上海中考化学压轴题专题复习——探究题的综合.doc

一、中考初中化学科学探究题

1．(7 分 )某研究性学习小组同学将钠置于充满 CO 2 的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内

有黑色固体和白色固体生成。

该小组经分析得知，白色固体中不可能有 NaOH ，原因是

。他们对白色固体成分进一

步探究。

（提出问题）白色固体是什么？

（查阅资料） ①Na 2O ＋H 2O===2NaOH ② 钠能与水反应生成 NaOH 和 H 2 （猜想与假设） Ⅰ ．白色固体是 Na 2 2 3

O Ⅱ ．白色固体是 Na CO Ⅲ．白色固体还可能是 （设计实验）

实验步骤 实验现象 实验结论

取少量白色固体于试管

固体全部溶解

中，加入适量水振荡。

向上述所得溶液中加入过

产生白色沉淀

量 CaCl 2 溶液，静置。

取静置后的上层清液于试

管中，滴加无色酚酞试

试液不变色 白色固体是

。

液。

（得出结论） ① 通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。

② 钠在 CO 2 中燃烧的化学方程式为

。

（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是 。

A ．水

B ．干沙土

C ．二氧化碳

【答案】 [反应物中没有氢元素； Ⅲ ．NaOH ；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加

入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量

CaCl 2 溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得

出结论】 ① Ⅱ ②4Na+ 3 CO 2

23

B

2Na CO + C ；【反思与交流】 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有 NaOH ，原因是反应物中没有

氢元素；因为 ①Na 2O ＋H 2O===2NaOH ② 钠能与水反应生成

NaOH 和 H 2，同时生成的氢氧

化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是 Na2O Ⅱ ．白色固体是 Na2CO3Ⅲ ．白色固体 NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2 溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无

色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2 中燃烧的化学方程式为 4Na+ 3CO2 2Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙

土，不能用水和二氧化碳。

考点：物质的鉴别物质的性质和变化

2．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液反应，他们将一小块金属钠投入

到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。

他们对此产生了浓厚的兴趣。

（查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。

（2） Na2SO4溶液显中性

结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。

（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？

提出猜想）猜想一： Na2SO4；猜想二： Na2SO4； CuSO4；猜想三： _____。

请分析：猜想二 _____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（实验验证）

实验操作实验现象实验结论

取上层清液少许于试管中，_____；_____ 猜想一成立

（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后

面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【答案】 2NaOH+CuSO4 22 4 24

不合理上层清液为无

＝ Cu（ OH）↓ +Na S O Na SO 和 NaOH

色，硫酸铜溶液为蓝色滴加无色酚酞试液溶液不变色不能

【解析】

【分析】

（1）【查阅资料】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

（2）【提出猜想】根据过量的反应物和生成物进行分析；根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分

析；

（3）【实验验证】根据氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成蓝色沉淀进行分析；

（4）【拓展延伸】根据钾、钙、钠能和水反应进行分析。

【详解】

（1）【查阅资料】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：

2NaOH+CuSO4＝ Cu（OH）2↓ +Na2SO4；

（2）【提出猜想】分析反应后的溶液中的溶质成分时，除了考虑生成物外还要考虑反应物

是否有剩余，故猜想三为Na2SO4和NaOH；猜想二不合理；因为上层清液为无色，所以上

层清液中一定不含硫酸铜；

(3)【实验验证】证明氢氧化钠是否存在，可选用无色酚酞试液或硫酸铜溶液等与氢氧化钠

反应有明显现象的试剂。取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞试液；溶液不变色，猜

想一成立；

【实验验证】

钾、钙、钠能和水反应，因此不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

3．实验室制取气体常用的发生装置如图所示，回答下列问题：

(1)小刚选择 A 装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____，小明选择 B 装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是_______。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是_______。

(2)某实验小组的同学们在进行“二氧化碳的实验室制取和性质”的实验活动时，选取上述装置

制取二氧化碳气体后，产生了许多废液。于是他们在课外兴趣小组活动时对废液的成分

进行了如下探究：

[提出问题 ]废液的主要成分是什么?

