中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第3章 物质构成的奥秘 课时2 物质的组成(精讲)试题
课时2 物质的组成
,五年中考命题规律)
,五年中考真题演练)
化合价与化学式
1.（2016，遵义，12，2分）水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用。
自来水厂净化水的过程为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K 2FeO 4）能用作絮凝剂。
制备K 2FeO 4的化学方程式为2Fe （OH ）3＋3Cl 2＋10KOH===2K 2FeO 4＋6X ＋8H 2O ，则X 的化学式为 KCl ，K 2FeO 中铁元素的化合价为 ＋6 。
2.［2015，遵义，11（4），1分］用化学用语填空：
氧化铁中铁元素的化合价 Fe ＋3
2O 3 。
3.（2012，遵义，11，4分）化学用语是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空： （1）两个氮原子 2N ；
（2）氧化铝中铝元素的化合价 Al ＋3
2O 3 ； （3）四个铵根离子 4NH ＋
4 ；
（4）保持五氧化二磷化学性质的最小微粒 P 2O 5 。
4.［2014，遵义，12（2）②，1分］化学是在分子、原子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。根据下列元素的原子结构示意图填空。
由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为 AlCl 3 。
5.［2014，遵义，12（3），3分］化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答。
（1）标出生成物中氧元素的化合价 C O －2
2 ；
（2）写出图示反应的化学方程式 2CO ＋O 2=====一定条件
2CO 2 。
化学式的意义及相关计算
6.（2016，遵义，5，2分）甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH 2O ）的说法正确的是（ B ）
A.甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B.甲醛中氢元素的质量分数最小
C.甲醛的相对分子质量为30 g
D.甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1∶2∶1
7.［2013，遵义，13（1），3分］2012年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处。生产过程有以下几步：
①废弃皮革；②生石灰浸泡；③清水清洗；④盐酸清洗；⑤鞣制。鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为Cr （OH ）SO 4。完成下列问题。
（1）Cr （OH ）SO 4中Cr 的化合价为 ＋3 ； （2）该物质由 四 种元素组成；
（3）Cr （OH ）SO 4中氢、氧元素的质量比为 1∶80 。
8.［2013，遵义，14（1），1分］“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO 2在该转化中起着非常重要的作用。如图是这种作用的具体体现之一。
如果A 是葡萄糖（C 6H 12O 6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 1∶2∶1 。
,中考考点清单)
化合价
1.化合价的表示方法。
（1）通常在元素符号或原子团的正上方用＋n 或－n 表示。 （2）化合价有正、负之分，标在元素符号的正上方。 （3）离子符号与化合价书写的比较。
2.化合价的计算。 （1）化合价规则。
化合物中各元素 正、负 化合价的代数和等于零。 （2）化合价一般规律。 ①单质化合价为 0 ；
②在化合物中，氧元素通常显 －2 价，氢元素通常显 ＋1 价；
③在化合物中，金属元素通常显 正 价，如钠元素通常显＋1价，钙元素通常显 ＋2 价。 （3）计算步骤。
以NaBrO 3为例，已知Na 元素化合价为＋1，求其中Br 元素的化合价。
,写)写出化学式 NaBrO 3 ↓
,标)标出化合物中已知元素的化合价 N ＋1
aBr O －2
3 ↓
,设)设出未知元素的化合价 N ＋1
aBr x O －2
3
,求)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，列等式（＋1）＋x ＋（－2）×3＝0，求出未知元素化
合价，解得x ＝＋5 N ＋1a B ＋5r O －2
3
化学式
1.单质化学式的读写方法。
2.化合物化学式的读写方法。 （1
）读法。
①两种元素组成的化合物，在两种元素之间用“化”字连接，并从右向左读，如NaCl 读作 氯化钠 ；有时需要读出原子个数，如Fe 3O 4读作 四氧化三铁 。
②含有原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，如Na 2SO 4读作 硫酸钠 。 （2）写法。
①依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为 零 。
②书写步骤可简单地记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。如已知碳为＋4价，氧为－2价，写出碳与氧形成的化合物的化学式。
――→正价先负价后
C ＋4O －2 ――→交叉C 2O 4――→约简CO 2 验证：（＋4）×1＋（－2）×2＝0，正确。
化学式的意义及相关计算
1.化学式的意义（高频考点）（以C 2H 5OH 为例）。
C 2H 5
OH ?????
