烃类物燃烧规律
烃类物燃烧规律
有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2O 燃烧反应的有关问题，可抓住以下规律
（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律
a、若燃烧后生成液态水：根据：
可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。
b、若燃烧后生成气态水：
则烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小。
（2）耗氧量规律
C～O2 ～CO2 4H ～O2 ～2H2O
质量12g 32g 44g 4g 32g 36g
物质的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol
可得：
规律一，等物质的量的各有机物烃类物质（CxHy）完全燃烧时，耗氧量与的值与（X+Y/4）成正比；相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。
规律二，等物质的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。
规律三，烃或烃的含氧衍生物
注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b
推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；
②含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；
③含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；
④两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；
⑤两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；
⑥两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时
也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故
烃燃烧规律及其应用
烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。 2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。 例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ c ） A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C. 例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤） ①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯 解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值，且与Y/X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。 2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。 例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析：生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较，所以顺序是：①>⑥>②＝③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律：若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有：Y=4，反应物和生成物分子数相等；Y<4，反应物分子数大于生成物分子数；Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是（ D ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题，系 统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律 1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。 练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6（1：1） D、C3H8与CH4（1：1） E、C2H4与C3H4 答案：(C、E); (A、B); (D)
2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢 原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。 例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样，我们也可以根据减少的体积数，来确定分子的组成。 练习2：三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后，恢复到原来的状态（常温常压）体积共减小2a ml，则三种烃可能是（）。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案：( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃，当恢复到相同状态时，若气体 的体积减少 a L，则原来氢原子数等于4（n–1）. 三、消耗氧气的量： 1、物质的量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与x + y/4有关，即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大，耗氧气的量越大，x + y/4越小，耗氧气的量越小。 例如：物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3：等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧，耗氧气量最大的 是（） A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案：( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时，耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大，
烃的燃烧计算
有 机 物 燃 烧 学 案 一、由守恒法计算分子式 O H y xCO O y x CxHy 2222 )4(+→++ C — O 2 — CO 2 4H — O 2 — H 2O 12g 1mol 4g 1mol 1、8、8g 样品燃烧后,得到22gCO 2与10、8gH 2O,求则该有机物最简式就是。 2、实验测得某烃A 中含碳85、7%,含氢14、3%。在标准状况下11、2L 此化合物气体的质量为21g 。求此烃的分子式。 二、耗氧量的比较 3、(1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是_____________ _。 ①C 2H 6 ②C 2H 4 ③C 3H 8 ④聚乙烯 ⑤C 4H 6 (2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序就是______________。 ①C 2H 6 ②C 3H 4 ③C 2H 5OH ④ C 2H 6O 2 ⑤C 3H 8O 3 (3)下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ) 下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的就是( ),生成水的物质的量也一定的就是( )。 A.甲烷、乙烯 B.乙烯、丁烯 C.丙烷、丙烯 D.苯、 甲苯 三、差量法 4、125℃时,1L 某气态烃在9L 氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃可能就是 A 、 CH 4 B 、 C 2H 4 C 、 C 2H 2 D 、C 6H 6 5、10mL 某气态烃,在50mL 氧气中充分燃烧,得到液态水与35mL 气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能就是 A.C 2H 6 B.C 4H 8 C.C 3H 8 D.C 3H 6 四、混合气体 6、一种气态烷烃与气态烯烃组成的混合物共10g,混合气密度就是相同状况下H 2密度的12、5倍,该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时,试剂瓶总质量增加了8、4g,组成该混合气体的可能就是 A 、 乙烯与乙烷 B 、 乙烷与丙烯
