聚氯乙烯

聚氯乙烯
聚氯乙烯

聚氯乙烯综述

高分子101 1008093017 陈志超

摘要:随着国家经济不断向前发展,高分子材料已在我们身边随处可见。高分

子材料的制品已经成为最年轻的材料。它不仅遍及各个工业领域,而且已进入所有的家庭,其产量已有超过金属材料的趋势,将会是最活跃的材料支柱。PVC 材料即聚氯乙烯,是高分子材料之一,同时也是世界上产量最大的塑料产品之一,价格便宜,应用广泛,是现代社会不可或缺的高分子材料,且有着很好的发展前景。

关键词:高分子材料循环利用成型加工性能用途

绪论

PVC是合成材料中五大通用合成树脂之一,其产量仅次于聚乙烯,居第二位,据统计,2005年我国的PVC产量约达到860万吨。目前我国PVC软制品占45%、硬制品占55%,其中硬制品的消费比例呈逐年上升的趋势。PVC是目前世界上使用最广泛的塑料之一,广泛应用于建筑业、包装材料、家庭日用品及汽车工业。虽然过去十几年,因为塑料对环境的污染问题,有关是否应该禁用PVC的争论非常多,然而,PVC的产量仍然在不断增长。现在,有关PVC对环境问题影响的讨论越来越客观,特别是由于石油资源的日趋枯竭,PVC甚至变得更有吸引力,因为与PE相比,PVC合成原料只有一半来自石油,另一半则来自于丰富的矿石。但是PVC的回收难题和对环境的潜在影响并没有解决,在许多场合对PVC 的限用仍然存在。因此,对PVC的应用发展和回收问题,仍然必须加以重视。

循环利用的目的、意义

PVC内一些有毒添加剂和增塑剂,可能渗出或气化;部份添加剂会干扰生物内分泌(影响生殖机能),部份可增加致癌风险;焚化PVC垃圾会产生致癌的二噁英而污染大气。回收的主要目的是减少废旧PVC。废旧物品经过分类,可循环再造成为有用的物品。此举不单有助保护境。而且能善用资源,更可节省金钱。废旧PVC的回收再利用不仅可以减少能源的消耗,节省资源,还可以使资源达到二次或多次利用,最重要的一点是可以减少废旧PVC对环境的污染,减小废旧PVC产生的垃圾给环境所带来的压力。

成型加工

工艺特性:

聚氯乙烯具有如下成型加工工艺特性:1、热稳定性差。为避免材料过热分解,应尽量避免一切不必要的受热现象,严格控制成型温度,避免物料在料筒内滞留时间过长(特别是生产启动和班次交接时),并应尽量减少塑化过程中的摩擦热。聚氯乙烯熔融粘度高,熔融加工工艺中应尽量避免使用分子量太高的品级,配料中应加入适当润滑剂以增加物料流动性,稳定剂应采用效率较高的有机锡类,如马来酸二丁基锡、二月桂酸二正辛基锡等。注塑成型不宜采用柱塞式注塑

机。2、聚氯乙烯熔体粘度高,需要较高的成型压力,为避免熔体破裂,注塑、挤出时宜采用中、低速,避免高速。3、聚氯乙烯热分解时放出氯化氢,对设备有腐蚀作用,加工的金属设备应采取电镀的防护措施或采用耐腐钢材。4、聚氯乙烯熔体冷却速度快(比热容仅为836—1170kJ/(kg?K),且无相变热),成型周

期短。

聚氯乙烯可以采用注塑、挤出、吹塑、压延、搪塑、发泡等成型工艺。对于增塑聚氯乙烯制品,成型加工前需先向聚氯乙烯粉料或颗粒料中加入增塑剂和其它助剂进行预混,并进行塑化。将塑化后的配料准备成适于加工的形状,例如采用注塑、挤出工艺时,则需要挤出造粒;用于压延工艺时,需要先预压成软板。注塑成型主要用于硬聚氯乙烯。聚氯乙烯可以挤出成型各种型材,也可以挤出吹塑薄膜。

