人教版高中化学必修二基本营养物质基础知识填空

第四节基本营养物质知识点专题

班级：姓名：

考纲要求：

1.了解糖类的组成分类。

2.了解蔗糖淀粉（或纤维素）油脂及蛋白质的水解反应。

3.了解淀粉水解产物的检验方法。

一糖类

1、组成与分类

糖类物质由三种元素组成、分类及代表物：

2、性质：

葡萄糖是色晶体，有味，易溶于水。

与新制氢氧化铜悬浊液反应生成沉淀。

与银氨溶液发生反应。

在酒化酶作用下生成

在人体内缓慢氧化或燃烧化学方程式为

（2）淀粉和纤维素

在酸或酶做哟美好下水解生成

淀粉遇单质碘变可用于检验淀粉的存在。

注意：葡糖糖和果糖、蔗糖与麦芽糖互为，淀粉与纤维素不是

检验蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素的水解产物葡糖糖时，要先加中和硫酸，调成碱性后在加入进行加热。

二、油脂

1、组成和结构

由和形成的酯叫油脂

2、饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较高，呈。不饱和高级脂肪酸形成的甘油脂熔点较低，呈。天然油脂都是物。油脂孙然相对分子质量很大，但不是高分子化合物。

2、性质

水解反应：在酸性条件下水解生成，碱性条件下水解生成

油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为

三、蛋白质

1、蛋白质的组成

蛋白质是由元素组成，蛋白质分子是由分子连接而成的高分子化合物。

2.蛋白质的基本性质

(l)水解：蛋白质在酸、碱或酶作用下水解，最终产物为多种的混合物。

(2)颜色反应：某些蛋白质和浓HNO3作用显，称为“黄蛋白反应”。用于鉴别蛋白质(变黄的蛋白质结构中含有苯环)。

(3)灼烧时产生的气味。用于区别合成纤维与纯毛。纤维素燃烧后，产生的是无味的CO2和H2O)．

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

高中语文必修二基础知识练习

高中语文必修二基础知识练习一、选择题。 1、下列加点字的注音完全正确的一项是（） A 蓊．蓊郁郁（wěng）参差．（cī）脉．脉（màī）敛裾．（jū） B 独处．（chǔ）酣．睡（hān）锲．而不舍（qì）暴殄．天物（tiǎn） C 颤．动（chàn）踱．步（dù）人才济．济（jǐ）惊心动魄．（pò） D 梵婀．铃（ē）黝．黑（yǒu）面颊．（jiá）黑魆魆．（xū） 2、下列各项中没有错别字的一项是（） A 叶子出水很高，象婷婷的舞女的裙。 B 树缝里也露出一两点路灯光，没精打彩的，是渴睡人的眼。 C 但光和影有着合谐的旋律，如梵婀铃上奏着的名曲。 D 高处丛生的灌木，落下参差斑驳的黑影，峭楞楞如鬼一般；弯弯的杨柳的稀疏的倩影，却又像是画在荷叶上。 3、依次填入下列横线上的词语，最恰当的一项是（） ①秋天的午后，阳光从树丛里照过来，落下的光影。 ②那里没有橘黄色的路灯，因为山里人走惯了坎坷路，一条山道在的夜色中蜿蜒而上。 ③说起廊桥，我们都想一瞻她的。 A 斑驳苍茫风韵 B 参差苍茫风致 C 斑驳渺茫风韵 D 参差渺茫风致 4、下列词语加点字注音有误的一项是（） A 散文钞．（chāo）一椽．（chuán）嘶．叫（sī）折．耗（shé） B 潭柘．寺（zhē）落蕊．（ruǐ）驯．鸽（xùn）颓．废（tuí） C 普陀．山（tuó）房檩．（lǐn）陪衬．（chèn）夹．袄（jiá） D廿．四桥（niàn）着．衣（zháo）混．沌（hún）拓．本（tà） 5、下列句子书写无误的一项是（） A 秋之于人，何偿有国别，更何偿有人种阶级的区别？ B 辟如年四桥的明月，钱塘江的秋潮，普陀山的凉雾，荔枝湾的残荷等等。 C 秋天，这北国的秋天，若留得住的话，我愿意把寿命的三分之一折去，换得一个三分之一的零头。 D 足见有感觉的动物，有情趣的人类，对于秋，总是一样的能特别引起深沉，忧远，严厉，萧索的感触来的。 6、下列句子中加点的虚词使用正确的一项是（） A 中国的诗文里，赞颂秋的文字特别的多。但．外国的诗人，又何尝不然？ B 在南方是非要上郊外和．山上去才能听得到这种啼唱的。

