SO2
SO2排放量计算（物料衡算法公式）
一、
烧一吨煤，产生1600×S%千克SO2，1 万立方米废气，产生200 千克
烟尘。
烧一吨柴油，排放2000×S％千克SO2，1.2 万立米废气；排放 1 千
克烟尘。
烧一吨重油，排放2000×S％千克SO2，1.6 万立米废气；排放 2 千
克烟尘。
大电厂，烟尘治理好，去除率超98%，烧一吨煤，排放烟尘3-5 千克。普通企业，有治理设施的，烧一吨煤，排放烟尘10-15 千克；
砖瓦生产，每万块产品排放40-80 千克烟尘；12-18 千克二氧化硫。
规模水泥厂，每吨水泥产品排放3-7 千克粉尘；1 千克二氧化硫。
乡镇小水泥厂，每吨水泥产品排放12-20 千克粉尘；1 千克二氧化硫。物料衡算公式：
1 吨煤炭燃烧时产生的SO
2 量＝1600×S 千克；S 含硫率，一般
0.6-1.5%。若燃煤的含硫率为1%，则烧1 吨煤排放16 公斤SO2 。
1 吨燃油燃烧时产生的SO
2 量＝2000×S 千克；S 含硫率，一般重油
1.5-3%，柴油0.5-0.8%。若含硫率为2%，燃烧1 吨油排放40 公斤
SO2 。
?\u25490X污系数：燃烧一吨煤，排放0.9-1.2 万标立方米燃烧废气，电厂可取小值，其他小厂可取大值。燃烧一吨油，排放 1.2－1.6 万标立
方米废气，柴油取小值，重油取大值。
【城镇排水折算系数】0.7~0.9，即用水量的70-90%。
【生活污水排放系数】采用本地区的实测系数。。
【生活污水中COD 产生系数】60g/人.日。也可用本地区的实测系数。【生活污水中氨氮产生系数】7g/人.日。也可用本地区的实测系数。
使用系数进行计算时，人口数一般指城镇人口数；在外来较多的地区，
可用常住人口数或加上外来人口数。
【生活及其他烟尘排放量】
按燃用民用型煤和原煤分别采用不同的系数计算：
民用型煤：每吨型煤排放1~2 公斤烟尘
原煤：每吨原煤排放8~10 公斤烟尘
一、工业废气排放总量计算
1.实测法
当废气排放量有实测值时，采用下式计算：
Q 年= Q 时× B 年/B 时/10000
式中：
Q 年——全年废气排放量，万标m3/y；
Q 时——废气小时排放量，标m3/h；
B 年——全年燃料耗量（或熟料产量），kg/y；
B 时——在正常工况下每小时的燃料耗量（或熟料产量），kg/h。
2.系数推算法
1)锅炉燃烧废气排放量的计算
①理论空气需要量（V0）的计算a. 对于固体燃料，当燃料应用基挥
发分Vy>15%（烟煤），计算公式为：V0=0.251 ×QL/1000+0.278[m3(标）/kg]
当Vy<15%（贫煤或无烟煤），
V0=QL/4140+0.606[m3(标）/kg]
当QL<12546kJ/kg（劣质煤），V0=QL//4140+0.455[m3(标)/kg)
b. 对于液体燃料，计算公式为：V0=0.203 ×QL/1000+2[m3(标）/kg]
c. 对于气体燃料，QL<10455 kJ/（标）m3 时，计算公式为：
V0= 0.209 × QL/1000[m3/ m3]
当QL>14637 kJ/（标）m3 时，
V0=0.260 × QL/1000-0.25[m3/ m3]
式中：V0—燃料燃烧所需理论空气量，m3(标)/kg 或m3/m3；
QL—燃料应用基低位发热值，kJ/kg 或kJ/（标）m3。
各燃料类型的QL 值对照表
（单位：千焦/公斤或千焦/标米3）
燃料类型QL
石煤和矸石8374
无烟煤22051
烟煤17585
柴油46057
天然气35590
一氧化碳12636
褐煤11514
贫煤18841
重油41870
煤气16748
氢10798
②实际烟气量的计算a. 对于无烟煤、烟煤及贫煤：Qy=1.04
×QL/4187+0.77+1.0161(α-1) V0[m3(标）/kg]
当QL<12546kJ/kg（劣质煤），
Qy=1.04 ×QL/4187+0.54+1.0161(α-1) V0[m3(标）/kg]
b.对于液体燃料：Qy=1.11 ×QL/4187+(α-1) V0[m3(标）/kg]
c.对于气体燃料，当QL<10468 kJ/（标）m3 时：
Qy=0.725 ×QL/4187+1.0+(α-1) V0(m3/ m3)
当QL>10468 kJ/（标）m3 时，
Qy=1.14 ×QL/4187-0.25+(α-1) V0(m3/ m3)
式中：Qy—实际烟气量，m3(标)/kg;
α —过剩空气系数，α = α 0+Δ α
炉膛过量空气系数
二、
省环境保护局物价局财政厅经贸委
关于在二氧化硫污染控制区开展征收二氧化硫排污费的通知
1998 年5 月10 日豫环办[1998]19 号
各有关市、县环境保护局、物价局、财政局、经贸委（经委）：根据国家环境保护总局、国家发展计划委员会、财政部、国家经
济贸易委员会《关于在酸雨控制区和二氧化硫污染控制区开展征收二
氧化硫排污费扩大试点的通知》（环发[1998]6 号）精神，现就我省
二氧化硫污染控制区内开展征收二氧化硫排污费的有关通知如下：
一、二氧化硫排污费的征收范围为二氧化硫污染控制区内燃煤、燃油和产生工艺废气以及向环境排放二氧化硫的企业、事业单位和个体经营者。
二、二氧化硫污染控制区内二氧化硫排污费原则上按隶属关系征收。其中，国家电网直调电厂（名单附件一）二氧化硫排污费由省环境保护部门直接征收。
三、二氧化硫排污费的收费标准为排放每公斤二氧化硫收取排污费0.20 元，二氧化硫排放量按实际监测或物料衡算方法计算（公式见附件二）。排污单位应当如实向环境保护部门申报二氧化硫排放情况。
四、二氧化硫排污费纳入财政预算，用于重点排污单位专项治理二氧化硫污染的资金总额不得低于90%。省集中国家电网直调电厂的二氧化硫排污费，由省环境保护部门会同财政和电力管理部门，有计划地用于上述电力企业二氧化硫重点排放单位的专项治理。10%及以内部分按计划重点用于环境保护部门对二氧化硫排放情况的监理、监测、科研等业务活动经费不足的补助。
五、二氧化硫排污费必须使用全国统一的征收排污费专用票据，
每月计算，按月或按季征收。每季终了十五日内全部解缴财政。财政部门二氧化硫排污费使用计划按时拨付环保部门。任何单位和部门不得以任何理由挤占或挪用。
六、二氧化硫排污费从1998 年元月1 日起征收。
七、二氧化硫排污费具体使用管理办法由省财政厅和省环保局另文下达。
附件一：
河南省国家电网直调电厂名单
一、洛阳热电厂
二、郑州新力电力股份有限公司
三、洛阳首阳山电厂
四、安阳电厂
五、焦作丹河电厂
六、焦作电厂
七、三门峡火电厂
八、焦作万方电力责任有限公司
附件二：
二氧化硫排污费物料衡算法计算公式
一、二氧化硫排放量计算公式
①燃煤二氧化硫排放量计算公式：
Gsoa=2B·f(1-Nsoa)·S
式中：Gso2 为二氧化硫排放量（公斤），f 为排放因子(电站锅炉取
0.9；工业锅炉取0.85；其他取0.8)。
B 为燃煤消耗量（公斤）
Nsoa 为脱硫效率（%）无脱硫设施的Nsoa=0
S 为煤中平均含硫量（%）
②燃油二氧化硫排放计算公式：
Gsoa=2B·S·(1-Nsoa)
式中：Gsoa—二氧化硫排放量（公斤）
B—燃油消耗量（公斤）
S—油中硫的含量（%）
Nsoa——二氧化硫的脱除效率（%），无脱硫设施的Nsoa=0
二、征收二氧化硫排污费计算公式
月收费额= Nsoa×0.20
三、
煤和油类在燃烧过程中，产生大量烟气和烟尘，烟气中主要污染
物有二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等，其计算方法如下：煤炭中的全硫分包括有机硫、硫铁矿和硫酸盐，前二部分为可燃
性硫，燃烧后生成二氧化硫，第三部分为不可燃性硫，列入灰分。通
常情况下，可燃性硫占全硫分的70%～90%，平均取80%。根据硫燃烧的化学反应方程式可以知道，在燃烧中，可燃性硫氧化为二氧化硫，1 克硫燃烧后生成2 克二氧化硫，其化学反应方程式为：S+O2＝SO2
根据上述化学反应方程式，燃煤产生的二氧化硫排放量计算公式如
下：
G＝2×80%×W×S%×\u65288X1－η）＝16WS（1－η）
G——二氧化硫排放量，单位：千克（Kg）
W——耗煤量，单位：吨（T）
S——煤中的全硫分含量
η——二氧化硫去除率，%
【注：燃油时产生的二氧化硫排放量G＝20WS（1－η）】
例：某厂全年用煤量3 万吨，其中用甲地煤1.5 万吨，含硫量0.8%，乙地煤1.5 万吨，含硫量3.6%，二氧化硫去除率10%，求该厂全年共排放二氧化硫多少千克。
