高考化学易错知识点汇总分享

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高考化学易错知识点总结

“一念之差”

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体,其实,羟基是一个基团,它只是物质结构的一部分,不会电离出来。而氢氧根是一个原子团,是一个阴离子,它或强或弱都能电离出来。所以,羟基不等于氢氧根。

例如:C2H5OH中的OH是羟基,不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基,众所周知,硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子,能电离出来,因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知,FeCl3溶液是黄色的,但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱

Fe(OH)3是弱碱,它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的,一般浓度就显黄色,归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解,黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少同学都这么说,其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解,其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差,室温就能分解,所以在复分解时得到AgOH后就马上分解,因而AgOH 常温下不存在,和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作,是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如

NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如

NaH2PO4,NaHSO3),则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO

与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去,两者的化学式都相同,可能会产生误会,盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物,是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物,两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸,氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看,似乎易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关,其中,易溶于水的碱可别忘了氨水,氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱,学过高一元素周期率这一节的都知道,镁和热水反应后滴酚酞变红的,证明Mg(OH)2不是弱碱,而是中强碱,但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH,看Ag的金属活动性这么弱,想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然,通过测定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时,"易溶强电解质一定拆",弱电解质一定不拆

在水溶液中,的确,强电解质(难溶的除外)在水中完全电离,所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离,因此不拆。但是在非水溶液中进行时,或反应体系中水很少时,那就要看情况了。在固相反应时,无论是强电解质还是弱电解质,无论这反应的实质是否离子交换实现的,都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质,如浓H2SO4和Cu反应,尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以实质上参加反应的是H2SO4分子,所以这条反应中H2SO4不能拆。同样,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候,因为弱电解质只是相对于水是弱而以,在其他某些溶剂中,也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质,但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时,CH3COOH参加的离子反应,CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强

旧的说法就是,浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明,王水之所以溶解金,是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-,能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势,提高了Au的还原性,使得Au能被浓硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因为王水的氧化性强,而是它能提高金的还原性.

“张冠李戴”

1、干冰是固态CO2的俗称,它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的CO2时,没留下任何“湿”的痕迹,外表又似冰,故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白,硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称,因其断面灰黑且具金属光泽所致,并不是金。

4、“银粉”是铝粉,因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称,因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸,它是有机物苯酚的俗称,因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞,因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称,其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱Na2CO3是盐而非碱,因其水解,溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。

10、铅糖并非糖,因其有甜味而得名,它有毒,不可食用,其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油,是多元醇(丙三醇),因其无色、粘稠、有甜味,外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃,而是Na2SiO3水溶液的俗名,因其无色粘稠,既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟,而是形成的酸雾。(SO3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈,它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯,而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水,而是由浓盐酸跟浓硝酸以3:1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味

作为分类依据是不科学的。其实,就性质而言,凡属芳香族化合物的物质大多无香味

18、有甜味的并非都属糖,如糖精,是一种食品添加剂,因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味,如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2;Na2O2与水反应的化学方程式不是

2Na2O2+H2O=4NaOH+O2,应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2,还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞,而是Hg2Cl2。

21、王铜不是铜,而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱,而是Na2S?6?19H2O,因其水溶液显碱性(水解)且有H2S生成而得名。

23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀HCI,沉淀不溶解,此溶液中不一定含SO42-,也可能含有Ag+,若加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,此溶液中了一定含有SO42-,也可能含有SO32-。

24、某气体遇NH3有白烟产生,并不一定是HCl,可能是HNO3蒸气或Cl2。

25、电石并不产生电,因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体不一定为CO2,可能为SO2。

赠送一篇美文,舒缓一下心情:

1) 有一种情,相濡以沫温馨处处在,有一种意,海枯石烂温暖处处开,有一颗心,沧海桑田温情永不变,有一句话,相知相守爱你一万年,老婆我爱你永不变!