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学必修一基础知识填空

基础知识填空（简单）一、钠的性质及应用 1．化学性质（1）与非金属单质 ①O 2：常温；点燃 ②Cl 2：（2）与水反应：现象：（3）与酸反应（如硫酸）：（4）与盐反应 ①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛： 2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠 1．化学性质 Na 2O 2与水反应的化学方程式：。 Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式：。 2．氧化钠和过氧化钠的比较 3 钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。三、氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 2（1）与金属反应

①Fe：②Cu：（2）与H2反应：现象：（3）与水反应：（4）与碱反应 ①84消毒液的制备：NaOH： ②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式（1）N A为，通常N A= ；（2）M为，其单位为，在数值上等于某物质的；（3）Vm为，其单位为，Vm只与有关，STP下，Vm= ；（4）c为，其单位为。五、酸、碱、盐、氧化物（写方程式） 1．氧化物（1）酸性氧化物；（2）碱性氧化物。2．酸的通性（1）与指示剂反应；（2）与碱反应。（3）与碱性氧化物反应；（4）与活泼金属反应。）（5）与盐反应（需满足什么条件？．．．．．．．． 3．碱的通性（1）与指示剂反应；（2）与酸反应；（3）与酸性氧化物反应；（4）与盐反应。4．盐的通性（1）与酸反应；（2）与碱反应；（3）与盐反应；（4）与金属反应。六、电解质和非电解质 1．定义: 。电解质：；非电解质：。2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。 3．电解质的电离水溶液中：NaHSO4 ；NaHCO3。 CH3COOH 。 3．写出下列反应的离子方程式 (1)实验室制氯气；(2)氯气与水反应； (3)氯气与氢氧化钠反应；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸； (5)铁与稀硫酸反应；(6)氧化铜与盐酸反应；

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高一政治必修二-知识要点整理

第一课生活在人民当家作主的国家框题一人民民主专政：本质是人民当家作主1、真实、广泛的民主（1）国家：国家都是经济上占统治地位的阶级进行阶级统治的工具，阶级性是国家的根本属性。（2）我国的国家性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。（3）人民民主专政的最大特点：对占全国人口绝大多数的人民实行民主，对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。民主的优点：广泛性（表现在广泛的民主权利和民主主体的广泛性）和真实性（表现在人民当家作主的权利有制度、法律和物质的保障，人民能够自己管理国家，也表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现）（4）新型的专政：对极少数敌视和破坏社会主义事业的敌对分子实行专政。（5）人民民主专政的本质是人民当家作主

（6）民主与专政的关系：一方面，民主与专政相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政则适用于敌对势力。另一方面，民主与专政相辅相成、互为前提。民主是专政的基础，专政是民主的保障。 2、坚持人民民主专政是正义的事情（坚持人民民主专政的意义）（1）坚持人民民主专政是我国的立国之本（2）坚持人民民主专政是社会主义现代化建设的政治保证（P7）（只有充分发扬社会主义民主，确保人民当家作主的地位，保证人民依法享有广泛的权利和自由，尊重和保障人权，才能调动人民群众投身于社会主义现代化建设的积极性。只有坚持国家的专政职能，打击一切破坏社会主义建设的敌对势力和敌对分子，才能保障人民民主，维护国家长治久安。）（3）坚持人民民主专政在改革开放下被赋予了新的时代新内容（包括：为社会主义经济建设服务的国家职能；为改革开放和社会主义现代化创造良好的国内和国际环境；重视法制建设，依照宪法和法律治理国家；发展人民民主，加强民主制度建设。）

高中化学重要的基础知识点总结

高中化学重要的基础知识点总结高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

高中化学选修三知识填空

高中化学选修3 部分知识填空 1、符号表示的意义： A ________ B _________ C ____________ D E 2、特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒 2e-微粒8e-微粒 10e-微粒 18e-微粒 3、元素族的别称：①第ⅠA族：__________ 第ⅡA族：________ ②第ⅦA 族：_________ ③第0族：____________ 4、构造原理:电子所排的能级顺序（七大能级组）：__________________________________ _________________________ Cu的核外电子排布式:_____________________ Cu的简化核外电子排布式：___________________ Cu的结构示意图：_________________ C的电子排布图：______________________ P价电子排布图：__________________。 5、泡利原理:_________________________ 洪特规则:_____________________________ 洪特规则特例:______________________________。 6、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。S区元素价电子特征排布为_____________，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为_____________；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为__________________，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为________________；价电子总数等于主族序数。原子核外电子总数决定所在周期数，周期数 =最大能层数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。外围电子总数决定排在哪一族，如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。 7、电离能：原子的第一电离能变化规律____________________________________________ 碱金属元素的第一电离能变化规律__________________________________________________