解：G＝16×\u65288X15000×0.8＋15000×3.6）×\u65288X1－10%）
＝16×66000×0.9＝950400（千克）
§\u32463X验计算法
根据生产过程中单位产品的经验排放系数进行计算，求得污染物
排放量的计算方法。只要取得准确的单位产品的经验排放系数，就可
以使污染物排放量的计算工作大大简化。因此，我们要通过努力，不
断地调查研究，积累数据，以确定各种生产规模下的单位产品的经验
排放系数。如生产1 吨水泥的粉尘排放量为20～120 千克。
四、
火力发电厂二氧化硫排放量的计算方法
Calculation Method on SO2 Emission in Fossil－fuelPowerPlants 北京大唐发电股份有限公司（北京100053）安洪光
摘要：火力发电厂采用物料衡算法计算SO2的排放量，应以入炉煤
量和入炉煤收到基含硫量为准，统计期内耗煤的平均含硫量通过化验
单元的燃煤重量加权平均值计算。同时，SO2排放量的计算应考虑锅
炉的烟气处理方式等因素。
关键词：环境保护；火力发电厂；二氧化硫；计算方法
中图分类号：TM621．8
文献标识码：A
文章编号：1003－9171（2000）04－0011－02
1 问题的提出
国家环境保护总局等四部委在1998 年4 月发出《关于在酸雨控制区和二氧化硫污染控制区开展征收二氧化硫排污费扩大试点的通
知》（以下简称《通知》），从1998 年 1 月 1 日起，扩大二氧化硫
排污费的征收区域，是国家控制环境污染，促进环境治理的重要举措。加强相应的技术管理，科学准确地计算二氧化硫的排放量，是保证这项工作顺利进行所必须的。本文根据《通知》规定，结合燃料分析技术和发电厂的实际，提出二氧化硫的计算方法与相应的技术管理工作内容。
2 二氧化硫排放量的计算方法
《通知》规定二氧化硫的排放量可以按实际监测或物料衡算法计算，由于火力发电厂烟气监测装置的应用并没有普及，因此大多采用物料平衡方法进行计算：
GSO2＝2BFS（1－NSO2）（1）
式中G SO2——二氧化硫排放量，kg；
B——耗煤量，kg；
F——煤中硫转化成二氧化硫的转化率（火力发电厂锅炉取0．90；工业锅炉、炉窑取0．85；营业性炉灶取0．80）；
S——煤中的全硫份含量，％；
N SO2——脱硫效率，％，若未采用脱硫装置，N SO2＝0。
由此可见，此计算方法涉及燃煤的重量（B）、含硫量（S，全硫，
下同）和锅炉的型式（F，电站锅炉视为常数）及其脱硫效率（含湿
式除尘器的脱硫率，N SO2）等量值的计算。
2．1 耗煤量的计量与计算
火力发电厂的煤量有入厂煤和入炉煤之分，计算SO2的排放量应
以入炉煤量为准，原因是：（1）由于发电厂要保证连续发电，发电
厂内的煤场（罐）应有一定的储备量，煤在储存过程中会有一定的损失（通常称为“存损”），因此统计期内入厂煤量并不一定等于入炉
耗煤量；（2）同一发电厂可能有不同型式的锅炉，其烟气处理方式
也不尽相同，因此不同锅炉的脱硫效率是不同的，对于不同脱硫效率
的锅炉，要分别计算其耗煤量；（3）同一发电厂，燃用同一含硫量
煤种，在同样耗煤量下，不同脱硫效率锅炉的耗煤量不同，排入大气
的SO2量也不同，所以，必须以入炉煤量作为计算SO2排放量的基准。2．2 煤中含硫量的测定与计算
在工业生产或科学研究中，有时为某种目的需要将煤中的某种成
分除去后重新组合，并计算其组成的百分含量，这种组合体称为基准，也就是说，以某种状态的煤表示化验结果。常用的燃煤基准有收到基、
空气干燥基、干燥基和干燥无灰基4 种。用于分析试验用的煤样的基准是空气干燥基，也就是说，通常化验室测定出来的含硫量是空气干燥基下煤的含硫量，而计算SO2排放量中的耗煤量即实际入炉煤耗量（是收到基下的重量），因此，要正确计算SO2排放量，就必须将含
硫量的化验结果由空气干燥基换算成收到基数据。计算公式为：
S ar＝S ad×\u65288X100－M ar）／（100－M ad）（2）
式中S ar——收到基含硫量，％；
S ad——空气干燥基含硫量，％；
Mar——收到基水分，％；
Mad——空气干燥基水分，％。
2．3 燃煤平均含硫量的计算
一个发电厂的燃煤往往有多个品种，而且一个发电厂也可能有2 个（或2 个以上）上煤系统。每天的燃煤含硫量随煤种变化，每天的耗煤量也随发电量变化，因此计算燃煤平均含硫量时，要按不同化验单元对应的煤量计算重量加权平均值：
（3）
式中Sar——燃煤的平均收到基含硫量，％；
Bi——第i个化验单元对应的煤量，kg；
Sar，i——第i个化验单元对应的收到基含硫量，％。
通常以一个月为统计期，一个上煤系统一天的上煤量为一个化验单元。i＝1，2，…，n，n为一个月的天数。
若某发电厂有2 种或2 种以上不同脱硫效率的锅炉，则应分别计
算平均含硫量。
若某发电厂有2 套上煤系统分别对相同脱硫效率的锅炉上煤，则
应每天分别化验并计算含硫量（S ar，1和S ar，2）和统计耗煤量（B1和B2），然后计算全天的平均含硫量(S ar):
2．4 二氧化硫排放量的计算
若某发电厂几台锅炉烟气处理的方式相同，即脱硫效率一样，则可将计算得到的入炉煤平均收到基含硫量和统计的总煤量代入（1）
式计算二氧化硫的排放量。若几台锅炉的烟气处理方式不同，如有的锅炉采用电除尘器，无脱硫装置（即N SO2＝0）；有的锅炉采用湿式除
尘器或有脱硫装置（即N SO2≠0），则应分别统计不同脱硫效率锅炉的
耗煤量，按（5）式计算二氧化硫排放量：
（5）
式中B j——第j种脱硫效率锅炉对应的耗煤量，kg；
N SO2，j——第j种锅炉对应的脱硫效率，％。
j＝1，2，…，m。m为不同脱硫效率锅炉的种类数。若不同脱
硫效率锅炉对应不同的上煤系统（含硫量不同），则按（6）式计算
二氧化硫排放量：
（6）
式中S ar，j——第j种脱硫效率锅炉燃煤的平均收到基含硫量，％。
3 技术管理
二氧化硫排污缴费问题涉及很多专业技术管理工作，完善燃煤计量装置，配齐煤质检验设备，加强技术管理十分必要。
3．1 制定二氧化硫排污缴费管理制度
明确发电厂内部环保专业与化学专业以及燃煤管理和计划统计
等专业、部门的责任及其相互关系（工作流程），落实管理责任制。笔者认为，含硫量的测定应纳入化学专业的工作范围，因为煤的元素分析本身就是化学监督的工作内容之一（含硫量的测定涉及煤的水分化验等工作），这样做可避免重复设置和工作的重叠，各部门各司其职，严格按《统计法》、《计量法》和有关技术管理法规办事。
3．2 制定专业技术管理办法
根据燃煤含硫量的测定与计算方法的要求，建立健全各种分析表单、记录和统计台帐；按国家标准规定的煤质采样、制样和化验方法，和有关的行业技术管理法规开展含硫量的检测工作；根据各厂的煤种、煤量、上煤系统及锅炉类型等具体情况，确定合理的燃煤采样频率和化验单元，并严格执行。
3．3 加强入厂煤的检测与统计分析
根据商品煤的检测方法对各种入厂煤的含硫量进行检测并以煤
量为权数计算入厂煤平均含硫量。大量数据的统计结果表明，入厂煤与入炉煤的含硫量之差应在一定的范围之内，偏差过大时应分析原因。进行入厂煤含硫量的检测，一方面可为环保部门核实入炉煤含硫量的正确性提供依据；另一方面，有助于发电厂严格控制高含硫量煤进厂。
3．4 政府环保部门与排污单位的关系
发电厂与政府环保部门应就二氧化硫排污缴费工作达成协议：环保部门对发电厂煤质、煤量的测定、计量及其技术管理予以鉴定并确认；双方共同确定有关数据的报送周期、缴费周期，并就返还款的时间及环保治理项目的开展等事宜达成一致意见。
二氧化硫排污缴费是一项政策性、技术性强的工作，制定具体可操作的计算方法和管理规定，使之规范化，对保证该项工作的顺利进行，促进环境治理具有重要意义。
（收稿日期：2000－01－17）
五、
二氧化硫排放量=二氧化硫产生量×\u65288X1-脱硫效率%）
二氧化硫去除量=二氧化硫产生量-二氧化硫排放量
燃煤二氧化硫排放量预测公式为：
QSO2=2×S×G×K×\u65288X1-η）
其中：S—燃料中的含硫量G—燃料的消耗量
K—燃料硫转化率80% η—控制措施的脱硫效率，%。
如没有脱硫措施，燃烧二氧化硫排放量为12.8 公斤/吨煤。（2001 年
系数为8 公斤/吨煤，当时确定燃料中的含硫量为0.5%，目前测定燃
料中的含硫量在0.8%左右）。
燃油二氧化硫产生量为：11.65 公斤/吨油。
燃气二氧化硫产生量为：630 公斤/百万立方米。
脱硫物料平衡计算
