高一化学物质推断题专题训练(易打印版)

高一化学物质推断题专题训练

1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A____________、B____________、C_____________、D ____________；

（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写）

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A + H2O（离子方程式）___ _________；

A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。

2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

_________ 。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。

3、已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。

(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________

_；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。

4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。

（1）写出甲、乙、B 、E 化学式：

甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式：

①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。

甲 乙

A B C D E

F F 甲 乙 ① ②

③ 在空气中久置

5、已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F 的稀溶液与铜反应却得到气体D ，H 是一种化肥，它们有如下图的转化关系：

（1）写出化学式：A E G

（2）写出F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

________ 。 （3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO 3发生反应时，发生电子转移的数目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO 气体时，被氧化的还原剂的物质的量为 。

6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A 、C 、D 常温下为气体，其中C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：

（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。

（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。 （3）F 的化学式 。 （4）写出B 与乙反应生成A 的离子反应方程式 _________ 。 （5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数

反应①： __________ 。

反应②： _______________ 。

H

7、下列框图中的物质中B 、C 、D 为单质，其余为化合物（或其水溶液）

已知A 与AgNO 3反应生成白色沉淀，C 与D 反应后的物质溶于水得到A ，试回答下列问题： （1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________ A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 （2）写出下列物质的化学式：

A 物质_____________

B 物质____________

C 物质____________

（3）G 到H 的转化过程中有关的现象： ______ _____。（4）E 中通入C ，可以得到F ，写出溶液中发生离子反应的方程式 。

高一化学物质推断题专题训练参考答案

1、（1）Cl 2； HClO ； NaCl ； HCl

（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）

（３）Cl 2 + H 2O===H ++Cl 一+ HClO ； Cl 2 +2OH 一===Cl 一+ ClO 一

+ H 2O MnO 2 + 4HCl (浓)△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑

2、（1）CO 2 （2）Al 3+ + 4OH 一 === AlO 2一

+ 2H 2O （3）2Al + 3CuO △3Cu + Al 2O 3 （4）0.75 3、( 1 ) B 的化学式 FeCl 2； D 的化学式 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O === 4Fe(OH)3

(3) Fe 3＋

＋3SCN －

=== Fe(SCN)3 ； 2Fe 3＋

＋Fe === 3Fe 2

＋

4、（1）甲:Fe 乙:Cl 2 B ：FeCl 3 E ：Fe(OH)2 （2）

① 2Fe +3Cl 点燃 2FeCl 3 ② FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ③ 4 Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 === 4Fe(OH)3 5、（1）A ：N 2 E ：NO 2 G ：NH 3

（2）

↑+4H 2O （3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023

或0.6N A ） 0.015mol 6、（1）12 （2） （3）FeCl 2

（4）2Al +2OH 一+2H 2O===2AlO 2一

+3H 2↑

-得2×3e -

3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D 溶液滴入沸水中 可得到以F 为分散质 的红褐色胶体。请回答 下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子 直径大小的范围：

。 （2）A 、B 、H 的化学式：

A

，B ，H 。

②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象： （5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式： 。

4．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是

， 装置Ⅱ中物质的化学式是 。 ②用Ｘ含有的四种元素中的两种

组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集 纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择 必要装置，填写编号）。

（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。

(二)镁、铝、铁、铜部分:

7．如图所示

已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比

1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比

1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是

；

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

。

8．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和

SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；（2）写出反应③的化学方程式：；

（3）写出反应⑥的离子方程式：；

（4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组

成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程

式：。

9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.

下图中的F是 .

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: .

(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程

式: .

(4)每生成1摩D,同时生成摩E.

10．一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。

（2）写出B的最高价氧化物的电子式。

（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为；

K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为；L与氨水反应的离子方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。

11．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。

(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

12．下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。

请填写下列空白：

（1）化合物H中的阳离子是；D的化学式为。

（2）A生成B反应的离子方程式是。

（3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是。

（4）写出B与C生成D的离子方程式。

（5）I→J反应的化学方程式是。

13．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。

(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。

（四）氮族部分：

21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X ；A ；B ；

（2）写出C→E的化学反应方程式；（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。\

23．在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是、、。

（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。

24．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应⑤的化学方程式为。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。

26．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

（五）氧族部分：

27. A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比

分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

28

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。

29．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由

短周期元素组成，有转化关系：（1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下

A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。

则A的结构式为，1molC中含有个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子

质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为（填化学式）。

②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为。

30．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X 常温下为无色无味透明液体；C 焰色反应火焰呈黄色，J 为红褐色沉淀；D 、E 常温下为气体，且E 能使品红溶液褪色；A 固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）G 的化学式为 ；

（2）固体A 中所包含的化学键与固体B 类似，则A 的电子式为 ； （3）反应②的离子方程式： ； （4）反应④的离子方程式： ； （5）已知每生成16 g E ，放出106.5 kJ 热量，则反应①的热化学方程式为：

。

31.根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、

Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D 、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F 的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

（1）写出Ａ、B 的化学式

Ａ__________________ B____________________

（2）写出下列化学反应方程式或离子方程式：

反应⑤的离子方程式．．．．．

_________________________________________________ （3）写出反应①所使用设备的名称_________________________________

32.现有物质A~I ，其转化关系如下图，已知：A 为两种元素组成的化合物，B 不溶于水，X 常温下为无色液体，E 常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

（1）写出下列物质的化学式 X ；J

（2）物质H 的电子式： ；物质J 是属于哪种晶体类型：

。

（3）写出反应①的化学方程式 ；

写出反应④的离子方程式 。

（六）卤素部分：

34． A －H 及X 均为中学化学常见物质， X 是一种金属单质，A 、B 是非

金属单质且A 在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。

（1）写出C 物质的化学式 ；

（2）在上述①－⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 （填编号）； （3）指出元素X 在元素周期表中的位置：第 周期，第 族；

（4）请写出反应④和⑤的离子方程式： ④ ，

⑤ ； （5）用离子方程式表示在D 溶液中加入NaClO 溶液产生红褐色沉淀的原因：

36．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生

时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示

C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。