二氧化硫基本性质
二氧化硫(SO2)的基本性质
【SO 2的物理性质】
又名亚硫酐，为无色有强烈辛辣刺激味的不可燃性有毒气体。分子量64.07，密度2.3g/L,溶点-72.7℃，沸点-10℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易与水混合，生成亚硫酸 (H 2SO 3)，随后转化为硫酸。在室温及392.
266～490.3325kPa(4～5kg/cm 2)压强下为无色流动液体。
【SO 2的化学性质】
1．与水反应
二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。 SO 2 + H 2O = H 2SO 3
2．弱氧化性
2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O
3．还原性
2SO 2 3 5SO 2 24 = 2MnSO 4 + 2MnSO 4 + K 2SO 4
2SO 2 + Cl 2 = H 2SO 4 + 2HCl
4．漂白性
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
【职业接触】
燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷、漂白、消毒、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分。
【二氧化硫对人体的危害】
二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。 在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。
二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。
二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
【临床表现】
l.急性中毒
吸入二氧化硫后很快出现流泪，畏光，视物不清，鼻、咽、喉部烧灼感及疼痛，咳嗽等眼结膜和上呼吸道刺激症状。较重者可有声音嘶哑、胸闷、胸骨后疼痛、剧烈咳嗽、心悸、气短、头痛、头晕、乏力、恶心、呕吐及上腹部疼痛等。检查可见眼结合膜充血水肿,鼻中隔软骨部粘膜小块发白的灼伤，两肺可闻干湿啰音。严重者发生支气管炎、肺炎、肺水肿，甚至呼吸中枢麻痹，如当吸入浓度高达5240mg/m3时，立即引起喉痉挛、喉水肿，迅速死亡。有报告急性中毒引起双基底节区变性坏死的病例。液态二氧化硫污染皮肤或溅入眼内，可造成皮肤灼伤和角膜上皮细胞坏死，形成白斑、疤痕。
2.慢性影响
长期接触低浓度二氧化硫，引起嗅觉、味觉减退、甚至消失，头痛、乏力，牙齿酸蚀,慢性鼻炎，咽炎，气管炎，支气管炎，肺气肿，肺纹理增多，弥漫性肺间质纤维化及免疫功能减退等。
【诊断】
根据接触史、呼吸系统受损的临床表现及现场劳动卫生学调查，可明确诊断。按GB16375-1996(职业性急性二氧化硫中毒诊断标准及处理原则)规定，诊断分级如下:
1.刺激反应出现上呼吸道刺激症状，短期内(1～2天)能恢复正常，体检及X 线征象无异常。
2.轻度中毒除刺激反应临床表现外，伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等全身症状; 眼结合膜、鼻粘膜及咽喉部充血水肿;肺部有明显干性啰音或哮鸣音，胸部X线表现为肺纹理增强。
3.中度中毒除轻度中毒临床表现外，尚有胸闷、剧咳、痰多、呼吸困难;体征有气促、轻度紫绀、两肺有明显湿性啰音;胸部X线征象示肺野透明度降低，出现细网和(或)散在斑片状阴影，符合肺间质水肿征象。
4.重度中毒出现下列情况之一者，即可诊断为重度中毒:①肺泡肺水肿。
②突发呼吸急促，每分钟超过28次;血气PaO
2＜8kPa，吸入＜50%氧时PaO
2
无改
善，且有下降趋势。③合并重度气胸、纵隔气肿。④窒息或昏迷。⑤猝死。
【治疗】
1.立即将患者移离有毒场所，呼吸新鲜空气或氧气、雾化吸入2%～5%碳酸氢钠+氨茶碱+地塞米松+抗生素。用生理盐水或清水彻底冲洗眼结膜囊及被液体二氧化硫污染的皮肤。
2.对吸入高浓度二氧化硫有明显刺激症状，但无体征者，应密切观察不少于48h，并对症治疗。
3.积极防治肺水肿，可早期、足量、短期应用糖皮质激素。需要时可用二甲基硅油消泡剂。
4.对症及支持治疗。
【预防】
生产、运输和使用时应严格按照刺激性气体有害作业要求操作和作好个人防护，可将数层纱布用饱和碳酸氢钠溶液及1%甘油湿润后夹在纱布口罩中，工作前后用2%碳酸氢钠溶液漱口。生产和使用场所空气中二氧化硫浓度不应超过15mg/m3
的最高容许浓度。有明显呼吸系统及心血管系统疾病者，禁止从事与二氧化硫有关的作业。
二氧化硫的性质和作用
苏教版化学1第4专题第一单元 《二氧化硫的性质和作用》教学设计 王海英 （江苏省新海高级中学江苏连云港222006） 一、教学设计 本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“酸雨”为背景，课前循环播放的优美风景图片与一组环境污染图片的对比，视觉冲击深深触动学生的心灵，接着课堂创设“模拟酸雨”的情境，引发学生的探究欲，并由此引出相关问题，设计展开四个探究活动：①二氧化硫可溶于水且溶液显酸性。 ②探究SO 的还原性。③探究二氧化硫的氧化产物。④探究二氧化硫的漂白性。这 2 些场景的创设，有效地激发了学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。 二、教材分析 本课时是苏教版《化学1》专题4第一单元的第一课时。二氧化硫是高中化学学习的重要氧化物之一，是一种既具有氧化性又具有还原性的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过实验手段探究其性质，提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神；通过了解二氧化硫对环境的危害，加强学生的环保意识；通过对二氧化硫用途的学习，有助于学生辩证看待事物。 