PVC材料具有轻质、隔热、保温、防潮、阻燃、施工简便等特点。规格、色彩、图案繁多,极富装饰性,可应用于居室内墙和吊顶的装饰,是塑料类材料中应用最为广泛的装饰材料之一。PVC材料的优点主要有以下几方面:

1.质量轻、隔热、保温、防潮、阻燃、耐酸碱、抗腐蚀。

2.稳定性、介电性好,耐用、抗老化,易熔接及粘合。

3.抗弯强度及冲击韧性强,破裂时延伸度较高。

4.通过捏合、混炼、拉片、切粒、挤压或压铸等工艺极易加工成型,可满足各种型材规格的需要。

5.表面光滑、色泽鲜艳、极富装饰性,装饰应用面较广。

6.施工工艺简单,安装较为方便。

用途

1、PVC型材、异型材

型材、异型材是我国PVC消费量最大的领域,约占PVC总消费量的25%左右,主要用于制作门窗和节能材料,目前其应用量在全国范围内仍有较大幅度增长。

2、PVC管材

PVC管材是PVC第二大消费领域,约占其消费量的20%左右。在我国,PVC 管较聚乙烯(PE)管和聚丙烯(PP)管开发早,品种多,性能优良,使用范围广,在市场上占有重要位置。

3、PVC薄膜

PVC薄膜是PVC第三大消费领域,约占其消费量的10%左右。利用压延机可将PVC制成规定厚度的透明或着色薄膜,用这种方法生产的薄膜称为压延薄膜。也可以将PVC的粒状原料利用吹塑成型机吹制成薄膜,用这种方法生产的薄膜称为吹塑薄膜。薄膜的用途很大,可以通过剪裁、热合方法加工成包装袋、雨衣、桌布、窗帘、充气玩具等。宽幅的透明薄膜可以建造温室和塑料大棚,或者用作地膜。

4、PVC硬材和板材

PVC中加入稳定剂、润滑剂和填料,经混炼后,用挤出机可挤出各种口径的硬管、异型管、波纹管,用作下水管、饮水管、电线套管或楼梯扶手。将压延好的薄片重叠热压,可制成各种厚度的硬质板材。板材可以切割成所需的形状,然后利用PVC焊条用热空气焊接成各种耐化学腐蚀的贮槽、风道及容器等。

5、PVC一般软质品

利用挤出机可以挤成软管、电缆、电线等;利用注射成型机配合各种模具,可制成塑料凉鞋、鞋底、拖鞋、玩具、汽车配件等。

6、PVC包装材料

PVC制品用于包装主要为各种容器、薄膜及硬片。PVC容器主要生产矿泉水、饮料、化妆品瓶,也有用于精制油的包装。

7、PVC护墙板和地板

PVC护墙板主要用于取代铝制护墙板。PVC地板砖中除一部分PVC树脂外,其余组分是回收料、粘合剂、填料及其它组分,主要应用在机场候机楼地面和其它场所的坚硬地面。

8、PVC日用消费品

在我们的日常生活领域中处处可见到PVC产品。PVC被用来制作各种仿皮革,用于行李包,运动制品,如篮球、足球和橄榄球等。还可用于制作制服和专用保护设备的皮带。服装用PVC织物一般是吸附性织物(不需涂布),如雨披、婴儿裤、仿皮夹克和各种雨靴。PVC还用于许多体育娱乐品,如玩具、唱片和体育运动用品。

