(完整版)初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

「金属：Fe 、Cu 、Mg 、Al

单质］稀有气体：He 、Ne 、Ar

L r 固态非金属：C 、S 、P

金禹I 气态非金属：H 2、。2、Cl 2、N 2

纯净物，

［酸性氧化物：CO 2、

…，， 一…一…J 可溶: -氧化物 < 碱性氧化物［难溶: '其它氧化物：H 2。、

I

1 无氧酸：HCl 、H 2S

化合物'酸 < 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、

j 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2

■

L 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2

盐 j 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除 BaSO 4)、Cl - (除 AgCl) 皿 1 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质: 1 .单质： 1）金属：

金属+ ?酸、盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐、盐+金

属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

2）非金属+氧气—氧化物 2. 氧化物：

1） 酸性氧化物： A

酸性氧化物+ ■: …

I 碱-盐+水（可溶性碱）

2） 碱性氧化物：

碱性氧化物4水"碱（可溶性碱）

〔酸—盐+水

3

） 水：j ■酸性氧化物—酸

水+ ［碱性氧化物-碱（可溶性碱）

CuSO 4— CuSO 4 - 5H 2O

3. 酸：

,石蕊变红；酚猷不变色

金属、盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ <碱性氧化物—盐+水

碱r 盐+水

'盐-酸+盐（可溶反应物能生成J 、f 、 H 2O ；难溶反应物能生成f 、

H 2O ）

4. 碱：

「石蕊变蓝；酚猷变红（可溶性碱） 碱+J 酸性氧化物-盐+水（可溶性碱）

、物质的分类:

SO 2、SO 3

K 20、Na 2O 、BaO 、CaO CuO 、Fe 2O 3、MgO CO 、Fe 3O 4

H 2CO 3、H 3PO 4 f 氧气—氧化物

+2

Fe — Fe

.. 酸—盐+水

'盐—盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5.盐: r 金属、盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

盐+』酸—盐+酸（可溶反应物能生成』、f 、 H 2O ；难溶反应物能生成f 、 皿*碱—盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 1

盐—盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） H 2O)

三、化学反应的基本类型： 化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质化合物

⑵单质+化合物化合物

⑶化合物+化合物化合物 1) Mg + O :

C + CO 2 P + O 2 =

CuSO 4 + H 2。=

2）分解反应： （有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 = ⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4 5H 2O 3）置换反应： （化合价一定改变） CaO + H 2。= 4) ⑴金属+酸r 盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 =

⑵金属+盐r 盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）

Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO

⑶金属氧化物+H 2（或C ）r 金属+水（或CO 2）

CuO + H 2 =

复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸盐+水

Fe 2O 3 + HCl =

⑵酸+碱r 盐+水

NaOH + H 2SO 4 =

⑶酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成$、f 、 H 2SO 4 + BaCl 2 =

C + Fe 2O 3 =

CuO + H 2SO 4 =

Fe(OH )3 + HCl = H 2O ；难溶反应物能生成f HCl + CaCO 3 = H 2O)

⑷碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 = ⑸盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba （NO 3）2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+COr 金属+CO 2

Fe a O 3 + CO =

⑵碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物 +O 2^ H 2O+CO 2

C 2H 5OH + O 2 =

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO 2点燃 2MgO+C 中，是氧化剂， 是还原剂， 被 氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价：

+1

-1

-2

-2

-1

NH 4Cl NaOH H 2SO 4

H 2CO 3 HNO 3 铉根

氢氧根

硫酸根

碳酸根

硝酸根

铉根中 N 为-3价；硫酸根中 S 为+6价；碳酸根中 C 为+4价；硝酸根中

N 为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

1. 金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

1、 金属位置越靠前，金属活动性就越强；

2、 位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；

3、 前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在

（H ）前面；酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。

2. 复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成$、或 H 2。、或f ⑵难溶的反应物，能生成f 、或 H 2O ☆复分解反应生成的沉淀:

r AgCl BaSO 4 难溶性盐

CaCO 3 BaCO 3 I Ag 2CO 3 (Mg(OH) 2

难溶性碱? Cu(OH) 2

I Fe(OH)3

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离: ☆检验物质的试剂：

CO 2 或 NH3)

（白色）1…心

（白色），难溶于酸 （白色） （白色）

（白色）［可溶于酸 （蓝色） （红褐色）-

六、气体的干燥：

r①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5

⑴干燥剂< ②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH

L③中性干燥剂：无水CuSO4

[①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体②碱性气体：NH3

L③中性气体：H2、。2、CH4、CO

注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他：

1. 物质的学名、俗名及化学式：

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P

⑶干冰、固体CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3 （碱性气体）

⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ;氨水、NH3H2O （碱）

⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3l0H2O ；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO4 5H2O;铜绿、Cu2（OH）2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH ;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

2. 常见混合物的主要成分：

煤：C; 石油：C、H、。元素天然气:CH4

水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2

3. 常见物质的颜色：

△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 △银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）

△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

△蓝色晶体：CuSO4 5H2O

△KMnO4为紫黑色

△硫：淡黄色

△Cu2（OH）2CO3 为绿色

4. 溶液的颜色：

△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；

. 2+ .

△含Fe的溶披呈浅绿色；

△含Fe3+的溶液呈黄色；

△其余溶液一般为无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）

5. 溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6. 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl （均无色）

▲束|J激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7. 有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu”（如CuSO4）、Ba”（如BaCl2）

初中化学知识点总结-----酸碱盐

提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你

掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电？----------------------- 酸、碱、盐的水溶液能

够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸？

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

可表示为：酸----氢离子（阳离子） +酸根离子（阴离子）

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）

2、什么是碱？

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。

可表小为:碱---“金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）

如：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氨水（NH3H2O）

3、什么是盐？

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为：盐---T金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

如：氯化钠NaCl、碳酸钠（Na 2CO3）、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO 3）

三、常见的酸及酸的通性

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）

（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色。

（2）金属+酸盐+氢气（置换反应）

条件：（1）金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；

（2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。［注意］铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）

（3）金属氧化物 +酸盐+水（复分解反应）

（4）碱+酸盐+水（复分解反应）

（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（复分解反应）

条件：生成物中沉淀、气体或水。

练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式

3、二种离子的检验

三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

1 与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色

（难溶于水的碱不能使指示剂变色）

2 非金属氧化物+碱盐+水（不是复分解反应）

酸性增强中性碱性增强

(2) pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读

(3) 酸+碱盐+水

(4) 盐+碱" 另一种盐+另一种碱

条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。

注：常见沉淀：白色----AgCl $、BaSO4$、Mg(OH) 2^ BaCO3 $、CaCO3$

蓝色---Cu(OH) 2$

红褐色----F e(OH) 3 $

四、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：AB + CD=AD + CB

3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体,而使复分

解反应趋于完成。何简记为：碱--盐、盐--盐水中溶，沉淀、气体、水生成。)

4、反应发生的条件：

注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。

五、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH

1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。

2、中和反应的应用：

(1) 改变土壤的酸碱性

(2) 处理工厂的废水

(3) 用于医药

3、溶液酸碱度的表示法一一pH

(1) pH与溶液酸碱性的关系(记忆：小7酸，大7碱，是7中性显)

0 7 14

出溶液的pH （读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6 （因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