2020(2018级)高二下期期中化学考试卷学生
2019～2020学年度成都石室外语学校
高2018级高二下期期中化学考试卷时间：90分钟出题、审题：王兴树
可能用到的相对原子质量：H∶1 C: 12 Cu∶64 I∶127 O∶16 Na∶23
Al∶27
N∶14
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. [2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列过程没有发生化学反应的是()
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．[2016·成都零诊] 下列与化学概念有关的说法正确的是()
A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B.NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
C.NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
3. [2016·成都零诊]下列表示不正确的是()
A．CO2的电子式为
B．过氧化氢的结构式为：H—O—O—H
C．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．乙烯的球棍模型：
4. 下列反应的离子方程式正确的是()
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH-== AlO2-+ H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+ == Cu2++NO↑+2H2O
5. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条
件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()
A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C、该反应中氮元素被氧化，碳元素被还原；
D、AlN的摩尔质量为41g
6．[2016·成都零诊]下列实验操作或装置正确的是()
高温
△
7. [2016·成都零诊 ] 设N A 为阿伏加德常数的值。下列有关说法正确的是 ( )
A ．1L0.1mol/LCH 3COONa 溶液中，CH 3COO -的数量为0.1N A
B ．6.4gCu 与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N A
C ．0.1mol 的13C 中，含有0.6N A 个中子
D ．标准状况下22.4LH 2与254gI 2充分反应，形成2N A 个H —I 键
8. [2016·成都零诊 ]下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 ( )
A ．图1：铁钉发生析氢腐蚀
B ．图2：可以铁件上镀铜
C ．图3：溶液中c(Cu 2+)保持不变
D ．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
9. [2016·成都零诊]短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，W 最高正价与最低负价的代数和为0。下列比较正确的是 ( )
A ．W 和Y 的单质在空气中燃烧的生成物沸点W ＜Y
B ．原子半径X ＜Y
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性Y ＜X
D ．气态氢化物的稳定性Z ＜X
10. (2016·成都零诊)某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 ( )
A ．分子式为C 7H 6O 5
B ．1 mol 该物质能与4 mol Na 发生反应
C ．分子中含有两种官能团
D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋
11. 下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是 ( )
A ．As [Ar]4s 24p 3
B ．Al 3s 23p 1
C ．Ar 3s 23p 6
D ．Ni 3d 84s 2
12. 下列有关元素及周期表说法错误的是 （ ）
A. 金属元素约占80%
B. 主族元素处于周期表的s 区和p 区
C. Na 、K 、Rb 第一电离能逐渐增大
D. 最外层为4s 1的元素有3种
A 配制0.1mol/L NaOH 溶液 分离乙醇和乙酸 制备氨水 制备时收集乙酸乙酯
B C D 图1 图2 图3 图4
13. 下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 （ ）
A. 元素电负性：O B. 未成对电子数：Mn>Si>Cl C. 离子半径：O 2->Na +>S 2- D. 元素第一电离能：C 14. PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，P-H 键键能比N-H 键键能低。下列判断错误的是 A. PH 3是极性分子，呈三角锥形，与NH 3是等电子体 B. PH 3分子中的原子不都满足8e -结构 C. PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P-H 键键能低 D. PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高 15. 下列各组物质中均含有非极性键的一组是 A. Na 2O 2 和 O 3 B. CO 2 和 MgCl 2 C. CH 4 和 H 2O 2 D. HCN 和 N 2 16 . 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 A. NH 4+为正四面体形 B. SO 2 为直线形 C. HCN 为平面三角形 D. BF 3 为三角锥形 17 . 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 （ ） A ．Mg 2CNi 3 B ．Mg C 2Ni C ．MgCNi 2 D ．MgCNi 3 18 .下列有关晶体的叙述中，错误的是 （ ） A ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等且最近的Na +共有12个 B ．金属晶体中，以“…ABCABCAB C …”形式的堆积称为面心立方堆积 C ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围距离相等且最近的CO 2分子共有6个 D ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 19 .下列晶体性质的比较中不正确的是 ( ) A ．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B ．沸点：H 2O>H 2S>H 2Se>H 2Te C ．硬度：Na ＜Mg ＜Al D ．熔点：CaO>BaO>NaCl>KCl 20 . 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( ) A ．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 B ．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 1 2 镁原子 镍原子 碳原子 C ．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D ．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 第Ⅱ卷（非选择题）（60分） 21．(7分)按要求填空。 (1)基态铁原子核外电子排布式为 ；价层电子排布式 ；元素位于 区； (2) 乙醚(C 2H 5OC 2H 5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因： ________________________________________________________________________。 (3)碳、硅属同主族元素，形成的CO 2与SiO 2的物理性质相差很大，SiO 2的熔、沸点远主高于CO 2，原因： ； 22．