剂。

不同元素的燃烧产生的现象也不同。碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。磷发出白光，产生大量白烟，放出热量。硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色

固体。铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量。石蜡在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体。

氧气可以通过分离液态空气法来工业制备。在实验室中，可以通过2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑的反应来制备氧气，并且可以通过密度和溶解性来选择气体制取和收集装置。制取氧气的操作步骤和注意点包括：查、装、定、点、收、移、熄。试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流引起试管破裂，药品应平铺在试管底部以均匀受热，铁夹应夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞以便气体排出。

5.在实验中，试管口应该放一团棉花以防止高锰酸钾粉末进入导管。

6.在排水法收集气体时，需要等到气泡均匀连续冒出后再收集，因为刚开始排出的是试管中的空气。

7.在实验结束时，先移动导管再熄灭酒精灯，以防止水倒吸引起试管破裂。

8.在使用排空气法收集气体时，需要将导管伸到集气瓶底部。

9.催化剂是在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

10.常见气体的检验方法：氧气可以用带火星的木条检验，二氧化碳可以用澄清的石灰水检验，氢气可以点燃后用干冷的烧杯罩在火焰上方检验。

11.氧化反应是物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧

烈氧化包括燃烧，缓慢氧化包括铁生锈、人的呼吸、事物腐烂和酒的酿造。这些反应都是氧化反应，且都会放热。

第五单元：定量研究化学反应

一、质量守恒定律：

1.质量守恒定律表示参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。在计算时，不能将不参加反应的物质质量或不是生成物的物质质量计入“总和”中，同时也需要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）是否遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。

3.化学反应前后：

1) 一定不变宏观：反应物和生成物的总质量不变，元素种类和质量也不变。

微观：原子的种类、数目和质量不变。

2) 一定改变宏观：物质的种类一定会发生变化。

微观：分子种类一定会发生变化。

3) 可能改变：分子总数可能会发生变化。

二、化学方程式：

1.化学方程式应该遵循客观事实和质量守恒定律。

2.在书写化学方程式时，需要注意配平、条件和箭头等。

3.以2H2 + O2 → 2H2O为例，它表示反应物氢气和氧气在点燃的条件下生成水。在微观层面，每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子，对于气体而言，分子个数比等于体积之比。同时，各物质间的质量比可以通过系数和相对分子质量之比来计算。

每4份质量的氢气与32份质量的氧气会完全反应生成36份质量的水。化学方程式提供了反应物、反应条件、生成物、反应粒子数量以及质量守恒等信息。化学方程式可以通过最小公倍数法、观察法和奇数配偶法进行配平。利用化学方程式可以计算各物质之间的质量比，但需要注意列出的质量必须是纯净物的质量，质量单位必须一致。