初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐
一、氯化钠（NaCl ）
↓性质
氯化钠的熔点、沸点较高。纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯
化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法
由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化
钠析出。工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体
析出。
↓分类
氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、
硫酸铜等。氯化钠是少数可以食用的盐。 ↓用途
氯化钠在生活中可作为调味品。医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。 ↓粗盐的提纯
步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：
1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水
二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠
↓碳酸钙（CaCO 3）
碳酸钙大量应用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体
↓碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、苏打。为白色粉末，易溶于水。虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
碳酸氢钠加热时易分解，反应的化学方程式为：
△
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
↓碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验
将稀盐酸加入到待测物中，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明待测物中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
三、盐的化学性质
↓盐+金属=新盐+新金属
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。
反应条件：
1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里
置换出来。
2.反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于
水。
3.钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如
2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH，NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
4.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
↓酸+盐=新酸+新盐
如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。碳酸盐一定会与酸反应。
↓碱+盐=新碱+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaCO3↓
↓盐+盐=新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
↓生成盐的反应
1.酸+金属=盐+氢气
2.盐+金属=新盐+新金属
3.酸+碱=盐+水
4.酸+盐=新酸+新碱
5.碱+盐=新碱+新盐
6.盐+盐=新盐+新盐
7.酸+金属氧化物=盐+水8.碱+非金属氧化物=盐+水
↓酸、碱、盐的溶解性口诀
钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类也相同。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐易溶钾钠铵，。
碱类易溶钾钠钡，氢氧化钙是微溶。
四、复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
特点：双交换，价不变。用字母表示为：A B+C D=A D+C B
↓发生条件
酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。
有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。
↓探究氢氧化钠变质的问题
氢氧化钠的变质情况可分为以下三点：
没有变质(只有NaOH)
部分变质(NaOH和Na2CO3)完全变质(只有Na2CO3)
溶液变红(部分变质)
溶液不变色(完全变质)取样，加CaCl2或BaCl2溶液
碱性溶液
中性溶液
加酚酞试液
高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
初中化学——化学与生活