三、教学目标 知识与技能： （1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反应的概念； （2）掌握二氧化硫的化学性质； （3）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 过程与方法 通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。 情感态度价值观 通过图片展示环境污染的情景，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。 教学重点：二氧化硫的性质教学难点：实验方案的设计 四、教学过程 1．引入新课 【教师投影】一组美丽的画面 【教师引入】清山秀水惹人醉，如画美景不胜收。美丽的风景需要我们珍惜和保护，否则我们将会看到另一番景象。 【教师投影】一组被酸雨污染的画面
二氧化硫性质实验创新设计
二氧化硫性质实验创新设计 摘要：为达到绿色环保、现象明显、操作简便和有效调控的目的，文章设计了新的二氧化硫性质实验装置。 关键词：二氧化硫的性质；实验改进；创新设计 文章编号：1008-0546（201２）０8-0094-01 中图分类号：g６３3．8 文献标识码：ｂ doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０46 二氧化硫气体的性质实验是课本上的必做实验［1］，但由于二氧化硫是有毒气体，广大化学教学同仁从环保、安全和易操作的角度出发对该实验进行了很多有益的探索和改进，如对实验进行微型化改进和集约化设计，在教学中取得了一定的成效，但从使用的情况来看，仍存在美中不足，如装置复杂、药品的用量大，可视效果差、器材准备繁琐等，为使该实验的操作更进一步完善，笔者设计了新的实验装置，现介绍如下。 一、实验仪器 125ml蒸馏烧瓶1个，配单孔橡皮塞1个，250ml广口瓶一个，配双孔橡胶塞（注：其中一孔为斜孔，用来插入蒸馏燃烧的支管）1个，直形玻璃管1支，乳胶管，止水夹，直角玻璃管1支，滤纸，药匙，滴管、镊子，纸槽。 二、实验药品 70%的硫酸溶液，无水亚硫酸钠固体，2%的酸性高锰酸钾溶液，石
蕊试液，溴水，品红试液，氢氧化钠溶液。 三、实验装置（见图1） 四、实验操作过程和现象 1.搭建图1（1）所示装置，经检查装置的气密性完好后，按图1（1）所示在各仪器的相应位置加入药品，其中在与烧瓶配套的单孔胶塞的直形玻璃管上等距离粘附有滤纸，用滴管把溴水、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液分别滴在对应的滤纸上。 2.关闭止水夹，用手小心地扶住装置使其朝右倾斜，让无水亚硫酸钠固体滑落至硫酸溶液后，立即让装置竖立，如图1（2）所示，观察现象。现象：可以看得到亚硫酸钠与硫酸混合后，立即反应产生白雾，玻璃管上各对应滤纸的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，石蕊试液紫色变红，溴水橙色褪去，品红试液红色逐渐褪去。 3.待反应停止后，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽烧瓶中的so2尾气让广口瓶中的naoh溶液吸收，此后可拆卸装置，洗涤仪器。 五、新设计实验的优点 1.装置简单，操作方便，所使用的仪器均为实验室常备仪器，仪器之间容易组装，且不需要用铁架台来夹持，可减轻教师准备实验的负担。 2.新设计的装置能在同一仪器内完成二氧化硫气体的制备及演示二氧化硫的系列性质（二氧化硫作为酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红；二氧化硫的还原性，能使酸性高锰酸钾和溴水褪色；二
二氧化硫性质检验实验改进
2S 反应装置。还可以通过通水方法排进气体）（品红溶液） 微型化学实验应用——二氧化硫性质检验实验改进 （河北省张家口市宣化一中 化学教研组 李彤 075100） 一．改进实验目的 二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，性质多样，具有酸性、漂白性、还原性等，能使品红、溴水、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。整个实验装置包括制备装置、性质实验装置和尾气处理装置，故在班级做演示实验时仪器较多，同时易造成S02扩散,污染教室环境,严重威胁师生的健康，。为此，我们对该实验进行改进，使操作更加简便、实验时间短、药品用量少、效果明显，而且方便展台演示、便于学生观察，有效的防止了S02的逸散，有助于学生环保意识的养成。 二．实验仪器及试剂： 仪器：具支试管（带双孔塞）、导管、橡胶管（若干）、分液漏斗、干燥管、烧杯（带热水）、 铁架台（带铁夹） 药品：70%浓硫酸、Na 2SO 3固体、FeCl 3溶液、品红溶液、石蕊试液、溴水、酸性KMnO 4、蘸 有NaOH 的棉花。 三．实验仪器装置图及仪器的组装说明 向具支试管中加入少量亚硫酸钠粉末，分液漏斗中注入少量浓硫酸，用注射器从橡胶管处向输液管处注入药品。关闭上面的止水夹，打开下面的止水夹，旋转分液漏斗的玻璃旋塞，是浓硫酸滴下与亚硫酸钠反应，观察四个输液管中的现象；关闭下面的止水夹，打开上面的止水夹，继续做其他实验。（实验完毕后，还可从此导管处通水，将装置中的残余S02全部排出。） 实验完毕后，从分液漏斗中注入一定量的浓氢氧化钠片刻后，再拆仪器。 五．装置改进的意义
此实验由于是变色反应，反应现象明显，且反应速度快，大大减少污染，节省药品而且缩短了实验时间，操作更为方便。同时，通过借助多媒体设备进行投影，可以使学生观察方便。 此装置是对教材中SO2的制备以及性质检验进行的系统化改进。与课本实验相比，该实验具备以下几个有点：首先，能在短时间内做完二氧化硫的多个化学性质，给老师上课赢得了时间；其二，实验装置主要用废旧输液管，所需材料简单，有利于学生课内外开展实验；其三，此实验改进，可以直观的完成二氧化硫的系列性质实验。其四，受装置的启发，利用同样装置，还可以完成乙烯等气体性质实验。此实验改进利用微型实验，做到废旧物品的利用、节省了药品的同时，能大幅度的减少废气排放。特别是对毒性大，气体排放量大的实验，可减轻环境的污染。对于易燃易爆的实验可以提高其安全系数，不至于危害生命。 微型实验易激发学生兴趣，可使每个学生都亲自动手；培养了学生观察和实验的能力，提高学生即动脑，又动手，以及理论联系实际的能力；对于办学条件较差，缺少仪器药品和实验设备的学校，学生可以利用废旧的物品（如：青霉素药瓶、墨水瓶等等），自制简单便携的微型化学仪器，培养了学生的创新精神。