[猜想与假设 ] 小红的猜想：废液中只有CaCl2；小丽的猜想：废液中还有HCl。

[查阅资料 ]CaCl2溶液呈中性。

[设计与实验 ] ①小红做了一组对比实验：取等质量的废液和CaCl2溶液分别于两支试管中，各滴加 2 滴酚酞溶液后，发现溶液都不变色，认为自己的猜想是正确的。大家经过讨论，

认为小红的猜想不正确，理由是_______。

② 针对小丽的猜想，同学们进行了如下实验探究：

实验方案一二三

实验操作

与标准比色卡对比pH

预期的现象________白色沉淀

＜7

实验结论废液中含有HCl废液中含有HCl废液中含有HCl

反应的化学方程式为

_______

③小牛对上述探究活动思考后，认为利用酸的化学性质还可以设计不同方案探究小丽的猜

想：

操作步骤预期的现象实验结论

取适量废液于试管中，加入_________ _________ 废液中含有HCl

[解释与结论 ] 同学们根据以上实验，讨论得出废液的主要成分是CaCl2和 HCl。

[评价与反思 ] 实验结束后，同学们对探究活动进行了如下反思：

① 小强认为方案一中存在操作错误，错误的操作是_______。

② 小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是 ______。

③ 大家一致认为实验后的废液不能直接排放，理由是_______(写一点 )。要想从废液中得到CaCl 固体，可采用的方法是_______。

2

【答案】反应物是液体和固体，不需要加热(答案合理即得分 ) 操作简便，节约能源(答案合理即得分 )。酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)(答案合理即得分 ) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

加入金属氧化物 (如氧化铜、氧化铁等)（或碱：如氢氧化铜等)(答案合理即得分 ) 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色(现象与所选物质相对应 ) pH 试纸直接伸入废液中了氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀[ 或

] 腐蚀下水管道 (或污染环境等 )(答案合理即得分 ) 向废液中加入足量的碳酸钙固体，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结

晶)。

【解析】

【分析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝

酸。

【详解】

(1)A 装置为加热制取氧气，可用氯酸钾和二氧化锰制取或高锰酸钾制取，由于试管口没有

A 装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为，小明选择

B 装置也能作为制取氧气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故理由是反应

物是液体和固体，不需要加热。与 A 装置相比， B 装置具有的优点是操作简便，节约能

源。

(2)[ 设计与实验 ]酸性溶液和中性溶液不能使无色酚酞试液变色，故大家经过讨论，认为小

红的猜想不正确，理由是酸性和中性溶液中，酚酞溶液均不变色(或酚酞溶液遇盐酸不变色)。

②金属铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银

沉淀和硝酸。

实验方案一二三

实验操作

预期的现象与标准比色卡对比有气泡产生，溶液

白色沉淀

pH＜ 7 由无色变为浅绿色

废液中含有 HCl

实验结论废液中含有 HCl 废液中含有 HCl 反应的化学方程式为

③氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。

操作步骤预期的现象实验结论

取适量废液于试管中，加入金属氧化物

黑色粉末逐渐溶

解，溶液由无色变

(如氧化铜、氧化铁等 )（或碱：如氢氧化废液中含有 HCl

为蓝色（现象和步

铜等 )

骤所填物质对应）

①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观

察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的酸碱性，小强认为方案一中存在操

作错误，错误的操作是 pH 试纸直接伸入废液中了。

②小敏认为方案三不足以证明废液中含有HCl，理由是氯化钙溶液也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀（或）。③废液具有腐蚀性，流入下水道会腐蚀下水道，故大家一致认为

