常见气体的实验室制取(教学设计)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究——气体的实验室制取
渠口九年制学校
杨丽
知识与技能
1、掌握实验室制取气体的装置选择的依据。
2、巩固实验室制取氧气和二氧化碳、氢气的药品、反应原理、收集方法及检验和验满的方法。
3、对比实验室制取氧气、二氧化碳、氢气的方法，总结实验室制取气体的一般思路和方法。
过程与方法
1根据实验室制取气体装置的选择依据，正确选择不同气体的实验装置，增强参与意识、合作意识。
情感态度与价值观
1、增强对化学实验的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣，建立自信心。
2、通过实验方案的设计、分析与评价，感悟科学的认知过程，感受科学研究的魅力。
教学重点：实验室制取气体的装置选择的依据。
教学难点：对比实验室制取氧气、二氧化碳的方法，总结实验室制取气体的一般思路和方法。
教学过程：
一、复习实验室制取氧气和二氧化碳的药品、反应原理、收集方法及检验和验满方法。
要求：1、认真复习，尽可能全面的复习实验室制取氧气和二氧化碳、氢气的相关知识。2、独立完成表格
A B Ｃ D E F
二、实验室制取气体装置的选择
实验室制取气体的装置包括装置和装置，在选择发生装置时应考虑的因素是和；选择收集装置时应考虑地因素是和。
【小结】实验室制取气体的一般思路和方法是：
1、确定制取气体的，即在实验条件下（如常温、加热、催化剂等），选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体；
2、确定制取气体是应采用的，包括和
3、确定如何所制得的气体就是所要制取的气体。
【学以致用当堂检测】
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(以下所选装置均填装置序号)
(1)写出一个初中化学中用装置B和F制气体的化学方程式；
实验完毕时应先 _ __ ，后____ ____ ，否则可能_ 。
(2)实验室制取二氧化碳选用的药品是_ _ __，反应的化学方程式为
___ 。如果选择的发生装置是A应注意__ _ _，防止。
⑶甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气的小且极难溶于水。实验室用无水醋酸钠
固体与碱石灰的固体混合加热制取甲烷，则实验室制取并收集一瓶甲烷应选用的发生
装置和收集装置分别为_______和___ （填代号）。
⑷若某气体只能
．．用E装置收集，则可推知该气体的性质可能有
【链接中考】
1、（宁夏2016年中考16题 6分）
如图是初中化学常用的实验装置，请根据要求回答问题．
（1）从安全节能的角度考虑，实验室制取氧气最好选用的发生装置是
（填序号，下同），反应的化学方程式为．
（2）实验室通常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，则制
取甲烷的发生装置可选用，理由是．收集装置可选
用D，据此推断甲烷的密度比空气的密度．
2、（宁夏2015中考10分）
如图是实验室常见的装置，根据图示回答下列问题：
（1）指出图两处明显的错误：，．
（2）将图中的错误改正后，小军要制取二氧化碳应选用的装置是
（填字母）．若要得到干燥的二氧化碳，他选用了F装置，装置中所盛的干燥剂是，气体应从端通入．
（3）小丽用A装置制取氧气，写出她制取氧气的一个化学方程式，该反应类型是．用制得的氧气完成G装置所示实验时，集气瓶中留有少量水的原因是，铁丝绕成螺旋状的目的是．3、（宁夏2013中考19题9分)
图A、B是实验室制气体的常用装置
⑴写出装置B中有标号的仪器名称：a ；b 。
⑵如用高锰酸钾制氧气，则装置A还须稍加改进，改进的方法是。用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条检验室否收集满，这是利用了氧气、的性质。写出一个实验室制氧气的化学方程式。
⑶实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制氨气，可选用图中的装置(填编号)。由于氨气极易溶于水，并且密度比空气小，所以应该用
法收集。
4、（2012中考19题10分)
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号），药品是，反应的化学方程式是。（2）若补充一种仪器（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式是。（3）确定气体收集装置应考虑的因素是和。本课小结：
通过复习实验室制取氧气和二氧化碳、氢气的方法，掌握了实验室制取气体装置的选择的依据及实验室制取气体的一般思路和方法。并能将这些方法灵活运用，根据不同气体的性质选择合适的实验装置。
板书设计：
课题2 二氧化碳制取的研究
——气体的实验室制取
一、实验室制取气体的装置的确定
气体发生装置选择的依据：根据反应物质的状态和反应条件
气体收集装置选择的依据：
1、气体的密度
2、气体在水中的溶解性以及是否能与水反应
二、实验室制取气体的一般思路和方法：
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
2、选择合适的实验装置；
3、验证所制得的气体
中考专题：气体的制取、收集、净化和干燥(教案)
九年级中考化学复习专题 气体的制取、收集、净化和干燥 2小结： 1、气体的发生装置（常用发生装置、选择依据、气密性的检验方法） （1）常用发生装置类型： ①、固＋固，加热型 （一定要用酒精灯） (图1)