宏观?
??
?? 乙醇这种物质 乙醇由 碳、氢、氧 元素组成微观??
??
?
一个乙醇分子 1个乙醇分子由 2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 构成
2.化学式周围数字的含义。
3.化学式的计算。
解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。
化学式→相对原子质量×原子个数Ｋ
――→之和
相对分子质量
――→之比
各元素的质量比
――→÷相对分子质量×100%
错误!Ｋ
,中考重难点突破)
化学式与化合价
【例1】（2015，毕节）氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO 2），此氧化物中氮的化合价是（ ）
A.＋1
B.＋2
C.＋3
D.＋4
【解析】氧元素显－2价，设氮元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x ＋（－2）×2＝0，则x ＝＋4价。
【答案】D
【方法指导】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氮的化学式进行解答即可。
1.（2016，北京）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ B ）
2.（2016，兰州）LiFePO 4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合
价为＋1价，P 的化合价为＋5，则LiFePO 4中Fe 的化合价是（ A ）
A.＋2
B.0
C.＋3
D.＋6
化学式的意义及相关计算
【例2】（2015，铜仁）糖类在提供人类的营养和丰富人们的物质生活中有着重要的作用，从古到今在食品加工业中占有重要地位，我们的祖先品尝到香甜的麦芽糖也很早，已知麦芽糖的化学式为C 12H 22O 11，请回答下列问题：
（1）该物质由 种元素组成；
（2）1个麦芽糖分子中含有 个原子，该物质的相对分子质量为 ； （3）该物质中氢元素与氧元素的质量比是 。
【解析】（1）麦芽糖的化学式为C 12H 22O 11，可见它是由碳、氢、氧三种元素组成的。
（2）麦芽糖的化学式为C 12H 22O 11，可见1个麦芽糖分子中含有12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子，共45个；麦芽糖的相对分子质量为12×12＋1×22＋16×11＝342。
（3）麦芽糖中氢、氧元素的质量比＝（1×22）∶（16×11）＝1∶8。 【答案】（1）3；（2）45；342；（3）1∶8
【方法指导】通过“化学式的书写及意义”考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3.（2015，盐城）近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯。下列有关PX的说法错误的是（ C ）
A.属于有机物
B.由两种元素组成
C.碳、氢元素的质量比为4∶5
D.一个PX分子含有18个原子
4.（2016，江西）（选择并填空）南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见。对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ B ）
A.含有3个氧分子
B.钠元素与铝元素的质量比为23∶27
C.钠元素的质量分数为13.4%
D.相对分子质量为202
中考化学知识点笔记整理归纳
中考化学知识点笔记整理归纳 第一部分 1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： (1)升温。 (2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色； (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
河南名校中考化学总复习知识点总结
河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 （1）．物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。（2）．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2、物质的分类 混合物单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 （1）.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 （2）.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。（3）.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。（4）.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 （5）．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
中考化学知识点汇总
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
知识树说教材
知识树说教材 尊敬的各位领导、老师大家好： 我今天教材研说的内容是人教版《义务教育课程标准试验教科书》六年级语文下册。我的说课流程是：说课标，明方向；说教材，知结构；说建议，重实施。 接下来我从说课标、说教材、说建议这三方面来进行研说。 首先，说课标。课标分为总体目标、学段目标、本册目标。语文课程标准是从知识能力、过程方法、情感态度价值观三方面提出的。知识与能力目标是认识常用汉字3500个，积累汉字，规范书写；正确流利有感情朗读，写作有真情实感；学习文明得体地交流，发展思维能力，激发想象力。过程方法目标是在学语文的过程中，学习科学的思想方法，学会运用多种阅读方法，学习常见的表达方式；能主动进行探究性学习，养成语文学习的良好习惯。情感态度价值观的目标是培养爱国主义情感，形成积极的人生态度，正确的价值观，提高审美情趣。 语文课程标准是按照九年一贯的整体设计的，在总目标之下，按照1-2年，3-4年，5-6年，7-9年这四个阶段又提出了阶段目标，这也体现了语文学科的整体性和阶段性。六年级属于第三学段，接下来我从识字写字、阅读、口语交际、
习作、综合性学习来概述一下第三学段目标。识字写字的目标是有较强的独立识字能力，提高写字速度，养成良好写字习惯；阅读目标是默读有一定的速度，了解文章的表达顺序，体会作者的思想感情，领悟文章的基本表达方法；口语交际的目标是听人说话认真、耐心，能抓住要点，并能简要转述。表达有条理，语气、语调适当；习作的目标是能写简单的记实作文和想象作文，内容具体，能修改自己的习作，并主动与他人交换修改；综合性学习目标是为解决学习和生活相关问题，利用图书馆、网络等信息渠道获取资料，尝试写简单的研究报告。策划简单的校园活动和社会活动。下面我说一下本册书在这五方面的教学目标：识字与写字目标是认识97个字，会写80个字，有较强的识字能力。会用硬笔书写楷书，行款整齐，有一定的速度。能用毛笔书写楷书，在书写中体会汉字的优美；阅读目标包括内容与方法，其中内容包括能把握课文内容；揣摩顺序；体会感情；领悟方法；积累材料。方法是正确流利有感情的朗读；默读有一定速度。口语交际目标是普通话交谈；参与讨论；发表意见；表达条理。习作目标是留心观察；乐于表达；能修改自己的习作；书写规范、整洁。综合性学习目标是了解查找资料、运用资料的方法。策划社会活动；学习写活动计划和活动总结。 接下来我进行说教材，我将从编写特点、编排体例、内容结构、立体整合四方面来说教材。
中考化学知识点汇总人教版
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