2) 你好象生气了,我心里也不好受,如果是我酿成了此错,希望你能原谅,如果不能原谅,我自己也无法原谅自己了。

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9) 浪漫在起舞,甜蜜在微笑;温馨在荡漾,喜悦在心头;内心在狂喜,心情在澎湃;真情在涌动,真爱在表白:老婆,爱你没商量,爱你永不变!

10) 爱老婆要做到两个不要:不要问老婆能够为额做些什么,而要问额可以为老婆做些什么;不要问老婆喜欢些什么,老婆喜欢些什么对额而言应该是常识!

对老婆煽情的话

1) 有你相伴,天空是蓝的,空气是甜的;有你相随,日子是乐的,生活是美的;有你相守,家庭是暖的,心里幸福的;老婆我爱你,最美的祝福送给你,愿幸福绕你身旁,快乐把你笼罩!

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3) 此生有你,愿一世情长,两心不忘,三生相伴,纵天荒地老,爱永远,情永长,此生此世都为你痴痴守望,默默相伴。甜言蜜语

4) 冬日只为飘雪留,爱你的心永不回头;海角天涯终有尽,对你的情意无边际;海枯石烂没终止,陪伴一生直到白头。

5) 读书人喜欢诗情画意,生意人喜欢小三小蜜,混江湖的喜欢红颜知己,谈恋爱的喜欢柔情蜜意,像我们结过婚的就追求个恩爱甜蜜。老婆我爱你。让我们恩爱百年,幸福美满!

6) 真情打造爱情,爱情创造痴情,痴情创建真爱,真爱开启真心,真心起航爱的行程,720妻爱你,愿爱的航船驶向幸福甜蜜的港湾!

7) 快乐,是与你饭后的一起漫步;幸福,是同你和孩子们一起嬉戏;甜蜜,是与你心有灵犀相恋相依;720妻爱你,有你就有幸福与甜蜜。老婆,一生爱你!

8) 今年高温不退,每天热的难受;注意珍爱自己,工作不要太累;没事多吃水果,晚上静心去睡;遇事别急别火,万事老公顶着。亲爱的,在720妻爱你这个特殊而神圣的日子里,我要对你说一句:“我爱你”。

9) 720妻爱你,家庭和睦又甜蜜,即使偶尔有脾气,带着真情吵吵嘴,相濡以沐共进退,患难与共同船渡,携手到老永相依。祝你夫妻恩爱,生活甜蜜幸福!

10) 三生有缘是夫妻,一颗真心交给你,愿你用着我的爱,幸福甜蜜;用着我的情,开心如意;对我撒个娇,对我发脾气,我也觉甜蜜。720妻爱你,爱你一辈子!

11) 720,妻爱你,爱你老实忠厚人勤快,爱你工作积极事业成,爱你尊敬父母有孝心,爱你爱护兄弟有责任……妻子爱你多又多,你也不能太随意,夫妻互爱是根本,你一定要爱她多一点哟!

12) 温柔之心送伤心之人,愉快之心送寂寞之人,浪漫之心送有情之人,永恒之心送相爱之人,720妻爱你,老婆,我愿把一颗祝福之心送给正在看信息的你!

13) 720,妻爱你,爱你爱在心坎里。不用豪言与壮语,只是默默守着你。清晨早早起,备好早点唤你起;出门叮嘱一遍遍,安全身体要注意;下班做好家务事,一心一意等着你。你可千万不能辜负她的情,她的意。祝你们白头偕老!

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15) 哗哗流淌的日子里溅起的,都是你的关爱;沙沙飞走的时光里闪现的,都是你的疼爱;用真爱的录像机拍摄下来,放进爱情的记忆里,720妻爱你,与你共度甜蜜浪漫生活,一直到地老天荒。

16) 妻,像陀螺,天天不停忙;妻,像开心果,带给家欢乐;妻,像蜜蜂,酿造爱甜蜜。720妻爱你,亲爱的妻,我爱你,时时刻刻恋着你,幸幸福福到白头!