帮你总结：化学与生活知识都背啥 ―、写出下列营养素的作用 1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量 2、糖类和油脂：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量（是维持生命活动的备用能源） 3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4、无机盐：调节人体新陈代谢，促进身体健康，有的是构成人体组织的重要材料 二、营养 1、蛋白质是由氨基酸构成的极为复杂的化合物 2、人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新；另一部分氨基酸可被氧化，生成尿素、二氧化碳、水排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。(下图帮你记忆) 氧化成尿素、二氧化碳、水排出体外（提供能量） 3、蛋白质（化合物) 氨基酸（含氮的化合物） 合成人体所需蛋白质 4、 食物的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖，(下图帮你记忆） 咀嚼米饭和馒头时有甜味，因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖。 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 5、葡萄糖在酸的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温 三、营养素的食物来源 1、 富含蛋白质（组成元素C 、H 、O 、N)的食物有：鱼肉蛋奶豆 2、 富含糖类（组成元素C 、H 、O)的食物有：米面署糖（纤维素属于糖类，蔬菜、水果、粗粮富含） 3、 富含维生素的食物有：水果蔬菜、动物肝脏、种子食物、鱼肝油 四、关于营养素有关的化学式 1、葡萄糖 C 6H 12O 6 2、淀粉（C 6H 10O 5）n 3、蔗糖 C 12H 22O 11 4、酒精 C 2H S 0H 5、葡萄糖氧化提供能量的化学方程式：C 5H 12O 6+6O 2 酶6H 20+6C02 七、下图的植物什么化肥（填化肥的种类） 叶片黄缺少氮肥 图中植物缺少磷肥 叶尖黄缺少钾肥 胃肠道内 水 口腔：唾液淀粉酶 小肠：胰淀粉酶 肠液：麦芽糖酶
分析化学在现实生活中的应用1
分析化学在现实生活中的应用我们的生活离不开物质。如何让物质能更加美好我们的生活呢?掌握一点化学知识其实是非常实用的方法。无论是生产、生活,还是环境保护、能源与资源的利用、医药卫生与人体健康等与化学有着广泛的关系。因此,生活中有许多化 学知识需要我们去认识。 “民以食为天”,我们先来看看吃里的化学吧。 油条是我国传统的早餐食品之一,它的历史非常悠久。当大家吃着香脆可口的油条时,是否会想到油条制作过程中的化学知识呢? 先来看看油条的制作过程:首先是发面,用鲜酵母或老面(酵面)与面粉一起加水揉和,使面团发酵到一定程度后,再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和,然后切成厚1厘米,长10厘米左右的条状物,把每两条上下叠好,用窄木条在中间压一下,旋转后拉长放入热油锅里去炸,便成了一根香、脆的油条。 在发酵过程中,由于酵母菌在面团里繁殖分泌酵素(主要是分糖化酶和酒化酶),使一小部分淀粉变成葡萄糖,又由葡萄糖变成乙醇,并产生二氧化碳气体。同时,还会产生一些有机酸类,这些有机酸与乙醇作用生成有香味的酯类。反应产生的二氧化碳气体使面团产生许多小孔并且膨胀起来。有机酸的存在,就会使面团有酸味,加入纯碱,就是要把多余的有机酸中和掉,并能产生二氧化碳气体,使面团进一步膨胀起来;同时,纯碱溶于水发生水解,后经热油锅一炸,由于有二氧化碳生成,使炸出的油条更加疏松。 从上面的反应中,也许大家会担心,在制作油条时不是使用了氢氧化钠吗?含有如此强碱的油条,吃起来怎么会可口呢?然而其巧奥妙之处也在于此。当面团里出现游离的氢氧化钠时,原料中的明矾就立即跟它发生了反应,使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶,在医疗上用作抗酸药,能中和胃酸、保护溃疡面,用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。常见的治
高中化学二轮——化学与生活知识点
化学与常识 主题1化学与健康 考点1：了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。 线或加热会发生变性。(化学过程，不可逆)。 ④灼烧时有烧焦的羽毛气味。(蛋白质的检验) 考点2：知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用。 考点3：通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。知道安全用药常识和医疗保健的重要性。 主题2 生活中的材料 考点1：知道生活中的常用材料及其主要类别。
纤维——天然纤维(纤维素：棉纤维；蛋白质：蚕丝、羊毛)、化学纤维(人造纤维：纤维素；合成纤维：六大纶) 考点2：认识金属与合金在性能上的主要差异。知道生活中常见合金的组成。知道金属腐蚀的化学原理。知道金属防护的常见方法。认识防止金属腐蚀的重要意义。 主题3 化学与环境保护 考点1：、水污染 ①中和法——酸、碱不正常的水 考点2：大气主要污染物
术，开展煤的综合利用，如 制水煤气 ；④调整和优化能源结构，降低燃煤的比例， 、绿色能源（如太阳能、 CO ——血红蛋白缺氧 HCHO ——无色、可溶于水的刺激性气体。对皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。 通风、温度 ”主题4：绿色化学 清洁化学”，它的着眼点是将污染消灭境的污染。 绿色化学反应的特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
