【化学】安徽省黄山市屯溪一中2015届高三上学期第二次月考化学试卷
2014-2015学年安徽省黄山市屯溪一中高三（上）第二次月
考化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列说法正确的是( )
A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D．将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )
A．电解饱和食盐水
B．铜锌原电池
C．电镀银
D．电解精炼铜
3．下列判断合理的是( )
A．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和B．0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应
C．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C＞Si D．焰色反应是化学变化
4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1mol12C18O2中，所含的中子数为22N A
B．常温下，1Llmol?L﹣1Na2CO3溶液中所含的CO32﹣为N A
C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N A
D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+SO42﹣S2﹣SO32﹣
B．含有0.1 mol?L﹣1 Fe2+的溶液：Na+ Cl﹣ClO﹣SO42﹣
C．=1012的溶液中：Al3+NH4+NO3﹣K+
D．银氨溶液：Na+、H+、NO3﹣、NH4+
6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A．向 1 mL 1%的NaOH溶液中加入 2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素
C．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
D．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI 的溶解度
7．下列离子方程式正确的是( )
A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑
B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓
C．1mol/L的NaAlO2溶液和 2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5 H+═Al（OH）
↓+Al3++H2O
3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
8．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是( )
A．原子半径：R＞T＞Y＞Z
B．电负性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z
D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
9．下列事实能用同一原理解释的是：( )
A．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色
B．对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失
C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，先将固体FeCl3和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加
蒸馏水稀释
D．SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去
10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实
验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：( )
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验
⑦用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验．
A．③⑤⑦B．③④⑤C．②③⑦D．④⑤⑥
11．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中
作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
12．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有14mol电子转移
C．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
①O2和CO2②S和SO2③C和CO ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的( )
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤D．①③④
14．下列图示与对应的叙述相符的是
( )
A．由图甲可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＞0
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈４D．图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化
15．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积