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C H y x 来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；
2. 在时， 。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（nO 2）、生成二氧化碳量（nCO 2）、生成水量（nH 2O ）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃C x H y ，燃烧时 也就是说： （1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O 2越多； x 值越大，生成的CO 2越多；y 值越大，生成的水越多。 （2）1mol 有机物每增加一个CH 2，消耗O 2量增加为：(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ，燃烧时
烃和烷烃燃烧规律
专题：烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】（1）混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙：0.1mol的烃完全燃烧，放出的CO2在标准状况下为2.24L，把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中，浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g，该烃的分子式为。 （2）混合气体通入碱石灰：0.5mol的烃完全燃烧，若将混合气体通入碱石灰中，碱石灰增重12g，若通入浓硫酸中，浓硫酸增重48g，该烃的分子式为。 （3）混合气体通入过氧化钠： Na2O2+ CO2= △m= 结论： Na2O2 + H2O= △m= 结论： 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g，若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中，固体增重59g，该烃的分子式为，该烃 （填“是”或者“不是”）烷烃，理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算：CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算： C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论：y/x 越大，耗氧量越大 【例3】（1）下列等质量的烃，耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 （2）等质量的烷烃，耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体； ②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律： （利用差量法确定分子中的含H数） CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态（100℃以上）：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧
烃的燃烧规律小结(最新整理)
烃的燃烧规律 若烃的分子式用C x H y 表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为： C x H y +()O 2xCO 2+H 2O 4y x +2 y 演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式： 根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律： 1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算 (1)耗O 2量的多少取决于()，()值越大，耗O 2量__________。4y x +4 y x +(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量_____________。 (3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量_____________。 [例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 8 D ．C 4H 10 演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。在标准状况下，燃烧1m 3这种气体，需要多少升空气？（ ） 2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算 因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________（多或少），故：(1)耗O 2量的多少取决于 ，值越大，耗O 2量_________。x y x y 注意：值越大，意味着烃分子中H 的质量分数______，耗O 2量_____。x y (2)产生H 2O 的量取决于，值越大，产生H 2O 的量____________。x y x y (3)产生CO 2的量取决于，值越大，产生CO 2的量_____________。x y x y 注意：最简式相同的烃，如C 2H 2、C 6H 6，若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。若等物质的量完全燃烧时，耗O 2量_______等。 [例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 6 [例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一
高一化学 有机化学计算典型例题
有机化学计算 1、气态烃燃烧体积的变化 若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4，V前＝V后；H＞4，V前＜V后；H＜4，V前＞V后。例1、体积为10mL的某气态烃，在50mL足量O2里完全燃烧，生成液态水和体积为35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（） A、C2H4 B、C2H2 C、C3H6 D、C3H8 解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为(1＋y/4)，由差量法求得y＝6，选D。 2、烃的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系 n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)；烯烃：n(H2O)＝n(CO2)；n(炔烃)＝n(CO2)－n(H2O)。 例2、由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol该混合物，测得产生CO2 4.0mol及H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？ 解析：烯烃：n(H2O)＝n(CO2)，所以得出n(烷烃)＝n(H2O)－n(CO2)＝0.4mol、n(烯烃)=0.6mol，设烷烃为C m H2m+2、烯烃为C n H2n，得出0.4m+0.6n＝4 mol，讨论有3组符合题意，即：m ＝1和n＝6；m＝4和n＝4；m＝7和n＝2。 3、等质量的不同烃完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况 C/H个数比越大，生成CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗O2也越多；实验式相同的不同烃，上述三者对应都相等。 例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2 的质量，该混合气体是（） A、乙炔、乙烯 B、乙炔、丙烷 C、乙烷、环丙烷 D、丙烷、丁烯 解析：烯烃和环烷烃C/H=1/2；烷烃C/H＜1/2；炔烃C/H＞1/2，所以炔烃与炔烃或炔烃与烯烃的组合，C的质量分数大于烯烃，选A。 4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值 CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗O2不变，满足实验式相同。 例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇B，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。 （1）醇B应符合的组成通式？ （2）醇B的分子结构满足的条件？ 解析：饱和一元醛的通式为C n H2n O，与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同； 与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。 5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等 CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中O2系数相等，或将分子式变形，提出(CO2)m ( H2O)n后剩余部分相等。 例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的O2，此时乙醇反应后生成的水量是A 的1.5倍，A反应后生成的CO2是乙醇的1.5倍，A是（）A、CH3CHO B、C2H5COOH C、CH2=CHCOOH D、CH3-CH(CH3)-OH
