山东省滕州市善国中学2015届高三5月模拟考试化学试题 Word版含答案

2015届山东省滕州市善国中学高三5月模拟考试

理综化学部分

第Ⅰ卷（必做，共107分）

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7．下列说法不正确的是（）

8．W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0．1 mo1．L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

A．原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

10．下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

11．某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断合理的是

A．溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-

B．溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cr-

C．沉淀H为一定Al（OH）3和BaCO3的混合物

D．若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0．05mol·L-1 12．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用图①所示装置收集SO2气体

B．用图②所示装置萃取碘水中的碘

C．用图③所示装置进行石油的分馏

D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯

13．某温度下，0．02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列说法正确的是

A．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

B．c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）C．2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0．02mol·L-1

D．

()

()5

3

510

c H

c HSO

+

-

-

?

约为

mol·L-1

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

【必做部分】

28．（16分）正常果蝇唾液腺细胞的X染色体上只有一个编号为16A的区段，而棒眼果蝇的X染色体上有两个16A区段，重棒眼果蝇中则有三个重复的16A区段。若用b代表一个16A 区段（染色体类型记为X1b，以此类推X2b、X3b），雌雄果蝇在X染色体结构上存在的差异如下图A～G所示。请分析回答：

（1）从结构上看，X染色体共有__________种类型，这种变异类型属于染色体结构变异中的___________。

（2）雌果蝇B的一个次级卵母细胞含有____________个16A区段。

（3）雌果蝇C与雄果蝇E杂交，正常情况下F1都为棒眼，但出现了少数正常眼和重棒眼果蝇。研究发现，这与同源染色体之间的不对等交换有关。据此推断，上述杂交后代中出现异常果蝇是由于亲本中雌果蝇在减数分裂时发生不对等交换，产生了________（用X和b 表示）的配子：若一半雌果蝇C减数分裂时发生这种不对等交换，后代出现正常眼雄果蝇的概率是___________。

（4）理论上推测，雌果蝇性染色体组成有__________种类型，表中还缺少的雌果蝇染色体类型是__________（用X和b表示）。有人推测雌果蝇中的这种类型都存在致死现象，请设计实验证明之。

①选重棒眼雌果蝇分别与表现型为__________的雄果蝇杂交。

②统计实验结果。

③结果分析：若杂交后代雌雄果蝇之比为__________，则推测正确。

29．（16分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L 的密闭容器中，分别发生反应：

()()()()2232349.0

CO g H g CH OH g H O g H ++?=-?kJ·mol -1。相关数据如下：

①c l __________c 2（填“>”、“<”或“=”），a =____________；

②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s 时达到平衡，则0～10s 内

甲中的平均反应速率()2v H =

__________。

③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________（填字母编号）； a ．v （CO 2）消耗=v （CH 3OH ）生成 b ．气体的密度不再随时间改变

c ．CO 2和CH 3OH 的浓度之比不再随时间改变

d ．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H 2转化率的操作是_______（填字母编号）。 a ．降低温度 b ．充入更多的H 2 c ．移除甲醇 d ．增大容器体积

（2）工业生产中H 2S 尾气可用NaOH 溶液吸收。常温下，用a mol·L -1的NaOH 溶液吸

收尾气后得到的溶液中

()()

2c S c OH --=，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________（填化学式），溶液中()c HS -=

__________mol·L -1（用含a 的代数式表示，溶液

体积变化忽略不计）。

30．（17分）电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

（1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B 通常选择_________（填字母序号），图2 中材料C最好选择_________（填字母序号）。

a．钠块b．铜块c．锌块d．石墨

则图2中C上发生的主要电极反应式为___________________。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①D为该燃料电池的________极（填“正”或“负”）。E电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______（填化学式）。

（3）乙醇酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。

①乙二醛（OHC—CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为__________________________。

②该电解装置工作中若有0．5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

31．（20分）草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。