二氧化硫的制备和性质-教案
第二节二氧化硫的制备和性质 教学设计 【教学目标】 （一）《普通高中化学标准》对于本课的要求 认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。 （二）三位教学目标 1. 知识与技能： ①认识二氧化硫的主要性质和作用； ②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法； ③会书写简单的化学方程式。 2. 过程与方法： ①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程； ②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。 3. 情感态度与价值观： ①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣； ②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；【教学重点、难点】 教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。 教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。 【课堂导入】【实物展台】 化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》 【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？ 【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫 【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。 【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？
问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？ 【学生回答】 【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。 【实验探究】分别把SO2通入下列溶液 会有怎样的实验现象呢？ 【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果 【问题讨论】把SO2通入石蕊中，石蕊会先变红，然后会怎么样？会不会褪色？ 把SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去，是不是漂白？ 把SO2通入溴水中，橙色褪去，是不是漂白？ 【阅读教材】必修一P90，二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物质，二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 【小结】SO2的漂白性在溶液中只针对品红溶液。 【问题讨论】把SO2通入足量的澄清石灰中，对应的方程式应该如何书写？ 【课堂训练】1.酸性氧化物的通性 （1）与水反应 （2）与足量的氢氧化钠溶液 （3）与足量的石灰水 （4）与足量的氢氧化钡溶液 （5）（16江苏）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 【PPT展示】正确的化学方程式的书写 【问题讨论】二氧化硫中硫的价态是正四价，而硫的家族梦想是正六价，也就是说二氧化硫是还原性是比较强的。大家
《二氧化硫的性质和作用》教学设计
《二氧化硫的性质和作用》教学设计方案 一、课程标准、教材以及学情分析： 1．课程标准： 课程标准要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用及其对生态环境的影响。 2．教材分析： 教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及本章非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对硫元素化合价上的多变性，性质上的特殊漂白性的学习，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为后面硫酸、氮及其化合物的学习积累了感性认识的材料。 3．学情分析： 高一的学生已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识；有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。这些知识为本课酸雨的形成与成分探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生对化学实验兴趣浓厚，有强烈的好奇心和表现欲，初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但在认识物质性质的多样性，对问题的分析、评价方面不够全面，在实验设计和规范操作方面也有待进一步训练。因此，如何为学生创设适当的教学情境，帮助学生客观、全面的分析问题，运用实验探究解决问题，是本课的教学重点。 二、教学目标： 1．通过实验探究，掌握二氧化硫的主要性质和了解二氧化硫的作用。 2．在二氧化硫性质的探究过程中，学会通过观察、对比、分析、推理、归纳等获取新知识的方法，提高科学分析的能力，培养宏微结合、分类表征、实验探究、证据推理、创新意识等化学核心素养。 3．通过对二氧化硫在日常生活、生产的应用的利弊，对生态环境的影响讨论，激发学习兴趣，形成科学风险认知，树立正确的学科价值观与社会责任感。 三、教学重难点：