(10分) (2016·河北唐山模拟)以镁橄榄石2MgO·SiO 2(简写为M 2Si)为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料。可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。 (1)基态硅原子的价电子排布式为_______________________________。 (2)与镁和硅都相邻的元素是铝，则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (3)高纯硅一般通过SiCl 4还原得到，晶体硅中硅原子的杂化方式为 ，写出与SiCl 4互为等电子体的一种阴离子的化学式 。 (4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图)，与镁离子最近 的氧离子所构成的几何结构为 ，与镁离子最近的镁离子 有 个；已知氧化镁的密度为3.58 g/cm 3，则氧化镁的晶胞 边长为 列出表达式即可)。 (5)某镁的化合物结构简式如图，其分子不含有_______________。 A ．离子键 B ．极性键 C ．金属键 D ．配位键 E ．氢键 F ．非极性键 23．(12分) (2016·成都零诊)碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题： (1)工业上合成氨的反应为： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －92.2 kJ ?mol -1，其反应过程中能量变化如图Ⅰ所示。 ①氨分解：2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的活化能为 kJ ?mol -1 ②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH 3的速率，在图Ⅰ中加入铁粉后的 能变化曲线。 (2)联氨作火箭燃料的反应为： 2N 2H 4(l) + N 2O 4((l) 3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH 1 已知： 2O 2 (g) + N 2(g) N 2O 4((l) ΔH 2 N 2H 4(l) + O 2 (g) N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 3 镁原子 氧原子 上述热效应之间的关系式为：ΔH 1 。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/ N 2O 4，这种替换可能的好处是 （一条即可） (3)天然气制氢气是工业上制氢的主要方法之一，其主要反应如下： ⅰ．CH 4(g)+ H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) ΔH = +206.4 kJ?mol -1 ⅱ．CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) ΔH = －41.0 kJ ?mol -1 在一定温度下，2L 的密闭容器中加入amol CH 4和2amol H 2O 发生反应，t min 时反应达到平衡，测得容器内CO b mol 、CO 2 c mol 。回答下列问题： ①下列可判断体系达到平衡状态的是 A ．CO 的体积分数不变 B ．容器内气体密度不变 C ．3υ(CH 4) υ(H 2) D ． 不再变化 ②0～tmin 反应速率υ(CO 2) ， CH 4的转化率 ，反应ⅱ的平衡常数K= 。 ③ 图Ⅱ中T ℃之后c(CO 2)随温度升高而减小的原因是 ； 24．(9分) (2016·全国卷)氮的氧化物(NO 2)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO 2还原生成N 2。某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入（两端有用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。 操作步步骤 实验现象 解释原因 打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中 ①Y 管中 ②反应的化学方程式为（无污染） 将注射器活塞退回原处并固定，Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 n(CO) n(H 2) e f c g 待装置恢复到室温 打开K2③④ 25．（10分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)明矾可做净水剂，写出明矾的电离方程式；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______________。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式： 固体B；溶液E。 (3)①反应的化学方程式为_____________________________________； ②反应的离子方程式为_________________________________________。 (4) 工业可电解Al2O3制取铝也做耐为材料；做耐火材料的原因：________________________ 26．（12分）(2020·成都零诊)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。 已知：①乙醇(CH3CH2OH)被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸(CH3COOH)； ②银氨溶液反应能含醛基的物质发生银镜反应； R—CHO+2Ag(NH3)2OH R—COONH4 +2Ag+3NH3+ H2O (1)石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。 ①A的结构简式为，A的名称是。 ②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。 ③，A→C的反应类型是，C＋D→E的化 学方程式为，鉴别C和D的方法是 。 ④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有种。 (2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为。 水浴 期中考试化学参考答案 1A 2B 3C 4B 5B 6C 7B 8D 9A 10B 11A 12C 13D 14A 15A 16A 17D 18C 19B 20B 1.答案A [解析] 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A 项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B 项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C 项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化；D 项错误。 2 ．答案 B 解析 NO 既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A 项错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C 项错误； 磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，均属于纯净物，D 项错误2CH 2 3．答案 C 解析 A 项正确；B 项正确；C 项：乙烯的结构简式为CH 2＝CH 2 ；C 错误 4. 答案：B [解析] A 项：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑；Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑；A 项错误；B 项：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；离子方程式：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -；B 项正确；C 项：向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H +，胶体不能打沉淀符号；C 错误；D 项：稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 离子方程式：3Cu + 8H ++ 2NO 3 = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O ；D 项错误。 