②、固＋液，不加热型 （一定不需要酒精灯） A B C D E F 注意：①图Ｂ、C 、F 使用长劲漏斗，必须将长劲漏斗的下端管口插到液面下，形成“液封”，以防气体逸出。②图E 使用分液漏斗，图B 使用有孔塑料板和带活塞的导管是为了控制反应的速率。 （2）气体发生装置的选择依据：由反应物状态和反应条件决定。 ①若反应物只有固体，且需要加热，应选择图1所示的装置。例如，用高锰酸钾或用氯酸钾与Ｍｎ Ｏ２的混合物加热制氧气可选择此装置。（注意：用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。） ②若反应物状态为“固＋液”，反应不需加热，应选择图A--F 中所示的装置。例如用Ｈ２Ｏ２溶液和 ＭｎＯ２制Ｏ２；用石灰石和稀ＨＣｌ制ＣＯ２气体；用稀酸和活泼金属反应制Ｈ２。 （3）气密性的检验方法 ①、受热法：如装置A 将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁 ，如果盛水的容器中有气泡冒出，移开手掌，一会儿，导管中有一段液柱，证明装置的气密性良好。如果环境温度偏高，手掌紧贴使锥形瓶内外的温度变化很小，也可采用酒精灯微热或其他方法。 ②、水压法：如装置B 方法1，用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。 方法2，先从长颈漏斗中向试管内加水，使长颈漏斗下端形成液封，将导管另一端放入盛水的容器中，再向长颈漏斗中加水，如果盛水 的容器中有气泡出现，证明装置的气密性良好。 方法3、将注射器接在导管口，向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。 方法4、利用连通器原理，用一个橡皮管接在装置A 的导管口，并装上水，将橡皮管的另一端提起，若两端形成液面差，说明气密性良好。 2、气体的收集装置（常用收集装置、选择依据） (1)常用的气体收集装置 A B C D E F G H （2）气体收集方法的选择依据：一般是由气体的密度和溶解性来决定。
高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集
高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集 1．气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。 2．气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△ 气体 发生装置： 制备气体：O 2、NH 3、CH 4等 注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。 (2)固体＋液体或液体＋液体――→△ 气体 发生装置： (a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等 注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。 ②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。 ③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。 ④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△ 气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。 ⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利滴下。 (3)固体＋液体(不加热)―→气体 发生装置： 制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等 注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 ②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。 ③加入块状固体药品的大小要适宜。 ④加入液体的量要适当。 ⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。 【例1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。 ①该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是____________。 ②若用该装置制取O 2，反应物除了可选择二氧化锰和__________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。 ③利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a ．H 2 b ．CO 2 c ．NH 3 d ．SO 2 (2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl 2。 ①写出该反应的离子方程式：______________。 ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl 2中可能含有的杂质为_____________。 解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为H 2O 2在MnO 2作催化剂时分解，或Na 2O 2与H 2O 反应。该装置可制备的气体有H 2、CO 2、O 2、NH 3等。(2)ClO － 、Cl － 在酸性条件下可发生归中反应生成Cl 2。漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO 3，浓盐酸有很强的挥发性，因而制取的Cl 2中常含有HCl 、CO 2和H 2O 。 答案 (1)①检查装置气密性 ②双氧水(或过氧化氢) Na 2O 2 ③abcd (2)①ClO － ＋Cl － ＋2H ＋ ===Cl 2＋H 2O