主题5：化工产品 农用塑料：聚氯乙烯。 食品包装袋：聚乙烯。 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油。 食品脱氧剂：维生素C、FeSO4、还原铁粉。 食品干燥剂：不能用生石灰，一般用硅胶。 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠（严禁超标使用）。 食品添加剂：防腐剂、香料、色料等。 水的净化：明矾、Na2FeO4等。 水的消毒：氯气、二氧化氯。 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸（CH3COOOH） 重金属盐中毒：含有重金属离子物质，可用生鸡蛋清解毒。 耐火材料：氧化镁、氧化铝。 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊或小苏打。 常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝（泡沫灭火器）。 煤气：CO和H2 液化石油气：主要为丙烷、丁烷天然气：CH4甲醛：室内装修污染源；浸泡海产品（严禁）。 假酒：甲醇，工业酒精。 肥皂：主要成分为硬脂酸钠。
(完整版)初三化学与生活知识点详细总结
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
化学知识在生活中的实际应用
龙源期刊网 https://www.360docs.net/doc/e85098879.html, 化学知识在生活中的实际应用 作者：焦小品 来源：《科技传播》2012年第09期 摘要：学习化学知识的根本目的，在于使学生能够将我们日常生活中所遇到的现象或问题进行科学、有理有据的解释与解决。实现化学知识，不仅是我们所学到的一门学科，更成为我们实际生活中的一门应用科学。 关键词：化学知识；生活；实际应用 中图分类号O6 文献标识码A 文章编号 1674-6708（2012）66-0093-02 我们日常生活的处处、方方面面都存在着化学，懂的化学的基本理论知识与原理，就能用化学的知识去分析并应用我们接触到的事物，不仅能够更好的使事物发挥其应有的作用，而且还能使其与其他事物发生联系，让事物的利用范围更加的广泛。 1 日常生活和实验室不可或缺化学品（碘化合物）——食盐 食盐，化学学名氯化钠（Nacl）,人们日常生活必备的调味品之一。而从化学的角度我们会看到，它不仅仅起到的是增加食物味道的作用，它更是保证我们人体日常生理、生化和功能正常运行基本而重要的元素成分。从氯化钠的化学成分组成我们可以分析得出，Na+和Cl-在体 内会与K+ Ca2+、Mg2+等多种元素发生反应和联系，建立错综复杂的关系，起到控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡，保持体液的正常流通和控制体内酸碱平衡的重要作用；对于机体内神经和肌肉的适度应急水平也有着辅助性作用。而NaCl和KCl对血液粘稠度的变化也起着调节的作用；消化食物的胃酸、胃液、胆汁和胰液化合物也均有血液里含有的钠盐和钾盐形成。胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物，也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。另外，Na+、K+和Cl-浓度的适当配比，对于我们眼睛中视网膜对光的生理反应也起着重要的作用。而我们日常口腔护理中，淡盐水漱口不仅对于我们的口腔健康及牙龈肿痛能起到很好的防范和治疗作用；还对咽喉肿痛有一定的防治功效，这对我们在秋冬季节易发、多发的感冒起到预防的作用。 另外，碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物也是医学和化学实验室必备的化学试剂；而它又是食品和医疗中重要的营养成分和药剂，对人体健康的平衡起着很好的维护平衡的作用。碘作为我们人体中甲状腺生理作用必需的微量元素，它基本均已碘化合物的形式存在于人体内，通过甲状腺形成的甲状腺激素而起到其生理作用。我们正常人体内的碘含量在 15mg~20mg，且其中70%~80%浓集在甲状腺内。如果我们人体缺碘就会使机体产生一系列的生化紊乱及生理功能异常，如，常见的甲状腺肿大，以及导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等疾病。
初三化学生活中常见的盐单元测试题附答案
初三化学生活中常见的盐单元测试题附答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A ．用赤铁矿高炉炼铁：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+ 3CO 2 置换反应 B ．用NaOH 检测溶液中的FeCl 3：3NaOH + FeCl 3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 C ．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO 3 2 MnO Δ 2KCl+3O 2↑ 化合反应 D ．用木炭测定空气中氧气含量：C+O 2 点燃 CO 2 分解反应 2．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作 A Na 2CO 3 （NaCl ） 水 溶解、过滤 B CO 2（HCl ） 氢氧化钠溶液 洗气 C KCl （NaOH ） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D CO （CO 2） 氢氧化钠溶液 洗气 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．实验室有盐酸和BaCl 2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X ，溶液的pH 变化关系如图。你认为X 是( ) A ．纯碱溶液 B ．水 C ．稀盐酸 D ．石灰水 4．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ） A ．Fe(OH)3 NaCl B ．FeSO 4 H 2 C ．CuCl 2 H 2O D ．AgNO 3 HCl 5．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A ．NO 3- Fe 3+ Na + OH - B ．K + SO 42- Na + NO 3- C ．Cl - K + SO 42- Ba 2+ D ．Ca 2+ Cl - CO 32- Na + 6．关于中和反应的说法，错误的是（） A ．一定没有沉淀生成