循环利用的方法

PVC 的回收系采用溶剂法、机械法、化学法及焚烧法,有些已工业化。1.溶剂法.a. Vinyloop 工艺。B. Delphi 工艺。苏威公司在意大利费拉腊投产了世界上第1套回收软PVC(聚氯乙烯)装置,投资1060万欧元,采用Vinyloop批量工艺,年产8500tPVC。该技术采用甲乙酮混合物在100~140℃和加压条件下溶解PVC及其添加剂,然后逐步蒸发溶液,使PVC从溶液中沉淀生成均相的软PVC,甲乙酮混合物可以循环使用。该装置的原料主要由电缆绝缘PVC组成,至少80%的物料是使用后的废料。第2套Vinytoop装置于2004年在法国投运,该装置特定设计用于回收涂复PVC的漆布和织物。 2.机械法.a. Solvay 。b.Geon 工艺。采用机械法可回收多种PVC 制品,包括管材、线缆料、板材、薄膜、汽车元件及瓶子等。经此法回收后的PVC ,可重新用于制造很多制品,包括窗框、地垫、地板、防护板、隔音板、管子配件、排水沟、涂层、非食品瓶等,甚至可用于制造纤维及次要的计算机元件。3.化学法。PVC 碎屑可在充氧氢氧化钠溶液中,于150~260 ℃及高压下被氧化为草酸和苯羧酸。在最佳条件下,1 t PVC 可生成600 kg 草酸及300 kg 苯羧酸。在氢氧化钠溶液浓度低于15 mol/L 时,提高溶液浓度,草酸生成量增加。4.焚烧法。目前焚烧法是发展最成熟一项技术,世界上已建立了大规模焚烧废旧PVC 的装置,但因焚烧PVC 时会生成二噁英及释出HCl ,所以此法一直遭到公众的非议。但有专家认为,含氯的城市垃圾焚烧时都会生成二噁英,而实验证明,城市垃圾中PVC 含量增加时,焚烧时二噁英的生成量并不增高。而且,即使焚烧时形成二噁英,它在高于800 ℃下也会分解。另外,PVC 焚烧时放出的HCI 可很容易用碱中和。同时,即使城市垃圾中不含PVC ,焚烧它们时也必须净化焚烧炉的废气的。所以他们认为,当焚烧城市垃圾时或其他塑料时,没有必要消除其中所混杂的PVC。有些难于用机械法或化学法回收的PVC 复合材料制品,可以用焚烧法处理以回收HCl 及能量,据粗略估计,每焚烧1 t PVC ,可回收约0. 35 t HCI。此HCl 可用Ca (OH) 2 吸收,而生成的CaCl2 可用于熔化冬天道路的积雪。也可用NaOH 吸收,生成的NaCl可被电解生成Cl2 及NaOH ,NaOH 可循环使用,而Cl2 可再与乙烯制造氯乙烯,后者可再聚合为PVC。这样一来,相当于将废旧PVC 解聚为单体,单体再聚合为新PVC ,同时回收能量。上述用NaOH 吸收焚烧PVC 生成的HCl 的方法,称为闭路盐循环工艺,此工艺已在德国采用。PVC循环利用有:直接再生、改性再生、裂解及焚烧。一、聚氯乙烯瓶:由于未加增塑剂,硬质PVC制品是可以回收利用的。回收透明的PVC瓶再生为瓶级粒料用于非食品用途极富吸引力。其他硬质耐久制品由于分子量比瓶级PVC高,不能再生为可吹塑成型的。二、聚氯乙烯门窗:废弃PVC门窗料的来源主要有3个:①生产中的废料;②切割碎料及门窗安装施工中产生的废料;③旧门窗拆换中产生的废料。PVC门窗废料经收集、分选、除去玻璃和金属,清洁、粉碎后,可与新料一起通过共挤出工艺生产再生门窗型材。这种门窗型材的芯层由再生料制得,面层则由新料构成,芯层与面层融合在一起,形成不可分离的整

体。两部分的质量比为2:1,即再生料占了2/3。由100%新料构成的面层可以保证有足够的耐光性、耐候性及美观性,制得的门窗安装后与完全由新料制得的门窗没有区别。

参考文献

欧育湘,刘治国.回收废旧PVC新技术.江苏化工. 2003,(12)

欧育湘.回收和再利用废旧塑料的新技术.北京理工大学材料学院.2004,(2)