5.答案 B 解析：A. Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO A 项、上述反应中，N 元素化合价降低，被还原；做氧化剂；碳元素化合价升高，被氧化，作还原剂，A 项错误；C 项也错误；B 、述反应1mol N 2转移6mol 电子生成2mol AlN ；则生成1mol AlN 转移3mol 电子；故B 正确；D 、AlN 的摩尔质量为41g/mol ；单位错误；D 项错误； 6．答案 C 解析：A. 转移或添加溶液时要用玻璃棒引流； A 项错误； B 、乙醇与乙酸互溶不能用分液漏斗分离，应蒸馏分离；B 项错误；C 、氨气易溶于水，用一个倒立的漏斗离倒吸；C 项正确；收集乙酸乙酯时，导管不能伸入液面以下，防倒吸；D 项错误； 7. 答案B [解析] A 项：CH 3COONa 属强碱弱酸盐，CH 3COO -弱酸根离子发生水解，CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - ；CH 3COO -的数量应小于0.1N A ， A 项错误；B 项：6.4gCu 的物质的量为0.1mol ；浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，1mol 铜的化合价从0价升高到+2价，则0.1molCu 转移电子物质的量为0.2mol ，转移电子数为0.2N A ；B 项正确；C 项：13C 的质子数为6，中子数为7，．0.1mol 的13C 中，含有0.7N A 个中子；C 项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C 项错误；D 项：H 2+ I 2 2HI 反应为可逆反应； 1mol H 2与1mol I 2不可能完全反应，形成小于2N A 个H —I 键；D 项错误。 8. 答案D [解析] A 项：沾有电解的铁钉一个密封的试管内发生吸氧腐蚀，2Fe ＋O 2＋ 2H 2O 2Fe(OH)2； 负极反应：2Fe—4e -2Fe 2+；正极反应式：O 2+4e ＋ 2H 2O - 4 OH -；右侧试管中的导管液面上升；A 项错误；B 、电镀条件是镀层金属接电源的正极做电镀池的阳极Cu—2e -Cu 2+；镀件接电源的负极做阴极 Cu 2+＋2e -Cu ；B 项错误；C 、粗铜精炼；粗铜接电源的正极做阳极，Cu 、Zn 失电子形成Cu 2+、Zn 2+进入溶液；精铜接电源的正极：Cu 2+＋2e -Cu ；电解质溶液的c(Cu 2+)减小；C 项错误；D 、钢铁的防腐有：牺牲阳极的阴极保护法、与电源负极相连的外接电流的阴极保护法，涂油漆等；D 正确 9. 答案A [解析] W 最高正价与最低负价的代数和为0,W 为第ⅣA 族，W 为C 碳元素，X 为磷P ，Y 高温 0 0 -3 +2 0 +6 +2 +4 为氯，Z 为氟F ；A 项： W 和Y 在空气中燃烧分别生成CO 2、SO 2；CO 2是非极性分子；SO 2是极性分子；极性分子间作用大于非极性分子；A 项正确；B 项、原子半径X ＞Y ，B 错误；C 项：X 最高价氧化物对应的酸为H 3PO 4；Y 最高价氧化物对应的酸为H 2SO 4；酸性强弱：X ＜Y ；C 项错误；D 项：气态氢化物稳定性：PH 3、HF ；非金属性：P ＜F ；稳定性：PH 3＜HF 即Z ＞X ；D 错误； 10. 答案 B [解析] A 、分子式为C 7H 10O 5；A 错误； B 、—OH 、—COOH 能与钠反应；有3个—OH 、1个—COOH 消耗4 mol Na ；B 项正确；C 、有羟基、碳双双键、羧基；有三种官能团；C 错误；D 、羧基能电离出H ＋，—OH 不以电离出H ＋；D 项错误； 11. 答案 A [解析] A 、33As 基态原子电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3；简化电子排布式： [Ar] 3d 104s 24p 3；价电子排布式：4s 24p 3；A 错误；Al 1s 22s 22p 63s 23p 1；价电子排布式：3s 23p 1；B 正确； C ．Ar 1s 22s 22p 63s 23p 6 ；价电子排布式：3s 23p 6；C 项正确；分 D ．Ni 1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2价电子排布式：3d 84s 2；排布图为： D 项正确； 12. 【答案】 C 【解析】 A. 在元素周期表中只有22种非金属，金属元素约占80%，故A 正确；B. 主族元素处于周期表的s 区和p 区，故B 正确；C. 金属性越强，第一电离能越大，金属性：Na 13. 【答案】D 【解析】A. 元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P 14. 【答案】C 【解析】A. PH 3是极性分子，呈三角锥形，与NH 3是等电子体，故A 正确；B. PH 3分子中的氢原子只能满足2e -结构，故B 正确；C. PH 3和NH 3都属于分子晶体，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，与共价键能大小没有直接关系，PH 3沸点低于NH 3沸点，因为NH 3分子之间存在氢键，故C 错误；D. PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N-H 键键能高，故D 正确。故选C 。 15. 答案 A 【解析】 键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；A 、Na 2O 2中O―O 键为非极性键，O 2中O―O 键为非极性键，故A 正确；B 、CO 2含有O=C 极性键，MgCl 2中Mg 2＋ 与Cl ― 为离子键，故B 错误；C 、CH 4 中含有极性键，H 2O 2中H―O 极性键，O―O 键为非极性键，故 C 错误； D 、 HCN H―C 、C≡N 均为极性键， N 2中N≡N 为键为非极性键，故D 错误；故选A 。 16 . 答案 A 【解析】A ．NH 4+中N 原子的价层电子对个数=4+ ×(5-1-4×1)=4 VSEPR 模型为正四面体型；且不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，故A 正确； B ．SO 2分子中价层电子对个数=2+ ×(6-2×2)=3 ；VSEPR 模型为平面三角形；且含有1个孤电子对， 所以为V 形结构，故B 错误；C ．HCN 的结构为H-C≡N ，C 原子的价层电子对数为 2+ ×(4-1×1-1×3)=2，VSEPR 模型为直线形，不含有孤电子对，分子为直线形，故C 错误； D ．BF 3分子中B 原子的价层电子对个数=3+ ×(3-3×1)=3；VSEPR 模型为平面正三角形，且不含有孤电 子对，所以其空间构型为平面三角形，故D 错误； 故答案为A 。 17 . 答案 D 【解析】 Mg 8× =1 C 、在晶胞里，贡献1个；Ni 面心：6× = 3 原子个比：Mg ：C ： Ni=1：1：3 化学式为MgCNi 3 D 正确； 18 .答案 C 【解析】 A 项：晶胞顶点为Na +，每个面心有个Na +，每个Na +周围距离相等且最近的Na +共 1 2 1 2 1 2 1 2 1 8 1 2 有12个；A 项正确；B 项：金属晶体中，以“…ABCABCABC …”形式的堆积称为面心立方堆积；B 项正确；C 项：C ．干冰晶体中，晶胞顶点为CO 2，面心为CO 2，每个CO 2分子周围距离相等且最近的CO 2分子共有12个；C 项错误；D ．金刚石网状结构中，最小的环上有6个碳原子；D 项正确；故选C 。 19 .答案 B 【解析】 A 项：C 原子半径小于Si 原子，键长顺序为C—C ＜C—Si ＜Si—Si ；键能为C—C>C—Si >Si—Si ；故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；A 项正确；B 项、水分子间形成氢键，H 2S 、H 2Se 、H 2Te 相对分子质量依次增大，分子作用力，熔点：H 2O> H 2Te > H 2Se > H 2S ；B 项错误； C 项：阳离子半径：r(Na +)> r(Mg 2+) >r(Al 3+)，电荷数分别为+1、+2、+3，金属键强弱Na ＜Mg ＜Al ；熔点、强度为Na ＜Mg ＜Al ； C 项正确； D ．