高中化学 化学与生活 归纳
1。葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 2。葡萄糖试验方法：（1）碱性，在加热下与银氨溶液的反应沉淀银。该反应被称为葡萄糖银镜反应。（2）碱性的反应，用新鲜Qingyanghuatong砖红色沉淀物（氧化亚铜）的条件下，加热的。 3。葡萄糖提供能量的身体化学方程式：C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。淀粉是一种多糖的式（C6H10O5）N，最终产物的水解为葡萄糖，化学方程式：（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6（葡萄糖），（淀粉）。 5。检验淀粉加碘水变成蓝色（I2）。 6。棉，麻组分是纤维素，式（C6H10O5）n是一种多糖，最终产物的水解为葡萄糖。 7。脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，和每单位质量提供最多热量的物质。 8。脂生成的高级脂肪酸和甘油的酸性条件下通过水解或酶的作用，在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐和甘油，也已知的皂化反应的碱性水解脂肪和油。 9。下式的氨基酸中包含的官能团在分子中具有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）。 10。羊毛，真丝是一种蛋白质。确定丝绸简单的方法：燃烧烧焦羽毛的气味来源：学校在线ZXXK] 11。盐析的蛋白质，是指到的蛋白质溶液中加入一定的浓无机轻金属的盐（如：氯化钠，（NH 4）2 SO 4，Na 2 SO 4干燥），蛋白质聚集的过程中会发生从该溶液中沉淀。盐析是一个可逆的过程。该反应可以进行的蛋白质的分离和纯化。 12。使蛋白质变性铜盐，钡盐，应多喝牛奶排毒后，摄入的重金属离子。 13。人体8个氨基酸不能被合成，称为必需氨基酸。 14。维生素，除以根据其不同的脂溶性维生素（如维生素A，D，E和K），和水溶性的维生素（如维生素C，维生素B族）中的溶解度。 15。维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素，酸性和减少广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜。 16。碘是人体必需的微量元素，被称为“智力元素”。其中大约一半都集中在甲状腺。食物中的碘，海藻类，鱼类和其他海鲜。加碘盐中添加碘酸钾（KIO3）。 17。铁是最必需的微量元素在人体内容。铁缺乏症发生缺铁性贫血。更多的铁，动物内脏，动物全血，肉，鱼，蛋等食物。 18。酸度的食物的食物代谢物的pH值的分类。 酸性食物中含有元素C，N，S，P，和其他非金属元素 例如富含蛋白质的物质，如：肉，蛋，鱼...... />碱性食物，钾，钠，钙，镁，及其他金属元素 例如蔬菜，水果等。 19。在正常情况下，总是保持在体内的血液的pH至弱碱性范围（7.35到7.45）。很长一段时间，我国居民偏少，由于水果和蔬菜的摄入量一般酸性尿。 20。不能加入任何婴儿食品着色剂。 21。常用的盐，醋，味精，白糖等调味剂。 22。常用的防腐剂是苯甲酸钠，山梨酸钾，亚硝酸钠。亚硝酸钠防腐剂是一种抗氧化剂，或食品着色剂。 23。阿司匹林具有解热和镇痛作用。 24。青霉素是一个重要的抗生素或消炎药，皮肤敏感性试验（皮肤试验）在使用之前，为
初中化学化学与生活
帮你总结：化学与生活知识都背啥 ―、写出下列营养素的作用 1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量 2、糖类和油脂：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量（是维持生命活动的备用能源） 3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病，维持身体健康 4、无机盐：调节人体新陈代谢，促进身体健康，有的是构成人体组织的重要材料 二、营养 1、蛋白质是由氨基酸构成的极为复杂的化合物 2、人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水反应生成氨基酸。一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新；另一部分氨基酸可被氧化，生成尿素、二氧化碳、水排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。(下图帮你记忆) 氧化成尿素、二氧化碳、水排出体外（提供能量） 3、蛋白质（化合物) 氨基酸（含氮的化合物） 合成人体所需蛋白质 4、 食物的淀粉在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖，(下图帮你记忆） 咀嚼米饭和馒头时有甜味，因为唾液中含有淀粉酶，它能将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖。 葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖,为人体组织提供营养。 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 5、葡萄糖在酸的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温 胃肠道内 水 口腔：唾液淀粉酶 小肠：胰淀粉酶 肠液：麦芽糖酶