气体的制取复习教学设计
《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。 教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 教学方法：
讨论、交流、归纳、练习复习感知 你知道O 2、H 2 、CO 2 的实验室制法吗（用化学方程式表示）？并写出收集方法 O 2 ：______________________ _________________________ H 2_____________________________________ ________________________ CO 2___________________________________ ________________________________________ 教学过程：
教师活动学生活动设计意图 [板书]常见气体的制取和收 集 首先请大家回忆一下我们在 初中化学中已学习了哪些常 见气体的实验室制法？ 回忆，讨论，抢答。 你知道O 2、H 2 、CO 2 的实验室制 法吗（用化学方程式表示）？学生展示自己关于这方 面的作业。 引导学生回忆所学知 识，并加以巩固。 我们知道了制取这3种气体的原理，我们还需要知道制取这3种气体的装置。我这里有三种实验室制取气体的发生装置，大家觉得这三种装置应该分别用来制取哪些气体？ C D A装置： ①实验室加热KClO 3 制 O 2 ②实验室加热KMnO 4 制 O 2 B、C、D种装置： ①实验室用H 2 O 2 制O 2 ②实验室用石灰石(或 大理石)和稀盐酸制CO 2
化学实验基本操作之气体的实验室制备
化学实验基本操作之——气体的实验室制备（一）、气体发生装置的类型 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。如右 图所示，可制备的气体有O2、NH3、CH4等。 该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当 制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。 可制备气体有：H2、CO2、H2S等。 实验时要注意：①在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面 以下，否则起不到液封的作用；②加入的液体反应物（如酸）要适当。 3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的 装置，如右图所示。可制备的气体有：Cl2、HCl、CH2=CH2等。 实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。②要正确使用分液漏斗。 （二）、几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑ 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O（了解） （三）、气体的收集 1．排水集气法难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。 2．排空气集气法不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。如式量小于29的气体，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空气取气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。 (四)、气体的净化与干燥 1．气体的净化与干燥装置 气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。 2．气体的净化
气体的制备及性质检验教案
气体的制备及性质检验教案 一、教材分析 1、教材的内容地位及其作用 本课时内容是初中气体的制备及性质实验专题复习课，是在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备及性质检验的基础上，升华总结出一般气体的实验室制备及性质检验的方法、规律。同时这是第一个专题复习课，所以以此课时总结出学习专题复习的方法，即点-线-面-体的知识网络构建方法。 2、教学目标 （1）知识目标：a.复习巩固初中三大气体氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法。 b.能根据已知的条件，判断制取气体的发生、收集装置。 c.学会 对常见气体进行检验方法及装置气密性的检查方法。d.总结出 实验室制取气体的一般规律。 （2）能力目标：通过对常见气体的实验室制备方法的复习，总结出实验室制取气体的一般规率和方法。体会中考专题复习的方法技巧，即点- 线-面-体的知识网络构建方法。 （3）情感目标：学生通过学习本节课，可以提高专题复习“类型推理”的思维，认识到从个体到一般的从感性上升到理性的技巧。 3、教学的重点和难点 重点：发生，收集装置的选择。 难点：装置气密性检查，气体性质检验的过程及现象描述。 二、学情分析 初三下学期复习阶段的学生已经学习过氧气、二氧化碳、氢气的制备及检验方法，所以通过回顾这三种气体的制备方法，大部分学生可以在此基础上总结出实验室制取气体的一般规律。 三、活动准备 导学案、ppt、试管一个、导管两根干、带孔塞子一个，水槽一个，自来水
下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 根据装置图回答下列问题： ①制取硫化氢气体的发生装置可以选用 ②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为原因是 五、板书设计