阴离子半径为Cl -> O 2-；阳离子半径大小顺序为：Ba 2＋>K ＋>Ca 2＋>Na ＋；电荷数为Ba 2＋、Ca 2 ＋为+2；K ＋、Na ＋ 为+1；电荷越高，离子半径越小，形成的离子键越强，晶格能越大，熔点越高，且电荷因素为主要因素，故熔点：CaO>BaO>NaCl>KCl ；D 正确； 20 . 答案 B 【解析】 A 项：①为简单立方堆积钋型；②为体心立方Na 、K 、Fe 型；③为六方最密堆积Mg 、Zn 、Ti 型；④为面心立方最密堆积Cu 、Au 、Ag ；A 错误； B 项：①8× =1个 ②8× +1 =2个③8× +1 =2个 ④8× + 6× =4个；B 项正确；C ．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12， ④12； C 项错误；D ．空间利用率：①为简单立方堆积钋型52%；②为体心立方Na 、K 、Fe 型68%；③为六方最密堆积Mg 、Zn 、Ti 型74%；④为面心立方最密堆积Cu 、Au 、Ag74%；空间利用率的大小关系为：①<②<③=④；D 项错误； 21．(7分)【答案解析】（1） 26Fe 基态铁原子核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 ；价层电子排布式 3d 64s 2； 位于元素周期第四周期Ⅷ族，位于d 区； （2）乙醚(C 2H 5OC 2H 5)、乙醇均为分子晶体，乙醇分子间存在氢键，乙醚分子间存在分子间作用力； （3） CO 2是分子晶体，CO 2分子间存在分子间作用力；SiO 2为原子晶体，原子间存在共价键；共价键 【答案】 (1). 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 (1分) ； 3d 64s 2 (1分) d (1分)； (2). 醚(C 2H 5OC 2H 5)、乙 醇均为分子晶体，乙醇分子间存在氢键，乙醚分子间存在分子间作用力； (2分)； (3). CO 2是分子晶体，CO 2分子间存在分子间作用力；SiO 2为原子晶体，原子间存在共价键；共价键作用力强于分子间作用力； (2分) 22． 【答案解析】 (1)基态硅原子的基态电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 2；价电子排布式为3s 23p 2； (2) 镁、铝、硅都相邻的第三周期元素，总体第一电离能从左到右逐渐增大，但第ⅡA 族最外层电子3s 2为全满状态，较稳定，第一电离能较大；故第一电离能顺序为Si>Mg>Al ； (3) SiCl 4中心原子价层电子对数： 4+ = 4； 轨道数为4； sp 3杂化；等电子体原子数相同，价层电子数相同；原子数为1+4=5，价层电子数为4+7×4==32；有SO 42- (或ClO 4-、PO 43-、AlCl 4-； (4) 镁周围有6个氧原子围成的几何图形为正八面体；镁原子周围最近的镁原子在每个面的面心，周围共有12个面， 1×3× ×8（8个晶胞）==12；设边长为acm ；a 3×3.58 g/cm 3 ×4 a= (5) 镁为中心原子有空轨道，N 有孤电子对，Mg 与N 之间形成配位键，C —C 非 极性键，C —O 、C —H 、 O —H 、N —O 为极性键；----为氢键；不存在离子键、金属键 答案：AC 答案 答案：(1)3s 23p 2 (1分) (2)Si>Mg>Al (1分) (3)sp 3杂化 (1分) SO 2－4(或ClO －4、PO 3－4、AlCl －4 中的任一种或其他合理答案) (1分) (4)正八面体 (1分) 12 (1分) (2分) (5)AC (2分) 23．(12分) 【解析】(1) ① 正反应的活化能E 1为335.0 kJ?mol -1； 反应为放热反应ΔH = －92.2 kJ ?mol -1；逆反应的 活化能E 2为335.0 kJ?mol -1 +92.2 kJ ?mol -1=427.2 kJ ?mol -1； ② 加入铁粉作催化剂，降低反应的活化能，不改变反应的反应热；图像为： 4—1×4 2 1 8 1 8 1 8 1 8 1 2 1 2 40 N A 34×403.58N A 3 4×403.58N A (2) 2O 2 (g) + N 2(g) N 2O 4((l) ΔH 2 -----① N 2H 4(l) + O 2 (g) N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 3 -----② ②×2-① ΔH 12ΔH 3 -ΔH 2 ；氮的氧化物对环境污染大，用液氧/煤油代替联氨/ N 2O 4，对环境污染减小，成本降低；液氧资源丰富； (3) ①在一个密闭的容器中，对一个可逆反应达到平衡后各气体物质的物质的量为定值，物质的总物质的量为定值，各气体物质的体积分数为定值，各气体物质的量比值为定值，故AD 正确；B 体积恒定，气体质量始终不变，密度不可作为判断标志； C 项缺少正逆角标；不可判断；答案：AD ② 时间tmin ；CO 2 c mol ；体积2L ；υ(CO 2)= == 用C 原子守恒思考：amol CH 4----C 原子总物质的量为amol ；CO b mol 、CO 2 c mol ；有（b + c ）mol 的C 碳转化为CO 和CO 2； CH 4的转化率为 CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) 用守恒法分析 CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) 平衡时各物质的量CO b mol ； H 2O (2a- b-2 c ) mol ； CO 2 c mol ；H 2(g) (3b+ 3 c+ c)= (3b+4c) mol K ＝ ＝ ＝ ③T ℃之后，反应ⅱ是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动是影响c(CO 2)的主要因素；故c(CO 2)减小； 答案：(1) ① 427.2 (1分） ②见解析 (1分） (2) ΔH 12ΔH 3 -ΔH 2 ；(2分） 对环境污染减小，成本降低；液氧资源丰富；(1分） (3)① AD (2分） ② (1分） (1分） ③度T ℃之后，反应ⅱ是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动是影响c(CO 2)的主要因素；故 c(CO 2)减小； (2分） 24．(9分) 【解析】氨制备实验，A 、B 为气体发生装置，C 为干燥装置盛碱石灰作干燥剂；D 是防倒吸装置，E 是验证NO 2与水反应，3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO ；F 装置是尾气处理装置；2NO 2 + 2 NaOH Na NO 3 + Na NO 2 + H 2O ；NO 2 + NO + 2NaOH 2 Na NO 2 + H 2O (1) ①发生装置为A 或B ；2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O ； ②发生装置A 或B →d→c→f→e→i ； (2) ①Y 管中→红棕色气体慢慢变浅； ②无污染应生成氮气和水；对环境无污染； 8NO 2 + 6NH 3 7N 2 + 12H 2O ③Z 中NaOH 溶液倒吸入Y 中； ④ 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 答案：(1) ①A 或B (1分）；2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O ；(2分） ②d→c→f→e→i (1分） (2) ①红棕色气体慢慢变浅(1分） ② 8NO 2 + 6NH 3 7N 2 + 12H 2O (2分） ③Z 中NaOH 溶液倒吸入Y 中；(1分） ④ 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 (1分） c(CO 2) c(H 2) c(CO).c(H 2O ) 1mol 1mol 1mol 3 mol b mol b mol 3b mol c mol 2L tmin c 2t mol·L -1·min -1 b + c a ×100% 1mol 1mol 1mol 3 mol c mol c mol 3 c mol 1mol 1mol 1mol 1 mol c mol c mol c mol n(CO 2) n(H 2) n(CO).n(H 2O ) c(3b+4c) b (2a- b-2 c ) c 2t mol·L -1·min -1 (1分） b + c a ×100% c(3b+4c) b (2a- b-2 c ) △ △ 25．