烃燃烧计算典型例题
烃燃烧计算典型例题 一．根据反应前后气体的差量推断有机物组成 例1：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态所得气体的体积为11升，下列混合烃中不符合此条件的是 A．C4H10和C3H6 B．C4H8 和C3H8 C．C4H10 和C2H4D．CH4 和C3H8 例2：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能是 A．1 B．2 C．3 D． 4 例3：某温度下，某气态烃与氧气的混合气体共7升，完全燃烧后，将生成的气体混合物通过浓硫酸，气体的体积减少至4升（相同条件下），则该烃不可能是 A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．1，3-丁二烯 例4：饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A含有的碳原子数多于B。将A和B按照一定比例混合，1升混合气体完全燃烧得到3.6升二氧化碳气体，试推断混合气体A和B所有可能的组合，以及A、B的体积比。 例5：400K，101.3kPa时，1.5L某烃的蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L，问： ⑴该烃在组成上必须满足的条件是； ⑵当a=10L，该烃可能的化学式为； ⑶当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是。
二．关于不完全燃烧的计算 例：1升丙烷与X升氧气混合点燃，丙烷充分反应生成混合气体体积为A 升（气体的体积均在120℃，1.01×105Pa时测定），将A升混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为B升，若A-B=6则X的值为A．4 B．4.5 C．5.5 D．6 三．利用不饱和度（缺氢指数）的计算 例1：某链烃的化学式为C100H106 ,已知该分子中三键数与二键数之比为2∶1，则其双键数目为 A．48 B．36 C．24 D．12 例2：式中只含有三种结构单元（Ⅰ）~（Ⅲ）。 ⑴在烃A的结构分子中含有的上述结构单元各为多少个？（各单元交替相连） ⑵若另一种烃B的分子式为C1398H1278，则该烃的不饱和度为多少？若B 的结构和A相似，只是B分子中多了一种结构为 的结构单元，则B分子比A分子多了多少个这样的结构单元？ 四．裂化计算 例: C7H16经催化裂化后，生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体，则混合气体的平均分子量不可能是 A． 25 B．26 C．30 D．34
烃的燃烧规律的专题训练
烃的燃烧规律的专题训练 一、单项选择题（5`×12） [01]下列论述不正确的是（） a、等质量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。 b、等质量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越小，耗氧量越多。 c、等物质的量的烷烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。 d、等物质的量的烯烃完全燃烧，相对分子质量越大，耗氧量越多。 [02]等质量的下列烃充分燃烧，耗氧量最大的物质为（） a、c2h2 b、c6h6 c、c2h6 d、ch4 [03]将体积比为1∶1∶2的h2、co、ch4混合气体vl完全燃烧，所需氧气的体积（） a、1.5vl b、5vl c、1.25vl d、2.5vl [04]下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同（） a、乙烷（c2h6）和甲酸乙酯（c3h6o2） b、乙炔（c2h2）和乙醛（c2h4o） c、乙酸（c2h4o2）和乙醇（c2h6o） d、乙烯（c2h4）和乙醇（c2h6o） [05]已知1mol某气态烃cxhy完全燃烧时，需5mol氧气，则x与y之和可能（） a、x+y=5 b、 x+y=6 c、x+y=7 d、x+y=11 [06]标况下，3lch4、2lc2h6与100l空气完全燃烧，恢复到原状态，所得气体体积（） a、94l b、97l c、103l d、101l [07]在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度， 此时容器内气体的压强是反应前的一半。经naoh溶液吸收后，容器内几乎为真空，此 烃的分子式可能为（） a、c2h4 b、c2h6 c、c3h6 d、 ch4 [08]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压） 体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（） a、ch4 c2h4 c3h4 b、c2h6 c3h6 c4h8 c、ch4 c2h6 c3h8 d、c2h2 c2h4 ch4 [09]下列各组有机物以等物质的量组成混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的co2和h2o 的物质的量之比为1：1的是（） a、ch4 c2h4 b、c2h6 c3h6 c、c2h4 c2h2 d、c2h4 c3h6 [10]在相同状况下，1.12l乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需o24.76 l，则混合气体中乙烷的 体积分数是（） a、25% b、35% c、65% d、75% [11]有两种气态不饱和烃的混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升co2和3.6升h2o， 则某烃为（） a、c2h4 c4h6 b、c2h2 c4h8 c、 c3h4 c4h8 d、 c3h6 c3h8 [12]3克某有机物充分燃烧生成0.1molco2和1.8克h2o，该有机物的蒸气对h2的相对密度 为30，则该有机物的化学式为（） a、c2h4 b、c3h8o2 c、c2h4o2 d、c2h6o 二、填空题 [13.3`]ch4和c2h4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的，混合气体中ch4质量分数____。 [14.6`]含c为83.3%(质量分数)的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的沸点由高 到低的顺序为_______________________________________________（填名称）。 [15.3`]完全燃烧质量相同的①ch4②c3h8③c2h4④c2h2⑤c6h6⑥c8h10时，耗氧量由多到少
烃燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下： 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致，即。 也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。且：当y>4时，，即物质的量增加； 当y=4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化： 1. 在时，。说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的； 2. 在时，。 当y>4时，，即体积增大； 当y=4时，，即体积不变； 当y<4时，，即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量（）、生成二氧化碳量（）、生成水量（）的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较： 1. 物质的量相同的烃，燃烧时 2. 质量相同的烃，燃烧时
