雾霾化学反应原理
雾霾化学反应原理
近年来，雾霾已成为困扰我们的一个大问题。到了冬天，很多城市经常出现雾霾天气，严重影响了我们的出行和生活。那么，雾霾的成因是什么，有哪些化学反应原理在起作用呢？本文就带大家深入了解雾霾的化学反应原理。
一、雾霾的成因
雾霾是由大气污染物在空气中长时间停留，与自然因素相互作用而形成的混合物。经常出现的雾霾天气主要有以下两种情况：
1.燃料燃烧污染
当燃料燃烧时，会释放出二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物。这些污染物在空气中停留时，会与水蒸气、氧气等自然因素相互作用，形成硫酸、硝酸等含酸性物质。这些含酸性物质与氨等其他物质结合后，就形成了颗粒物。这些颗粒物容易附着在呼吸道里，从而引发哮喘、支气管炎等疾病。
2.地面污染
地面污染主要是指车辆尾气和工地扬尘等在地面上停留，形成的雾霾。这些污染物对于人体健康也是非常有害的。
二、雾霾的化学反应原理
1.氮氧化物与自由基反应
氮氧化物是导致雾霾的重要成分之一。当氮氧化物与自由基反应后，就会产生一种含氮的有机物质——PAN（过硝酰乙酯）。这种物质对
植物有毒性，也会加剧人体的呼吸系统疾病。
2.硫酸与水蒸气反应
当硫酸与水蒸气反应后，就会形成硫酸雾。这种硫酸雾很容易附着
在颗粒物上，从而加重空气污染。此外，硫酸雾也是引起酸雨的原因
之一。
3.颗粒物与光反应
颗粒物是导致雾霾的另一个重要成分。当颗粒物与阳光作用时，会
产生臭氧等有害气体。这些有害气体可以对植物和人体健康造成一定
的伤害。
三、如何预防雾霾
1.少开车
车辆尾气是导致雾霾的重要成分之一。因此，我们可以选择骑自行车、乘坐公共交通等方式来减少车辆尾气的排放。
2.减少燃煤量
煤炭是一种重要的能源，但是，当燃煤时，会释放出大量的二氧化
硫等污染物。因此，要减少燃煤量，来降低空气污染。
3.植树造林
植树造林可以增加森林覆盖率，吸收二氧化碳等污染物，减少空气污染的发生。
4.科学用火
我们在烧烤、煮饭、取暖等过程中，要注意用火量，减少污染物的排放。
五、结论
雾霾是当前亟待解决的问题之一。本文从雾霾的成因和化学反应原理两方面分析了雾霾的形成过程。希望通过大家共同的努力，减少空气污染，保护我们的环境和健康。
2020届高三化学选修四——化学反应原理大题周练(压强平衡常数)
2020 届高三化学选修四——化学反应原理大题周练（压强平衡常数） 1 / 19 2020届高三化学选修四 ——化学反应原理大题周练（压强平衡常数） 1. H 2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： (1)某科研团队利用透氧膜获得N 2、H 2的工作原理如图甲所示(空气中N 2与O 2的物 质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I 侧所得气体的物质的量之比n(H 2)： n(N 2)=3：1，则CH 4、H 2O 与O 2反应的化学方程式为______________________。 (2)用H 2和CO 合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH (g) △H 1。 已知： CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2=?49.0kJ/mol ； CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 3=?41.1k J/mol 。 则△H 1=_________ k J/mol 。 (3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO 和2.2 mol H 2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，平衡时，CO 的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。 ①压强：p 1______ p 2(填“>”、“<”或“=”)。 ②M 点时，H 2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数K p =____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A 点为506K 时平衡常数的对数值，则B 、 C 、 D 、 E 四点中能正确表示该反应的lgK 与温度(T)的关系的是___________。
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1） 化 学2020.12 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===1 2N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1 C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1 D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1 2.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( ) A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋ B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu C ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极 D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液 3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ） A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小 D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者
化学反应原理之图象 (1)
高三化学二轮复习 化学反应原理之图像分析 ? 第31题化学反应原理的考查点 近几年的高考题的重难点主要是对图形数据分析能力、归纳能力、画图能力的考查以及一些简单计算能力应用。 ? 以图像为载体的化学反应速率和平衡的综合考查 化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型。该类题型的特点为图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。解答化学平衡图像题必须抓住化学方程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。 (1)解答化学反应速率和化学平衡图像题的一般步骤 第31题 化学反应原理 2.热化学方程式书写、盖斯定律 1.根据条件写反应方程式 7.反应速率、平衡常数、转化率、反应热等计算 5.图像、数据分析、归纳 3.化学平衡移动原理 6.画图（能量变化、速率变化、平衡移动、电化学等） 4.电化学原理
