【江苏专版】2018学年高中化学三维设计：必修一讲义精品全集(含答案)

第一单元| 丰富多彩的化学物质

第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]

1．了解依据不同标准对物质进行分类。

2．知道依据物质的组成预测物质的性质。

3．了解研究物质通性的思路和方法。,

1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。

2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。

3．常见的两种转化关系：

①金属单质→金属氧化物→碱→盐；

②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。

4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。

5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

物质的分类

1．物质的分类

(1)根据物质的状态、性能分类

①根据存在状态分为气态、液态、固态物质； ②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。 (2)根据物质的组成和性质特点分类

物质?????????

纯净物??????? 单质?

???

? 金属单质非金属单质化合物?????

无机化合物????? 氧化物酸碱盐

有机化合物混合物：如溶液、空气等

2．氧化物的分类

氧化物?????

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，

如CO 2

、SO

2

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，

如CaO 、MgO

3．常见物质的分类方法

(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如： 碱

按溶解性

可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸

按组成中是否含氧元素

无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等

(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：

(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：

1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？

提示：不是；不是。

2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？

提示：是；不是。

(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。

(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属氧化物均为碱性氧化物()

(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()

(3)乙醇在常温常压下以液态形式存在()

(4)HCl气体是纯净物，盐酸是混合物()

解析：(1)Mn2O7为酸性氧化物；(2)CO不是酸性氧化物；(3)常温、常压下，乙醇为液体；(4)盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。

答案：(1)×(2)×(3)√(4)√

2．下列物质属于纯净物的是()

A．冰水混合物B．爆鸣气

C．天然气D．纯净的无污染的空气

解析：选A冰水混合物的组成都是H2O，爆鸣气是H2和O2的混合物，天然气的主要成分是CH4，还有其他成分，纯净的无污染的空气仍是混合物。

物质间的转化及条件

1．人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应，该反应发生的条件是有沉淀、气体或水等物质生成。

1．不同类物质间如何转化？

提示：(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。

(2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。

2．四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？

提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)若某反应中元素的化合价有改变，则一定是氧化还原反应()

(2)置换反应一定是氧化还原反应()

(3)复分解反应有的是氧化还原反应()

(4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应()

解析：化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。

答案：(1)√(2)√(3)×(4)×

2．现有下列7种物质：

a．纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐反应：________________________________________________。

②碱与无氧酸反应：_________________________________________________。

③酸性氧化物与足量可溶性碱反应：____________________________________。

④含氧酸与不溶性碱反应：____________________________________________。

解析：钠盐为纯碱(Na2CO3)，无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可溶性碱为烧碱(NaOH)，酸性氧化物为SO2，不溶性碱为Fe(OH)3。

答案：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O

[方法技巧]

(1)置换反应的规律与条件

[三级训练·节节过关]

1．下列关于物质分类的正确组合是( )

解析：选D A 中纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐；B 中一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物；C 中氧化铝不是碱性氧化物而是两性氧化物；D 中各物质所属类别正确。

2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃

SO 2 B ．Cu 2(OH)2CO 3=====△

2CuO ＋CO 2↑＋H 2O C ．2KMnO 4=====△

K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑

解析：选C判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素化合价的变化。A 中反应是化合反应；D中反应是置换反应；B中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变化，其不属于氧化还原反应；C中反应属于分解反应，且Mn元素和O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。

3．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是()

A．Na2CO3、KOH、CaO

B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl

D．CuO、Cu(OH)2、CaCO3

解析：选BD Na2CO3属于盐、CaO是氧化物，A项错；H2SO4为酸，C项错。

4．根据不同的分类标准将下列几种物质分类

①空气②液态氧③硝酸钾溶液④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦锌

⑧金刚石⑨氢氧化铜⑩纯碱?蔗糖?硝酸

在上述12种物质中，其中属于纯净物的是__________；属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于碱的是________；属于单质的是________。

解析：硝酸钠溶液属于混合物，不是盐，纯碱属于盐类不是碱，结晶水合物是纯净物。

答案：②④⑤⑥⑦⑧⑨○10??①③⑤⑥④⑩?⑨②⑦⑧

一、单项选择题

1．下列物质属于混合物的是()

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸

A．①②⑤⑦B．①②⑤⑧

C．②⑤⑧D．②③⑤

解析：选C盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。

2．对下列物质分类全部正确的是()

①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3

A．碱——①④B．纯净物——③④⑤

C．盐——①⑥D．混合物——②⑤

解析：选C①纯碱是Na2CO3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，

属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。

3．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( ) A ．纯净物、混合物 B ．金属、非金属 C ．纯净物、化合物