的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是( )
A．混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/L
B．c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+）=0.4 mol/L
C．c（HA）＞c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）
D．c（A﹣）﹣c（HA）=2c（H+）﹣2 c（OH﹣）
16．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现
对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下
的体积）：下列说法正确的是( )
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
B．固体混合物中一定不含有AlCl3
C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量之比为1：1
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A 为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）E的价电子排布式：__________
（2）A、C、D元素第一电离能由大到小的顺序为__________ （填微粒符号）
（3）F与C同主族且相邻，则F与E的气态氢化物稳定性差的是__________（填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同
时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式__________．
（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显__________性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因__________．（6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收 b kJ的热量．（热量数据为25℃、101.3kPa条件下）写出该反应的热化学
方程式__________．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，
剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2 g．下列说法正确
的是__________．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
c．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中可能有Fe3+
d．m1一定大于m2
e．剩余固体m1g 中一定有单质铜，剩余固体m2g 中一定没有单质铁．
18．高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：
请回答下列问题
（1）若向反应液I中加入稀硫酸会产生气体，写出其反应的离子方程式__________；（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是__________；
（3）使用碱性KClO的原因是__________；
（4）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KCl和__________（填名称），该混合物可用__________方法分离提纯（填字母序号）；A．过滤B．分液C．蒸馏D．重结晶
（5）请简述K2FeO4晶体洗涤的操作__________；
（6）工业生产 1.98t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为__________mol．
19．已知A是生活中的一种常见有机物，烃B分子内C、H原子个数比为1：2，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，D的分子式为C2H4O，各物质有如下转化关系：请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为__________；B分子中σ和π键数之比__________；
（2）D的红外光谱表明分子内除C﹣H键、C﹣C键外还含有两个C﹣O单键，D与HCl 按物质的量之比1：1反应，原子利用率为100%，则D的结构简式是__________；
（3）乙中有两种含氧官能团，乙与E反应的化学方程式为__________；
（4）普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体，该物质的同分异构体（包含该物质）
符合下列条件的有__________种．（填数字）请写出其中任意一种的结构简式__________．a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团﹣NH2，且﹣NH2直接与碳原子相连．
20．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工
业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是
a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3＞H2S
d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不
考虑离子水解及空气中CO2的影响），提出如下假设：
假设1：只存在S2﹣
假设2：只存在ClO﹣
假设3：__________
[设计实验方案，验证假设]