(2)解答化学反应速率和化学平衡图像题常用技巧 ①先拐先平 在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。 ②定一议二 在含量—T/p曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 图像类型及例析 1.v-t图 对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂， 可得到如下两种v－t图像。下列判断正确的是( ) A.a1>a2 B.t1 2013年初三化学热点问题雾霾专题训练 一．选择题（共9小题） 1．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正确的 2．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使 3．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末， 4．（2013?齐齐哈尔）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应： 5．（2010?连云港）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（） 6．鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活；充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右．现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：（1） 2H2O22H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2． 7．（2013?怀柔区二模）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则X的化学式 8．右图是四组分别用来验证植物某项生命活动的原料或产物的实验装置．下列分析推断正确的是（） ①、实验A验证的是植物呼吸作用放出二氧化碳． ②、实验B验证的是植物光合作用放出氧气． ③、实验C验证的是植物呼吸作用放出二氧化碳． 9．（2013?昆明一模）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展．利用四氧化三钴纳米棒，可将汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，示意图如下．下列关于该转化过程中的几点说法，不正确的是（） 二．填空题（共1小题） 10．如右图所示，用脱脂棉包住含少量钠元素的固体A，放在石棉网上．在脱脂棉上滴加几滴水，发现脱脂棉燃烧起来．①A可以是单质钠，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②A也可能是钠的化合物过氧化钠（化学式为Na2O2），Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 大气污染治理中的新技术和策略近年来，大气污染的加剧已经成为各国政府和公众关注的重要 话题。大气污染对环境、经济和人类健康造成了极大的影响。为 了缓解这一问题，各国开展了一系列的大气污染治理行动。其中，新技术和策略成为了治理大气污染的重要手段，本文将介绍大气 污染治理中的新技术和策略。 一、新技术 1.高性能净化技术 高性能净化技术是一种利用化学反应原理来清除废气排放的新 技术。这种技术主要是将吸收剂喷入排气管，通过化学反应分解 废气中的有害物质。高性能净化技术不仅可以有效地减轻大气污染，还可以提高空气质量。 2.光催化技术 光催化技术是一种使用特定的光催化剂来分解废气中的有害物 质的技术。这种技术可以将废气中的有害物质转化为无害的水蒸 气和二氧化碳。光催化技术可以有效地降低大气污染物的排放浓度，并减少有害物质对人体健康的影响。 3.生物降解技术 生物降解技术是利用某些特定的微生物，将有害物质转化为无害物质的技术。这种技术适用于工业和市政废气的处理，可以有效地降低大气污染物的排放浓度。 4.电化学技术 电化学技术是一种将废气中的有害物质沉积在电极上实现废气净化的技术。这种技术可以有效地去除废气中的有害物质，降低排放浓度，但电化学技术存在耗能大的问题。 二、新策略 1.排放标准升级 对于车辆、工业、农村和城市等不同领域的污染源，逐步把标 准升级到更严格的要求，是大气污染治理的重要策略。升级标准 能够有效地限制污染物排放，减缓大气污染的加剧。 2.工业转型升级 对于工业领域的大气污染，通过转型升级，提高工业产品质量，对设备进行清洁化升级改造，实现清洁生产，并采取节能减排措施，减少工业对大气的污染，保护环境。 3.生态环境保护 生态环境保护是治理大气污染的重要手段。加强生态环境保护，增加绿化覆盖率，改善自然环境，可以有效地减少大气污染的危害。 4.联防联控 2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题九化学反应原理综合练习（2） 1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题： (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________ (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________ (3)如表所示是部分化学键的键能参数。 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。 2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >0 1.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d 2021届高三化学一轮复习自我强化练 化学反应原理综合训练 1 •现有两个图像：下列反应中符合图像的是（） B. 4NH 5(g)+5O,(g)^=±4NO(g)+6H,O(g) <0 C. 2SO 3(g) ^=^2SO 2(g)+O 2(g) AH>0 D. H 2(g)+co(g) ^=±C ⑸+H2(g) A^>0 2 •某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 A. 由实验可知,（a ）、（b ）、（c ）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a ）中的等质量的铝片换成铝粉后，释放出的热量有所增加 C. 实验（c ）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高 3•下列关于热化学反应的描述正确的是（） ifi 度计环形玻琥搅拥* 泡沫那料板 碎泡沫樂料 （C ） A. M(g)+3比(g)—』2NHs(g) 、H <0 稀盐酸 下列判断正确的是（） A.稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热A27=-57.3kJ mol-1则含lmol H2SO4 的稀硫酸与足量氢氧化顿溶液反应放出的热量为114.6kJ B.H2(g)的燃烧热为285.8kJ.mol1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的A^+571.6kJmor, C.放热反应比吸热反应容易发生 D.lmol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是() A.SO?被氧化为SO),往往需要使用催化剂：2SO,(g)+O,(g) 12SOj(g) B.500 °C温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3Hjg) =2N比(g) \H <0 C.H r I r HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I：(g) =2HI(g) D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：CI2+H2O =H++CI-+HCIO 5.