【免费下载】化学动力学练习题

化学动力学练习题（一）填空题1.物理吸附的吸附热与气体的????????????????相近。2．基元反应 H·＋Cl 2 HCl ＋Cl·的反应分子数是 。 ?→?

3.平行反应

，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别

为100kJ·mol -1 和70 kJ·mol -1，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比 = 。k k 124.复合反应 2A B Y 其 ；

k 3?→??-=d d A c t d d B c t =；

。

d d Y c t =5.将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应3 A + B 2Y ，此反应的。-=d d d Y d p t p t (总）（）（）6.对元反应 A 2Y, 则d c Y / d t = ，－d c A / d t = 。k ?→?7.对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反

应为????????级反应。8.建立动力学方程式所需的实验数据是 。处理这些实验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即

法、 法和 ___________法。9.对反应A P ，反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为????????级反应。10.直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。11.质量作用定律只适用于 反应。12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol ?dm －3，1 h 后其浓度为

0.8 mol ?dm －3，2 h 后其浓度为0.6 mol ?dm －3，则此反应的反应级数为????????，此反应的反应速率系(常)数k =??????????。13.气相基元反应2A B 在一恒定的容器中进行，P o 为A 的初始压力，P t 为?→?k A 、管路敷设技术配置护层包含线槽、管架等多项件中调试设备进写复卷试验方案以及系统启资料试卷技术行继工况进且拒绝动作，来避免不

时间t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =

14.某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如

果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少 。

15.平行反应

两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z 的浓度均为零，则它们的反应速率系(常)数之比

= 。若反应的活化能E 1 > k k 12E 2，则提高反应温度对获得产物Y 。(选填有利或不利) （二）单项选择题16.反应的速率系(常)数k =2.31×10－2 dm 3·mol －1·s －1，当反应物初浓度为1.0 mol·dm －3时反应的半衰期为：（ ）。 A. 43.29 s ； B. 15 s ； C. 30 s ； D.21.65 s 。17.对 H 2 和 O 2 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于： A. 发生热爆炸； B. 链传递物与器壁碰撞而销毁 C. 链传递物的气相销毁 ； D.杂质存在的影响 。18.光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 CO+Cl 2 该反应分以下三步完?→?成：Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 CO +Cl 3 慢?→? Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡 总反应的速率方程为：－d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}此总反应为：（ ）。12 A. 1.5级反应，双分子反应； B. 1.5级反应，不存在反应分子数；

C. 1.5级反应，单分子反应；

D.不存在反应级数与反应分子数。

19.某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（ ）。

A. 1/3；

B. 1/4；

C. 1/8；

D. 1/16

20.在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（ ）

A. B. d HI d H I c t kc c ()()()=?22；{}；2122)Cl ()H (d )HCl (d c kc t

c ?=A 案。

C. ；

D. {}d HBr d H Br HBr Br 2c t kc c k c c ()()()'()()=?+21221{}d CH d C H H 2c t

k c c ()()()46122=?21.物质A 发生两个平行的一级反应

的指前因子(参量)相近且与温度无关，若E 1 > E 2 ,

则有：( )。A. k 1 > k 2 ； B.k 2 > k 1 ； C. k 1 = k 2 ； D. 无法确定。

22. 若反应速率系(常)数k 的单位为浓度·时间－1，则该反应为：（ ）。

A.三级反应；

B. 二级反应；

C.一级反应；

D.零级反应。23.若某反应的活化能为80 kJ·mol -1，则反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率系(常)数约为原来的：（ ）。A. 2倍； B. 3倍； C. 4倍； D. 5倍。24.某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s ，在37℃时为1000 s ，则此反应的活化能为：（ ）。 A. 125 kJ·mol -1； B. 519 kJ·mol -1； C. 53.9 kJ·mol -1； D. 62 kJ·mol -1。 25.物质A 发生两个平行的一级反应，设若E 1 > E ,当升高温度时( ) 2。 A. 对反应1更有利； B. 对反应2更有利； C. 对反应1与反应2影响程度相同； D. 无法判断。26.反应A Y 当实验测得反应物A 的浓度[c A ]与时间t 成线性关系时则该反应为：（ ）。 A. 一级反应； B. 二级反应； C. 分数级反应；D.零级反应。

27.反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于：（ ）。

A. 元反应；

B. 元反应和大部分非元反应；

C. 非元反应；

D. 所有化学反应。

28. (朗格缪尔吸附理论的基本假定之一是：

A. 固体的表面是均匀的平面；

B. 吸附热恒定，即与表面位置无关；

C. 吸附质为理想气体；

D.吸附与解吸的活化能为零；

A A

29.若反应A＋B → C＋D 的速率方程为r＝kc A c B；则下列答案正确的是

A.是二级反应，且肯定是二分子反应

B.是二级反应，且肯定不是二分子反应

C.反应为二级反应，但不能确定是两分子反应

D.既不是二分子反应，也不是二级反应

30.某化学反应的速率常数的单位为mol－1 dm3 s－1，该化学反应的级数为

(A)　零级 (B)　一级 (C)　二级 (D)　三级

31.对于反应　Ａ→　产物，如果起始浓度减小一半，半衰期就缩短一半，则反

应级数为

(A)　1 (B)　2 (C)　0 (D)　1·5

32. 有一光化学初级反应 A + hν→P ,设I a为吸光强度（即单位时间单位体积内吸收光子的数目），则该初级反应的速率为

(A) r = I a [A] (B) r =I a(C) r = [A] (D) r > I a [A]