D ．含氧酸、无氧酸

解析：选C 纯净物包括单质和化合物。 4．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．2CuO ＋C=====高温

2Cu ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

C ．2K 2CrO 4＋H 2SO 4===K 2Cr 2O 7＋K 2SO 4＋H 2O

D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3

解析：选A 有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。A 中铜元素的化合价由＋2降为0，碳元素的化合价由0升为＋4，属于氧化还原反应。

5．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( ) C ――→CuO

高温CO 2――→H 2O

H 2CO 3――→Ca (OH )2

CaCO 3――→高温

CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解

解析：选D 该转化关系中涉及的化学反应有：C ＋2CuO=====高温

2Cu ＋CO 2↑，CO 2＋H 2O===H 2CO 3，H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O ，CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，反应类型分别为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。

二、不定项选择题

6．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C 2O 3)，下列物质与它属于同类的是( )

A ．C 60、O 3

B ．H 2O 2、N 2O 4

C ．H 2SO 4、H 2CO 3

D ．Na 2SO 3、KMnO 4

解析：选B 三氧化二碳属于氧化物，A 项两种物质均为单质，C 项两种物质均为酸，D 项两种物质均为盐。

7．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( )

A ．钠的化合物

B ．可与硝酸反应

C ．可溶于水

D ．可由同种反应类型制取

解析：选B NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4都含有钠元素，所以是钠的化合物，可溶于水，A 、C 正确；它们都可由复分解反应制取，D 正确；NaCl 、Na 2SO 4与硝酸不反应，B 项不正确。

8．下列物质间的转化能一步实现的是( ) A ．Na 2CO 3―→NaOH B ．CaCO 3―→Ca(OH)2 C ．NaCl ―→NaNO 3

D ．CuO ―→Cu(OH)2

解析：选AC Na 2CO 3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH ，A 项正确；NaCl 与AgNO 3反应可一步生成NaNO 3，C 项正确。

三、非选择题

9．工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出制取二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的请指明。

(1)化合反应：________________________________________________________。 (2)分解反应：_________________________________________________________。 (3)置换反应：_________________________________________________________。 (4)复分解反应：________________________________________________________。 答案：(1)C ＋O 2=====点燃

CO 2(氧化还原反应) (2)CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑

(3)C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑(氧化还原反应) (4)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

10．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到适当的位置。 物质???

纯净物??? 化合物：①

单质?????

金属单质：② 非金属单质：③

混合物：④

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方

程式。

①分解反应：________________________________________________________。 ②化合反应：_______________________________________________________。 ③置换反应：_________________________________________________________。 ④复分解反应：_______________________________________________________。 (3)(2)中属于氧化还原反应的是________。

解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O 2属于非金属单质。

(2)CaCO 3高温下分解，Fe 和O 2可以化合生成Fe 3O 4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO 3与盐酸可以发生复分解反应。

答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸 (2)①CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑ ②3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ③Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑

④CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (3)②③

一、单项选择题

1．下列关于物质分类的组合，正确的是( )

解析：选A 碳酸钠属于盐，B 项错误；二氧化氮(NO 2)是非金属氧化物，C 项错误；烧碱为NaOH ，属于碱，D 项错误。

2．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质( ) A ．一定是一种单质 B ．一定是纯净物 C ．一定是混合物

D ．可能是纯净物，也可能是混合物

解析：选D 只含有一种元素，一定不是化合物，但可能是一种单质，如H 2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O 2和O 3等。

3．CaCO 3是一种常见的盐，其不能发生的反应类型为( ) A ．分解反应 B ．置换反应 C ．化合反应 D ．复分解反应

解析：选B

CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑(分解反应)，CaCO 3＋CO 2＋

H 2O===Ca(HCO 3)2(化合反应)，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(复分解反应)。由以上反应知CaCO 3不能发生置换反应。

4．下列是某同学对KHSO 4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( ) A ．根据元素组成知它是化合物

B ．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO 4是钾盐

C ．KHSO 4可以称为硫酸盐

D ．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO 4也可称为酸

解析：选 D 因KHSO 4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A 对；KHSO 4是盐且含有钾元素，B 对；KHSO 4属于硫酸盐，C 对；KHSO 4溶于水电离出的阳离子为H ＋和K ＋，故它不是酸，D 错。

5．科学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。

下列4组物质： ①Mg O 2 N 2 NO ②NaOH HCl CH 4 KCl ③H 2CO 3 H 2SO 4 NaOH HNO 3 ④CaO SO 2 CO 2 SiO 2

从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )

A ．Mg HCl H 2CO 3 CaO

B ．O 2 NaOH H 2SO 4 SO 2

C ．NO CH 4 NaOH CaO

D ．NO KCl HNO 3 SO 2

解析：选C ①中NO 属于化合物，其他三种都属于单质；②中CH 4属于有机化合物，其他三种都属于无机化合物；③中NaOH 属于碱，其他三种属于酸；④中CaO 属于金属氧

化物，其他三种属于非金属氧化物。

二、不定选择题

6．图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )

解析：选C A 中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，D 中乙与丙、丙与丁均不能反应，故A 、B 、D 不符合题意。C 中反应依次为甲和乙：2CO ＋O 2=====点燃

2CO 2；乙和丙：CO ＋CuO=====△

Cu ＋CO 2；丙和丁：2CuO ＋C=====△

2Cu ＋CO 2↑；甲和丁：C ＋O 2=====点燃

CO 2，丁→乙：2C ＋O 2=====点燃

2CO 。

7．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A ．CaCO 3――→高温

CaO ――→H 2O

Ca(OH)2――→Na 2CO 3溶液

过滤NaOH 溶液 B ．Cu ――→O 2

△CuO ――→水

过滤 Cu(OH)2沉淀

C ．KMnO 4――→△

O 2――→S

SO 3――→H 2O

H 2SO 4 D ．BaCO 3――→盐酸

BaCl 2溶液――→稀H 2SO 4

HCl 溶液

解析：选BC B 项中CuO 不溶于水，也不与H 2O 反应生成Cu(OH)2；C 项中硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫。

8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )

解析：选C C项中Na2SO42SO4

硫酸盐；KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐，根据阴离子判断，都属于盐酸盐；A、B项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐，A、D项中的(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐，都不符合图示关系。

三、非选择题

9．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如上图所示的物质分类方法名称是____________________________________。

(2)

②③⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________。

解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

答案：(1)树状分类法

(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小题答案符合要求即可)

(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O

10．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Na 、H 2、O 2、Cl 2； 乙：CO 、Na 2O 、CO 2、SO 2；

丙：NaOH 、K 2CO 3、KHCO 3、K 2SO 4； 丁：NaOH 、Ca(OH)2、KOH 、NaCl 。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。 (2)根据下图写出序号所表示反应的化学方程式： 甲――→①

乙――→②

丙――→③

丁 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：(1)甲组物质中只有Na 是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na 2O 是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有NaOH 是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl 是盐，其余是碱。

(2)由图可知是Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→NaCl ，反应的化学方程式分别是4Na ＋O 2===2Na 2O ，Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

答案：(1)Na Na 2O NaOH NaCl (2)①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ③NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

第二课时 物质的量

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[课标要求]

1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．认识物质的量及摩尔质量的含义。

3．掌握物质的量与N A 、质量、微粒数的关系。,

1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n ，单位为摩尔。 2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C-12中所含的原子数，符号为N A ，单位为mol －1，

N A 近似为6.02×1023 mol －1。

3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。

4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝N

N A ＝m M

。

5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。

物质的量

1．物质的量

(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

[特别提醒]

“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。

2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，如同米是长度的单位一样。摩尔简称摩，符号为mol。

3．阿伏加德罗常数

(1)概念：0.012_kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。

(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C-12中所含的原子数相同。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

1．1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的涵义一样吗？为什么？

提示：涵义不同，尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，

1 mol氢离子，1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？

提示：不是；阿伏加德罗常数是指0.012 kg C-12所含有的原子数，其近似为6.02×1023 mol－1。

3．0.5 mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

提示：0.5N A；N A。

1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol 氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。

2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol大米”。

3．N A指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。

4．涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。

1．下列说法中正确的是()

A．1 mol H2中含有6.02×1023个H2

B．1 mol氧含有6.02×1023个O2

C．1 mol NaCl中含有1 mol离子

D．1 mol H＋中含有H＋数为N A

解析：选AD B选项应为1 mol氧气含有6.02×1023个O2；C选项未指明离子的种类。

2．下列说法中正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98 g

B．18 g水中含有水分子数为N A

C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量

D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1

解析：选B摩尔质量的单位是g·mol－1，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol，其分子数为N A，B项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量单位为“1”，二者只是

在数值上相等，C项错误；质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，而不是28 g·mol－1，D项错误。

3．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为()

A．2∶4∶5B．1∶2∶3

C．1∶1∶1 D．2∶2∶3

解析：选C由题意可设O2、SO2、SO3的质量分别为2 g、4 g、5 g，又知O2、SO2、SO3的摩尔质量分别为32 g·mol－1,64 g·mol－1、80 g·mol－1，由m＝n·M，得n＝m/M，三种物质的物质的量分别为：2 g÷32 g·mol－1，