实验后的废液不能直接排

放，理由是腐蚀下水管道 (或污染环境等 )。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

故要想从废液中得到 CaCl2固体，可采用的方法是向废液中加入足量的碳酸钙固体，充

分反应后过滤，将滤液蒸发结晶（或将废液蒸发结晶)。

4．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。

（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的

是__（填标号）。

a．大理石和稀盐酸b．NaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因是__。

②该反应的化学方程式为__；

③参加反应的氧气质量为__g。

（3）在一定条件下， A 和 B 反应生成 C，微观示意图如图二。回答下列问题：①

一个 A 分子由 __个原子构成；

②C分子中元素的质量比 N:O＝ __；③该反应的化

学基本反应类型为 __；④上述反应中一定发生改变

的是 __（填标号）。

a．元素种类b．原子种类c．分子种类

【答案】 a；温度未达到金属镁的着火点；2Mg＋ O22MgO； 1.6 ；2；7:16 ；

化合反应； c

【解析】

【分析】

【详解】

（1）在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器内进行， a 中大理石和稀盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用来验证， b 中氢氧化钠和硫

酸钠不会发生化学反应，不能用来验证质量守恒定律；（2）从燃烧条件分析，固体质量在

t 1前没有发生变化的原因是刚开始温度较低，还没有达到镁条的着火点；发生的反应是镁

和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式是2Mg＋ O22MgO；参加反

应的氧气的质量，即固体增加的质量，为 1.6g ；（ 3）根据微观示意图可知一个 A 分子由 2 个原子构成； C 分子中元素的质量比N:O＝ 14： 32=7： 16；该反应是两种物质反应生成一种

物质，属于化合反应；上述反应中一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类，原子的

种类一定不变。

5．某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：

A 向 Ca（ OH）2溶液中通入少量的CO2

B 向 Ca（ OH）2溶液中滴加酚酞溶液

C 向 Ca（ OH）2溶液中滴如稀盐酸

D 向 Ca（ OH）2溶液中滴CaCl2溶液

请回答下列问题：

（1）提出问题：该小组探究的问题是碱的_________性质。

（2）交流与讨论：

①实验 A 中观察到的现象是________、反应的化学方程式为________。

②实验 C 中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（ OH）2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca（ OH）2与稀盐酸确实发生了反应，小明设计用Ca（ OH）2溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：

所加试剂甲乙丙分别是：甲_______乙_______丙 _______。

写出 Ca（ OH）2与稀盐酸反应的化学方程式_____________________ 。

（3）探究拓展：小宇和小娟对实验 D 反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小

宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；

小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和_______。

为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：

实验步骤实验现象实验结论

取滤液于试管中，加入_____ ___________________ 滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。

【答案】化学① Ca（ OH）2溶液变浑浊Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓ +H2O Ca（ OH）2溶液酚酞试液稀盐酸 Ca（ OH）2+2HCl=CaCl+2H2O Ca（ OH）2酚酞试液溶液由无色变为红色

【解析】

【详解】

（1）上述实验 A.B.C 中都有新物质生成，所以发生的属于化学变化，探究的是氢氧化钙的

化学性质；故填：化学；

（2）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以实验①中观察到氢氧化钙

溶液变浑浊；故填： Ca（ OH）2溶液变浑浊； Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓ +H2O；②探

究 Ca（ OH）2与稀盐酸确实发生了反应时，可设计如下实验：向氢氧化钙溶液中滴加

无色的酚酞试液，观察到溶液变成红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，当观察到溶液

由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；

故填： Ca（ OH）2溶液；酚酞试液；稀盐酸； Ca（ OH）2+2HCl=CaCl+2H2O；

（3） D 实验的溶液是无色的，说明溶液显中性或酸性，即溶液中的溶质是氯化钙或氯化

钙与氯化氢。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可取滤液于试管中，加入紫色的

石蕊试液，若观察到溶液变成红色，则说明滤液中含有两种溶质，即小娟同学的猜想是正

确的；故填：氯化氢；紫色的石蕊试液；溶液变成红色。

6．金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀

等特点。这是利用了铝合金的 _____、_____等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn) 的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金

属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。（实

验记录与分析）

实验一实验二实验三

实验操

作

实验现

立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快象

实验结

铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞ ______＞ _____

论

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式

_________________________________________________________________ 。

【答案】导热保持铁锅干燥耐腐蚀质量轻锰铁铜Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2

【解析】

【分析】

铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触 , 防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油 , 油漆或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原

