化学选修3第二章精选题含答案

第二章精选题

1.对σ键和π键的认识不正确的是（）

A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键

B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

2. 下列物质的分子中没有π键的是

A．CO2B．N2 C. C2H2 D.HClO

3. 下列说法中不正确的是

A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D.N2分子中有一个σ键，两个π键

4. 下列说法中，正确的是

A.在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍

B. N2分子中有一个σ键、两个π键

C. N2分子中有两个σ键、一个π键

D. N2分子中存在一个σ键、一个π键

5. 下列说法中不正确的是

A.双键三键都是重键

B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C.因每一个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定

D.每个原子轨道在空间都具有自己的方向性

6.4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是()

A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2D．Cl2与N2

7.下列单质分子中,键长越长,键能越小的是

A. H2

B. Cl2

C. Br2

D.I2

8.键能是指拆开1 mol共价键所需要的能量。已知H－H键键能为436 kJ/mol，H－N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是

A. 431 kJ/mol

B. 946 kJ/mol

C. 649 kJ/mol

D. 869 kJ/mol

9. 下列分子中键角最大的是

A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2

10. 从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是()

A.氟气

B.氮气

C.氯气

D.氧气

11. 氰气的分子式为（CN）2 结构式为N≡C—C≡N 其化学性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是（）

A、一定条件下可发生加成反应

B、分子中N≡C键长大于C－C键长

C、分子中含有2个σ键和4个π键

D、不和氢氧化钠溶液反应

12. 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P—P：214 P—O：360 O=O：497则反应P4（白磷）+3O2= P4O6

的反应热△H为

A.-1545 kJ?mol-1

B.+1545 kJ?mol-1

C.-126 kJ?mol-1

D.+126 kJ?mol-1

13. 根据等电子原理，下列分子或离子与SO４２－有相似结构的是（）Ａ．PCl5Ｂ．CCl4Ｃ．BF3Ｄ．N2

14. 在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()

A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤对电子

15.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8个电子稳定结构的是

A .CO2 B. CCl4 C .PCl3 D .NO2

16. 三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色的液体，其分子具有三角锥型结构，以下关于NCl3的叙述正确的是

A．分子中N－Cl键是一种非极性键

B．分子中不存在孤对电子

C．它的沸点比PCl3沸点低

D．因N－Cl键键能大，所以NCl3沸点高

17. 以下关于原子轨道的说法正确的是()

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

18. 乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.dsp杂化

19. OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是()

A．sp2B．sp C．sp3 D．spd3

20. 下列分子中杂化类型相同,空间构型也相同的是

A.H2O 、SO2

B.BeCl、CO2

C.H2O 、NH3

D.NH3、CH4

21.在乙烯分子中有、5个σ键一个π键，它们分别是( )

A．sp2杂化轨道形成5个σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

22. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

23. 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

24. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。（）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C. [Cu（NH3）4] 2+的空间构型为正四面体形

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

25. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3?H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3?H2O的结构式为

26. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水,但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

27. 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－

C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－

D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

28.对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是

A．氯化氯氨合钴B．氯化氯氨合钴(III)

C．氯化一氯五氨合钴D．氯化一氯五氨合钴(III)

29. 下列说法正确的是（）。

A.由极性键构成的分子全都是极性分子

B.含有非极性键的分子不一定是非极性分子

C.极性分子一定含有极性键，非极性键分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

30. 下列各组分子中，都属于由极性键构成的极性分子的一组是（）

A.CH4和Br2

B.NH3和H2O

C.H2S和CCl4

D. CO2和HCl

31. 分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是

A.只含非极性键的分子一定是非极性分子

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键

D.极性分子一定含有极性键

32.下列说法中，不正确的是

A.极性分子一定含有极性键

B.非极性分子不一定含有非极性键

C. CH4和P4分子都是正四面体结构，但键角大小不同

D. 常温常压下的气体分子中都含有共价键

33. 下列说法中，不正确的是

A.共价化合物中不可能含有离子键

B.有共价键的化合物，不一定都是共价化合物

C. 离子化合物中可能存在共价键

D. 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

34.沸腾是只需克服范德华力的液体物质是

A.水

B.酒精

C.溴

D. 水银

35.下列事实与氢键无关的是

A.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3的存在

B. 冰的密度比液态水的密度小

C.乙醇和比甲醛（CH3—O—CH3）更易溶于水

D.NH3比PH3稳定

36.下列说法正确的是（）

A.氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B.对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

D.冰熔化时只破坏分子间作用力

37. 下列说法不正确的是（）

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响

D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

38. 下列物质间不存在氢键的是

A.纯H2O中的H2O分子之间

B.液态HF中的HF分子之间

C NH3?H2O分子中的NH3与H2O之间

D 可燃冰CH4?nH2O中的CH4与H2O之间

39. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．H2O与H2Te

40. 下列物质的分子为“手性分子”的是

A．CH3COOH

B．CH3OH

C．HCBr（CH3）—CHO

D．CH3CHO

41.下列无机含氧酸中酸性强弱的比较正确的是

A．HClO>HClO4

B．H2SiO3>H2SO3

C．HClO3

D．HClO4> HBrO4

42. 利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )

①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸

⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定

A.①②③

B.④⑤⑥

C.⑥⑦

D.④⑤

43. 下列物质的酸性强弱比较中 错误的是( )