33.对基元反应与其对应的简单反应（）

A 反应级数与反应分子数总是一致的

B 反应级数总是大于反应分子数

C 反应级数总是小于反应分子数

D 反应级数不一定与反应分子数总是相一致

34.某反应A＋B=C 在等温等压下进行，当加入催化剂后反应速率明显加快，

以K，E 分别表示无催化剂时的平衡常数和活化能；而K '，E ' 分别表示加入催化剂时的平衡常数和活化能，则它们之间的关系是

A.　K ' = K E ' = E

B. K ' = K E ' < E

C. K '

D. K ' < K E ' > E

35.某化学反应的计量方程为1/2A+B→R+1/2S，其速率方程为r = -2dC A/dt =

2C A1/2C B若将计量方程改写为A + 2B → 2R + S ，则此反应的速率方程为：

A r = -dC A/dt = 4C A C B2

B r = -d

C A/dt = 2C A C B2

C r = -dC A/dt = C A1/2C B

D A、B、C都不对

36.一个反应的活化能可通过下列哪对物理量作图所获得的斜率来确定？

A 1nk对T

B 1nk/T对T

C 1nk对1/T

D 1nk/T对1/T

37.生成光气的反应：CO(g) + Cl 2(g) = COCl 2(g) ，速率公式是dC(COCl 2)/dt =

KC n (Cl 2).C(CO) ，保持温度和CO 浓度不变，将Cl 2的浓度增大到原来的三倍，其反应速率增大到原来的5.2倍，对Cl 2而言，反应级数n 为：

A 一级

B 二级

C 1.5级

D 2.5级

38.任一等容化学反应A + B = C ，E ＋为正反应的表现活化能，E －为逆反应的表现活化能，则：

A.E ＋－E －=△U

B. E +－E －=△H

C. E ＋－E －=－△U

D.以上均不对

39. CO(g) + NO 2 (g) = CO 2(g) + NO(g)，其反应途径的能量变化如图所示，由此可以得出： ( )A 该逆反应的活化能是（x + y ）B 该逆反应的活化能是x C 正反应是吸热反应D 正、逆反应全是二级反应40.某气相１—１级平行反应

指前因子A 1 = A 2 ，活化能E 1 ≠ E 2 ，但是均与温度无关。现测298K 时K 1 / K 2 = 100，则745K 时，K 1 / K 2 为( ) A 2500 B 2.5 C 6.3 D 无法求解41.对于反应 aA + bB → cC + dD ,用r 表示反应速率，下列各式正确的是A. r = B. r = - C. r= - D. r = - adt dc A adt dc A cdt dc c ddt dc D 42.已知HI 的光分解反应机理是HI + hν → H + I H + HI → H 2 + I

I + I + M → I 2 + M

则该反应的反应物消耗的量子效率为（即以反应物计算的量子效率）

A 1

B 2

C 4

D 106

43.朗格缪尔吸附理论的基本假定，下列叙述中错误的是：

(A)　固体表面是均匀的 (B)　被吸附分子间无相互作用

(C)　吸附是多分子层的 (D)　吸附与脱附间能建立动态平衡

反应途径K 2R S

44.某等容反应的热效应为Q v = 100KJ.mol－1，则反应的实验活化能E a值为

A. E a < 100KJ.mol－1

B. E a≥ 100KJ.mol－1

C. 不能判断

D. E a＝100KJ.mol－1

（三）简答题

45．反应A + B产物，在溶液中进行。反应开始时A，B浓度相等。1h 后A剩余50%，2h后，如果（1）反应对A，B均为零级；

（2）反应对A为一级，对B为零级；

问在以上二种情况下，A分别尚剩余多少？

46.表示化学反应速率,用参与反应的任一物质B的浓度对时间的变化率dc B/dt

表示都是一样的,只要注意对反应物加一负号就行了,这句话对吗?