子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

【详解】

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀

等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。

（4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，

则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸

发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2。

【点睛】

判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属

置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺

序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

7．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得

到固体 A 和溶液 B，并对固体 A 和溶液 B 进行探究。

上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O＝ Ca(OH)2；② ________________（写化学方程式）。

Ⅰ．固体 A 成分的探究及测定

[猜想 ]

①固体 A 中只有 CaCO3；

②固体 A 中含有 CaCO3和 Ca(OH)2；含有 Ca(OH)2的理由是 _______________________。[实验 ]

取少量固体 A 于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现

__________________________ ，猜想②成立。

[组成测定 ]

取 8.7g 固体 A 于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体 A 中 CaCO

3 和Ca(OH)2 的质量比为____________。

Ⅱ．溶液 B 的成分探究

[猜想 ]

①溶液 B 中的溶质是 NaOH；

②溶液 B 中的溶质是 NaOH 和 Na2 3

CO ；

③溶液 B 中的溶质是NaOH 和 Ca(OH)2。

根据对固体 A 成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_________________。[实验 ]

取少量溶液 B 于试管中，滴加 _____溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

【答案】 Ca（OH）2+Na2 3 3 2

微溶于水蓝色沉淀50：37

CO =CaCO ↓ +2NaOH Ca（OH）

固体 A 中含有 Ca（ OH）2Na2 3

CO （合理均可）

【解析】

【分析】

【详解】

氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（ OH）

2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH；

[猜想 ]

②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）2微溶于水；

[实验 ]

若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝

色沉淀；

[组成测定 ]

设生成 2.2g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2 O+CO 2

10044

x 2.2g

10044

=

x 2.2g

x=5g

则原固体中含氢氧化钙的质量为 3.7 克，即固体 A 中 CaCO3和 Ca（ OH）2的质量比为50：37．故填： 50： 37；

[猜想 ]

由于固体 A 中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体

A 中含有 Ca（ OH）2；

[实验 ]

溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需

在 B 溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明；故填：Na2CO3。

8．过氧化钠（ Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体

主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，

Na2O2能分别与CO2、 H2O 反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3 +O2↑；

2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

（实验探究一）将呼出气体通过下图 A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼

出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较

分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

（分析讨论）图 B 的实验是通过比较__________________ 来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是

____________________ ．

实验探究一结束后，同学们将图 A 装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们

对溶液的溶质成分进行探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：溶液是 NaOH；猜想Ⅱ：溶质是 _____；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Na2CO3

（实验探究二）取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_____的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

实验步骤和现象结论

猜想Ⅲ成

立

________________________________________

【答案】木条燃烧的剧烈程度吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气Na2CO3白色

沉淀取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过

滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红

【解析】

【分析】

【详解】

[分析讨论 ]图 B 的实验是将燃着的木条分别伸入呼出气体和再生气体中，通过比较木条燃

烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，

因此呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点：吸收呼吸产生的二氧化碳，同

时生成氧气；

[提出猜想 ]人呼出气体中有二氧化碳、水蒸气，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，

和水反应生成氢氧化钠，因此图 A 装置中的残留固体溶于水，可能形成的是碳酸钠溶液、

可能是氢氧化钠溶液、也可能是两着的混合溶液；

[实验探究二 ]碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此取上述溶液少许于试管中，滴

加澄清石灰水，产生石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，可证明猜想Ⅰ 不成立；

氯化钙溶液显中性，氯化钙可与碳酸钠反应产生白色沉淀，因此取无色溶液少许于试管

中，向其中加入过量（目的是将碳酸钠完全反应掉）的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说

明有碳酸钠，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明有氢氧化钠，证明猜

想Ⅲ 成立；

9．某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有

关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：（猜想）

猜想 I：没有变质；猜想Ⅱ ：已经变质；

（实验和推断）

（1）加入的适量 A 溶液是 _______________（填名称），若现象 a 为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若现象 b 为 ____________________，说明氢氧化钠没有变质。

（反思）氢氧化钠的保存方法是______________（填“A或”“B”）。

A 密封保存

B 不需密封保存

【答案】稀盐酸无明显现象 A

【解析】

【分析】

【详解】

（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，要检验氢氧化钠是否变质，

实际是检验是否含有碳酸根离子。那么可加入适量的稀盐酸，若有碳酸钠则会产生大量的

气泡，证明已经变质了，故加入的适量 A 溶液是稀盐酸，若现象 a 为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。