2017中考的化学知识总结归纳中考化学重点-
2017中考的化学知识总结归纳中考化学重点 例1.下列说法正确的是(。 A.塑料袋使用方便,但是会造成“白色污染”,应减少使用 B.一氧化碳既是化合物又是氧化物,一氧化碳无毒 C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的混合物 D.石油、煤、天然气和乙醇都是不可再生能源 例2.下列说法正确的是(。 A.食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害 B.食用合格碘盐可以预防某种甲状腺疾病 C.工业废水、生活污水不用处理达标,可随意排放 D.可以随意抛弃废旧电池 例3.下列物品中用有机合成材料制成的是(。 A.红木家具 B.塑料饭盒 C.玻璃茶杯
D.铁制水管 例4.根据你已有的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是(。 A.石油气加压后能贮存在钢瓶中是因为分子间有间隔 B.水能灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 C.骨质疏松主要是人体缺钙造成的 D.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维 这主要考的就是化学与生活的内容,下面根据教学大纲和教材,搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例,以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病(甲状腺肿大,呆小病(克汀病,医生建议多吃海带,进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素:碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔(金属纸的金属是:铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃,比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍,通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是:钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假,一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打,并放人一种液体中,这样多次加工,一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日,将这对耳环用天平称量,只有
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
广州中考化学各章节知识点汇总
初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(完整版)利用知识树说教材完整
利用知识树说教材 ————人教版小学语文三年级上册 钱家店镇中心小学赵丽香 尊敬的各位老师： 大家好！今天，我研说的内容是人教版小学语文三年级上册。下面我将从说课标、说教材、说建议三个方面对进行具体研说。 一、说课标 1、说课程目标 语文课程标准提出了知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观三个维度。其中知识与能力是显性目标，其他的两个方面是隐性目标，与过去的目标相比,只注重了写字的发展，而忽略了对人十分重要的隐性目标，因此新课标突出了纵向的整体性。根据课标要求，小学阶段分为三个学段，一二年级为第一学段，三四年级第二学段，五、六年级第三学段。每个学段都包括了识字与写字，阅读，写作和口语交际，综合性学习五个方面。今天我所说的三年级上册属于第二学段。本册教材在保持前四册教材特色的基础上，进一步加大改革力度，从选编课文到设计练习，从内容安排到呈现方式及版式设计，又有新的突破。识字与写字要养成主动识字的习惯；阅读时能提出疑问，体会表情达意方面的作用；写作中要学习修改习作中有明显错误的词语；口语交际时听人说话能把握主要内容并简要转述；综合性学习在老师指导下组织语文活动。 2、下面说内容标准。 本册的内容标准包括了五个方面，体现了横向的整体性。 识字写字方面会使用字典，学习使用词典，有初步的独立识字能力，认识200个字，会写300个字。 阅读时能用普通话正确、流利、有感情地朗读课文。初步把握文章的主要内容，体会文章表达的思想感情。继续学习默读并学习对课文中不理解的地方提出疑问；开始学习略读。 写作方面，开始练习写作。不拘形式地写出见闻、感受和想象。 口语交际方面，讲述故事努力做到具体生动，用语言打动他人；讲述见闻能说出自己的感受和想法。 综合性学习方面则要求结合语文学习，学习观察大自然、观察社会，书面与口头结合表达自己的观察所得。 二、说教材 我将结合本册教材的编写特点，编写体例，内容结构，知识与技能的立体整合来进行研说。 （一）编写特点： 1、围绕专题组织单元，进一步加强教材的整合性。 本册教材在继承前四册教材“以专题组织教材内容，加强整合”的编写思想中又有创新，从导语到课例、到语文园地，各项语文活动都紧密围绕本单元专题而展开，教材的整合性进一步加强。 （1）强化导语的导学功能。 每组单元钱设计了专门的版面安排导语内容。用以揭示单元学习的内容，点明专题，激发学生的学习兴趣，有的导语还布置学习任务，为课文和语文园地的学习做好准备。如第二单元导语在点明专题，激发学生学习的兴趣后，提出“在学习
沪教版九年级化学知识点归纳
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
贵州省2020年中考化学 重点知识点分类总结复习
重点知识点总结 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
沪教版九年级化学知识点归纳
沪教版九年级化学第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O 2、氮气：化学性质不活泼；用途：作保护气、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：没有新物质生成的变化，如同一种物质的三态变化；挥发； 蒸馏；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：有新物质生成的变化，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是否有新的物质生成。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO2、SO2）②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕绿色粉末 (1)加热易分解Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2↑ 现象：①绿色粉末变成黑色，②试管口出现小水珠，③生成的气体能使石灰水变浑浊 (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①溶液由无色变成绿色，②产生气泡 7、CO2能使澄清的石灰水变浑浊
中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质：
(2)金属单质 (3)常见的氧化物 （4）常见的酸 （5）常见的盐
（6）常见的碱 （7）常见的有机物 （8）常见化肥 （9）常见沉淀 白色沉淀：CaCO 3、BaCO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、Zn(OH) 2 、AgCl、BaSO 4 (其中仅BaSO 4 、AgCl 是不溶于HNO 3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH) 2 、CaSO 4 、Ag 2 SO 4