一、项目概况
二、项目设计条件
2.1 FGD装置条件
1)规模 75t/h
2)燃料煤
3)脱硫工艺石灰石-石膏湿法
4)吸收剂石灰石
5)副产品石膏
6)脱水系统真空皮带脱水机
7)再加热方式: 无
8)烟气量 112000Nm3/h(湿基)×2(100%BMCR)
9)FGD入口温度 135℃（设计），141℃（最大）
10）FGD入口SO2浓度 40001m3（干基）
11）FGD入口粉尘浓度≤200mg/Nm3（干基，6％O2）
12）FGD出口温度（进烟囱）≥50℃
13）除雾器出口含水量≤75mg/ Nm3(干基)
14)吸收剂耗量≤7.8t/h
18)脱硫效率≥92％
19）系统可用率≥95％
5.1.2 设计条件
1）煤质分析
项目单位设计煤种校核煤种
元素分析
Car ％59.95 65.71
Har ％ 2.25 2.36
Oar ％0.57 0.9
Nar ％0.94 0.74
Sar ％ 2.29 2.29
工业分析
Var ％9.0 7.0
Aar ％27.03 20.0
Mar ％7.0 8.0
Mad ％ 2.17 1.67
低位发热量kj/kg 21465 24668
100％BMCR燃煤消耗量t/h(每台
134.89 134.89
炉)
2)烟气设计条件
项目单位100％BMCR 35％BMCR
FGD入口烟气流量Nm3/h(湿基) 1256682 517256
FGD入口烟气流量Nm3/h(干基) 1193075 492172
FGD入口烟气温度℃131 103
FGD入口烟气压力Pa 0 0
粉尘浓度mg/Nm3 180.5 164.6
SO2浓度ppm(dry) 1761 1652
CO2 V ol%(dry) 12.29 11.53
N2 V ol%(dry) 80.07 80.01
HCL ppm(dry) 25.2 23.0
HF ppm(dry) 11.2 10.2
资料确认注意事项:
1)由于烟气设计资料,常常会以不同的基准重复出现多次,(如:干基\湿基,标态\实际态，6%O2\实际O2等)，开始计算前一定要核算统一，如出现矛盾，必须找出正确的一组数据，避免原始数据代错。
常用折算公式如下：
烟气量（dry）＝烟气量（wet）×(1-烟气含水量%)
实际态烟气量＝标态烟气量×气压修正系数×温度修正系数
烟气量（6%O2）＝（21－烟气含氧量）/（21－6％）
SO2浓度（6%O2）＝（21－6％）/（21－烟气含氧量）
SO2浓度（mg/Nm3）=SO2浓度（ppm）×2.857
……
3)烟气资料中常常会没有HCL和HF的资料，但HCL资料非常重要，他决定了废水系统的出力，因此建议尽可能落实，如落实困难，可暂按照HCL≤50ppm考虑。
4）FGD虽然有一定的除尘能力（除尘效率约75－90％），但并不意味着能替代除尘器，从而降低对除尘器的要求，由于飞灰可能会带来一些影响反应的物质，因此一般要求飞灰不大于200mg/Nm3。
3)FGD出口烟温
≥80℃
资料确认注意事项:
1）GGH选型时要按照82℃考虑（考虑2℃的净烟道温降）
2）要请GGH厂家核算低负荷时，GGH出口烟温。
4)FGD出口SO2浓度
≤88ppm（dry）(脱硫效率≥95％)
5）吸收剂
石灰石（CaCO3）
项目单位成分
成分
AL2O3 wt% 0.15-0.74
SiO2 wt% 0.13-2.35
粒径mm ≤20
BWI kWh/t 9-11
5)副产品石膏的成分
纯度≥90％
含水量≤10％
11）气象资料、地质资料等（略）
资料确认注意事项:
1)工艺水补水水质要求不高，但尽量不要采用高CL离子的补水，否则会造成废水排放量的增加。
2）工业水最好选用悬浮物较低，无腐蚀，含盐量低，水温不高的水源。
6.物料平衡计算、热平衡计算
本部分给出的是一些近似的简化物料平衡计算方法，物料点涵盖了一些主流程。
6.1简化条件
以下条件在计算方法中被简化
1）不包括吸收塔的热损失
2）假设烟气带入的粉尘为零
3）假设工艺水和石灰石不含杂质
4）假设原烟气和净烟气没有夹带物代入和带出系统
5）假设没有除雾器冲洗水
6）假设没有泵的密封水
7）假设工艺系统是封闭的，没有环境物质的进入和流出
6.2物料平衡计算
1）吸收塔出口烟气量G2
G2＝(G1×（1－mw1）×(P2/(P2-Pw2))×（1－mw2）＋G3×（1－0.21/K）)×(P2/(P2-Pw2))
G1:吸收塔入口烟气流量
mw1:入口烟气含湿率
P2：烟气压力
Pw2：饱和烟气的水蒸气分压
说明：Pw2为绝热饱和温度下的水蒸气分压，该值是根据热平衡计算的反应温度，由烟气湿度表查得。（计算步骤见热平
根据经验，当烟气中含氧量为6％以上时，在吸收塔喷淋区域的氧化率为50－60％。采用氧枪式氧化分布技术，在浆池中氧化空气利用率ηo2=25－30％，因此，浆池内的需要的理论氧气量为：
S=(G1×q1-G2×q2)×(1-0.6)/2/22.4
所需空气流量Qreq
Qreq=S×22.4/(0.21×0.3)
G3＝Qreq×K
G3：实际空气供应量
K：根据浆液溶解盐的多少根据经验来确定，一般在2.0-3左右。
3）石灰石消耗量计算
W1=100×qs×ηs
W1:石灰石消耗量
qs：:入口SO2流量
ηs:脱硫效率
4）吸收塔排出的石膏浆液量计算
W2=172××qs×ηs/Ss
W2:石膏浆液量
Ss:石膏浆液固含量
5）脱水石膏产量的计算
W3=172××qs×ηs/Sg
W3:石膏浆液量
Sg:脱水石膏固含量（1－石膏含水量）
6）滤液水量的计算
W4=W3-W2
W3:滤液水量
7）工艺水消耗量的计算
W5=18×(G4-G1-G3×(1-0.21/K))+W3×(1-Sg)+36×qs×ηs +WWT
蒸发水量石膏表面水石膏结晶水排放废水
6.3热平衡计算
吸收塔反应温度的计算是基于吸收塔范围的物料（不包括GGH），假定吸收塔已经处于热稳定状态。参与热平衡的各种物料流的温度、压力、流量、焓值等按下图编号定义
1)入口烟气带入焓E1＝G1×hg1 8)出口烟气带出焓E2＝G2×hg2
2)氧化空气带入焓E3＝G3×hg3 9)石膏浆液带出焓E4＝W2×hl2
3)滤液水带入焓E4＝W4×hl4 10)散热损失(T0:环境温度,A散热面积，U:换热吸收)
HA＝U×A×(T2-T0)
4)工艺水带入焓
E5＝W5×hl5
5)反应热
Hr＝8.138×104×qs×ηs
6)烟气等温膨胀产生热
(R:烟气常数1.986kcal/kg-mol k)
HG＝G1×R×(273+T4)×ln(P1/P2)
7)氧化空气等温膨胀产生热
HA＝G3×R×(273+T4)×ln(P3/P2)
总的热平衡方程: E1+E3+E4+E5+Hr+HG+HA=E2+E4+HA 吸收塔反应温度（T2）的确定步骤：
a)计算E1、E3、E4、E5和Hr
b)假定吸收塔反应温度（T2）
c)计算E2、E4、HA、HG 和HA
d)检查总的热量是否平衡
e)如果不平衡，重新假定T2，计算热平衡。
其中计算E2所用的G2方法如下：
步骤1:根据入口烟气的温度及含湿量查到第一点
步骤2:沿着平行绝热饱和线查到与100%饱和线的交点
步骤3:读出交点的含湿量
步骤4:读出交点的温度
蒸发量=100%饱和线交点的含湿量-入口烟气含湿量
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二氧化硫的危害
二氧化硫的危害
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二氧化硫的危害和烟气脱硫技术 班级:2006级预防医学１班姓名：彭秀学号：2 摘要:文章主要阐述了二氧化硫的各种危害,论述了湿法、干法、半干法烟气脱硫技术各自的优缺点，详细介绍了烟气脱硫技术的发展和脱硫新技术的研究。 关键词:二氧化硫,酸雨，烟气，脱硫，技术，研究 一、二氧化硫的危害 中国二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10~１５ppｍ时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppmg时,引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为10０ppｍ8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～４倍。若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，