完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
专题复习常见气体的制取和收集教案
《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：
02专题二 常见气体的实验室制备
专题二常见气体的实验室制备陈裕民 考纲要求： 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法等） 2、能够绘制和识别典型的气体制备的实验仪器装置图。 3、气体制备和其它实验知识和技能的综合应用。 学习重、难点： 掌握常见气体的实验室制法 学习方法：读书-归纳-练习 学习过程： 一、基础知识： 1、常见气体的制备原理： 写出下列制备么反应的化学方程式： H2: NO2: O2: NO： 或：SO2: Cl2: CO2: NH3: C2H4: 或：C2H2: 2、气体发生装置： （1）固、固加热： 即：固+固△气 如制取等。 装置如右图： （2）液固或液、液加热： 即：液+固△气 液+液△气 如制取等。装置如下图左： （3）液固不加热： 即：液+固气 如制取等。装置如下图右： 3、气体的收集： （1）排水集气法： 此法可收集气体有 等
（2）向上排空气法： 气 此法可收集气体有 等 （3）向下排空气法： 此法可收集气体有 等 气 注意： 所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。 3、净化与干燥装置 （1）装置基本类型： （2）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl 2·8NH 3），不能用浓 H 2SO 4干燥 NH 3、H 2S 、HBr 、HI 等。 气体净化与干燥注意事项 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。 4、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品 二、典型例题 [例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。 ①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应 A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
常见气体的制备
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
制取氧气优秀教案
制取氧气优秀教案 篇一：制取氧气教学设计 《制取氧气》教学设计 一、教学设计思路分析：【内容分析】 《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。【课题分析】 本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。【学情分析】 学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。二、教学设计方案：【教学目标】 ·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养 学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。通过与同学合作、探究学习， 体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点与难点】 ·教学重点：氧气的制法和实验操作。·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。【教学方法与手段】 ·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨 论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。在此过程中，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用。·教学手段：实验探究、资料图片展示、媒体放映。【教学准备】 ·实验准备：5%过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴、药匙、试管、铁架台（附铁 夹）、棉花、酒精灯、集气瓶，水槽·教具准备：幻灯片 【教学程序】 【板书设计】 第二单元·我们周围的空气课题3·制取氧气 一、实验室制取氧气 1、高锰酸钾制氧气 2、过氧化氢制氧气 3、氯酸钾制氧气 二、重难点 1、催化剂 2、分解反应【教学反思】【素材链接】
气体的制备教案设计
专题复习——气体的制取 一、教学目标 1、知识与技能 （1）、掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，并能熟练写出有关反应的化学方程式。 （2）、能正确选用气体的发生装置和收集装置来制备气体 （3）、了解制取气体的一般思路和方法。 2、过程与方法 （1）、通过对基础知识的复习，培养学生的分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力 （2）、通过对知识的拓展，拓展学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。 3、情感态度与价值观 （1）、培养学生交流，合作学生的良好习惯。 （2）、培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好地科学素养。 二、教学重点 气体的发生装置和收集装置的选择。 三、教学难点 装置的组装与改进。 四、教学方法 1、多媒体 2、学案导学 五、教学过程