也就是说： （1）质量相同的含氢质量分数大的烃，燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 （2）最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时，具有单一烃各自的燃烧特征，但它们具有加和性。因此， 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点，从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下，取物质的量相同的下列四种气态烃，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（） A．C3H6 C4H10 B．CH4 C3H8 C．C2H4 C4H10 D．C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体中（） A．一定有甲烷B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷 5. 时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积 增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。 （1）烃A在组成上应满足的条件是______________； （2）当b=15时，该烃可能的化学式______________；
有机物完全燃烧规律(精校)
有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为： 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1．常温常压下，取下列4种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：B 例2． 1mol 的某烷烃完全燃烧，需要8mol 的氧气，这种烷烃的分子式可能是 A ．C 3H 8 B ． C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 答案：C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含氢量最小的。即：对于x y C H ，质量一定时：①耗氧量最多的是 y x 最大的；②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3．等质量下列各类烃： 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A ．1234 B ．4321 C ．2134 D ．3412 答案：B 例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是 A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12
答案：A 例5．等质量的下列烃，完全燃烧时消耗O 2最多的是 A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙炔 D ．乙烯 答案：A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为： 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6．若1mol 有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ，则它的组成通式可能是 A ．C n H 2n O B ．C n H 2n+2O C ．C n H 2n －2 D ．C n H 2n 答案：A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7．取W 克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A ．HCHO 、HCOOCH 3 B ．CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C ．CH 2＝CH －CH ＝CH 2 、C 2H 4 D ．C 2H 2、C 6H 6 答案：AD 分析：HCHO 和HCOOCH 3，因为最简式相同，在总质量一定时，二者不论以何种比例混合，混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值，所以耗氧量为定值，故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧 只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。
烷烃 习题及答案剖析
甲烷烷烃 1 ．复习重点1．甲烷的结构、化学性质； 2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦 1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。．．．．(除CO、CO、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外) 2它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。 那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。 有机物的组成3.C、H、O、N、S、P、卤素等元素。 构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？ 几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键； ②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合1) —5结构图(物，也可形成环状化合物； ④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体) 在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。 4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷 一、甲烷的物理性质 (学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构 已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρV) m a.计算甲烷的摩尔质量 因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度 =22.4L/mol×O.7179/L =16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。 b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数 C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH。4甲烷的分子式：CH 电子式：结构式：4用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。 上述结构式都不能表明甲烷分子的真实构型 ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。． 甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。：三角锥形 NH ：正四面体CH 34 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 点燃 O +2H+2OCO CH2242，（等号）”（箭头）而不是“====”a.方程式的中间用的是“ 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。SCO、Hb.火焰呈淡蓝色：CH、
专题二烃的燃烧规律