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO4溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加
__________
__________
若__________，则假设__________成立．
步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加__________ 若__________，则假设__________成立．若
__________，
则假设3成立．
[思考与交流]
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认
为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3．你是否同意该同学的观点__________（填“同意”或“不同意”），请简述理由：__________．
化学参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列说法正确的是( )
A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质
C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D．将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径
为1～100nm之间
【考点】电解质与非电解质；胶体的重要性质；卤代烃简介；有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】化学计算．
【分析】A、由于四氯化碳在500℃以上时，可以与水作用，产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），所以用它作灭火时，必须注意空气流通，以免中毒；
B、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解生成高级脂肪酸、或其
盐和甘油；
C、棉花属于天然纤维，羊毛属于蛋白质；
D、胶体微粒直径在1﹣100nm之间．
【解答】解：A、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），现已被禁用，故A正确；
B、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖是非电解质，油脂是高级脂肪酸与甘油形成
的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，甘油是非电解质，高级脂肪酸和高级脂肪酸盐是电解质，故B错误；
C、棉花属于天然纤维，羊毛属于蛋白质，腈纶和涤纶属于合成纤维，故C错误；
D、胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体能产生丁达尔效应，如将纳米材料分散到液体分
散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间，故D 正确；
故选AD．
【点评】本题考查较综合，涉及四氯化碳的性质、胶体的性质、电解质的概念等知识点，明
确物质的性质是解本题关键，注意油脂在不同条件下的水解产物，题目难度不大．
2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )
A．电解饱和食盐水
B．铜锌原电池
C．电镀银
D．电解精炼铜
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A．Fe与电源正极相连为阳极，则阳极不生成氯气；
B．Zn为负极，Cu为正极，电流由正极流向负极；
C．电镀银时，A为阳极，镀件为阴极，电解质溶液为硝酸银；
D．粗铜精炼时，粗铜为阳极．
【解答】解：A．Fe与电源正极相连为阳极，则阳极不生成氯气，不能利用淀粉KI溶液检验氯气的生成，显然不合理，故A错误；
B．Zn为负极，Cu为正极，图中构成Cu、Zn原电池，产生的电流由正极流向负极，故B 正确；
C．电镀银时，A为阳极，镀件为阴极，电解质溶液为硝酸银，图中缺少电解质溶液，不合
理，故C错误；
2018年高考全国化学试卷包含答案.doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
安徽黄山市高三三校联考(屯溪一中等)文综地理试题
2013届高中毕业班三校联考 文科综合能力测试地理部分 本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。答案应写在答题卷上，不能答在试题卷上。 第I卷（选择题共132分） 本卷共33小题，每小题4分，共132分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 安徽省南部黄山市“贡菊”是生长在高海拔山地的一种菊花，以色白、蒂绿、花心小，均 匀不散朵，质柔软，气芳香，味甘微苦，被“中国药典”誉为“菊中之冠”。据此回答23?25题。 23. 黄山市成为我国“贡菊”主要种植区的优势条件之一的是（） A ?机械化水平高 B ?肥沃的砂壤土 C ?低洼积水地D?日照时间短 24. 某地目前菊花烘干大多为干柴，势必会造成植被的破坏，若长此以往,此种烘干方式不 加以改进，任由其发展，则最可能直接导致该地区（） A .暴雨时坡面径流流速减缓 B .降水量增多 C.地表径流季节变化增大 D .地下径流增多 25. 近几年，该 省的某些优势农作物的种植规模加大，实时监测农 作物长势的最佳手段是（） A . GPS B. GIS C. RS D .设瞭望塔 2012年6月24日，在太平洋马利亚里海沟，我国蛟龙号进行 了第四次下潜，蛟龙号首次突破了7000米水深，并且在7020 最大深度成功坐底，这也创造了世界同类潜水下潜的记录。读右图，完成26?27题。 26.流经图示区域的洋流对地理环境的影响是( )