导学案（气体的制取） 一、反应原理: 1、实验室制氧气 （1） （2） （3） 2、实验室制二氧化碳： 3、实验室制氢气： 二、发生装置的选择 1、根据 和 选择发生装置 2、（1）固体反应物（加热）--固固加热 （2）固液反应物（不加热）--固液不加热 三、收集装置的选择 1、根据气体的 和 及是否能与水或空气反应选择 2、（1）气体 ，且不与水反应，选择排水法 （2）气体密度 空气，且不与空气中的成分反应，选向上排空气法 （3）气体密度 空气，且不与空气中的成分反应，选向下排空气法 3、万能瓶 （1）收集密度比空气大的气体，从 管进。 （2）收集密度比空气小的气体，从 管进。 （3）排水法收集气体：先将集气瓶装满水，再将气体从 管通入。 4、气体干燥剂 洗气瓶 球形干燥管 U 形干燥管 （1）液体试剂：浓硫酸 A （2）固体试剂：CaCl 2 固体 或 碱石灰：（NaOH 固体 、 CaO 固体） B 或C a b
专题复习常见气体的制备教案
复习教案常见气体的制取 复习目标： 知识与技能： （1）常见气体的实验室制法。 1 （2）巩固实验室制取气体的一般规律。 过程与方法： （1）主要以提出问题，学生讨论，共同总结方法进行复习。 情感态度与价值观： （1）树立科学严谨的探讨设计方法。（2）学生用辩证的观点去分析问题。 重点：氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法的知识。 难点：常见气体制取的方法综合应用 教具准备：课件、导学案 教学方法：讲述、提问 复习过程： 引入：首先请大家回忆一下，我们学习了哪些常见的气体？ 一、巩固实验室制取气体的一般规律 （提问）实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ （解析）实验室制取某种气体应考虑： 二、常见气体（O2、CO2、H2）的实验室制法 （投影）回忆复习O2、CO2、H2 的制取原理、发生装置、收集方法、检验方法和验满方法。 三、练习 典例精练：例同学们用如图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质。请回答问题 （1）写出指定仪器的名称：。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_____（填序号，下同）。反应的化学方程式为：，该实验的主要步骤有：①加热 ②装药品并固定试管③检查装置的气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从水槽 中取出。你认为正确的操作顺序是。 （3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_____，收集装置是__ ___。 （4）利用F装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加再加，气球的变化是____________________。 跟踪训练：1. 化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答下列问题： (1)写出图中标有字母的仪器名称：a______。 （2）实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是_______________________；若用D装置来收集氧气，验满的方法是：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，如果________，证明已收集满氧气。 （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。如果在实验室要制取并收集一瓶氨气，应该选择的装置是____（填序号）。 氨气是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的____（填序号）。 A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 生石灰 四、中考试题 （2015·新）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．
2015高三化学(人教版)一轮学案：12.3常见气体的实验室制备汇总
第三节常见气体的实验室制备 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。(高频) 2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。(高频) 气体的实验室制法 1．O2的实验室制法 2．CO2的实验室制法 3．H2的实验室制法
4．NH3的实验室制法 5．Cl2的实验室制法
6．SO2的实验室制法 气体的收集方法 收集 排水法向上排空气法向下排空气法 方法 收集收集的气体不与水收集的气体密度比空气大，与空气密收集的气体密度比空气小，与空气密
原理反应且难溶于水度相差较大，且不与空气中的成分发 生反应 度相差较大，且不与空气中的成分发 生反应 收集 装置 适用 的气 体 H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法不能用排水法() (2)CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置() (3)Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾气() (4)除去CO2中的HCl可以将混合气通入饱和的Na2CO3溶液中() (5)Cl2、SO2、CO2、NH3均可用浓H2SO4作干燥剂() (6)Cl2、SO2的验满均可用湿润的品红试纸() 【答案】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√ 2. 在实验室中制取H2、CO2、NH3、NO、NO2、SO2、Cl2、O2是否均可以用如图所示装置来制取？ 答：________________________________________________________________________。 【答案】可以。因为制取上述八种气体均可用固体与液体，且不需要加热的反应来制取 3．据下图所示的实验装置回答问题：