（10分）【解析】某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，KAl(SO 4)2加水只有溶于水，溶液中是KAl(SO 4)2； 沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；沉淀C 加入NaOH 溶液；Al 2O 3＋2 NaOH ===2NaAlO 2＋H 2O ；沉淀D 为Fe 2O 3；溶液为NaOH 与NaAlO 2溶液；加适量盐酸发生反应有：HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H 2O ；NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ；溶液E 中加氨水；KAl(SO 4)2＋2 NH 3·H 2O====Al(OH)3↓＋K 2SO 4＋(NH 4)2SO 4 2Al(OH)3==== Al 2O 3＋3H 2O 固体B 为Al 2O 3 答案 (1) KAl(SO 4)2==== K +＋Al 3+＋ 2SO 42- (2分） 过滤 (1分） (2)Al 2O 3(1分） K 2SO 4和(NH 4)2SO 4(2分） (3)Al 2O 3＋2 NaOH ===2NaAlO 2＋H 2O (2分） Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+ (1分） (4) Al 2O 3的熔点很高故可做耐火材料(1分） 26．（12分）【答案解析】(1) ①A 的结构简式为：CH 3CH ＝CH 2；名称：丙稀； ② CH 3CH ＝CH 2 + Br 2 CH 3CH BrCH 2 Br ③ A C CH 3CH ＝CH 2 + H 2O CH 3CH 2CH 2OH 加成反应 CH 3CH 2CH 2OH+ CH 3CH 2COOH CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O 将C 和D 分别取少量加入试管，再用胶头滴管向试管中滴加NaHCO3溶液，观察有气体产生的就是D ；无明显现象的就是C ； 比A 相对分子质量大14的就丁烯；分子式为：C 4H 8；属烯烃的同分异构体有： CH 3CH 2CH ＝CH 2 CH 3C ＝CH 2 CH 3CH ＝CHCH 3 同分异构体有： 3种； (2)生苹果肉遇碘酒变蓝，有淀粉存在； 熟苹果汁能与银氨溶液反应说明有葡萄糖生成； (C 6H 10O 5)n + n H 2O C 6H 12O 6 答案：(1) ① CH 3CH ＝CH 2(1分）； 丙稀(1分）； ② CH 3CH ＝CH 2 + Br 2 CH 3CH BrCH 2 Br (2分） ③ 加成反应 (1 分） CH 3CH 2CH 2OH+ CH 3CH 2COOH CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O (2分） 将C 和D 分别取少量加入试管，再用胶头滴管向试管中滴加NaHCO3溶液，观察有气体产生的就是D ；无明显现象的就是C ；(2分） 3种 (1 分） (2) (C 6H 10O 5)n + n H 2O C 6H 12O 6 (2分） 浓H 2SO 4 △ △ 催化剂 CH 3 催化剂 淀粉 葡萄糖 浓H 2SO 4 △ 淀粉 葡萄糖 2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( ) 拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极 B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 A．酒精和水 B．苯和乙醇 C．硝基苯和水D．己烷和溴苯 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式为：C2H5OH B．对硝基甲苯的结构简式： C．乙烯的电子式： D 4．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9N A B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5．下列关于物质的分类中正确的是 A．卤代烃 B．羧酸 C．醛 D．醇 6．能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A．Na2CO3溶液B．溴水 C．新制氢氧化铜 D．福尔马林 7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 A．1种B．2种 C．3种D．4种 8．分子中所有原子不可能 ．．．都在同一平面的物质是 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如，右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应， 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．发生银镜反应 D．与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果， 其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B．一定条件下，1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D．普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和 资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子) 北京市东城区2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共100分，考试时长100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 第一部分（选择题 共50分） 本部分有25小题。共50分。每小题只有一个正确选项。 1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确．．． 的是 A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B. 用电解水的方法制取大量2H ，可以缓解能源不足的问题 C. 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济” D. 工业上，不能采用电解2MgCl 溶液的方法制取金属镁 2. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信 息相关的是 A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒 3. 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④ 4. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如2CO 、 O H 2、2N 等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如下图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物能 D. 电能 5. 下列关于铜电极的叙述不正确．．． 的是 A. 铜锌原电池中铜是正极 B. 用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C. 在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D. 电解稀42SO H 制2H 、2O 时铜做阳极 6. 下列说法不正确．．． 的是 A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为+-==-22Fe e Fe B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为--==++OH e O H O 44222 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 7. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 8. 水的电离过程为 ，在不同温度下其离子积常数为14100.1)25(-?=℃K W ，14101.2)35(-?=℃K W 。则下列关于纯水的叙述正确的是 A. )(+ H c 随着温度升高而降低 B. 