F表表示某省某地土地利用的变化，将该区域分为25个方格，每个方格中的两个数字按 27.下列有关马里亚纳海沟形成过程的图示，正确的是（） （注） 1 :湖泊2:居民地3 :耕地4:农家乐 28 ?图示区域土地利用变化会导致（） A ?耕地面积大量减少 B ?居民区分布趋于集中 C.湖泊水质日渐变差 D ?空气湿度明显增加 29 ?保护该地湖泊环境，当前应采取的首要措施是（） A ?实施退耕还湖，提高湖泊的调蓄功能 B ?改进农业技术，减少农药化肥使用量 C ?严格控制居民区的污水直接排放 D ?合理规划农家乐，整治旅游活动的排污 我国古代人民根据日月运行位置和天气及动植物生长等自然现象，把一年平分为二十四 等份，这就是二十四节气。二十四节气能反映季节的变化，指导农事活动。读二十四节气分布图（图甲），回答30?31题。 30 ?在下列各组节气中，合肥的昼长时间最接近的是（） A ?清明、雨水B.立冬、立秋C.小雪、大寒D ?雨水、处暑 31 ?图乙是北半球晨昏线与纬线的切点变化示意图，图中四点的日期所处的节气正确的是（） A .①表示大雪 B .②表示立春 C ?③表示秋分 D .④表示芒种 巴基斯坦《伊斯兰堡邮报》发表消息称，中国已经同意巴基斯坦政府请求，接手运营瓜达尔港。目前正在讨论修建中巴铁路，起点为中国新疆的喀什，终点为巴基斯坦的瓜达尔港,
2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题含详细答案
2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。 (1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。 ①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。 ②表中V＝_________mL。 (2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。 ②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。 (3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①装置乙中仪器A的名称为_________。 ②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。 ③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。 【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间 【解析】 【分析】 （1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用； （3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
(高一)屯溪一中2018-2019学年度第二学期 期末考试(语文)-普通用卷
（高一）屯溪一中2018-2019学年度 第二学期期末考试(语文) 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 阅读下面文字,完成1—3题 不少人认为，一个地区产业结构是否合理，主要看第三产业所占比重是否超过50%； 第三产业所占比重越高，产业结构就越合理。一些地方经济发展在不同程度上出现“脱实向虚”现象，与此认识有一定关系。能否将第三产业所占比重作为衡量产业结构是否合理的标志，需要深入分析。 从理论上看，此观点的源头是“配第——克拉克定理”。1672年，英国经济学家威廉?配第在《政治算术》中对从业者的收入进行比较后发现：从业之利，农不如工，工不如商。于是预言，随着经济发展，产业重心将逐渐从有形产品生产转向无形服务生产；当工业部门收益超过农业部门时，劳动力必然从农业转向工业；当商业部门收益超过工业部门时，劳动力会从工业再转向商业。1940年，另一位英国经济学家科林?克拉克在《经济进步的条件》中，根据配第的预言，对40多个国家（地区）不同时期三次产业的劳动投入和产出作了实证研究，得出的结论与配第的预言完全吻合。于是，学术界将他们的研究成果合二为一，统称为“配第——克拉克定理”。之后，一些西方学者撰文推介，该定理在国际上得到广泛传播。 从特定历史阶段看，配第的预言并没有错，但“配第——克拉克定理”并非“定理”，而是“定律”。在科学上，定理是用演绎逻辑推导出的命题，定律则是根据特定时空条件下大量经验事实归纳出的结论。定理可以不受时空条件约束；定律则受时空条件约束，在一定范围内才能成立。无疑，“配第——克拉克定理”来自经验事实，属于定律。既然是定律，就要受时空条件约束。那么，约束该定律的时空条件是什么？配第和克拉克对此未作说明，但研读二人的著作可以发现，该定律在时间上要受经济发展阶段约束，在空间上要受分工范围约束。 受经济发展阶段约束，是指该定律只在特定发展阶段成立。农耕社会没有出现工业与服务业，“配第——克拉克定理”显然不成立；在后工业化时期，该定律也不一定成立，因为前面说过，该定律是对经验事实的归纳，而无论是配第还是克拉克，由于受他们生活年代的局限，都未能对后工业化时期的经验事实进行研究。受分工范围约束，是指该定律的适用范围取决于分工范围。具体讲，在工业化初期到中期，如果分工范围局限于某个地区，则“配第——克拉克定理”适用于该地区；如果分工范围扩大，当一个国家形成地区间分工时，该定律就适用于这个国家而不再适用于某个地区。例如，假定一个国家甲乙丙三地的比较优势分别是农业、工业、第三产业，如果该国已形成地区间分工，甲乙丙三地则不必拘泥于“配第——克拉克定理”，可各自发展自己的优势产业。 这样一来，从某个地区看，产业结构演进不符合该定律；但从整个国家看，产业结构演进则与该定律保持一致。相反，如果一个国家内各地区产业定位不是立足于自身比较优势，而是按照“配第一克拉克定理”都去发展第三产业，结果会怎样？一是各地产业会高度趋同，二是经济发展会脱实向虚，三是整体结构会严重失衡。 综上所述，“配第——克拉克定理”只是工业化初期到中期的阶段性规律，并非永恒规律；而且其适用范围由分工范围决定，也非放之四海而皆准。所以说，一个国家或地区推动产业发展，应立足自身比较优势，切不可盲目发展第三产业，陷入产业结构升级的误区。 （选自王东京《避开产业结构升级的误区》，有删改）1下列关于“配第——克拉克定理”的理解和分析，不正确的一项是（） A. 该定理认为，随着经济发展，产业重心将会逐渐从第一、第二产业转向第三产业。 B. 该定理揭示了经济发展中产业结构演进的规律，是配第和克拉克合作研究的成果。 C. 该定理是对特定阶段产业结构演进事实归纳后得出的，不是用演绎逻辑推导出的。 D. 该定理具有局限性，国家或地区的经济发展要立足自身比较优势，不必拘泥于此。 2下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（）