二氧化硫的性质和作用
苏教版化学1第4专题第一单元 《二氧化硫的性质和作用》教学设计 王海英 （江苏省新海高级中学江苏连云港222006） 一、教学设计 本节课的设计以新课程理念为指导，改变以往对元素化合物知识的学习模式：结构→性质→用途，而是从现实实际和观察到的现象出发，让学生通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论，体现探究式学习方式。本节课以“酸雨”为背景，课前循环播放的优美风景图片与一组环境污染图片的对比，视觉冲击深深触动学生的心灵，接着课堂创设“模拟酸雨”的情境，引发学生的探究欲，并由此引出相关问题，设计展开四个探究活动：①二氧化硫可溶于水且溶液显酸性。 ②探究SO 的还原性。③探究二氧化硫的氧化产物。④探究二氧化硫的漂白性。这 2 些场景的创设，有效地激发了学生的学习热情；将知识问题化，通过化学实验、分析化学原理、类比迁移等化学方法使问题得以解决；遵循学生的认知规律，由浅入深，由现象到本质，使教学目标得以达成。 二、教材分析 本课时是苏教版《化学1》专题4第一单元的第一课时。二氧化硫是高中化学学习的重要氧化物之一，是一种既具有氧化性又具有还原性的酸性氧化物，是工业生产硫酸环节中的一种重要的物质，也是学生初步认识环境污染中大气污染的一种主要物质。通过实验手段探究其性质，提高学生学习化学的兴趣、培养学生的探究精神；通过了解二氧化硫对环境的危害，加强学生的环保意识；通过对二氧化硫用途的学习，有助于学生辩证看待事物。 三、教学目标 知识与技能： （1）了解二氧化硫的作用，了解可逆反应的概念； （2）掌握二氧化硫的化学性质； （3）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。 过程与方法 通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。 情感态度价值观 通过图片展示环境污染的情景，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。 教学重点：二氧化硫的性质教学难点：实验方案的设计 四、教学过程 1．引入新课 【教师投影】一组美丽的画面 【教师引入】清山秀水惹人醉，如画美景不胜收。美丽的风景需要我们珍惜和保护，否则我们将会看到另一番景象。 【教师投影】一组被酸雨污染的画面
大气中二氧化硫的去除方法
大气中二氧化硫的去除方法 一、实验背景： 二氧化硫是我国工矿城市最主要的大气污染物之一。严重的大气二氧化硫污染会对人体健康产生危害，也是形成酸雨的主要原因。对此，一方面应加强对工厂二氧化硫废气治理工程的建设，另一方面应积极开展绿化，大力推广种植对二氧化硫抗性和吸收都强的树种，以净化大气，保护和改善环境质量。 二、实验目的： 通过本实验，学习植物叶片中二氧化硫含量的测定方法以及测定不同植物对二氧化硫的吸收效果。 三、实验原理： 二氧化硫是当前污染大气的主要有害因子之一, 它主要来源于烟气中二氧化硫的排放, 烟气中二氧化硫以气态和尘态两种形式存在。据国内外有关资料报道, 植物叶片中硫主要从大气中吸收, 一般主要积累在叶片中, 不转移到其他部位。而植物的根从土壤中吸收的硫, 一般很少向叶片转移。因此, 测定出植物叶片中硫含量, 就可判断出大气二氧化硫污染情况。本文对包头市区内的多种植物叶片含硫量进行测定, 同时测定大气中二氧化硫的污染状况。 四、实验材料 杨树叶、桑树叶、龙柏树叶、槐树叶、聚乙烯塑料袋、甲醛缓冲溶液、U型玻板吸收管、玻璃珠、浓硝酸、小漏斗、酒精灯、滤纸五、实验步骤
1、采样点的设置 根据包头市大气污染状况, 选择4个采样点, 并以其中一处作为对照点。选取4种包头市区常见、并对二氧化硫有较强吸附累积性的植物叶片为测试对象, 依次为杨树叶、桑树叶、龙柏树叶、槐树叶。 2、样品的采集与制备 （1）植物样品采集与制备 将每个采样点采集的样品分装在不同的聚乙烯塑料袋, 将每种样品(30g)分为2份, 其中1份清洗, 晾干备用; 另1份不清洗。将样品在空气中风干后, 去除主脉, 经粉碎机磨碎, 过80目筛, 储存于干燥的聚乙烯塑料瓶中备用。 （2）大气样品的采集 用内装10ml甲醛缓冲溶液作为吸收液的U型玻板吸收管, 以0.5l/min的流量采样, 采样时吸收液温度应保持在23-29c范围内。3、样品含硫量的测定 （1）植物叶片含硫量的测定 称量0.2500g样品(0.5mm)于50ml 刻度试管, 加人玻璃珠两个和浓硝酸3ml 。管口加盖小漏斗, 放置过夜。 将试管插入消煮器中加热至150c, 消煮1h,通过小漏斗加人60%-70%HCLO4 2ml, 慢慢加温至235c消煮2h。 除去漏斗, 加HCL 1ml , 在150c下加热20min。自消煮器中取出试管, 冷却, 加35c水和10ml缓冲盐溶液, 定容至50ml。 用滤纸过滤至150ml 烧杯中, 加0.3gBaCl2.2H2O 晶粒, 于
食品二氧化硫超标有什么危害
22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标，2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。 二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体。人们在日常生活中经常会接触到二氧化硫。 人体接触二氧化硫的途径 职业接触制造硫酸、硫酸盐及漂白、制冷、熏蒸消毒剂的工人，均可通过生产过程接触到二氧化硫。 工业废气熔炼硫化物矿石或燃烧含硫染料时均可产生二氧化硫而污染大气，这是常见的一种工业废气。 经食品摄入硫磺、二氧化硫、亚硫酸钠、焦亚硫酸钠和低亚硫酸钠等二氧化硫类物质，是食品工业中常用的食品添加剂（其在食品中的残留量用二氧化硫计算），如果在食品加工生产过程中使用了类似漂白剂，食品中就会含有二氧化硫。 食品加工为什么要用二氧化硫 因为二氧化硫类物质通过生成亚硫酸，亚硫酸对食品有漂白和防腐作用。硫磺燃烧产生二氧化硫，遇水形成亚硫酸。亚硫酸盐与酸反应产生二氧化硫，后者遇水形成亚硫酸。亚硫酸是较强的还原剂，在
被氧化时可将着色物质还原退色，使食品保持鲜艳色泽，还可抑制食品中的氧化酶，防止食品褐变。由于其还原作用，还可阻断微生物的正常生理氧化过程，抑制微生物繁殖，从而起到防腐作用。因此，二氧化硫类物质是食品加工过程中常用的漂白剂和防腐剂。 二氧化硫超标可产生毒性 二氧化硫进入体内后生成亚硫酸盐，并由组织细胞中的亚硫酸氧化酶将其氧化为硫酸盐，通过正常解毒后最终由尿排出体外，因此少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的。其毒性主要表现为经职业接触所引起的急慢性危害。 急性中毒可引起眼、鼻、黏膜刺激症状，严重时产生喉头痉挛、喉头水肿、支气管痉挛，大量吸入可引起肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。人对空气中二氧化硫的嗅觉阈为0.03mg/L，刺激阈为 0.01mg/L，0.03mg/L只能耐受1分钟。 慢性毒性长期小剂量接触空气中的二氧化硫，会导致嗅觉迟钝、慢性鼻炎、支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降。严重者可引起肺部弥漫性间质纤维化和中毒性肺硬变。经口摄入二氧化硫的主要毒性表现为胃肠道反应，如恶心、呕吐。此外，可影响钙吸收，促进机体钙丢失。 二氧化硫使用标准 为保证消费者健康，我国在食品添加剂标准中规定了二氧化硫类物质在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量。如硫磺只限于
最新14实验十四大气中二氧化硫物质的采集与测试汇总
14实验十四大气中二氧化硫物质的采集与 测试