三、营养素的食物来源 1、 富含蛋白质（组成元素C 、H 、O 、N)的食物有：鱼肉蛋奶豆 2、 富含糖类（组成元素C 、H 、O)的食物有：米面署糖（纤维素属于糖类，蔬菜、水果、粗粮富含） 3、 富含维生素的食物有：水果蔬菜、动物肝脏、种子食物、鱼肝油 四、关于营养素有关的化学式 1、葡萄糖 C 6H 12O 6 2、淀粉（C 6H 10O 5）n 3、蔗糖 C 12H 22O 11 4、酒精 C 2H S 0H 5、葡萄糖氧化提供能量的化学方程式：C 5H 12O 6+6O 2 酶6H 20+6C02 七、下图的植物什么化肥（填化肥的种类） 叶片黄缺少氮肥 图中植物缺少磷肥 叶 尖 黄缺少钾肥 八、使用化肥的注意事项 1、铵态氮肥不能与碱性物质（如孰石灰、草木灰等）混合使用，会生成氨气，降低肥效。 2、 碳铵在使用时要盖土或立即灌溉，保存时要密封原因是（会分解生成氨气，降低肥效） 练两道 1. 枣糕受学生们的喜爱。枣糕主要成分是面粉，面粉为人 体提供的营养素是(1) ，该营养素在人体中的作 用是在人体内经(2) 放出能量，为(3) 和 (4) 提供能量。大枣在生长过程中要施加磷肥， 磷肥可以增强植物(5) 能力，磷矿粉就是一 种常见磷肥，主要成分的化学式为(6) 。在烘焰蛋糕时，常用于发酵粉的物质的化学式为(7) 。该物质在发酵过程中可产生(8) 气体，使面团内气体量增多，气压变(9) ，于是形成了一个个的小“气室”，使蛋糕疏松多孔。
化学在生活中的应用分析
化学在生活中的运用 作为一门基础的自然科学，化学在生活中运用非常广泛，对人类发展有着重大意义。众所周知，我们周围的事物都是由许许多多形形色色的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素以及衣、食、住、行，可以说化学无处不在。随着生产力的发展，科学技术的 进步，化学与人们生活的关系越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。 众所周知，水是地球上所有生命赖以生存的基础。水是生命 的起源，远古时期最早的生命诞生在古老的海洋里，即使实现登陆，生命的存在仍然以水作为首要条件。即使在当今代表了最尖 端科技的航天领域，对外太空生命的探索仍然以水作为第一判断 条件，可以说没有水，一切生命创造的精彩都将不复存在。当今 世界，经济在高速发展，我们对于水需求更大，然而我们却在面 临前所未有的水危机。全世界很多国家国家中，有超过一半的国 家缺水，可见我们面临的形势有多么危急。我国水形势亦不容乐 观：中国是世界上缺水国家之一，全国全国很多城市中目前大约 一半的城市缺水，水污染的恶化更使水短缺雪上加霜：我国江河 湖泊普遍遭受污染，湖泊出现了不同程度的富营养化；城市水域 污染严重，南方城市总缺水量，水污染降低了水体的使用功能， 加剧了水资源短缺，对我国可持续发展战略的实施带来了负面影 响。我们的水资源正在遭受各种污染的侵袭，水污染严重破坏生 态环境、影响人类生存，要想实现人类社会的可持续发展，首先
要解决水污染问题。 由有害化学物质造成水的使用价值降低或丧失称之为水污 染。水的污染有两类：一类是自然污染；另一类是人为污染。而 后者是主要的。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性 污染、物理性污染和生物性污染三大类。化学性污染物又可分为：无机污染物、无机有毒物、有机有毒物、需氧污染物、植物营养物、油类物质等；物理性污染又可分为：悬浮物污染、放射性污染、热污染；生物污染主要指造成疾病的病原体对水体的污染。 历史上著名的全球十大环境公害中竟有三件是水污染，它们是水俣病事件、骨痛病事件和剧毒物质污染莱茵河事件。造成的危害是巨大而长久的，给人类带来了无比的伤痛。近些年来发生的水污染事件依旧触目惊心：淮河水污染事件：淮河上游的河南境内突降暴雨，颍上水库水位急骤上涨超过防洪警戒线，因此开闸泄洪将积蓄于上游一个冬春的2亿立方米水放了下来。水经之处河水泛浊，河面上泡沫密布，顿时鱼虾丧失。下游一些地方居 民饮用了虽经自来水厂处理，但未能达到饮用标准的河水后，出现恶心、腹泻、呕吐等症状。经取样检验证实上游来水水质恶化，沿河各自来水厂被迫停止供水很久，百万淮河民众饮水告急，不少地方花高价远途取水饮用，有些地方出现居民抢购矿泉水的场面，这就是震惊中外的"淮河水污染事件。金矿事件：罗马尼亚 境内一处金矿污水沉淀池，因积水暴涨发生温漫坝，含有大量氰化物、铜和铅等重金属的污水冲泄到多瑙河支流蒂萨河，并顺流
初三化学常见的盐