二氧化硫的性质及其性质比较
《二氧化硫的性质及其性质比较》教学设计 一、课题分析 二氧化硫既是工业上制备硫酸的原料气之一，也是污染环境的一种气体。其化学性质的多样性——酸性、氧化性、还原性、漂白性，成为教学中的重难点，更是高考命题的热点和切入点。在教学过程中学生对二氧化硫的化学性质有许多模糊甚至错误的认识——如能否与BaCl2或CaCl2溶液反应；与Ba(NO3)2、Ca(ClO)2溶液发生什么样的反应；漂白原理及其检验方法……。 本节课试图通过比较法对二氧化硫的化学性质进行阐释，以期达到明确概念，澄清“模糊”的目的；巩固氧化还原反应和离子反应的知识；利用历年综合性的高考试题，将知识点和考点联系起来，加深对二氧化硫化学性质的认识，从而提升根据题设背景提取题给信息、综合分析和快捷解决问题的能力。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）知道常见化学试剂的颜色及其变化 （2）掌握二氧化硫的化学性质 （3）巩固氧化还原反应配平和离子方程式书写的技能 2.过程与方法 （1）掌握比较法在化学学习中的应用 比较法是处理和解决问题的一种重要方法，通过对物质或事物的纵横比较得出科学的结论。比较法有“同中求异”和“异中求同”： 同中求异——将同类问题或事件进行分析比较，找到其不同点 异中求同——将异类问题或事件进行分析比较，找到其相同点 （2）明确知识点与高考考点的联系 （3）强化提升审题能力和综合分析能力，训练破题的技巧与方法 3.情感、态度价值观 （1）运用思辨和实证的思维方法，明确二氧化硫的“利”与“害”，趋利避害 （2）懂得规范操作和科学表述的重要性 三、教学过程 （1）实验 将二氧化硫分别通入BaCl2(aq)、BaCl2-NH3(aq)、H2S(aq)、石蕊(aq)、Ba(NO3)2(aq)、MnO4—/H+(aq)、I2-淀粉(aq)、Br2(aq)、FeCl3(aq)、品红(aq)中。 1.现象描述 2.书写相关的化学方程式或离子方程式 将二氧化硫换成二氧化碳 分析比较现象，综合得出结论 （2）漂白性概念辨析 1.使品红褪色的气体就是SO2？检验SO2的操作？ 2.SO2能使石蕊溶液先红后褪吗？ 3.SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其漂白作用吗？为什么？ 4.SO2使NaOH-酚酞溶液的红色是其漂白作用吗？ （3）还原性 1.还原性：S2—＞SO2或H2SO3或HSO3—＞I— 2.遇到氧化剂，勿忘还原性
二氧化硫的性质说课稿
《二氧化硫的性质》说课稿 大家好！我今天要说课的题目是《二氧化硫的性质》，本次说课我将分四个部分，它们分别是教材分析、教法分析、学法指导以及教学过程。 在教材分析中我将对教材从教材地位、教学背景、教学内容、教学目标以及重点、难点及其依据五个角度进行分析。 本节内容选自人教版新教材高一必修1课本第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物的其中一部分内容，安排课时为15分钟。本节课所要接触到的非金属硫是学生学习了氯,溴,碘,硅,钠,镁,铝,铁,铜及其化合物的基础上,接触的又一种重要的化学元素，学生可以联系前面学习其他元素及其化合物的学习方法，类比运用到硫及其二氧化硫性质的学习上。本节课内容是建立在上节课的实验基础上的，上节课上一节课学生已经到实验室做了二氧化硫溶于水以及其使品红褪色的实验，并让同学们课后与小组同学进行共同探讨，得出小组讨论结果。本节课采用“实验回顾—现象分析—问题讨论—实验结果”的总体思路来安排教学内容，对上一节课的整个实验过程进行分步回顾讨论，师生通过对实验现象的回顾共同探讨出二氧化硫的物理性质和化学性质，其中本节课探讨的化学性质包括二氧化硫与水的反应与其漂白性。因此本节课为后面下一节课二氧化硫其他化学性质的学习奠定了很好的基础。 根据新课标和新课程改革的要求，配合教学大纲，以及结合课本教材，确定本节教学目标如下，它们分别是：知识与技能目标、过程与方法目标以及情感态度与价值观目标。 首先我们来看知识与技能目标： 在知识目标中使学生了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。 然后过程与方法目标： 在过程与方法目标中学生学会通过自己小组所得出结果与正确的实验结果进行对比，然后发现问题、解决问题，培养学生独立思考解决问题的能力；学生学会通过自己小组所得出结果与正确的实验结果进行对比，然后发现问题、解决问题，培养学生独立思考解决问题的能力。 最后我们来看情感态度与价值观目标： 在情感态度与价值观目标中让学生描述自己所做的实验现象，培养学生实事求是的科学态度；让学生在实验现象与实验结果的探讨中，培养学生的逻辑思维能力以及组员协作精神；让学生课后做巩固练习，培养学生学以致用的学习态度。 在了解了教学目标后，让我们再看一下本节课的重点、难点及其依据部分。 本节课的重点是二氧化硫与水的反应，难点是可逆反应，这样设计是因为二氧化硫与水反应是二氧化硫重要的化学性质，必须重点掌握。而二氧化硫与水反应又是可逆反应，可逆反应这个概念学生第一次接触，都比较陌生，对于刚接触可逆反应的高一学生来说是一个难点。在整个教学过程中，我将采用板书设计以及时间分配来强调和突破重难点，同时也采用学生实践的方法来强调重点。
SO2性质实验综合
S02性质实验综合 1?图中是实验室制备 S02并验证S02某些性质的装置图。试回答: (1) 如果用浓硫酸和铜来制取 S02，发生装置还需选用的仪器是 (2) __________________ ⑤的作用是 __________________ ，反应的离子方程式为 (3) 选用图乙收集 S02气体，气体从 ___________ 口进。 装置 实验现象 体现S02的性质 ① ② ③ ④ 2高一化学资料 11 5「談豔 &魚水 图 甲 图乙 ________ ，化学方程式为