（2）若没有气泡产生则说明氢氧化钠没有变质，故若现象 b 为无明显现象，说明氢氧化钠没有变质。

[反思 ]氢氧化钠易于二氧化碳反应，故要密封保存，故选A。

10．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：

（提示： BaCl2溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性。）

祺祺：向试管I

中慢慢滴入

MgCl

2 溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请

写出该反应的化学方程式 _______________________________ 。

雯雯：分别完成试管II 和 I 中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：

（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________ ；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________ 。

（2）祺祺把沉淀 M、 N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是

______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，则废液

缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。

【答案】 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl NaCl、 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 =BaCO3↓ +2NaCl 沉淀部分溶解，有气泡产生 Ba(NO3)2、 Mg(NO 3)2、 NaNO3、HNO3

【解析】

【详解】

本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分

析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最

后进行验证即可。

祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是

MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓ +2NaCl；

2 2

雯雯：（ 1）滤液 A 与试管Ⅲ中的物质混合，溶液 B 呈红色，说明溶液 B 呈碱性，碳酸钠

溶液呈碱性，试管Ⅲ中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试

管Ⅲ 反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、 Na2 3

CO ；步骤①中一定发生的反应是碳酸

钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl

；（2）沉淀M 是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸

钡，沉淀 N 是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁

和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，

硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、 N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到

的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与

硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，

除酚酞外一定含有的溶质有 Ba(NO3 )2、Mg(NO 3)2、 NaNO3、 HNO3。

点睛：解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。本题中稀硝酸是过量的，反应

后溶液中还存在硝酸。

11．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验： CuSO4溶液分别与 NaOH 溶液、 BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯

中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．

（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：．

（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“中”、“碱”）．

（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．

（实验探究）

实验操作实验现象实验结论

实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶无明显现象猜想Ⅱ不成立液，振荡．

实验②产生白色沉淀猜想Ⅲ成立

在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．

（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中

加入足量的．

【答案】（ 1） CuCl2+2NaOH=Cu（ OH）2↓ +2 NaCl；

（2）中；

【作出猜想】 NaCl； NaCl、 BaCl2；NaCl、 Na2SO4；

【实验探究】取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；

【反思拓展】锌（合理均可）．

【解析】

试题分析：（ 1）第一个反应：CuSO

溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶

4

液，第二个反应： CuSO

溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后废液中一

4 溶液与BaCl2

定有氯化铜，废液混合后过滤所得滤液为无色，说明第一个反应中NaOH 溶液过量，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（ OH）2↓ +2 NaCl；（2）滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，说明溶液显中性；

【作出猜想】最终滤液无色，说明溶液中一定不含铜离子，滤液呈中性，说明氢氧化钠与

氯化铜恰好反应，生成氯化钠，第一个反应生成硫酸钠溶液，所以滤液中的溶质可能是氯

化钠和硫酸钠；

若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成

的硫酸钠恰好反应，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠；

若第二个反应中氯化钡过量，则其废液中有氯化钡、氯化铜，若氯化钡与第一个反应生成

的硫酸钠反应后有剩余，氢氧化钠与氯化铜恰好反应，则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡；实验

①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，无现象，说明滤液中无钡离子，因

为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，与氯化钠、硫酸钠不反应，则猜想Ⅱ是 NaCl、BaCl2；

加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红，说明是加入的碱性溶液，能与碱反

应生成沉淀的是硫酸钠，碱与氯化钠不反应，所以猜想Ⅲ是 NaCl、 Na2SO4，猜想Ⅰ是NaCl；

【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以实验② 可取少量滤液于试管中，加入适量的氢氧化钡溶液，振荡；