实验十四.大气中二氧化硫物质的采集与测试二氧化硫是主要大气污染物之一，为大气环境污染例行监测的必测项目。它来源于煤和石油等燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼硫酸等化工产品生产排放的废气。二氧化硫是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的气体，能通过呼吸进入气管，对局部组织产生刺激和腐蚀作用，是诱发支气管炎等疾病的原因之一，特别是当其它烟尘等气溶胶共存时，可加重对呼吸道粘膜的损害。废气与空气中二氧化硫都是必测内容之一。 表14-1.常用废气二氧化硫手工分析方法及性能比较 测定空气中SO2常用方法有四氯汞盐吸收一副玫瑰苯胺分光光度法、甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法等。 两种方法的对比见表14-2 表14-2.环境空气二氧化硫分析方法及性能比较
本实验采用四氯汞盐吸收—副玫瑰苯胺分光光度法。 一.实验目的: 掌握四氯汞钾溶液吸收，盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术，掌握采样器的使用。二.实验原理: 空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一：含磷酸量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰
在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。本实验采用方法二测定。方法原理的反应式： HgCl2+2NaCL=Na2HgCl4（四氯汞钠） HgCl2+2KCL=K2HgCl4（四氯汞钾）〔HgCl4〕2-+SO2+H2O→〔HgCl2SO3〕2-+2Cl-＋2H+（二氯亚硫酸汞的络离子）此结合物中加入盐酸付玫瑰苯胺和甲醛的溶液后，先与甲醛反应：〔HgCl2SO3〕2＋HCHO十2H+→HgCl2＋HOCH2SO3H（羟基甲基磺酸） 盐酸付玫瑰苯按在有盐酸存在时，首先褪色成PRA无色酸。
二氧化硫对人体有什么危害
二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案)
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(上传教案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 英德中学高一化学组梁瑞朝 一、教学目标： 1.使学生从情感上认识到酸雨的危害、酸雨的来源以及成分 2.通过本节课的学习，使学生的爱国主义态度得到了增强； 3.帮助学生树立了正确的社会价值观。 二、教学重点：二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 三、教学难点：酸雨的成分及形成 四、教学过程 【导入】同学们，平时你们尝过雨水的味道吗那味道如何呢通常雨水都是没有味道的，但是在某种特定的环境下，从大气中雨水却是酸的，pH 值也小于 5.6，那么在化学上我们称这中大气降雨是酸雨。那为什么雨水从无色无味变成了酸的呢这就是我们这节课所要探索的内容。 【演示】多媒体设备投影酸雨的影片（内容有关一场重庆的黑雨） 【提问】影片当中重庆的酸雨的pH 值居然达到了3.9，那么这场雨真是彻彻底底的一场酸雨了，那我有个问题想要提问大家，那么酸雨是怎么形成的呢（ 学生回答） 【讲述】其实酸雨都是由于大气的主要污染物：二氧化硫和二氧化氮造成的，那么其中的作用机理是那些呢？请同学们互相讨论一下，酸雨中的“酸”究竟是什么呢？ 【讨论】叫学生分成一个个四人小组，分别讨论酸雨是怎样形成的以及其中的酸是什么物质。 【讲述】经过大家的讨论，大家得出的结论是多种多样的，其中也不乏有创造性的思维得出的结论，这些答案虽然并不完全正确，但是都体现着大家的集体智慧；但是究竟酸雨在形成过程中出现什么样的作用机理呢？ 【多媒体演示】酸雨形成的作用机理 3222SO H O H SO ?+ 4223222SO H O SO H =+ NO HNO O H NO +=+3223 【讲述】所以酸雨的幕后黑手就是二氧化硫和二氧化氮，但是酸雨中硫酸的成分较大。酸雨的危害非常巨大。它们能够直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡；还会直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
二氧化硫对工人危害及其防范措施
整体解决方案系列 二氧化硫对工人危害及其 防范措施 （标准、完整、实用、可修改）
编号：FS-QG-22772二氧化硫对工人危害及其防范措施Harm of sulfur dioxide to workers and preventive measures 说明：为明确各负责人职责，充分调用工作积极性，使人员队伍与目标管理科学化、制度化、规范化，特此制定 在有色金属冶炼过程中，矿石中的硫与氧反应，生成二氧化硫及少量的三氧化硫并扩散到生产车间，对产业工人的身体健康造成了极大的威胁。如果不采取治理措施，生产车间的SO2浓度将超过国家标准规定的四倍，严重损害了产业工人的身心健康，因此，必须采取有效的防治措施。 1、SO2对人体的危害 SO2被人体吸入呼吸道后，因易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸，一部分进而氧化为硫酸，使刺激作用增强，如果人体每天吸入浓度为100ppm的SO2，8h后支气管和肺部将出现明显的刺激症状，使肺组织受到伤害。有色金属冶炼过程中不但产生SO2气体，还会产生大量的粉尘。SO2和粉尘的联合作用，对产业工人的身体健康造成了重大的损害。因为SO2随飘尘
气溶胶微粒进入人体肺部深层，毒性将增加3~4倍，导致肺泡壁纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成肺纤维性变，发展下去可使肺纤维断裂形成肺气肿。据某冶炼厂统计，300名接触SO2的职工，有30%的人患有不同程度的支气管疾病。 SO2还可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒性作用。兔吸入18~22mg/m3浓度的SO2，每日2h，经半年左右，对伤寒病的免疫反应明显下降。小鼠吸入5124mg/m3低浓度SO2，经半年亦能出现免疫反应受抑制的现象。故长期接触者可能会有呼吸道疾病发病率增加或感冒后不易痊愈，除由于SO2的直接刺激作用外，尚可能与免疫反应受抑制有关。 曾经对长期接触平均浓度在50mg/m3的SO2的人员进行调查，发现慢性鼻炎的患病率较高，主要表现为鼻粘膜肥厚或萎缩，鼻甲肥大，或嗅觉迟钝等;其次患牙齿酸蚀症;脑通气功能明显改变，时间肺活量及最大通气量的均值降低;肝功能检查与正常组比较有显著差异。 SO2还具有促癌性。动物试验结果表明10mg/m3的SO2
大气中二氧化硫的危害
大气中二氧化硫的危害
大气中二氧化硫的危害 有关研究表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率就会增加11%。二氧化硫的危害还在于它可以在高空中与水蒸气结合形成酸性降水，对生态环境造成危害。现在就跟着我一起来看一看，资料仅供参考。 二氧化硫吸入呼吸道之后，因其易溶于水，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐。使刺激作用增强，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。不过我们大家不必过于恐慌，主要还是针对一些有慢性疾病的患者影响比较大，例如慢性阻塞性肺疾病、支气管哮喘等呼吸道常见疾病，这些人群会增加急性发病可能。 建议大家在日常生活中，尽量使用清洁燃料，减少污染物的排放，在重污染天气下减少外出，出门戴防雾霾口罩，在家中可以使用空气净化器，气候条件允许下再开窗通风。 在红色预警期间，市二院呼吸内科增派医护人员值班，最大程度的保障市民的健康。 二氧化硫的专家建议
一是食品生产企业要严格遵守相关标准法规。相关食品生产企业应严格遵守GB2760的要求，在达到预期效果的前提下尽可能降低二氧化硫在食品中的使用量，不可超范围、超限量使用，更不可违规添加。积极通过革新工艺，采用新技术，从技术、工艺上控制褐变、有害微生物的污染和繁殖，减少含硫食品添加剂的使用量。如果在食品中添加了二氧化硫，生产企业应按照GB7718的规定进行规范标识。 二是监管部门需进一步加强对食品添加剂使用的监管。建议相关监管部门进一步加强对食品添加剂使用标准等相关规定的宣传力度，同时加大监管力度，对于超限量、超范围使用二氧化硫的企业应给予严厉处罚。 三是消费者应树立正确的消费观，认真研读食品标签。消费者要以正确心态选购食品，避免过度追求食品的外观，如色泽过分鲜亮的黄花菜、雪白的银耳等。此外，食品标签体现了该食品的名称、配料、食品添加剂等信息，按照GB7718的规定，生产企业如果在食品中添加了二氧化硫就应该在食品标签上标识。消费者在选择食品之前，可以通过研读食品标签辨认该食品中是否添加了二氧化硫。 二氧化硫的净化与回收 一高浓度二氧化硫气体