九年级化学《气体的制取》复习课教学设计
《气体的制取》复习课教学设计 “无处不在的自然现象，蕴涵着研究物质及其变化的丰富素材。引导学生认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘，是化学启蒙教育的重要内容。”[化学课程标准] O2和CO2是学生身边常见的物质，通过对O2和CO2制取的探究。引导学生通过观察和实验探究活动，让学生体验化学美。 在人教版教材中，对O2和CO2的制取使用了很大的篇幅，而且做为身边的化学物质，认识O2和CO2，了解其制取方法，也非常重要。 一、课标要求： 化学课程标准中规定：初步学习在实验室制取O2和CO2。 二、教材要求： 从教材的设计上看，首先在第二单元详细介绍了O2的制取方法，教材中首先从反应原理的讨论，制取装置的设计，气体的检验，气体的收集等方面对学生进行了展示，然后设计了一个活动与探究实验，让学生通过实验来学习O2的制取方法。 教材的第六单元设计了《CO2是的制取研究》从课题上看与前面的《O2的制取》有了很大的不同，单从课题上来理解，制取O2是授人以渔，让学生在学会制取O2的基础上，自主探究CO2的制取方法。在《CO2制取的研究》课题中，首先设计了一个探究活动，让学生来归纳气体制取的一般方法。 在课改前，一直关注的三种气体的制法是全册书的重点，而在新教材中，H2只是以一个拓展性课题的方式出现。这也是有理由的，在学会了O2和CO2制取的基础上，再来研究H2也是水到渠成。 从这一点设计上看，体现了教材对学生探究能力培养上的引导，因此，气体的制取首要任务还是培养学生的自主学习，掌握基本的实验技能。 三、中考题型： 气体的制取在中考中是一个重要考点，我分析了许多省市的试卷，每年占近10%的比分。在宜昌市的中考中，2005年第24题占8分，2006年第22题占7分，2007年第22题占9分。人比分上看，考点的地位基本没有变化，本人认为从课标的要求上看也不会有变化。
常见气体的实验室制备
2018届高三年级一轮复习资料（化学实验部分） 第14讲常见气体的实验室制备 考点一气体的制备和收集 1、常见气体的实验室制法 （1）。2的实验室制法 ①原理：2KMnO4 :K2Mn0 4+ MnO2+ O2 f（常用）2H2O ： ' 2H2O+ O2 f 2KCl d2KC+ 3O2 f 2Na2O2+ H2O 4NaOH+ O2 f ②装置类型：固+固亠气体固+液Hd气体 ③收集方法：a.排水法 b.向上排空气法 ④验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明已满 （2）C O2的实验室制法 ①原理：CaCO+ 2HCl= CaC2+ H2O+ CO2 f （注意：不能用稀硫酸，以免生成微溶的硫酸钙） ②装置类型：固 +液T气体 ③收集方法：向上排气法 ④净化方法：用饱和的NaHCQ除去氯化氢，不能用饱和的碳酸钠溶液 ⑤验满方法：将燃着的小木条接触瓶口，若火焰熄灭，证明CQ已满 （3）H2的实验室制法 ①原理：Zn+ H2SO4= ZnSQ + H2 f ②装置类型：固 +液T气体 ③收集方法：向下排空气法或排水法 （4）N H3的实验室制法 ①原理：2NH4CI+ Ca（OH）2丄一CaC2+ 2NH3f + 2H2O （快速制法：浓氨水与氢氧化钠固体） ②装置类型：固+固丄一气体 ③收集方法：只能用向下排空气法 ④检验：a.湿润的红色石蕊试纸接触瓶口； b.靠近蘸浓盐酸的的玻璃棒 ⑤尾气处理：用水或稀硫酸吸收 （5）C I2的实验室制法 ①原理：用强氧化剂氧化Cl-, 实验室制法：MnO2+ 4HCI “ MnCI2+ C b+ H2O f ②装置类型：固+液亠一.气体 ③收集方法：a.排饱和食盐水法 b.向上排空气法 ④检验方法：湿润的淀粉KI试纸接触瓶口 ⑤净化方法：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，出去HCI，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除水 ⑥尾气处理：用NaOH溶液吸收 2、实验室制备气体的发生装置
二氧化碳制取的研究教学设计说明
第五单元《二氧化碳制取的研究》教案 （第一课时） 【教材分析】本课是新教材《化学》九年级人教版上册第六单元课题2的教学内容。作为新教材《二氧化碳制取的研究》，安排在学生学习了碳的单质和化学性质之后，有由浅入深的作用。本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取气体时，形成药品的选择、装置的设计、实验的方法及实验改进等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、提高化学基本实验技能及实验探究能力都有深远的影响。 【学情分析】 学生已有了实验室制取氧气的知识基础和相应的实验操作技能，对于气体制备应考虑的几个主要问题如反应原理、实验装置、气体收集等也比较熟悉，应该说，学生已具备了研究如何制取二氧化碳的先决条件。通过活动和探究的方式来研究实验室中制取二氧化碳的装置及其改进，并利用设计的装置制取二氧化碳这一教学目标是能够达成的。 【教学目标】 1、知识与技能：了解实验室中制取CO2的反应原理：探究实验室中制备CO2的装置：了解实验室中制取气体的基本思路和方法； 2. 