17) 你的香气让我沉醉,你的姿态让我着迷,好想把你一口吞了。哈哈,老婆做的点心就是好,好闻好看又好吃!720妻爱你,祝最最亲爱的老婆天天快乐,时时开怀,刻刻欢喜!

18) 最幸福的事生活有你相伴,最快乐的事宠着你一辈子,最美好的事你我相濡以沫,最浪漫的事陪你一起变老,720,妻爱你,我爱你我的妻,愿你开心每一分,幸福每一秒。

19) 小事,大事,家务事,事事以你为中心;痴情,真情,夫妻情,情情对你最钟情;720妻爱你,爱你终生不渝!

20) 对你的情,记在心底,不止一辈子;对你的爱,刻在脑海,不止在今生。心有灵犀,是你我爱的默契;心心相念,是你我爱的名片。720妻爱你,谢谢你一生与我相伴!

送给最爱的人的话

21) “妻”子温柔懂事理,“爱”意绵绵不离弃,“你”我一生是伴侣,“幸”运之星常光临,“福”气笼罩吉祥绕。愿720,妻爱你,幸福一生、快乐一世。

22) 感谢你,为我生儿育女;感谢你,为我做饭洗衣;你的爱,默默不语;你的情,真心真意;为了家,你忙东忙西;为了我,你辛苦不已;720妻爱你,我会一生只爱你!

23) 爱妻要学灰太狼,老婆指令不违抗,为你快乐我奔忙,再苦再累也能抗,老婆幸福我最美,痴心一片爱绝对,720妻爱你,爱你一生我无悔,愿你快乐一生相随!

24) 恋爱时你是我的情人,深爱时我叫你爱人,结婚后你是我的妻子,年老后我称你老伴,我要牵你的手慢慢变老,720,妻爱你,我爱你我的妻,愿你幸福一世,快乐一生。

25) 720,妻爱你,幸福时光二人携手甜蜜度过,有福同享;720我爱妻,肉麻话不多讲,今日表白心中久藏之语--我爱你、爱你一辈子。愿我们生活美满多福气,快乐开心多甜蜜。

26) 亲爱的妻,追求你需勇气,和你结合是运气,相亲相爱是福气。你的美丽似鲜花,你的温柔似春雨,你的刚强似磐石,生活中有了你,充满生机和活力。720妻爱你,吻你亲你深爱你,祝你青春不逝去!

27) “怒气”,我绝不对你发“脾气”,有你的爱是我的“运气”,谢谢你是我的“爱妻”,720,妻爱你,老婆我定会一生疼你!

28) 720妻爱你,说个顺口溜逗逗妻:‘七加二,再减二,加完减完等于七。七加零,再减零,加完减完还是七。’亲爱的妻,我爱你,时时刻刻想着妻,一生一世珍惜妻!

29) 720妻爱你日到了,我送你个甜蜜粽子---把真心一颗、真情一份、真爱无数包在一起,祝愿我的妻:开心快乐每一天,幸福甜蜜永陪伴,一世爱恋到永远。

30) 用真爱做一支爱情飞鸽,飞到你的眼前,给你的生活披上幸福衣,给你的人生戴上甜蜜花朵,给你每天的时光涂上浪漫,愿你一生幸福,一世开心,720妻爱你,爱你一生。

31) 妻是家中宝,万事离不了,妻是大棉袄,体贴温柔好,妻是小红花,需要你来夸,妻是小白菜,你要用心爱,720妻爱你,对着妻子说声爱,愿你夫妻和睦,家庭美满。

32) 720,妻爱你,油盐酱醋茶日常生活离不开她,平淡见真;720,爱妻子,执手偕老关怀呵护到永远;720,妻爱你,一生一世相伴、幸福甜蜜永远。

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34) 720,妻爱你;疼爱妻,是必需;多干活,少生气;互尊重,有爱意;不寻花,感情佳;献温柔,找浪漫;一生情,永无限;祝福你,多恩爱;爱情美,幸福来!