葡萄酒中的二氧化硫危害健康
葡萄酒中的二氧化硫危害健康 葡萄汁中有大量的糖，能被酵母菌转化成酒精。此外，还有一些杂菌也可以在其中生长。要让葡萄汁按照人们的希望转化，就要控 制细菌生长。比如说，葡萄汁榨出来后需要“保鲜”，否则就会被 杂菌破坏。另外，为了风味需要留下一些糖，就需要提前终止酵母 菌的活动。终止酵母菌的操作往往不能把它们全部杀光，而后续的 过程也还可能混入其他细菌。这些细菌的生长同样会破坏葡萄酒的 品质。加热可以灭菌，但会破坏葡萄酒的风味，也并不适宜。 此外，葡萄酒的风味和传说中的“保健功能”，很大程度上取决于其中的抗氧化剂。抗氧化剂自己容易被氧化，要保护它们的活性，就需要加入更强大的抗氧化剂。 虽然这些“保鲜”、“防腐”、“抗氧化”的功能可以通过不同的方式来实现，但是在葡萄酒中效果不好。而二氧化硫，可以全部 搞定。这种做法至少有几百年的历史，到今天也没有找到更好的替 代方案。 二氧化硫是气体，使用不方便。实际生产中可以添加它的衍生产物比如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐等。它们跟二氧化硫功能类似，在讨 论用量和安全性的时候也是以二氧化硫的含量作为基准。除了少数 反对一切添加剂的人，人们更关心的还是。 世卫组织设定的安全标准是每天每公斤体重不超过0.7毫克。对于一个60公斤的成年人，相当于每天42毫克。在葡萄酒中的最高 限量，美国是350ppm，中国是250ppm(对于“甜葡萄酒”，中国放 宽到400ppm)。“安全标准”的意思，是不超过这个量，即使长期 食用也不会带来可见的危害。不过有一些人对二氧化硫比较“敏感”，类似于食物过敏。这个“一些人”，美国的统计结果是普通 人中1%左右，而哮喘病人大概会有5%。不同的人引发“敏感症状”
二氧化硫的性质及其性质比较
《二氧化硫的性质及其性质比较》教学设计 一、课题分析 二氧化硫既是工业上制备硫酸的原料气之一，也是污染环境的一种气体。其化学性质的多样性——酸性、氧化性、还原性、漂白性，成为教学中的重难点，更是高考命题的热点和切入点。在教学过程中学生对二氧化硫的化学性质有许多模糊甚至错误的认识——如能否与BaCl2或CaCl2溶液反应；与Ba(NO3)2、Ca(ClO)2溶液发生什么样的反应；漂白原理及其检验方法……。 本节课试图通过比较法对二氧化硫的化学性质进行阐释，以期达到明确概念，澄清“模糊”的目的；巩固氧化还原反应和离子反应的知识；利用历年综合性的高考试题，将知识点和考点联系起来，加深对二氧化硫化学性质的认识，从而提升根据题设背景提取题给信息、综合分析和快捷解决问题的能力。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）知道常见化学试剂的颜色及其变化 （2）掌握二氧化硫的化学性质 （3）巩固氧化还原反应配平和离子方程式书写的技能 2.过程与方法 （1）掌握比较法在化学学习中的应用 比较法是处理和解决问题的一种重要方法，通过对物质或事物的纵横比较得出科学的结论。比较法有“同中求异”和“异中求同”： 同中求异——将同类问题或事件进行分析比较，找到其不同点 异中求同——将异类问题或事件进行分析比较，找到其相同点 （2）明确知识点与高考考点的联系 （3）强化提升审题能力和综合分析能力，训练破题的技巧与方法 3.情感、态度价值观 （1）运用思辨和实证的思维方法，明确二氧化硫的“利”与“害”，趋利避害 （2）懂得规范操作和科学表述的重要性 三、教学过程 （1）实验 将二氧化硫分别通入BaCl2(aq)、BaCl2-NH3(aq)、H2S(aq)、石蕊(aq)、Ba(NO3)2(aq)、MnO4—/H+(aq)、I2-淀粉(aq)、Br2(aq)、FeCl3(aq)、品红(aq)中。 1.现象描述 2.书写相关的化学方程式或离子方程式 将二氧化硫换成二氧化碳 分析比较现象，综合得出结论 （2）漂白性概念辨析 1.使品红褪色的气体就是SO2？检验SO2的操作？ 2.SO2能使石蕊溶液先红后褪吗？ 3.SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其漂白作用吗？为什么？ 4.SO2使NaOH-酚酞溶液的红色是其漂白作用吗？ （3）还原性 1.还原性：S2—＞SO2或H2SO3或HSO3—＞I— 2.遇到氧化剂，勿忘还原性
二氧化硫特性及人体危害
二氧化硫特性及对人体有何危害 【化学结构】SO2 【化学特性】无色气体或液体.有毒.具窒息性特臭,空气中最高容许浓度为15毫米/立方米. 能溶于水,乙醇,与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性的蒸气,能被氧化成三氧化硫.相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃沸点:-10℃蒸气压:101.3千帕(-10℃);338.4千帕(21.1℃);506.6千帕(32.1℃); 【火灾危险】剧毒,受热后瓶内压力增大,有爆炸危险,漏气可致附近人畜生命危险. 【处置方法】雾状水,泡沫,砂土. 二氧化硫对人体有何危害？ 1、二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm 时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可
把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。 2、二氧化硫对人体健康的危害，主要是对眼结膜和上呼吸道粘膜的强烈刺激作用。其浓度与反应关系如下：0.4毫克/立方米时无不良反应；0.7毫克/立方米时，普遍感到上呼吸道及眼睛的刺激；2.6毫克/立方米时，短时间作用即可反射性的引起器官、支气管平滑肌收缩，使呼吸道阻力增加。一般认为空气中二氧化硫浓度达1.5毫克/立方米，对人体健康即有危害，长期接触主要引起鼻、咽、支气管，嗅觉障碍和尿中硫酸盐增加。吸入高浓度二氧化硫，可引起支气管炎、肺炎，严重时可发生肺水肿及呼吸中枢麻痹。二氧化硫进入血液可引起全身性毒作用，破坏酶的活性，影响糖及蛋白质的代谢；对肝脏有一定损害。液态二氧化硫可使角膜蛋白质变性引起视力障碍。二氧化硫与烟尘同时污染大气时，两者有协同作用。因烟尘中含有多种重金属及其氧化物，能催化二氧化硫形成毒性更强的硫酸雾，因加剧其毒性作用。
二氧化硫的性质说课稿
《二氧化硫的性质》说课稿 大家好！我今天要说课的题目是《二氧化硫的性质》，本次说课我将分四个部分，它们分别是教材分析、教法分析、学法指导以及教学过程。 在教材分析中我将对教材从教材地位、教学背景、教学内容、教学目标以及重点、难点及其依据五个角度进行分析。 本节内容选自人教版新教材高一必修1课本第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物的其中一部分内容，安排课时为15分钟。本节课所要接触到的非金属硫是学生学习了氯,溴,碘,硅,钠,镁,铝,铁,铜及其化合物的基础上,接触的又一种重要的化学元素，学生可以联系前面学习其他元素及其化合物的学习方法，类比运用到硫及其二氧化硫性质的学习上。本节课内容是建立在上节课的实验基础上的，上节课上一节课学生已经到实验室做了二氧化硫溶于水以及其使品红褪色的实验，并让同学们课后与小组同学进行共同探讨，得出小组讨论结果。本节课采用“实验回顾—现象分析—问题讨论—实验结果”的总体思路来安排教学内容，对上一节课的整个实验过程进行分步回顾讨论，师生通过对实验现象的回顾共同探讨出二氧化硫的物理性质和化学性质，其中本节课探讨的化学性质包括二氧化硫与水的反应与其漂白性。因此本节课为后面下一节课二氧化硫其他化学性质的学习奠定了很好的基础。 根据新课标和新课程改革的要求，配合教学大纲，以及结合课本教材，确定本节教学目标如下，它们分别是：知识与技能目标、过程与方法目标以及情感态度与价值观目标。 