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是() A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决 定 化学反应原理复习策略 一、试题特点与考点分布 1、2019高考试题整体特点 符合新高考精神，导向作用明确；突出文化立意和价值立意；命题选材新颖、范围宽；特别注重信息筛选处理能力和分析推理能力；强调真实情境中应用化学知识解决问题，发挥学科育人功能，落实核心素养。 2、全国Ⅰ卷的特点 三套试卷中难度最大的一套试卷，也是创新最多的一套试卷，无论是试题的立意还是素材的选择，都可以称得上是近年来全国卷最好的一套试卷。原理试题一直是全国Ⅰ卷的亮点，2019年的28题再创新意，当然，难度也很大，历年来之最了。 3、全国Ⅱ、Ⅲ卷的特点 整体是比较稳定的一套试题，中规中矩。尤其是选择题，比较常规，没有难度，比较适合中等生，对于优秀学生的区分度不大。主观题素材新颖、真实，没有偏难的试题。 4、考查必备知识、渗透基本观念、体现基础性——考点分布 5、测评关键能力、聚焦思维方法、体现应用性和综合性 例如：全国I卷第28题以水煤气变换为载体： 要求学生在掌握化学反应原理的基础上，根据实验数据关系图表、运用化学基本原理正确分析反应过程的能量变化、判断反应历程和机理、推测温度等因素对反应速率及平衡变化的影响。 关键能力之一——证据识别与推理能力 以北京高考证据推理试题为多见：2019年北京11、12题。 2019年石景山一模试题：资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。 下列说法不正确的是 A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 教学提示：聚焦教材内容，教学回归本源 二、反应原理试题的脉络 关键能力之二——信息获取与加工能力 以2016—2018全国Ⅱ卷21题及2019年全国Ⅲ为例，看四年反应原理题的变化，得出教学提示： 1、似曾相识又逐步变化 ——注重看待问题角度，不能一味生搬硬套 2、拓宽看待问题角度，完善相关问题联系 ——理清试题脉络，找到其中关联 建议1、研究各地的高考题，把握高考方向 建议2、研究各地的高考题，用好高考题 再看2019年全国Ⅱ卷27题 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 （1）已知：(g) (g)+H 2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ① H 2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②对于反应：(g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) ③ΔH3=___________kJ·mol−1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体B．提高温度 C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆 反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关 系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 模考试化学试题分类汇编化学反应原理 （海淀区）26.（12分） 人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。 （1）NOx对环境的一种危害是___ _。 （2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。 已知： 写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。 （3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。 ①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。 ②下列叙述正确的是（填字母序号）。 A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥 B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+) C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同 ③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224 L含 NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。 （4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。 ①该脱除过程中，太阳能转化为能。 ②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。 g-C 3N 4端的反应： Pl 端的反应： ； NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式： 。 （东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。 物质 硫酸 过硫酸 结构式 （1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。 a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物 b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键 c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。 ① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反 应式是 。 ② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因： 。 ③ X 的化学式是 。 ④ 过硫酸盐的水解反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 ⑤ 下图中a~e 表示S 2O 82-中的部分化学键，则S 2O 82-发生水解反应时断裂的化学键是 （选填字母）。 （3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn 元素的含量：取样品a g ，加入过量浓硝酸，在加 热条件下将Mn 溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn 2+全部转化为 MnO 4— ，检测MnO 4— 浓度，计算得出样品中Mn 元素的质量分数为c 。 ① 该实验条件下氧化性：S 2O 82- MnO 4— （填“＞”或“＜”）。 KHSO 4 复分解反应 电解 水解/△ (NH 4)2SO 4 H 2SO 4 (NH 4)2S 2O 8 K 2S 2O 8 H 2O 2 X Y 水解/△ b ↓ c ↓ d ↓ ↑ a ↑ e 化学反应原理综合题（1） 1、用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1）.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-196.6KJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.8KJ/molNO2(g) +SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3则ΔH3=__________,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3=__________(用K1、K2表示)。 （2）.如下图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将2mol NO和1mol O2通过K1、K3分别充入A、B中,发生的反应为2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B的体积相同均为aL。 ①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是__________。 a.A、B容器中气体的颜色均不发生变化 b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1 c.A、B容器中气体的密度不在发生变化 d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 e. ②T ℃时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数K p=0.27(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为__________。(K p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数) （3）.将0.2mol SO2和0.15mol O2通入2L的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ①ab 段平均反应速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率;de 段平均反应速率为__________。 ②仅改变某一个实验条件,测得SO 2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是__________。 ③如图电解装置可将雾霾中的NO 、SO 2分别转化为4NH +和24SO - 。阴极的电极反应式是 __________。 2、MoS 2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题: （1）.反应3MS 2+18HNO 3+12HCl=3H 2[MoO 2Cl 4]+18NO↑+6H 2SO 4+6H 2O 中,每溶解1mol MoS 2,转移电子的物质的量为__________。 （2）.已知:MoS 2(s)=Mo(s)+S 2(g) ΔH 1 S 2(g)+2O 2(g)=2SO 2(g) ΔH 2 2MoS(s)+7O 2(g)=2MoO 3(s)+4SO 2(g) ΔH 3 反应2Mo(s)+3O 2(g)=2MoO 3(s)的ΔH=___________(用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的代数式表示) （3）.利用电解法可浸取辉钼矿得到Na 2MoO 4和Na 2SO 4溶液(装置如图所示)。 ①阴极的电极反应式为______________________。 第一部分：火眼睛睛——循环催化机理 1、（2021年河北省新高考适应考试-10）氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图： 下列叙述错误的是( ) A. CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+1/2O2=2CuCl2+H2O B. 催化剂PdCl2再生的反应为2CuCl2+Pd=PdCl2+2CuCl C. 制备乙醛的总反应为CH2=CH2+1/2O2CH3CHO D. 如果原料为丙烯，则主要产物是丙醛 2、（2021年湖北省新高考适应考试-6）最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。 下列说法错误的是( ) A. 2是催化剂 B. 4和7都是反应中间体 C. 2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成 D. 5为时，1是 3、（2021年湖南省新高考适应考试-7）据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是( ) A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O B. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 4、（2021年广东省新高考适应性-19）II. Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图9所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图10所示。 （3）下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有_ ___。 A.含碳副产物的产率均低于CH4 B.存在反应CO2+4H2CH4 + 2H2O C.存在副反应CO2+ H2CO+ H2O D. CO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化 E.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变 答案：D答案：C答案：A答案：ABCD 精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题二十二化学反应原理综合 1、汽车尾气排放的CO、NO x等气体是大气污染的主要来源，NO x也是雾天气的主要成因之一。 1.科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H1＝－746.5kJ·mol—1 已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221.0kJ・mol—1 CO2(g)C(s)＋O2(g) △H3＝＋393.5kJ・mol—1 ①C(s)的然烧热(△H)为_____________。 ②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。 2.一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5 mol CO气体和4 mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1_ Yz(填“＞”或“＜”) ②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是________。 a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：t B＞t C b．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞ c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态 d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态 ③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字) 3.利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。 2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_07化学平衡图像分析 一、单选题（本大题共14小题，共42分） 1.