3、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C （2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO 2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H 2SO 3 （7）氢硫酸：H 2 S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2 CO 3? 10H 2 O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO 3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4?5H 2 O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH) 2 CO 3 （分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH 3 OH （15）酒精、乙醇：C 2H 5 OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH 3 COOH（CH3COO—醋酸根离子） (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3?H 2 O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属 离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒） 4、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧 化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S）
沪教版初中化学知识点全面总结
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面初中化学知识点全面总结皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先第1单元走进化学世界 大后小）1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 （四）加热器皿－－酒精灯环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ----- 3、绿色化学（1 ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4应用灯帽盖熄，不可吹熄。（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 外焰温度最高（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 O（3）检验产物H：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭2或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（五）夹持器－－铁夹、试管夹（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 烧。处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近5、吸入空气与呼出气体的比较 1/3处；用手拿住H的量减少，结论：与吸入空气相比，呼出气体中OCO 和O的量增多222（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。6、学习化学的重要途径——科学探究 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与 二、化学实验基本操作评价（一）药品的取用化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 1 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴一、常用仪器及使用方法 瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（一）用于加热的仪器－
中考必背初中化学知识点总结归纳
.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322
沪教版初中化学上册知识点总结
第一章开启化学之门 1.碳酸氢铵受热分解： （1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。 （2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。 （3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。 （4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。 （5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。 加热 （6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气 2.氮气 （1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。 （2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。 （3）性质决定用途用途反映性质 3.铁生锈 （1）条件：水和氧气共同作用 （2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。 4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染 5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方， 澄清石灰水变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒）， 用点燃的方法证明，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒 6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质 （1）本质区别：是否有无新物质生成 （2）发光发热不一定是化学变化（灯泡） （3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。（气球、轮胎、炸弹） （4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等 7. 能量转变 蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能 绿色植物的光合作用是光能转变成化学能 动植物的呼吸是化学能转变成热能 干电池放电时化学能转变成电能 蓄电池充电时是电能转变成化学能 碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能 8.空气的组成 （1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （2）空气的成分和组成