首先我们来看知识与技能目标： 在知识目标中使学生了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。 然后过程与方法目标： 在过程与方法目标中学生学会通过自己小组所得出结果与正确的实验结果进行对比，然后发现问题、解决问题，培养学生独立思考解决问题的能力；学生学会通过自己小组所得出结果与正确的实验结果进行对比，然后发现问题、解决问题，培养学生独立思考解决问题的能力。 最后我们来看情感态度与价值观目标： 在情感态度与价值观目标中让学生描述自己所做的实验现象，培养学生实事求是的科学态度；让学生在实验现象与实验结果的探讨中，培养学生的逻辑思维能力以及组员协作精神；让学生课后做巩固练习，培养学生学以致用的学习态度。 在了解了教学目标后，让我们再看一下本节课的重点、难点及其依据部分。 本节课的重点是二氧化硫与水的反应，难点是可逆反应，这样设计是因为二氧化硫与水反应是二氧化硫重要的化学性质，必须重点掌握。而二氧化硫与水反应又是可逆反应，可逆反应这个概念学生第一次接触，都比较陌生，对于刚接触可逆反应的高一学生来说是一个难点。在整个教学过程中，我将采用板书设计以及时间分配来强调和突破重难点，同时也采用学生实践的方法来强调重点。
二氧化硫的危害
二氧化硫的危害和烟气脱硫技术 班级：2006级预防医学1班姓名：彭秀学号：200609010125 摘要：文章主要阐述了二氧化硫的各种危害，论述了湿法、干法、半干法烟气脱硫技术各自的优缺点，详细介绍了烟气脱硫技术的发展和脱硫新技术的研究。 关键词：二氧化硫，酸雨，烟气，脱硫，技术，研究 一、二氧化硫的危害 中国二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppmg时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3~4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质和作用 【知识要点】 1．物理性质： 二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。 2．化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液pH 7(填>,<,=)。 （1）SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b. 与氧化钙反应： c．与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 （2）SO2的漂白性： SO2气体通入到品红溶液中，现象____________；然后给溶液加热，现象_。 结论：____能漂白某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_________的无色物质。而________时，这些无色物质又会发生_________，恢复原来颜色。 （3）SO2的强还原性： a．与氧气： b．与双氧水： c. 与氯水（溴水或碘水）： d. 与酸性KMnO4 （4）SO2的弱氧化性： 与硫化氢气体： 3．二氧化硫的污染 a、SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。 b、形成硫酸型酸雨（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。 正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6） c、硫酸型酸雨的形成有两条途径： d.、酸雨的危害： （1）酸雨进入江河湖泊，会导致__________难以生存，影响___________的繁殖 （2）酸雨落至土壤中，使其中的____、____、_____等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力____,并被逐渐酸化，农作物和树木的成长遭到破坏。 （3）酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。 e、防治酸雨减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 一、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a．弱氧化性：与硫化氢反应 b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色:
[整理]14实验十四大气中二氧化硫物质的采集与测试
实验十四.大气中二氧化硫物质的采集与测试 二氧化硫是主要大气污染物之一，为大气环境污染例行监测的必测项目。它来源于煤和石油等燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼硫酸等化工产品生产排放的废气。二氧化硫是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的气体，能通过呼吸进入气管，对局部组织产生刺激和腐蚀作用，是诱发支气管炎等疾病的原因之一，特别是当其它烟尘等气溶胶共存时，可加重对呼吸道粘膜的损害。废气与空气中二氧化硫都是必测内容之一。 表14-1.常用废气二氧化硫手工分析方法及性能比较 测定空气中SO2常用方法有四氯汞盐吸收一副玫瑰苯胺分光光度法、甲醛吸收一副玫瑰苯胺分光光度法等。 两种方法的对比见表14-2
表14-2.环境空气二氧化硫分析方法及性能比较 本实验采用四氯汞盐吸收—副玫瑰苯胺分光光度法。 一.实验目的: 掌握四氯汞钾溶液吸收，盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中二氧化硫浓度的分析原理和操作技术，掌握采样器的使用。 二.实验原理: 空气中的二氧化硫被四氯汞钾溶液吸收后，生成稳定的二氯亚硫酸盐络合物，此络合物再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺发生反应，生成紫红色的络合物，据其颜色深浅，用分光光度法测定。按照所用的盐酸副玫瑰苯胺使用液含磷酸多少，分为两种操作方法。方法一：含磷酸
量少，最后溶液的pH值为1.6±0.1，呈红紫色，最大吸收峰在548nm 处，方法灵敏度高，但试剂空白值高。方法二：含磷酸量多，最后溶液的pH值为1.2±0.1，呈蓝紫色，最大吸收峰在575nm处，方法灵敏度较前者低，但试剂空白值低，是我国广泛采用的方法。本实验采用方法二测定。方法原理的反应式： HgCl2+2NaCL=Na2HgCl4（四氯汞钠） HgCl2+2KCL=K2HgCl4（四氯汞钾）〔HgCl4〕2-+SO2+H2O→〔HgCl2SO3〕2-+2Cl-＋2H+（二氯亚硫酸汞的络离子）此结合物中加入盐酸付玫瑰苯胺和甲醛的溶液后，先与甲醛反应：〔HgCl2SO3〕2＋HCHO十2H+→HgCl2＋HOCH2SO3H（羟基甲基磺酸） 盐酸付玫瑰苯按在有盐酸存在时，首先褪色成PRA无色酸。 PRA无色酸与HO-CH2-SO3H进一步反应，形成PRA甲基磺酸，呈现玫瑰紫红色。 三.实验仪器与试剂:
食品中二氧化硫的来源与危害
食品中二氧化硫的来源与危害 发布时间：2013-5-17 10:02:21 阅读数：2591 作者：高海燕 一、食品中二氧化硫的来源 1. 作为食品添加剂外源性添加 二氧化硫作为一种食品添加剂，被广泛地用于食品加工中，一些不法商贩在利益的驱使下，在食品中大量地添加二氧化硫及其盐类是导致二化硫超标的主要来源。二氧化硫和亚硫酸盐添加到食品中有以下用途：在食品加工过程中，利用二氧化硫和亚硫酸盐类的氧化性，能有效地抑制食品加工过程中的非酶褐变；利用其还原性和漂白性，也可作为防腐剂，抑制霉菌和细菌的生长。所以在食品的生产加工过程中，经常加入二氧化硫、亚硫酸盐等，使食品褪色和免于褐变，改善外观品质，延长保质期。常用的二氧化硫添加剂有亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠和焦亚硫酸钠等。例如一般在水果、蔬菜等新鲜植物性食物中，亚硫酸盐由于可以抑制多酚氧化酶的活性，防止苹果、马铃薯、蘑菇等的褐变，因此干制食品时常用于控制果蔬的褐变。葡萄酒在发酵过程中有充二氧化硫或用溶有二氧化硫的水来做防腐剂。啤酒生产过程中为了保持风味稳定性，往往采取在灌装前添加二氧化硫作为抗氧化剂。但是，二氧化硫及亚硫酸盐易与食品中的糖、蛋白质、色素、酶、维生素、醛、酮等发生作用，并以游离型和结合型的二氧化硫残留在食品中。一旦这些添加剂使用过量，并且无后序的二氧化硫清除技术，必然会导致二氧化硫残留超标。这不仅会破坏食品的品质，而且会严重影响消费者的健康。 2. 食品内源性生成