【交流拓展】锌排在铜前面，且反应后溶液为无色，故可选锌，铝、镁也可

考点：复分解反应及其发生的条件；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达

式、电离方程式．

点评：本题主要考查了酸碱盐的化学性质，复分解反应条件的应用，以及应用知识分析和

解决问题的能力，有一定难度，要依据物质间的反应细心分析解答．

12．小华将浸泡过硫酸铜溶液后晾干所得的蓝色滤纸放在酒精灯火焰上，观察到滤纸并不

会立即燃烧，而是由蓝变白后才燃烧。他好奇地发现在燃烧后的灰烬中有少量红色固体，

于是进行多次重复试验，收集到一定量的红色固体后进行了相关探究。

（提出问题）红色固体是什么物质？它是如何产生的？

（查阅资料）①蓝色 CuSO4 2 4 4

在 500℃左右

?5H O 在 200℃左右失水生成白色CuSO ，CuSO

开始分解生成CuO 和另一种非金属化合物A。

②温度超过1000 ℃， CuO 会分解生成氧化亚铜（Cu2O）； Cu2O 是红色固体，能与稀硫酸

发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝ CuSO4+Cu+H2O。

（提出猜想）猜想I：红色固体是Cu：猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；猜想Ⅲ：红色固体是

____。

（实验探究）操作1：取少量红色固体在酒精灯外焰上灼烧，红色固体出现变黑现象。操

作2：取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色。

（得出结论）操作 1 证明猜想 ____不能成立。操作 2 证明猜想 ____ 也不能成立。由此

确定，红色固体是 ____。

（拓展反思）

（1）经过晾干的硫酸铜蓝色滤纸放在火焰上不能立即燃烧，是因为____。

（2 ）滤纸主要含碳、氢、氧三种元素，红色固体应该是滤纸在燃烧过程中产生的碳或一氧

化碳与 CuO 发生反应的结果。其中，一氧化碳与CuO 反应的化学方程式为____。

（3 ）若 CuSO

A 的化学式为____。

4 受热分解前后各元素的化合价保持不变，则

（4）我国古代采用煅烧绿矾法制硫酸。若在空气中进行煅烧，可发生的反应之一是

高温

4FeSO+O22X+4A，则 X 的化学式为 ____ ，X 的主要用途是 ____（写一条）。

【答案】 Cu、 Cu2OⅡⅢCu蓝色CuSO4?5H2O在200℃左右失水，水蒸发吸热，导致

温度不能达到滤纸的着火点CuO+CO 2 3 2 3

Cu+CO SO Fe O 炼铁

【解析】

【分析】

该题中的氧化亚铜是我们没有学过的物质，充分利用资料再结合所学的知识进行解答。

【详解】

提出猜想：根据猜想I、Ⅱ，推测出猜想Ⅲ可能是氧化铜和氧化亚铜的混合物；

得出结论：根据操作 1 的现象：红色固体出现变黑现象，说明红色固体中含有铜，故猜想

Ⅱ不成立；根据资料可知氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，而操作 2 的现象是加入稀硫酸，固体不溶解，溶液无色，说明红色固体中一定没有氧化亚铜，故猜想Ⅲ不成立；由此可知红色固体只有铜，即猜想I 成立；

拓展反思：（ 1）由资料可知蓝色 CuSO4?5H2 O 在 200℃左右失水，而水蒸发会吸热，导致

温度不能达到滤纸的着火点，故滤纸不能燃烧；

（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式表示为

CuO+CO Cu+CO ；

2

（3） CuSO4 4

℃左右开始分解生成 CuO 和另一种非中硫元素的化合价为 +6 价， CuSO 在 500

金属化合物 A，且分解前后各元素的化合价保持不变，根据质量守恒定律化学反应前后元

素的种类不变可知化合物 A 为 SO3；

（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe:4， S： 4， O：18，反应后 S： 4， O：12， X 的化学式前有化学计量数2，故 X 的化学式为 Fe O 。氧化铁

2 3

是赤铁矿的主要成分，它常用于炼铁。

【点睛】

在研究物质的组成时，通过定性的探究实验不能确定物质的组成时，可通过定量研究，进

行定量研究时，质量守恒定律是进行推断的根本依据。对于一些未知的物质，题目中会给

出相应的资料，做题时一定要充分利用给出的资料。