精心整理 第四讲常见 的盐 【知无巨细】 知识点一：盐的概念 回顾：盐酸和氢氧 化钠反应生成什么？ HCl+NaOH=H 2O+NaClHCl=H ++Cl -NaOH=OH -+Na + 思考:有人讲食盐（NaCl ）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？ 盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。 例1：下列物质中，不属于盐的是（ ） A ．CaSO 4B ．KCl C ．CaOD ．K 2CO 3 解析：A 、硫酸钙是由钙离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； B 、氯化钾是由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； C 、氧化钙是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物．故选项正确； D 、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．故选项错误； 故选：C ． 例2：我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（） A 、高锰酸钾B 、碳酸钠C 、亚硝酸钠D 、硫酸镁 解析：A 、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误． B 、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误． C 、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确． D 、MgSO4无咸味，所以错误． 故选C ． <举一反三> 1、下列化合物属于盐的是（） A 、NaOH B 、H 2SO 4、 C 、CaO 、 D 、CuSO 4 2、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它中含有一种有毒的盐，它是（） A 、BaCl 2B 、CuSO 4、C 、AgNO 3D 、Na 2CO 3 3．在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的馒头疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（） A 、白糖 B 、NaHCO 3 C 、NaOH D 、CH 3COOH 知识点二：常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 化学式 NaCl Na 2CO 3 CuSO 4 俗称 食盐 纯碱 晶体为蓝矾、胆矾
初三化学生活中常见的盐(单元复习)含答案解析
初三化学生活中常见的盐(单元复习)含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2 2．只能用与酸反应的方法，才能实现下列物质间的一步转化的是（） A．Zn→ZnSO4B．CaCO3→CO2 C．BaCl2→BaSO4D．MgO→MgCl2 3．下列化学用语书写正确的是 A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3 C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2 4．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液 C．CO2(CO)：NaOH溶液 D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液 5．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 6．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液8．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是
人教版高中化学选修一重点高中会考复习《化学与生活》试题
《化学与生活》试题 1、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 2、广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 3、下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 4、广州于2010年主办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
初中化学化学与生活
初中化学化学与生活2019年4月20日 （考试总分：140 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质. 食用葡萄前要清洗干净，如图 是一种清洗的方法. 下列说法正确的是_____（填序号）. A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食. 2、（4分）白菜是一种营养丰富的蔬菜，素有“百菜不如白菜”的说法。 （1）白菜为人类提供的主要营养素是______________。 （2）有些白菜上会长黑斑，就是因为白菜种植过程中氮肥过量造成的，请写出一种氮肥的化学式____________。 （3）白菜适合在pH为6.5-7.0的环境中生长，故应在_______性的土壤中种植。 3、（4分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题. (1)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。 ①这里的“铁”、“钙”是指_________(填字母序号) A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 ②人体缺“铁”，会导_________病症；③紫薯中能给人体提供能量的物质是__________； (2)天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是_____________ 。 (3)二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。 ①在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是___________； ②将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是_____________________________。 4、（4分）阅读下面科普短文。