生物必修二知识填空(含答案)

必修二遗传与进化 2.1 遗传的细胞基础一、细胞的减数分裂过程 1、减数分裂的概念：进行____生殖的生物，在产生_____时进行的染色体数目___的细胞分裂。 (有性生殖成熟生殖细胞减半) 2、减数分裂的特点：在减数分裂过程中，染色体只复制__次，而细胞分裂__次。（1 2） 3、结果：成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的________。（减少一半） ▲有丝分裂产生_______，染色体复制_____次，细胞分裂____次，结果子代细胞中的染色体数与亲代细胞的_______。（体细胞、原始生殖细胞 1 1 相同）二、配子的形成过程： 4、精子的形成过程图解： ● 减数第一次分裂间期：染色体复制(DNA 复制和蛋白质的合成)。前期：同源染色体两两配对（称联会），形成四分体。四分体中非姐妹染色单体之间常常发生交叉互换。中期：同源染色体成对排列在赤道板上（两侧）。后期：同源染色体分离（基因等位分离）；非同源染色体（非等位基因）自由组合。末期：细胞质分裂，形成2个次级精母细胞。 ● 减数第二次分裂（无同源染色体．．．．．．）前期：染色体排列散乱。中期：每条染色体的着丝点排列在赤道板上。后期：姐妹染色单体分开，成为两条子染色体，并分别移向细胞两极。末期：细胞质分裂，每个细胞形成2个精子细胞，最终共形成4个精子细胞。 ●精子细胞经过变形成为精子。概括： 1个精原细胞 → 1个初级精母细胞 → 2个次级精母细胞 → 4个精细胞 → 4个精子 5、卵细胞形成过程图解：概括： 1个卵原细胞 → 1个初级卵母细胞 → 1个次级卵母细胞 → 1个卵细胞 +1个极体 +3个极体

高中化学基础知识点整理

高中化学基础知识点、

目录一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1．固体物质 (4) 2．液体物质 (4) 3．气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) （一）、金属元素的反应 (8) （二）、非金属元素的反应 (13) （三）、常见的化工反应 (16) （四）、有机反应 (17)

一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/fc807937.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程：二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式（1）H2O2 ；（2）N2 ；（3）NaClO ；（4）CCl4；（5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

高中生物必修二知识点填空(含答案)0

高一生物下学期期末复习知识点填空必修一第六章细胞的增殖、分化、衰老和凋亡一、细胞不能无限长大 1. 细胞体积与表面积的关系限制了细胞的长大。细胞的体积越大，其相对表面积越小，细胞的的效率越低。 2. 细胞核的控制能力制约细胞的长大。二、细胞的增殖 1．细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。 2．细胞以分裂的方式进行增殖，真核细胞的分裂方式有三种：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。其中有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。三、动、植物细胞的有丝分裂 1．细胞周期：是指连续分裂的细胞从一次分裂完成时开始到下一次分裂完成时为止。一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。体细胞进行有丝分裂具有细胞周期，而减数分裂、无丝分裂不能周而复始地进行，所以不具有细胞周期。注：①连续分裂的细胞才具有细胞周期；②分裂间期在前，分裂期在后； ③分裂间期长，分裂期短；④不同生物或同一生物不同种类的细胞，细胞周期长短不同。 2. 动、植物细胞的有丝分裂过程（1）分裂间期：主要完成DNA 复制和有关蛋白质的合成结果：DNA 分子加倍；染色体数不变（一条染色体含有 2 条染色单体）（2）分裂期前期：①出现染色体和纺锤体②核仁解体、核膜逐渐消失；中期：每条染色体的着丝点都排列在赤道板上；（观察染色体的最佳时期）

后期：着丝点分裂，姐妹染色单体分开，成为两条染色体，并分别向细胞两极移动。末期：①纺锤体、染色体消失②核膜、核仁重现③细胞质分裂 3、动、植物细胞有丝分裂的比较：动物细胞植物细胞前期：由两组中心粒发出由细胞两极发出不纺锤体的形成方式不同的星射线构成纺锤体的纺锤丝构成纺锤体同末期：由细胞膜向内凹陷把亲代细由细胞板形成细胞壁把亲代点细胞质的分裂方式不同胞缢裂成两个子细胞细胞分成两个子细胞相同分裂过程基本相同，染色体变化规律相同，分裂间期染色体复制，分裂末期染色体平均分配到两个子细胞 4、有丝分裂过程中染色体和DNA 数目的变化：间期前期中期后期末期染色体变化（2N ）2N→2N 2N 2N 4N 4N→2N DNA 变化（2C）2C→4C 4C 4C 4C 4C→2C 染色单体变化0→4N 4N 4N 0 0 DNA数目染色体数目 4N 4N 2N 2N 间期前期中期后期末期间期前期中期后期末期 5、有丝分裂的意义在有丝分裂过程中，染色体复制 1 次，细胞分裂 1 次，分裂结果是染色体平均分配到两个子细胞中去。子细胞具有和亲代细胞相同形态相同大小的染色体。这保证了亲代与子代细胞间的遗传性状的稳定性。四、无丝分裂 1、特点：在分裂过程中，没有染色体和纺锤体等结构的出现（有DNA 的复制） 2、举例：蛙的红细胞等。