35) 爱吃你做的饭,从不挑肥拣瘦;爱喝你泡的茶,茶不醉人人自醉;爱和你打情骂俏,洋溢甜蜜浪漫;爱看你美丽素颜,从头到脚喜欢。720妻爱你,亲亲,我爱你一辈子!

36) 720妻爱你,把真情幻化成蜜糖,甜蜜你的日子;把真心变幻成柔情,幸福你的岁月;把真爱变换成惊喜,浪漫你的生活;妻爱你,愿携手一生!

37) 结婚数年,年龄增长,真情加深,容颜有变,真心未变,激情减退,感情升温,柴米油盐,平淡是福,720妻爱你,祝福吾妻,青春永驻,幸福无敌,快乐无忧,我爱你!

38) 720妻爱你,爱妻请你听仔细,给她捶捶背,享受幸福好滋味;给她按按腰,浪漫爱情不会老;给她洗洗脚,甜蜜一秒又一秒。祝你夫妻恩爱好逍遥,幸幸福福直到老!

39) 我爱你,我的妻,心里面,因爱你,而温暖,脑海中,因想你,而温情,家里面,因有你,而温馨,720,妻爱你,愿我妻,青春驻,永幸福,乐无边。

40) 当老婆的脸颊失去光华,那是爱你的代价;当老婆的双手长满老茧,那是辛苦的痕迹;只因有爱,老婆慢慢地已经不是那样的美丽,720妻爱你,愿你用生命去爱你的妻,幸福生活一生如意!

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说,基础知识都比较扎实,能力上略有欠缺。因此,调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象,过分压力就不正常了,而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半,复习来讲,回归基础、回归课本,考试策略来讲,以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲,努力做到平常心对待高考。第二,不要唠叨孩子。第三,给孩子说一句话:只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

高考化学复习 易错点3:阿伏伽德罗常数NA

高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1.(2017课标Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为0.1N A B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 N A C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2.(2017课标Ⅲ)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的中,含有个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个 C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A.11B中含有6个中子,0.1mol 11B含有6N A个中子,A正确;B.溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;C.标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量,则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl键的数目小于2N A个,D错误;答案选A。3.(2016课标Ⅰ)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A

高考化学必背知识点99177

高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO (无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl 熟4 石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、 CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:N 2 a2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石: Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石 硫合剂:Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成 分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、 坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4) 溶于水后呈淡绿色 2 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔)TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉 淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

高考化学易错知识点

高中化学易错点总结 在历年高三高考备考的实践基础上,参考高三阶段的实际复习知识体系,结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题,整理出了关键知识点,以供学生自查、整理、纠错。 元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素,把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀

3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应,共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3+的溶液中,SCN -、I -、AlO -、S 2-、CO 2-、HCO - 等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3+和 S 2- 可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2+溶液中加入 CO 2- 制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ,则单质X 与 Y 的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

完整版初中化学必背化学式大全

1.元素符号: H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价: H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称: 单质: C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O:氧气 H:氧气 N:氮气 O:臭氧3222氧化物: CO:一氧化碳 CO:二氧化碳 SO:二氧化硫 MnO:二氧化锰222SO:三氧化硫 HO:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 32 2 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 FeO:氧化铁 AlO:氧化铝3223HO:水 PO:五氧化二磷 FeO:四氧化三铁42352酸: HCl:盐酸 HSO:硫酸 HNO:硝酸 HCO:碳酸34232HS亚硫酸CHCOOH:醋酸32碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH):氢氧化钙2KOH:氢氧化钾 Mg(OH):氢氧化镁 Cu(OH):氢氧化铜22NH.HO氨水 Fe(OH):氢氧化铁 Al(OH):氢氧化铁3323 - 1 - 盐酸盐:

KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl:氯化铜 CaCl:氯化钙 MgCl:氯化镁 ZnCl:氯化锌2222BaCl:氯 化钡 FeCl:氯化亚铁 AlCl:氯化铝 FeCl:氯化铁3232碳酸盐: CaCO:碳酸钙 NaCO:碳酸钠 NaHCO:碳酸氢钠3233BaCO:碳酸钡 KCO: 碳酸钾 NHHCO:碳酸氢铵34233硫酸盐: NaSO:硫酸钠 ZnSO:硫酸锌 MgSO:硫酸镁4424CaSO:硫酸钙 CuSO:硫酸铜 BaSO:硫酸钡444FeSO:硫酸亚铁 Fe(SO):硫酸铁 Al(SO):硫酸铝3432244(NH)SO:硫酸铵 NaSO:亚硫酸钠34242硝酸盐: AgNO:硝酸银 NaNO:硝酸钠 Cu(NO):硝酸铜2333KNO:硝酸钾 NHNO:硝酸铵 NaNO:亚硝酸钠2343钾盐: KMnO:高锰酸钾 KMnO:锰酸钾 KClO:氯酸钾3244有机化合物: CHOH:乙醇 CHO:葡萄糖 CH:甲烷4125662九年级化学方程式分类: 点燃COC+O 1.碳充分燃烧: 2 2点燃2CO 2C+O 2.碳不充分燃烧: 2点燃2CO 2CO+O3.一氧化碳燃烧: 2 2高温2CO C+CO: 产生一氧化碳4.2点燃SOS+O 5.硫燃烧:22点燃2PO 4P+5O :6.红磷燃烧 5 22- 2 - 点燃2HO 2H+O 7.氢气燃烧:222点燃Fe O3Fe+2O 8.铁燃烧: 423点燃2MgO 2Mg+O 9.镁燃烧:2点燃2AlO4Al+3O 10. 铝燃烧:322点燃CO+2H O CH+2O 11.甲烷燃烧:2224点燃 2CO+3HO CHOH+3O12.酒精燃烧:2222513.呼吸原理: CHO+6O酶 6CO+6HO 2122662△KMnO+MnO+O↑2KMnO14.高锰酸钾制氧气: 22424MnO22KCl+3O↑ 2KClO:15.氯酸钾制氧气23△

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价): Na 、K 、Ag 、H :+1 F :—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2 Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6 Al :+3 Mn :+2,+4,+7 N :—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步:删。删去方程式两边都有的离子 第四步:查。检查前后原子守恒,电荷是否守恒。 离子共存问题判断: ①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -); ②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H +和CH 3COO -)

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结(考试重点模式) (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结(知识点模式) (167) 高考化学考点总结(考点-例题-解析模式) (275) 高中化学全知识点习题(附答案) (407) 高考化学真题(付答案) ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题(附答案) ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结(考试重点模式) 一、俗名

有机部分: 氯仿:CHCl3 电石气:C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化): 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH 葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2

高考化学易错知识点归纳(绝对OK)

高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因) 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?) 14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O =2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- =2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O=CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下,由水电离出的c(OH-) =10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn2++2e-+2H2O =MnO2+4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+

高考化学必记知识点总结

20XX届高考化学必记知识点和常考知识点总 结 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 →NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2 铝热反应: 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(N H3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大 苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FeSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙

(完整版)2019高考化学易错知识点整理(1)

高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧,而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构,故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外,沸点9.5℃,气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳,故不能达到除杂目的,必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小,不稳定,易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色,但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物,因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔,不需加热,可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快,不易控制,同时放出大量的热,反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙,故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应,故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应,生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应,故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应,但苯能萃取水中的溴,故看到水层颜色变浅或褪去,而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠,然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分,因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。

高考生必背化学方程式汇总

1金属氧化物类方程式 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

最新高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总

高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总 第一部分化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg 3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3 → AlCl3→ NaAlO2 铝热反应: 4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3 7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF4 8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4 NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2 9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4 10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2:* NH3+Cl2 Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) CO2:CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧C x H y O z + O2; NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH

高考化学必考知识点总结.doc

高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn:金属性是:Cu Zn,而金属活动性是:Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先

