离子大量共存规律总结(2)

离子大量共存规律总结

1.离子共存问题是离子反应条件

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2、熟记常考离子的性质

3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。

（1）复分解反应

①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32等大量共存主要是由于Ba2+

+ CO32-= CaCO s J； Cu2+、Fe3* 等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++ 20H-= Cu(OH) 2 ^,

Fe3++ 30H-= Fe(0H)3 埒。

②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主

要是由于CO32-+ 2H += C02f+ H2O、HS+ H+= H2Sf。

③有弱电解质生成。如0H-、CH3COO-、P043-、HPO42-、H2P04-（—般除C「、SO42 —

NO3「、I-、Br-、CIO4-外的阴离子）等与H+不能大量共存，主要是由于0H-+ H +=出0、

CH3CO0-+ H += CH3COOH ;一些酸式弱酸根不能与0H-大量共存是因为HCO3-+ OH-=CO32-

+ H2O、HPO42-+ 0H-= PO43-+ H20、NH4++ OH-=NH3 缶0 等。

（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存

:Mn04、「、ClO「、Fe3*、NO3一（H）

常见的还原性离子:S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、

Br-、Fe2+

注：Fe3+与Fe2*、Br-能大量共存常见的氧化性离子

(3)发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

常见的双水解：① Al 3+、Fe 3+和 CO 32(HCO 3「)、S 2-(HS -)、AI02「、CIO 「等 ② NH 4+和 SiO 32「、AIO 2

(4)络合反应：如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3* + SCN -^^ [Fe(SCN)] 2+等络合反应而 不能大量共存。 4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。

(1) 一色：溶液的颜色。 溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子 MnO 4「，Fe 3*, Fe 2+

, Cu ' (2)二性：溶液的酸性、碱性。 (3)三特殊：注意三种特殊情况 ①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如: Fe"与N03-能共存，但在强酸 性条件下(即F P 、NO 3「

、H +相遇)不能共存；Mn0/与C 「在强酸性条件也不能共存; S 2O3I 在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存: S 2O^ + 2H = SJ+ SO 2 H 2O ②HCO 3-与AIO 2-发生双水解，不能大量共存。 ③NH 4+和CO 32

、HCO 3「

、CH 3COO 「等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能 大量共存。

(4 )注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存” ；“能大量共存”还是“不能

大量共存”。

离子共存习题

1某无色透明 的溶液，在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是（

A . Fe 2+、K +、SO 42

-、NO 3

B . Mg 2+、N H 4+、SO 42

-、Cl

2. （双选）下列澄清.透明的溶液中，可能大量共存的离子组是

A . [Ag(NH 3)2]+、K +

、OH 「、NO 3

3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

4. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（

组是（）

液中可能大量共存的离子组为

7.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

9.下列各组离子一定能大量共存的是（

C . Na +、K +、SO 42

、NO 3

D . Ba 2+

、Na +

、MnO 4

、SO 42

B . Fe 3+、NH 4+

、C 「、I C . H +

、Al 3+

、SO 42

-、F

D . NH 4+

、Na +、Cu 2+

、C|-

A . H 3O +、NO 3

Fe 2+、Na +

B . Ag +、NO 3「、

C 「、K +

C . K +

、Ba 2+

、OH -、SO 42

-

D . Cu 2+

、NH 4+

、Br -、OH

A . Na +、NO 3、Cl 、SO 42

B . Na +、K +、Ba 2+

、HCO 3

C . Fe 3+

、H +、SO 42

、

Cl

D . Na +、K +、Cl 、SO 42

5.常温下，由水电离生成的

c(H +

)=10 12

mol ? L 1

的某溶液中，一定不能大量共存的离子

A . Na +、Fe 3+

、NO 3「、

SO 42

-

B .

K +、AIO 2-、CO 32

-、Cl C . Na +、K +

、C 「、HSO 3

Na +

、CH 3COO 「、C 6H 5O 「、OH

6 .在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的

H +

和OH 「浓度的乘积为1X10-24，则此溶

A . HCO 3-、Al 3+、Na +、SO 42

- B . I -、NO 3-、K +、NH 4+ C . Cu 2

+、Cl -、SO 42

-

D . SiO 32

-、SO 32

-、Na +、Cl

A . NH 4+

、C U 2+

、CI -、NO 3

B . K +、Na +、SO 32-、S 2

C . K +、Na +、AIO 2-、SO 42

Ba 2+、Fe 2

+、NO 3-、Br

8 （双选）.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存, 而在强酸性条件下不能大量其存的是

A . Ca 2+、Fe 3+、NO 3-

、Cl K +、Mg 2+

、HCO 3-

、SO 42-

C . Na +

、K +、S 2

-、SO 32

-

Ba 2+

、Na +

、I 一、NO 3

A .在含大量Fe 3

+的溶液中：NH

+

A I + 4、Na 、

Cl 、SCN

B .在强碱溶液中:

Na *、K *、AIO 2—、CO 32

A.使酚酞试液变红的溶液：

Na +

、Cl -、SQ 2-、Fe 3+

16.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

C .在 c(H *) = 10—13

mol/L 的溶液中:

NH 4*、Al 3

*、SO 42

—、NO 3

D .在 pH = 1 的溶液中：K +、Fe 2

*、Cl —、NO 3

10.下列各组无色溶液的离子组在

pH=l 时能大量共存的是

A . NH 4+

、C 「、Mg 2+

、SO 4

2

「

B . A1 3+

、C U 2+

、SO 42

「

、C1

C . Ba 2+

、K +、NO 3「

、OH

D . Ca 2+、Na +

、C 「、A1O 2

11.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A .使pH 试纸呈红色的溶液中：I 、Cl 、NO 3、Na