化学知识在生活中有哪些应用
化学知识在生活中有哪些应用 随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。众所周知，周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括人体不可缺少的许多元素。化学与人类生活的息息相关，无论是衣、食、住、行、工、农业生产、医疗卫生，还是环境保护等与化学有着广泛的关系。因此，生活中有着许多化学知识需要去认识。下面小编就给大家分享一些化学知识在日常生活中的应用，欢迎阅读。 ?化学在生活中的应用1.烧水的壶用久了,壶的里层往往有一层白色的水碱.使用的时间越久,积存得就越多.有人叫它“水锈”,也有叫它“锅垢”的.这究竟是那 里来的呢?这是水里夹带着不容易溶解的物质,如硫酸钙CaSO4等,沉淀下来的.硫酸钙在水中的溶解度很小,由于水的温度增高,会更降低它的溶解度,因此它 就沉淀在壶底了.还有水里夹带着一些溶解的物质,如酸性碳酸钙Ca(HCO3)2 酸性碳酸镁Mg(HCO3)2等,这些物质受热就会分解,生成碳酸钙CaCO3和碳 酸镁MgCO3等不溶解于水的物质,就沉淀在壶底.硫酸钙、碳酸钙和碳酸镁等都是白色的沉淀物,混和在一起,就是水碱.化学在生活中的应用2.水有软硬吗?水有软水和硬水的区别,凡是含有钙、镁等盐类的,就叫做硬水.不含钙、镁等 盐类的,就叫做软水.硬水里所含的钙、镁等盐类,如果是酸性碳酸盐,如酸性碳酸钙、酸性碳酸镁等,就叫做暂时硬水,因为酸性碳酸钙和酸性碳酸镁受热后, 就变成碳酸钙和碳酸镁沉淀下来,经过过滤后,就成软水了.硬水里所含的钙、 镁等盐类,如果是硫酸盐,如硫酸钙、硫酸镁等,就叫做永久硬水.因为这样的水虽然经过煮沸后,也不能把他们全部去掉,因为硫酸镁是可以溶解于水的,在 20oc的时候每100公分的水中可以溶解72公分.如果水中既含有钙、镁的硫酸盐,那就叫做两性硬水.化学在生活中的应用3.怎样防煤气?煤气是煤在隔绝
初三化学生活中常见的盐教案示例
初三化学生活中常见的盐教案示例 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯 创设情境 1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。 2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。 3.学生观察： ①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。 4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。 学生活动 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型） ①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ ②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果： ①组内交流，形成方案。 ②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导） 教师示范 1.制作过滤器。 2.简要说明过滤操作注意事项。 学生活动 1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型） 2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值） 3.学生评议，提出疑问： ①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：
初中化学生活中常见的盐
初中化学生活中常见的盐2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）选择下列适当的物质填空(选填序号)： A. 氧气 B. 金刚石 C. 熟石灰 D. 氯化钠 E. 烧碱 F. 活性炭 G. 小苏打 H. 亚硝酸钠 （1）自然界硬度最大的是_________；（2）可用作医疗急救的是_________； （3）配制波尔多液的碱是_________；（4）生活中作调味品的是________； （5）发酵粉的主要成分是_________；（6）常用来作净水剂的是_________。 2、（4分）化学与我们的生产、生活有着密切联系。现有①乙醇②纯碱③氮气 ④铜。选择适当物质填空(填序号)： （1）可用于制作导线的是__________ （2）属于可再生能源的物质是__________ （3）可用于充入食品包装袋中防腐的是__________ （4）可用于造纸、纺织和洗涤剂等化工生产的是__________ 3、（4分）化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。根据图中信息回答下列问题： （1）青少年要爱护自己的眼睛，下图是一种照明台灯，灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的①________性，铜制插头是利用了金属铜②_____性。 （2）生活中的有各种各样的清洁剂：洗涤剂具有①____作用，可以去除油污；炉具清洁剂去除油污的原理：② ___________________________________。 （3）人们每天都要摄入一些食盐，每人每天约需① _______；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，请写出反应的化学方程式：②___________________ ________。