过程和方法：能合理使用课堂资料，会利用这些资料设计和改进实验方案，并设计装置进行制取和收集； 3、情感态度与价值观：通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质；通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。 【教学方法】：启发探索法：讲解、讨论、实验的引导探究。 【教学重点】：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2 【教学难点】：通过二氧化碳的制取过程，总结实验室制取气体的一般思路。 【教学准备】： 仪器：注射器、锥形瓶、平底烧瓶、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯、药匙、破底试管，铜丝，带孔小药瓶、分液漏斗、干燥管、具支试管、U 形管。 药品：碳酸钠粉末、碳酸钙粉末、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。 【教学课时】：2课时（第一课时主要讲解原理、装置，第二课时制取二氧化碳气体） 【教学过程】：
(完整版)初中化学常见气体的制取专题复习
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行
常见气体的制备教学设计
《常见气体的制备》教学设计 【教学目标】 1、知识与技能 了解实验室制取气体的一般方法和设计思路能用化学方程式表示出实验室制取气体的反应原理能说出实验装置名称及操作要点探究实验室制取常见气体的装置特点，了解制取常见气体的实验操作步骤 2、过程与方法 通过对知识的回忆与总结，知道制取常见气体的理想药品，树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识通过对常见气体的有关性质的比较，分析装置的不同，确定实验室制取气体的制取装置，收集装置。 3、情感态度与价值观 通过与学生对实验的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣 【教学重点】 实验室制取气体的反应原理、实验装置和收集装置 【教学难点】 气体制备的发生装置和气体收集装置选择，以及多功能瓶的收集方法英语。提高学生的探究能力和思维能力 【教学方法】 启发式实验探究式小组合作式 【学法指导】 自主学习小组合作学习 【教学过程】 课前延伸 在课前延伸部分让同学们对气体制备的反应原理、收集方法、实验装置、验满等知识点加以梳理，在归纳的基础上，也加深了对上述反应的巩固记忆。【设计意图】可以体现对不同学生的分层要求，学习能力的高低、学习成绩的好坏，归纳的结果会有差异，可以让不同类型的学生都在课堂上有进步。 课内探究 （一）、创设情景，设计问题，导入新课 导入：通过多媒体放映一组药品的图片导入---常见气体的制备 【设计意图】：通过对课前延伸的检测，提高学生的积极性 （二）新课教学 比一比：请同学们自主完成实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式，并根据组内的图片选择一组制备氧气的装置。 【设计意图】：通过“比一比”创设竞争氛围，提高学生的主动性。 让学生每个人默写实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式，组内交流改错。并根据实验室制备氧气的三个反应原理的化学方程式，分组讨论选择一套制取实验的图片，探究仪器的选择，回顾、熟悉气体的制取过程。 小组内交流：根据所选择的制备气体的装置，思考选择此套装置的理由，进行现
实验室里制备气体的研究与实践
实验室里制备气体的研究与实践 物质的制备是指用一种或几种物质为原料，通过相互间的化学反应制取一种或几种新物质。物质的制备包括气体、液体和固体物质的制备。其中气体物质的制备是中(高)考中考查的热点。近年来各地中(高)考试题中，出现了许多设计新颖，颇具思考性的物质制备题。这类题目多角度、多方位考查了气体的反应原理、装置原理、操作原理（包括物质的分离、提纯、鉴别和检验、防倒吸等）；设计物质制取程序、评价实验的综合能力；同时还考查了学生灵活运用知识的能力，有利于拓宽学生的解题思路，提高学生的思维品质。下面重点谈谈有关实验室气体制备的一些问题： 一、实验室里制备气体的装置 1.气体发生装置 确定发生装置考虑的因素：反应物的状态（固+液）和反应条件（是否需要加热、加催化剂等）。概括起来常有三类：①“固+液”不加热型（启普发生器）；②“固+液”加热型（分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯）；③“固+固”加热型（大试管和酒精灯）。 2.气体收集装置 确定收集装置考虑的因素：气体的密度（气体不与空气反应）和溶解性（气体不易溶于水、不与水发生反应）。 ①气体不与空气反应，密度比空气大（空气的平均相对分子质量为29。如果气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小）的用向上排空气法收集（如Cl2、CO2等）； ②不与空气反应且密度比空气小的用向下排空气法收集（H2、CH4、NH3等）； ③当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水法（如NO的相对分子质量为28，空气为29，密度相差不大，同时NO还会被空气中的O2氧化成有毒气体NO2）。 ④难溶或不易溶于水的气体且不与水发生反应用排水法收集（如H2、N2、O2、CH4、C2H2等）； ⑤易溶于水或与水反应的气体，不能用排水法，只能用排空气法收集（如NH3、HCl、CO2等）。 3.发生装置拓展与延伸 4.收集装置拓展与延伸 CaCl Na MnCl 1.原理：首先堵死装置一端，其次改变密封系统内气体压强（微热或注水或抽气），再观察产生的现象（气