放电的阳离子,其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸,且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色,固体

高考化学易错知识点归纳

高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论(判断正误,错误的请订正或说明原因) 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水,制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性,它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中,当电路上有1mol电子通过时,则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下,11.2LCl2溶于足量的冷水中,转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解,在0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下,由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%,混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL,需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管,还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中,CaCO3是氧化剂,HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu2S既是氧化产物,又是还原产物(你能配平该反应吗?) 14、在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移电子数为5e-,氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-,欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5mol水参加反应,则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O =2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时,常有气泡冒出:2Al+2OH- =2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O=CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下,由水电离出的c(OH-) =10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下,2C+SiO2=2CO+Si,由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时,放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阴极的电极反应式是Mn2++2e-+2H2O =MnO2+4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现了红棕色的锈斑,负极反应式为Fe-3e-=Fe3+,正极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼,覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极,在硫酸溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O -6e-=Al2O3+6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s),T=980K时,△H-T△S=0。当体系温度低于980K

完整版高考化学方程式必背

高考主要化学方程式:↑O 2NaOH+H2Na+2H钠:1.钠与水22 Na O O 4Na +O 2Na 2Na+O 钠与氧气222222Na+2HO 2NaOH+H↑钠与硫酸铜溶液反应222 NaOH+CuSO NaSO+Cu(OH)↓22442Na+2HO +CuSO NaSO+Cu(OH)↓+H↑或者2442222NaO + 2HO 4NaOH + O↑过氧化钠与水 2.22222NaO + 2CO 2NaCO + O 过氧化钠与二氧化碳2222232NaO + 2SO 2NaSO + O过氧化钠与二氧化硫反应2 2 2322 NaO + SO NaSO 或者42222 NaCl+NH+CO+ HO NaHCO↓+NHCl 候氏制碱方程式3.42332△NaCO+CO2NaHCO↑+HO 23322 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用(少和多的离子方程式) -2+-CaCO+Ca↓+OH+HO HCO233-2+-2- +HO+ CO CaCO+2OH↓2HCO+ Ca3233-3++AlAl(OH)↓+3CO↑3 HCO碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合5.2336.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 2----- +OH+OHHCOHCO HCO+ HO COO+ H 33332222HO通电2H↑+ O↑7.电解氢氧化钠溶液222镁:1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO2MgO+C 3Mg+NMgN 22322.加热氯化镁溶液到蒸干,如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl+ 2HO 2HCl↑+Mg(OH)↓Mg(OH) MgO+ HO 22222氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁 铝:1. 铝土矿制备铝的工艺流程?有关化学方程式: 铝土矿加碱溶解后,滤液通入CO过滤后,沉淀加热分解,产物放冰晶石熔化电解得到铝 2A1O+2NaOH 2NaA1O+HO 溶液)铝土矿溶解于1NaOH(2322NaA1O+2HO+CO NaHCO+ Al(OH)↓(2)滤液通入足量的CO33222 2 2NaA1O+3HO+CO NaCO+ 2Al(OH)↓少量()322232- 1 - O 2Al(OH) AlO+ 3H (3)2233电解↑4Al+3O2AlO O冰晶石可降低氧化铝的熔点添加冰晶石的作用?(4)电解Al32223(5)为什么不用氯化铝电解得到铝?氯化铝是分子晶体,熔化状态下不导电) 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式O A1Cl+3H Al(OH)+3HCl A1O+6HCl 2A1Cl+3HO 2233323O 2NaA1O+2H Al(OH)+NaOH O A1O+2NaOH 2NaA1O+H 2232232铝条与烧碱溶

高三化学必背知识点归纳

高三化学必背知识点归纳 与高一高二不同之处在于,此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力,填补知识、技能的空白。小编为你精心准备了高三化学必背知识点归纳,助你金榜题名! 高三化学必背知识点归纳(一) 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点:硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高三化学必背知识点归纳(二) (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟

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