屯溪一中2015届高考模拟高三第一学期期中考试(整理精校版)
屯溪一中2015届高考模拟高三第一学期期中考试 高考模拟试卷 1105 14:19 ：： 屯溪一中2015届高考模拟高三第一学期期 中考试 语文试题 第Ⅰ卷阅读题（共66分） 一、（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 网络游戏是一种新型文化产品并已迅速成为一个产业。网络游戏当然有经济的属性，而这个产业的本质属性是文化，它是一种文化产品和文化服务活动。网络游戏不管是以软件的形式出现，还是以某种数字化的形式、在线的形式或者其他任何形式出现，载体及传播方式都只具一种技术的属性，改变不了它所承载的文化内容的本质。 文化产品具有双重属性，即意识形态属性和商品属性。由于文化产品的双重属性，所以在管理上应当强调要把社会效益放在第一位，坚持社会效益和经济效益的统一，这是网络游戏产业所必须牢记和坚持的。过去网络游戏行业对这一点重视不够，网络游戏的主要属性是文化属性，不是单纯的经济行为。笔者认为，对此我们必须有清醒的认识，经常地对照检查，必须照着去做。 既然网络游戏有着文化属性，网络游戏产品就应该按照文化产品来进行管理和规范。有的人、有些企业存在一种错误的认识，以为网络世界是虚拟的，网络游戏是虚拟的，网络的虚拟世界是没有规范、没有约束的，是和现实世界完全隔离的。笔者认为，这种观念是错误的。 虚拟世界是不是只有网络产生以后才有呢？不是。虚拟世界从古就有。神话传说就是虚拟的世界，创造了一个在自然社会和人类社会之上的精神世界。文学艺术都是虚拟的。在舞台上演的戏，在电影院放的电影，电视里面放的电视剧，这些文艺作品都是虚拟的。 有人说，在网络游戏里可以进行角色扮演，跟文学艺术不一样。可是，影视剧里面也都有角色，也都有人扮演，一点不比网络游戏差。只不过网络游戏或者网络的虚拟世界是在数字化和网络化形式的一种虚拟而已，本质上没有不同。这个虚拟世界是从哪里来的呢？是从现实社会来的，是现实社会中的公司和人创造的。文学艺术是现实生活的反映，精神的东西是物质的东西的反映，不是凭空而来的，是活生生的有着理性经济行为的企业和个人所创造的。 网络游戏的虚拟世界最后落实到哪里去了？它不可能永远在网上虚拟，它要跟网下的实实在在的人、社会组织打交道，所以这个虚拟世界来自于现实，
2021届安徽省黄山市屯溪第一中学高三(上)10月物理试题
2021届安徽省黄山市屯溪第一中学高三（上）10月 物理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 1919年，卢瑟福用镭放射出的粒子轰击氮原子核，从氮核中打出了一种新的粒子，其核反应方程为，则新粒子X为（）A．B．C．D． 2. 如图所示，放在水平地面上的光滑绝缘圆筒内有两个带正电小球A、B，A位于筒底靠在左侧壁处，B在右侧筒壁上受到A的斥力作用处于静止。若A的电量保持不变，B由于漏电而下降少许重新平衡，下列说法中正确的是（） A．小球A对筒底的压力变小B．小球B对筒壁的压力变大 C．小球A、B间的库仑力变小D．小球A、B间的电势能减小 3. 甲、乙两物体从同一位置沿同一直线运动的x-t图像（甲的图线为直线，乙的图线为抛物线）如图所示。关于两物体的运动，下列说法正确的是（） A．甲做直线运动，乙做曲线运动 B．0~t1时间内，乙的速度方向与加速度方向相反；t1~t2时间内，乙的速度方向与加速度方向相同 C．0~t2时间内，乙的速度先增大后减小，t2时刻，甲、乙两物体相遇 D．0~t2时间内，t1时刻甲、乙相距最远，两物体一直沿x轴正方向运动
4. 如图所示，质量为m的小球在细线A和轻弹簧B的共同作用下保持静止，其中细线A水平，左端固定于竖直墙壁，轻弹簧B上端固定于天花板，轴线与竖直方向的夹角为60°，已知轻弹簧B的劲度系数为k，重力加速度为g，则（） A．细线A中拉力的大小为mg B．轻弹簧B中拉力的大小为mg C．轻弹簧B的伸长量为 D．突然剪断弹簧B的瞬间，小球的加速度a大小为 5. 2019年央视春晚加入了非常多的科技元素，在舞台表演中还出现了无人机。现通过传感器将某台无人机上升向前追踪拍摄的飞行过程转化为竖直向上 的速度及水平方向速度与飞行时间的关系图象如图所示，则下列说法正确的是（） A．无人机在t1时刻处于失重状态 B．无人机在0～t2这段时间内沿直线飞行 C．无人机在t2时刻上升至最高点 D．无人机在t2～t3时间内做匀变速运动 6. 如图，质量为2m的物块A静置于水平台面上，质量为M、半径为R的半球体C静置于水平地面上，质量为m的光滑小球B（可视为质点）放在半球体C 上，P为三根经绳PA、PB、PO的结点。系统在图示位置处于静止状态，P点位于C正上方距离其球心高h处（），OP竖直，PA水平，PB长为，已知A与台面的动摩擦因数为μ，重力加速度大小为g，则正确的是（）
化学平衡高考题(含答案)
化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃
上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高二上学期期中数学试卷 (有解析)