虽然二氧化硫及其盐类的残留超标主要是人为过量添加导致，但食品自身产生的二氧化硫也是不可忽视的另一重要来源。研究发现，人为未添加任何亚硫酸盐等添加剂的情况下，某些食品在发酵过程中也会产生亚硫酸盐。葡萄酒和果酒类发酵过程自然产生的亚硫酸盐含量最高可达到300 mg/kg，即使在一般情况下也会达到40 mg/kg，这一指标也远远超出了美国FDA 规定的食品中亚硫酸盐含量的安全范围要求。另外，一些研究发现香菇在采后由于自身代谢也会产生二氧化硫，并且严重地超出了许多国家规定的残留标准，导致其出口严重受阻。另一方面，由于食品中有相当大的一部分是植物体，在植物体的生长过程中，大气中的二氧化硫会通过植物体的叶面气孔进入植物体内，其他土壤或水中的结合态的二氧化硫也会通过植物的吸收作用进入到植物体内。进入植物体的二氧化硫，很容易和植物体内的醛酮类化合物特别是糖类化合物等发生反应生成结合态的亚硫酸，所以植物体内都有一定含量的游离态的和结合态的二氧化硫。动物在生长过程中，由于进食植物，体内也会积累一定量的二氧化硫。所以动物食品和植物食品都含有一定量的天然来源的二氧化硫。 二、二氧化硫的危害 一般来讲，二氧化硫随着食品进入体内后生成亚硫酸盐，并由组织细胞中的亚硫酸氧化酶将其氧化为硫酸盐，通过正常解毒后最终由尿排出体外。因此，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的。但超量则会对人体健康造成危害。急性二氧化硫中毒可引起眼、鼻、黏膜刺激症状，严重时产生喉头痉挛、喉头水肿、支气管痉挛，大量吸入可引
大气环境中二氧化硫的监测分析
大气环境中二氧化硫的监测分析 发表时间：2016-12-12T15:57:08.497Z 来源：《基层建设》2016年20期作者：江峰 [导读] 摘要：二氧化硫大量排放，污染了环境，也破坏了生态，因此成为国家重点控制的气态污染物。本文介绍了大气环境中二氧化硫手工监测和自动监测方法的种类、依据，并分析了手工监测方法中需注意的一些问题。 罗定市环境保护局 527200 摘要：二氧化硫大量排放，污染了环境，也破坏了生态，因此成为国家重点控制的气态污染物。本文介绍了大气环境中二氧化硫手工监测和自动监测方法的种类、依据，并分析了手工监测方法中需注意的一些问题。 关键词：大气环境；二氧化硫；监测 二氧化硫是大气环境中的主要污染物，主要来自含硫煤炭、燃油的燃烧产物、火山喷发气体以及自然界低湿地（如沼泽、洼地、大陆架等）排放硫化氢的氧化产物。随着化石燃料消耗数量的增加，人类活动排放的二氧化硫数量不断增多。大气中的二氧化硫会逐渐氧化为硫酸或硫酸盐，是形成酸雨的主要元凶。二氧化硫腐蚀金属、设备、建筑物、工程结构等，缩短它们的使用寿命。人体吸入二氧化硫会引起呼吸道疾病，危害健康。因此，二氧化硫是国家重点控制的气态污染物。目前，对二氧化硫的监测主要有三个方向：一是对二氧化硫污染源进行监测，主要针对燃煤电厂、水泥厂、钢铁厂等排污单位，以控制二氧化硫的排放；二是对环境空气中的二氧化硫进行监测，以加强环境管理和改善大气环境质量；三是应急监测或事故监测，主要针对污染事故进行监测，以便为事故处理提供依据。本文主要讨论大气环境中的二氧化硫监测方法。 1 大气环境中二氧化硫的监测方法 1.1 手工监测 手工监测是指在监测点位采样，再将样品带回实验室进行分析的方法。目前，自动监测方法已在许多城市得到普及，但手工监测仍有不可替代的作用，因为自动监测站点布网、性能比对都需要以手工监测作为基准，并且自动监测设备出现故障以后也只能通过手工监测弥补监测数据的缺口，保障监测数据的有效性[1]。按照《环境空气质量手工监测技术规范》（HJ/T 194-2005）第4章的规定，手工监测二氧化硫主要采用24h连续采样方式；第5章规定二氧化硫手工监测的分析方法为四氯汞盐法和甲醛法。过去曾主要采用四氯汞盐法，但因四氯汞钾剧毒，操作时要佩戴防护器具，配制标准溶液也要在通风柜内进行，并且甲醛法的吸收效果、精密度、准确度和检出限均优于四氯汞盐法[2]，所以目前以甲醛法为主。甲醛法可按照《环境空气二氧化硫的测定甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法》（HJ 482-2009）的规定进行操作。 1.2 自动监测 自动监测是指利用自动监测仪器对环境空气进行连续采样和分析的方法。由于自动监测法可以准确、及时、全面地监测二氧化硫浓度的长期变化趋势，为环境管理提供更有效的依据，所以将逐步取代24h连续采样监测方法。大气环境中的二氧化硫自动监测方法包括湿化学法、紫外荧光法、长光程差分光谱法（DOAS）。由于湿化学法故障率高、维护工作量大，所以目前主要采用后面两种方法。紫外荧光法是目前最常用的方法，采用点式二氧化硫分析仪进行监测；而DOAS法没有采样气路，不存在气路堵塞的问题，所以维护量更小，但在雨雾、灰霾等天气下准确度会受到影响[3]。二氧化硫自动监测的技术要求与检测方法可依据《环境空气气态污染物（SO2、NO2、O3、CO）连续自动监测系统技术要求及检测方法》（HJ 654-2013）的规定进行。 2 大气环境中二氧化硫监测中应注意的问题 下面针对HJ/T 194-2005和HJ 482-2009的方法，就手工监测中应注意的一些问题进行了分析。 2.1 采样准备 影响二氧化硫监测质量的因素众多，不仅包括实验室中的分析工作，采样也对监测质量有很重要的影响，而且这个情况常常被忽视。现以采样瓶准备为例说明。HJ/T 194-2005第4.1.2.2条中规定，在规定流量下装有吸收液的吸收瓶阻力应为（6.7±0.7）kPa，所以监测前应测定瓶阻，并将其作为一项例行工作来做。测量装置由吸收瓶、滤水井（内装泡沫塑料）、干燥器、临界限流孔、负压表、真空泵等连接而成，然后在吸收瓶内注入与采样吸收液等量的水，再按实际采样流量进行采样，即可测定吸收瓶阻力。同时还应定期测定吸收瓶的吸收效率。在有条件获得标准气体的情况下，可将标气通入装有吸收液的吸收瓶内，并按正常采样流量进样，通过分析吸收液中的气体浓度，即可计算出吸收瓶的吸收效率（，、分别为实验室分析气体浓度与标气浓度）。如果没有标气，也可串联两个装有吸收液的吸收瓶，通过分析两个吸收瓶的气体浓度来测定吸收瓶的吸收效率。两个吸收瓶前后不同顺序各测一次，然后计算两吸收瓶的吸收效率（， =1或2，为后面的吸收瓶与前面吸收瓶测定浓度之比）。 2.2 采样过程 采样时必须让进气口处于引气管内的层流区，并且控制抽气泵的流量为采样流量的5～10倍（即1～2L/min），抽气流量过大或过小都会影响采样质量。同时还应注意空气湿度和尘埃对采样效率的影响，应保证进气管内干燥和进气通道通畅，若有尘粒会影响采样质量，应增加过滤措施，如串接浓硫酸。这是因为环境空气中的二氧化硫易与尘埃、水汽形成气溶胶，经过浓硫酸可将气溶胶状态的二氧化硫还原为气态二氧化硫，起到净化的作用。另外，甲醛对低浓度二氧化硫吸收率低，这种情况下可采取提高采样流量、减少吸收液体积的做法，能改善样品的稳定性。 2.3 标准溶液 HJ 482-2009采用碘量法标定二氧化硫标准溶液，需要一些注意细节。碘量瓶必须洗净和空干，瓶内壁不得挂水珠，也不能在滴定过程中用水冲洗碘量瓶，这是因为水中含有能与碘发生反应的干扰物质。往碘量瓶里加入试剂时，动作要快，加完后立即盖好瓶塞，以防止碘挥发。采用移液管往碘量瓶内移入溶液时，移液管口必须在磨口下面，以防液滴滞留瓶口而产生误差。在滴定过程中，振荡必须充分，以确保碘与亚硫酸钠充分反应，防止亚硫酸钠滴过量。另外，氢氧化钠标准溶液存放时间不宜超过1个月，防止其碱度下降而影响显色反应。 2.4 分析过程 影响二氧化硫测定准确性的因素主要有显色时间、显色温度和操作偏差。空气中的二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收并生成稳定的羟甲基黄氨酸，加减后释放二氧化硫，再与盐酸副玫瑰苯胺、甲醛作用，即生成紫红色化合物，分光度计以波长577nm定量二氧化硫浓度。室温