4 g÷64 g·mol－1,

5 g÷80 g·mol－1，其比值为1∶1∶1。

与物质的量有关的计算

1．物质的量与微粒数、质量之间的关系

[特别提醒]

物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已

知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。

2．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)推导过程(以H 2与O 2反应生成H 2O 为例) 2H 2 ＋ O 2=====点燃

2H 2O 质量之比 4 g ∶ 32 g ∶ 36 g 计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 微粒数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol

(2)结论：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比，也等于物质的量之比。

(3)应用：根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比，可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。

1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N A

B ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A

C ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N A

D ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A

解析：选D A 项，18 g H 2O 为1 mol ，含H 原子数为2N A ，正确；B 项，依据化学式进行计算，正确；C 项，Mg(NO 3)2===Mg 2＋＋2NO －3，2 mol Mg(NO 3)2中含有NO －3 4 mol ，正确；D 项，未指明是哪种微粒，不正确。

2．完全中和0.10 mol NaOH ，需要硫酸的物质的量为( ) A ．1 mol B ．0.10 mol C ．0.50 mol

D ．0.05 mol

解析：选D 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 1 mol 0.10 mol n (H 2SO 4)

n (H 2SO 4)＝1 mol ×0.10 mol

2 mol

＝0.05 mol 。

3．已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________________________________________________________________。

解析：16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成31.76 g D ，则由质量守恒定律知，生成C 的质量m (C)＝16 g ＋20 g －31.76 g ＝4.24 g ，而生成C 的物质的量n (C)＝0.04 mol ，由m ＝n ·M 得M (C)＝m (C)/n (C)＝4.24 g÷0.04 mol ＝106 g·mol －1。

答案：106 g·mol －

1

[方法技巧]

[三级训练·节节过关]

1．下列说法中，正确的是( ) A ．物质的量就是物质的数量或质量 B ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 C ．水的摩尔质量是它的相对分子质量

D ．1 mol CO 2含有1 mol 碳原子和2 mol 氧原子

解析：选D 物质的量和质量是两个不同的基本物理量，A 项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，B 项中“氢”指代不明，错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g·mol －1，而相对分子质量单位为“1”，C 项错误。

2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．2.3 g Na 变成Na ＋

时，失去的电子数为0.1N A B ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数 C ．28 g N 2所含的原子数为N A

D ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量比为8∶1

解析：选AB A 项，2.3 g Na 的物质的量为0.1 mol

? ??

??

2.3 g 23 g·mol －1＝0.1 mol ，由Na 0→N a ＋1＋时，失去的电子数为0.1N A ，正确；B 项，19.6 g

H 3PO 4的物质的量为0.2 mol ? ????

19.6 g 98 g·mol －1＝0.2 mol ，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，正确；C 项，28 g N 2的物质的量为1 mol ? ??

??28 g 28 g·mol －1＝1 mol ，含2N A 个N 原子，错误；D 项，N A 个O 2的质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则其质量比为16∶1，错误。

3．下列说法中，正确的是( ) A ．KOH 的摩尔质量是56 g

B ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量

D ．氦气的摩尔质量当以g·mol

－1

为单位时在数值上等于它的相对原子质量

解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol －1，而不是g ，A 不正确；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，B 不正确；硫原子的质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，C 不正确。

4．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．0.5 mol Al 3＋

含有电子数为N A

B ．0.2 mol H 2O 所含的H 数为0.2N A

C ．0.1 mol NH 3所含的电子数为10N A

D ．28 g N 2和CO 的混合物含有的分子数为N A

解析：选D 0.5 mol Al 3＋含有5 mol 电子，即电子数为5N A ，A 错误；0.2 mol H 2O 中含H 0.4N A ，B 错误；1 mol NH 3含10 mol 电子，故0.1 mol NH 3所含电子数为N A ，C 错误；N 2和CO 的摩尔质量均为28 g·mol －1，故28 g 两者的混合物，其物质的量等于1 mol ，D 正确。

5．147 g H 2SO 4的物质的量是____________；0.5 mol H 2SO 4的质量是__________g ，其中含有__________mol H ，含有________mol O ；2 mol H 2SO 4中含有硫酸分子数为________个，含氢原子数为________个。

解析：n (H 2SO 4)＝m

M ＝

147 g

98 g·mol －1

＝1.5 mol ；0.5 mol H 2SO 4的质量为49 g ，其中含2×0.5

mol H ；4×0.5 mol O ；按N ＝n ·N A 得2 mol H 2SO 4中有H 2SO 4分子数为2 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。

答案：1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024