根据要求同答下列问题 （1）装置A中反应的化学方程式为_____________ 。 （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是___________ ;若要证明其漂白作用是可逆的, 还需要的操作是______________ 。 （3）通过观察D中现象，即可证明 SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 _____________ 。 a.NaCI 溶液 b.酸性 KMnO 4 c.FeCb d.Na z S 溶液 （4）研究小组发现 B中有白色沉淀生成，若往 B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 （5）为进一步验证 B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的 A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X 时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。 ①实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_____________ 。 ②气体X可以是 ________ （填序号）。 a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2 ③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）: ______________________ 。 3.1 ?某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
二氧化硫特性及人体危害
二氧化硫特性及对人体有何危害 【化学结构】SO2 【化学特性】无色气体或液体.有毒.具窒息性特臭,空气中最高容许浓度为15毫米/立方米. 能溶于水,乙醇,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性的蒸气,能被氧化成三氧化硫.相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃沸点:-10℃蒸气压:101.3千帕(-10℃);338.4千帕(21.1℃);506.6千帕(32.1℃); 【火灾危险】剧毒,受热后瓶内压力增大,有爆炸危险,漏气可致附近人畜生命危险. 【处置方法】雾状水,泡沫,砂土. 二氧化硫对人体有何危害？ 1、二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm 时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可
把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。 2、二氧化硫对人体健康的危害，主要是对眼结膜和上呼吸道粘膜的强烈刺激作用。其浓度与反应关系如下：0.4毫克/立方米时无不良反应；0.7毫克/立方米时，普遍感到上呼吸道及眼睛的刺激；2.6毫克/立方米时，短时间作用即可反射性的引起器官、支气管平滑肌收缩，使呼吸道阻力增加。一般认为空气中二氧化硫浓度达1.5毫克/立方米，对人体健康即有危害，长期接触主要引起鼻、咽、支气管，嗅觉障碍和尿中硫酸盐增加。吸入高浓度二氧化硫，可引起支气管炎、肺炎，严重时可发生肺水肿及呼吸中枢麻痹。二氧化硫进入血液可引起全身性毒作用，破坏酶的活性，影响糖及蛋白质的代谢；对肝脏有一定损害。液态二氧化硫可使角膜蛋白质变性引起视力障碍。二氧化硫与烟尘同时污染大气时，两者有协同作用。因烟尘中含有多种重金属及其氧化物，能催化二氧化硫形成毒性更强的硫酸雾，因加剧其毒性作用。
《二氧化硫的性质和作用》教学设计最全版
[教学设计]《二氧化硫的性质和作用》 一、设计思想： 根据新课标的要求，我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建，在教学设计过程中，从三个维度的角度来构思教学内容和教学活动的安排。本节课在教学内容上，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。在教学设计上，要着重培养学生搜集、处理信息的能力，；实验探究能力，根据提供的信息结合所学知识分析、解决问题的能力。 本节课的设计特色：将SO2的性质和作用的学习过程设计成实验探究过程，在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。将在教学过程中把多媒体辅助教学、实验教学和引导启发式教学等多种教学方法进行巧妙的结合，营造出师生互动的和谐课堂，并且将三维目标溶合于探究的过程中，以期达到有机的统一。 二、教材分析： 本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。 三、学情分析： （1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。 （2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。 （3）高一年的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养 （4）在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能力，能够胜任本节课的实验探究活动。 四、教学目标： 根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标： 1) 知识与技能： ①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理 ②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 ③使学生掌握二氧化硫的化学性质。 2）过程与方法：
改进二氧化硫的性质实验