初三化学化学与生活
化 学与生活 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子（如花生、大豆）。 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 4、人体蛋白质代谢： 摄入 胃肠道 +CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成。 作用：运输O 2和CO 2的载体。 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白。 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂。 特点：高效性、选择性、专一性。 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag + 等）等。 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类 1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 2、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。 3、常见的糖： （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2+6H 2O 供机体活动和维持体温需要. 光合作用：6CO 2+6H 26H 12O 6+6O 2 （3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 三、油脂 1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。 3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。
最新电化学在生活中的应用
电化学在生活中的应用 电化学是研究电和化学相互关系的科学。它主要通过原电池和电解池来时现，原电池为化学能转化为电能的反应，电解池为电能转化为化学能转化为电能的反应。 电化学与我们的生活息息相关，小的方面看，我们的日常生命活动离不开电化学，航空航天各个领域都离不开电化学。下面将详细进行介绍： 原电池是由电极和电解质溶液构成的一个整体，它主要包含以下两种类型。 （类型一） （类型二） 它们两个在构成上的主要差别为是否有盐桥，在反应速度上类型一更加快速，在相同的时间内能够提供更多的电能。构成原电池需要以下条件：1.存在电子的转移2.构成闭合回路3.存在合适的电解质溶液。在原电池中存在电子的定向移动而形成的电流，点在在外电路中是由负极流向正极的，因此电流是从正极流向负极的，而在内电路中恰恰相反是由正极流向负极的。当我们在外电路上接入用电器时它就能对外供电了，但是每种原电池的电动势都是由其自身所决定的，其电动势为E=EΘ- RTlnJa/ZF。一般情况下原电池的电动势都比较小（例如，普通电池的电动势为1.5V）
不能直接用于生活生产，只有某些小型的耗电设备能利用，并且需要串联使用，因此开发较大电动势的原电池是我们需要努力的方向。 原电池的组成用图示表达，过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定： 1. 一般把负极写在电池符号表示式的左边，正极写在电池符号表示式的右边。 2. 以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度（mol/L），若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为298.15K，气体分压为101.325kPa，溶液浓度为1mol/L。 3. 以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“，”隔开。 4. 非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如原电池铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。 按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示： （-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）① 从反应的机理来看构成原电池需要有电子的转移，由此来看需要为氧化还原反应，但是实际上并不是所有的原电池都是由氧化还原反应构成的，还存在一种浓差电池。 浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的，并且浓差电池也可分为两种:1.电解质浓度不同而形成的浓差电池2.电极不同而形成的浓差电池。标准的浓差电池的电动势为E=0. 另外浓差电池也可分为单液浓差电池和双液浓差电池两大类，其区别方法为：组成电池的两个电极液种类或活度相同，而两个电极的活度或逸度不同（如汞齐电极、气体电极）而组成的电池，称为单液浓差电池；电极相同，电极反应相同，只是电极液的浓度（或活度）不同，称为双液浓差电池。 另外腐蚀可分为两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀。其中析氢腐蚀时会释放出氢气，而吸氧腐蚀会吸收如部分氧气。从危害来讲析氢腐蚀的危害更加严重，它是原电池的一种反应，反应速度较快，对设备的危害最大，尤其是在酸雨频发的地区，另外对于炼油厂以及化工厂的危害也尤其巨大。 根据原电池的原理人们设计了很多很实用的设备，例如手机电池在放电时就是一个原电池，并且它可以进行充电，只不过在其充电时是一个电解池。另外原电池的