（四）计算题

47．异丙烯醚气相异构化成丙烯酮的反应是一级反应，其反应速率系(常)数与温度的关系为：k/s－1=5.4×1011exp(－122 474 J·mol－1/RT)，150℃下，反应开始时只有异丙烯醚，其压力为101 325 Pa，问多长时间后，丙烯酮的分压可达54 kPa？

48．450℃时实验测定气相反应3A + B→2C的速率数据如下；

实验初压/ Pa 初速率－dp B / dt / (Pa/h)

P A,0 P B,0

1．100 1.00 0.0100

2．200 1.00 0.0400

3．400 0.50 0.0800

(1)若反应的速率方程为r = kP A x P B y，求x、y及k。

(2)求P A =150Pa P B = 0.75Pa时反应的速率。

49.某反应物A的分解反应为2级反应，在300K时，分解20%需要

12.6min，340K时，在相同初始浓度下分解完成20%需3.2min，求此反应的

活化能。

50. N2O5在25℃时分解反应的半衰期为5.7h, 且与N2O5的初始压力无关。

试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间。

51.恒容气相反应A（g）→D（g）的速率常数k与温度T具有如下关系式：

ln （k / s -1）= 24.00 －K T 9622（1）确定此反应的级数；（2）计算此反应的活化能；(3) 欲使A （g ）在10min 内转化率达90%，则反应温度应控制在多少度？化学动力学练习题答案（一）填空题（每小题2.0分）1.凝聚热（液化热）；2.2；3． 2.71×10－2； 4. 2K 1C A 2－K 2C B ; K 1C A 2－（K 2 + K 3）C B ； K 3C B ；5． (7…1…1…1)； 6. 2KC A ; KC A 7. 2；

8.不同时间反应物或产物的浓度[或压力（气相反应）]； 积分； 微分； 半衰期；

9.1；

10.链引发； 链传递； 链终止；11.基元； 12.零级； 0.2mol.dm －3h －1；13.－K(2P t －P o )2; 14．4.133×104J.mol －1；15． [Y] / [Z]； 有利。（二）单项选择题（每小题1.0分）16. A 17. B18. B19. C20. C21. B22. D23. B24. A 25. A26. D27. B28.B 29.C 30.C 31.C 32.B 33.A 34. 35.C 36.C 37.C 38.A 39.A40. C 41.B 42.B 43.C 44.B （三）简答题（每小题2.0分）45．（1）若反应对A 、B 均为零级，2h 后，A 的剩余为0；（3）此对反应表现为一级反应的规律，2h 后，A 剩余25％；46.反应速率r = dc B /dt,对反应物取正号,对产物取负号,所以只注意正负号

B νB ν是不对的,还要考虑计量系数.(四)计算题（每题8.0分）47．解:K/S -1＝5.4×1011exp[-122474/8.314×(50＋273)]＝4.055×10-4 （2.0分） 据题意：kt p p t =0ln ……………………（5.0分）

t 410005.454000101325101325ln -?=-

t ＝1877S ……………………（1.0分）48.解：（1）把1、2两组数据分别代入速率方程r ＝kp A X ·p B Y 并相比，得： r 1/r 2＝(100/200)X 即 0.0100/0.0400＝（100/200）X xlg1/2＝lg1/4 所以 x ＝2 ……………………（2.0分）

r 2/r 3＝（200/400）2·(1.00/0.50)y ＝(1/2)2·2y 即 0.04/0.08＝（1/2）2·2y 所以 y ＝1 ……………………（2.0分） 因为 r ＝kp A X ·p B y ＝kp A 2p B 所以 k ＝r/p A 2p B 代入第一组数据：k ＝0.0100/1002×1 得 k ＝1.00×10－6Pa -2·h -1 ……………………（2.0分）（2）r ＝kp A 2p B ＝1.00×10－6×1502×0.75＝0.0169P a h -1 ……………………（2.0分）49.解：由公式1/C －1/C o ＝k 2t 得：1/[（1－20％）C o ]－1/C o ＝k 2t ①1/(20％C o )－1/C o ＝k 2't '

②①比②得：k 2t/ k 2't '＝1 ，即 k 2/ k 2'＝t '/t ＝3.2/12.6 ……………（4.0分）因为 )11(ln ''22T T R E k k a -=所以 ………（4.0分）16.122.3''22.29057)300340()ln(314.8)11()/ln(-=-?=-=mol J T T k k R E a 50.解：由题意知此反应为一级反应

……………………（4.0分）111216.07.56932.06932.021-===h t k 对全部高中资

t k y 111ln(=-h k y t 9.181216.0/)%9011ln(/)11ln(1=-=-=即完成90％所需时间为18.9h 。 ……………………（4.0分）51．解：（1）题中所给k 的单位为S －1,所以反应为一级反应。…………（1.0分）（2）lnk ＝－E a /R·1/T ＋C 与ln(k/S -1)＝24.00－9622/（T/K ）相比较可得： E a /R ＝9622K E a ＝9622K·R ＝80.00KJ·mol -1 ……………………（3.0分） （3） t k y

111ln(=-112303.010/)%

9011ln(/)11ln(-=-=-=S t y k 由ln(k/s -1)＝24.00－9622/（T/K ） 得：

0.2303＝24.00－9622/（T/K ）T ＝404.8K ……………………（4.0分）