改进二氧化硫的性质实验 二氧化硫的性质是人教版必修一教材的重点，但是按照书上的教材内容制备二氧化硫气体装置非常复杂，且在制备及检验性质的过程中容易产生严重的污染。为了解决实验步骤繁琐、仪器繁多、浪费药品、不便于学生操作等问题，笔者尝试改进，不仅绿色环保，而且操作起来更为简便快捷。 一、明确教学内容二氧化硫的性质实验充分体现了以学生为主体的教学思想，激发了学生的求知欲，培养了学生实事求是的态度和科学的价值观。其教学内容包括：第一，学生自行完成二氧化硫的性质检验，培养了学生的环保意识; 第二，学生分组实验，根据实验现象得出结论。如：酸性氧化物的性质检验方法有：①S02与水（滴加 紫色石蕊溶液）的反应，现象是紫色石蕊溶液变红；②S02与NaOH 溶液（滴加酚酞溶液）的反应，现象是NaOH容液红色退色;③S02 与BaCl2 溶液的反应，现象是没有白色沉淀产生。 此外，漂白性的检验方法有：S02与品红溶液的反应，现象是品红溶液退色；还原性的检验方法有：S02与KMnO溶液的反应，现象是KMn0溶液紫色退色;氧化性的检验方法有：S02与Na2S溶液的反应，现象是产生淡黄色沉淀。 二、实验准备 二氧化硫的性质实验仪器包括酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、橡胶塞、小试管、止水夹、气球、医用一次性带针头的注射器
（每组6 支）、透明的矿泉水瓶（每组6 个）、pH 试纸;药品包括浓硫酸、亚硫酸钠粉末、紫色石蕊溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液、氯化钡溶液。 三、实验改进步骤及优势 传统二氧化硫的性质实验的制备和检验步骤是在通风橱中完成，用 固液制取装置制取二氧化硫。这样的实验对环境、仪器以及安全性提出了很高的要求，而且受课时的限制，学生无法在一节课中完成实验。 改进后的实验操作步骤是在实验室的通风橱中制取及收集二氧化 硫，按照传统制取氯气的装置进行制备。改进方案包括：第一，气体的收集方式。气体收集到矿泉水瓶中，每组课前收集好六瓶，一次性收集完; 第二，把导气管通入到装有水（滴加紫色石蕊溶液）的试管中，使其变红一段时间后，立即套好气球，以备检验二氧化硫与水是否发生反应; 第三，把导气管通入到装有少量品红溶液的试管中，使其溶液退色后，立即套上气球，以备证明二氧化硫漂白的可逆性。改进后的实验不仅方便操作、选材简单，而且绿色环保、节约药品。 传统二氧化硫的性质实验的检验内容包括酸性氧化物的性质、漂白性、氧化性、还原性。其改进方案包括：第一，用带针头的注射器分别抽取水（滴加紫色石蕊溶液）、氢氧化钠溶液（滴加酚酞溶液）、氯化 钡溶液、品红溶液、高锰酸钾溶液、硫化钠溶液，然后依次扎入收集好二氧化硫的矿泉水瓶中。注入完毕后，注意用透明胶带粘好针孔处，以防外溢; 第二，把事先准备好的，已经褪色的品红溶液的试管放到酒精灯上加热，溶液变红及气球鼓起即可。
SO2(二氧化硫)理化特性
二氧化硫 二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。 名称 中文名称：二氧化硫 中文别名：亚硫酸酐 英文别名：Sulfur Dioxide sulfur dioxide cyl. with 5 L (net ~6 kg); sulfur dioxide pressure tin with 100 ml (net ~128 G); sulphur dioxide 物理性质 无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。（气体，20摄氏度下） 熔点：-72.4℃（200.75K） 沸点：-10℃（263K） 溶解度： 22 g/100mL(0℃）15 g/100mL （10℃） 11 g/100mL （20℃）9.4 g/100mL （25 ℃） 8 g/100mL （30℃）6.5 g/100mL （40 ℃） 5 g/100mL （50℃）4 g/100mL （60℃） 3.5 g/100mL （70 ℃）3.4 g/100mL （80 ℃） 3.5 g/100mL （90 ℃）3.7 g/100mL （100℃）
理化特性 主要成分：含量：工业级一级≥99.9%；二级≥99.0%。 外观与性状：无色气体，有刺激性气味。 pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3），溶液的pH值变成2或3 方程式：SO2+H2O ←→ H2SO3 熔点（℃）：-75.5 沸点（℃）：-10 相对密度（水=1）：1.43 相对蒸气密度（空气=1）：2.26 饱和蒸气压（kPa）：338.42（21.1℃） 燃烧热（kJ/mol）：无意义 临界温度（℃）：157.8 临界压力（MPa）：7.87 闪点（℃）：无意义 引燃温度（℃）：无意义 爆炸上限%(V/V）：无意义 爆炸下限%(V/V）：无意义 溶解性：溶于水、乙醇。 溶解度：1:40 （溶于水） 主要用途：用于制造硫酸和保险粉等。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用 【知识要点】 1．物理性质： 二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。 2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液pH 7(填>,<,=)。 （1）SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b. 与氧化钙反应： c．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 （2）SO2的漂白性： SO2气体通入到品红溶液中，现象____________；然后给溶液加热，现象_。 结论：____能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_________的无色物质。而________时，这些无色物质又会发生_________，恢复原来颜色。 （3）SO2的强还原性： a．与氧气： b．与双氧水： c. 与氯水（溴水或碘水）： d. 