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

生物必修2基础知识点填空

生物必修二知识点第二章基因和染色体的关系一、减数分裂的概念减数分裂（meiosis）是进行的生物形成过程中所特有的细胞分裂方式。在减数分裂过程中，染色体只复制，而细胞连续分裂，新产生的生殖细胞中的染色体数目比体细胞。（注：体细胞主要通过产生，有丝分裂过程中，染色体复制，细胞分裂 ___ ，新产生的细胞中的染色体数目与体细胞 ________ 。）二、减数分裂的过程 1、精子的形成过程：（哺乳动物称）减数第一次分裂间期：（包括和的合成）。前期：同源染色体两两配对（称），形成。四分体中的________________ 之间常常发生对等片段的 ______ 。中期：同源染色体成对排列在赤道板上（）。后期：同源染色体；非同源染色体。末期：分裂，形成2个子细胞。减数第二次分裂（无同源染色体.）前期：染色体排列。中期：每条染色体的都排列在细胞中央的上。后期：姐妹染色单体，成为两条子染色体。并分别移向细胞。末期：分裂，每个细胞形成2个子细胞，最终共形成4个子细胞。三、精子与卵细胞的形成过程的比较（1）同源染色体①形态、大小；②一条来自，一条来自。（2）精原细胞和卵原细胞的染色体数目与体细胞。因此，它们属于，通过的方式增殖，但它们又可以进行形成。（3）减数分裂过程中染色体数目减半发生在减数第_次分裂，原因是同源染色体分离并进入不同的子细胞。所以减数第二次分裂过程中无同源染色体。五、受精作用的特点和意义和对于维持生物前后代体细胞中，对于生物的和具有重要的作用。 f常隐：先天性聋哑、白化病t常显：多（并脂第3章基因的本质第1节DNA是主要的遗传物质一、1928年格里菲思的肺炎双球菌的转化实验： 1、肺炎双球菌有两种类型类型： S型细菌：菌落，菌体夹膜，毒性 R型细菌：菌落，菌体夹膜，毒性 2、实验证明：________ 型活细菌与被加热杀死的___________ 型细菌混合后，转化为______________ 型活细菌。这种性状的转化是_______ 遗传的。推论（格里菲思）：在第四组实验中，已经被加热杀死S型细菌中，必然含有某种促成这一转化的活性物质一_______________ ”。 1944年艾弗里的实验: 1、实验证明：。（即: _________ 是遗传物质，____________ 不是遗传物质）三、1952年郝尔希和蔡斯噬菌体侵染细菌的实验 1、T2噬菌体机构和元素组成：外壳 ___________________ 元素 2、实验结论：子代噬菌体的各种性状是通过亲代的_____________ 遗传的。（即: ________ 四、1956年烟草花叶病毒感染烟草实验证明：在只有RNA的病毒中，是遗传物质。第二节DNA分子的结构，复制一、DNA的结构 1、DNA的组成元素: 2、DNA的基本单位： 3、DNA的结构： ①由条、的脱氧核苷酸链盘旋成双螺旋结构。 ②外侧：和交替连接构成基本 ③碱基配对有一定规律： A = T; G三C。（碱基互补配对原则） 4、DNA的特性: ①多样性：碱基对的排列顺序是的。（排列种数：（n为碱基对对数.） ②特异性：每个特定DNA分子的碱基排列顺序是的。第3节性别决定和伴性遗传 "L伴X隐：色盲、血友病 "-伴X显：抗维生素D佝偻病5、DNA的功能：携带_____ （DNA分子中碱基对的 ___ 代表遗传信息） 6、与DNA有关的计算：在双链DNA分子中：、 ②任意两个非互补的碱基之和相等；且等于全部碱基和的一半 _________ 核苷酸（—种） A棘啤吟 / ＜胞雜疏 T勵腺唏眩吕1D 11 13 ]|診14 ||!& |1>

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质（1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体；与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．．的是（） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