安徽省黄山市屯溪一中2019-2020学年高二上学期期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.直线l1：x+ay+6=0与l2：(a?2)x+3y+2a=0平行，则a的值等于() A. ?1或3 B. 1或3 C. ?3 D. ?1 2.如图，在斜三棱柱ABC?A1B1C1中，∠BAC=90°，BC1⊥AC，若P为三角形A1B1C1内一点(不 含边界)，则点P在底面ABC的投影可能在() A. △ABC的内部 B. △ABC的外部 C. 直线AB上 D. 以上均有可能 3.已知两条直线l，m，α,β是两个平面，下列命题正确的是() A. 若α//β，l//α，则l//β B. 若l//α，m//α，则l//m C. 若α//β，l//α，m//β，则l//m D. 若α//β，l?α，则l//β 4.已知直线l，m和平面α，β，且l⊥α，m//β，则下列命题中正确的是() A. 若α⊥β，则l//m B. 若α//β，则l⊥m C. 若l//β，则m⊥α D. 若l⊥m，则α//β 5.若直线l过点(1,3)且在两条坐标轴上的截距相等，则直线l的斜率k是() A. k=?1或k=3 B. k=±1或k=3 C. k=?1 D. k=1或k=3 6.给出以下四个命题，其中真命题的个数是() ①如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面； ②若直线l不平行千平面α，则在平面α内不存在与l平行的直线； ③如果两条直线都平行于一个平面，那么这两条直线互相平行； ④垂直于同一直线的两条直线相互平行． A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7.在三棱锥P?ABC中，△ABC和△PBC均为等边三角形，且二面角P?BC?A的大小为120°，则 异面直线PB和AC所成角的余弦值为() A. 5 8B. 3 4 C. 7 8 D. 1 4 8.已知正四棱柱底面边长为1高为2，俯视图是一个面积为1的正方形，则该正四棱柱的正视图的 面积不可能等于() A. 2 B. 2.5 C. 2√3?1 D. 2√2+1
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试地理试题
安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高一下 学期入学考试地理试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 历史上，黄河输沙量居世界大河之冠。近几十年来，我国重点开展黄土高原水土流失综合治理，并在黄河上修建水库，使下游年均来沙量大幅减少。治理前后黄河下游来沙量的变化充分反映了“山水林田湖是一个生命共同体”。据此完成下列各题。 【小题1】在黄土高原治理中植树种草的主要目的是 ①固定表土②减少径流③沉积泥沙④降低风速 A．①②B．②③C．③④D．①④ 【小题2】修建水库不仅可以拦截泥沙，还可以放水冲沙，以减少下游河床淤积。冲沙效果最佳的水库放水方式是 A．洪水期持续放水B．枯水期持续放水 C．洪水期集中放水D．枯水期集中放水 【小题3】山水林田湖是一个生命共同体”蕴涵的地理原理主要是 A．水循环与水平衡原理B．陆地水体相互转化原理 C．地理环境整体性原理D．地理环境地域分异原理 2. 天津市某校地理社团进行了网上模拟探究活动,下图示意模拟探究的区域和探险路线。读图完成下面小题。 【小题1】下列地理现象与主要成因对应正确的是 A．①与⑦植被相似——大气环流相同
B．④与⑤气候不同——海陆位置不同 C．①与②自然带不同——纬度位置不同 D．⑤与⑥自然带不同——海拔高度不同 【小题2】图中各地 A．①地农业商品率高 B．⑦地火山地震频繁 C．②地终年高温多雨 D．⑥地盛产柑橘、葡萄 3. 受热带季风气候影响的薄荷岛，位于菲律宾中部，森林茂密。但岛上多座高度在40～120米的石灰岩小山上却只长草不长树，形似草堆，每年热季，“草堆”干枯，转为褐色，犹如一排排巧克力摆放在大地上，因此它们被当地人称为“巧克力山”。 读下图完成下列各题。 【小题1】巧克力山“只长草不长树”的原因是（） A．土层过薄，树木难生长B．地势较高，热量条件差 C．森林破坏，石漠化严重D．山坡陡峻，水源难保持 【小题2】能够观赏到该岛地面褐色“巧克力”的旅游时间在（） A．3～5月B．6～8月C．9～11月D．12～2月 4. 下图为某沿海地区山地垂直自然带分布图，读图完成下面小题。 【小题1】该山地可能位于 A．北半球温带地区 B．北半球亚热带地区
高二化学化学平衡图像历年高考试题汇总
高二化学化学平衡图像历年高考试题汇总 1、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)， 在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合 图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 2、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 3、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 4、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、 KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所 示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（） A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 5、反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的 体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积 分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积 分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分 数增加 6、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应就终止了 B．X的平均转化率为85% C．若升高温度，X的平均转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 7、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： （2）体系中发生反应的化学方程式 是。 （3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平 均反应速率：。 （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等 于。 （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、 压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、