与酸性KMnO4 （4）SO2的弱氧化性： 与硫化氢气体： 3．二氧化硫的污染 a、SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。 b、形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6） c、硫酸型酸雨的形成有两条途径： d.、酸雨的危害： （1）酸雨进入江河湖泊，会导致__________难以生存，影响___________的繁殖 （2）酸雨落至土壤中，使其中的____、____、_____等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力____,并被逐渐酸化，农作物和树木的成长遭到破坏。 （3）酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。 e、防治酸雨减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 一、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色:
二氧化硫的性质教学反思
< 二氧化硫的性质>教学反思 一、精心创设求知情景，激发学习兴趣 以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关酸雨的录像，使学生感到亲切又渴望，亲切的是日常生活所能碰到的问题，渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半，上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。 二、内容重组，过渡自然 秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性，我将其进行补充改进：首先介绍二氧化硫的漂白性，教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用，这样的说服力不强，学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。 三、问题驱动，激发兴趣与动力 二氧化硫性质学习整个过程中，我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时，我设计了几个问题：1、了解一种物质的物理性质，主要从哪几点考虑？2、如何知道一种气体物质的水溶性？方案设计？几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时，我不是直接引入漂白实验而是，而是先创设情景：古时利用燃烧硫的方法漂白布料，你能说说其可能原理吗？引入可能的性质漂白作用，再进行实验探究验证。在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题，解决问题的方式呈现，我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味，激起学生想解决问题的欲望及兴趣，上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。 四、创设认知“冲突”，激活学生思维 在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究，提出方案通过颜色变化观察（往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫）后，质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠
湖南省新宁会议高中化学 二氧化硫的性质和作用说课稿 新人教版必修1
《二氧化硫的性质和作用》说课稿 一、教材分析 1、本节在教材中的地位和作用 本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识，使学生形成与自然友好相处、促进可持续发展的正确认识，让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜等元素及其化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备和性质”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。 2、教学目标 根据《普通高中化学课程标准教学要求》，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，本人确定了以下的三维教学目标： （1）知识与技能 ①使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理 ②使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 ③使学生掌握二氧化硫的化学性质。 （2）过程与方法 ①通过围绕硫酸型酸雨形成的原因为主线的探究活动，体会科学探究的一般方法。 ②通过实验探究，培养学生自主学习意识、团队协作能力和分析、解决问题的能力。（3）情感态度与价值观 ①使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意 识。 ②使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体 验学科价值。 ③培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 3、教学重点、难点 重点：SO2的化学性质 难点：酸雨的形成原因 二、学情、学法分析 1、学情分析 ①本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感 兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。 ②此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习， 这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2以及SO2 的部分物理性质。 ③高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。比较喜欢动 手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。 ④在前面的教学中，已完成了许多的探究或验证实验，学生已经具备了一定的动手能 力，能够胜任本节课的实验探究活动。