+

B .澄清透明的无色溶液中： K +

、Mg 2+

、NO 3-、MnO 4

C .在 c(H +

)/c(OH 「)=1 RO 13

的溶液中：NH 4+

、Ca 2+

、C 「、K +

D .含有较多的 AI 3+

的溶液中：K +、Ca 2+

、 CIO 、Cl

12.在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

A .滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe 3+

、 NH 4+

、c 「、I

B .能使pH 试纸变为蓝色的溶液： Na +、 CO 32、NO 3、SO 32

C .含有大量 H +

的无色溶液：

Na *、Fe 3

*、NO 3-、MnO 4

D .所含溶质为NaNO 3的溶液：K +

、HSO 4、C1、S 2

13?常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

pH = I 的溶液中: Na *、K *、SO 32

-、MnO 4

C . pH = 7的溶液中: Na *、A13*、Cl -、SO 42

-

pH > 12的溶液中: Na *、K *、SO 42

-、AIO 2

pH = 0的溶液中:

14.（双选）某无色溶液与 Na 、K 、NO 3、CIO

NH 4HCO 3作用能产生气体（可加热），此溶液中可能大量共存的离

子组是

A . Mg 2

*、H *、Zn 2

*、SO ；-

B . Na *、Ba"、OH 、SO 2-

C . MnO -、K *、H +、SO ；-

D . K *、NO -、OH -、Na *

15?某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A. K +

、「、AIO 2—、MnO 4 B. Na +、S 2—、NO 3—、SO 42

— C . AI 3+

、NH 4+

、NO 3—、F

D . K +

、Cl —、CIO —、CO 32

—

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe 2+、Mg +、NO -、Cl -

A .①②

B .①②③

C .①③ D. ②③④

+ 12 1 +

2 +

C. c (H )=10-

mol ?匚 的溶液：K 、Ba 、Cl -

、Br

溶液中

D . Mg 2+

、NH 4+

、SO 42

「、Cl —

18 .在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是

NH 4+、Mg 2+、AI 3+、Fe 2+

，则溶液中还可能

大量存在的阴离子是

19 .已知pH=1的某溶液中存在较多的 Ba 2+

、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组

23 .某溶液中可能含有 「、NH/、Cu 2+

、SO 32

「，向该溶液中加入少量 溴水，溶液仍为无色,

则下列关于该溶液组成的判断正确的是

D 碳酸氢钠溶液: K 、SO 2

、Cl 、H

17.(双选)下列各组离子能大量共存，当溶液中

c(H +

)=1O^mol/L 时，有气体产生；而当

c(H +)=10「13

mol/L 时，又能生成沉淀。 A . Na *、Cu 2+

、NO 3「、CO 32

「

该组离子可能是 B . Ba"、K +、C 「、HCO 3

C . Fe 2+、Na ： S042

「、NO 3 A . Cl

B . ClO

C . HCO 3

D . NO 3

A . Fe 3+

、L 、Cl

B . Mg 2+

、SO 42「、Br

C . Mg 2+

、Cl 、Fe 2+

D . Na +

、NH 4+、 Cu 2+

20 .向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液,

均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉,

溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A . Al 3+

B . Fe 2+

C . Fe 3+

D . Cu 2+

21 .(双选)下列各组离子能大量共存于同一溶液中,

且加入少量NaOH 溶液或适量稀 H 2SO 4

时，都能产生沉淀的是

A . Ba 2+、Mg 2+、N03「、CO 32

-

Na +、Al 3+

、C 「、AIO 2 C . Ca 2+、K +

、C 「、HCO 3

NH 4+

、Fe 3+

、Ba 2+

、Cl

22 .某溶液中含有 CH 3C00「、SO 42

「、SO 32

「、HCO 3

、CO 32

等五种离子。将过量的 Na 202

固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A . CH 3C00「、SO 42

「、HCO 3 SO 42、SO 32、CO 32

C . SO 32

「、HCO 3「、SO 42

「

CH 3COO 「、SO 42

「、CO 32

「

①肯定不含「

②肯定不含Cu 2+

③肯定含SO 32

「

④可能含I

24.下列各组离子中能在水溶液中大量共存, 且溶液显酸性的是( )

25.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是:

26.25C 时，在水电离出的 c(H +

) = 1 X10「5

mol/L 的溶液中，一定能大量共存的是

C K *、Na *、Cl 一、SO 4

2

一 D

Ba 2

+、Cl -、Na +、PQ

3

一

27.常温下，下列各组离子在制

定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 moljT 的 KNO 溶液：屮、Fe 2*、C 「、SQ 2

「

C.pH = 12 的溶液：

Na 、CHC0O 、BL

28、在水溶液中能大量共存的一组是

A Fe 2

Al 3

ClO Cl

K

Cu 2 OH NO

3

C NH 4 Na Br

SO ：

Mg 2

H SiO ； SO ：

A . Na 、K 、HCO 3、NO 3 C . Fe 3

、K 、S 2

、Cl

D . Cu 2

、NO 3、Mg 2

、SO 2

A . K +

、NaJ HSO 3—、Cl B . Na ： Ba 2+、AIO 2「、NO 3

C . NH/、K +、Cl 一、NO 3

NaS ClO 一、S 2

—

A AI 3

I NH 4

*、SO 42

一、Cl

B Mgh 、K ： SO 42

一、HCO 3

B.甲基橙呈红色的溶液:

+ 2 + 一

NH 、Ba 、AIO 2、Cl D.与铝反应产生大量氢气的溶液: NaS K +

、

2— -

CO 、NO

B . H 、 Na 、Cl 、