在35℃时，)()(-+>OH c H c 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B) 江西省新干县第二中学等四校2017-2018学年高二化学12月联考试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu64 S32 Na23 Mg24 K39 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项．） 1.电池是人类生产和生活的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（） A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和 -1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1 3.将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是（）A. B的转化率为25%B. C的体积分数为28.6% C.v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. z＝2 4. 下列说法中正确的是（） A．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 5.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（） A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 资阳市2018—2018学年度高中二年级第一学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 P—31 S—32 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是 ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能 A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑦D．①②⑤⑦ 3.下列说法不正确 ．．．的是 A．俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表 B．现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的 D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验 4．下列表达方式正确的是 A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B．CO2的立体结构模型 C．基态碳原子的价电子排布图为 D．S2-的结构示意图： 5．化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应的反应热ΔH＝x－y kJ/mol B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量 D．该反应是吸热反应 6．下列说法正确的是 A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键就是单键，π键就是双键 高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷 一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。) 1．下列叙述中，正确的是（） A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（） A． B． C． D． 3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使 Mg（OH）2（s）的量减少（） A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液 4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（） A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（） A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4 6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确 ．．．的是（） A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性 9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除 深圳高级中学2017-2018学年第二学期期中考试 高二化学 命题人：王岳清审题人：吴勇 本试卷由两部分组成。全卷共计100分，考试时间为90分钟。 第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1-8题（24分）、非选择题19-21题（30分）；共11题，54分。 第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题9-18题（30分），非选择题22题（共16分）；共11题，46分。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题 1、下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液可以和SiO反应，所以实验室中不能用玻璃瓶储存NaOH溶液2 B. 明矾可以起到杀菌净水的目的 C. 中国古代常使用FeO用作红色涂料32 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程 2、设N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A A. 标准状况下,11.2 L CHCl含分子数目为0.5N A3B. 1mol的Zn溶于足量的浓硫酸，产生的气体分子数等于1N A +的数目小于0.2N溶液中NH 将C. 0.2 mol NHNO溶于稀氨水中使溶液呈中性,A344D. 30g葡萄糖（CHO）和乙酸的混合物中含碳原子数为N A66123、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2++-- NO、K、、NHA. 含有大量·HO的溶液中：BaHCO3323+2+-+、CaCl、B. 通入足量的CO的溶液中：HNH、42+-132+-3+-、、Femol/L的溶液中：Ba、ClO由水电离产生的C. c(HNO)=103+-+2--NO、的溶液中：ClSiO、Na、D. 含有大量NH3434、由下列实验及现象能推出相应结论的是 1 北京交大附中2017—2018学年第一学期期末练习 高二化学 时间：90min 2018.1 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分） 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 2 A ．3,3,4-三甲基己烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能．．分离的是 A ．乙醛和水 B ．甲苯和水C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水 4. 下列物质中最难电离出H + 的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O C ．C 2H 5OH D ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ．B ． C.D. 6．下列说法正确的是 A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 C. 沸点 ：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷 D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯 CH 3OH 2 7. 下列说法不正确．．． 的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B ．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C ．