高玉新,吴勇生.国外废塑料的热能利用[ J ].再生资源研究.20 05,(4):27一29 陈智修. PVC木塑复合材料的性能及应用[ J ].聚氯乙烯,2007,8

邴涓林.2011年中国PVC产业状况分析[ J ].聚氯乙烯,2012,40( 5) : 1-8,36.张晓林.废旧聚氯乙烯的再生与利用.化工部锦西化工研究院

高中化学必背方程式

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ(生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2Δ 11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰,生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳) 16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液: Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质: 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式: Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

氧化还原反应方程式的书写完整版

氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影无踪,特别是氧化还原反应的方程式。究其原因,是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢?怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式? 氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握: 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影 无踪,特别是氧化还原反应的方程式。究其原因,是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢?怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式? 氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握: 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1.价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时,价态只靠近不交叉,相邻价态不反应。 2.优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3.守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析,同时要多注意溶液的环境,酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识,是最基础的知识,非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成,下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法: (1)写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知:Cu 是还原剂,对应的产物为Cu 2+,硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子,二者都可以得电子被还原,但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂,对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO (3)观察溶液的酸碱性,配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中,多”O ”的一方加H +,少“O ”的一方加H 2O ,并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中,多”O ”的一方加H 2O ,少“O ”的一方加OH -,并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (如果写化学方程式补上对相应的离子) 练习

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质(F2,C l2,O2,S,N2,P,C,S i,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2 Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2-CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2-CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO -NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO -SO 3H SO 3H+H 2O

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 (1)23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ (2)O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 (3)O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 (4) Cu+ HNO 3(浓)---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O (5) H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 (6) KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O (7) CuS+ HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O (8) Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ (9) NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O (10) 32____HNO S K +(稀)O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? (11)_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C (12) FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合)

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ , 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O; 2.硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。

(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写

陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+,反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式:___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式:。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X,则X的化学式为________,试写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的 离子方程式:________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。 ⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

高一化学(下学期)主要化学方程式

期末方程式必考!!! 1.铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑;2.氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4] ;3.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] ;4.实验室制取氢氧化铝沉淀:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;5.铝与氧化铁发生铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8. 铝与四氧化三铁发生铝热反应:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 7.二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O;粗硅8.制造玻璃主要反应:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑ 9.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.氯气尾气处理:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 11、甲烷的取代反应 写出相关化学方程式(4个逐步取代和一个总式) CH4+Cl2CH3Cl+HCl (常温CH3Cl是气体,CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体) CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl 2+Cl2CHCl3+HCl (CHCl3是最早应用于外科手术的麻醉剂) 高温 高温 高温 △ 1

CHCl3+Cl 2 CCl4+HCl (CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂) 12、乙烯与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)化学方程式CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br (加成反应) 13、苯与硝酸发生取代反应的化学方程式: +HNO—NO2 + H2O 14、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应: 2C2H5OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 15、乙醇的催化氧化的化学反应方程式:2C2H5OH+O2催化剂 △ 2CH3CHO+2H2O 16、乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式: CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 ? CH3COOCH2CH3+H2O 17、乙酸乙酯的水解(催化剂:稀硫酸或氢氧化钠溶液)反应的化学方程式 CH3COOCH2CH3+H2O 稀硫酸或氢氧化钠 ? CH3COOH+CH3CH2OH 18、①证明氯气氧化性大于硫 Cl2 +Na2S=====2NaCl+S ↓ ②大于Br2 2NaBr + Cl2==== 2NaCl + Br2 2

【精选】高中化学常用方程式(基本公式)

【精选】高中化学常用方程式(基本公式)高中常用化学方程式之分解反应: 1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应: 1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 高中常用化学方程式之 单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 四、盐+盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写 1. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e-→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)物质甲为,在该反应中作剂。(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:。 (1)Cu2O ,还原剂 (2)3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2. 在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。 ; 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3. 某反应体系中共有6种物质,KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平:_ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4. 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O-2 8+2I-=2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应 5. 根据事实完成下列反应的化学方程式: (1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________;(2)NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成____________________;(3)砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为 。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ,2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O 6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O