专题二烃的燃烧规律 班级____________姓名_______________ 【学习目标】掌握烃的燃烧规律及学生计算能力的培养 【学习目标】掌握烃的燃烧规律 【复习】 烃完全燃烧的通式:_________________________________________________________。【新授】 一、烃燃烧耗氧量方面 1、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少取决于(x+y/4)的值,其值越大, 耗氧量越大,反之,越少。 练习1:等物质的量的下列烃,完全燃烧时耗氧量最大的就是( ) A:甲烷B:乙烷C:乙烯D:苯 练习2:若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需要3mol O2则( ) A、x＝2,y＝2 B、x＝2,y＝4 C、x＝3,y＝6 D、x＝3,y＝8 2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于y/x的数值。y/x值越大,耗氧量越大,反之越小。即先把CxHy化成_____________,再比较__________的大小。 理解: 12ｇC(1molC)需要氧气1mol, 4ｇH(4molH)需要氧气1mol。 所以烃中氢的含量越高,需要氧气越多,也就就是y/x值越大,耗氧量越大 练习3:等质量的乙烯与乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系就是( ) A.前者大B。相等C。后者大D、无法确定 练习4:在同温同压下,等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O2的物质的量相等的一组就是( ) A、C2H2、C6H6 B、CH4、C2H2 C、C2H4、C3H4 D、C2H6、C3H4 二、烃的燃烧产物的量与烃的组成关系 1、质量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxH中X的值,且与x成正比; 完全燃烧生成的水的量决定CHy值,且与y的值成正比。 2、只要总质量一定,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,耗O2量、生成CO2量、H2O 量均为定值。 3、含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。
专题：气态烃燃烧的有关计算
（一）纯净物的燃烧（差量法） 关键：抓住气态烃与氧气反应前后气体体积的变化 方法： 通过反应前后体积的变化，把燃烧的问题从跟碳氢两种原子数目有关转化成只跟氢原子数目有关，从而把问题简化。 产物水为气体，则： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g)?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(ｇ) △V ＝V 前－V 后 1 x ＋4y x 2y 1－4y 产物水为液体，则忽略其体积： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g) ?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(l) △V ＝V 前－V 后 1 x ＋4y x 1＋4y 例1. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 3H 8 D.C 3H 6 解析：用体积差进行计算： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g) ?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(l) V 前－V 后 1 1＋4y 10.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y = 6 答案：BD 例2. 某10ml 气态烃在50mLO 2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。 解析： C x H y (g)＋(x ＋4y )O 2(g) ?? →?点燃 x CO 2(g)＋2y H 2O(g) V 前－V 后 1 x ＋4y 1－4y 10ml 50ml －10ml 根据体积差，得 y = 8 又气态烃恰好充分燃烧，得x + y/4 = 50/10，则x = 3 因此，答案为：C 3H 8 例3. 室温时20mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL ，求气态烃的分子式。
有机物燃烧的规律
有机物燃烧的规律(一) ——燃烧前后体积的变化规律 对于CxHy的烃,其完全燃烧可表示为: CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 一、1体积气态烃完全燃烧,当生成水为气态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-(x+y/2) =1-y/4 可见:任何一种气态烃完全燃烧,其反应前后气体体积的变化,只与该烃所含的H原子数有关而与C原子数无关。 ①当y＜4时,气体体积减少,如C2H2; ②当y＝4时,反应前后体积不变,如CH4,C2H4,C3H4; ③当y＞4时,反应后体积变大,如C2H6,C3H8,C4H8等; 二、1体积气态烃完全燃烧,当生成的水为液态时, 其体积变化:△V=V前-V后=1+(x+y/4)-x =1+y/4 可以瞧出,无论何气态烃,其燃烧后气体体积都会减少。 典型习题: 1、aml三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态(150℃、1、 01×105Pa),气体体积仍为aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成水蒸气且气体体积不发生改变,其平均氢原子数y=4,故应选A、D 2、A、B、C三种气态烃组成的混合物共aml,与足量氧气混合点燃完全燃烧后,恢复到原状况(标准状况)气体体积减少了2aml,则三种烃可能就是() A、CH4、C2H4、C3H4 B、CH4、C2H6、C3H8 C、C2H6、C3H6、C4H6 D、C2H4、C2H2、C4H6 解析:气态烃燃烧后生成液态水,其体积变化应为: △V=1+y/4,则有aml(1+y/4)=2aml y=4 即:三种混合烃的平均H原子数为4,故应选A、D 有机物燃烧规律(二) ——燃烧耗氧量及生成CO2与H2O多少的规律 一、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y/4)的值,其值越大,耗氧量越多;生成CO2的多少取决于碳原子个数(X的值),其值越大,生成的CO2越多;生成H2O的多少取决于氢原子个数(y的值),其值越大,生成的H2O越多。 二、等质量的烃(CxHy)完全燃烧时,其耗氧量与生成水的多少取决于该烃分子中氢的质量分数(或y/x的值),其值越大,耗氧量及生成的水越多;生成CO2的多少取决于该烃分子中碳的质量分数(或x/y的值),其值越大,生成CO2越多。 由此可得以下推论: 1、等质量的烷烃,碳原子数越多,碳的质量分数越大,耗氧越少,由此可得,CH4耗氧最多。 2、等质量的烯烃,由于碳氢原子数之比为定值,故碳、氢质量分数为定值,即,耗氧量及生成
烃的燃烧计算
有 机物燃 烧学案 、由守恒法计算分子式 y XCO 2 H 2O 2 4H — O 2 — H 2O 1、样品燃烧后，得到22gCO 和，求则该有机物最简式是 2、实验测得某烃A 中含碳%含氢%在标准状况下11.2L 此化合物气体的 质量为21g 。求此烃的分子式。 、耗氧量的比较 3、( 1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是 _________________ ①CH ②CB ③GH 8 ④聚乙烯 ⑤CH (2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是 ①②GH ③GH 50H ④ C 2HO ⑤GH 80CxHy (x )02 C — O 2 — C02 12g 1mol 4g 1mol
（3）下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO的质量也一定的是（） 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，完 全燃烧时生成CO的质量也一定的是（），生成水的物质的量也一定的是（） A. 甲烷、乙烯 B .乙烯、丁烯 C?丙烷、丙烯 D .苯、甲苯 三、差量法 4、125°C时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L （相同条件下），贝U该烃可能是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 5、10m某气态烃，在50m!氧气中充分燃烧，得到液态水和35m!气体（气体体积均在同温同压下测定）此烃可能是 A. C2H6 B . C4H8 C . C3H8 D. C3H6 四、混合气体 6 —种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2 密度的倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了 8.4g ，组成该混合气体的可能是 A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