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂 D ．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应 8．对的表述不．正确．．的是 A ．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B ．1 mol 该物质最多消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量之比为1:1:1 C ．该物质能发生缩聚反应 D ．该物质遇FeCl 3溶液显色，1mol 该物质最多能与含1molBr 2的溴水发生取代反应 9.某有机物的结构简式如右图 ，在一定条件下对于下列反应： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是 A 、②③④ B 、①③⑤⑥ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤⑥ 题9图 10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多 可消耗氢氧化钠的物质的量为 题10图 A ．8mol B ．7mol C ．6mol D ．5mol 11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．． 同分异构体的是 A ．CH 2=CHCH 3与HBr B ． 与NaOH 乙醇溶液共热 C ．CH 3CH 3 与 Cl 2 D ．与足量NaOH 溶液 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 F-19 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（） A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源 B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 2．“辛烷值”用来表示汽油质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是其球棍模型，则异辛烷应系统命名为（） A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,4-三甲基已烷C．2,4,4-甲基戊烷 D．2,2,4- 三甲基戊院 3．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（） A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾浴液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应 4．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，在适当的条件下反应CO2+4H2=CH4+2H2O,可以得到一种重要的能源。若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，则可生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（） A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃 5．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH ，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（） 选项反应类型反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加 B 消去反应、加成反应、取代反应 热 C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加 D 消去反应、加成反应、水解反应 热 6．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是（） 选项有机物鉴别所用试剂现象与结论 A 葡萄糖与果糖钠有气体放出的是葡萄糖 B 麦芽糖与蛋白质溴水褪色的是麦芽糖 C 油脂与蛋白质浓硝酸变黄的是油脂 D 淀粉与蛋白质碘水变蓝的是淀粉 7．下列关于有机物的性质和解释完全正确的一组是（） 选项性质解释 A 乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应两者所含的官能团相同 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 两者褪色的本质不相同D 褪色 8．某烃结构简式为-C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构的说法正确的是（） A．所有碳原子不可能在同一平面上 B ．至少有10个碳原子在同一平面上 C．至少有9个碳原子在同一平面上D．所有原子可能在同一平面上 9．某有机物的分子式是C3H6O2,以下说法正确的是（） A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 2018上学期期末考试高二化学试题 可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。） 1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（） A.热还原法 B.热分解法 C.电解 D.重力沉降法 2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A.16g氧气中含有的氧原子数目为N A B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N A C.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N A D.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A 3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（） A.Na＋、NO3-、K＋、SO42- B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32- C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- 4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（） A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1 5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（） A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2O2 6.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（） A.生石灰—Ca(OH)2 B.明矾晶体—KAl(SO4)2 C.水煤气—CO2和H2 D.钡餐—BaSO4 7.下列说法错误的是（） A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放 B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性 C.合金的硬度比一般成分金属大 D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料 8.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是（） 怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：N14O16L i7 1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是： 2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 B. 电解氯化铝溶液可以得到铝 C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确 ．．．的是： A.