化学反应原理方程式及重点

一、电解 1.电解池两极放电顺序: 阳极:活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO 3 溶液 阳极: 4OH-→ O 2↑+2H 2 O+4e- 阴极:2H++2e-→H 2 ↑ 总反应:2H 2 O 通电2H2↑+ O2↑ 3.用惰性电极电解盐酸 阳极:2Cl-→ Cl 2 ↑+2e- 阴极:2H++2e-→H 2 ↑ 总反应:2HCl 通电H2↑+ Cl2↑ 4.用惰性电极电解饱和食盐水 阳极:2Cl-→ Cl 2 ↑+2e- 阴极:2H++2e-→H 2 ↑ 总反应:2NaCl+2H 2 O 通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑ 5.用惰性电极电解CuSO 4 溶液 阳极:4OH-→ O 2↑+2H 2 O+4e- 阴极:Cu2++2e-→Cu 总反应:2CuSO 4+2H 2 O 通电2Cu+O2↑+ 2H2SO4 6.用惰性电极电解熔融Al 2O 3 阳极:2O2-→ O 2 ↑+4e- 阴极:Al3++3e-→Al 总反应:2Al 2O 3通电4Al+3O2↑ 7.给铜钉镀铁,设计电池,指明电极材料,写出电极反应式阳极(铁)Fe→ Fe2++2e- 阴极(铜钉)Fe2++2e-→Fe 8.设计电池Cu+2H 2O=Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑(用铜作阳极电解硫酸) 阳极(铜)Cu→ Cu2++2e-

阴极( 石墨 )2H ++2e -→H 2↑ 总反应:Cu+2H 2O 通电Cu(OH)2↓+H 2↑ 9、用铁作阳极电解NaCl 溶液 阳极:Fe → Fe 2++2e - 阴极:2H ++2e -→H 2↑ 总反应:Fe+2H 2O 通电Fe(OH)2↓+H 2↑ 10、用银作阳极电解盐酸 阳极:2Ag →2Ag ++2e - 阴极:2H ++2e -→H 2↑ 总反应:2Ag+2HCl 通电2AgCl ↓+H 2↑ 二、电池 1.铅蓄电池(硫酸为电解液) 负极:Pb+SO 42-→PbSO 4+2e - 正极:PbO 2++2e -+4H ++ SO 42-→PbSO 4+2H 2O 总反应:Pb+ PbO 2+4H ++2SO 42-=2PbSO 4+2H 2O 2.氢氧燃料电池: 硫酸电解液 KOH 溶液 负极: H 2↑→2H ++2e - 负极:H 2↑+2OH -→2H 2O+2e - 正极: O 2+4H ++4e -→2H 2O 正极:O 2+2H 2O+4e -→ 4OH - 总反应: 2H 2+ O 2=2H 2O 总反应:2H 2+ O 2=2H 2O 3.钢铁析氢腐蚀 负极:Fe → Fe 2++2e - 正极:2H ++2e -→H 2↑ 总反应:Fe+2H += Fe 2++ H 2↑ 4.钢铁吸氧腐蚀 负极:Fe → Fe 2++2e - 正极:O 2+2H 2O+4e -→ 4OH - 总反应:2Fe+ O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 其它反应:4Fe(OH)2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 5.Mg —Al —硫酸

氧化还原反应方程式大全

非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

高一化学反应方程式总结

高一化学反应总结 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na +O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na +2H2O =2H2O +H2↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O +CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO 3 + NaOH △ Na 2CO 3 + H 2O HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O 2 △ 2Li 2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 2 Cl 2 +2NaI =2NaCl +I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O =H 2SO 4 +2HCl 2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2 点燃 3FeCl 3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H 2+F 2=2HF 12、氯气溶于水(新制氯水中含H + 、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ) Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + + Cl - + HClO 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl + O 2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 =Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 +2Cl 2 =2Ca 2++2ClO -+2Cl -+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑ 光照 光照

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