2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
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2010年屯溪一中高三上期中考试数学试卷理及答案
安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试 数学试卷（理科） 注意： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），本试卷满分为150分，考试时间为120分 钟。 2．考试过程中不得使用计算器。 3．所有答案均须写在答卷纸上，写在试卷上无效。 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1，已知集合，则= ( ) A ．（，2〕 B ． C ．（ 0，2〕 D ．〔 0，10） 2、下列电路图中，闭合开关A 是灯泡B 亮的必要不充分条件的是 （ ） 3、设()2 3x f x x =-，则在下列区间中，使函数()f x 有零点的区间是 （ ） Ａ. []0,1 B []1,2 C. []2,1-- D. []1,0- 4,将函数21x y =+的图象按向量a 平移后得到函数12x y +=的图象，则 （ ） A. (1 1)=--，a B. (11)=-，a C. (11)=，a D. (11)=-，a 5、三棱锥S —ABC 中，SA ⊥底面ABC ，SA=4，AB=3，D 为AB 的中点∠ABC=90°，则点D 到面SBC 的距离等于 （ ） A ．512 B 59 C ． 56 D ．5 3 6,空间四条直线a ，b ，c ，d ，满足a ⊥b ，b ⊥c ，c ⊥d ，d ⊥a ，则必有 ( ) A ．a ⊥c B ．b ⊥d C ．b ∥d 或a ∥c D ．b ∥d 且a ∥c 7．已知点P （3，2）与点Q （1，4）关于直线l 对称，则直线l 的方程为 （ ） 8．已知a ≠b ，且a 2sin θ+a cos θ－4π=0 ，b 2sin θ+b cos θ－4 π=0，则连接（a ，a 2）， （b ，b 2）两点的直线与单位圆的位置关系是 （ ） A ．相交 B ．相切 C ．相离 D ．不能确定
安徽黄山市屯溪第一中学高中生物必修一试卷及答案
安徽黄山市屯溪第一中学高中生物必修一试卷及答案 一、多选题 1．{如图是核苷酸的基本组成单位，下列叙述正确的是（） A．若m为胸腺嘧啶，则b是构成DNA的单体 B．若m为胸腺嘧啶，则b组成的大分子在细胞中主要位于细胞质 C．若m为尿嘧啶，则RNA中不含有化合物b D．若m为腺嘌呤，则b可能为腺嘌呤核糖核苷酸 2．{将细胞膜破坏后的某植物细胞匀浆用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们下列三种有机物的有无（“+”表示有，“-”表示无），如下表所示。下列有关说法不正确的是（） 蛋白质脂质核酸 细胞器X+++ 细胞器Y++- 细胞器Z+-+ A．细胞器X一定是有氧呼吸的主要场所 B．细胞器Y一定与蛋白质加工和分泌有关 C．细胞器Z中进行的生理过程有DNA复制 D．硝化细菌与此细胞共有的细胞器只有Z 3．{下图是细胞中由某基本单位形成生物大分子时化学反应的模式图，有关表述错误的是（） A．该过程形成的大分子均以碳链为骨架 B．每合成1个大分子都产生1个水分子 C．该过程的逆过程会导致有机物总质量减少 D．蛋白质和多糖的合成都符合这个模式 4．{下列关于糖的叙述，错误的是（） A．糖类都具有甜味 B．核糖和脱氧核糖是核酸组成成分
C．糖类是主要的能源物质，要尽量多摄入一些 D．用甜菜提取液做还原糖的鉴定实验可以观察到砖红色沉淀 5．{社会学家预测：水是引发未来战争的重要原因之一。这是因为水对生物的生存具有重要意义。下列有关水的叙述中，正确的是（） A．水是细胞的主要组成成分 B．细胞内的结合水是生化反应的重要介质 C．水是影响生物生存和分布的重要非生物因素 D．水是一种重要的自然资源 6．{下列有关描述中能体现细胞间具有统一性的是（） A．大肠杆菌细胞和蓝细菌都有细胞壁 B．草履虫的纤毛和细菌细胞的鞭毛都与运动有关 C．植物的表皮细胞和叶肉细胞中都有控制叶绿素合成的遗传信息 D．按照有无以核膜为界限的细胞核将细胞分为真核细胞和原核细胞 7．{爱尔兰研究人员认定，人体消化系统内“隐藏有新器官-肠系膜”。下列相关说法正确的是（） A．肠系膜由相同的细胞和组织构成B．单细胞生物没有器官这一结构层次C．肠系膜在结构和功能上与其他器官没有联系D．肠系膜具有特定的结构和功能 8．{如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述不正确的是（） A．若b为葡萄糖，则c在动物细胞中可能为乳糖 B．若c为RNA，则b为核糖核苷酸，a为C、H、O、N C．若c具有信息传递、运输、催化等功能，则b为氨基酸 D．若b为脱氧核苷酸，则c只存在于线粒体、叶绿体、细胞核中 9．{许多种无机盐对于维持细胞和生物体的生命活动有重要作用。下列相关叙述正确的是（） A．无机盐对维持细胞酸碱平衡非常重要B．无机盐参与生物体的代谢活动 C．有的可与糖类结合形成脂肪D．细胞中的无机盐主要以分子状态存在10．{如图所示为细胞有丝分裂过程中核DNA数目、染色体数目的变化曲线，下列有关叙述正确的是（） A．图甲和图乙的纵坐标分别为核DNA数目和染色体数目
高考化学试题分类汇编化学平衡
【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)