化学键断裂放出能量 B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应 C.盐类水解反应为吸热反应 D.中和热和燃烧热均为反应热 4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定 ．．达到化学平衡状态的是 A．正反应和逆反应的速率相等且都为零 B．X、Z的浓度相等 C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 混合气体的颜色不变 5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是 A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸 6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反 应进行得最快的是 A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s) C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s) 7.下列叙述正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变 D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A. ①⑤ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确 ．．．的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+ B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH- D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓ 10. 化学反应的两个自发倾向为 A.体系能量降低体系混乱程度增大 B.体系能量降低体系混乱程度减小 C.体系能量升高体系混乱程度增大 D.体系能量升高体系混乱程度减小 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.1mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为 A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 洛阳市2018—2019学年第二学期期中考试 高二化学试卷（A) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题，共50分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:4 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列各有机物，互为同系物的是 A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸 B.油酸与硬脂酸 B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇 2.对于乙醇分子下列说法正确的是 A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键 B.核磁共振氢谱有二个吸收峰 C.乙醇属于电解质 D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素 3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是 A.水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.液溴 D.NaOH溶液 4.有关化学用语正确的是 A.乙酸的实验式C2H402 B.聚丙烯的结构简式： C.羟基的电子式 D.乙酸分子的球棍模型 5.下列实验操作和结论正确的是 A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物 D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 6.下列反应不．属于 ．．取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应 B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C.石油裂解制丙烯 北京市2018—2019学年第一学期期末练习 高二化学 时间：90min 2019.1 相对原子质量 C 12 H 1 O 16 第一部分选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2分，共42分） 1. 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑 2．有机物的正确命名为 A ．3,3,4-三甲基己烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D ．2,3,3-三甲基己烷 3.下列各组混合物中，用分液漏斗不能 ．． 分离的是A ．乙醛和水 B ．甲苯和水 C ．溴乙烷和水 D ．正己烷和水 4. 下列物质中最难电离出 H + 的是 A ．CH 3COOH B ．H 2O C ．C 2H 5OH D ．C 6H 5OH 5. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A ． B ． C.D. 6．下列说法正确的是 A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼C. 沸点：乙醇 < 丙烷 < 正丁烷D ．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚 > 乙酸乙酯 7. 下列说法不正确．．．的是 A ．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 CH 3CH CH 3 CH 2OH CH 3OH CH 3CH 2CH CH 3 OH CH 3C CH 3 CH 3 OH B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物 C．食盐、糖、醋既可作调味剂，又可用作食品防腐剂 D．苯、乙醛、乙酸乙酯、植物油、裂化汽油均能发生还原反应 8．对的表述不 A．该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰 B．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1:1 C．该物质能发生缩聚反应 D．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应 9.某有机物的结构简式如右图，在一定条件下对于下列反应： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去, 其中该物质可能发生的是 A、②③④ B、①③⑤⑥ C、①③④⑤ D、②③④⑤⑥题9图 10. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的 取代反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图．1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多 可消耗氢氧化钠的物质的量为题10图A．8mol B．7mol C．6mol D．5mol 11．下列物质间反应的产物中一定不存在．．．同分异构体的是 A．CH2=CHCH3与HBr B．与NaOH乙醇溶液共热 C．CH3CH3 与 Cl2 D．与足量NaOH溶液 12.合成高分子化合物提高了人类的生活质量。下列说法正确的是 A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维 B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料 C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料 D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学
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