二氧化硫的化学性质。
第六章第二节二氧化硫第二课时 教学重、难点：二氧化硫的化学性质。 教学过程： 1、1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。 2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 提出问题：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。 教师板书：第二节二氧化硫 演示实验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。 学生活动：观察SO2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析SO2的水溶性。 教师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有知识，阅读课本158页第二段。 学生活动：略。 教师板书： 教师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？ 演示实验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。 学生活动：观察、分析实验现象。书写相应的化学方程式。 教师板书：化学性质 教师引导：看来，作为酸性氧化物来说，SO2可以与水作用，生成亚硫酸。但亚硫酸不稳定，容易分解，请同学书写有关化学方程式。 教师引导：我们把两个化学方程式放在一起观察，你发现什么？ 学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。 教师引导：看来化学方程式应写为：SO2 + H2O H2SO3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？ 学生回答：碱。 教师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学讨论如何收集二氧化硫？ 学生讨论：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。 教师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上NaOH溶液尾气吸收。刚才我们讨论的反应，化合价前后没有发生变化，请同学标出SO2中硫元素的化合价，分析可能具有什么样的性质？ 教师板书： 教师引导：[录像]二氧化硫和氧气反应的实验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？ 学生活动：还原性2SO2 + O2 SO3 教师设问：如果2molSO2 与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3？ 教师过渡：生成的SO3为无色固体，和SO2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。SO2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推测SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。
1、硫和二氧化硫(教师版)
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 【核心素养发展目标】 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫及其单质 【知识梳理】 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 【归纳总结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H 2S －2 、Na 2S －2 、Fe S －2 ←――被还原 S 0――→被氧化S ＋ 4 O 2、S ＋4 O 2 －3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO 3。 【深度思考】 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe 2S 3或CuS? 提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS 或Cu 2S 。 (2)铁与硫反应生成FeS ，与氯气反应生成FeCl 3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。 2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 (1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 提示 (1)氧化性和还原性 (2)2∶1 (3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 【相关链接】 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S 不能使具有可变化合价的金属显高价，且S 与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S 与