A HClO4>HBrO4>HIO4

B HClO4>H2SO4>H3PO4

C HClO4>HClO3>HClO

D H2SO3>H2SO4>H2S2O3

44.下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )

二、填空题

45. 某有机物的结构式如下：

则分子中有______个σ键，______个π键。

46. 下列粒子:N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2-、NO和CO

(1)互为等电子体的粒子有_________________________

(2)过量Mg可以在中燃烧，写出反应方程式_______________________________ 47.O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气互为________________。

（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是（）

A H2O

B CO2

C SO2

D BeCl2

（3）分子中某原子有1对或几对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，

那么O3分子有__________对孤对电子。

（4）O3中“特殊的化学键”是__________键（填“σ”或“π”）

48.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。

（1）BeCl2_____________________________________________。

（2）HCN_____________________________________________。

（3）NH4+_____________________________________________。

（4）H3O+_____________________________________________。

（5）H2O______________________________________________。

（6）NH3_____________________________________________ 。

（7）BF3______________________________________________。

49.指出下列分子或离子中的杂化轨道的类型及分子或离子的结构式、空间构型。（1）CO2分子中的C ；

（2）BF3分子中的B ；

（3）CH4分子中的C；

（4）H2S分子中的S；

50.在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？

中心原子：

配位体：

51. Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，________________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，

________现象，若加入AgNO3溶液时，产生_______________现象。

52．（1）在下列物质：①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl5⑨PCl3中属于非极性分子的是___________________________。

（2）提出AB3型和AB4型分子质点（分子或离子）的空间构型方案。每个A-B 键均是极性相同的，符合极性分子或离子的结构是_____________，如

______________；符合非极性分子或离子的结构是_____________，如

_____________。

53.氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

（1）写出与苛性钠溶液反应的离子方程式_________________________________

（2）已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，则的电子式为_

___________，结构式为___________，分子空间构型为___________，是

___________（填“极性”或“非极性”）分子。

54. 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢

化物的沸点，

其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线___________，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线___________ ;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是___________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是___________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A-H…A，则A元素一般具有的特点是___________。

55. （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）

①

⑨HNO 3 ⑩NH 3

形成分子内氢键的有 ；形成分子间氢键有

（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH ）2 → 2 HCOOH ，

该反应需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是断开 键所需的能量，所以此键的键能 KJ/mol 。

（3）氢键一般用X —H ···Y 表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有 元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。

56. 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

H 2SO 4________H 2SO 3；HNO 2________HNO 3；HClO________HClO 2；

HClO 3________HClO 4；H 3PO 4________H 3PO 3。

57. 60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm ，其中(m －n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m －n)

试回答下列问题：

(1)按此规则判断H 3AsO 4、H 2CrO 4、HMnO 4酸性由弱到强的顺序为___________。

(2)H 3PO 3和H 3AsO 3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H 3PO 3为中强酸，H 3AsO 3为弱酸，试推断H 3PO 3和H 3AsO 3的分子结构________________________。

(3)按此规则判断碳酸应属于________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？________。其可能的原因是________________。

58. PtCl 2(NH 3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

?PtCl 2(NH 3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？________________ ?请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体

② ③

⑤ ① ⑥ ⑦ ①

黄绿色固体：

?淡黄色固体物质是由____________分子组成，黄绿色固体物质是由

________________分子组成（填"极性分子"或"非极性分子"）。

?黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_____________________。

第二章答案

一、选择

1-5 ADCBD 6-10 ADBDB 11-15 AABCD

16-20 CCACB 21-25ACABB 26-30 BDD(BD)B

31-35 (AD)DDCD 36-40(BD)DDBC 41-44(CD)ADC

二、填空

45.(1)7;3

46. (1)NO和

和NO2

(2)4Mg+N3N2 47. (1) 同素异形体；

(2) C;

(3)5 ；

(4)π。

48. (1) 直线型

(2)直线型;

(3)正四面体形

(4)三角锥形

(5)V形

(6)三角锥形

(7)平面三角形

49. (1)sp，O=C=O,直线形

(2)sp2，，平面三角形;

(3)sp3，，正四面体形

(4)sp3，，V形

50.(1)中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+

(2)配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO

51.(1白色沉淀、无现象、浅黄色沉淀

52.(1)①CO2③CCl4④BF3⑦SO3⑧PCl5

(2) AB3三角锥形；如NH3、SO32-; AB3平面三角形或AB4正四面体形，如BF3、CCl4

53.(1)(CN)2+2OH=CN-+H2O+CNO-

(2)略, N三C一C三N，直线形，非极性

54.A；D；分子量越大，范德华力越大，沸点越高；存在分子间氢键；电负性高

55.(1)④⑧⑨ ;①②③④⑤⑥⑦⑩

(2)氢，30

(3)30

(4)Li

56．H2SO4__>_H2SO3；HNO2___<_____HNO3；HClO__<______HClO2；

HClO3____<____HClO4；H3PO4___>_____H3PO3。

57.(1)HMnO4> H2CrO4> H3AsO4

(2)

(3)中强，不一致，由于溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3

58. (1)平面正方形

(2)

(3)非极性；极性

(4)极性分子溶质易溶于极性溶剂