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改 变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是[0∼t1时v(正)=v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡]() A. 增加氧气的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 2.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0达到平衡后，只改变一个反应条件，下 列所画示意图不正确的是() A. B. C. D. 3.将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一 定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)+Q(Q>0)。HI的体积分数HI%随时间变化如曲 线(Ⅰ)所示。若改变反应条件，HI%的变化如曲线(Ⅱ)所 示，则改变的条件可能是() A. 恒温条件下，加入适当催化剂 B. 恒温条件下，缩小反应容器体积 C. 恒容条件下，升高温度 D. 恒温条件下，扩大反应容器体积 4.已知：8NH3(g)+6NO2(g)⇌7N2(g)+12H2O(1)ΔH<0。相同条件下，向2L恒 容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 在催化剂A的作用下，0～4min内v(NH3)=0.5mol·L−1·min−1 B. 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平 衡 C. 不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是E a(C)>E a(B)>E a(A) D. 升高温度可使容器内气体颜色变浅 5.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−m kJ·mol−1。在2L密闭容器中通入 3mol H2和1mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. ΔH﹥0，T2﹥T1 B. 达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为m kJ C. 平衡时，通入氩气平衡正向移动 D. 平衡常数，K a 热化学方程式书写填空题 填空题（共22题） 1．根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式 (1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ•mol-1 ②2H2(g)+O2(g)═-2H2O(1)△H═-572kJ•mol-1 ③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ•mol-1 试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式___。 2．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。 相关反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=﹣213kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1 2 O2(g)△H2=+327kJ•mol﹣1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ•mol﹣1 则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=___________。 3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1 H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1 (1)H2的燃烧热ΔH=_________。 (2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。 (3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。 4．Ⅰ.已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol 备战高考化学—化学反应原理综合考查的综合压轴题专题复习及详细答案 一、化学反应原理综合考查 1．H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 (1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示： 阴极表面发生的电极反应有： Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2 Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑ ①写出阳极表面的电极反应式：___。 ②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。 (2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下： H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ∆H=akJ/mol H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ∆H=bkJ/mol ·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ∆H=ckJ/mol 2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______。该反应的催化剂为____。 (3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。 ①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。 ②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示： 培优易错试卷化学反应原理综合考查辅导专题训练含答案解析 一、化学反应原理综合考查 1．研究发现，NO x和SO2是雾霾的主要成分。 Ⅰ. NO x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N 2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋180kJ·mol－1 2CO(g)＋O 2(g)2CO2(g) ΔH＝－564kJ·mol－1 （1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。 （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K p＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号) A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2Ka2=6.0×10-7 （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_________________________。 （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。 【答案】-744kJ·mol－1 0.0875 (或7/80)不 AC HSO3-的水解常数 2023届高考化学一轮专题复习：化学反应原理综合专题训练 1．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A ．Na 2O 与水反应 B ．铝和氧化铁反应 C ．CaCO 3受热分解 D ．锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H O=O O—H 键能(kJ·mol -1) 436 496 463.4 则2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH=___________kJ·mol -1 ①通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D 中A 、B 、C 、D 所具有的能量依次可表示为E A 、E B 、E C 、E D ，该反应ΔH=___________。 ①通过盖斯定律计算。已知在25①、101kPa 时，2Na(s)+1 2O 2(g)=Na 2O(s) ΔH 1=-414kJ·mol -1；2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH 2=-511kJ·mol -1 写出Na 2O 2与Na 反应生成Na 2O 的热化学方程式：___________。 ①利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH 溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L -1的盐酸，则还需加入___________(填字母)。 A ．50mL0.50mol·L -1NaOH 溶液 B ．50mL0.55mol·L -1NaOH 溶液 C ．1.0gNaOH 固体 2．氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。 (1)“2CuCl-H O 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。 ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性-2CuCl 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中-2CuCl 转化为2- 4CuCl 。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ①电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填 专题16 化学反应原理综合题 【母题来源】2022年全国甲卷 【母题题文】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()2TiO 转化为4TiCl ，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1)2TiO 转化为4TiCl 有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化：-1-222421p1TiO (s)+2Cl (g)=TiCl (g)+O (g) ΔH =172kJ mol ,K =1.010⋅⨯ (ⅱ)碳氯化：-1122242p2TiO (s)+2Cl (g)+2C(s)=TiCl (g)+2CO(g)ΔH =-51kJ mol ,K =1.210Pa ⋅⨯ ①反应22C(s)+O (g)=2CO(g)的ΔH 为_______-1kJ mol ⋅，p K =_______Pa 。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在51.010Pa ⨯，将2TiO 、C 、2Cl 以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应2C(s)CO (g)2CO(g)+=的平衡常数 ()p K 1400=℃_______Pa 。 ②图中显示，在200℃平衡时2TiO 几乎完全转化为4TiCl ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。 (3)2TiO 碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于2TiO C -“固—固”接触的措施是_______。 【答案】(1) -223 1.2× 1014 碳氯化反应气体分子数增加，∆H 小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小 (2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl 4产品，提高效益 (3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl 2，使固体粉末“沸腾” 【试题解析】 (1)①根据盖斯定律，将“反应ⅱ-反应ⅰ”得到反应2C(s)+O 2(g)=2CO(g)，则 专题14 化学反应原理综合 1．（2021·江苏省如皋中学高三三模）含NO烟气需要处理后才能排放。 (1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaClO2作氧化剂将NO氧化为NO- ，并放出热量。 3 ①该反应的离子方程式为___________。 ②向NaClO2溶液中加入Fe3＋，会发生反应：Fe3＋＋ClO- =Fe2＋＋ClO2↑。控制其他条件相同，分别以NaClO2 2 溶液和含少量Fe3+的NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的变化如图1所示。 i.NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_____。 ii.起始NaClO2溶液浓度相同时，含Fe3+的NaClO2溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______。iii.以NaClO2溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示。温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因_____。 (2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。 ①在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图3所示，总反应的化学方程式为___________。 ②按上述图中NH3 、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而NH3仍维持较高的原因是___________。 【答案】(1)2H2O＋3ClO-2＋4NO=4NO-3＋3Cl-＋4H+NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO速率越快，NO氧化率增大Fe3+会与ClO- 反应生成ClO2，ClO2与NO反应更快ClO-2或ClO2与NO反应为放 22013初三化学热点雾霾专题
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